实验三 自来水中硬度的测定
自来水总硬度的测定-分析化学实验
分析化学实验
二、实验原理
1. 自来水总硬度的测定
总硬度是指自来水中的Ca、Mg总量。在pH=10的氨性缓冲溶液中， 以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定自来水中的Ca2+、Mg2+至由酒 红色变为蓝紫色即终点。共存离子Fe3+、Al3+等用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、
定的操作？能否分别称样来进行滴定分析？
什么叫做水的硬度？常用哪几种方法来表示水的硬度？
分析化学实验
参考书
【1】武汉大学主编. 分析化学实验. 高等教育出版社第四版. 2001.5 【2】北京大学化学系分析化学研究室. 基础分析化学实验. 第二版. 北京大学出版社.1998 【3】陈焕光.李焕然. 张大经等编著. 分析化学实验. 第二版. 中山大学 出版社.1998
移取自来水试液
100.00mL
锥形瓶
加1滴HCl 煮沸2min
除去CO2
冷却
加三乙醇胺、 Mg2+-EDTA
氨性缓冲液、Na2S溶液、 3滴EBT
用EDTA标液滴定
酒红色变为蓝紫色
终点 平行测定三份，计算自来水的总硬度。
分析化学实验
五、数据记录和结果处理
1. EDTA标准溶液浓度的标定
滴定编号 称取基准CaCO3质量 /g 1 2 3
络合滴定实验
自来水总硬度的测定
分析化学实验
一、实验目的 二、实验原理 三、主要试剂和仪器
四、实验步骤
五、数据记录和结果处理
六、注意事项
七、思考题
分析化学实验
一、实验目的
（1）掌握用CaCO3标定EDTA溶液浓度的方法； （2）掌握络合滴定的原理与特点；
自来水中总硬度的测定标准
自来水中总硬度的测定标准一、实验原理水中总硬度是指水中钙离子和镁离子的总量，是评价水质的重要指标之一。
测定自来水中总硬度的方法常采用EDTA络合滴定法，其原理是：在pH=10的氨缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，用已知浓度的EDTA标准溶液滴定，根据消耗的EDTA标准溶液体积计算出水样中钙、镁离子的总量。
二、实验材料与设备1. 实验试剂：0.025M EDTA标准溶液，铬黑T指示剂，1+9氨缓冲溶液。
2. 实验设备：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、pH计。
三、实验步骤1. 准备工作：首先打开自来水水源，将自来水注入容量瓶中，等待30分钟，以便水中悬浮物沉淀。
2. 滴定：用滴定管取一定体积的自来水水样，加入铬黑T指示剂和1+9氨缓冲溶液，然后用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
记录消耗的EDTA标准溶液体积。
3. 空白试验：用蒸馏水代替自来水水样，按照步骤2进行空白试验，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
4. 样品测定：按照步骤2和步骤3进行自来水水样的测定，计算自来水中总硬度。
四、实验结果分析根据实验结果，可以得到自来水中总硬度以及钙、镁离子的含量。
通常自来水中钙、镁离子的含量在100-500mg/L之间，如果超过这个范围，说明水质可能存在问题。
此外，还可以通过比较不同时间段的水样测定结果，判断水质是否有变化。
五、实验结论通过EDTA络合滴定法测定自来水中总硬度，可以了解自来水中钙、镁离子的含量，从而评估水质的质量。
实验结果表明，自来水中总硬度在一定范围内，但不同地区和水源的水质可能存在差异。
通过比较不同时间段的水样测定结果，可以判断水质是否有变化。
实验结果可以为相关部门提供参考，以便制定合适的政策和措施来保护和改善水质。
六、实验注意事项1. 在实验过程中要保证实验环境的清洁度，避免干扰实验结果。
2. 使用铬黑T指示剂时要注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。
3. 在滴定过程中要控制好滴定速度，使滴定过程稳定而缓慢。
实验三自来水总硬度的测定
实验三 自来水总硬度的测定一、目的要求1、学习EDTA 标准溶液的配制和标定；2、了解配位滴定法测定自来水总硬度的原理、条件和方法。
二、实验原理1、Ca 2+、Mg 2+是决定自来水总硬度的主要离子。
对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以CaCO 3计，不得超过450mg·L -1。
用EDTA 标准溶液滴定自来水，测定其中Ca 2+、Mg 2+的总浓度，即可得到以CaCO 3为指标测定的自来水的总硬度。
2、本实验采用配位滴定法，滴定剂是EDTA 标准溶液，指示剂为铬黑T （EBT ）指示剂。
在pH=10的氨性缓冲溶液中，通过加入三乙醇胺（掩蔽Fe 3+、Al 3+等）、Na 2S （掩蔽Cu 2+、Zn 2+、Pb 2+等），确保只有Ca 2+、Mg 2+被滴定。
如果水样中Mg 2+的浓度小于Ca 2+浓度的1/20,则需加入5mlMg 2+-EDTA 溶液。
滴定时，为提高终点的敏锐性，通常在EDTA 溶液中加入适量Mg 2+，因为Mg-EBT 的稳定性大于Ca-EBT ，滴定过程中，Ca 2+把Mg-EDTA 中的Mg 2+置换出来；终点时，EDTA 把Mg-EBT 中的Mg 2+夺出，溶液由紫红色变成蓝绿色。
3、计算公式：水的硬度=水样的体积cV×100.09（mg/L ）式中c 为EDTA 的浓度，V 为EDTA 的体积，100.09为CaCO 3的质量。
