高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
重庆市为明学校2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题(解析版)
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应，符合可逆反应的概念，A正确；
B．2HI H2＋I2可以正逆两个方向进行，且在同一条件下进行，是可逆反应，B正确；
C．2H2+O2 2H2O与2H2O 2H2↑+O2↑反应条件不一样，不能互为可逆反应，C错误；
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，电离方程式为： ，故A错误；
B．NaHCO3是强电解质，水溶液中NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO ，故B正确；
C．HF是弱电解质，水溶液中的电离方程式为： ，故C错误；
D．H2S是二元弱酸，应该分步电离，以第一步为主，电离方程式为H2S H＋＋HS-，故D错误；
D.醋酸铅是弱电解质，在水中的溶解度小，溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能导电性弱，故D正确。
故选B。
10.下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A.氨水：NH3·H2O=NH ＋OH-
B.NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCO
C.HF的水溶液：HF=H＋＋F-
D.H2S的水溶液：H2S 2H＋＋S2-
D．催化剂的活性主要取决于温度的高低，而非压强的大小，D错误；
综上，本题选C。
9.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是()
A.0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1
D.合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高
2022-2023学年云南省昆明市第一中学高二上学期期末考试化学试题(解析版)
昆明市第一中学2022~2023学年度上学期期末考试高二化学总分：100分 时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Mn55第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共21小题，每题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请把正确选项涂在答题卡相应位置，答在试卷上无效．．。
) 1. 2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi 等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。
叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。
反应示例如图所示：下列说法错误的是A. 化合物A 的分子式为C 2H 5N 3B. 化合物B 的所有原子不在同一条直线上C. 化合物B 和化合物C 均可使溴水褪色D. 化合物C 和化合物D 均属于不饱和烃 【答案】D 【解析】【详解】A ．由A 的结构简式可知化合物A 的分子式为：C 2H 5N 3，故A 正确； B ．B 为丙炔，其中存在一个甲基，所有原子不可能均在同一条直线上，故B 正确； C ．化合物B 存在碳碳三键，能够使溴水褪色，化合物C 存在碳碳双键，能够使溴水褪色，故C 正确；D ．化合物C 和化合物D 中均含N 原子，不属于烃类，故D 错误； 故选：D 。
2. 下列说法不正确．．．的是 A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B.35Cl 和37Cl 互为同位素C. 2O 和3O 互为同素异形体D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；答案选A。
江西省上饶市余干县私立蓝天中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
私立蓝天中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷一、选择题（14×3=42分）1、已知，。
若断裂1molH-H ，1molN-H 需要吸收的能量分别为436KJ ，391KJ ，则断裂lmol 需要吸收的能量为（ ）A ．431KJB ．945.6KJC ．649KJD ．869KJ2．在容积不变的密闭容器中，A 与B 反应生成C ，其化学反应速率分别用、、表示。
已知，则此反应可表示为（ ）A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的容积不变的密闭容器中，发生反应：，下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）A ．Z 的生成速率与Z 的分解速率相等B ．单位时间内消耗a molx ，同时生成3a mol z C ．容器内的压强不再变化D ．混合气体总的物质的量不再变化4．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L 。
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度为0.30mol/L 。
下列有关判断正确的是（ ）A ．X+Y<Z B ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率升高D ．C 的体积分数减少5．如图所示，曲线a 表示放热反应进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按曲线b 进行，可采取的措施是（ ）A ．升高温度B ．加大x 的投入量C ．减少M 的浓度D ．增大压强6．在常温下，柠檬水的PH=3，则由水电离出来的的浓度是多少（ ）A ．B ．C ．D ．7．KOH 溶液和等体积等物质的量浓度的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（ ）A．()()()223N g 3H g 2NH g +ƒ92.4KJ /mol H ∆=-N N ≡()A V ()B V ()C V (B)(A)(C)2V =3V =3V 2A+3B=2CA+3B=2C3A+B=2CA+B=C()()()X g +2Y g 3Z g ƒ()()()A g +B g C g x y z ƒ()()()()X g +Y g Z g +M g ƒOH -10.1mol L -⋅3110mol/L-⨯7110mol/L-⨯11110mol/L-⨯3CH COOH ()()()()3K OH CH COO H C C C C +--+>>>B ．C ．D ．8．在常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是（ ）编号①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸PH111133A ．①④等体积混和溶液显碱性，且：B ．②④等体积混和溶液显酸性C ．分别取1ml 溶液稀释成10ml ，所得四种溶液的PH ：①>②>④>③D ．在溶液①②中分别加入适量的晶体后，两种溶液的PH 均减小。
