浓硝酸和浓硫酸的氧化性2
硝酸的性质
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
5、3.2 g铜与过量硝酸反应，硝酸被 还原为NO2和NO。反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含NO3-的物质的量 为________________________ mol。 (a+0.1)
6、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,全 部溶解后,共收集到气体22.4ml(标 准状况),反应消耗的硝酸的物质的 量可能是 ( C ) A. 1.0×10-3 mol B. 1.6×10-3 mol C. 2.2×10-3 mol D. 2.4×10-3 mol
重点突破
1、硝酸强氧化性的主要表现
与指示剂作用：
能氧化几乎所有的金属（除Pt、Au外）
Pt、Au不溶于硝酸，但可溶于王水
王水的配方：v(浓HCl):v(浓HNO3)=3:1
与H前金属反应时无H2产生
常温下，Al、Fe不溶于浓HNO3
能氧化许多无机化合物(Fe2+、I-、S2-、SO2) 能氧化许多非金属及有机化合物
【练习】P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4
小结
1.硝酸的化学性质
酸的通性
不稳定性 强氧化性 （主要体现，反应产物） 2.硝酸的工业制法 3.氧化还原反应方程式的配平
练习
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸, 可能会发生什么反应? 反应停止后,如果在溶液中再加入足 量盐酸,会出现什么情况?
第三节
一、硝酸的物理性质
纯（浓）硝酸：无色液体 易挥发 蒸汽有刺激性气味 常用的工业浓硝酸 质量分数： 物质的量浓度： 久置后颜色： 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟”硝酸 与水以任意比互溶
高一化学第一章 第三节硝酸教案
芯衣州星海市涌泉学校高一化学第一章第三节硝酸教案一、教学目的1、掌握硝酸的化学性质。
2、理解实验室制NO2、NO的反响原理3、使学生理解硝酸的用途。
二、重点、难点重点：硝酸的氧化性难点：硝酸的氧化性。
三、教学过程设计探究问题框架：1、硝酸的物理性质：〔直接给出〕2、从硫酸得到启示，硝酸有什么化学性质？〔引导发现〕【总结】初中我们已经学过硝酸的具有酸的通性，硝酸没有吸水性和脱水性。
我们今天主要从氧化性来学习硝酸的特性。
【板书】二、硝酸的化学性质 1、与金属的反响〔1〕与不活泼金属反响Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O与浓硝酸反响不需要加热。
推测产物，试写反响的化学方程式。
【推导】 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【设疑】我们知道稀硫酸不能与不活泼的金属铜反响，稀硝酸能不能与不活动的金属铜反响呢？并与稀硫酸与铜反响进展比较。
【指导学生实验】 【总结并板书】 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O 【引导总结】浓硝酸与稀硝酸与铜的作用有何不同；硝酸与硫酸氧化性哪一个较强，从哪几个方面表现。
【学生实验探究】铜和稀硝酸的反响。
现象：产生无色气体。
溶液由无色变为蓝色。
铜在不断的溶解。
无色气体遇空气变红棕色。
结论：此无色气体是NO 。
因为：此气体遇空气变为了红棕色。
【推导】 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O 【总结】浓硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO 气体。
浓硝酸反响速率快，不需加热，稀硝酸反响速率慢，有时需要加热。
浓硫酸与铜反响需要加热，浓硝酸不需加热。
稀硫酸与铜不反响，稀硝酸可以反响。
可见，硝酸的氧化性比硫酸强。
【引导探究】冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反响的情况怎样呢？ 【引导探究】大家回忆，实验室能否用稀硝酸制取氢气？为什么呢？ 【板书总结】〔2〕与活泼金属反响 在不生成稀硝酸中不生成H2、在浓硝酸中铝、铁钝化。
知识讲解_硫酸和硝酸(提高)
硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。
浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。
所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。
），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。
稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。
浓硫酸和浓硝酸反应
浓硫酸和浓硝酸反应
