高中化学必修一(苏教版)课件：专题1 化学家眼中的物质世界 2-物质的量1
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高中化学专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量课件苏教版必修1
④ 紧跟老师的推导过程抓住老师的思路。老师在课堂上讲解某一结论时，一般有一个推导过程，如数学问题的来龙去脉、物理概念的抽象归纳、语 文课的分析等。感悟和理解推导过程是一个投入思维、感悟方法的过程，这有助于理解记忆结论，也有助于提高分析问题和运用知识的能力。
⑤ 搁置问题抓住老师的思路。碰到自己还没有完全理解老师所讲内容的时候，最好是做个记号，姑且先把这个问题放在一边，继续听老师讲后面的 内容，以免顾此失彼。来自：学习方法网
(3)1.7 g H2O2物质的量为0.05 mo√l( )
1.n＝NNA变形为 N＝n×NA，推出： (1)n 和 N 成正比，物质的量越大，所含的微粒数也就越多， 反之亦然； (2)物质的量之比等于微粒数之比。
2.由Mm ＝n＝NNA 可以看出，物质的量(n)是物质的质量(m)和 物质所含微粒数(N)之间的桥梁
② 根据自己预习时理解过的逻辑结构抓住老师的思路。老师讲课在多数情况下是根据教材本身的知识结构展开的，若把自己预习时所理解过的知识 逻辑结构与老师的讲解过程进行比较，便可以抓住老师的思路。
③ 根据老师的提示抓住老师的思路。老师在教学中经常有一些提示用语，如“请注意”、“我再重复一遍”、“这个问题的关键是····”等等，这些 用语往往体现了老师的思路。来自：学习方法网
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
6．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为 g·mol－1，当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在数值上 等于该物质的式量。
特别提醒 在理解摩尔质量时要注意以下几点： (1)摩尔质量只是在数值上与相对分子(或相对原子)质量相 等，内涵是不一样的。 (2)对于指定物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随该 物质的量的多少而发生改变。
⑤ 搁置问题抓住老师的思路。碰到自己还没有完全理解老师所讲内容的时候，最好是做个记号，姑且先把这个问题放在一边，继续听老师讲后面的 内容，以免顾此失彼。来自：学习方法网
(3)1.7 g H2O2物质的量为0.05 mo√l( )
1.n＝NNA变形为 N＝n×NA，推出： (1)n 和 N 成正比，物质的量越大，所含的微粒数也就越多， 反之亦然； (2)物质的量之比等于微粒数之比。
2.由Mm ＝n＝NNA 可以看出，物质的量(n)是物质的质量(m)和 物质所含微粒数(N)之间的桥梁
② 根据自己预习时理解过的逻辑结构抓住老师的思路。老师讲课在多数情况下是根据教材本身的知识结构展开的，若把自己预习时所理解过的知识 逻辑结构与老师的讲解过程进行比较，便可以抓住老师的思路。
③ 根据老师的提示抓住老师的思路。老师在教学中经常有一些提示用语，如“请注意”、“我再重复一遍”、“这个问题的关键是····”等等，这些 用语往往体现了老师的思路。来自：学习方法网
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
6．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为 g·mol－1，当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在数值上 等于该物质的式量。
特别提醒 在理解摩尔质量时要注意以下几点： (1)摩尔质量只是在数值上与相对分子(或相对原子)质量相 等，内涵是不一样的。 (2)对于指定物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随该 物质的量的多少而发生改变。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第1单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量课件苏教版必修1
1m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项 n＝Mm23由n相M同可时求，相mm对12＝原MM子12；分m子相同质时量，nn12＝MM12
|
1N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求 NNA＝Mm2第该四等项式中一般NA、M为已知，则N与m
3．在14.2 g Na2SO4中： (1)含有的Na＋的数目是____________； (2)含有的SO24－的质量是________； (3)含氧原子的物质的量是________。
【解析】 由化学式Na2SO4可得如下关系式： Na2SO4～2Na＋～SO24－～4O n(Na2SO4)＝14214g.·2mgol－1＝0.1 mol 所以有： (1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，即0.2NA， N(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023。 (2)n(SO24－)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol， m(SO24－)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g。 (3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。
【答案】 (1)1.204×1023(或0.2NA) (2)9.6 g (3)0.4 mol
【误区警示】 (1)摩尔质量与物质的质量的区别： ①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物 质所含物质多少的物理量。 ②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。 不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。当摩尔质量以g·mol －1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
2019/7/11
最新中小学教学课件
苏教版高中化学必修一全册课件
①酸性氧化物(如CO2、SO2等)：_与__碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧___ _化__物__。
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：____与__酸_反_应__生_成_盐_和__水_的_氧______ _化__物____。
微点拨 ①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物， 也可能是纯净物。