广西桂林市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案
桂林市2022~2023学年度上学期期末质量检测高二年级化学（答案在最后）（考试用时75分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括15小题。
其中第1~10题每小题2分，第11~15题每小题4分，共40分）请将答．．．案填在答题卡上．．．．．．．1．下列关于金属腐蚀及防护的说法中，不正确的是（ ） A ．在钢铁表面镀铬可防止钢铁生锈 B ．地下钢铁管道连接镁块可防止钢铁生锈C ．将钢铁制品与电源正极连接可减缓钢铁腐蚀的速率D ．金属腐蚀绝大多数属于电化学腐蚀 2．下列叙述与盐类水解无关的是（ ） A ．过氧化钠遇水产生大量气泡 B ．常用可溶性的铝盐做净水剂 C ．利用4NH Cl 溶液的酸性除铁锈D ．热的23Na CO 溶液去污效果更好3．下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是（ ） A ．钠原子：22611s 2s 2p 3s B ．氟原子：22411s 2s 2p 3s C ．锰原子：52[Ar]3d 4sD ．铜原子：101[Ar]3d 4s4．一定温度下，在5L 的恒容密闭容器中，反应()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++进行半分钟后，测得NO 的物质的量增加了0.3mol 。
在此段时间内，用3NH 表示的化学反应速率为（ ） A ．110.002mol L s --⋅⋅B ．110.06mol L s --⋅⋅C ．110.01mol L s --⋅⋅D ．110.12mol L s --⋅⋅5．下列叙述中，能证明3CH COOH 是弱酸的是（ ） A ．醋酸易溶于水B ．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C ．常温下，10.010mol L -⋅的醋酸溶液pH 3.38= D ．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应6．在自然界中，原生铜的硫化物转变成4CuSO 后遇到地壳深层的ZnS 和PbS 便慢慢转变为CuS 。
山西省临汾市吉县第一中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析
山西省临汾市吉县第一中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。
在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2 ==N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是A．B． C．D．参考答案：A略2. 下列说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：D略3. 下列烷烃的命名正确的是（）A.2,4－二乙基戊烷B.4－甲基－3－乙基已烷C.2－甲基－3－丙基戊烷D. 2,3,3－三甲基戊烷参考答案：略4. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是( )①CO、O2 ②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2 A．①② B．②③ C．③④ D．②④参考答案：B解析烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内气体压强在滴加水后必须减小。
CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(连续反应，略)，HCl极易溶于水，压强减小；4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，气体压强减小；①、④光照不反应。
5. 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应参考答案：D6. 硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是（）A．温度一定时，K sp(SrSO4)随的增大而减小B．三个不同温度中，363K时K sp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液参考答案：C略7. 从铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
重庆市主城区七校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案
2022-2023学年（上）期末考试 高2024届化学试题（答案在最后）考试说明：1.考试时间90分钟 2.试题总分100分 3.试卷页数8页可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ar-40 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是（ ） A.化学反应中生成1mol 2H O 所释放的能量称为中和热 B.水的离子积可表示为14110W K -=⨯C.山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生3CaCO 和4CaSO 等水垢D.利用光伏电站电解2H O 制备2H 和2O 的反应属于放热反应 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.40g 处于基态的氩气中含有的p 轨道电子总数为12A N B.0.1mol /L 的3CH COOH 溶液中H +数目一定小于0.1A N C.电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g ，转移电子总数为2A N D.100mL 0.1mol /L 的227K Cr O 溶液中，227Cr O -数目为0.01A N 3.下列各元素性质的叙述中，正确的是（ ） A.N 、O 、F 的电负性依次减小B.Na 、Mg 、Al 的第一电离能依次增大C.符号为199X -和2311X +的基态微粒的轨道表示式相同 D.基态Cu 原子的电子排布式为：22626921s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4.