中考科学化学反应的应用有答案

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备考2023年中考科学一轮复习-根据化学反应方程式的计算-单选题专训及答案(三)

备考2023年中考科学一轮复习-根据化学反应方程式的计算-单选题专训及答案(三)根据化学反应方程式的计算单选题专训1、(2020通州.中考模拟) 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A . 水的电解B . 加热一定量KMnO4固体 C . 向一定量的H2O2溶液中加入MnO2固体 D .将一定质量的红磷燃烧2、(2019五河.中考模拟) 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能符合题意生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A .B .C .D .3、(2018衡阳.中考真卷) 某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（）A . 锌B . 碳C . 铝D . 银4、(2019汝阳.中考模拟) 下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A . 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B . 加和热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 C . 向FeCl3 HNO的混合溶液中加入NaOH溶液 D . 向硫酸铜溶液中加入铝35、(2019新田.中考模拟) 托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。

然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（）A . 偏向左边B . 仍然平衡C . 偏向右边D . 无法判断6、(2017东台.中考模拟) 向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）A . 3.6gB . 8.0gC . 16.0gD . 18.0g7、(2017湘潭.中考真卷) 现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A . 若m=2，则n=2或3B . 若固体中金属的质量为 48g，则m=4C . 当m=3时，溶液可能呈蓝色D . 反应后固体的质量不可能超过56g8、(2017广安.中考真卷) 用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（）A . FeOB . Fe2O3与Fe3O4的混合物 C . FeO与Fe3O4的混合物 D . Fe3O49、(2013镇江.中考真卷) 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）A . 41.2%B . 53.8%C . 58.3%D . 70.0%10、(2015绵阳.中考真卷) 在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（）A . 与CuO反应，H2是过量的 B . 反应生成Cu的质量为8.4g C . 反应生成H2O的质量为1.6g D .参加反应的CuO占原总质量的80%11、(2019锦江.中考模拟) 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）选项A B C D图像对应的变化关系实验过向一定量NaOH溶液中加水稀释，pH的变化一定压强下，CO2气体在水中溶解度随温度的变化用红磷测定空气中O2的含量时，在密闭容器中压强的变化分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫程酸、氢气质量的变化A . AB . BC . CD . D12、(2020孝感.中考真卷) 现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。

初中化学中考复习专题5 反应后所得物质的成分-备战2020年中考科学探究题型特训(解析版)

专题5 反应后所得物质的成分1．课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。

科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。

为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？小明查阅了相关资料。

资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。

（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是。

（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。

三个小组其他操作都相同且规范。

结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。

通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是。

（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。

老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。

如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。

【答案】（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；故答案为：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅（2）参与反应的氢气量不足或反应不充分（3）绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧【解析】（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；（2）结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。

通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是：参与反应的氢气量不足或反应不充分；（3）小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。

备考2023年中考科学一轮复习-根据化学反应方程式的计算-单选题专训及答案

备考2023年中考科学一轮复习-根据化学反应方程式的计算-单选题专训及答案根据化学反应方程式的计算单选题专训1、(2020绍兴.九上期末) 有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：Ⅰ。

现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。

再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；Ⅱ。

在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。

则下列错误的是（）A . 原白色固体中由Na2CO3， Na2SO4， NaOH组成 B . E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3， Ba(No3)2， NaNO3C . D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克 D . 原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克2、(2020.九上期末) 继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。