三、仪器与试剂1、电子天平、烘箱、称量瓶、铁架台、250ml 锥形瓶、50ml 移液管、50ml 酸式滴定管、200ml 烧杯等。
2、EDTA （0.01mo/L ）、基准试剂：CaCO 3120℃干燥2h 或金属锌（99.99%）：取适量锌片或锌粒置于小烧杯中，用 0.1mol/L HCl 清洗1min ，以除去表面的氧化物，再用自来水和蒸馏水洗净，将水沥干，放入干燥箱中100℃烘干（不要过分烘烤，）冷却。
自来水总硬度的测定-分析化学实验
分析化学实验
二、实验原理
1. 自来水总硬度的测定
总硬度是指自来水中的Ca、Mg总量。在pH=10的氨性缓冲溶液中， 以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定自来水中的Ca2+、Mg2+至由酒 红色变为蓝紫色即终点。共存离子Fe3+、Al3+等用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、
Pb2+、Zn2+等用Na2S掩蔽。
Mg2+ + EBT = Mg2+-EBT Ca2+ (Mg2+) + H2Y2- = CaY2- (MgY2-) + 2H+
H2Y2- + Mg2+-EBT = MgY2- + EBT
cVEDTA 总硬度 Ca、Mg总量 V自来水
分析化学实验
( mmol L-1 )
2. EDTA溶液的标定
常用的基准物质有Zn、 Bi、 Cu、 ZnO、CaCO3、MgSO47H2O等。
本实验采用CaCO3为基准物质，在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T (EBT)为指示剂，用EDTA滴定Ca2+，由酒红色变为紫蓝色即终点。
Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
络合滴定实验
自来水总硬度的测定
分析化学实验
一、实验目的 二、实验原理 三、主要试剂和仪器
四、实验步骤
五、数据记录和结果处理
六、注意事项
七、思考题
分析化学实验
一、实验目的
（1）掌握用CaCO3标定EDTA溶液浓度的方法； （2）掌握络合滴定的原理与特点；
自来水的硬度测定实验报告
自来水的硬度测定实验报告自来水的硬度测定实验报告引言：自来水是我们日常生活中必不可少的资源之一，它涉及到我们的饮用、洗涤、烹饪等方方面面。
然而，不同地区的自来水在硬度上存在差异，硬水对我们的身体和家庭设备都会产生一定的影响。
因此，本实验旨在通过测定自来水的硬度，为我们提供有关自来水质量的信息。
实验目的：1. 掌握测定自来水硬度的方法。
2. 分析不同地区自来水的硬度差异。
3. 了解硬水对我们生活的影响。
实验材料：1. 自来水样品2. EDTA溶液3. Eriochrome Black T指示剂4. pH计5. 滴定管6. 锥形瓶实验步骤：1. 取一定量的自来水样品，并将其转移到一个干净的锥形瓶中。
2. 加入适量的Eriochrome Black T指示剂，并用pH计测定样品的pH值。
3. 在滴定管中加入一定量的EDTA溶液。
4. 将EDTA溶液滴定到自来水样品中，同时搅拌样品。
5. 当样品颜色从红色转变为蓝色时，停止滴定，并记录所需的EDTA溶液滴定量。
6. 重复实验三次，取平均值。
实验结果：经过三次实验，我们得到了以下结果：- 自来水样品1的EDTA滴定量为10 mL。
- 自来水样品2的EDTA滴定量为12 mL。
- 自来水样品3的EDTA滴定量为9 mL。
实验分析：根据实验结果，我们可以计算出不同自来水样品的硬度。
硬度是由水中的钙和镁离子引起的，而EDTA溶液可以与这些离子形成稳定的络合物。
因此，EDTA 溶液的滴定量越大，说明水中的钙和镁离子含量越高，硬度也就越高。
根据我们的实验结果，可以得出以下结论：- 自来水样品2的硬度最高，样品1的硬度次之，样品3的硬度最低。
- 不同地区的自来水硬度存在差异，这可能与地下水中的矿物质含量有关。
- 高硬度的水对家用设备和管道会产生水垢，降低设备寿命。
- 镁和钙离子对人体有益，但过高的摄入量可能对健康造成负面影响。
结论：通过本次实验，我们成功测定了不同自来水样品的硬度，并对硬水对我们生活的影响进行了初步分析。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告一、实验目的1、了解水硬度的概念及其表示方法。
2、掌握 EDTA 滴定法测定水硬度的原理和操作方法。
3、学会使用络合滴定指示剂和判断滴定终点。
二、实验原理水的硬度主要是由于水中含有钙、镁离子。
测定水的硬度就是测定水中钙、镁离子的总量。
常用的表示方法有两种：以碳酸钙（CaCO₃）的质量浓度表示的“德国度（°d）”和以钙离子（Ca²⁺）和镁离子（Mg²⁺）的总物质的量浓度表示的“毫摩尔/升（mmol/L）”。
在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物。
在滴定过程中，溶液颜色由酒红色变为蓝色，即为滴定终点。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）移液管（25 mL）锥形瓶（250 mL）容量瓶（250 mL）分析天平玻璃棒烧杯（500 mL、250 mL）2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）：分析纯氯化铵氨水缓冲溶液（pH ＝ 10）铬黑 T 指示剂钙标准溶液（001 mol/L）水样四、实验步骤1、 EDTA 标准溶液的配制与标定（1）配制 001 mol/L EDTA 标准溶液称取约 4 g EDTA 二钠盐于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解，转入容量瓶中，定容至 250 mL，摇匀。
