2019人教版高一下册化学期末考试题精品教育.doc
2019-2020学年吉林省延边市长白山第一高级中学高一下学期验收考试化学试题(解析版)
吉林省延边市长白山第一高级中学2019-2020学年高一下学期验收考试试题相对原子原子质量：C-12 H-1 O-16 Ag-108一、单选题1.对于下列事实的解释正确的是（）A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水『答案』D『解析』『详解』A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。
2.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A. 制取氨气B. 制取碳酸氢钠C. 分离碳酸氢钠D. 干燥碳酸氢钠『答案』C『解析』『详解』A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。
答案选C。
3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（）A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱TsD. 中子数为176的Ts核素符号是176117『答案』D『解析』『详解』A. 该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A 正确；B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；Ts，故D D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：293117错误；故答案选：D。
湖南省怀化市2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题含答案
怀化市中小学课程改革教育质量检测试卷2024年上期期考试题高一化学（答案在最后）考试时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mn 55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列说法正确的是A ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B ．阿司匹林具有解热镇痛作用C ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D ．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是A ．飞机风挡使用的有机玻璃属于硅酸盐材料B ．铝是人类最早使用的金属材料C ．碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料D ．碳纳米材料是有机高分子3.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中未涉及的操作是A ．洗涤B ．粉碎C ．萃取D ．蒸发4.A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．密闭容器中，1mol 2SO 和0.5mol 2O 催化反应后分子总数为A NB ．1.8g 重水（2D O ）中所含质子数为0.9AN C ．足量的浓盐酸与8.7g 2MnO 反应，转移电子的数目为0.4A N D ．46g 乙醇的分子中含有C —H 键的数目为6A N 5.下列离子方程式中，错误的是A ．利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe Cu +++++B ．2Cl 通入石灰乳中：22Cl 2OHClO Cl H O---+++C ．向烧碱溶液中加入除掉氧化膜的铝片：()2242Al 2OH 6H O2Al OH 3H --⎡⎤+++↑⎣⎦D ．将等物质的量浓度的()2Ba OH 和44NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++↓+6.海带中含有碘元素。
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cl2. 在化学反应中，哪种粒子失去电子？A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. CO24. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 下列物质中，不能通过化合反应生成的是：A. H2OB. CO2C. SO3D. Fe2O36. 在实验室中，用盐酸和锌反应制取氢气，正确的化学方程式是：A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑B. Zn + HCl → ZnCl + H2↑C. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2↑D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O7. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 蔗糖C. 食盐水D. 铜8. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 蛋白质C. 尿素D. 甲醇二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子序数为11的元素是_________。
12. 一个水分子（H2O）中含有_________个氢原子和_________个氧原子。
13. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
14. 化学反应中的能量变化通常表现为_________的释放或吸收。
15. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
2019为什么最近发现的4个化学元素都是人造元素？精品教育.doc
为什么最近发现的4个化学元素都是人造元素？最新出炉的元素周期表中的第七周期中的化学元素已经被人类正式全部发现，雄心勃勃的各国科学家团队开始虎视眈眈，希望在新的第八周期上留下永久闪亮的名字。
细心的读者可能已经注意到一个很奇怪的现象：这些新近发现的化学元素大部分都是人造的元素，他们都不是在地球的矿藏里被人发现的，而是在实验室被人创造发明出来的。
为什么这些新的化学元素不是天然存在于矿藏而产生于实验室内呢？要回给这个问题，我们需要探测一下原子的结构。
大家都知道，原子是由带负电荷的电子和带正电荷的原子核组成的，而原子核是由带正电荷的质子和呈电中性的中子构成的。
除氢(H)原子以外的所有原子核内部，多个质子均带有相同的正电荷，因而会出现同性相斥的电磁力，质子和质子会相互排斥而在原子核内出现同室操戈的局面；所幸的是，原子核内还存在着与质子数量相同或更多的中子，而在中子和质子之间，却存在着一个相互吸引的核力，这个相互吸引的核力能使得质子和中子相互紧密地吸附在一起。
当相互吸引的核力大于相互排斥的电磁力时，原子核内的各个质子包括中子自然能相安无事而相互吸引在一起，共同维护原子核的完整性而不会出现支离破碎分离崩塌的现象。
当原子序数逐渐增大，原子核内部的质子数和中子数量也会相应搞高，同时中子和质子的数量比例也由最初的1:1逐渐提高到1:1.5以上。
由于电磁排斥力具有远程叠加的特点，各个质子之间的电磁排斥力会随着质子数量的增加而越来越大；虽然质子与中子之间的核力吸引力也会有所增加，但核力的远程叠加能力远没有电磁力强，其吸引力只局限于邻近质子和中子之间的邻近区域，困而其吸引力增加的速度远没有电磁排斥力这么快。
其结果是：当原子序数开始大于铅原子(Pb，原子序数82)时，原子核内的核力吸引力开始逐渐小于其电磁排斥力，致使原子核呈现不稳定状态，开始出现分裂衰变现象：多余的质子和中子就会不断地从原子核内部自发地被分离出来，以便达到减少电磁排斥力维护原子核的稳定性的目的，而被发射出来的质子和其它物质就是我们非常熟悉的放射线！从理论上讲，比铅元素更大的化学元素都是质子核不稳定的放射性元素，在自然界中就会不断地衰变，释放出各种射线直至达到稳定状态。
高一期末考试题库及答案
