气体摩尔体积(201908)
气体摩尔体积优秀课件
物质的量浓度
气体摩尔体积
物质状态及特点 固态 液态物质：粒子之间距离非常小 气体：粒子间距远大于小 气体粒子间距 温度 压强
结论
1mol不同固态或液态 物质的体积是不同的
1mol相同状态相同具 有相同的体积
阿伏伽德罗定律
同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
1、同温同压 2、气体 （单一气体也可是混合气体） 3、分子而非原子
阿伏伽德罗定律的推论 1、同温同压，气体体积之比等于物质的量之比等于分子数之比 2、同温同体，气体压强之比等于物质的量之比等于分子数之比 3、同问同压，气体密度之比等于摩尔质量之比 5、同温同压同体积，气体质量之比等于摩尔质量之反比
气体摩尔体积讲解析
气体摩尔体积1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是V m ，它的常用单位是L·mol －1和m 3·mol －1。
关于物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的计算公式为m V V n =。
可变形为V=n·V m 与mV n V =。
2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0℃、101 kPa ，记作：STP ）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
要点诠释：①气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。
前者是指单位物质的量气体所占的体积。
后者是指标准状况下，1 mol 气体所占的体积，这个体积数值约为22.4 L 。
所以用到22.4 L·mol －1时，通常是标准状况下的气体。
②气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。
如标准状况下。
1 mol 氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L ，所含的分子总数为N A 个。
③在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点：A 、标准状况；B 、1mol ；C 、任何气体，（包括单一气体或混合气体）；D 、约22.4L 。
3、气体体积（V ）、气体摩尔体积（V m ）、气体的物质的量（n ）之间关系为：由n=N/N A 和n=V/Vm ，可将气体分子数与宏观气体体积之间联系起来。
如标准状况下，11.2 L H 2所含分子数为：。
由一定条件下的密度和气体摩尔体积可以求出气体的摩尔质量：M=V m ·ρ 如标准状况下，ρ(O 2)=1.429 g·L ―1，则M (O 2)=V m ·ρ(O 2)=22.4 L·mol ―1×1.429 g·L ―1=32 g·mol ―1。
4、标准状况下的相关计算。
《气体摩尔体积》 讲义
《气体摩尔体积》讲义一、什么是气体摩尔体积在学习化学的过程中，我们常常会遇到“气体摩尔体积”这个概念。
那么，究竟什么是气体摩尔体积呢？气体摩尔体积，简单来说，就是指单位物质的量的气体所占的体积。
通常情况下，我们用“Vm”来表示气体摩尔体积。
在标准状况（0℃、101kPa）下，1 摩尔任何理想气体所占的体积都约为 224 升。
这里需要注意的是，一定得是理想气体，而且是在标准状况下。
那为什么会有这样一个固定的数值呢？这是因为气体的特点决定的。
气体分子之间的距离相对较大，它们在容器中自由运动，相互之间的作用力很小。
所以，在相同的温度和压强条件下，相同物质的量的气体所占据的空间大小大致相同。
二、影响气体摩尔体积的因素既然知道了气体摩尔体积的概念，接下来我们来探讨一下影响它的因素。
1、温度温度对气体摩尔体积的影响是比较显著的。
当温度升高时，气体分子的热运动加剧，分子间的距离增大，气体的体积也就随之增大。
反之，当温度降低时，气体体积会减小。
2、压强压强也是一个重要的影响因素。
压强增大，气体分子被压缩，分子间的距离变小，气体体积减小；压强减小，气体分子间的距离增大，气体体积增大。
需要注意的是，只有在温度和压强都确定的情况下，气体摩尔体积才有一个确定的值。
三、气体摩尔体积的计算了解了气体摩尔体积的概念和影响因素，下面我们来学习一下如何进行相关的计算。
假设我们已知某种气体的物质的量为 n，在一定温度和压强下的气体摩尔体积为 Vm，那么该气体的体积 V 就可以通过公式 V ＝ n × Vm 来计算。
例如，如果有 2 摩尔的氧气，在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为 224 升/摩尔，那么氧气的体积 V ＝ 2 × 224 ＝ 448 升。
再比如，已知某气体的体积为 112 升，在标准状况下，其物质的量n ＝ 112 ÷ 224 ＝ 05 摩尔。
四、气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律有着密切的联系。
气体摩尔体积基本单位
气体摩尔体积基本单位
摩尔体积，又称为“摩尔气体容积”，是一种常用的单位，用于衡量溶解物的
含量。
它的定义如下：摩尔体积是一种气体的体积，它等于摩尔气体的量，并在标准温度（273.15 K）和压力（101.325 kPa）下等于22.4升。
摩尔体积是溶解物和混合物的浓度及含量的标准衡量单位。
由于给定的溶解物，在相同压力和温度下，气体的体积是固定不变，故摩尔体积只以气体体积为衡量单位，以便求出各种溶解物的摩尔浓度，来衡量混合物中某一成分的含量或浓度。
