高考化学复习江苏省宿迁市宿豫中学高三化学复习：(5)氧化还原反应的规律及应用
高考化学大一轮复习讲义—第六讲 氧化还原反应的规律及应用
第六讲氧化还原反应的规律及应用1、了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。
2、利用氧化还原反应的基本原理判断氧化还原产物，正确书写出氧化还原反应化学方程式。
3、会利用化合价升价法对氧化还原反应进行配平。
4、能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
一、氧化还原反应基本规律及应用1、价态律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
2、强弱律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物) +弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。
如由反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。
如氧化性：浓H2S04 >SO2（H2SO3)> S；还原性：H2S>S>SO2。
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。
3、优先律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后再与Cu 2＋反应。
4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低价→中间价”而不会出现交错现象。
氧化还原反应规律及应用
氧化还原反应规律及应用作者：张婷婷来源：《中学化学》2016年第12期氧化还原反应是贯穿整个高中化学知识系统的重要原理之一，也是化学学科的核心概念。
氧化还原反应的基本规律有守恒定律、强弱规律、价态规律、转化规律、优先规律。
本文主要总结归纳氧化还原反应的规律及在解答高考试题中的技巧与方法。
一、氧化还原反应中一般规律1.氧化还原反应基本概念间的关系（如图1所示）2. 氧化还原反应中一般规律（1）守恒定律：氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
守恒定律是氧化还原反应配平的依据。
氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。
在同一个氧化还原反应中得失电子总数相等，即化合价升高总价数应等于化合价降低总价数。
（2）强弱规律：氧化性，氧化剂>氧化产物；还原性，还原剂>还原产物。
对于任意一个氧化还原反应，都有这样的结论，如：CuO+H2△Cu+H2O氧化性：CuO >H2O，还原性： H2>Cu；又如：2Fe3++2I-2Fe2++ I2氧化性： Fe3+>I2。
因此，通过化学反应可以判断物质的氧化性、还原性的强弱。
（3）价态规律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，但会偏向于某种性质，或氧化性稍强或还原性较强，如Fe2+偏向于还原性强，Cl2重点体现氧化性。
从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质，但无法分析其强弱。
（4）转化规律：同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，元素的氧化数只是接近但不交叉，最多只能达到同种价态，也称为归中规律（如图2所示）。
转化律可以让学生认清反应的具体情况，使得复杂的反应变得简单。
如KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O该反应中产物KCl来源于HCl而不是KClO3。
（5）优先定律（先后规律）：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，往往是先和还原性最强的还原剂反应。
高三化学 氧化还原反应的规律和应用复习
(4)转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易； 同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而 不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情 况。 (5)难易规律 越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物 质，得后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂 相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂 同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
(3)某学生写出下面三个含氮的物质相互转化的 关系式：
Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O 其中一定不可能实现的是____________，理由 是_________________________________________。
解析 解答本题首先要认真分析各反应中元素的 价态变化情况。突破口是先确定 A、B 物质中氯元素 的化合价谁高。由反应④B＋H2O―→A＋O2 可知，反 应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定 降低，故化合价 B＞A。再由①可知，反应后氯元素化 合价升高，则氮元素化合价反应后必降低，故氮元素 化合价 P＞Q。
例 3 14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应， 将放出的气体与 1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中 恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( )
A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g
解析 根据得失电子守恒规律可直接找出已知