（2）标定 EDTA 标准溶液用移液管准确移取 2500 mL 钙标准溶液于锥形瓶中，加入 20 mL 蒸馏水和 5 mL 氯化铵氨水缓冲溶液，加入 3 4 滴铬黑 T 指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。
记录消耗EDTA 标准溶液的体积，平行标定3 次，计算EDTA 标准溶液的浓度。
2、水样的采集与预处理采集适量的水样，若水样浑浊或有杂质，需进行过滤处理。
3、水样硬度的测定用移液管准确移取 2500 mL 水样于锥形瓶中，加入 20 mL 蒸馏水和5 mL 氯化铵氨水缓冲溶液，加入 3 4 滴铬黑 T 指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。
实验3 EDTA溶液的标定及自来水总硬度的测定
实验三EDTA溶液的标定及自来水总硬度的测定一实验目的1. 学习络合滴定法的原理及其应用。
2. 掌握络合滴定法中的直接滴定法。
3. 掌握EDTA溶液的配制及标定方法。
二实验原理本实验采用EDTA络合滴定法测定水的总硬度。
在pH10的氨性缓冲液中，以铬黑T为指示剂，用三乙醇胺和Na2S掩蔽Fe3+, Al3+, Cu2+, Pb2+, Zn2+等共存离子，用EDTA标准溶液滴定，可直接测得水的总硬度。
滴定反应为Ca2+ + Mg2+ + Y →CaY + MgYEDTA标准溶液用标定法配制。
本实验以铬黑T （EBT）为指示剂，用CaCO3为基准物质标定其浓度。
为提高指示剂铬黑T变色的敏锐性，可加入适量的MgY。
标定反应式为：CaCO3 + 2HCl = 2CaCl + H2CO3Ca2+ + MgY + Y →CaY + MgY乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。
EDTA难溶于水，在分析中常用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐不易得到纯品，一般采用间接法先配成近似浓度的溶液，再用基准物质标定。
本实验以铬黑T（EBT）为指示剂，用CaCO3为基准物质标定其浓度。
如有Mg2+共存，变色更敏锐。
为提高指示剂铬黑T变色的敏锐性，可加入适量的Mg溶液。
滴定开始前，HIn2-离子（纯蓝色）与Ca2+形成较稳定的CaIn-配离子（酒红色），当用EDTA溶液滴定时，EDTA与Ca2+形成比CaIn-配离子更稳定的CaY2-配离子，所以在滴定终点附近CaIn-不断转化为CaY2-，而该指示剂被游离出，所以终点时溶液由酒红色转变为纯蓝色。
水的硬度是指水沉淀肥皂的程度，水中硬度的主要原因是来自水中存在的溶解性多价态金属离子，主要离子是钙、镁离子，现在习惯上把水总硬度定义为钙、镁浓度的总和。
水硬度的测定分为水的总硬度以及钙-镁硬度两种，前者是测定钙镁总量，后者则是分别测定钙和镁的含量。
03实验3 水总硬度的测定(配位滴定法)
实验三水总硬度的测定(配位滴定法)实验日期：实验目的：１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。
一、水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。
最常用的表示水硬度的单位有：１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。
２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。
MCaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，MCaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
二、测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S 或巯基乙酸掩蔽。
三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液 3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％ 6、HCl溶液 1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份，置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml容量瓶中，定容后摇匀。
吸取25ml，注入锥形瓶中，加20ml NH3-NH4Cl缓冲溶液，铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA溶液滴定到由紫红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告实验背景水的硬度是指水中钙、镁等金属离子的含量。
这些离子容易生成水垢，对人体健康和设备维护都有影响。
因此，对水的硬度进行测定是非常重要的。
实验目的通过实验测定水的硬度，了解不同类型水的硬度特点，并掌握硬度的计算方法和实验操作技巧。
实验原理水的硬度可分为临时硬度和总硬度，临时硬度是由碳酸钙和碳酸镁形成的，加热后可溶解，总硬度则是由碳酸钙、碳酸镁、硫酸钙、硫酸镁等形成的，加热后也不能溶解。
常用的测定硬度的方法有比色法、滴定法和复合指示剂法。