摩尔体积具有很好的统一性和实用性，可用于衡量多种溶解物，而且摩尔比这
种单位也便于计算。
此外，摩尔体积还有助于将混合物和溶解物分离，从而使有效成分可以提取出来，应用于农业、食品和医药等多个领域。
由于它具有一定的可靠性，因此也受到越来越多的应用。
摩尔体积是我们每天使用的一个常见的单位，虽然它看起来有点复杂，但它的
使用却非常重要，在不同的领域均有重要的应用作用，它的准确度也非常高，经久不衰，也被越来越多的企业、行业采用。
摩尔体积就是我们日常中最重要的单位之一，它有助于我们根据某一混合物中溶解物的含量进行科学计算，也加深了我们对混合物模式的理解。
气体摩尔体积课件课件
，约为22.4L
2. 标准状况下，1mol 固体、液体的体积
各不相等
3. 标准状况下， 1mol 气体的体积比 1mol 固体、液体的体积大
问题一、决定物质体积的微观因素有哪些？
第9页，此课件共36页哦
分析讨一、论决定物质体积的微观因素
1、 粒子数目的多少 2、 粒子本身的大小
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
N
÷NA
微观
n(mol) ÷M
m(g) 宏观
浓度C
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补充：阿伏加德罗定律
1、内容：同温、同压下，相同体积的任何气 体含有相同数目的分子。 2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2 注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
问题二：
1mol物质,粒子
大小 和 间距对
物质体积有何影 响?
3、 粒子之间的平均距离
第10页，此课件共36页哦
为 为为什什什么么么１１1mmmoloo气l不l不体同同体的的积固气比体体1物m物质ol质或固体液体积体、物相液质同体体？体积积不大同?？
V固、液决定于粒子的大小
物 质 的 微 观 结 构 模 型
相同条件下）
2:1
结论：
同温同压下
①H2与O2的物质的 量比等于体积比
②1 mol H2和1 mol
O2的体积相同
第7页，此课件共36页哦
科学探究二
计算1mol下列气体、固
体和液体在
0标0C、准1.01状×10况5Pa下的体积
。 分析所得数据你可以得
出什么结论？
第8页，此课件共36页哦
气体摩尔体积(鲁科)
范德华方程
适用范围
范德华方程适用于实际气体在接近正 常沸点温度或中等压力下的行为。
描述非理想气体状态下的气体摩尔体 积，考虑了分子间的相互作用力和分 子本身的体积。
气体分子间的相互作用力
分子间的相互作用力
气体分子间的相互作用力包括范德华力、诱导力和色散力，这些 力在一定条件下会影响气体的行为。
分子间距离
在科学实验中的应用
气体热力学研究
气体摩尔体积是热力学的重要参数之一，可以用于研究气体的热力学性质和变化 规律。
气体压力测量
气体摩尔体积可以用于测量气体的压力，通过比较不同压力下的气体摩尔体积， 可以推算出压力值。
05 气体摩尔体积的拓展知识
非理想气体状态下的气体摩尔体积
非理想气体
当气体分子间的相互作用力不可忽略 时，气体的行为将偏离理想气体状态 方程，表现为压缩率增大或膨胀率减 小。
03
在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4升/摩尔，意味 着1摩尔的气体物质占据了22.4升的体积。
02 气体摩尔体积的计算
理想气体状态方程
理想气体状态方程是描述气体状态变化的基本方程，其形式为PV=nRT，其中P表示 压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。
该方程基于理想气体假设，即气体分子之间无相互作用力，忽略分子体积，只考虑 分子运动。
设定温度和压强
包括气体钢瓶、压力表、 温度计、容量瓶等。
将气体钢瓶中的气体通 过减压阀和压力表引入 容量瓶中，并保持温度 和压强恒定。
测量气体体积
通过读取容量瓶中的液 位高度，计算气体的体 积。
计算摩尔体积
根据气体的物质的量和 实验测得的气体体积， 计算气体的摩尔体积。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
【讨论交流】相同条件下,等物质的量气体所占的体积为 什么几乎相同？
T.P相同
d相同 n相同 V 相同
【原因】相同条件（同温同压）下,等物质的量气体分
子数目相同时，分子间的平均距离与微粒本身大小相比
要大得多，且相同，此时决定体积的决定因素是分子间
的平均距离，因此体积相同。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
(3)气体摩尔体积的计算
①气体的物质的量 n＝VVm ②气体的密度 ρ＝mV＝n·mVm＝VMm ③气体的分子数 N＝n·NA＝VVm·NA。 ④气体的质量 m＝n·M＝VVm·M。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
【对应训练】
1.下列说法中，正确的是( ) A.一定状况下，N2 的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol B.在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol C.1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况 D.在标准状况下，H2O的摩 尔体积约是22.4 L/mol