量 (O2)与未知量 (Cu、Ag)之间的物质的量关系。 HNO3 中的＋N5元素相当于电子的“二传手”，先得到 Cu、Ag 失去的电子，再传给 O2，最后恢复原貌， Cu、Ag 失去的电子最终传给了 O2，所以根据得失 电子守恒规律，得
高考化学复习考点知识专题讲解04 氧化还原反应的规律及应用
高考化学复习考点知识专题讲解专题四氧化还原反应的规律及应用考点知识纵观近几年的高考，无论是全国的理科综合试卷还是江苏、上海等省市的单科考试，氧化还原反应始终是考查的重点，命题率较高。
其考查方式多以选择题和填空题的形式出现，难度适中，形式新颖灵活。
涉及的知识有1、从氧化还原反应角度分析反应类型；2、判断化学反应中的氧化剂和还原剂、电子转移的方向和数目；3、比较氧化性或还原性的强弱，判断氧化还原反应的可能性及反应产物等已经由单纯的配平方程式向与生产、生活、实验等于有关的氧化还原反应方程式转化。
预计今后的高考命题趋势是：以社会实际问题或典型实例为载体，考查对有关概念的理解和应用，与物质分析、推断结合在一起，考查学科内综合应用能力。
重点、难点探源一、氧化还原反应1、氧化还原反应（1）概念：有元素化合价升降的化学反应。
（2）特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
（3）实质：反应过程中有电子得失或电子转移。
2、有关概念及相互关系例如：反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中（1）MnO2在反应中得到电子，所含元素化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂，生成还原产物。
（2）HCl在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，生成氧化产物。
二、常见的氧化剂、还原剂1、常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2（卤素）X-O2 O3H2O OH-元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2+含氧酸浓H2SO4SO2HNO3NO NO2盐KMnO4Mn2+Fe3+Fe2+ Fe2、常见还原剂3、具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
三、氧化性和还原性的强弱比较1、根据氧化还原反应判断氧化还原反应总是遵循以下规律（简称强弱律）氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
氧化还原反应规律及其应用
总之：“高价氧、低价还，中间价态两边转”
价态律 例题1
下列离子中：
Fe2+、H+、S2-、Cl-、S、I+ H 只有氧化性的是：__________.
2-、Cl- IS 只有还原性的是：__________ 、 2+、S Fe 既有氧化性又有还原性的是：__________
价态律
例题2 下列反应中，硫元素只被还原的是( A ) A S+H2==H2S B 3S +6NaOH==Na2SO3+2 Na2S+H2O C S+O2==2SO2 D SO2+Br2+ 2H2O==H2SO4+2HBr
课堂小结： 一、基础回顾（基础篇） 1.氧化还原反应中几个概念之间的关系: 2.氧化还原反应的通式： 二、氧化还原反应规律及其应用（提高篇） 1.守恒律 2.价态律 3.强弱律
4.先后律
5.难易律
反应物
性质
实质
特征
反应
反应产物
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升高
发生氧化反应 （被氧化）
氧化产物
通过上述氧化还原反应基础知识的回顾， 你从中可以归纳、总结、整理出一些规律性的知识吗？
二、氧化还原反应规律及其应用
1.守恒律———化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，
化合价升高总数与降低总数
氧化还原反应之提高篇
氧化还原反应规律及其应用
学习目的： 1.了解氧化还原反应几个重要规律 2.学会氧化还原反应规律规律的简单应用
一、基础回顾（基础篇） 1.氧化还原反应中几个概念之间的关系: 2.氧化还原反应的通式：
氧化还原反应的规律及应用
课题：氧化还原反应的规律及应用【学习目标】：知识点、考点：1、 了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。
2、 利用氧化还原反应的基本原理判断氧化还原产物，正确书写出氧化还原反应化学方程式。
3、 会利用化合价升价法对氧化还原反应进行配平。
4、能运用守恒进行相关的计算重点、难点：1、有关氧化还原的计算【知识网络详解】知识点一 氧化还原反应基本规律及应用1、价态律：当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
如：浓H 2SO 4的S 只具有氧化性，H 2S 中的S 只具有还原性，单质S 既具有氧化性又具有还原性。
2、强弱律：在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。
如由反应2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2可知，FeCl 3的氧化性比I 2强，KI 的还原性比FeCl 2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。
如氧化性：浓H 2S04 >SO 2（H 2SO 3)> S ；还原性：H 2S>S>SO 2。
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe 2+)的氧化性逐渐增强。
3、优先律：同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
如：将Cl 2通入物质的量浓度相同的NaBr 和NaI 的混合液中，Cl 2首先与NaI 反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe 3+和Cu 2+ 的混合液中，Fe 首先与Fe 3+反应。
4、价态归中规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低价→中间价”而不会出现交错现象。
氧化还原现象知识点总结