自主预习 探新知
一、物质的分类方法
1．物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态 物质、液态物质和气态物质。 (2)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性 物质、微溶性物质、 _难__溶__性__物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化 物。
[ 答 案 ] (1)①④ ②③ (2)CO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
核心突破 攻重难
物质的分类中易错易混问题
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不 同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因 此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性 氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO 等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是 HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物， 如CuSO4·5H2O，是纯净物。
B．化合物
C．纯净物
D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：____与__酸_反_应__生_成_盐_和__水_的_氧______ _化__物____。
微点拨 ①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物， 也可能是纯净物。
自主预习 探新知
一、物质的分类方法
1．物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态 物质、液态物质和气态物质。 (2)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性 物质、微溶性物质、 _难__溶__性__物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化 物。
[ 答 案 ] (1)①④ ②③ (2)CO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
核心突破 攻重难
物质的分类中易错易混问题
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不 同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因 此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性 氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO 等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是 HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物， 如CuSO4·5H2O，是纯净物。
B．化合物
C．纯净物
D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化
高中化学》苏教版》必修一》专题1 化学家眼中的物质世界》第二单元 研究物质的实验方法(共20张PPT)
①一贴： 滤纸 紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸上缘低于 漏斗边缘，液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠 玻_璃__棒_ ，玻璃棒轻靠 三层滤纸 处， 漏斗下端紧靠 烧杯内壁 。
②若滤液浑浊， 需 更换滤纸，重新。过滤 浑浊的原因可能是 滤纸_破__损__、_ ___、__滤__液__超__过__滤纸边缘 。
研究物质的实验方法
案例1、分离KCl与MnO2的固体混和物
（1）实验方案(写流程图)：
KCl ①溶解 ②过滤 MnO2
③蒸发结晶
KCl溶液
KCl
④洗涤 ⑤干燥 MnO2
要将洗涤液并到KCl溶液
MnO2
案例2、设计从KCl与MnO2的固体混和物提纯KCl实验方案
KCl ①溶解 ②过滤
③蒸发结晶
KCl溶液
，分液后得到的下层液体颜色为
分液漏斗
紫红色
六、升华 案例8、食盐与碘的分离 七、用磁铁
案例9、分离粉未硫化亚铁与铁粉
知识梳理·题型构建
依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
知识梳理·题型构建
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
案例6、分离乙醇与CCl4。
1、实验方案：___蒸__馏_________, 铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
2、仪器：______________________。 变式1、乙酸与乙醇混和液分离?
变式2：用工业酒精制取无水酒精
变式3:分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯 变式3:分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯
A
B
C
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D
案例7、从溴水中提取溴单质。 （1）设计方案（写流程图）：
②若滤液浑浊， 需 更换滤纸，重新。过滤 浑浊的原因可能是 滤纸_破__损__、_ ___、__滤__液__超__过__滤纸边缘 。
研究物质的实验方法
案例1、分离KCl与MnO2的固体混和物
（1）实验方案(写流程图)：
KCl ①溶解 ②过滤 MnO2
③蒸发结晶
KCl溶液
KCl
④洗涤 ⑤干燥 MnO2
要将洗涤液并到KCl溶液
MnO2
案例2、设计从KCl与MnO2的固体混和物提纯KCl实验方案
KCl ①溶解 ②过滤
③蒸发结晶
KCl溶液
，分液后得到的下层液体颜色为
分液漏斗
紫红色
六、升华 案例8、食盐与碘的分离 七、用磁铁
案例9、分离粉未硫化亚铁与铁粉
知识梳理·题型构建
依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
知识梳理·题型构建
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
案例6、分离乙醇与CCl4。
1、实验方案：___蒸__馏_________, 铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
2、仪器：______________________。 变式1、乙酸与乙醇混和液分离?