【答案】A 【解析】由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一 定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准 状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol×1 mol＝22.4 L，B项错误； 1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度 和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标 准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。
气体摩尔体积课件
课堂小结
气体体积（V）、质量（m）和微粒数（N）之 间的转化关系
气体的体积（V）
单位：升（L）
÷ Vm ×Vm
质量（m）
单位：克（g）
×M ÷M
物质的量（n） × NA 单位：摩尔（mol） ÷NA
微粒数（N）
单位：（个）
物质的量是联系的纽带，沟通的桥梁
与其体积相同的H2的质量是多少？
在20℃， 101KPa的条件下电解水一段时间后， 收集到的H2、O2体积如下表,实验还测得该条件 下两种气体的密度,请填写空格:
物 质 物质的量 质 量
mol
g
密度 g/L
体积 L
H2
0.0839
48.04
O2
1.3327
24.01
在20℃， 101KPa的条件下电解水一段时间后，收 集到的H2、O2体积如下表,实验还测得该条件下两 种气体的密度,请填写空格:
[答案] D、E
2. 标准状况下， 112 mL 某气体的质量为
0.14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质
量为
。
解： n = V = 0 . 112 L
Vm 22 . 4 L ·mol －1
= 0 . 005 mol
n = m/M
0 . 14 g
M=
= 28 g / mol
0 . 005 mol
物 质 物质的量 质 量
mol
g
密度 体 积
g/L
L
H2
2.016
4.031 0.0839 48.04
O2
1.000
31.998 1.3327 24.01
气体摩尔体积课件人教版高中化学必修第一册
4、气体摩尔体积：
标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol
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V V（m 相同）
结论：同温同压下，任何气体一定具有相同的气体摩尔体积
相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体一定具有相同 的分子数（物质的量） 阿伏加德罗定律
气体摩尔体积 一、摩尔体积： 单位物质的量的物质所具有的体积 二、影响物质摩尔体积的因素：
三、气体摩尔体积：
同温同压下，任何气体一定具有相同的气体摩尔体积 1、阿伏加德罗定律：相同温度和相同压强下，相同体积的任何 气体一定具有相同的分子数（物质的量）
显然我们不可能再根据粒子的大小来取得到物质的摩尔体积， 所以研究固体和液体的摩尔体积就没有太大的意义。
物质的摩尔体积的大小，受到粒子堆积方式的影响：
（2）气体：粒子间距远大于粒子的直径，所以影响气体的摩尔 体积的主要因素就是粒子间距
气体的粒子间 距受什么物理 量的影响？ 温度和压强
气体间距相同时，所有气体的摩尔体积是一样的
物质的摩尔体积的大小，受到粒子堆积方式的影响：
（1）固体或者液体：粒子的间距很小，影响物质的摩尔体积的 因素就是粒子大小
物质的摩尔体积的大小，受到粒子堆积方式的影响：
（1）固体或者液体：粒子的间距很小，影响物质的摩尔体积的 因素就是粒子大小
铁和铜的摩尔体积为什么不一样？
这是因为铁原子和铜原子的大小不一样
人教版必修第一册
第二章·海水中的重要元素 ——钠和氯
第三节 物质的量
气体摩尔体积
在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到
该气体的物质的量呢？
我们已经学习了两个 计算物质的量的公式
n N NA
n m M
应用以上的公式是不是可以计算氢气的物质的量？
气体摩尔体积讲解
气体摩尔体积讲解同学们，今天咱们来唠唠气体摩尔体积这个事儿。
咱先得知道啥是摩尔，摩尔就像是化学世界里的一个小集体，它规定了一定数量的微粒，就好像是把好多好多小粒子组成了一个个小帮派似的。
那这个数量是多少呢？就是阿伏伽德罗常数个，这个数字可老大了呢。
那气体摩尔体积呢，简单来说，就是在一定的条件下，1摩尔气体所占的体积。
这就像是给气体微粒们安排宿舍，1摩尔的这些气体小粒子住在一个空间里，这个空间的大小就是气体摩尔体积啦。
你看啊，一般情况下，在标准状况下，1摩尔的任何气体所占的体积都大约是22.4升。
这可神奇了呢，不管是氧气、氮气还是二氧化碳，只要是气体，在这个标准状况下，1摩尔它们占的地儿就差不多大。
就好像不管是小瘦子还是小胖子，只要是气体这个大家族里的成员，在这个特定的规则下，住的房子大小都差不多。
不过呢，这也不是绝对的哦。
如果条件变了，这个气体摩尔体积也会跟着变。
比如说温度升高了或者压强变小了，气体微粒们就像被松了绑一样，活动的空间就变大了，那这时候1摩尔气体占的体积也就变大了。
反之呢，要是温度降低或者压强增大，气体微粒们就被挤得更紧了，占的体积就变小了。
咱学这个气体摩尔体积有啥用呢？用处可大了去了。
它就像是一把钥匙，能帮我们打开好多化学计算的大门。
比如说我们想知道一定量的气体在某个条件下占多大地方，或者想知道多少气体能发生某个反应，就都得靠这个气体摩尔体积的概念。