在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是（ ） A.无色透明溶液中：K +、4NH +、Cl -、3CO -B.滴加石蕊试液显红色的溶液：2Cu+、Na +、223S O -、Cl -C.pH 值为1的溶液：3Fe +、SCN -、Cl -、24SO -D.无色透明溶液中：K +、3HCO -、3NO -、3Al + 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.向0.11mol L -⋅3CH COOH H 溶液中加入水，溶液中()()()33H CH COO CH COOH c c c +-⋅增大B.0.11mol L -⋅的2Na S 溶液中，()()()()2c OHc H c HS c H S -+-=++C.向盐酸中加入MgO 固体当溶液呈中性时，()()2ClMg c c -+=D.向AgCl 、AgBr 的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中()()Cl Br c c --不变6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）[4CuCl 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀(12Ka H CO 7.下图为用直流电源电解稀24Na SO 水溶液的装置。
山东省滨州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(含解析)
山东省滨州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是A ．钢材焊接前，可用饱和氯化锌溶液处理焊点的铁锈B ．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同C ．装修后室内空气中的甲醛可用氨基化合物去除D ．我国首次在实验室实现了二氧化碳合成淀粉，生物酶催化剂的使用改变了反应历程2．下列化学用语表示正确的是A ．次氯酸的结构式：B ．水的电子式：C ．基态铍原子能量最高的原子轨道示意图：D ．基态铬原子的价电子排布式：513d 4s 3．下列描述正确的是A ．2CS 为角形的极性分子B ．3ClO -的空间结构为平面三角形C ．4ICl -的VSEPR 模型为八面体形D ．4SiF 和23SO -的中心原子杂化方式不同4．下列关于仪器构造以及使用的说法正确的是A ．①使用时不能高温烘干B ．②检漏、蒸馏水洗后，再装入待装液并排气泡、调零C ．①②③都标有温度、容积、零刻度下列说法错误的是A ．制备甲醛的反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能B ．低于650℃时，随温度的升高，甲烷的转化率增大的原因可能是温度升高，反应速率加快C ．650℃时，体系中n(HCHO)=n(CO)>n 三、单选题13．2CO 的综合利用是实现“双碳”的重要手段。
利用钌(Ru)基催化剂将2CO 转化为有机原料甲酸的反应机理按照反应I 、II 、III 依次进行，如图所示。
下列说法错误的是下列说法错误的是A ．2个2H 分子断键所吸收的能量低于1个DMF 分子和4个H 原子在铜催化剂表面吸附所释放的能量B ．该反应的热化学方程式为：()()1323223CH NCHO(g)+2H (g)=N CH (g)+H O(g) ΔH= 1.02eV mol --⋅下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．1P 对应溶液：()1Cl0.05mol Lc --<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()4323Cl2NH 2NHH O c c c -+=+⋅生成橙红色的，配位键。
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
山东省潍坊市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题 含解析
B．200℃时甲烷的物质的量百分数约为70%，说明此时的主反应为CO2+4H2 CH4+2H2O，B错误；
C．从图中可知，当温度较低时，甲烷的物质的量百分数并不是特别高，说明低温状态下，发生副反应的程度较大，因此CO2和H2的浓度越大，转化为CH4的速率不一定越快，这还与反应温度有关，C错误；
D．从图2可以看出，当温度高于260℃时，二氧化碳的转化率继续增大，而甲烷的物质的量百分数几乎没有变化，说明继续升温甲烷产率几乎不变，D正确；
故答案选D。
14.Y、Sc( ， )单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是
体系颜色变深
C
向 溶液中滴2滴 溶液；再滴2滴 溶液
先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
D
取 溶液于试管中并加入几滴酚酞溶液，加热
溶液红色变深
溶液中存在水解平衡
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用pH试纸分别测定相同浓度的 和 溶液的pH，pH： ，只能说明亚硫酸的酸性强于碳酸，不能得出硫酸的酸性大于碳酸，故A错误；
高二化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A.热的纯碱溶液可用于清洗厨房油污
B. 可以用于天然水的消毒、净化
(完整版)高二上学期期末化学试卷
高二（上）期末测试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德⋅埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是()A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2【答案】C【解析】解：A.根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；B.反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；C.使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高CO、NO、NO2的转化率，故C错误；D.根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成无害物质N2，故D正确；故选：C。
A.催化剂能改变反应速率；B.反应物的接触面积越大其反应速率越大；C.催化剂不会改变化学平衡状态，只会改变化学反应速率；D.NO、NO2能被转化为无害物质氮气。
本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点。
2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D。
