高中化学 第一章 认识化学科学测试题 鲁科版必修1

《第一章 认识化学科学》相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 （ ）A ．侯德榜B ．李四光C ．华罗庚D ．邓稼先2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 （ ）A ．氯气B ．次氯酸C ．次氯酸根D ．氯化氢3．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙A ．①②③④B ．②③④⑥⑨C ．③④⑧⑨⑩D ．②⑤⑦⑨⑩4．水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为 （ ）A ．A 18NB ．A 18N g·mol －1C ．18N A gD ．A18N g 5．氯气能使紫色石蕊溶液 （ ）A ．褪色B ．变成红色C ．先褪色后变红D ．先变红后褪色6．在一个密闭容器中盛有11 g X 气体，（X 的摩尔质量为44 g·mol －1）时，压强为1×104Pa 。

如果在相同温度下，把更多的X 气体充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为 ( )A ．3.3×1025B ．3.3×1024C ．7.5×1023D ．7.5×10227．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1 的是 （ ）A ．将40 g NaOH 溶于1 L 水所得的溶液B ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水所得的溶液C ．将23 g Na 溶于水并配成1 L 的溶液D ．含K ＋为2 mol·L －1的K 2SO 4溶液8．下列说法不正确的是 （ ）A ．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B ．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14﹕1C ．32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题1～2个选项符合题意）9．配制0.1 mol·L －1的NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（ ）A ．称量时，左盘低，右盘高B ．定容时俯视读取刻度C ．原容量瓶洗净后未干燥D ．定容时液面超过了刻度线10．有0.1 mol 的Na 2O 和 Na 2O 2混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3﹪的盐酸中和，则混合物中Na 2O 和 Na 2O 2的物质的量之比为 （ ）A ．11﹕1B ．2﹕1C ．3﹕4D ．任意比11．取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。

下列物质中不能满足上述结果的是（ ）A ．H 2B ．COC ．C 6H 12O 6D ．C 12H 22O 1112．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A A ．常温常压下，N A 个CO 2分子的质量总和为44 gB ．常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4 N AC ．12.4 g 白磷（P 4）中含有的磷原子数为0.4 N AD ．0.1 mol·L －1稀硫酸100 mL 中硫酸根个数为0.1 N A13．在无土培植中，需用0.5 mol·L －1 NH 4Cl 、0.16 mol·L －1 KCl 、0.24 mol·L －1 K 2SO 4的营养液，若用KCl 、NH 4Cl 、(N H 4)2S O 4三种固体配制1 L 营养液，则需此三种固体的物质的量为 （ ）A ．0.4 mol 0.5 mol 0.12 molB ．0.64 mol 0.02 mol 0.24 molC ．0.64 mol 0.5 mol 0.24 molD ．0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol14．固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 、D ：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H 2的15倍，则固体A 的摩尔质量是 （ ）A.30g · mol －1B.60g · mol －1C.90g · mol －1D.120g · mol －115．将23 g 钠和24 g 镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g 和b g （设反应中水分不损失）则a 和b 的关系为 （ ）A ．a =bB ．a ＞bC ．a ＜bD ．无法确定16．对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法正确的是 （ ）A ．原子总数相同B ．氧原子数相同C ．分子数相同D ．氢原子数相同17．如图：A 处通入氯气。

关闭B 阀时,C 处红色布条无变化，打开B 阀时，C 处红色布条褪色。

由此作出的判断正确的是（ ）A ．D 中不可能是浓硫酸B ．通入的氯气含有水蒸气C ．D 中可以是水 D ．D 中可以是饱和食盐水18．将一质量分数为ω的KOH 溶液蒸发掉m g 水后,质量分数恰好变为为2ω，体积为V (溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）A ．V m 28ωmol·L －1B ．V m 56ω mol·L －1C ．V m 112ωmol·L －1D ．Vm ω mol·L －1 第II 卷三．（本题包括6小题，共54分）19．（6分）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的有色布条褪色。

试完成下列各题：（1）该气体的组成是 ，气体混合物中各成分的物质的量比为 。

（2）写出氯酸分解的化学方程式 。

20．（9分）在一密闭容器中放有4.4 g 二氧化碳，0.3 mol 水蒸气，此时压强为1.01×105 Pa ，再加入11.5 g 钠，放置一段时间，保持温度不变，让几种物质充分反应。

（1）容器中可能发生反应的化学方程式是 。

（2）反应后容器内压强为 Pa 。

（3）反应后残留固体的成分以及各成分的物质的量分别是 。

21．（6分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。

现有如下设计方案：（1）操作①可选择的主要仪器是、仪器。

（2）操作②不用硝酸钡溶液的理由是。

（3）操作④的目的是。

22．（6分）（1）在容量瓶上无需标记的是（）A.温度计B.刻度线C.浓度D.容积（2）要配制浓度约为2 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是（填代号）。

A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中（3）配制200 mL 0.100 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是（填代号）。

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视读数B．用量筒量取的浓盐酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中C．定容时，仰视标线D．定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线23．（17分）I、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？II、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性。

就此回答下面的问题：⑴从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括（2）从研究物质性质基本程序的方面来说，其研究程序是。

III、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：⑴实验室保存饱和氯水的方法是⑵产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）①②(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？24．（10分）在一大试管中放入7. 35 g KClO3固体，加热使其部分分解，然后向反应后的残留固体中加入足量的稀H2SO4 ,发生如下反应：KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O 若第一步反应中KClO3的分解率为k，产生的氧气的物质的量为a mol，第二步反应中产生的Cl2的物质的量为b mol(忽略其在水中的溶解度)。

（1）b的最大值为________，此时k = ________。

（2）讨论k在不同的取值范围时a +b的值（用含k的代数式表示）（3）由以上讨论判断+的最大值为________________。

[参考答案]选择题22 3 422220、（1）（1）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O （2）5.05×104（3）Na ：0.1 mol NaOH ：0.2 mol Na 2CO 3 ：0.1mol21、（1）坩埚、酒精灯； （2）选用Ba(NO 3)2会使溶液引入新的杂质离子NO 3－ （3）驱赶溶解在溶液中的CO 2气体和HCl 。

22．（1）C （2）AD （3）B23、I 、稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔II 、（1）观察法、实验法、比较法、分类法（2）观察物质的外观性质——预测物质的性质——实验和观察——解释及结论III 、（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（2） ①氯水与氢氧化钠反应生成两种盐，碱性减弱；②氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色（3）向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①24、 （1）0.0365 （2）0＜k≤65 0. 126k k=65 0.105 65＜k≤1 0.18-0.09k （3）0.105。