咱们在理解这个概念的时候啊，就把那些气体微粒想象成一个个调皮的小娃娃。
在不同的条件下，它们有的撒欢儿跑，占的地儿就大；有的被管得严严实实的，占的地儿就小。
这样想是不是就觉得特别好玩儿，也特别好理解啦？所以啊，同学们可别把这个概念想得太复杂，就当是在化学世界里看一群小娃娃的活动规律就好啦。
气体摩尔体积 [物理教学-气体摩尔体积[第二课时]]
![气体摩尔体积 [物理教学-气体摩尔体积[第二课时]]](https://img.taocdn.com/s3/m/7e0acbce14791711cc7917f5.png)
《气体摩尔体积 [物理教学－气体摩尔体积[第二课时]]》摘要：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算，[讨论]气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答），2.同温、同压下，H2和He两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（）教学设计示例二第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
[板书]二、有关气体摩尔体积的计算[讨论]气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]1.依据：和阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影]例题1：在标准状况下，2.2gCO[讨论]1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[强调]1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影]例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。
计算此气体的相对分子质量。
[讨论]分析已知条件首先计算气体的密度：=然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol气体的质量：M=V[学生解题]分析讨论不同的解法。
[投影]例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度HO44.8LCO44/22.4g.LN28gCl3.01×10[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
气体摩尔体积概念
气体的摩尔体积概念学习误区：学习气体的摩尔体积这个概念时，要特别注意必定是要标准状况下，而且是对气体而言，离开了这两条，就谈不上气体的摩尔体积。
学习点拨：气体的摩尔体积的概念：在标准状况下(简称标况)1摩尔任何气体的体积都约是22.4升，气体的这个体积叫做气体的摩尔体积。
这个概念有四个要点：①在标准状况下，如果不是标准状况就无所谓摩尔体积；②对气体而言，如果是液、固体，则无摩尔体积可言；③物质的微粒/摩尔；④占有体积约22.4升，这里注意“约”和“占”，标准状况下1摩尔气体不一定是22.4升，有的大于22.4升，有的小于22.4升，但都接近22.4升，所以“约”为22.4升。
气体体积22.4升，并非气体分子本身具有的体积，这个体积包括了气体分子本身的体积，也包括了分子间的距离，而且分子间的间隔距离是主要的，分子本身的体积很小、所以叫占有的体积。
固、液体没有摩尔体积，因为固、液体中微粒间的距离小，其体积主要是微粒本身体积，微粒不同,其体积不同，所以相同的微粒数其体积不同。
而气体则不同，分子本身的体积很小，主要是空间、而在同温同压下其间隔距离相等，所以同温、同压下所占体积相近，但分子本身毕竟有体积，而不同的分子，其体积不同，所以体积只能相近，22.4升这个数值是个特定的数值。
在标准状况下测得的气体体积有的大一点，有的小一点，但接近于22.4升，所以取22.4升这个数值。
应用气体的摩尔体积这个概念时，如果是谈概念就必须注意约为22.4升，如果进行计算时，就不管这个“约”字了。
例1：下列有关气体的摩尔体积的说法正确的是：A.在标况下，0.5摩尔任何气体的体积都必定是11.2LB.在标准状况下1摩尔任何物质的体积都约是22.4升C.常温、常压下1摩尔任何气体的体积都约是22.4升D.在标准状况下，0.5摩尔CO2所占有的体积约是11.2L分析：解答这个概念题，可与气体的摩尔体积这个概念去对照，符合这四个要点的就正确。
气体摩尔体积.doc
学科: 化学教学内容：气体摩尔体积【基础知识精讲】一、决定物体体积的因素有三：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间的距离的大小.相同条件下，相同物质的量的不同物质，固体液体的体积主要取决于物质粒子本身的大小，而对于气体的体积则主要取决于粒子之间距离的大小，当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值.二、气体的摩尔体积①标准状况 即0℃1个大气压(101KPa)②1mol 任何气体 纯净或混合物均匀且其物质的量总和应为1mol ③体积约为22.4L4.概念：单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体.V m =nV ，单位为L/mol 和m 3/mol. 三、阿伏加德罗定律相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子. 