为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得钯金和铁的氯化物。

经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是（）A . 生成铁的氯化物质量为12.7gB . 生成铁的氯化物质量为16.25gC . 该反应说明钯金比铁活泼 D . 生成铁的氯化物为FeCl33、(2019余姚.中考模拟) Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合液中Na2CO3的质量是( )A . 10.6gB . 5.3gC . 15.9gD . 缺少条件，无法计算4、(2019余姚.中考模拟) 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A . ①分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等质量分数的稀硫酸B . ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同质量分数的稀硫酸C . ③分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数的稀硫酸D . ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数且定量的稀硫酸5、(2019义乌.中考模拟) 下列图像能正确表示对应变化关系的是( )A . 图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B . 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无Mn02的情况下，产生的02质量m与反应时间t的关系 C . 图丙表示往锌中加入足量的稀H2S04，产生的H2质量m与反应时间t的关系 D . 图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系6、(2019义乌.中考模拟) 等质量的三种不同的块状金属X、Y、Z，分别与足量的稀硫酸完全反应都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法中（）①三种金属与稀硫酸反应，X最剧烈②反应结束消耗硫酸的质量一定相等③三种金属的相对原子质量：X＞Y＞Z④在同温同压下，产生氢气体积：最大是XA . 全部正确B . 只有②③正确C . 只有②④正确D . 只有①④正确7、(2019天台.中考模拟) 小科以10克锌、8克氧化铜和足量的稀硫酸为原料制取单质铜，实验装置如图所示。

浙江省2020年中考科学课后强化训练38 基本化学反应（含解析）

课后强化训练38 基本化学反应一、选择题1．成语是中华文化的珍宝。

下列成语涉及化学变化的是(B) A. 聚沙成塔 B. 死灰复燃 C. 破釜沉舟 D. 滴水成冰【解析】聚沙成塔过程中，只是沙的多少、外形发生转变，没有生成新物质，属于物理变化；死灰复燃过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；破釜沉舟是指舟漏水，没有新物质生成，属于物理变化；滴水成冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化。

(第2题)2．自来水中常含有次氯酸(HClO)，次氯酸不稳定，易发生化学反应，其微观变化过程可用如图表示。

该反应类型属于(C)A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应【解析】反应物是一种，生成物有两种，符合“一变多”的特征，是分解反应。

3．在化学反应3H 2＋WO 3=====高温W ＋3H 2O 中，氧化剂是(A) A. WO 3 B. H 2 C. W D. H 2O【解析】氧化还原反应中，得到氧的物质是还原剂，失去氧的物质是氧化剂，“WO 3→W ”失去了氧，所以WO 3是氧化剂。

4．工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。

该方法中的化学反应不包括．．．(B) A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应【解析】把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；将得到的晶体在肯定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应。

故没有涉及的反应为置换反应。

5．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。

下列属于氧化还原反应的是(D)A. CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ B. HCl ＋KOH===KCl ＋H 2O C. SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O D. 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑【解析】由题干信息可知，推断是否属于氧化还原反应的标准是“有元素化合价升降”，只有选项D 中钠元素和氢元素在反应前后有化合价的变化，其余三个反应前后都没有化合价的变化。

备考2022年中考科学一轮复习-根据化学反应方程式的计算-实验探究题专训及答案(三)

备考2022年中考科学一轮复习-根据化学反应方程式的计算-实验探究题专训及答案(三)根据化学反应方程式的计算实验探究题专训1、(2018.中考模拟) 根据题意回答。

①写出仪器名称：a________，b________；②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是________（填编号）写出反应的化学方程式________；③下图是检查装置气密性的过程。

最终在F处观察到的现象是________（选填“甲~丁”）；④ 资料表明：高铁酸钾（K2FeO4）固体也能用于制取氧气，原理如下：方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑方案二：4K2FeO4+10H2O→4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑Ⅰ．关于以上方案说法错误的是________a．方案一是分解反应b．方案二更节能简便c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等Ⅱ．若用方案一（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为________ mol（根据化学方程式列式计算）。

2、(2019南通.中考模拟) 红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”。

其标签如图所示，某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。

品名：504双吸剂成分：铁粉、生石灰等（提出问题）：久置固体的成分是什么？（查阅资料）：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：Fe+2FeCl3＝3FeCl2打开固体包装观察：部分固体呈黑色，部分固体呈白色，另有少量红棕色的块状固体。