2022-2023学年山东省泰安市金斗中学高二化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年山东省泰安市金斗中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。
下列有关该溶液说法正确的是A．100g溶液中含有0.9 g NaCl B．100 g水中含有0.9 g NaClC．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D．100 g水中含有0.9 mol NaCl参考答案：A试题分析：溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值，则质量分数为0.9﹪的NaCl 溶液是指100g溶液中含有0.9 g NaCl，答案选A。
2. 下面所列问题中，与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂②实验室保存FeCl3溶液时，要在溶液中加少量盐酸③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强⑦NH4Cl和CH3COONH4的浓溶液都可溶解Mg(OH)2-沉淀A．④ B．③⑤ C．⑦ D．全有关．参考答案：C3. 现有M、X、A、E四种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+=M2++X ②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：判断它们的还原性由强到弱的顺序是A．M、X、A、E B．A、M、X、EC．M、X、E、A D．E、A、M、X参考答案：B略4. 反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6参考答案：D略5. 下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol苯酚与3mol H2发生加成反应参考答案：A略6. 下列叙述不正确的是（）A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀D．原电池电路中电子由负极流入正极参考答案：C【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、金属的腐蚀以电化学腐蚀更普遍；B、金属腐蚀的条件：和水、空气接触；C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀；D、原电池电路中电子由负极流入正极．【解答】解：A、在日常生活的金属腐蚀中，以电化学腐蚀更为普遍，故A正确；B、金属腐蚀的条件：和水、空气接触，钢铁在干燥空气里因为没有水而不易腐蚀，故B 正确；C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀，金属铁被保护，故C错误；D、原电池电路中电子由负极流入正极，故D正确．故选C．7. 下列有机分子不饱和度最大的是( )A.C17H35COOHB.C99H200C.C6H6D.C3H5（ONO2）3参考答案：C8. 按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．加聚反应参考答案：A略9. 某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄制成水果电池（如图）下列说法中正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应C．电子由铜片通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极参考答案：A略10. 目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—陶瓷作固体电解质，反应式如下： Na2S X2Na+xS以下说法正确的是A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应B、放电时，Na发生还原反应C、充电时，钠极与外电源的正极相连D、充电时，阳极发生的反应为：参考答案：D11. 下列有关反应热的说法中正确的是A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B.中和热△H=－57.3kJ?mol－1，所以，1.00L 1.00mol?L－1H2SO4与稀的NaOH 溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C.用等体积的0.50mol?L－1盐酸、0.55mol?L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验与用等体积的0.50mol?L－1盐酸、0.50mol?L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验相比，前者会使测得的中和热的数值偏大D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热参考答案：A略12. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略13. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯参考答案：B略14. 对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂参考答案：D略15. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn C．Ag2O Ｄ．Zn(OH)2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
湖南省衡阳市第八中学2022-2023学年高二上学期期末考试 化学含答案
衡阳市八中2021级高二上期期末考试化学试题（答案在最后）注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cl-35.5，Cu-64一、单选题（本题共10小题，每题3分，共30分，每小题的四个选项中只有一项符合要求） 1．化学与生产生活密切相关。
