高中化学竞赛初赛模拟试卷(18)
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084
2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。
2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。
考后交答题卡。
必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。
同时用2B铅笔填涂准考证号。
3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.可以使用非编程计算器。
一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题18
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题18第一题1-11-21-31-41-5已知，为什么单质铅不溶于稀HCl、稀H2SO4，而溶于热浓H2SO4、浓HCl？写出有关反应方程式。
1-6 为什么NF3常温不水解，而NCl3常温可以水解？写出水解产物。
第二题2-1写出A、B的化学式2-2画出配合物的立体结构（平面正方形）。
第三题。
第四题第五题5-15-25-3第六题 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2• 1.3H2O，具有……-CoO2-H2O-Na-H2O-CoO2-H2O-Na-H2O-……层状结构；在以“CoO2”为最简式表示的二维结构中，钴原子和氧原子呈周期性排列，钴原子被4个氧原子包围，Co-O键等长。
6-1 钴原子的平均氧化态为。
6-2 以代表氧原子，以代表钴原子，画出CoO2层的结构，用粗线画出两种二维晶胞。
可资参考的范例是：石墨的二维晶胞是下图中用粗线围拢的平行四边形。
6-3 据报道，该晶体是以Na0.7CoO2为起始物，先跟溴反应，然后用水洗涤而得到的。
写出起始物和溴的反应方程式。
第七题画出A、B、C、D的结构式（均含有一个6原子环）。
第八题8-1（）。
写出上述合成E的过程中所加试剂a、b、c的化学式及有机物A、B、C、D、E的结构简式：8-2 ，写出有机物F、G、H的结构简式并标出G中手性碳原子。
第九题。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
高中化学竞赛初赛模拟试卷
高中化学竞赛初赛模拟试卷〔1 2〕〔时间：3小时总分值：100分〕姓名：题号123456789总分值91089127191610H相对原子质量H eLi Be B C N O F N eNa Mg Al Si P S Cl A rK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br K rRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I X e[98 ]Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po AtRn [210[210[222Lu]]] Fr RaAc－[223[226Rf Db Sg Bh Hs Mt DsLa]]La系La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu第一题〔9分〕光气学名“碳酰氯〞，化学式COCl2，是窒息性毒剂之一。
1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反响，易发生水解、氨解和醇解。
〔1〕光气与足量乙醇反响所得产物的化学名称是【】；〔2〕光气与足量氨气反响的化学方程式【】；〔3〕足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反响所得产物的结构简式【】；〔4〕光气与苯胺分两步反响可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【】，异氰酸苯酯的结构简式是【】。
2．实验室可用四氯化碳和发烟硫酸〔H2SO4·SO3〕反响制备光气，写出化学方程式。
3．BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1molBTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气〞。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反响制备BTC。
BTC的反响活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟（胺等多种化合物反响，因此低毒性的BTC在化学反响中完全可〔1〕替代剧毒〔被禁用〕的光气合成相关的化工产品。
全国高中化学竞赛(初赛)试题20套20
高中化学竞赛试题精选及答案班级 姓名1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B]A 、1：6B 、6：1C 、8：3D 、3：8〖提示〗：残留的a 9体积的NO 气体是由剩余的39a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。
2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A]A 、Fe 2O 3B 、Fe 3O 4C 、不纯的Fe 2O 3D 、FeO〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=1400026255333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。