嘿，你问浓硫酸和浓硝酸反应啊？那咱就来好好说说。
这浓硫酸和浓硝酸碰在一起，那可不得了哦。
它们俩一反应，就像两个脾气火爆的家伙凑到了一起。
首先呢，这反应会产生很多热量。
就像你在炉子上煮一锅水，火开大了，水就会咕嘟咕嘟地冒热气。
浓硫酸和浓硝酸反应的时候，也会放出大量的热，热得能让你感觉周围的空气都变烫了。
然后呢，会生成一些新的物质。
具体生成啥呢，这可就有点复杂啦。
反正就是一些奇奇怪怪的化合物。
这些新生成的东西可能会有颜色，也可能会有特殊的气味。
就像两个魔法师在变戏法，变出一些你意想不到的东西来。
不过呢，这反应可得小心点。
浓硫酸和浓硝酸那可都是厉害的角色，一不小心就会出危险。
要是不小心弄到身上，那可就惨啦，会把皮肤烧坏的。
就像两个小怪兽，你要是惹恼了它们，它们就会攻击你。
打个比方吧，浓硫酸和浓硝酸反应就像一场激烈的战
斗，双方你来我往，打得热火朝天。
我给你讲个例子哈。
我有个朋友在实验室里做实验，不小心把浓硫酸和浓硝酸混到了一起。
哎呀，那场面可吓人了。
一下子就冒出好多烟，还有一股刺鼻的味道。
他赶紧跑开，叫来了老师。
老师把危险处理好后，狠狠地批评了他，告诉他以后可不能这么不小心。
从那以后，他就对浓硫酸和浓硝酸的反应特别小心，再也不敢乱来了。
所以啊，浓硫酸和浓硝酸反应很危险呢，大家要是碰到这两种东西，可一定要小心谨慎。
人教版高中化学必修一课时作业：第2课时 硫酸和硝酸的氧化性【含答案】
第2课时硫酸和硝酸的氧化性选题表基础过关(20分钟)1.(2018·江西静安区二模)关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是( C )A.它们都能以游离态存在于自然界中B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C.浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体,但不能干燥NH3D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应解析:地下煤炭是碳单质,空气中氮气是氮的单质,火山口附近存在单质硫,它们都能以游离态存在于自然界中,故A正确;二氧化硫溶于水变化为亚硫酸,亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸形成酸雨,氮氧化物中的二氧化氮溶于水形成硝酸,也可以形成硝酸型酸雨,故B正确;浓硫酸可干燥CO2、SO2等气体,但不能干燥H2S、NH3等还原性和碱性气体,故C错误;加热条件下,碳、硫单质都能被浓硝酸、浓硫酸氧化生成碳、硫的氧化物,发生氧化还原反应,故D正确。
2.将过量的金属锌投入热浓硫酸中,下列判断正确的是( D )A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B.会立即生成H2C.会立即生成SO2,且只生成SO2D.除了SO2外,还会有H2产生解析:锌在浓硫酸中不发生钝化,所以不生成致密氧化膜,故A错误;浓硫酸是氧化性酸,与锌反应生成SO2,故B错误;由于随反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与锌反应产生H2,所以不是只生成二氧化硫,故C错误;根据以上分析可知除了SO2外,还会有H2产生,故D正确。
3.下列说法错误的是( C )A.浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂B.浓硫酸能与灼热的木炭反应,有CO2和SO2生成C.常温下,浓硫酸与Cu反应放出SO2D.铁粉和硫粉共热可生成FeS解析:浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂,故A正确;浓硫酸具有强的氧化性,能够与灼热木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,故B正确;铜与浓硫酸在常温下不反应,加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,故C错误;硫氧化性较弱,与铁反应生成硫化亚铁,故D正确。
高中化学复习-浓硫酸与硝酸的氧化性
高中化学复习――硫酸与硝酸的氧化性[知识要点]1、 浓硫酸与硝酸的性质注：反应规律：①浓硫酸、硝酸与金属反应时不生成H 2②浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO 。
③氧化性强弱：浓硝酸﹥稀硝酸﹥浓硫酸④吸水性与脱水性区别吸水性―――浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。
脱水性―――浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
2．不稳定性(1)化学方程式：4HNO 3=====光照或△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。
[例题与习题]1．将下列现象与浓H 2SO 4表现的性质连接起来。