对该定律既要从影响气体物质体积的因素出发定性分析和理解，要能灵活运用理想气体状态方程.①111T V P =222T V P ②PV=nRT=MmRT(R 为常数). 阿伏加德罗定律的推论：(n:物质的量；ρ：气体的密度；M ：气体的摩尔质量；V ：气体的体积；m ：气体的质量；N ：气体的分子数.)(1)同温、同压下：21V V =21n n =21N N (2)同温、同体积下：21P P =21n n =21N N， (3)同温、同压下：21ρρ =21M M (4)同温、同压、同体积下：21m m =21M M (5)同温、同压、同质量下：21V V =12M M(6)同温、同体积、同质量下：21P P =12M M 四、求气体的相对分子质量(或平均相对分子质量) (1)已知标准状况时气体密度ρ，M 1=22.4ρ. (2)已知非标准状况气体温度、压强、密度，M 1=PRTρ. (3)已知两种气体的相对密度D ，M A =DM B . 气体的相对密度：D=B A ρρ=BAM M . (4)混合气体的平均式量(n 1,n 2，…表示混合物中各组分的物质的量；V 1，V 2，…表示混合物中各组分的体积；M 1，M 2，…表示混合物中各组分的式量)：混合气体本来无式量，但对组成一定的混合气体来说，可以根据其各组的组成和式量来计算所谓的平均式量.它在数值上等于混合气体的平均摩尔质量，其表达式为：M =总总n m =总n n M n m n m ii +++ 2211=M 1·n 1％+M 2·n 2％+…+M i …n i ％ =总V V M V m V m ii +++ 2211=M 1·V 1％+M 2·V 2％+…+M i V i ％混合物的式量可以用平均值法确定.如空气的主要成分为O 2和N 2，空气的平均相对分子质量为29，介于两种气体相对分子质量之间. 【重点难点解析】1.物质的体积与组成物质粒子的关系：(1)总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体.②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等.(2)决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小.(3)决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小.(4)影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强.温度越高，体积越大；压强越大，体积越小.当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值.2.对“在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L ”的理解：(1)标准状况：指0℃、1.01×105Pa 的状态.温度越高，体积越大；压强越大，体积越小.故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L ”.(2)1mol 气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L ，也可能不为22.4L.(3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离.在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol.(4)此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol;③气体状态为0℃和 1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L 体积是近似值；⑤V m 的单位为L/mol 和m 3/mol.(5)适用对象：纯净气体与混合气体均可.例1 下列说法正确的是( )A.32gO 2占有的体积约为22.4LB.22.4LN 2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4L 水的质量约为18gD.22g 二氧化碳与标准状况下11.2LHCl 含有相同的分子数解析：本题考查的是对气体摩尔体积概念理解的准确性.A 、B 都没有“标准状况”是错误的；C 是有标准状况条件，但在此条件下水是液体，所以22.4L 水不是1mol ，也不是18g ；D 项中22gCO 2物质的量为0.5mol ，标准状况下11.2LHCl 物质的量也为0.5mol ，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此D 选项符合题意.答案：D.例2 两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量解析：由气体定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等.由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等.又由于N 和O 原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等.答案：AC.例3 同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是( )A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1D.