下列叙述错误的是 A ．碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B ．常用的白铁皮表面镀上了一层锌，采用的是牺牲阳极法 C ．工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本D ．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化成电能 2．下列解释事实的离子方程式正确的是A ．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2OB ．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO 2+2OH -=SO 23-+H 2OC ．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2++ 2OH -+ 2H ++ SO 2-4= BaSO 4↓+2H 2OD ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH 4++HCO 3-+2OH -=CO 23-+NH 3·H 2O+H 2O3．H 2和O 2在钯的配合物离子[PdCl 4]−的作用下合成H 2O 2，反应历程如图，下列说法不．正确的是A ．该过程的总反应为H 2+O 2催化剂H 2O 2 B ．[PdCl 2O 2]2−在此过程中作为催化剂C ．生成1molH 2O 2的过程中，转移电子总数为2molD ．历程中发生了Pd+O 2+2Cl − =[PdCl 2O 2]2−4．有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法错误的是A ．与环己烷互为同分异构体B ．一氯代物有五种（不考虑立体异构）C ．所有碳原子可能处于同一平面D ．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应5．下列说法正确的是A ．2H O 比2H S 稳定是因为水分子间存在氢键B ．1s 、2s 、3s 的电子云轮廓图均为球形且大小相同C ．在物质结构研究的历史上，发现元素周期律的科学家是道尔顿D ．最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期 6．明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦是一种常用的净水剂。
四川省自贡市中石镇中学高二化学上学期期末试卷含解析
四川省自贡市中石镇中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12→C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O参考答案：B考点：取代反应与加成反应．专题：热点问题；有机反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；常见能发生加成反应的物质往往含有C=C、C≡C、C=O等官能团，以此解答该题．解答：解；A．甲烷与氯气反应，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应1，2﹣二氯乙烷，故B正确；C．苯中的氢原子被溴原子所取代，属于取代反应，故C错误；D．甲烷的燃烧为氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）2.参考答案：D略3. 下列实验操作中，不应相互接触的是Ａ用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁Ｂ向容量瓶中转移液体时，玻璃棒与容量瓶内壁Ｃ用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测液时，滴定管尖嘴与锥形瓶内壁D 分液时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁参考答案：A4. 下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2＋C 2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O(g) CO＋H2⑩Al与HCl反应A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨参考答案：B解析：①③属于物理变化，不属于化学反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，产生大量热，属于放热反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气。
C。
打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出。
D。
向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低。
6.在密闭中，对于可逆反应A + 3B = 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A。
若正反应方向ΔHT2.B。
压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小。
C。
B一定为气体。
D。
A一定为气体。
7.已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是酸。
Ka碳酸。
4.3×10^-7次溴酸 2.3×10^-9文章中没有明显的格式错误或有问题的段落，因此无需删除和改写。
）1.此题为化学计算题，给出了四个化学反应式和两个常数，需要根据这些信息判断哪个反应组合可以用于计算溴酸钾和碳酸钠的反应生成的碳酸氢钠的摩尔浓度。
正确答案为C．①④，即第一个反应式和第四个反应式的组合。
可以用常数K1和K2计算反应生成的次溴酸钠和碳酸氢钠的摩尔浓度，再用碳酸氢钠的摩尔浓度计算出其浓度，即可得出答案。
2.此题需要根据酸碱滴定的理论计算氢氧根离子的浓度。
已知HCl溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出消耗的摩尔数，然后根据反应方程式计算出消耗的NaOH溶液的摩尔数，从而计算出NaOH溶液的浓度。
最后根据氢氧根离子和氢离子的摩尔比例计算出氢氧根离子的浓度。
正确答案为D．0.1b/(a+b) mol·L-1.3.此题需要根据中和滴定的实验步骤判断哪个步骤存在错误。
正确的中和滴定步骤为a．取未知浓度的溶液，b．清洗锥形瓶，c．加入指示剂，d．清洗滴定管，e．滴定，f．记录数据。
因此，存在错误的是选项B．b、d、e、f，其中b步骤多余，d步骤应该在e步骤之前进行，e步骤应该先加入一定量的标准NaOH溶液，再进行滴定。
4.此题需要根据电解质溶液的性质判断哪个选项正确。
选项A中的稀氨水和稀硫酸可以中和生成硫酸铵，pH=7时表明溶液中存在等量的NH4+和SO42-离子，因此选项A正确。
选项B中的pH和物质的量浓度之间的关系应该是a=4.76-0.30logc1和a+1=4.76-0.30logc2，因此c1=10c2，选项B正确。
选项C中的pH=11的NaOH溶液是强碱，与pH=3的醋酸溶液混合后，酸碱中和反应生成的盐不会对石蕊溶液产生蓝色反应，因此选项C错误。
选项D中的氨水和硫酸铵反应生成氨气，使得溶液中NH3▪H2O和OH-离子的浓度增加，因此选项D正确。
5.此题需要根据滴定曲线和酸碱滴定的理论判断哪个选项正确。
根据滴定曲线，点①和点②所示溶液的pH值较低，表明溶液中H+离子的浓度较高，因此c(CH3COO)>c(CN)，选项A正确。
根据酸碱滴定的理论，点③和点④所示溶液的pH值较高，表明溶液中OH-离子的浓度较高，因此c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)，选项B正确。