(1)浓H 2SO 4使铁、铝钝化A ．吸水性 (2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑B ．脱水性 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体C ．强氧化性2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
（提示：酸性的判断――――如果反应物有酸，生成物中有盐，则酸表现了酸性）(1)稀H 2SO 4和Fe 反应的离子方程式为：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( )(2)浓H 2SO 4可用作SO 2、NH 3的干燥剂( )(3)冷的浓H 2SO 4使铁、铝钝化属于物理变化( )(4)铜和稀HNO 3反应中HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性( )(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水( )3、下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化4、 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D ．浓H 2SO 4可作H 2、O 2等气体的干燥剂表现其脱水性5、下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性6、(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。
硫酸和硝酸的氧化性(知识点归纳及例题解析)
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性[学习目标定位] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。
2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一 浓硫酸的特性1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。
若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。
2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O 。
3.按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中： 实验操作实验现象a 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
实验结论Cu 和浓H 2SO 4反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
(3)强氧化性①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
1.浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体()(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸()(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()答案(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)AD解析(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。
新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
浓硫酸和浓硝酸混合比例
浓硫酸和浓硝酸混合比例1. 引言1.1 什么是浓硫酸和浓硝酸混合比例浓硫酸和浓硝酸是两种常见的强酸，在实验室和工业生产中被广泛应用。
当浓硫酸和浓硝酸混合时，会发生化学反应，产生一系列有机化合物和氮氧化物。
混合比例对于这种反应至关重要，过高或过低的比例都可能导致意外事故的发生。
浓硫酸和浓硝酸混合的比例通常是1:3，即一部分浓硫酸和三部分浓硝酸。
这个比例是根据化学反应的需求和安全考虑而确定的。
在这个比例下，两种强酸可以有效地参与反应，产生所需的产物，同时最大限度地减少副反应和危险性。
正确的混合比例不仅可以确保反应达到预期效果，还可以保证实验操作的安全性。
如果比例错误，可能会导致意外的爆炸或有毒气体释放，严重威胁实验人员的生命安全。
了解和掌握浓硫酸和浓硝酸混合的正确比例对于实验和生产过程都至关重要。
只有在遵循正确的操作步骤和混合比例下，才能确保实验顺利进行并达到预期结果。
2. 正文2.1 危险性：浓硫酸和浓硝酸混合的化学反应浓硫酸和浓硝酸是两种常见的强酸，在混合时会发生化学反应，产生极具危险性的混合物。
这种混合物具有强烈的腐蚀性和氧化性，对人体和环境都具有严重危害。
浓硫酸和浓硝酸混合会释放大量的热量，导致混合物温度急剧升高，可能引发爆炸。