已知下列反应： （1）a+H 2O 电解−→−−H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4.将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2<a:b<1:1 C 、2a=b D 、a=2b 5.①将0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L 的盐酸中②将0.1升1.25mol/L 的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A] A 、5：2 B 、2：5 C 、2：1 D 、1：1 6.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a 和b ，则a 、b 的关系可能是------------------------------------------[D] ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 A 、①②③ B 、①②④ C 、②③④ D 、①②③④ 7. 某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X 、Y 的离子个数比为[BD]A、XY4B、XY2C、YXD、YX28.向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是-------------------------------------------------------------------------------------------------[A]①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩A、①③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、①④⑤9.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为-----------------------------------------------------[B]A、(8-a)nB、(a-8)nC、an+8nD、an+16n10.25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α2，若αα12=109，则NaX溶液的PH值为----------------------[C]A、5B、7C、10D、1111.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。
化学竞赛初赛难度试卷-高中(18)
3
第五题 A 的单质和 B 的单质在常温下剧烈反应，得到化合物 X。X(g)的密度是相同条件下 的空气密度的 5.9 倍。X 与水剧烈反应，反应完全后的混合物加热蒸干，得一难溶物，后者 在空气中经 1273K 以上高温灼烧，得到化合物 Y。Y 在高温高压下的一种晶体的晶胞可与 金刚石晶胞类比，A 原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但 Y 晶胞中 A 原子 并不直接相连，而是通过 E 原子相连。X 与过量氨反应完全后得到含 A 的化合物 Z。Z 经高 温灼烧得化合物 G。G 是一种新型固体材料。 （1）写出 X、Y、Z 和 G 的化学式。
全国高中生化学竞赛模拟试题 （尹冬冬教授）
H
He
4.003
Li Be 6.941 9.012
B C N O F Ne 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Na Mg 22.99 24.31
Al Si P S Cl Ar 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
II 1 ·Ö
I N2 H·Ö2CH3
1 ·Ö
2O·Ö
CH3H2N I I
C: C:
CH3H2NI
Pt Pt
I I
Pt I Pt NH2CH3
I
I 3 ·Ö
NH2CH3
3 ·Ö
I NH2CH3
D£ºI D£ºI
Pt Pt
NNHH32CH3
OCO NH2CH3
E£º H2C CO E£º H2C CO
硫酸和 2~3 滴 1mol/L MnSO4 溶液，冷却至 5℃；准确称量 0.5027g 过氧乙酸试样加入到之 前的碘量瓶中后摇匀，用 0.01183mol/L KMnO4 标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（半分钟不褪 色），共消耗 24.98mL；随即加入 10mL20%的 KI 溶液和 2~3 滴(NH4)2MoO4 溶液，轻轻摇匀， 加塞，避光静置 10min，而后用 0.1018mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加入 3mL 0.5% 淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失（半分钟不恢复），消耗 23.61mL。
2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题
全国化学竞赛初赛模拟试卷一．制备纯净、无水ＨC Ｎ（沸点299K ）旳一种措施是：混合磨细旳K ＣN 和KHS 粉末，适度加热,写出这个反应式。
１．为何要磨细和用粉末? 2．为何要强调适度加热?3.能否阐明ＨＣＮ旳酸性比H 2S 弱?4.试验室尚有何措施制取ＨCN ，写出反应方程式。
5.ＨCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到Ａ，A 与足量氢气还原得到Ｂ,写出A 、Ｂ旳构造简式。
二．有关铁生锈旳机理有人提出如下环节：①Fe (固)→Fe 2＋＋2e （e 表达电子） ②H ＋＋e →Ｈ ③４H+O 2（气)→２H 2O ④4F ｅ２＋＋O 2(气）+（4＋2ｘ）Ｈ2O →２（Fe 2O ３·x Ｈ2O ）（固）＋８H ＋请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。