体积比为11∶16解析：等质量的SO 2与CO 2的体积比等于其物质的量之比：64m :44m ，即为相对分子质量的反比：44∶64＝11∶16，密度比为相对分子量之比：64∶44＝16∶11答案：AD【难题巧解点拨】例1 二硫化碳(CS 2)能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2.今用0.228gCS 2在448mL 氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是( )A.112mLB.224mlC.336mLD.448mL 分析 体积守恒法.根据反应：CS 2(液)+3O 2(气)=CO 2(气)+2SO 2(气)可知反应中消耗O 2的体积等于生成的CO 2和SO 2的体积.因标准状况下CS 2为液体，所以不管O 2是否过量，也不管反应进行到什么程度，反应过程中气体的体积始终不变，故选D.例2 在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是( ) A.N 2和O 2 B.CO 2和O 2 C.SO 2和CO 2 D.HI 和HCl分析 中介法(平均值法).Mr(CO 2)＞40 Mr(N 2)＜40 Mr(O 2)＜40 Mr(SO 2)＞40 Mr(HI)＞40 Mr(HCl)＜40只有一个比40大一个比40小才满足要求，故选B 、D.例3 某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为2A △B+2C+2D.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为( )A.7dB.5dC.5dD.2d分析 根据题给出的方程式知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量M=[M(B)+2M(C)+2M(D)]/5.根据题意M=d ·M(H 2)=d ·2g/mol,则M(B)+2M(C)+2M(D)=5M =10dg/mol.又根据质量守恒定律：2mol ·M(A)=1mol ·M(B)+2mol ·M(C)+2mol ·M(D)，所以M(A)=5dg/mol,Mr(A)=5d.选(B).评注 本题运用了相对密度、平均相对分子质量、质量守恒定律等知识进行综合判断. 例4 将1.5g 两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L ，则两种金属可能是( ).(“三南”高考题)A.Mg 和CuB.Zn 和CuC.Al 和FeD.Mg 和Al分析 先电荷守恒法(得失电子数相等)：金属单质失去的电子被盐酸中的H +得到后变成H 2，n(H 2)=0.05mol ，得到0.1mole -.再利用扩大法：H +得电子数变为1mol 时混合金属应为15g.再利用极值法：每一金属失去1mole -各需质量是Mg:12g Zn:32.5g Al:9g Fe:28g Cu 不与盐酸反应可认为＞15g.最后用平均值法：A 、C 符合【课本难题解答】P55 四、3(1)同温同压下，21V V =21n n ，由于V 1=V 2，故n(N 2)=n(O 2)，n(N 2)=n(O 2)=1∶1，N(N 2)∶N(O 2)=1∶1(2))()(22O m N m =)O (M )N (M 22=3228=7∶8【典型热点考题】例1 同温同压下，某瓶充满O 2重116g ，充满CO 2时重122g ，充满某气体共重114g ，则该气体相对分子质量为( )A.28B.60C.32D.14解析：本题应用的是气体体积和物质的量相互之间的关系.由于瓶的体积是固定的，所以O 2、CO 2和某气体体积相等，即物质的量相等.列出关系式，即可求解.设瓶重为m(瓶)，则32)(116瓶m -＝44)(122瓶m -解得m(瓶)＝100g ，三种气体的物质的量均为：m ＝132)100116(-∙-mol g g ＝0.5mol ，故M(气体)＝molg g 5.0100114-＝28g ·mol -1. 答案：A例2 体积为1L 的干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是( )A.0.25LB.0.5LC.0.75LD.1L解析：r M ＝D ·M r (O 2)＝1.082×32＝34.6<M r (HCl)＝36.5，故该混合气体中必混有空气.HCl 易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl 气体的体积.设HCl 气体的体积为x ，则空气的体积为(1L-x).根据气体平均摩尔质量计算公式：36.5g/mol ·x/1l+29g/mol ·(1L-x)/1L ＝34.6g/mol ， 解得 x ＝0.75L 故答案为C. 答案：C例3 有Mg 、Al 、Fe 、Cu 四种金属，若两两混合，取混合物26g 与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H 211.2L ，此混合物的可能组合的方式最多有( )A.2种B.3种C.4种D.5种解析：本题不能根据化学方程式，采用排列组合的方法，设未知数讨论求解，这样运算量太大，且极易出错.此类题可用“平均摩尔电子质量法”巧解.所谓“摩尔电子质量”是指物质得失1mol 电子所需要的质量，常用M e -表示，单位为g/mole -.n(H 2)＝m V V ＝1molL 4.22L 2.11-∙＝0.5mol 因为2H ++2e -→H 2↑，所以共得0.5mol ×2＝1mole -，则金属混合物必失去1mole -，故： M e -＝-moleg 126＝26g/mole - 又M e -(Mg)＝-mole 2g24＝12g/mole -M e -(Al)＝-mole 3g 27＝9g/mole - M e -(Fe)＝-mole 2g 56＝28g/mole - Cu 与稀H 2SO 4不反应，视为M e -(Cu)无限大.