高一期末考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪项是描述细胞膜的主要功能？A. 保护细胞内部结构B. 调节细胞内外物质交换C. 储存遗传信息D. 进行光合作用答案：B2. 光合作用过程中，光能被转化为什么形式的能量？A. 电能B. 化学能C. 热能D. 机械能答案：B3. 人体中最大的淋巴器官是：A. 扁桃体B. 脾脏C. 胸腺D. 淋巴结答案：B4. 下列哪项不是蛋白质的功能？A. 催化生化反应B. 运输氧气C. 储存能量D. 调节体温答案：D5. 细胞周期中，DNA复制发生在哪个阶段？A. 间期B. 前期C. 中期D. 后期答案：A6. 下列哪种激素是由胰腺分泌的？A. 胰岛素B. 甲状腺激素C. 肾上腺素D. 性激素答案：A7. 人体骨骼系统中，哪种骨属于长骨？A. 肋骨B. 椎骨C. 股骨D. 颅骨答案：C8. 以下哪种元素是构成DNA的组成部分？A. 碳B. 氢C. 氮D. 所有以上选项答案：D9. 人体中，哪种类型的细胞具有再生能力？A. 神经细胞B. 红细胞C. 肝细胞D. 心肌细胞答案：C10. 以下哪种维生素是水溶性的？A. 维生素AB. 维生素DC. 维生素ED. 维生素C答案：D二、填空题（每空1分，共10分）1. 细胞膜主要由_______、_______和_______组成。
答案：磷脂、蛋白质、糖类2. 人体中，_______是负责调节体温的主要器官。
答案：皮肤3. 人体血液中的红细胞主要功能是_______。
答案：携带氧气4. 人体中，_______是最大的消化腺。
答案：肝脏5. 人体骨骼由_______骨和_______骨组成。
答案：长骨、短骨三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述细胞膜的结构特点及其功能。
答案：细胞膜主要由磷脂双层构成，具有流动性和选择性通透性。
其功能包括保护细胞内部结构、调节细胞内外物质交换、传递信号等。
2. 描述人体免疫系统的三大防线及其作用。
高一人教版化学下期期中考试题
扶沟高中高一第二次化学模拟试题四一．选择题1.下列有关化学用语使用正确的是（）A.氯化氨的电子式：B.S原子的结构示意图：C.氯化钠的分子式：NaClD.原子核内有10个中子的氧原子：18O82.下列离子方程式的书写正确的是（）A.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NH4++OH-==NH3↑+H2OB.硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：SO2－4+ Ba2＋+ OH－+H+= Ba SO4+ H2OC．澄清石灰水中通入过量CO2气体：Ca2＋＋2OH－＋CO2 ===CaCO3↓＋H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O3.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O == 2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B．H2O2＋H2SO4 == SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O == H2SO4＋2HID．2Fe3＋2I－== 2Fe2＋＋I24.下列叙述正确的是（）A.将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mo1－1B.C（石墨)=C(金刚石) △H=+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石比石墨稳定C.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mo1－1D.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1) △H=－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ5.有下列五种说法：①相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④离子化合物中不能存在共价键；⑤某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是（）A ①②B ②③④C ②④⑤D ①②③④⑤6.X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a7.下列结论正确的是( )①.微粒半径S2->Cl>S>F ②.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se③.离子的还原性S2->Cl->Br->I- ④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥.非金属性F>Cl>S>SeA.②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥8.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能是（）A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋189.能说明Cl的非金属性比S强的事实有①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②④⑤10.铝电池性能优越，Al –AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，P—31，S—32，Cl—35.5，Mn—55，Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤答案：B。
用玻璃棒搅拌的是液体试剂和固体试剂溶解的过程，以及在过滤时用玻璃棒搅拌。
2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是()选项 A B C D 物质 KCl溶液 KNO3 Cu CaCO3 杂质 I2 除杂质所用试剂和方法加热，升华 BaCl2溶液，过滤稀硫酸，过滤 K2SO4 CuO CaO盐酸，过滤答案：B。
去除KCl溶液中的I2，用加热升华的方法；去除KNO3中的杂质，用BaCl2溶液沉淀后过滤；去除CaCO3中的杂质，用稀硫酸溶解后过滤；去除Cu中的杂质，用CuO 或CaO盐酸溶解后过滤。
3.下列说法中，不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L答案：B。
6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比为14:3，而不是14:1.4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.SO2答案：A。
根据等压等温下的理论，相同质量的气体，体积与分子量成反比，因此H2的分子量最小，占有的体积最大。
2019高一化学离子反应期末复习知识点总结精品教育.doc
高一化学离子反应期末复习知识点总结化学的成就是社会文明的重要标志，查字典化学网为大家推荐了高一化学离子反应期末复习知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
最新高一化学期末考试题及答案
最新高一化学期末考试题及答案最新高一化学期末考试题及答案引导语：保持平常心，营造好环境，扬起常笑脸，轻松迎期末考。
以下是店铺分享给大家的最新高一化学期末考试题及答案，欢迎测试!可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Fe～56 I～127第一部分：必做题(100分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物D.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料2.下列说法正确的是A.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力3.关于烷烃的叙述不正确的是A.分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃B.烷烃均能与氯水发生取代反应C.正戊烷的熔沸点比乙烷的高D.烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化4.下列说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D.化学反应速率的单位可以是g/(L•s)，也可以是kg/(L•s)5.A和B是短周期元素，A2-和B+的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是A.A和B的原子序数之差为8B.A和B原子最外层电子数之和为8C.A和B原子最外层电子数之和为3D.A、B原子核外电子数总和可能为116.根据下列事实所作的结论，正确的是编号事实结论A 不存在两种邻二甲苯苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构B 最简式相同的烃要么是同系物要么是同分异构体C 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同D 甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体7.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.丙烯所有原子可能在一个平面上D.水煤气和天然气的主要成分都是甲烷8.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