（作出猜想）：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

其中可能含有Fe2O3的依据是________。

（实验探究）：甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论⑴取少量久置固体于试管中，滴加足量的蒸馏水，搅拌固体溶解，试管外壁发烫固体中一定含有________⑵过滤，在滤液中滴加无色酚酞溶液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙⑶取滤渣放入试管中,滴加足量的________ 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有________，一定不含氧化铁（实验质疑）乙同学认为甲同学在实验中得出“一定不含氧化铁”的结论是错误的，理由是________。

备考2023年中考科学一轮复习-根据化学反应方程式的计算-实验探究题专训及答案

备考2023年中考科学一轮复习-根据化学反应方程式的计算-实验探究题专训及答案根据化学反应方程式的计算实验探究题专训1、(2019瑞安.中考模拟) 某小组同学在实验室进行中和反应实验：往氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变红色，再逐滴加入稀盐酸，并不停搅拌，直至溶液恰好变成无色。

（1）实验中观察到，滴入一定量稀盐酸后，溶液中有少量气泡产生，产生这一现象的原因是________。

（2） E 装置的作用是________。

（3）为测定该样品中碳酸钠的质量分数，某小组同学设计如图所示实验，其中试样中滴加有酚酞溶液。

实验中取氢氧化钠溶液的质量为 100g，试样溶液恰好变成无色时，滴入稀盐酸的质量为 75g，稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，实验后测知D 中溶液的质量增加了2.2g，则试样中碳酸钠的质量分数为________。

2、(2018浙江.中考模拟) 初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。

（1）按图连接好实验装置。

检查装置气密性的方法是________。

（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是________。

（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，________；④拆除装置，取出产物．（4）数据记录如下：空硬玻璃管质量m0/g硬玻璃管与钙的质量m1/g硬玻璃管与产物的质量m2/g114.8g 120.8g 122.2①计算得到化学式（实验式）Cax N2，其中x=________．②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x ________3（填写“＞”、“=”、“＜”），判断依据是：________。

3、(2017浙江.中考模拟) 科学实验课上,同学们对中和反应做了如图所示的探究：（1）若甲实验滴加少量稀盐酸后溶液为红色，则该溶液中的溶质是________ (填化学式，除酚酞外)。

2021届中考化学专题复习考点测试：科学实验探究【含答案】

2021届中考化学专题复习考点测试《科学探究》专题1班级姓名学号一、知识梳理1．科学探究的题型结构思维模式：2．注意实验操作(加入某种试剂、对药品进行加热等)、实验现象(有无沉淀、气体、溶液颜色变化等)、实验结论(有无某种物质、猜想是否正确等)之间的对应关系：二、考点透视考点1 气体成分的探究例1 如图为某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面。

现要探究某下水道的可燃性气体成分：【猜想】(Ⅰ)含可燃性气体CO；(Ⅱ)含可燃性气体CH4；(Ⅲ)含可燃性气体CO和CH4。

【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使__________，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用。

【进行实验】步骤实验操作实验现象结论(1)导出瓶中气体，通过装有__________________的洗气瓶目的是除CO2等酸性气体(2)再通过装有浓硫酸的洗气瓶目的是除去____________(3)将步骤(2)的气体导出点燃：①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方；①用内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方①无水硫酸铜__________；①烧杯内壁变浑浊①证明有H2O生成；①证明有_______生成【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。

因为猜想______也有相同的现象。

如需进一步确认还应检验________的存在，其方法是_______________________ _______________________________________。

【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是______________。

考点2 固体成分的探究例2 某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。

同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：【资料卡片】BaCl2溶液显中性。

备考2023年中考科学一轮复习-根据化学反应方程式的计算-填空题专训及答案(三)

备考2023年中考科学一轮复习-根据化学反应方程式的计算-填空题专训及答案(三)根据化学反应方程式的计算填空题专训1、(2019汝阳.中考模拟) 如图是硫化氢（H2S）在氧气中完全燃烧反应的微观示意图。