三.右图为水－苯酚旳T-ｘ图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐标为温度，曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。
请回答：1.指出点Ｃ，曲线ＡC 、BC ，曲线ＡCB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。
2.50℃时,50mL 试管内盛有2m Ｌ旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。
（已知液态苯酚旳密度为1．07g/cm ３,熔点4２℃)3．假如在50℃时，将6g 苯酚与1４g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。
（已知点a 、ｂ旳横坐标分别为1２、6０）四.N Ｏ2是一奇电子分子,在4１3K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时，NO 2发生分解。
N 2O 4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂，其重要燃料是肼。
N 2O 4仅在固态时是纯净物质,其熔点为２64K,沸点为29４K 。
X 射线衍射分析成果表明：Ｎ2O 4分子是平面状构造,且所有旳N —O 键长都相等。
当N 2O 4为液态时，可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。
（5分）答案】七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分）2．今年是XXX（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
（6分）答案】1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降。
根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。
2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。
3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。
用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳原子；X份子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发觉其C＝C键比寻常的C＝C短。
1．X的分子式是____（2分）2．请画出X的可能布局。
（4分）答案】1．C5H42．如右右上图注：只有一种可能布局；重键位置必须正确，而键角和平面结构则不必要求。
右上图是用Chemsketch程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。
4．空想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
多面体的面叫晶面。
全国高中化学竞赛题库01-(17)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（18）第一题（10分） 简答下列问题：1．AsH 3的分解是一级反应。
将AsH 3和AsD 3的混合物分解可得到HD ，但AsH 3和D 2的混合物的分解就得不到HD 。
这说明了2．将Cl 2通入到用冰冷却的AsF 3中，可生成混合卤化物AsCl 2F 3，在过量的AsF 3中能导电，说明了AsF 3中，AsCl 2F 3存在【 】和【 】离子。
相应的中心原子的杂化形态为【 】和【 】。
3．研究发现：有一种砷的氧化物的化学式为AsO 2。
你的解释是4．光学实验表明：氧溶于水后有氧的水合物O 2·H 2O 和O 2·2H 2O 生成，其中后者较不稳定，则它们的结构简式分别为【 】和【 】。
已知氧气在水中的溶解度为氮气的2倍，考虑到空气中氮气和氧气的含量，得到空气溶于水后的氧气和氮气的体积比约为【 】。
第二题（6分）“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：OCH 2－－CH 2OOC －－CO工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下：CH 3CH 3ACl 2B CD EFNaOH 2H 22O 2 / Cu柯达尔 ③H 2O回答以下问题：1．写出B 、D 、E 结构简式；2．写出B →C 、E →F 的化学方程式；第三题（7分）在真空下，在230℃时分解，CsB 3H 8可产生下列化学反应： CsB 3H 8Cs 2B 9H 9＋ Cs 2B 10H 10＋ Cs 2B 12H 12＋ CsBH 4＋ H 21．配平上述反应（只要求配平）。
单线桥标明电子的转移方向和数目。
99101099，而B 10H 102－的结构为上下两个四边形在上下各带一个“帽子”。
两种离子围成的封闭多面体均只有三角形面。
则B 9H 92－离子较B 10H 102－离子【 】（填“稳定”或“不稳定”）。
4．B 12H 122－是一个完整的封闭二十面体，可用NaBH 4与B 2H 6反应制备其钠盐。
高中化学竞赛预赛试题