根据平均值原理，混合物可能组合的方式有：Mg 、Fe;Al 、Fe;Mg 、Cu ；Al 、Cu.共四种. 答案：C例4 如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下体积(式中N A 为阿伏加德罗常数)( )A.AN a bc∙4.22LB.AN c ab∙4.22LC.AN b ac∙4.22LD.AN c a b∙∙4.22L解析：由题知一个分子质量为b a ，而1mol 气体的质量即摩尔质量为ba·N A ，cg 该气体的物质量的量为c ÷(ba·N A )，体积为A N a bc ∙4.22，故选A.答案：A例5 下列说法正确的是( )A.1mol 任何气体的体积都约是22.4LB.1.0×105Pa ，同体积的O 2，CO 2含有相同的分子数C.1mol 气态物质，当体积为22.4L 时，该气体一定处于标准状况D.2mol 气体体积约为44.8L解析：A 中缺少标准状况的条件；B 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的数目的分子，故B 正确；C 中，1mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L ；D 中缺少标准状况条件.故选B.答案：B例6 氢气和氧气的混合气体，在1一定压强下体积为a 升，点燃后发生反应.待恢复至原来温度和压强时，测得其体积为b 升.原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升?解析：这是根据阿伏加德罗定律进行讨论计算型能力考查题，比较快速的解法是“差量法”.设参加反应的H 2为x 升，O 2为y 升. 2H 2+O 2 ＝ 2H 2O(气) ΔV 2 1 2 1 x y a-b x ＝2(a-b)L y ＝(a-b)L 讨论：(1)当H 2与O 2恰好完全反应时)(H 2V ＝2(a-b)L )(O 2V ＝(a-b)L或)(H 2V ＝32aL 或)(H 2V ＝bL )(O 2V ＝31aL 或)(CO 2V ＝21bL(2)当H 2过量时，O 2全部参加反应)(O 2V ＝(a-b)L )(H 2V ＝a-(a-b)＝b(L)(3)当O 2过量时，H 2全部参加反应)(H 2V ＝2(a-b)L)(O 2V ＝a-2(a-b)＝(2b-a)L【同步达纲练习】 一、选择题1.在标准状况下，下列气体体积最大的是( ) A.32gO 2 B.3gH 2 C.30gH 2S D.14gN 22.2gH 2的体积为( )A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.不确定 3.下列说法正确的是( )A.在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，1molN e 含有的原子数为N AC.71gCl 2所含原子数为N AD.在同温同压下相同体积的任何气体质量所含原子数相同4.如果ag 某气体中含有分子数为b,则cg 该气体在标准状况下的体积是( ) A.AaN bc4.22 L B.AcnN ab4.22LC.AbN ac4.22L D.AacN b4.22L5.在同温同压下质量相同的X 、Y 两气体，已知此时V(Y)＞V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是( )A.Mr(X)＞Mr(Y)B.Mr(X)＜Mr(Y)C.Mr(X)=Mr(Y)D.无法确定6.在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素是( ) A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少7.1molO 2在放电情况下，有30％转化为臭氧(O 3)，则放电后所得混合气体对H 2的相对密度是( )A.16B.17.8C.18.4D.35.6 8.下列说法正确的是( )A.CO 2和O 2的摩尔体积都约是22.4升B.总质量为28克的CO 和乙稀C 2H 4的混合气体，体积是22.4升C.18克水和100℃时的22.4升水蒸汽的质量相等D.3.01×1023个CH 4分子和40克SO 3分子数相等而体积不一定相等9.质量都为4.2克的A 气体和B 气体，在标准状况下的体积分别为3.36升和2.94升，则这两种气体的分子量之比为( )A.1∶1B.15∶13C.7∶8D.8∶710.在150℃时加热高氯酸铵分解2NH 4ClO 4△N 2+Cl 2+2O 2+4H 2O 其气态物组成的混合气体的平均分子质量是( )A.40.75B.29.375C.14.69D.无法计算 二、填空题11.标准状况下，5.6L 某气体的质量为11g ，其摩尔质量是 ，相对分子质量是 .12.成人每分钟大约吸入8LO 2(标况)，则每天(24小时)吸入的O 2相当 mol ，质量为 g.13.已知NH 4CO 3△NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑在150℃时NH 4CO 3分解产生的混合气体A 的密度是相同条件下H 2密度的 倍. 三、计算题14.某O 2和H 2混合气体对氢气的相对密度为4.75(同状态)，此混合气体中O 2和H 2的质量之比是多少?【素质优化训练】 一、选择题1.