氧化还原现象知识点总结一、氧化还原反应的概念和基本原理1.1 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指在化学反应中，发生氧化和还原现象的反应。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子的过程。
1.2 氧化还原反应的基本原理氧化还原反应是由于电子转移而引起的化学反应，其中包括氧化剂和还原剂。
氧化剂是一种可以接受电子的物质，它在反应中发生还原；还原剂是一种能够给出电子的物质，它在反应中发生氧化。
1.3 氧化还原反应的符号表示氧化还原反应可以通过化学方程式来表示。
在化学方程式中，氧化剂和还原剂通过电子的转移而发生化学变化。
1.4 氧化还原反应的基本特点氧化还原反应的基本特点包括电子转移、原子氧化数的变化、化学方程式的平衡等特点。
二、氧化还原反应的性质和规律2.1 氧化还原反应的观察性质氧化还原反应的观察性质包括颜色、气体的释放、温度的变化等。
2.2 氧化还原反应的速率和影响因素氧化还原反应的速率受反应物浓度、温度、触媒等影响。
在一定条件下，氧化还原反应速率可以准确的用速率方程式表示。
2.3 氧化还原反应的热效应氧化还原反应在进行过程中会放出热量或吸收热量，这一现象称为热效应。
氧化还原反应的热效应可以用热化学方程式来表示。
2.4 氧化还原反应的化学平衡氧化还原反应同样会出现化学平衡的现象，化学平衡的条件和特点与普通的化学反应相似。
三、氧化还原反应的应用3.1 氧化还原反应在生活中的应用氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，包括氧化反应用于染料的生产、还原反应用于食品的加工等。
3.2 氧化还原反应在工业中的应用氧化还原反应在工业生产中起着重要的作用，例如铝的电解、金属的冶炼等都涉及到氧化还原反应。
3.3 氧化还原反应在环境保护中的应用氧化还原反应在环境保护中也有着广泛的应用，例如废水的处理、大气污染的防治等都离不开氧化还原反应的原理和方法。
四、氧化还原反应的实验方法4.1 氧化还原反应的定性实验氧化还原反应的定性实验通常采用观察颜色的变化、气体的释放等方法来判断反应是否发生。
氧化还原反应(高考复习)
氧化还原反应知识点①、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数= 化合价升高总数= 得电子总数= 化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；④、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
氧化剂+⑥、判断氧化剂或还原剂强弱的依据i. 根据方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物ii．根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性：KMnO4>MnO2。
iii. 由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2>S。
化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化练习一一、单项选择题1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐3．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂4．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
2024届高三化学高考备考一轮复习：氧化还原反应的概念和规律课件
2．反应先后规律 (1)同时含有几种还原剂时―加―入―氧――化―剂→将按照还原性由强到弱的 顺序依次反应。如：在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 时，因为还原性： Fe2＋>Br－，所以 Cl2 先与 Fe2＋反应。 (2)同时含有几种氧化剂时――加―入―还―原―剂―→将按照氧化性由强到弱 的顺序依次反应。如在含有 Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因 为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 Fe3＋反应，然后依次与 Cu2＋、H＋反应。
B
A．实验①能够证明 Cl－具有还原性 B．上述实验能够证明氧化性：Cl2>Br2 C．上述实验能够证明氧化性：MnO－ 4 >Cl2>Fe3＋>I2 D．由上述实验也可推测氯气能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝
5．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实 验：
实 验 ① ： 取 少 量 KI 溶 液 于 试 管 中 ， 先 加 入 溴 水 ， 振 荡 ， 再 加 入 CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色； 实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续 滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。 (1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式： ______________________________________________________。
4．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。 如：
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的 化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
5．电子转移的两种表示方法 (1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。
高三化学高考备考一轮复习专题氧化还原反应的基本概念和规律课件
1.“价态”规律