（1）请写出该反应的化学方程式________。

（2）参加反应的甲和乙的质量比是多少________？（3）从微观的角度解释，为什么化学反应前后物质的总质量守恒？________ 2、(河南.中考模拟) 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中溶解的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2分解生成一氧化碳、水和一种盐，有关反应的化学方程式为________；向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，反应现象为________ 。

若生成气体的质量是沉淀质量的4.4倍，则原混合液体中氯化氢和氯化钙的质量比为________。

3、(2019河南.中考模拟) 烧杯内有氢氧化钠粉末，小明想进行探究，看氢氧化钠是否变质和变质多少，称量后加水溶解，又加入足量的澄清的石灰水，反应后过滤、干燥，得到沉淀的质量是原粉末质量的一半。

（1）写出生成沉淀的化学方程式________。

（2）这份氢氧化钠的纯度是________。

4、(2017北京.中考模拟) 2016年11月3日，我国最大推力新一代运载火箭长征五号首飞获圆满成功。

火箭推进剂有多种。

请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。

A B用液氢和液氧作推进剂时，发生反应的用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮 (N2O4)化学方程式为________。

若该火箭需要装入40t 液氢，则需要同时装入液氧________t 。

作推进剂。

则N 2O 4中氮、氧元素的原子个数比为________；偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%，其计算式为：________。

5、(2016.中考模拟) 根据要求回答问题．①写出仪器名称：a________；b________；②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的装置组合是________（填字母）；③要制取0.03mol 氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为________；（根据化学方程式列式计算）④现从废旧干电池中回收上述实验所需的MnO 2 ．废旧干电池中主要含有C 和MnO 2（均难溶于水）、ZnCl 2和NH 4Cl （均易溶于水）．为获得较纯的MnO 2进行如下实验：上述实验过程中，加水后用玻璃棒搅拌的作用是________；操作A 的名称是________；最后“灼烧”的目的是________．6、(2020松江.中考模拟) 在5mL 氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液呈________色，再加入5mL 稀盐酸，得到无色溶液，则无色溶液一定是________。

初三中考化学专题10 《科学探究》精选试题及答案

中考总复习分类专题训练化学（十）（内容：科学探究）班级姓名学号成绩说明：1、满分100分，考试时间45分钟。

一、单项选择题（以下第1-10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个正确答案）1．正确的实验操作是科学探究成功的基础。

下列操作中正确的是( )A．取用少量液体B．过滤C．闻气味D．稀释浓硫酸2．下列实验操作中错误的是( )A．实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查B．可燃性气体点燃前必须检验其纯度C．给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网D．实验产生的废液应倒入指定的容器内3．下列有关仪器用途说法不恰当．．．的是( )A．温度计代替玻璃棒用于搅拌B．烧杯用于较多量试剂的反应容器C．试管用于装配简易气体发生器D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体4．下列实验中，测得的实验数据合理的是（）A.用托盘天平准确称取35.85g食盐B. 用温度计测量烧杯中水的温度为25.6℃C.用100mL量筒准确量取8.56mL蒸馏水D. 用广范PH试纸测得某酸性溶液的pH为4.5 5．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是( )A．硬水和软水——观察是否澄清B．合成纤维和羊毛——用手触摸C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸D．食盐水和白糖水——观察颜色6．下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )7．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是( )A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色8.右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。

小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。

该固体可能是（）A.Na2SO4B.NaClC.NaOHD. NaHCO39.用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）A.固体：硝酸铵；液体：水B.固体：生石灰；液体：水C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D.固体：氯化钠；液体：水10．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（）全部选对的得3分，漏选得1分，错选不选得0分。

备考2022年中考科学二轮复习-常见的化合物_中和反应及其应用-实验探究题专训及答案(三)

备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_常见的化合物_中和反应及其应用-实验探究题专训及答案(三)中和反应及其应用实验探究题专训1、(2019永昌.中考模拟) 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。

请你和他们一起完成以下实验探究。

（1）（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式是________。

（2）（查阅资料）CaCl2溶液显中性（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2猜想Ⅱ：有________猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2（3）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是________。

（4）（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象________ ________ 产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