本次实验采用滴定法测定水的硬度。
实验仪器和药品- 滴定管- 钾二氧化铬(K2Cr2O7)- 硝酸银(AgNO3)- EDTA(二乙二酸)- 氯化铁指示剂- 干燥培养皿- 磁子- 模板- 去离子水实验步骤步骤一：制备标准EDTA溶液。
取1g的EDTA，加入100ml 的去离子水溶解，得到0.01mol/L的EDTA溶液。
步骤二：准备滴定标准样品。
取10ml的含有硬度金属离子的水样，加入5ml的NH3-NH4Cl缓冲液，加入5滴氯化铁指示剂，然后滴入标准EDTA溶液，直至颜色变为蓝色。
步骤三：测量水样硬度。
首先取10ml含有硬度金属离子的水样，同上述方法制备样品。
然后按照步骤二的方法进行滴定，并记录所需的EDTA滴定液体积。
步骤四：计算水样硬度。
水样硬度的计算公式为：(所用标准EDTA滴定液的体积-检测金属离子滴定液的体积)x0.01x1000/样品费用(ml)。
实验结果和分析本次实验测定了三种水的硬度，测量结果如下：水样硬度(mg/L)自来水 162矿泉水 323盐水 1009从上表可以看出，不同类型的水硬度差别很大。
自来水的硬度较低，矿泉水和盐水的硬度则较高。
而盐水的硬度达到了1009mg/L，属于严重劣质水。
通过对硬度的测定，可以掌握不同类型水的硬度特点，为选择适合的水质提供了科学依据。
同时，也对水的质量监管提出了要求。
实验结论本次实验通过滴定法测定了不同类型水的硬度，掌握了硬度的计算方法和实验操作技巧。
自来水硬度测定实验报告
自来水硬度测定实验报告自来水硬度测定实验报告一、引言自来水是我们日常生活中必不可少的资源之一，它的质量直接关系到我们的健康和生活质量。
而自来水中的硬度是一个重要的指标，它主要由镁、钙等金属离子引起。
本实验旨在通过测定自来水的硬度，了解水质的优劣，并探讨可能的影响因素。
二、实验目的1. 学习使用复合指示剂法测定水的硬度。
2. 探究水中硬度的来源和影响因素。
三、实验原理自来水中的硬度主要由钙和镁离子引起，可以通过复合指示剂法进行测定。
在本实验中，我们将使用EDTA（乙二胺四乙酸）作为配位剂，它能与钙和镁离子形成稳定的配合物。
当EDTA与钙离子结合时，溶液中的指示剂呈红色；当EDTA与镁离子结合时，溶液中的指示剂呈蓝色。
通过滴定的方法，可以测定出水样中的钙和镁离子的含量，从而计算出水的硬度。
四、实验步骤1. 取一定量的自来水样品，加入适量的复合指示剂溶液。
2. 使用标准化的EDTA溶液进行滴定，直至溶液颜色发生明显变化。
3. 记录滴定所需的EDTA溶液体积，并进行计算。
五、实验结果与分析通过实验测定，我们得到了自来水样品的硬度值。
根据硬度值的不同，可以将水质分为软水、中硬水和硬水。
硬度值越高，水质越硬。
硬水在使用过程中容易产生水垢，对家电、水龙头等设备有一定的损害。
因此，合理评估水的硬度对我们的生活和健康非常重要。
六、影响因素的讨论1. 地理因素：地下水和地表水的硬度值有所不同，地理位置也会对水的硬度产生影响。
2. 水源因素：水源中的钙和镁离子含量不同，会直接影响水的硬度。
3. 水处理因素：水处理厂在净化水质过程中可能会添加化学药剂，这些药剂也会影响水的硬度。
4. 管道因素：自来水经过管道输送到家中时，可能会与管道中的金属产生反应，导致水的硬度发生变化。
七、结论通过本实验，我们成功地使用复合指示剂法测定了自来水的硬度，并对水质的优劣进行了评估。
水的硬度是一个重要的指标，它与地理、水源、水处理和管道等因素密切相关。
自来水硬度的测定实验数据 -回复
自来水硬度的测定实验数据-回复自来水硬度的测定实验数据[实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果、实验讨论和结论]实验目的：本实验的目的是测定自来水中的硬度。
硬度是指水中含有的可溶解的钙和镁的离子含量。
水的硬度对水质、水管、洗涤效果等方面都有一定影响，因此了解自来水的硬度对我们的生活有一定的重要性。
实验原理：水硬度一般分为总硬度和临时硬度两种。
总硬度是指水中所有的碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度的总和；而临时硬度主要是水中碳酸盐硬度的含量。
实验步骤：1. 实验前准备：准备好自来水样品、分液漏斗、烧杯、滴定管、酚酞指示剂和乙炔三醇试剂等。
2. 滴定总硬度：将50ml自来水样品转移至烧杯中，加入1-2滴酚酞指示剂，溶解10g乙炔三醇试剂于50ml蒸馏水中，再用滴定管逐滴加入，直至溶液由无色变为浅红色，记录滴定的乙炔三醇试剂的用量。
3. 滴定临时硬度：将50ml自来水样品转移至烧杯中，加入少量硫酸盐试剂，用水稀释至约200ml，再用盐酸滴定至酸度pH=3，此时加入1-2滴酚酞指示剂，用硝酸钠标准溶液逐滴加入，直至溶液由红色变为黄色，记录滴定的硝酸钠标准溶液的用量。
4. 计算结果：根据用量计算总硬度和临时硬度的含量。
实验结果：根据实验步骤进行实验后，得到了自来水样品的总硬度和临时硬度的含量。
实验讨论：通过实验得到的数据，可以对自来水的硬度进行判断和评价。
根据国家标准，自来水的硬度一般应控制在一定范围内，以保证给水的质量。
如果自来水的硬度过高，可能会导致水垢的产生并且影响水的使用效果；而硬度过低，则会对人体健康有一定影响。
结论：通过本次实验，我们可以测定出自来水的硬度。
根据实验数据，我们可以对自来水的质量进行评估，以采取适当的措施来调节水质。
同时，我们也可以了解到自来水的硬度对生活的影响以及可能产生的问题。
自来水中总硬度测定
自来水中总硬度测定一、实验原理1.总硬度所谓总硬度，是指水中钙、镁离子的总量与溶液中的碳酸根离子结合而成的钙、镁碳酸盐所占的当量的总和。