变式2：用工业酒精制取无水酒精
变式3:分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯 变式3:分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯
A
B
C
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D
案例7、从溴水中提取溴单质。 （1）设计方案（写流程图）：
苏教版高中化学必修一全册课件
1
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
栏目导航
目标与素养：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。(宏 观辨识与微观探析)2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。(证 据推理与模型认知)3.掌握常见物质之间的转化。(变化观念)4.举例说 明四种基本化学反应类型的分类，能够根据化合价变化判断氧化还 原反应和非氧化还原反应。(证据推理与模酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，但不
是氧化还原反应
( ×)
(4)2CO＋O2=点==燃==2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应( √ )
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2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认
识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类
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2．物质分类的意义 同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质 进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组 成、结构和性能。
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二、物质的转化
1．化学反应的分类
(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类
型
反应形式
反应类型
实例
A＋B===AB
__化__合__反应 2_H__2_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_H__2_O_
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(2)上述反应中，属于化合反应的是 ①②③ (填序号，下同)，属
于复分解反应的是 ⑤⑥ ，属于氧化还原反应的是 ① 。
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1．有单质参与的化学反应是否是氧化还原反应？ [提示] 判断一个化学反应是否是氧化还原反应，其标准是根 据反应前后元素的化合价是否发生变化。若一个反应中同时既有单 质，又有化合物则一定是氧化还原反应；若一个反应中只有单质之 间的转化，则该反应是非氧化还原反应(例如：2O3 3O2)。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
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目标与素养：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。(宏 观辨识与微观探析)2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。(证 据推理与模型认知)3.掌握常见物质之间的转化。(变化观念)4.举例说 明四种基本化学反应类型的分类，能够根据化合价变化判断氧化还 原反应和非氧化还原反应。(证据推理与模酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，但不
是氧化还原反应
( ×)
(4)2CO＋O2=点==燃==2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应( √ )
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2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认
识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类
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2．物质分类的意义 同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质 进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组 成、结构和性能。
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二、物质的转化
1．化学反应的分类
(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类
型
反应形式
反应类型
实例
A＋B===AB
__化__合__反应 2_H__2_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_H__2_O_
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(2)上述反应中，属于化合反应的是 ①②③ (填序号，下同)，属
于复分解反应的是 ⑤⑥ ，属于氧化还原反应的是 ① 。
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1．有单质参与的化学反应是否是氧化还原反应？ [提示] 判断一个化学反应是否是氧化还原反应，其标准是根 据反应前后元素的化合价是否发生变化。若一个反应中同时既有单 质，又有化合物则一定是氧化还原反应；若一个反应中只有单质之 间的转化，则该反应是非氧化还原反应(例如：2O3 3O2)。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量课件苏教版必修1
2．摩尔 (1)摩尔度量的对象 摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物理量的单位。摩尔度量的 对象是微观粒子，而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”，这个基 本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是 这些微粒的特定组合。
(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。 例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋ 表示1摩尔氢离子。但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原 子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微 粒的符号或化学式。 特别提醒 在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也 可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成 分数或倍数。ຫໍສະໝຸດ 2g 32 g·mol－1
∶
4g 64 g·mol－1
∶
5g 80 g·mol－1
＝
1∶1∶1。
本课小结
1．物质的量是一个物理量，符号为n，单位为mol。
2．使用物质的量时，必须指明粒子的种类。
3．0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，其 近似值为6.02×1023，单位为mol－1，前者常用于判断，后者常用于计算。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体 不好哦~
自主学习区
教师点拨区
课时作业
2．(1)0.5 mol H2中的分子数是________； (2)1 mol NaCl中的Cl－数是________； (3)1 mol H2SO4中的氧原子数是________； (4)1.204×1024个水分子的物质的量是________； (5)9.03×1023个铁原子的物质的量是________。
高中化学必修一专题一复习课件苏教版必修1(共24张PPT)
应知1: 物质的分离和提纯的方法有: __过_滤___、__结_晶___、 __萃_取___、__分_液___、_蒸__馏___、_层__析___ 6种.