高中化学竞赛预赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. 氟(F)B. 钠(Na)C. 镁(Mg)D. 铝(Al)2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的配平方程式？A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃B. 2Fe + 3Cl₂ → Fe₂Cl₆C. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃D. 4Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H₂OD. MgO4. 根据题目所给的化学实验数据，下列哪个选项是正确的溶液浓度计算结果？A. 0.5MB. 1.0MC. 1.5MD. 2.0M5. 下列哪个选项是正确的氧化还原反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. H₂O + CO₂ → H₂CO₃C. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂D. CaO + H₂O → Ca(OH)₂6. 下列哪个选项是正确的化学平衡移动原理？A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动D. 减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动7. 根据题目所给的化学实验现象，下列哪个选项是正确的实验结论？A. 溶液变红B. 溶液变蓝C. 产生白色沉淀D. 产生气体8. 下列哪个选项是正确的化学键类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键9. 下列哪个选项是正确的化学元素的电子排布？A. 1s²B. 1s² 2s² 2p⁶C. 1s² 2s² 2p⁴D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²10. 根据题目所给的化学实验操作，下列哪个选项是正确的实验操作步骤？A. 先称量固体，后量取液体B. 先量取液体，后称量固体C. 先加热固体，后加入液体D. 先加入液体，后加热固体二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
高中化学竞赛初赛试题（带答案）
高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
全国高中化学竞赛模拟卷18
全国高中化学竞赛模拟卷182021年全国高中化学竞赛模拟试题十八1.008第一题、1982年前联邦德国达姆塔特重离子研究中心的科学家用冷态聚变法经26Fe 轰击20983Bi投篮109号元素，1984年该研究中心合成了第108号元素，它是在重离子加速器中用5826Fe轰击20982Pb产生聚变合成的。
写出含109、108号元素的核反应方程式。
在元素的左上角、左下角分别标出其质量数和质子数。
第二题、2-1、钠盐A是冶金工业常用的试剂，可以将Ti、Ta和Nb的矿物转化为可溶物。
例如将金红石矿（TiO2）在800℃时转化，得到可溶性硫酸盐TiO(SO4)和钠盐B （1）、写出反应方程式（2）、根据路易斯酸碱理论，写出反应中属于酸和碱的离子2-2、高温下 Fe2O3与NaOH反应得到蓝黑色固体钠盐C，C与NaClO的浓NaOH溶液得到D的紫色溶液D是常见的消毒净水剂。
写出有关反应方程式第三题、在强酸性的非水溶液，如SbF5的HF溶液中通入H2S气体，结果只得到一种晶体A。
经分析，A的阴离子具有八面体结构，阳离子与PH3是等电子体。
3-1 确定A的结构简式，写出生成A的化学反应方程式。
3-2 在上述反应中，H2S起着什么作用？3-3 A物质能对石英有腐蚀作用，问A的哪一种离子对石英具有腐蚀作用？ 3-4 如何贮存A？58He4.003ONeBCNFLiBe6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18AlSiPSClArNaMg26.982 8.0930.9732.0735.4539.9522.9924.31GeAsSeKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaBrKr39.1040.08 44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083. 80InSnSbTe I XeRbSrYZr NbMo TcRuRhPdAgCd85.4787.6288.9191.2292.9195.9498.91101.1102.9106.4107.9112.4114.8118 .7121.8127.6126.9131.3Hf TaW Re OsIrPt AuHgTl PbBiPoAtRnCsBa[210][222]-Lu178.5180.9183.9186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][210]132.91 37.3LaFrRaDbSgBhHsMt[223][226]Ac-LrRfH相对原子质量1 2021018第四题、有机化合物X是重要的有机合成中间体，广泛的用于医药，农药，生物酶的合成。
08年奥赛模拟试卷-晶体题(18)和(26)
1．KLnN（Ln＝Pr，Nd）是水溶性晶体。原苏联化学工作者在6N的酸性条件下，未得到
KPrN的单晶。本文采用在水溶液中蒸发溶剂的方法，控制溶液的pH为1～2，恒温在40℃进行晶
体生长。在该合成反应中，请选择最简单的无机试剂合成KLnN），写出反应方程式。
2．KPrN和KNdN均属正交晶系，KPrN的晶胞参数为：a＝2.1411nm，b＝1.12210nm，c＝
Z
VD M
N0
2.14111.12211.220810-21 1.920 6.0221023 565
6
3．二十面体（由分子结构图看出，Pr的配位数为12。常采取的多面体有如ccp及hcp堆积，
正三角二十面体。配合物中多采用正三角二十面体）
(a)
(b)
ccp
hcp
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（26）
9.648 13.243 15.909 1024
sin103.24 6.785 6.0221023 1
8084.56
晶胞中Pb的数目是聚阴离子Pb9的整数倍，即1（9），2（18），3（27），4（36个Pb），