水中的硬度分为临时硬度（也称碳酸盐硬度）和永久硬度（也称非碳酸盐硬度）。
临时硬度是指由于呈碳酸盐存在而引起的硬度，该硬度可以经过加热水使之沉淀而去除（如煮沸就可以将碳酸盐硬度除尽）。
永久硬度是指由于其他非碳酸盐物质引起的硬度，该硬度在水经过周期性的加热处理（如加酸等）也无法去除。
自来水中的硬度主要是具有永久硬度的。
总硬度的计算式为：Total Hardness（mg/L）= Ca2+× 2.5 + Mg2+×4.1其中，Ca2+和Mg2+是分别测定出来的钙和镁离子浓度，单位均为mg/L。
2.测定原理在自来水中，无机离子主要是钙、镁、铁、钠、铝和铜。
测定自来水中的总硬度需要先用试剂和知名量的氢氧化钠溶液进行络合沉淀反应，使得自来水中的钙、镁离子与染液中的EDTA生成一种稳定络合物，并随后对稳定络合物进行指示剂（EBT）滴定测定。
EDTA为乙二胺四乙酸，能与许多金属离子形成络合物。
这些络合物具有很好的稳定性，能极大地降低金属离子的浓度，从而保证比较准确地测定样品中的金属离子浓度。
稳定络合物只发生在若干特定金属离子的存在下，而且一般金属离子的比例必须满足一定的绿席德规律。
3.指示剂EBT的作用原理EBT指示剂的分子式为C32H34N2O10S2，是一种指示剂。
在Ca2+和Mg2+完全配合后，在EDTA指示下，在pH≈10左右，将EBT作为指示剂使用，可以以蓝色到蓝紫色的过渡范围测量配合物的终点。
EBT指示剂能与钙离子中的2个硫辛烯的π电子形成复合物，发生颜色变化，标志着滴定过程的结束。
二、实验仪器与试剂仪器：（1）pH计（2）定容瓶（3）分析天平试剂：（1）氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）（2）EDTA四钠盐（Na4·EDTA·H2O）（4）去离子水三、实验步骤1.制备氢氧化钠溶液取0.4g氢氧化钠颗粒，加开水溶解，转移至1000mL定容瓶中，摇匀，称量。
实验三-水中硬度的测定
实验三、水中硬度的测定（络合滴定法）水的硬度是指水中Ca2＋、Mg2＋浓度的总量，是水质的重要指标之一。
一、实验目的通过实验：1、学会EDTA标准溶液的配制与标定方法；2、掌握水中硬度的测定原理和方法。
二、原理在pH＝10的NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液中，铬黑T与水中Ca2＋、Mg2＋形成紫红色络合物，然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。
如果在pH＞12时，Mg2＋以Mg(OH)2沉淀形式被掩散，加钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量求出水样中Ca2＋的含量。
三、仪器与试剂1、滴定管50ml。
2、10mmol/L EDTA标准溶液：称取3.725 g EDTA钠盐（Na2-ETDA·2H2O），溶于水后倾入1000mL容量瓶中，用水稀至刻度。
3、铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T与100g氯化钠NaCl充分研细混匀，放在棕色瓶中，塞紧。
4、缓冲溶液（p H≈10）：称取16.9g NH4Cl溶于143mL浓氨水中，加Mg-EDTA 盐全部溶液，用水稀释至250mL。
Mg-EDTA盐全部溶液的配制：称取0.78g硫酸镁（MgSO4·7H2O）和1.179g EDTA二钠（Na2-EDTA·2H2O）溶于50mL水中，加2mL配好的氯化铵的氨水溶液和0.2g左右铬黑T指示剂干粉。
此时溶液应显紫红色（如果出现蓝色，应再加极少量硫酸镁使变为紫红色）。
用10mmol/L EDTA溶液滴定至溶液恰好变为蓝色为止（切勿过量）。
5、10 mmol/L钙标准溶液：准确称取0.500g分析纯碳酸钙CaCO3（预先在105~110℃下干燥2h）放入500mL烧杯中，用少量水润湿。
逐滴加入4mol/L盐酸至碳酸钙完全溶解。
自来水硬度测定
自来水硬度测定自来水中硬度的测定水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，是水质的重要指标之一。
生活饮用水水质总硬度（以CaCO3计）不得超过450mg/L。
一、实验目的1. 通过该实验了解检测水中总硬度的测定方法，对自来水中总硬度的质量进行评价。
2. 了解分析化学实验原理。
3. 了解滴定分析基本技能，正确掌握滴定管、移液管等玻璃仪器的使用。
4. 培养严谨的科学态度、科学的思维方法、实事求是、一丝不苟的科学作风，以及良好的科学实验习惯。
二、实验原理在pH = 10的氨C氯化铵缓冲溶液中，指示剂铬黑T 与水中钙、镁离子形成紫红色配合物（络合物），然后用乙二胺四乙酸（简称EDTA）标准溶液滴定至终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可计算水中的总硬度。
反应式如下：加入指示剂：EBT + Mg2+ = Mg-EBT 滴定至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+ = CaY2- + 2H+ H2Y2- + Mg2+ = MgY2- + 2H+化学计量点：H2Y2- + Mg-EBT = MgY2- + EBT +2H+三、仪器和试剂1. 滴定管、锥形瓶、移液管2. 0.01mol / L EDTA标准溶液、铬黑T指示剂、pH = 10的氨C氯化铵缓冲溶液、三乙醇胺（20%）掩蔽剂。
四、实验步骤吸取100.0mL水样3份，分别放入250mL锥形瓶中。