应会: 对不同的混合物能采用不同的分离方法 常用仪器的使用
练习1:
下列实验操作中错误的是 ------------------------------------- (A ) A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从
上口倒出. D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.
单元二: 研究物质的 实验方法
下面物质的分离方法不正确的是 ---------------- （ C ）
选项 A B C D
需要分离的物质
CCl4和水的混合物 MgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物
酒精的水溶液 KNO3与NaCl混合溶液
分离方法 分液 过滤 萃取
应知2: 化学反应的分类方法 应会: 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应
置 氧化还原反应换反
应
化合反应 分解反应
复 分
非解氧化还原反应
反 应
练习2:
下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本
反应类型的是 ------------------------------------------------（ C ）
A．碱性氧化物 氧化铝 B．酸性氧化物 干冰
Al2O3 CO
C．酸 D．盐
硫酸 纯碱
H2SO3 Na2CO3
物质的分类
混
合
物
按 所
物
质含
化
物 质
应会: 对不同的混合物能采用不同的分离方法 常用仪器的使用
练习1:
下列实验操作中错误的是 ------------------------------------- (A ) A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从
上口倒出. D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.
单元二: 研究物质的 实验方法
下面物质的分离方法不正确的是 ---------------- （ C ）
选项 A B C D
需要分离的物质
CCl4和水的混合物 MgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物
酒精的水溶液 KNO3与NaCl混合溶液
分离方法 分液 过滤 萃取
应知2: 化学反应的分类方法 应会: 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应
置 氧化还原反应换反
应
化合反应 分解反应
复 分
非解氧化还原反应
反 应
练习2:
下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本
反应类型的是 ------------------------------------------------（ C ）
A．碱性氧化物 氧化铝 B．酸性氧化物 干冰
Al2O3 CO
C．酸 D．盐
硫酸 纯碱
H2SO3 Na2CO3
物质的分类
混
合
物
按 所
物
质含
化
物 质
2017_2018学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元第二课时物质的量课件苏教版必修1
和物质的量之比。
物质的量
1．物质的量 (1)含义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为 n 。 物质的量是国际单位制中的 7 个基本物理量之一。 (2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物 质联系起来。 [特别提醒] “物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理 解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。
D．1 mol H＋中含有 H＋数为 NA 解析：A 选项，应为 1 mol H2 中含有 6.02×1023 个 H2； B 选项应为 1 mol 氧气含有 6.02×1023 个 O2；C 选项未 指明离子的种类；D 选项正确。
答案：D
2．下列说法中正确的是
()
A．硫酸的摩尔质量是 98 g
B．18 g 水中含有水分子数为 NA
时，m的单位取g
①在m、M、NA和N中， 已知任意三项可求第四 与N有关的问题莫
项
忽视微粒的组成和
②以n恒等列代数方程 种类
式解答较复杂的问题
[特别提醒] 物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已 知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量 都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。
2．阿伏加德罗常数是指 0.012 kg C-12 中所含的原子数，符号为 NA， 单位为 mol－1，NA 近似为 6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以 g·mol－1 为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
4．物质的微粒数、质量与物质的量的关系：n＝NNA＝Mm。 5．化学方程式中各物质的化学计量数之比等相应物质的微粒数之比
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的 关系：N＝ n·NA 。
物质的量
1．物质的量 (1)含义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为 n 。 物质的量是国际单位制中的 7 个基本物理量之一。 (2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物 质联系起来。 [特别提醒] “物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理 解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。
D．1 mol H＋中含有 H＋数为 NA 解析：A 选项，应为 1 mol H2 中含有 6.02×1023 个 H2； B 选项应为 1 mol 氧气含有 6.02×1023 个 O2；C 选项未 指明离子的种类；D 选项正确。
答案：D
2．下列说法中正确的是
()
A．硫酸的摩尔质量是 98 g
B．18 g 水中含有水分子数为 NA
时，m的单位取g
①在m、M、NA和N中， 已知任意三项可求第四 与N有关的问题莫
项
忽视微粒的组成和
②以n恒等列代数方程 种类
式解答较复杂的问题
[特别提醒] 物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已 知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量 都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。
2．阿伏加德罗常数是指 0.012 kg C-12 中所含的原子数，符号为 NA， 单位为 mol－1，NA 近似为 6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以 g·mol－1 为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
4．物质的微粒数、质量与物质的量的关系：n＝NNA＝Mm。 5．化学方程式中各物质的化学计量数之比等相应物质的微粒数之比