(1)价态升降规律 氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一 定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠， 不相交”。
2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转 化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。 (1)碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，被________(填“氧化” 或“还原”)，CO是________剂(填“氧化”或“还原”)，NO是________剂 (填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 答案 (1)升高 氧化 还原 氧化 还原
的量比为1∶1 2与NH3在一定条件下不可能发生反应
2.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系 (未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O―电―解→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是________________。
答案 G、Y、Q、Z、X
3.向含有Fe2＋、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化
如下图所示。下列有关说法不正确的是( B )
A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L-1 C.当通入Cl2 2 mol 时，溶液中已发生的
氧化还原反应规律的应用 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
如H2S溶液与浓硫酸反应时,硫元素的化合价变化为
学方程式为H2S+H2SO4(浓)
S↓+SO2↑+2H2O。
反应的化
必备知识通关
常见的归中反应有
①NaClO+2HCl(浓) Cl2↑+H2O+NaCl;
②KClO3+6HCl(浓) 3Cl2↑+3H2O+KCl;
③SO2+2H2S
3S↓+2H2O(溶液中);
解题能力提升
“双一流”名校冲刺
疑难1 新情境条件下陌生反应方程式的书写 离子反应与氧化还原反应是中学化学基础知识,是高考考查的热点,主要在 实验题和工艺流程题中考查,且新情境条件下陌生反应方程式(氧化还原或非 氧化还原方程式)的书写是必考内容,主要考查考生在新情境中迁移运用复分 解反应、元素周期律、氧化还原反应等基础知识的能力。
2.“五步骤”配平氧化还原反应方程式
解题能力提升
3.常见的配平方法 (1)“五步骤”配平法 适用范围:简单氧化还原反应、归中反应、歧化反应等。
解题能力提升
(2)设价配平法 适用范围:复杂氧化还原反应,如一种反应物中有多种元素化合价发生变化,或 几种物质中的不同元素经化合价变化后存在于同一种产物中。 技巧:设该物质中各元素的化合价均为零,然后按“五步骤”配平法配平。
−3 +2
Cu3 P ,CuSO4
+1
Cu3P,P4一部分被氧化,一部分被还原,P4既作
氧化剂又作还原剂,CuSO4作氧化剂。设7.5 mol CuSO4氧化P4的物质的量为x;生成1 mol Cu3P时,被氧化的 P4的物质的量为y,根据得失电子守恒得: 7.5 mol×(2-1)=4x×(5-0) x=0.375 mol
5氧化还原反应的基本规律及应用ppt课件
0 +5
+4
+4
1 C +4HNO3——4NO2↑+1CO2 ↑ + H2O
降低1 ×4
化合价降低的N 原子为4个
3
配平步骤： 1、标变价 2、列变化 3、定总数
4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量
数，配平后，把单线改成等号。
C +4 HNO3=== 4NO2↑+ CO2 ↑ + 2 H2O
3.转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易； 同种元素不同价态间若发生反应，化合价“只靠拢， 不交叉”（称之为归中反应），在双线桥中“高对高， 低对低”。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 应用：分析氧化还原反应中的物质变化及推测变化后产物。
6
只靠拢，不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
应用：①比较性质强弱。 ②判断某些反应能否发生。 9
【例5 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ C ）
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
【例6 】
常温下，在溶液中可发生如下反应：
⑴⑵126AH2++++B120=Z2-A+32+X+O2B4--=；2X⑶22++B5-Z+Z2+28=HB22O+2；Z-，
由此A、推反断应，Z下2+列2A说2+法=2错A误3++的2Z是-可（以B进D）行
B、Z元素在⑴ ⑶反应中均被还原
CD、、氧 氧化 化性 性由 由强 强到到弱弱的的顺顺序序为为XXOO44--、、ZA23、+、BB2、2、AZ3+2 10
高中化学氧化还原反应知识点
高中化学氧化还原反应知识点氧化还原反应是化学反应中最重要也是最基本的一种反应，它在生活中的应用十分广泛，也是高中化学课本中必学的重要知识点。
氧化还原反应的定义氧化还原反应是指，某些物质由于其中的参与者之间的电子转移，以化合物的形式互相转化，使物质的元素既被氧化，又被还原的反应。
氧化还原反应是指化合物中的任意一个原子或分子中的电子被另一个参与者所摄取，从而发生氧化还原反应。
氧化还原反应的原理氧化还原反应是通过电子转移而发生的化学反应，一般都在有氧环境中进行。
当某种物质参与氧化还原反应时，例如铁粉，它会由于其中的原子或分子中的电子被另一个参与者摄取而发生变化，其中的碳原子变成碳酸化物，羧酸变成碳酸。
而当某种物质参与氧化还原反应时，同样的，它会由于其中的原子或分子中的电子被另一个参与者摄取，由于电子转移所形成的自由基进而使得原子同时去氧化和还原。