（5）（评价反思）①丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因________。

②在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________。

2、(2020淄博.中考模拟) 化学实验是进行科学探究的重要手段。

请填写下列空格：（1）图A进行的实验是某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是________；该实验中，甲瓶为对照实验组，则该实验探究的目的是________。

（2）用图B所示的装置探究酸碱中和反应。

备考2022年中考科学二轮复习-根据化学反应方程式的计算-实验探究题专训及答案(三)

备考2022年中考科学二轮复习-根据化学反应方程式的计算-实验探究题专训及答案(三)根据化学反应方程式的计算实验探究题专训1、(2016句容.中考模拟) 防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学家研究和技术领域中的重大问题。

（1）铁生锈的条件为与________同时解除，铁锈成分复杂，主要成分为氧化铁（Fe2O3）________物质可加速铁的锈蚀．用盐酸除去铁锈的化学方程式为________，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是________（写出一种）．（2）【查阅资料】小明同学发现铁生锈是铁与空气中的物质发生的一系列复杂的化学反应，生成氢氧化亚铁【Fe（OH）2】，后再在空气中被氧化为氢氧化铁【Fe（OH）3】，Fe（OH）3不稳定，在阳光照射下发生缓慢的分解反应生成氧化铁（Fe2O3），铁锈的化学式可简单表示为Fe2O3•nH2O．【提出问题】铁锈（Fe2O3•nH2O）中的n的值等于多少呢？【问题探究】小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图所示装置进行实验．①为了保证实验安全，实验开始时应先________，防止________．②A中的现象是________，B中浓硫酸的作用是________．D中碱石灰的作用是________③请指出该装置中有一处明显不足________．（3）【数据处理】一下是加热时间和A中固体质量关系图象及B、C中质量补在变化时B中浓硫酸，C中碱石灰装置质量变化情况．①n的值是多少？②写出T3﹣T4时间段发生反应的化学方程式．③计算原样品中单质铁的质量分数．2、(2017朝阳.中考模拟) 某同学用实验测定氢氧化钠溶液是否变质，实验过程如下图所示。

（1）配制上图实验所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸________g。

（2）步骤2中最终产生气体________g。

中考化学四种基本反应类型专题训练(带答案解析)

中考化学四种基本反应类型专题训练
（带答案解析）
一、选择题
1、(2018 年•广州市白云区一模) 下列反应类型判断错误的是( )
选项化学方程式
反应类型
A
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
B
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑
化合反应分解反应
C
2PbS+3O2=2PbO+2SO2
)
A．氧化汞 → 汞+ B．红磷+ 氧气→
氧气
五氧化二磷
C．氢氧化钙 + 二氧化碳→ 碳酸钙 +水
D．蜡+氧气氧化碳+水
→
二
19、(2016 年•渭南市澄城县寺前中学期末) 有关 H2、CO 和 C 三种物质的下列说法正确的是（）
A．都是目前最理想的燃料
B．在氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰
C．与金属氧化物反应都属于置换反应
B．氧化汞→汞+氧 C．碳酸钙→氧化
气
钙+二氧化碳
D．氢气+氧气→水
16、(2018 年•上海市奉贤区二模) 如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。下列说法中错误的是（）
A．该反应属于复分解反应
B．该示意图中共有 2 种化合物分子
C．反应前后两种元素存在形态发生改 D．反应中乙、丁两物质物质的量之比
一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g 5
2
20
22
反应后质量/g 待测
11
28
5

备考2021年中考科学复习专题：催化剂在化学反应中的作用,实验探究题专训及答案

(2019杭州.中考模拟) 用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。

（1）同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中，有关上述对比实验，说法正确的是3、(2019南浔.中考模拟) 逻辑推理是科学学习常用的思维方法。