高一化学下学期期中等级考试题含解析
A。 简单离子半径大小关系:Y>Z>X〉WB. 图示反应中有离子键的形成
C. 反应是吸热反应还是放热反应和条件无关,C正确；
D. 化学反应能量变化的本质是化学键断键吸热与成键放热，D正确；
答案选A。
9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A。 步骤①中“净化"可以防止催化剂中毒
B。 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C。 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡 转化率
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C。 FeCl3＋3KSCN Fe（SCN)3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D. 2NO2（g） N2O4（g)平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽水瓶内存在反应：CO2+H2O H2CO3,打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆向移动，有气体冒出，符合勒夏特列原理,A正确;
答案选A。
13。X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键B. 最高价含氧酸的酸性:Z＜Y
C. P的最低价氢化物常温常压下为液体D。 Y形成的化合物种类最多
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子,位于第IVA族,Z原子最外层有5个电子,位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小,为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、P为S元素；据此解答.
2020-202年近三年浙江省嘉兴市高一化学下学期期末考试题汇编1-选择题含详解
浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题1．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）氧气的分子式是A．H2B．N2C．O2D．Cl22．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦(分子式C37H48N6O5S2)，按物质的组成和性质进行分类，属于A．单质B．氧化物C．有机物D．无机物3．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．4．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列物质中，属于高分子化合物的是A．乙酸乙酯B．淀粉C．葡萄糖D．油脂5．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是A．NH3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NaOH 6．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）在化学反应3CO＋Fe2O3∆=2Fe＋3CO2中，还原剂是A．CO B．Fe C．Fe2O3D．CO27．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列属于非电解质的是A．盐酸B．酒精C．CaCO3D．铜8．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列表示正确的是A．硝基苯的结构简式：B．Cl-的结构示意图：C．NH3的电子式：D．乙炔分子的球棍模型：9．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确．．．的是A．C60和金刚石互为同素异形体B．1H和2H互为同位素C．和互为同分异构体D．CH4和C3H8互为同系物10．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确．．．的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．石灰石可用于燃煤烟气的脱硫C．用酒精可以萃取碘水中的I2D．CO2可用于生产可降解高聚物11．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的是A．X的原子半径比Y的大B．元素的非金属性：W＞ZC．氧化物对应水化物的酸性M＞ZD．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料12．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列有关实验的说法正确的是A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥C．除去乙烷中含有的少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液洗气D．往2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液，至沉淀恰好溶解，制得澄清的银氨溶液13．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确．．．的是A．可燃冰的主要成分是CH4·nH2OB．一定条件下，煤和氢气作用，可以得到液体燃料C．往油脂皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，搅拌后在烧杯底部析出固体D．石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段，均属于化学变化14．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确．．．的是A．利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用B．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，一定含有氮元素C．75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒D．淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入碘水，此时溶液不变蓝色，说明淀粉已完全水解15．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。
高一下学期化学期中考试题 (39)
人教版高一下学期化学试题
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A．
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期中测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）
__________________________________；
A．Na2S 溶液
B．Na2SO3 溶液
C．Na2SO4 溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比 Cl-易被氧化；④HCl 比 H2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加
热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断ALeabharlann KSCN 溶液可检验 Fe3+
待测液先后滴入足量氯水和几滴 KSCN 溶液后变为血红色,证明待测液含 Fe3+
Ⅰ对; Ⅱ对;无
B
SO2 具有还原性
SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中可见白色沉淀生成