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的 关系：N＝ n·NA 。
苏教版高中化学必修一课件高一化学专题1化学家眼中的物质世界.pptx
B. H2SO4、H2CO3 D. Na2SO3、KClO3
30
解析：C2O3 属于氧化物，故应归为 C 项，A 项中都属于单 质，B 项中都属于含氧酸，D 项中都属于含氧酸盐。
答案：C
31
[例2] 图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组
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1．连连看。 (1)①钠 ②氯气 ③氯化铁溶液
[做一做·自我发现]
a．混合物 b．金属 c．非金属
15
(2)①硫酸 ②碳酸钙 ③氧化钙 ④氢氧化钠 ⑤葡萄糖
a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐 e．有机物
答案：(1)①－b ②－c ③－a (2)①－b ②－d ③－a ④－c ⑤－e
16
2．下列说法中，正确的是( ) A．含氧的化合物一定是氧化物 B．酸根中不一定含有氧元素 C．盐的组成中一定含有金属元素 D．酸中一定不含金属元素 答案：B
26
(一)精妙思路点拨 解答本题要注意以下两点： 关键点：(1)明确物质在元素组成、化合价、水溶性等方面 的特点。 (2)找出相同点或相似性。
27
(二)记录课堂精彩 (1)虽然都是MO2型化合物，但有金属氧化物与非金属氧化 物之分，MnO2是金属氧化物，其余为非金属氧化物。 (2)四种物质可以根据水溶性分，AgCl不溶于水，其余三种 均溶于水。 (3)四种物质均为黑色粉末，但只有Ag不溶于稀HCl或稀 H2SO4，其余三种均溶。
40
(三)精彩论语点评 四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别及反应前 后物质种类的多少来分类的；氧化还原反应和非氧化还原反应 则是依据反应中是否有元素化合价的变化来分类的。
41
(四)类题演练提升 下列反应属于氧化还原反应的是(多选)( ) A. CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ B. 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ C. MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D. NaCl(s)＋H2SO4(浓)==△===NaHSO4＋HCl↑
高中化学苏教版必修一《专题1第1单元丰富多彩的物质》PPT课件
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的 氧化物如CaO、Na2O等
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的 氧化物如CO2、SO2等
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
一、物质的转化
物质的转化类型
化学方程式
单质→ 化合物
C + O2 点=燃= CO2
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应
非氧化还原反应
化合
氧化还原反应和四大基 本反应类型的关系
分解
氧化还原反应
置换
复分解
化学家眼中 的物质世界
快乐的制造者
乙硫醇C2H5SH
专题1
丰富多彩的化学物质
课时1 物质的分类及转化
一、物质的分类
物质
混合物
纯洁物
单质
化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液 硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化 钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
碱性氧化物→碱 CaO + H2O == Ca(OH)2
酸性氧化物→酸 CO2 + H2O == H2CO3
酸→盐
NaOH + HCl == NaCl + H2O
酸、碱、盐等物质的反应规律
CaO
CaCO3
Ca(OH)2
Ca
CaCl2
化学反应的分类
根据反应物和 生成物的类别
根据反应进程 中元素化合价 是否产生变化
高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界专题总结课件 苏教版必修1
物质的分类
溶液
混合物胶体 浊液 单质金属单质 非金属单质
物质
纯净物
化合物
有机物 无机物
酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化合物根据水溶液中或熔融状态下是否导电，分为电解质和非电解质。
物质的转化
1.单质、氧化物、酸、碱、盐的化学性质以及它们之间的相 互转化关系
装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体 积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的 水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。 装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室 温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较 少的气体体积测量)
2.间接测量法 如 F 装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
(2)实验步骤⑤中应选用____B____(填序号)的量筒。
A．100 mL
B．200 mL
C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意 __量__筒__内__的__液__面__与__集__气__瓶__内__的__液__面__相__平__________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的
加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混
合溶液中钾离子浓度为( D)
A．0.1(b－2a)mol·L－1
B．10(2a－b)mol·L－1
C．10(b－a)mol·L－1
D．10(b－2a)mol·L－1
解析：每一份中钡离子物质的量为 a mol、氯离子为 b mol，
由 电 荷 守 恒 得 钾 离 子 为(b－ 2a)mol ， 所 以 钾 离 子 浓 度 为
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分子、原子、离子、电子、质子以及它们的特定组合等
③物质的量是一个专用名词，四个字是一个整体，不能拆 开理解。不可增添字，也不可减少字。 ④描述的对象是粒子集体。 2 .摩 尔 ①是物质的量的单位，符号为mol ，简称摩。 ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子， 不适用于宏观物质。 ③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类， 如原子、分子、离子等；或者用化学式来表示。如：2 mol H、 1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-、1 mol e-若写成1.5 mol
探 究
那么1mol到底有多大，
其衡量基准是什么？
0.012kg 12C中所含的碳原子数。 1摩尔：
国际规定
1mol粒子所含的粒子 数与0.012 kg12C中所 含的碳原子数相同.