8084.56/207.2=39.2个Pb； 若按36个计，则K的数目为：（8084.56 207.236） 15.994 16 39.1
1.2208nm；已知晶体密度do＝1.920g/cm3，那么一个晶胞中约有
个KPrN“分子”；
3．图给出了KPrN的立体结构图。Pr原子的配位多面体是一个略带扭曲的 面体。
参考答案：
1．2H2O＋2KNO3＋Ln(NO3)3→K2Ln(NO3)5·2H2O（Ln＝Pr,Nd）（3分）
2．Z＝6（3分）
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（17）
{高中试卷}全国化学竞赛初赛模拟试卷[仅供参考]
![{高中试卷}全国化学竞赛初赛模拟试卷[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/bcd6f7e2a32d7375a51780ce.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）第i题（2分）α－Al2O3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。
写出熔解α－Al2O3的反应方程式。
第ii题（4分）将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。
甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。
乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。
你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。
第iii题（7分）氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。
利用电化学方法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。
某研究小组以Ag＋为媒质作用进行间接电化学氧化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。
具体过程为Ag＋在阳极转化为A，A与水反应生成具有高度活性的自由基B，B攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化1．写出电极反应方程式；2．写出A→B的反应方程式；3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式；4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？第iv 题（6分）氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型；3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。
第v 题（8分）二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。
其合成方法如下：A −−→−+2COClB −−→−-HClC −−→−缩合X1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？2．写出A、B、C的结构简式；3．写出A的名称和C的物质类别；4．C→X的反应中有什么副产物产生？第vi题（6分）研究发现，钒与呋喃－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数约为38.8%。
湖北高中化学竞赛初赛试题及答案
湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分考试要求：（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。
（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I 卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I 卷答题表中）第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP ）方面做出的卓越贡献。
生色团是GFP 发出荧光的物质基础，也是GFP 结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP 生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（）A ．2B ．3C ．4D ．52、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g 冰醋酸、0.1gCa(OH2、0.3gNaAlO 2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO 32－物质的量浓度的变化依次为（）A ．减小、减小、增大 B. 减小、增大、增大C ．增大、减小、减小 D. 减小、减小、减小3、已知：⑴Al(OH3的电离方程式为：AlO 2－+H＋+H2O Al(OH3Al 3＋+3OH－；⑵无水AlCl 3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl 3＝Al 3＋＋3Cl －；⑶PbSO 4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO 4＋2CH 3COONa ＝Na 2SO 4＋(CH3COO 2Pb 。
下列关于Al(OH3、AlCl 3和(CH3COO 2Pb 的说法中正确的是（）A ．均为强电解质B ．均为弱电解质C ．均为离子化合物D ．均为共价化合物4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是 (A ．1mol 单质甲完全燃烧生成的氧化物与热烧碱溶液反应，最多消耗12molNaOH ，甲的分子结构为正四面体。