某校科学兴趣小组在做“寻找新的催化剂”这一课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。

于是，他们对此展开探究：⑴提出问题：什么物质是该反应的催化剂？⑵猜想与假设：下面是组内两位同学的猜想，请你完成小华的猜想。

【假设一】小芳同学：铁钉表面的氧化铁是H O 溶液分解反应的催化剂。

【假设二】小华同学：铁钉里的铁是H O 溶液分解反应的催化剂。

⑶实验与结论：实验操作实验现象实验结论实验1：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10ml5%的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象带火星木条复燃假设一成立实验Ⅱ：取10ml5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入铁粉，并用一根带火呈的小木条置于试管口，观察现象无现象假设二________（选填“成立”或“不成立”）⑷讨论与交流：同学们讨论后认为，小芳的“实验1”还不能确切地说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是________。

⑸反思与评价：小华通过仔细观察发现“实验Ⅱ”中一直没有现象的试管，过了一段时间后试管中也出现了气体，你能猜想其中的原因吗？________。

4、(2018浙江.中考模拟) 为比较FeCl 溶液和CuSO 溶液对H O 分解的催化效果，某研究小组进行如下探究：（1）用图甲仪器和材料可定性比较FeCl 溶液和CuSO 溶液的催化效果，实验时还需要控制两溶液的________相同。

（2）图乙可定量比较FeCl 溶液和CuSO 溶液的催化效果，图乙装置中的注射器可用来________。

（3）实验结束后，小组同学继续深入探究。

在FeCl 溶液催化反应过程中是哪种离子起催化作用?为研究这一问题，有同学取两支试管，各加入2mL5%的H O 溶液，再分别加入等量、等浓度的FeCl 和HCl 溶液，观察现象。

中考化学试题《科学探究题》

中考化学试题《科学探究题》一、科学探究题1．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。

(1)实验A 中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是____。

(2)实验B 中发生反应的化学方程式为______。

实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。

同学们取少量B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:(3)A、B、C、D 四个实验中能体现碱化学通性的是____(填字母)。

小组同学经过讨论认为A、B、C、D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。

从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。

实验的方案是___________(写出操作和现象)。

2．为探究氢氧化钙的化学性质，某实验小组进行了如图所示实验。

请回答下列问题：（1）以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是__。

（2）B中澄清石灰水变浑浊的原因__（用化学方程式表示）。

（3）小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。

[提出问题]上层清液中的溶质（指示剂除外）的成分是什么？[分析推理]同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有__。

[作出猜想]猜想1：只有NaCl；.猜想2：。

[实验验证]操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。

现象：。

[结论]猜想2成立。

3．实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。

【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？【查阅资料】I.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。

Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。

2020春科学版九年级化学下册第8章习题滚动专题(三) 复分解反应的应用

3．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀
析出，或有气体放出，或有水生成。下列各组物质在
水溶液中不能发生复分解反应的是( )
A．AgNO3和NaCl C．Ba(OH)2和H2SO4
B．NaCl和Ca(OH)2 D．Na2CO3和HCl
【点拨】AgNO3和NaCl能产生氯化银白色沉淀，反应能发生，A错；NaCl和Ca(OH)2结合后既没有生成沉淀，也没有生成水，也没有生成气体，所以该反应不能发生，B正确； Ba(OH)2和H2SO4能产生硫酸钡白色沉淀和水，反应能发生，C错；Na2CO3和HCl结合生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应能发生，D错。
硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，C项所选的试剂错误。NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，D项所选的试剂错误。
【答案】A
15.[2019·衢州]某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。(氯化钾溶解度受温度影响较小)
第八章溶液的酸碱性
滚动专题(三) 复分解反应的应用
提示：点击进入习题
1B
2D
3B
4D
答案呈现
5C
6B
7 D 8 D 9 D 10 见习题
11 D 12 C 13 见习题
14 A
15 (1)碳酸钙 (2)② (3)硝酸钾和硝酸钡 16 C 17 C
18 (1)H2SO4；BaCl2 (2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 19 (1)稀硝酸；CO32－ (2)硝酸钡；SO42－ (3)硝酸银；Cl－
是__C______。