0.012kg 12C
微观构成
[思考] 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 12C中所含的碳原子数？
实践检验
1.1 mol H中约含有 6.02×1023 个氢原子。 2.1 mol H2O中约含有 6.02×1023个水分子。 3.2mol CO2中约有 2×6.02×1023 个二氧化碳分子。 4.1.204×1024 个氢气分子的物质的量是 2 mol。
阿佛加德罗常数
问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、 阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？
23 2 × 6.02 × 10 2 _____mol O，约含有__________个O
3×6.02×1023 2、3molH2SO4中约含有________ 个H2SO4，可
6 ×6.02×1023 个H+ 电离出_______mol H+ ，约为 6 ________ 3、2mol NH4+中含有_________mol H,约含有 8
氢氧化钠溶液 、1 mol氢 等形式就是错误的。
判断下列说法是否正确，并加以说明理由 1、1mol苹果 不对，不能指宏观物质
对,指氧原子 3、1mol氧 不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子 4、2molH2O 对 5、5mole- 对 6、1mol质子 对
2、3molO
7、1.5molOH - 对 8、1mol钠元素 不对，元素是宏观概念，只能说种类 9、2molNaCl 对，特定组合 10、1mol细菌 不对，不能指宏观物质
23 2 × 6.02 × 10 __________个N。
4NA 个H，含有________ 2NA 个O。 4、2mol H2O 含有 ________
解： 碳原子数=
0.012kg
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
3.阿伏加德罗常数
精确值：0.012Kg12C中所含碳原子数 近似值：6.02×1023 mol－1
NA≈6.02×
23 － 1 10 ຫໍສະໝຸດ ol类似: 圆的周长 圆的直径
12克 12C
一个12C原 子的实际 质量
=π≈3.14
碳原子
宏观物质
微观粒子
[疑问]
这种“联系”是什么呢？
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量） （可见、可称量） 经科学家反复研究，联系“可称量的物质” 和“可数粒子”之间的桥梁是一个物理量，这 个物理量就是“物质的量”。
化学计量在实验中的应用
物质的量的单位 ——摩尔
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量 ①是国际单位制中的七个基本物理量之一,符号为n 。 ②是表示含有一定数目微观粒子的集体。
无限不循环小数.
无限不循 环小数. 准确数
近似数
准确数
阿佛加德罗常数NA ≈6.02×1023
近似数
感受阿伏加德罗常数
1、6.02×1023这个数值非常大,实证表明：
6.02×1023粒米可供我国人民食用1.7 × 108 年 2、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
物质的量
情景一：生活中的计量
一打铅笔12支
20支香烟称一包； 10包香烟称一条。
情景二：化学实验中的计量
宏观物质： 12克炭
32克氧气
44克二氧化碳
C
+
O2
点燃
CO2
微观粒子： 1个碳原子
1个氧分子
1个二氧化碳分子
1.7万亿亿个 水分子
一滴水
6.02×1023个
水分子
12克碳
一定存在数量上的关系
n = N / NA
N 微粒个数
n 物质的量
4、物质的量（n）、粒子数（N）和阿 伏加德罗常数（NA）之间的关系 物质的量 (n)
n =
N NA
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
N ＝ n× N A
n与粒子数（N)成正比。
注意：一定要指明粒子种类
课堂练习：
23 6.02 × 10 1、1molO2约含有____________个O2，
③物质的量是一个专用名词，四个字是一个整体，不能拆 开理解。不可增添字，也不可减少字。 ④描述的对象是粒子集体。 2 .摩 尔 ①是物质的量的单位，符号为mol ，简称摩。 ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子， 不适用于宏观物质。 ③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类， 如原子、分子、离子等；或者用化学式来表示。如：2 mol H、 1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-、1 mol e-若写成1.5 mol
探 究
那么1mol到底有多大，
其衡量基准是什么？
0.012kg 12C中所含的碳原子数。 1摩尔：
国际规定
1mol粒子所含的粒子 数与0.012 kg12C中所 含的碳原子数相同.