Ⅰ对; Ⅱ对;有
C
NO2 和溴蒸气都呈红棕色
用水可鉴别 NO2 和溴蒸气
Ⅰ对; Ⅱ对;无
A. CCl4 的电子式
海南省儋州市第一中学高一化学下学期期末考试试题(2021年整理)
海南省儋州市第一中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（海南省儋州市第一中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2017-2018学年第二学期高一年级期末考试题化学可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程属于物理变化的是（ )A．煤旳干馏 B．煤旳气化 C．石油分馏 D．石油裂化2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．可用料酒除去食物中的腥味 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．可用乙烯作为水果的催熟剂 D．油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代,而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。
下列金属的性质和特点跟这个先后顺序有关的是（）①地壳中的含量②活动性顺序③导电性④冶炼的难易程度⑤延展性A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④4．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是( ）A．提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染5．下列化学用语表达正确的是（）A．乙醇的分子式C2H5OH B．苯的分子式为C6H6C．次氯酸的电子式 D．乙烯的结构简式CH2CH26．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（）A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH）2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物7．下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（ )A．苯（硝基苯）：加蒸馏水振荡,待分层后分液 B．乙醇（水):加新制的生石灰,蒸馏C．CO2（水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管 D．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应二、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分.每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 根据原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 核外电子数等于质子数B. 核内中子数等于质子数C. 核外电子数等于中子数D. 核内质子数等于中子数4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 盐酸5. 金属元素的原子结构特点不包括（）A. 原子核外电子数多于质子数B. 原子最外层电子数少于4C. 原子核内质子数多于中子数D. 原子核外电子层数多于46. 根据元素周期表，下列说法错误的是（）A. 同一周期元素的原子序数依次递增B. 同一主族元素的最外层电子数相同C. 同一周期元素的原子半径依次递减D. 同一主族元素的原子半径依次递增7. 根据化学反应速率的相关知识，下列说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 催化剂能改变化学反应的平衡位置C. 反应物浓度越大，反应速率一定越快D. 反应物的接触面积越大，反应速率越快8. 根据化学平衡的原理，下列说法错误的是（）A. 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化C. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率不再变化D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的浓度一定为零9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法错误的是（）A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有单质的生成D. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化10. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合C. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的金属阳离子结合D. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的非金属阴离子结合二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氯化钠（）。
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人教版2019年高一下册化学期末考试题一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共10分 )1.下列对化学反应的认识错误的是( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2. 下列有关化学用语使用正确的是 ( )A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.乙烯的结构式为：CH2=CH23.一定量的锌粉和6mol1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下物质：①石墨②CuO ③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥无水乙酸⑦KNO3溶液⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是 ( )A.①③④B.①③⑤C.②④⑧D.①⑤⑦4.XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。
下列有关叙述不正确的是( )A.X是第二周期元素B.Y是第ⅦA族元素C.Y-与X2+的最外层电子数相同D.化合物XY2的化学键为离子键5.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( )A.苯是无色带有特殊气味的液体B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应D.苯不具有典型的双键结构，故不可能发生加成反应本文导航 1、首页2、高一下册化学期末考试题-23、高一下册化学期末考试题-34、高一下册化学期末考试题-45、高一下册化学期末考试题-56、高一下册化学期末考试题-6 二、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分 )6.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 ( )A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.在地球上元素的含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系7.下列有关电池的说法不正确的是 ( )A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极8.某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是( )A.CH3(CH2)4CH3B.(CH3)2CHCH(CH3)2C.(C2H5)2CHCH3D.C2H5C(CH3)39.下列除杂方法(括号内为杂质)操作正确的是( )A.乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤B.乙烷(乙烯) 通过溴的四氯化碳溶液，洗气C.溴苯(苯) 加水，振荡静置后分液D.