备考2023年中考科学一轮复习-根据化学反应方程式的计算(三)

备考2023年中考科学一轮复习-根据化学反应方程式的计算(三)根据化学反应方程式的计算专训单选题：1、(2019永州.中考模拟) 加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是( )A .B .C .D .2、(2020日照.中考模拟) 取一定量的氧化镁与氧化铜的混合物，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应生成盐和水。

则原混合物中氧元素的质量是（）A . 1.6gB . 3.6gC . 7.3gD . 4.8g3、(2019昆明.中考模拟) 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A . 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B . 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C . 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D . 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液4、(2019洛阳.中考模拟) 下列四个图像的变化趋势，能正确体现对应操作的是（）A . 向稀硫酸中加水B . 将浓盐酸敞开口放置在空气中C . 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体 D . 向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸5、(2020福州.中考模拟) 胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）完全脱水的化学方程式为：CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O．加热25.0g胆矾过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图，下列分析正确是（）A . 胆矾属于混合物B . 胆矾失水的温度范围为30℃﹣380℃C . 1000℃时，得到固体物质的化学式为CuSOD . 开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过4程6、(2017东河.中考模拟) 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，铁与稀硫酸恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A . 8.4g镁B . 8.4g氧化钙C . 8.4g锌D . 8.4g碳酸镁7、(2020云南.中考真卷) 下列图象能正确表示对应叙述的有（）①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个8、(2019包头.中考真卷) 盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天，恰好完全反应，若要使平的左右两盘,天平平衡,在左盘烧杯中加入10gCaCO3天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（）A . 5．6g铁和锌B . 10g镁和氧化镁C . 10g碳酸镁D . 10g碳酸钠和碳酸锌9、(2019衡阳.中考真卷) 下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（）A . 常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 B .向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液 C .向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸 D .向氢氧化钠溶液中加入足量水10、(2016夏津.中考模拟) 在稀硫酸中加入下列物质（V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是（）A .B .C .D .11、(2017荆州.中考模拟) 用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应．产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A . 曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B . 盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C . 盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D . 锌、铁都反应完，盐酸有剩余12、(2014玉林.中考真卷) 锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为（）A . 13.6gB . 13.4gC . 12gD . 11g13、(2013桂林.中考真卷) 将mg碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）A . 30%B . 27%C . 20%D . 15.8%14、(2020城中.中考模拟) 现有25.00g氯化钡和氯化钙的固体混合物，加足量蒸馏水使之完全溶解，再加入足量碳酸钠溶液使之反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣22.80g。

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1．(2014•南宁)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 ( C )A ．丁是该反应的催化剂B ．该反应的基本类型是分解反应C ．该反应中乙、丙的质量比为3∶17D ．该反应中甲、丙的质量比为7∶102．(2015怀化)化学方程式是重要的化学用语。

下列化学方程式书写正确的是( ) A ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ B ．Mg ＋O 2===MgO 2 C ．Cu ＋FeSO 4===CuSO 4＋FeD ．Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑3.(2015·滨州)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.参加反应的甲和丁的质量为1∶4,D.物质丙可能是该反应的催化剂【解析】根据反应前后质量不变可得：18＋1＋2＋32＝x ＋26＋2＋12，解得x ＝13，所以反应后物质甲的质量为13g ，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，不参与反应；反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应。

反应中甲、丁的质量比5∶20＝1∶4。

故选B 。

4. (2015·莱芜)60g 镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g 硫酸盐固体。

则反应产生的氢气质量为 ( ) A.4.0g B.3.9g C.3.0g D.2.5g,【解析】镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物60g 与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g ，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g－60g＝192g；硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比＝(1×2)∶(32＋16×4)＝1∶48，则硫酸中所含硫酸根的质量为192g时，硫酸中氢元素的质量＝4g，即反应中产生的氢气质量为4g。