0.012kg 12C
微观构成
[思考] 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 12C中所含的碳原子数？
实践检验
1.1 mol H中约含有 6.02×1023 个氢原子。 2.1 mol H2O中约含有 6.02×1023个水分子。 3.2mol CO2中约有 2×6.02×1023 个二氧化碳分子。 4.1.204×1024 个氢气分子的物质的量是 2 mol。
阿佛加德罗常数
问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、 阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？
23 2 × 6.02 × 10 2 _____mol O，约含有__________个O
3×6.02×1023 2、3molH2SO4中约含有________ 个H2SO4，可
6 ×6.02×1023 个H+ 电离出_______mol H+ ，约为 6 ________ 3、2mol NH4+中含有_________mol H,约含有 8
氢氧化钠溶液 、1 mol氢 等形式就是错误的。
判断下列说法是否正确，并加以说明理由 1、1mol苹果 不对，不能指宏观物质
对,指氧原子 3、1mol氧 不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子 4、2molH2O 对 5、5mole- 对 6、1mol质子 对
2、3molO
7、1.5molOH - 对 8、1mol钠元素 不对，元素是宏观概念，只能说种类 9、2molNaCl 对，特定组合 10、1mol细菌 不对，不能指宏观物质
23 2 × 6.02 × 10 __________个N。
4NA 个H，含有________ 2NA 个O。 4、2mol H2O 含有 ________
解： 碳原子数=
0.012kg
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
3.阿伏加德罗常数
精确值：0.012Kg12C中所含碳原子数 近似值：6.02×1023 mol－1
NA≈6.02×
23 － 1 10 ຫໍສະໝຸດ ol类似: 圆的周长 圆的直径
12克 12C
一个12C原 子的实际 质量
=π≈3.14
碳原子
宏观物质
微观粒子
[疑问]
这种“联系”是什么呢？
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量） （可见、可称量） 经科学家反复研究，联系“可称量的物质” 和“可数粒子”之间的桥梁是一个物理量，这 个物理量就是“物质的量”。
化学计量在实验中的应用
物质的量的单位 ——摩尔
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量 ①是国际单位制中的七个基本物理量之一,符号为n 。 ②是表示含有一定数目微观粒子的集体。
无限不循环小数.
无限不循 环小数. 准确数
近似数
准确数
阿佛加德罗常数NA ≈6.02×1023
近似数
感受阿伏加德罗常数
1、6.02×1023这个数值非常大,实证表明：
6.02×1023粒米可供我国人民食用1.7 × 108 年 2、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
物质的量
情景一：生活中的计量
一打铅笔12支
20支香烟称一包； 10包香烟称一条。
情景二：化学实验中的计量
宏观物质： 12克炭
32克氧气
44克二氧化碳
C
+
O2
点燃
CO2
微观粒子： 1个碳原子
1个氧分子
1个二氧化碳分子
1.7万亿亿个 水分子
一滴水
6.02×1023个
水分子
12克碳
一定存在数量上的关系
n = N / NA
N 微粒个数
n 物质的量
4、物质的量（n）、粒子数（N）和阿 伏加德罗常数（NA）之间的关系 物质的量 (n)
n =
N NA
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
N ＝ n× N A
n与粒子数（N)成正比。
注意：一定要指明粒子种类
课堂练习：
23 6.02 × 10 1、1molO2约含有____________个O2，