根据滴定曲线，点①和点②所示溶液和点③和点④所示溶液的pH值相差不大，因此它们的酸性和碱性物质的量浓度之和应该相等，即c(CH3COO)+c(CN)=c(HCN)+c(CH3COOH)，选项C正确。
液相同，电极材料也相同），经过实验得到右图所示的电位-电流图像。
下列说法正确的是A．甲池中的电极是阴极B．甲池中的电极是阳极C．乙池中的电极是阴极D．丙池中的电极是阳极12.要增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可以采用加入2.0 mol·L^-1 NH4Cl的方法。
13.在某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。
在该温度下，正确的说法是：a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点。
14.科学家们发明了一种生物电池，它包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。
该电池的负极反应为：H2 → 2H+ + 2e^-，正极反应为：O2 + 4e^- → 2O2-。
15.LiFePO4电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。
正确的说法是：放电时电池内部Li+向负极移动，放电时电池正极反应为：FePO4 + e^- + Li+ → LiFePO4.16.在电解槽a中，铜作为阴极和阳极，盛有CuSO4溶液。
在电解槽b和c中，银作为电极，盛有AgNO3溶液。
先将a、b并联后再与c串联进行电解。
若在b中银阴极增重0.108g，c 中银阳极减重0.216g，则正确的说法是：铜阴极增重0.064g，铜阳极析出气体0.16g。
17.在甲、乙、丙三池中，溶液相同，电极材料也相同。
经过实验得到的电位-电流图像如右图所示。
正确的说法是：甲池中的电极是阴极，乙池中的电极是阳极。
质足量），闭合电键K后，电流计指针偏转。
断开电键K后，哪种物质能使丙池中的所有溶质恢复到反应前浓度？A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu(OH)2CO318．以下关于铜电极的叙述中，哪一个是不正确的？A．在锌铜原电池中，铜是正极B．在镀件上镀铜时，可用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极19．以下哪一个叙述是正确的？①用稀硫酸和锌反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液可以提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更容易腐蚀③电镀时，应将镀件放置于电解槽的阴极④冶炼铝时，将氯化铝加热至熔融态后进行电解⑤钢铁表面常容易腐蚀生成Fe2O3nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④20．以下关于电子云的说法中，哪一个是正确的？A．电子云图中密集的小黑点表示该核外空间的电子数多B．电子云可以表示电子在核外运动的方向C．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹D．电子云表示电子在核外单位体积的空间内出现的机会多少第II卷（非选择题）21．（8分）按要求书写离子方程式：1）制备漂白粉的化学方程式：2Ca(OH)22Cl24H2O→2CaCl24H2O+O22）偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2的离子方程式：2NaAlO23CO23H2O→Al2OH)62Na2CO33）浓硝酸见光分解的化学方程式：2HNO32NO2O22H2O4）用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：CuSO42H2O→Cu+O22H2SO422．（9分）甲醇应用于精细化工、塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。
工业上利用H2CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）。
主要反应：①CO(g)+2H2g)→CH3OH(g)△H=－91 kJ·mol—1②CO2g)+3H2g)→CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49 kJ·mol—1副反应：2CO(g)+4H2g)→CH3OCH3g)+H2O(g)△H=－206 kJ·mol—123．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示。
表1给出了常温下几种弱酸的电离平衡常数(K a和弱碱的电离平衡常数(Kb表2给出了常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp问题回答：1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是HNO2.下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是B．加水稀释。
2）CH3COONH4的水溶液呈酸性，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是[CH3COO-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]。
3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为[OH-]>[CN-]>[H+]>[HCN]。
4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。
具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3.现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-溶解，则溶液中CO32-浓度应该尽量小。
物质的量浓度应不小于0.01 mol·L^-3.24．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
请回答以下问题：1）以上元素中，属于d区元素的是Ti（填元素符号），h在周期表的位置是第三周期第ⅦA族（1分），元素k的基态原子电子排布式为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10（1分）。
2）c的核外电子排布图为：2-8-1，这样排布遵循了阜克-斯特拉规则、泡利不相容原理和奥克托规则（2分）。
3）元素b的电负性＜元素g的电负性（填“＞”、“＝”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是Mg。
Al。
Na；第三周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是Cl2O7，碱性最强的是Na2O（2分）。