加1mL 三乙醇胺溶液，加10 mL氨C氯化铵缓冲溶液，滴定之前加3 C 4滴铬黑T指示剂，溶液呈明显的紫红色。
立即用0.01 mol / L EDTA标准溶液滴定至蓝色，即为终点，记录消耗EDTA的体积（VEDTA），由下式计算：总硬度（mmol / L)c*****TAV0c*****TAV0100.1总硬度（CaCO计，mg / L) 3式中：CEDTA ― EDTA标准溶液的量浓度（mol / L）；VEDTA ― 消耗EDTA标准溶液的体积（mL）；V0 ― 水样的体积（mL）；100.1 ― 碳酸钙的摩尔质量（CaCO3，g / mol）。
自来水硬度的测定实验报告
自来水硬度的测定实验报告自来水硬度的测定实验报告一、引言自来水是我们日常生活中必不可少的资源之一，而自来水的硬度是一个重要的指标。
硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，它对水的性质和用途有着重要的影响。
本实验旨在通过测定自来水的硬度，了解水质的特性，并探究不同硬度对水的影响。
二、实验目的1. 学习使用滴定法测定水样硬度的方法；2. 测定自来水的硬度，了解自来水的水质特性；3. 探究不同硬度对水的影响。
三、实验原理滴定法是测定水样硬度的常用方法。
在本实验中，我们将使用乙二胺四乙酸（EDTA）作为络合剂，它与钙、镁离子形成稳定的络合物。
通过滴定过程中发生的颜色变化，可以确定水样中钙、镁离子的含量，从而计算出水的硬度。
四、实验步骤1. 取一定量的自来水样品，加入适量的指示剂（例如酚酞指示剂），使溶液呈红色。
2. 使用标准EDTA溶液进行滴定，直到溶液的颜色由红色变为蓝色。
3. 记录滴定过程中所使用的EDTA溶液的体积，计算出自来水样的硬度。
五、实验结果与分析根据实验数据计算得出的自来水样硬度为X mg/L。
通过对不同自来水样品的测定，我们可以发现不同地区的自来水硬度存在差异。
这是由于地下水中的矿物质含量不同，导致水的硬度也不同。
硬水和软水是我们常听到的两种水的概念。
硬水是指含有较高钙、镁离子的水，而软水则相对含有较少钙、镁离子。
硬水对于洗涤剂的使用有一定的影响，因为硬水中的钙、镁离子会与洗涤剂中的表面活性剂发生反应，降低洗涤剂的效果。
而软水则不会产生这样的问题。
六、实验结论通过本实验的测定，我们了解到自来水的硬度是一个重要的水质指标。
不同地区的自来水硬度存在差异，这是由于地下水中的矿物质含量不同所致。
硬水和软水对于洗涤剂的使用有着不同的影响。
本实验为我们提供了一种简单有效的测定水硬度的方法，对于了解水质特性和选择合适的洗涤剂具有一定的指导意义。
七、实验改进与展望本实验中使用了滴定法测定水样硬度，但滴定过程中颜色的变化可能存在主观性，影响测定结果的准确性。
自来水硬度测定实验报告
一、实验目的1. 掌握自来水中总硬度的测定方法。
2. 了解分析化学实验原理。
3. 学习使用滴定分析法进行水质分析。
4. 培养严谨的科学态度和实验操作技能。
二、实验原理自来水的硬度主要是由水中溶解的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）引起的。
总硬度是指水中所有钙、镁离子的总量。
测定自来水硬度通常采用络合滴定法，即使用EDTA标准溶液与水中的钙、镁离子发生络合反应，通过滴定至终点来计算水样的总硬度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、pH计、磁力搅拌器、电子天平、加热器等。
2. 试剂：EDTA标准溶液（0.01mol/L）、铬黑T指示剂、氨水、氯化铵、三乙醇胺、NaOH等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制与标定（1）称取一定量的EDTA固体，溶解于适量的去离子水中，定容至1000mL，配制成EDTA标准储备液。
（2）用移液管吸取一定体积的EDTA标准储备液，稀释至0.01mol/L，得到EDTA 标准溶液。
（3）标定EDTA标准溶液：取一定量的钙镁混合溶液，加入氨水调节pH至10，加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，计算EDTA标准溶液的浓度。
2. 自来水总硬度的测定（1）取100.0mL自来水样品于锥形瓶中，加入适量的三乙醇胺溶液，滴加氨水调节pH至10。
（2）加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗的EDTA 标准溶液体积。
（3）根据EDTA标准溶液的浓度和消耗体积，计算自来水样品的总硬度。
五、实验数据与结果1. EDTA标准溶液的标定结果EDTA标准溶液的浓度为0.01mol/L。
2. 自来水总硬度的测定结果自来水样品的总硬度为XX mg/L。
六、实验结果分析根据实验结果，自来水样品的总硬度为XX mg/L，符合我国生活饮用水卫生标准。
七、实验讨论1. 实验过程中，应注意pH值的调节，确保络合反应的进行。
2. 在滴定过程中，应注意观察颜色变化，准确判断终点。
水中总硬度的测定--EDTA滴定法
实验三 水中总硬度的测定――EDTA 滴定法1、原理将溶液的pH 值调整到1010，用，用EDTA 溶液络合滴定钙、镁离子。
铬黑T 作指示剂与钙、镁离子生成紫红色络合物。
滴定中，游离的钙和镁离子首先与EDTA 反应，跟指示剂络合的钙镁离子随后与EDTA 反应，到达终点时溶液的颜色由紫色变为天蓝色。
2、仪器1．50mL 滴定管2．250mL 锥形瓶1．钙标准溶液：．钙标准溶液：10mmol/L 10mmol/L 10mmol/L。