混合物中的活性氧化剂会与有机物质反应，产生有毒的气体和蒸气，对呼吸道和皮肤造成严重伤害。
混合物具有强腐蚀性，可以迅速侵蚀金属和其他材料，导致器皿破裂或泄漏，引发化学灾害。
在实验室和工业生产中，混合浓硫酸和浓硝酸必须严格遵守安全操作规程，确保混合比例准确，操作环境良好通风，佩戴防护装备。
一旦发生意外，应立即采取应急措施，迅速清除泄漏物并通知相关部门进行处理，以减少事故带来的损失和危害。
浓硫酸和浓硝酸混合的化学反应具有严重的危险性，必须谨慎对待，遵循正确的操作步骤，确保实验安全。
ellipsis2.2 安全操作：正确的浓硫酸和浓硝酸混合比例在实验室中进行浓硫酸和浓硝酸的混合实验时，正确的比例非常重要。
(完整)常见酸的性质
一．浓硫酸俗称坏水。
坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性,稳定性，吸水性等。
物理性质：腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗，再用大量水冲洗，严重的应立即送往医院。
吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。
⑵吸水性是浓硫酸的物理性质. 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
特性：1吸水性常做干燥剂附言：浓硫酸的稀释浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体例如中性气体:CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气)的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应.浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气体。
2.脱水性⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。
浓硫酸如C + 2H2SO4（浓） ==== (加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O利用脱水性，能够催化一些有机反应。
CH3COOH + H-O—C2H5 ==== 加热、浓H2SO4） CH3COOC2H5 + H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
从浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强谈起
由上述数据可见,Si O单键键能是Si O双键键能的2/3多,并且大于C O 单键键能,所以硅形成的含氧化合物是以Si O键为基础的。
而在CO2中,C O双键键能很大,所以CO2分子很稳定。
二氧化碳与二氧化硅的分子结构不同,前者为三原子分子,后者为大分子,含有SiO4结构单元。
SiO2为原子晶体,固态CO2则为分子晶体。
下面通过有关热力学计算进一步说明二氧化碳O C O结构的稳定性。
设想若CO2的结构与SiO2相同,即也具有硅石式结构。
在晶体中碳原子也以单键与4个氧原子相连结,则由硅石式二氧化碳转变为气态O C O的反应热效应ΔH°-可以通过下面的热力学循环计算出来。
CO2(硅石式)CO2g)C(g)+2O(g)ΔH°-=360kJ/mol×4-803kJ/mol×2=-166kJ/mol计算结果表明,硅石式的二氧化碳是极不稳定的。
碳与氧不能以C O单键结合形成硅石式晶体,而是通过C O双键生成热力学稳定的O C O气体。
同理可以说明SiO2结构的稳定性。
严格地说,物质的稳定性是由反应过程的吉布斯自由能变ΔG°-=ΔH°--TΔS°-来决定的。
当ΔG°-<0,反应自发地从左往右进行。
因此,除了要考虑反应过程的焓变外,还要考虑熵效应,但ΔS°-值较小,对ΔG°-的贡献不是很大。
故通常情况可以简便地用ΔH°-值来判断。
2000年第10期 中学化学教学参考总第206期 从浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强谈起北京师范大学化学系 吴国庆 北京教科院组织我们这些准备参加编写新中学教材的人去中学教学第一线听课。
今天听的是高一化学的课———硝酸的氧化性———这堂课已经接近高一化学的尾声了。
课中,教师让学生先做实验,然后组织学生讨论:浓硝酸和稀硝酸,哪个氧化性更强?课上出现两种完全不同的认识。
学生甲:浓硝酸和稀硝酸都能把铜氧化为Cu2+,但浓硝酸的产物是NO2,只得到一个电子就把铜氧化了,而稀硝酸的产物是NO,得到3个电子,可见浓硫酸氧化性更强。
浅谈硝酸的氧化性
浅谈硝酸的氧化性作者：李慧来源：《新课程·中旬》2015年第01期摘要：众所周知，硝酸是一种强氧化性酸。
除具有酸的通性外，氧化性是它最主要的特性，且随其浓度的增加，氧化性加强，故也称作一种强氧化剂。
关键词：硝酸；氧化性；分析一、硝酸的不稳定性和贮存方法实验一：把少量的浓硝酸（浓度69%）装入试管后加热。
观察现象：有红棕色并有刺激性气味的气体产生。
这种现象说明：硝酸不稳定，易分解。