氧化还原反应的分类氧化还原反应可以分为在碱性溶液中发生的氧化还原反应、在酸性溶液中发生的氧化还原反应和在中性溶液中发生的氧化还原反应。
●碱性溶液中发生的氧化还原反应：这种反应中，碱性离子被氧化，而还原物质则被还原。
●酸性溶液中发生的氧化还原反应：酸性物质在酸性溶液中发生氧化还原反应，而碱性物质在此溶液中是被还原的。
●中性溶液中发生的氧化还原反应：中性溶液中可以发生多种氧化还原反应，但最常见的是铜（Cu）发生氧化还原反应：Cu（s）+2H （OH）（aq）→Cu（OH）2（s）+H2（aq）。
氧化还原反应的实践实践是检验知识的重要方式，所以在学习完氧化还原反应的基本理论之后，我们可以采用一些简单的实验来更好地理解这种反应。
1.红色石蕊染缸的实验：将红色石蕊放入盛放氢氧化钠溶液的容器中，即可使石蕊染上不同的颜色，根据不同的染缸的颜色来判断溶液的浓度，从而得出氧化还原反应的结果。
2.氧化钠缩实验：将一定量的氢氧化钠溶液倒入盛放难氏溶液的烧瓶中，当原氢氧化钠溶液开始缩后，就可以得出氧化还原反应的结果。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲5 氧化还原反应
考点05 氧化还原反应【学业要求】1.认识并理解氧化还原反应。
2.能判断氧化剂和还原剂，理解元素被氧化、被还原的实质。
3.能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。
4.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
【考点梳理】一、氧化还原反应基本概念1．定义：有电子转移的反应。
2．实质：电子的转移(得失或偏移)。
3．特征：元素化合价有升降，且化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。
4．氧化还原反应概念之间的关系化合价升高——失去电子—是还原剂—具有还原性—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物化合价降低——得到电子—是氧化剂—具有氧化性—被还原—发生还原反应—生成还原产物口诀：升失还一还（还原性）三氧；降得氧一氧（氧化性）三还①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。
常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等。
常见的还原剂活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。
在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。
②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的生成物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的生成物。
③还原性与氧化性还原性：指物质失去电子的能力，越容易失去电子，其还原性就越强；氧化性：指物质得到电子的能力，越容易得到电子，其氧化性就越强。
【真题演练】例1.(2021 .江苏合格考真题)液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。
高考化学一轮复习学案 考点4 氧化还原反应的规律及应用（学生版）
第四讲氧化还原反应的规律及应用1.了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。
2.正确书写出氧化还原反应化学方程式。
3.会利用化合价升价法对氧化还原反应进行配平。
4.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
5.了解氧化还原反应在生产、生活中的一些应用。
一、氧化还原反应的有关规律1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数失电子总数。
或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必升高总值。
应用：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等,运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。
2．强弱规律氧化性的氧化剂跟还原性的还原剂反应，生成还原性的还原产物和氧化性的氧化产物。
则氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．价态规律元素处于价态，只有氧化性；元素处于价态，只有还原性；元素处于价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。
物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。
4．转化规律氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只而不；同种元素价态之间不发生氧化还原反应。
例如：应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越失去电子。
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最强的发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，与氧化性最强的发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
2024届高中化学一轮复习课件：氧化还原反应的规律及应用
题组二 先后规律的应用
1. 向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所
B
示,则下列有关说法中不正确的是(
)
A.曲线d代表溶液中Br-变化的情况
B.原溶液中FeI2的物质的量为2 mol
C.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3
D.当通入2 mol Cl2时,溶液中的离子
(1) 含硫化合物X、Y,反应S+NaOH
X+Y+H2O中,硫单质中硫元素的化合价最低(
×
)
×
)