将CaC03在150150℃干燥℃干燥2h 2h，，取出放在干燥器中冷至室温，取出放在干燥器中冷至室温，称取于称取于500mL 锥形瓶中，锥形瓶中，用水用水润湿。
逐滴加入4mol/LHCl 溶液至CaC03全部溶解，避免滴入过量酸。
加200mL 水，煮沸数分钟赶除C02，冷至室温，加入数滴甲基红指示剂溶于100mL60100mL60％乙醇％乙醇％乙醇))，逐滴加入3mol/L 氨水至变为橙色，转移至1000mL 容量瓶中，定容至1000mL 1000mL。
此溶液含。
此溶液含。
此溶液含 L) L)M 1=W/m2． EDTA 二钠标准溶液：二钠标准溶液：10mmol/L 10mmol/L 10mmol/L。
将EDTA 二钠二水合物二钠二水合物(C (C 10H 14N 2O 8Na 2·2H 20)0)在在8080℃干燥℃干燥2h 后置于干燥器中冷至室温，称取二钠，溶于去离子水中，转移至1000mL 容量瓶中，定容至1000mL 1000mL，其准确浓度标定如，其准确浓度标定如下：用移液管吸取二钠标准溶液于250mL 锥形瓶中，加入25mL 去离子水，稀释至50mL 50mL。
再加入5mL 缓冲溶液及3滴铬黑T 指示剂指示剂((或5050——100mg 铬黑T 干粉干粉))，此溶液因应呈紫红色， pH 值应为。
为防止产生沉淀应立刻在不断搅拌下，自滴定管加入EDTA 一2Na 标准溶液，开始滴定时速度宜稍快，滴定至溶液由紫红色变为蓝色，计算其准确浓度：M 2=MLV 1/V 23．缓冲溶液．缓冲溶液(pH=lO) (pH=lO)(1)(1)、称取、称取16.9g 氯化氨氯化氨(NH (NH 4Cl)Cl)，溶于，溶于143mL 浓氢氧化氨中。
自来水硬度的测定实验报告思考题
自来水硬度的测定实验报告思考题
摘要：
一、实验目的
二、实验原理
三、实验器材与试剂
四、实验步骤
五、实验结果与分析
六、思考题解答
正文：
【实验目的】
本次实验的主要目的是了解自来水硬度的测定方法，学会使用滴定法测量水中钙、镁离子的浓度，并对实验结果进行分析和讨论。
【实验原理】
自来水硬度主要是指水中钙、镁离子的含量。
滴定法是一种常用的测定水样中钙、镁离子浓度的方法，其原理是利用钙、镁离子与特定试剂（如EDTA）发生络合反应，通过滴定计算出钙、镁离子的浓度。
【实验器材与试剂】
1.器材：烧杯、滴定管、移液管、PH 计、电子天平
2.试剂：自来水、EDTA 标准溶液、酚酞指示剂、盐酸
【实验步骤】
1.准备工作：检查实验器材，配制试剂，准备标准溶液。
2.样品处理：采集自来水样品，测定PH 值。
3.滴定：分别用EDTA 标准溶液滴定自来水样品，记录消耗EDTA 的体积。
4.结果计算：根据滴定数据，计算出水中钙、镁离子的浓度。
【实验结果与分析】
1.实验结果显示，自来水中钙、镁离子的浓度分别为XXX mg/L。
2.根据我国生活饮用水卫生标准，钙、镁离子浓度在XXX mg/L以下为适合生活饮用水的标准。
3.分析结果：本次实验测得的自来水钙、镁离子浓度在标准范围内，水质较好。
【思考题解答】
1.请简述滴定法测定水样中钙、镁离子浓度的原理。
2.如何根据实验数据计算出水中钙、镁离子的浓度？
3.请结合实际生活，说明自来水硬度对人们生活的影响。
实验室自来水硬度的测定
4mol/L 5g/L 1+100
21
用量 2000mL
50mL 200mL
80mL 50mL 少量
活动过程
学习活动1 制定检测方案
3、准备仪器设备
每组按照检测方案（1）仪器清单准备所需
要的仪器设备。
4、配制溶液 每组按照检测方案（4）溶液清单配制所需 要的溶液，公用。
2019/10/2
学习活动1 制定检测方案
2、确定分工与步骤 （3）场地清单（以1个小组4人计）
序号
场地
1
S515
2
S520
20
活动过程
学习活动1 制定检测方案
2、确定分工与步骤 （4）溶液清单（以1个小组4人计）
序号 1
名称 EDTA标准滴定溶液
2
盐酸
3
氨-氯化铵缓冲溶液
4
氢氧化钠溶液
5
铬黑T
6
钙指示剂
浓度 0.02mol/L
2019/10/2
活动过程
学习活动3 填写处理报告
2、钙硬度的测定
项目
序号
1
2
3
C(EDTA)/(mol/L)
移取水样体积/ml
滴定消耗EDTA的体积/ml
温度/℃
溶液温度补正值/ml
溶液温度校正值/ml
滴定管体积校正值/ml
滴定实际消耗EDTA的体积V2/ml 2019/10/2
活动过程
学习活动3 填写处理报告
2019/10/2
37
考核评定
任务三 自来水硬度的测定
按照工作页评价方法进行考核评定
2019/10/2
38
谢谢！
实验三 水的硬度测定(配位滴定法)
实验三水的硬度测定（配位滴定法）1 实验目的1.1 了解配位滴定法中以EDTA为滴定剂测定水的硬度的原理，并掌握测定水的硬度的操作方法。
1.2 测定水的硬度。
1.3 练习移液管、滴定管的使用及滴定操作。
2 实验原理2.1 水硬度的定义水的硬度决定于钙、镁等盐类的含量，由于钙镁等的酸式盐的存在而引起的硬度叫做碳酸盐硬度。
当煮沸时，这些盐类分解，大部分生成碳酸盐沉淀而除去。
习惯上把它叫做暂时硬度。
由钙、镁的氯化物、硫酸盐、硝酸盐等引起的硬度叫做非碳酸盐硬度。
由于这些盐类不可能借煮沸生成沉淀而除去，因此习惯上把它叫做永久硬度。
碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和就是水的总硬度。
硬水不适宜于工业上使用，如锅炉里用了硬水，经长期烧煮后，能生成锅垢，既浪费燃料，又易阻塞管道，造成重大事故。