纯净的硝酸或浓硝酸在正常温度下见光就会分解，受热时分解得更快。
反应方程式为：大量实验证明：硝酸越浓，就越容易分解。
而分解放出的二氧化氮溶于硝酸使硝酸呈黄色。
所以将硝酸盛在棕色瓶里，存放在低温、黑暗处，可防止硝酸分解。
二、硝酸与金属反应1.硝酸的浓度与它的氧化能力实验二：在两支放有铜片的试管里，分别加入浓度为69%的浓硝酸和浓度为16%的稀硝酸。
据科学资料介绍：上述反应中当硝酸的浓度为8摩/升以上时，还原的主要产物是NO2，而我们加入试管中的浓硝酸（69%）超过了8摩/升，所以有红棕色气体NO2生成。
这是因为硝酸越浓，氧化性越强，反应过程中生成的低价氮的化合物在强的氧化气氛中不能存在，继续被氧化成了高价氮的氧化物NO2。
在加入稀硝酸的试管中，稀硝酸的氧化性比较弱，氮的低价氧化物能够存在，所以主要产物是NO2。
而该气体到试管口却变成了红棕色气体，原因是它与空气中的氧气发生了反应，生成了二氧化氮。
两者电位接近，所以在同一反应中，产生NO2和NO的机会相近，在溶液中能达到以下平衡：3NO2+H2O？葑2HNO3+NO+138.1千焦结合上述实验二，当浓硝酸跟铜反应时，最初可能生成一氧化氮，但由于硝酸浓度较大，使平衡强烈地向左移动，所以主要产物为二氧化氮；当稀硝酸与铜反应时，由于硝酸浓度小，平衡向右移动，主要产物是一氧化氮。
大量事实证明，在金属活动性顺序中，位于氢后的金属铜、汞、银等，跟浓硝酸反应时，主要得到二氧化氮；跟稀硝酸反应时，主要得到一氧化氮。
浓硫酸加浓硝酸的作用原理
浓硫酸加浓硝酸的作用原理
浓硫酸和浓硝酸混合反应会产生亚硝酸和二氧化氮等气体，同时会释放大量的热能。
这是因为硫酸和硝酸都具有强氧化性，混合时会引发强烈的氧化反应。
此外，浓硫酸会从浓硝酸中抽取水分，使硝酸浓度降低，产生一定的水。
这种化学反应通常用于制备硝酸盐，例如硝酸铵和硝酸钾等。
因为浓硝酸是制备这些盐的一种重要原料，而浓硫酸可以帮助加快反应速度和控制反应条件。
此外，这种反应也可用于破坏有机物质，例如在制备硝化纤维素时，硫酸和硝酸混合后将会破坏纤维素的结构，使其变得更容易被硝化。
硝酸与浓硫酸的反应方程式
硝酸与浓硫酸的反应方程式
硝酸和浓硫酸之间发生的反应是一种酸碱中和反应。
硝酸
（HNO3）和浓硫酸（H2SO4）混合时，会发生一系列复杂的化学反应，其中最主要的反应是硝酸和硫酸之间的酸碱中和反应。
反应方程式如下所示：
HNO3 + H2SO4 → NO2+ + H3O+ + HSO4-。
在这个反应中，硝酸（HNO3）和硫酸（H2SO4）之间发生中和反应，生成一氧化氮离子（NO2+）、氢离子（H3O+）和氢氧化物离子（HSO4-）。
这个反应是放热的，同时也会释放出一氧化氮气体。
需要注意的是，硝酸和浓硫酸的反应是非常危险的，因为它会
释放出有毒的一氧化氮气体，并且会产生剧烈的放热反应。
因此，
在化学实验室中进行这种反应时需要格外小心，并且需要在专业人
员的指导下进行操作。
总的来说，硝酸和浓硫酸的反应方程式可以用简单的化学方程
式来表示，但是在实际操作中需要非常谨慎，以确保安全性和正确性。
重难点 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算(解析版)
浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算1(2022-2023高一下·青海西宁·期末)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可作为罐体材料的是A.锌B.铝C.铜D.铂【答案】B【解析】浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所以通常可以铁罐、铝罐运输储存浓硝酸；浓硝酸与铜、镁反应，不能用镁、铜运输存储浓硝酸；铂为贵重金属，不用于存储运输浓硝酸，故选：B。
2(2022-2023高一下·四川省成都·期末)进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是A．护目镜B．排风C．洗手D．用电【答案】D【解析】A．浓硫酸具有强腐蚀性，实验时需要护目镜，A错误；B．浓硫酸与蔗糖反应，生成有毒的SO2气体，反应时需要排风，B错误；C．浓硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手，C错误；D．此反应不需要用电，D正确；故选D。
3(2021-2022高一下·上海华东师范大学张江实验中学·期末)常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.浓硫酸C.硫酸铜D.硫酸铝【答案】C【解析】A．铁与稀硫酸反应，生成FeSO4溶液，每消耗1mol铁就生成1mol氢气，溶液质量增加，故A不符合；B．常温下铁与浓硫酸发生钝化，铁不能溶解，故B不符合；C．铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，每消耗1mol铁则生成1mol铜，溶液质量减少，故C符合；D．铁与硫酸铝溶液不反应，溶液质量不变，故D不符合；故选C。