乙酸乙酯(乙酸) 加饱和NaHCO3溶液,振荡静置后分液10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应.其中反应速率最大的是( )A.20mL3molL-1的X溶液B.20mL2molL-1的X溶液C.10mL4molL-1的X溶液D.10mL2molL-1的X溶液11.在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是 ( )A.反应体系的总压恒定B.B的浓度不变C.C(A):C(B)=1 : 3D.每生成3mol的B同时生成1mol的A12.下列事实不能作为实验判断依据的是( )A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C.硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱本文导航 1、首页2、高一下册化学期末考试题-23、高一下册化学期末考试题-34、高一下册化学期末考试题-45、高一下册化学期末考试题-56、高一下册化学期末考试题-6 13.根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2A.氢化物的沸点为H2TC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等14.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O;电解质溶液为KOH溶液，下列叙述正确的是 ( )A. 此电池能见到浅蓝色火焰B. H2为正极，O2为负极C.工作时电解液的pH不断增大D.电极反应为：正极O2+2H2O+4e-=4OH-15. 关于氢键的说法，下列不正确的是( )A. HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键作用B. H2O加热到很高温度都难以分解，是因为水分子间有氢键作用C. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子间存在氢键作用D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键16.某有机物的结构简式如右下图，该有机物不可能具有的性质是( )A.能与溴水发生氧化反应，使溴水褪色B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生聚合反应D.能发生酯化反应17.已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是 ( )A.CH3CH3 和l2B.CH2=CH2和HClC.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl18.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH。
下列关于山梨酸的叙述不正确的是 ( )A.山梨酸易溶于乙醇B.山梨酸能与氢气发生加成反应C.山梨酸能和乙醇反应生成酯D.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气本文导航 1、首页2、高一下册化学期末考试题-23、高一下册化学期末考试题-34、高一下册化学期末考试题-45、高一下册化学期末考试题-56、高一下册化学期末考试题-619.锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为Li +MnO2 == LiMnO2，下列有关它的说法错误的是( )A.它的负极是锂B.它的电解质溶液需用非水溶剂配制C.当有3.011023 个电子转移时，正极消耗1molD.它是比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大的电池20.在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X气和1 mol Y气发生下列反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是( )A.c(Z)=0.75 mol/LB.c(Z)=1.20 mol /LC.c(W)=0.80 mol/LD.c(W)=1.00 mol/L21.如右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性③Z的单质在常温下是液体，④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④22.一定条件下，对于可逆反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0，单位mol/L)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是 ( )A.c1∶c2=1∶3B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为023. 某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是 ( ) A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O卷Ⅱ三、填空题(共36分)24、(4 分 )、现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2根据两反应本质， (填A 或 B)能设计成原电池。
如果可以则电解质溶液是，正极电极反应式，负极电极反应方程式。
本文导航 1、首页2、高一下册化学期末考试题-23、高一下册化学期末考试题-34、高一下册化学期末考试题-45、高一下册化学期末考试题-56、高一下册化学期末考试题-625. (11分) 下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 02 ⑥ ⑧3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑩4 ② ④ ⑨(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是 ;(2)④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是 ;(3)②③④中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________;(4)写出元素⑥与⑦形成的化合物的电子式 ;该物质的分子构型为型。
(5)利用电子式来表示①与⑦形成的最简单化合物的形成过程。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为(7)试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低。
26.(11分)汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料。
它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫结构调整。
请根据以汽油为原料的下列衍变关系，回答问题：(1)写出反应③和⑤的化学方程式：(2)反应⑥和⑦的反应类型为、。
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________(填选项)。
A.CH3CH2BrB.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH2OHCH2OH本文导航 1、首页2、高一下册化学期末考试题-23、高一下册化学期末考试题-34、高一下册化学期末考试题-45、高一下册化学期末考试题-56、高一下册化学期末考试题-6 (4)在上图中标有字母的物质中选择合适的物质，将字母填在横线上。
①能和金属钠反应放出H2的有 ;②能与NaOH溶液反应的有 ;③常温下能与溴的CCl4溶液反应的有 ;④能使酸性KMnO4溶液褪色的有。
27(10分).用A、B、C三种装置都可制取溴苯。
请仔细分析三套装置，然后回答下列问题。
(1)写出三个装置中都发生的主要的化学反应方程式___________________________________。
(2)装置A、C中长导管的作用是________ 。
(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是_____________________________________，对C应进行的操作是_________________________________ 。
(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是。