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高中化学竞赛初赛模拟试卷（18）第一题（10分）简答下列问题：1．AsH3的分解是一级反应。
将AsH3和AsD3的混合物分解可得到HD，但AsH3和D2HD2．将Cl2通入到用冰冷却的AsF3中，可生成混合卤化物AsCl2F3，在过量的AsF3中能导电，说明了AsF3中，AsCl2F3存在【】和【】离子。
相应的中心原子的杂化形态为【】和【】。
你的解释是4．光学实验表明：氧溶于水后有氧的水合物O2·H2O和O2·2H2O生成，其中后者较不稳定，则它们的结构简式分别为【】和【】。
已知氧气在水中的溶解度为氮气的2倍，考虑到空气中氮气和氧气的含量，得到空气溶于水后的氧气和氮气的体积比约为【 】。
第二题（6分）“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：OCH 2－－CH 2OOC －－CO工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下：CH 3CHCl22O 2 / Cu柯达尔回答以下问题：1．写出B 、D 、E 结构简式；2．写出B →C、E →F 的化学方程式；第三题（7分）在真空下，在230℃时分解，CsB 3H 8可产生下列化学反应： CsB 3H 8Cs 2B 9H 9＋ Cs 2B 10H 10＋ Cs 2B 12H 12＋CsBH 4＋ H 21．配平上述反应（只要求配平）。
单线桥标明电子的转移方向和数目。
．99离子可通过1010离子的热分解得到。
已知99为三角棱柱的三个面上带三个“帽子”，而B 10H 102－的结构为上下两个四边形在上下各带一个“帽子”。
两种离子围成的封闭多面体均只有三角形面。
则B 9H 92－离子较B 10H 102－离子【 】（填“稳定”或“不稳定”）。
4．B 12H 122－是一个完整的封闭二十面体，可用NaBH 4与B 2H 6反应制备其钠盐。
已知产物中化合物只有一种。
试写出制备Na 的化学反应方程式。
第四题（6分）现在，我们来研究AgNO3溶液和(NH4)2S溶液之间的反应。
①将AgNO3溶液和(NH4)2S溶液混合，会发生反应。
②若在31℃时，将5mL 2mol/L AgNO3溶液和5mL接近饱和的(NH4)2S溶液分别放在2个青霉素瓶中，用一段60cm长充满饱和KNO3溶液的一次性医用输液管作盐桥，如图所示：经观察，电解一段时间后，二个青霉素瓶中都有新物质生成。
1．插入AgNO3(aq)的碳棒上有【】，是因为有【】生成；插入(NH4)2S溶液的碳棒附近的液体显【】色，是因为有【】生成；上述电解的离子反应方程式为【】。
(NH第五题（8分）假想的元素周期表：注意：该周期表不分主族、副族、零族等族，自左向右18个纵行依次标记为1～18族。
设想科学家已经通过无线电波与某遥远行星上的生命取得了联系，该行星是由许多与地球上完全相同的元素组成的，但该行星上的居民，给这些元素取了不同的符号和名称。
通过电波，知道了该行星上30种元素的化学和物理性质，这些元素属于周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族。
现在请根据这些元素的性质将其（用括号内的字母表示）分别填入空白周期表中的合适位置上。
＊有分别为bombal（Bo）、wobble（Wo）、jeptum（J）以及logon（L）4种惰性气体元素，其中wobble（Wo）的相对原子质量最大，bombal（Bo）的相对原子质量最小，而logon （L）的相对原子质量小于jeptum（J）。
＊最活泼的一组金属是xtalt（X）、byyou（By）、Chow（Ch）和quackzil（Q），这些金属中，Chow（Ch）的相对原子质量最小，且quackzil（Q）和Wobble（Wo）在同一周期。
＊apstrom（A），vulcania（V）和kratt（Kt）是非金属元素，这些元素的原子一般能获得或共享一个电子。
vulcania（V）和quackzil（Q）和wobble（Wo）处于同一周期。
＊ernst（E）、hinghho（Hi）、tetriblum（T）以及sississ（Ss）都是准金属元素，其中sississ （Ss）是这几种元素中相对原子质量最大的一种。
而ernst（E）的相对原子质量最小。
hinghho （Hi）和tetriblum（T）在第14族，terriblum（T）原子的质子数大于hinghho（H）。
yazzer（Yz ）临近锯齿形曲线，它属于金属元素而非准金属元素。
＊所有元素中，pfsst （Pf ）元素的相对原子质量最小，最重的元素是eldorado （El ），最活泼的非金属是apstrom （A ）。
kratt （Kt ）与byyou （By ）反应能形成食盐。
＊元素doggone （D ）的原子只有4个质子。
＊floxxit （Fx ）是生命化学中重要的元素，它能形成具有长长该原子链的化合物。
Rhaatrap （R ）和doadeer （D ）是第4周期的金属元素，而doadeer （Do ）的化学反应活性要大于Rhaatrap （R ）。
＊magnificom （M ）、goldy （G ）以及sississ （Ss ）都是第15族的元素，其中，goldy （G ）原子中电子数小于magnificom （M ）。
＊urrp （Up ），oz （Oz ）以及nuutye （Nu ）在化学反应中能获得2个电子，nuutye （N ）能形成双原子分子且与地球大气中的某种气体的性质完全相同，而oz （Oz ）的原子序数小于urrp （Up ）。
＊元素anatom （An ）的原子具有49个电子。
Zapper （Z ）和pie （Pi ）在发生化学反应时能失之2个电子，其中Zapper （Z ）常用于制造闪光灯。
请在下面的假想元素周期表中将上述元素填入：2451假想的元素周期表第六题（6分）在液态SO 2溶液中，将硫磺（S 8）、碘和AsF 5混合加热，得到一种化合物A 。