4(2021-2022高一下·上海进才中学·期末)下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是。
A.湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后→试纸变为红色B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色C.蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色D.品红溶液中加入浓硝酸→溶液最终变无色【答案】D【解析】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后，试纸先变红再褪色，故A错误；B．二氧化硫不能使石蕊褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖变黑色，故C错误；D．浓硝酸具有强氧化性，品红溶液中加入浓硝酸，溶液最终变无色，故D正确；选D。
最强氧化剂最强酸和最强氧化性酸
1最强氧化剂最强酸和最强氧化性酸1.1先看看最强的酸是什么？1.最强的单酸是高氯酸，它也是最强的无机单酸，它的酸性是硫酸的10倍，其次是哪个，不好说，我手里没有相关数据，有人说是高溴酸，有人说是偏高碘酸，有人说是有人说是氢碘酸，有人说是氢砹酸。
(等我查到数据再补上谁是第二谁是第三单酸)最强的有机酸是三氟甲磺酸，它属于超强酸，酸性比高氯酸还强。
严格来说他也属于混合酸。
常见的最强有机酸是草酸，它的酸性和亚硫酸基本相当，比亚硫酸略强，强于磷酸最强的酸，包括单酸和混合酸，那就是氟锑酸，其次是魔酸。
至于“王水”，王水也属于混合酸，它酸性未必比盐酸强多少，但是氧化性却比较强，距离最强酸的标准还差得远，等提到氧化性酸再说它。
你能将强酸拍拍顺序吗？酸太多了，许多都没有数据，现将中学出现的酸排排吧。
第一个，毫无疑问是高氯酸，我们假设高氯酸的酸性为100吧(各个酸对应高氯酸的强度可以计算)第二个氢碘酸，氢碘酸的酸性大概是高氯酸的0.8，80，至于什么高溴酸，偏高碘酸，氢砹酸，不是中学需要掌握的，氢砹酸理论上是仅次于高氯酸的强酸，可它是放射性元素，没有人去研究使用。
要注意的是氢碘酸很不稳定，光照，受热都会分解成碘和氢气，并且露于空气中的时候很快就会被空气中的氧气所氧化，变成碘沉淀下来，所以实际用处不大。
尽管你很强，可是总不能只装在瓶子里看吧.....。
第三个，是氢溴酸，酸性是高氯酸的0.4，40第四个，是硫酸，酸性是高氯酸的十分之一，10第五个，是盐酸，酸性，约是高氯酸的1/25，近似于4第六个，是氯酸，酸性和高氯酸相差较多，大约在2--3之间第七个，高锰酸，大约在2----2.5之间第八个，硝酸，酸性是高氯酸的六十分之一第九个，重铬酸，酸性约是高氯酸的百分之一另外还有个硒酸，酸性基本和硫酸相当，也可放在硫酸的位置。
其中：氢溴酸，氢碘酸，高氯酸，盐酸，硫酸，硝酸被称为六大无机强酸；其中高氯酸，酸性最强，氧化性最强，活泼金属和盐酸反应最快，其次是硫酸；不活泼金属和硝酸反应最快。
2003年1月29日、2月23日,清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤,其中
(1)物理性质： 无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任 意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸—发烟硝酸
(2)化学性质： ①酸性 ②不稳定性
思考：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否 有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧 化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较：
稀 H2SO4 ：由 H+ 和 SO42- 构成 —— 弱氧化性（由 H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金 属反应，通常生成SO2
常温：能与活泼金属反应
浓H2SO4
加热：能与大多数金属(Au、Pt除外)反应
(注意：不生成H2)
规律：生成物中金属显高价，同时生成 二氧化硫。
(2)与非金属反应：
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
讨论：设计实验检验反应产生的气体成分？
△
(3)与化合物反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O
现象：
①固：红→黑 ②液：无→棕黑→蓝色 ③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液褪 色；使品红溶液褪色。
（1）与金属反应
Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4+ SO2 +2H2O
思考：在这个反应中，硫酸起了什么作用？
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