故选A。

5. (25．(2014·株洲)已知：某密闭容器中，12g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5015·潍坊)在一定条件下，物质A、B发生反应2A＋2B===2C＋D，探究学习小组在实验中得到下表数据：下列说法正确的是( C)A.反应后原子的数目减少B.a＝0.6C.B、D的相对分子质量之比为9∶1D.该反应一定是复分解反应【解析】A.根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目没有增减，故错误；B.根据质量守恒定律，由表格信息可知4.6g＋4.0g＋0＋0＝0＋0.4g＋8.0g＋a，a＝0.2，故错误；C.设B、D的相对分子质量为b、d，则2b∶d＝(4.0g－0.4g)∶0.2，则b∶d＝9∶1，故正确；D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，故错误；故选C。

6．(2015·黔东南州)如图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是( )A．充分反应后，乙＋丙＝甲的质量B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律D．此化学反应是分解反应【例3】有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y 不反应；如果把y和z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。

根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )A．x>y>z B．x>z>y C．z>y>x D．z>x>y【归纳整理】：要验证金属活动性顺序，可通过金属与酸或金属与盐的置换反应来判断7. (2015·东营)在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。

他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g 放入锥形瓶中，加入30.2g 的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g 盐酸充分反应。

测得部分数据与图像如下。

请根据有关信息回答问题。

(1)a 的数值为____，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)________________________________________________________________________________________________________________________________。

滴加盐酸至100g 时，开始有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在(2)b 的数值为____。

2.2计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。

74.7%【解析】(1)由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a 的值为：100g ＋25g ＝125g ，由实验数据和图像可知，滴加盐酸至100g 时，开始有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论。

(2)由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量： 150g ＋25g －172.8g ＝2.2g ，设碳酸钙的质量为x ，CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44 x 2.2g 解得：x ＝5g ，试剂中氢氧化钙的质量分数为：19.8g-5g100%74.7%.19.8g⨯≈8. (2015·绵阳)长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g 水垢中，产生CO 2气体的情况如图所示。

(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少？(2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其他杂质，溶解10.0g 水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？(结果保留一位小数) (3)若配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm 3)的体积是多少毫升？(结果精确到个位)【答案】(1)根据产生CO 2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g ；设水垢中碳酸钙的质量为x ，消耗HCl 的质量为y 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 73 44 x y 3.3g解得：x ＝7.5g y ＝5.475g水垢中碳酸钙的质量分数＝答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%；(2)设氢氧化镁完全反应消耗HCl 的质量为z 。

2HCl ＋Mg(OH)2===MgCl 2＋2H 2O 73 58z 10g －7.5g ＝2.5g 解得：z ≈3.147g至少需要质量分数为10%的盐酸的质量＝(3)设需用38%的浓盐酸的体积为V 。

113.0g ×10.0%＝38%×1.19g/mL ×V ,V ＝25Ml9. (2014•武汉)某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na 2O 2)。

过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2 ＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装7.5g100%75%10g⨯= 5.47g+3.147g86.2g 10%≈置(固定装置略去)开展探究，并得到正确的结论。

已知，装置B 中盛有饱和NaHCO 3溶液(NaHCO 3不与CO 2反应)，碱石灰是由固体NaOH 和CaO 组成的混合物。

整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。

请回答下列问题：(1)仪器a 的名称是________________，装置A 的作用是_______________________________________；锥形瓶，产生实验所需的二氧化碳(2)不用装置E 代替装置C 的理由是______________________________________________。

碱石灰还能和二氧化碳反应(3)装置D 中过氧化钠药品的质量为m g ，装置D 在反应前后的总质量n 1g 和n 2g 。

若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数＝______________________。

(3)设过氧化钠的质量为x2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 增加量 156 88 32 56x n 2g －n 1g 解得：药品中过氧化钠的质量分数为： 10.. (2015·郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是 (B ) A ．6g B ．8g C ．13.2g D ．20g【解析】50g 混合物含钙元素的质量＝50g ×60%＝30g ，反应前混合物中钙元素的质量也为30g ；高温煅烧生成氧化钙的质量：故产生的二氧化碳质量：50g －42g ＝8g 。