[解析]该反应为歧化反应,则X或Y中有一种为Na2S,则Na2S中S元素化合价最低。
(2)少量铁加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,首先置换出铜( × )
[解析]金属活动性:Cu>Ag,则氧化性:Ag+>Cu2+,Fe先与Ag+反应置换出Ag。
(3)反应KClO3+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O中,生成1 mol Cl2时转移2 mol电子(
[解析]该反应中生成3 mol Cl2,转移5 mol e-,则生成1 mol
5
Cl2转移
3
mol e-。
(4)向浓硫酸中通入H2S气体,1 mol硫酸完全反应转移电子数可能是6NA,也可能是
反应为2I-+2Fe2++2Cl2
I2+2Fe3++4Cl-
[解析] 因还原性:I->Fe2+>Br-,故通入氯气时,被氯气氧化的顺序依次是I-、Fe2+、
Br 。根据氧化还原反应发生的先后顺序,曲线d代表Br 变化的情况,A项正确;
高考化学复习专练五 氧化还原反应的规律及应用.docx
高中化学学习材料唐玲出品专练五氧化还原反应的规律及应用命题角度①氧化还原反应中的相关概念；②物质氧化性、还原性强弱的比较及几个规律的应用；③氧化还原反应方程式的配平及有关简单计算。
解题策略解题过程中，应从分析元素化合价的变化入手，具体方法是“找变价、判类型、分升降、定其他”；氧化性或还原性强弱的比较，必须看准题目要求，正确运用氧化性或还原性强弱的比较规律，采用分析比较法解决；对于氧化还原反应的计算，一般采用电子守恒法，即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，用关系式可表示为：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
题型狂练1．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2＋O2===________＋2FeS＋SO2，则下列说法正确的是( )。
A．CuFeS2中的S为－2价B．CuFeS2仅是还原剂C．横线上的物质应是CuSD．若有1 mol O2参加反应，则反应中有4 mol电子转移解析根据原子守恒可知未知产物为Cu2S。
因为Fe3＋能氧化S2－，所以CuFeS2中Cu为＋2价、Fe为＋2价、S为－2价，反应前后Cu、S、O三种元素的化合价都变化，CuFeS2既是还原剂也是氧化剂。
反应中除O2得电子外，＋2价Cu也得电子，若有1 mol O2参加反应，则反应中有6 mol电子转移。
答案 A2．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是( )。
A．上述反应是放热反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol解析根据化学方程式可知，反应中氯元素从＋5价降低到－1价，P元素从0价升高到＋5价，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5∶6，选项C不正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
精品试卷
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
专练五氧化还原反应的规律及应用
命题角度①氧化还原反应中的相关概念；②物质氧化性、还原性强弱的比较及几个规律的应用；③氧化还原反应方程式的配平及有关简单计算。
解题策略解题过程中，应从分析元素化合价的变化入手，具体方法是“找变价、判类型、分升降、定其他”；氧化性或还原性强弱的比较，必须看准题目要求，正确运用氧化性或还原性强弱的比较规律，采用分析比较法解决；对于氧化还原反应的计算，一般采用电子守恒法，即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，用关系式可表示为：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
题型狂练
1．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2＋O2===________＋2FeS＋SO2，则下列说法正确的是()。
A．CuFeS2中的S为－2价
B．CuFeS2仅是还原剂
C．横线上的物质应是CuS
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中有4 mol电子转移2．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是()。
A．上述反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)
C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol
3．(2013·南师附中期末，9)三氟化氮(NF
3
)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是()。
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
4．根据框图判断下列说法正确的是()。
A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3＋的氧化性比M2＋的氧化性弱
B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性，又表现了氧化性
C．反应④、⑥的离子方程式可分别表示为：E3＋＋3SCN－===E(SCN)3、3NH3·H2O ＋E3＋===E(OH)3↓＋3NH＋4
D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO2－4＋
精品试卷4H2O＋3e－===E(OH)3＋5OH－
5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2
和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
()。
A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9。