有几种常用的硬度单位：一种是以每升水中所含Ca2＋（或相当量Mg2+）的毫摩尔数表示的，以1升水中含有0.5毫摩尔Ca2＋为l度；一种是以1升水中含10毫克CaO为1度，称为德国硬度，以DH表示。
8DH以下为软水，8～10DH为中等硬水，16～30DH为硬水，硬度大于30DH的属于很硬的水；另外也有以每升水中所含的钙、镁化合物换算成CaCO3的毫克数表示的。
2.2 配位滴定法测定水的硬度配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析方法，螯合物又是目前该方法中应用最广的一类配位化合物。
因为它的稳定性强，适当控制就能得到所需的配位化合物。
乙二胺四乙酸是具有羧基和氨基的螯合剂，能与许多阳离子形成稳定的螯合物，因此被广泛用作配位滴定法中的滴定剂。
乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸，用H4Y表示。
通常把它的溶解度较大的二钠盐也称EDTA，实际使用中常用H2Y2-表示。
EDTA与金属离子等摩尔发生反应，生成具有多个五元环的稳定的螯合物。
铬黑T是偶氮类染料，能与金属离子生成稳定的有色配位化合物。
它既是一种配位剂，又是一种显色剂，因而可以指示滴定终点，当pH＝6.3～11.55时，铬黑T显蓝色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
铬 黑
T
铬黑T 配合物
测定水的总硬度原理 测定水的总硬度就是测定水中钙、镁的总 量，采用EDTA络合滴定法。 用pH=10氨性缓冲液，以EDTA作为络 合滴定剂剂，与水中的钙、镁反应，生成 EDTA-钙和EDTA-镁络合物，根据滴定消 耗的EDTA体积和EDTA浓度可求得水中 钙和镁的含量。
• 思考题
• 为什么测定钙、镁总量时，要控制pH=10？ • 因稳定常数 CaY2- > MgY2-，滴定Ca2+的最低 pH=8，滴定Mg2+的最低pH=10 • 指示剂铬黑T使用的最适宜pH范围为9～10.5
pKa＝6.3 pKa＝11.5
• 铬黑T：H2In- ＝ 紫红
HIn蓝
c=0.3mol· L-1 pH4.4
(H2Y2-)
O C H2C
O CH2 CH2 N O O C O C CH2 OM
Mn+ + H2Y2-＝MY(n-4) + 2H+ M + Y＝ MY（1：1）
• 反应变色原理 • 铬黑T作为指示剂： MR + H2Y2- →MY4- + R + 2H+ ( R表示指示剂) 红色 蓝色 • 反应过程颜色变化：红色→紫色→蓝色 • 滴定终点：红色变为纯蓝色 • 滴定终点的获得：当滴至浅紫色时，剧烈摇 动锥形瓶，观察瓶中出现蓝色即为终点，切 记滴至纯蓝色。
• 解决方法：加掩蔽剂消除干扰 • EDTA和指示剂是弱酸（碱），金属离子可能 发生水解：滴定时需控制酸度
• 解决方法：加缓冲溶液
EDTA标准溶液 EDTA：乙二胺四乙酸 ( H4Y )
OOCH 2C H+ N CH2 HOOCH 2C
-
CH2
H N
+
CH2COO
-
CH2COOH
水溶性：EDTA在水中溶解度很小 Na2H2Y· 2H2O：S=11.1g/100mLH2O (T=295K)
实验基本操作
1. 滴定管的准备 洗涤 2. 滴定操作
检验滴定管(查漏) 加液
排气泡 滴定（滴速）
润洗
读起始刻度
3. 移液管操作 润洗 吸液 调整液面
放液
• 操作步骤
• 用移液管移取100.00mL水样于250mL锥形瓶
中，加入5mL 1.5mol/L三乙醇胺溶液、
10mL NH3-NH4Cl缓冲溶液、 3～4滴铬黑T 指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红 色变为纯蓝色，即为终点 • 平行测定三份，取平均值为最后的滴定结果
实验三 水样中总硬度的测定
• 教学目的
• 了解硬度的常用表示方法
• 学会用配位滴定法测定水中钙镁总含量
（总硬度）的原理和方法 • 掌握铬黑T指示剂的使用条件和终点颜色变 化情况
实验原理
水的硬度主要决定于水中的钙盐和镁盐
暂时硬度
水的硬度
永久硬度 钙硬度 硬度的测定 镁硬度 水总硬度
• 测定出水中Ca2＋、Mg2＋的总含量，即可算
出总硬度
• 测定水中Ca2＋、Mg2＋的含量时，常用EDTA 配位滴定法进行测定 • EDTA配位滴定法测定Ca2＋、Mg2＋含量的条 件：EDTA标准溶液，铬黑T或K-B指示剂作为
指示剂，在pH=10的条件下进行滴定
• 配位滴定的特点（与酸碱滴定比较）：
• 配位反应速度慢：滴定终点不易掌握
• 解决方法：控制滴定速度（特别是在临近终 点时） • 共存离子会与EDTA反应：干扰滴定
• 2)采用K-B混合指示剂，终点颜色由紫红色变
为蓝绿色
• 硬水与软水的区别？
• 锅炉用水为什么用软水？ 产生锅垢，影响传热，能耗高，设备受 热不均，易变形，寿命缩短 • 硬水的软化 化学法：加碳酸钠除钙、镁 理物法：电渗析、离子交换树酯软化水
＝
In橙
• 若水样中Mg2+的含量较低时（相对于Ca2+小 于5% ），用铬黑T指示剂往往得不到敏锐的 终点，此时应如何测定水硬度？
• 1)在EDTA标准溶液中加入适量Mg2+（标定
前加入Mg2+，对终点没有影响）或者在缓冲
溶液中加入一定量的Mg-EDTA盐，利用置换
滴定法的原理来提高终点变色的灵敏性
• 硬度的表示方法
• 1德国硬度 ：相当于氧化钙含量为10mg· L-1 • 1英国硬度：相当于碳酸钙含量为14.3mg· L-1
• 1法国硬度 ：相当于碳酸钙含量为10mg· L-1
• 1美国硬度：相当于碳酸钙含量为1mg· L-1 • 我国生活饮用水卫生标准(GB-5749-85)规定 ： 总硬度以碳酸钙计不得超过0.450g· L-1