2015高考实验复习

改验证性实验题为探究性实验题或实验设计题
（一）高考化学实验选择题特点
12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 正确率：75% A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
答案：（1）固体反应物的表面积 （ 2） 1、 3、 4、 6、 8； 2和 5
表面积越大
1和 2
（3）开始反应温度
6和 7、 8和 9
（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等， 且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。
【命题意图】本题考查影响化学反应速率的因素的知识 以及对实验数据的查阅、分心能力。《普通高中化学课 程标准（实验稿）在课程目标中提出，要“经历对化学 物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的 意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力》” 本题就是按照这一课程目标进行考查的。
溴的颜色完全褪去
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 物应在
下
；
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产 层(填“上”、“下”)；
b
(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用
洗涤除去；(填正确 d．乙醇 的方法除去；
选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，
对反应速率有响，
反应
（填
速率越快，能表明同一规律的实验还有
（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 是 。 。 ，其实验序号
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃） 相近，推测其原因：
混合溶液＼实验 4mol/L H2SO4/mL 饱和CuSO4溶液/mL H2O/mL
A 30 0 V7
B V1 0.5 V8
C V2 2.5 V9
D V3 5 V10
E V4 V6 10
F V5 20 0
①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______； ②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈_____色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。 但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速 率下降的主要原因____________________。
剖析
（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 （3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识， （08年宁夏，14年北京等）了解实验室一般事故的预防和处理 方法。
基本操作
使用方法、注意事项 （事故预防、处理） 存放药品 滴瓶、试剂瓶 棕色试剂瓶的使用， （细口、广口） 特殊存放方法 取用药品 药匙、滴管、量筒 固、液体的取用方法 试管、烧杯、烧瓶 固、液体的加热 加热药品 蒸发皿、坩埚、玻璃 棒、铁架台、石棉网、 泥三角
【所涉及知识点】（1）原电池的形成条件（2）原电池反 应对反应速率的影响（3）外界条件对反应速率的影响（4） 控制变量法在探究实验中的应用。 【试题特点】本题出题思路新颖，突破传统出题模式，侧 重考查控制变量法在探究实验中的应用。
三、化学实验复习
高考实验设计方案的“根”都植于教材实验之中，因此研究 教材实验是提高实验能力的根本途径。对待教材实验可以从以下角 度去研究： （1）实验的每一小步为什么要这样做？理论依据是什么？ （2）实验操作的顺序能颠倒吗？为什么？ （3）实验仪器能否减一减？ （4）能否用替代品完成实验？总之，只有重视教材实验的开发 与研究，提高化学实验设计能力，才能落到实处。
2015年高考化学实验复习策略
一、研读考试大纲，立足教材，结合课程标 准，明确考什么。 必考内容
5.化学实验要求：
（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 （2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 （3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用 标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 （4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪 器，反应原理和收集方法）。 （5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯。能根据要 求配制溶液。 （6）能根据要求，做到： ①设计、评价或改进实验方案； ②了解控制实验条件的方法； ③分析或处理实验数据，得出合理结论； ④识别典型的实验仪器装置图。 （7）以上各部分知识与技能的综合应用。
仪器
（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、 仪器，反应原理和收集方法）。 剖析 （1）常见气体：H2、CO2 （ O2、 NH3 ）——固液不加热 O2、NH3 ——固固加热 Cl2 ——固液加热 C2H4 ——液液加热 （2）知道实验室制备气体的一般原理：根据反应物状态 和反应条件选择气体发生装置，根据制得的气体的性质选 择收集方法和装置；并能根据所给信息组装一套简洁的制 气装置。 例如，氨水和生石灰制氨气 实验室制NO、SO2等
1,2-二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9
乙醚 无色液体 0.71 34.6 -1l6
回答下列问题： (1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左 右，其最主要目的是 d ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入 c ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气 体：(填正确选项前的字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）CuSO4和Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢 气产生的速率 （3）Ag2SO4 （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面 积等 （5）①30 ②灰黑 10 暗红 17.5
③当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表 面,降低了Zn与溶液的接触面积
28.(14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快 了解原电池 氢气的生成速率。请回答下列问题： 的工作原理 (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________； 必修2 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________； P45习题4 (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是_______________； (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______(答两种）； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记 录获得相同体积的气体所需时间。
（5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯。能根 据要求配制溶液。
剖析 （1）知道一些常见物质和离子的检验方法； a. O2、H2、CO、CO2、SO2、Cl2、I2、NH3、 NO、 NO2、H2O、苯酚 等
b. 阳离子：H+、Na+、K+、NH4+、Al3+、Fe3+ Ag+、Ba2+、Fe2+、Cu2+ 等 c. 阴离子：OH-、Cl-、Br-、I-、SO42-、CO32-、 SO32-、SiO32- 等
3
4 5 6 7 8 9
0.10
0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10
丝
丝 粉末 丝 丝 丝 丝
0.7
0.8 0.8 1.0 1.0 1.1 1.1
50
50 50 50 50 50 50
ห้องสมุดไป่ตู้
20
20 20 20 35 20 30
36
35 36 35 50 34 44
250
200 25 125 50 100 40
（2）能根据混合物的性质特点选择合适的分离、提纯方 法，进行分离、提纯； 知道过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取分液、 洗涤沉淀、洗气等分离方法所需的仪器、能进行正确的操 作。 （3）能准确地进行一定物质的量浓度的溶液配制，会正 确使用容量瓶，并能准确判断错误操作对溶液浓度产生的 影响。
（6）能根据实验试题要求，做到： ① 设计、评价或改进实验方案； 反应原理、反应装置、操作过程等
（7）以上各部分知识与技能的综合应用。
在综合探究实验题中考察1— 6的要求。
二、熟悉考纲题型示例，明确怎么考。
【2015年考纲说明例4】
（必修Ⅰ第4页）
B
【08年宁夏7】图标
所警示的是
A．当心火灾——氧化物 C．当心爆炸——自然物质 B．当心火灾——易燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质
【2014北京】6．下列试剂中，标签上应标注
②了解控制实验条件的方法； 控制温度：直接加热、水浴加热、冰水冷凝 控制无氧环境：气体——CO2/N2赶空气 溶液——煮沸、通N2 ③分析或处理实验数据，得出合理结论；
定量实验探究：确定分子式、纯度、相对原 子质量、速率、某因素对速率/平衡的影响
④识别典型的实验仪器装置图。 （2）、（4）、（5）中提到的常用仪器和装置
发）→分液得到粗产品→除杂（除Br2、乙醚）→得到1,2-二溴乙烷
→解释原因（防低于9℃产品凝固堵塞气路）的全过程，成功地测 试了考生的实验能力和思维能力。
（2015年考试大纲说明的例13）
（2007海南· 17）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：