经分析发现：A 的阴离子为正八面体结构，阳离子与P 2I 4是等电子体。
1．确定A 的结构简式，写出生成A 的化学反应方程式。
2．根据路易斯电子理论，画出A 中环状阳离子的结构式。
第七题（9分）据《中国制药》报道，化合物F 是用于制备抗“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：F4．第④步反应的反应类型是【 】。
第八题（12分）M 的金属粉末在真空中加热500～1000℃与氮气反应生成红褐色粉末状的A ，将A 加热到1400℃时分解成黄绿色粉末状的B 。
已知A 为简单六方晶系，a ＝387pm ，c ＝2739pm ，密度 ＝10.55g/cm 3，z ＝3。
其中M －N 间的距离为270pm ，而M n＋的半径为99pm ，N 3－半径为171pm 。
B 为面心立方晶系，与NaCl 结构相同，a ＝516pm 。
根据摩尔效应的测量，B 中平均每个M 离子常有1.47个电子。
3N 第九题（8分）设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现由亚硫酸钠为起始原料获得发烟硫酸和稀硫酸溶液。
可供选择的实验用品有10％ H 2SO 4、70％ H 2SO 4、98.3％ H 2SO 4、8 mol/L HCl 、5％ NaOH 溶液、5％ Ba(OH)2溶液、5％ BaCl 2溶液、饱和NaSO 3溶液、钒触媒（V 2O 5·K 2O ）、食盐、蒸馏水、冰、硅胶、玻璃丝，以及中学化学实验常用仪器（绘图时可用简图）。
1．画出实验装置简图，并注明各容器中所盛物质的化学式或名称。
2．钒触媒所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体（如图）。
试写出a 、b 、c 三步的反应。
3．如何用最简便的方法判断得到的半成品之一是SO 3？如2 SO 2 O 2+ 2 SO 3244第十题（8分）近年来，化学家将F 2通入KCl 和CuCl 的混合物中，制得了一种浅绿色的晶体A 和一种黄绿色气体B 。
经分析，A 有磁性，其磁矩为μ＝2.8B.M ，且很容易被氧化。
将A 在高温高压下继续和F 2反应，可得C ，C 的阴离子和A 的阴离子共价键数不变（阴离子结构对称）。
已知A 、C 中铜元素的质量分数分别为21.55%和24.85%。
1．试写出A ～C 的化学式，分别指出A 、C 中铜的化合价和价电子构型。
2．写出上述化学反应方程式。
第十一题（8分）“摇头丸”中含有氯胺酮盐酸盐成分。
氯胺酮在一定条件下发生下列一系列转化：ClNH CH 3OH 2 / NiHCl③C (C 13H 21N)B1．写出氯胺酮的分子式【 】；系统命名为【 】。
氯胺酮盐酸盐【 】（填“溶”或“不溶”，下同）于水，【 】于乙醚。
2．上述转化过程中发生取代反应的是【 】；反应③的条件是【 】。
3．C的结构简式可能为【C1：、C2：】。
其中最有可能的是______________。
第十二题（12分）白色固态有机酸A含碳、氢和氧元素。
为了得到摩尔质量的估值，将10.0g该有机酸溶于水，加入碎冰，激烈摇荡，结果温度降至－2.5℃迅速除去冰，测得溶液的质量为86.1g，pH值为1.4。
由手册中查到，水的摩尔冰点下降常数为1.86kg·K·mol－1。
然后，对该酸的准确摩尔质量作了精确测定。
0.120g该酸用0.100mol/L的氢氧化钠溶液滴定，以酚酞为指标剂，当指示剂变色时，用去氢氧化钠溶液23.4mL。
液体溶于水可以达到％，该溶液的值约为。
不易氧化，但能发生碘仿反应，产物经酸化，氧化成A。
0.10gB消耗1.5g碘单质。
当B和钠反应，放出氢气，生成一种金属有机化合物X，X阴离子后者的摩尔质量约为100g/mol。
化合物的水溶液的导电性和纯水相差无几。
碱性水解生成氨。
用热的氢氧化钠稀溶液处理，将生成的气体导入50.0cm3浓度为0.100mol/dm3的盐酸中；剩余的酸用0.100mol/dm3氢氧化钠溶液滴定，消耗10.0cm3。
C酸性水解生成二氧化碳。
由冰点下降得知C的摩尔质量估值在40～70g/mol之间。
（质量分数，下同）C、3.1% H和21.9% N，其余是氧。
该化合物是一种酸。
参考答案第一题（10分）1．交换只发生在与As 成键的氢上；说明As 不能与H 2直接化合生成AsH 3（2分） 2．[AsCl 4]＋（1分） [AsF 6]－（1分） sp 3 sp 3d 2（1分） 3．可视为As 2O 3和As 2O 5加合起来的氧化物As III As V O 4（2分）4．OHH （1分） OHOOHOH （1分） 1︰2（1分）第二题（6分）解析：本题关键从题意中提供“柯达尔”高聚物的有机结构信息不难推出它的两种单体是对苯二甲酸和对苯二甲醇，结合图示，显然D 是对苯二甲酸，F 是对苯二甲醇；然后再反推其他物质，既可得到答案：1．B ：HOCH 2－－CH 2OH ；D ：HOOC －－COOH ；E ：ClCH 2－－CH 2Cl（各1分）2．HOCH 2－－CH 2OH ＋O 2→OHC －－CHO ＋2H 2O ClCH 2－－CH 2Cl ＋2NaOH →HOCH 2－－CH 2OH ＋2NaCl （各1分） 3．缩聚反应（1分）： nHOOC －－COOH ＋nHOCH 2－－CH 2OH→OCH 2－－CH 2OOC －－CO ＋2nH 2O第三题（7分）1．20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）2．（根据阴阳离子大小匹配原则）铯盐较钠盐稳定（1分）3．不稳定（1分） 4．2NaBH 4＋5B 2H 6Na 2B 12H 12＋13H 2（2分） 第四题（6分）1．银白色固体；银；黄；硫；2Ag ＋＋S 2－＝2Ag ＋S （各1分） 2．避免空气中氧气的干扰（1分） 第五题（8分）假想的元素周期表第六题（6分）1．A ：[S 2I 4][AsF 6]2（2分）；1/4S 8＋2I 2＋3AsF 52[S 2I 4][AsF 6]2＋AsF 3（2分）； 2．SI II I （1分）；3．A 中S —S 键的键能要大。