标准状况下，0.5molA2与33.6LB2气体完全化合生成1molC物质，则C的化学式为( )A.A2BB.ABC.AB2D.AB32.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )A.密度之比为16∶11B.密度之比为11∶16C.体积之比为1∶1D.体积之比为11∶163.假设12C原子量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是( )A.气体摩尔体积B.标准状况下，16gO2所占体积C.O2的分子量D.某条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量4.在标况下CO和CO2混合气体的体积为5.6L，若CO的质量为5.6g，则CO2的质量为( )A.5.6gB.4.4gC.2.2gD.1g5.1molCl2和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是( )A.大于B.小于C.等于D.不能确定6.在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是( )A.2∶1B.1∶2C.2∶3D.1∶37.在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为( )A.12.5g/molB.14g/molC.28g/molD.30g/mol8.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量、同体积的O2和N2B.同质量、密度不等的N2和C2H4C.同体积、同密度的CO和C2H4D.同压、同体积的N2和O2二、填空题9.同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的式量为，A的分子数为.10.用MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2+2H2O制氯气，当有4molHCl被氧化时，生成氯气的体积在标准状况下是L.11.常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的式量小于B的式量)，经分析混合气体只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3.由此可确定A为，B为________，其理由是 .若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为，A在混合气体中的体积分数为 .12.相同状况下，同体积的O2与SO2气体的质量比是，同质量的O2和SO2气体在相同状况下，体积之比是 .三、计算题13.学生甲称取一定量的KClO3，加入少量MnO2混合后在试管中加热，当他收得所需的O2后，停止加热并冷却.学生乙测知甲收集到O2的体积，他先称出甲实验后的固体质量为9.80g，继续加热至KClO3完全分解，得O21.613L(标况)最后他将加热后的固体投入足量水中，经过溶解，过滤、干燥后，称得不溶物的质量为 1.54g.写出有关化学方程式，并计算学生甲在标况下收集到O2的体积.【生活实际运用】医院在抢救病危患者时常常要给病急患者输送氧气，为了携带方便，常常使用氧气包.若氧气包的氧气在常压下输出速率为10mL/S ，现有一人在距医院有10分钟路程的地方发生车祸，问医护人员带上一个压强为3个大气压、容积为15L 的氧气包是否够用?解析：氧气包是否够用，实际上就是看其是否能维持10分钟的输出时间.先将3个大气压下的氧气转化为常压下的氧气，求出其体积.根据理想气体状态方程：P 1V 1＝P 2V 2，V 2=111P V P . V 2＝1153L ⨯＝45L ＝4.5×104mL 维持输出时间为：t ＝SmL mL /10105.43⨯＝4.5×103S ＝75分钟>10分钟所以带一个氧气包够用.【知识探究学习】向某二价金属M 的氢氧化物的澄清溶液100mL 中加入过量的NaHCO 3溶液生成MCO 3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L 气体.将滤液加水稀释至250mL ，取出25.0mL 恰好与mL 盐酸完全反应并收集到1.12L(标准状况下)气体.(1)若欲计算M 的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪组数据(填代号)( )A.M 的氢氧化物溶液的浓度(设为2.00mol ·L -1) B.MCO 3沉淀的质量(设为39.4g)C.与MCO 3反应的盐酸的浓度(设为1.00mol ·L -1) D.题设条件充足，不需补充数据(2)根据你的选择，求算M 的相对原子质量和加入的NaHCO 3溶液中含NaHCO 3的质量. 解析：(1)本题涉及的反应有：M(OH)2+2NaHCO 3 ＝ MCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O MCO 3+2HCl ＝ MCl 2+H 2O+CO 2↑现已知n(CO 2)＝m V V ＝14.2248.4-∙mol L L ＝0.2mol 因n(MCO 3)＝n(CO 2)＝0.2mol ，所以只要知道B ，即可求得MCO 3的摩尔质量，进而计算出M 的相对原子质量.(2)M(MCO 3)＝)()(33MCO n MCO m ＝molg2.04.39＝197g/molM r (M)＝197-(12+16×3)＝137(Ba)滤液中含有生成的Na 2CO 3和过量的NaHCO 3，与盐酸反应后生成的气体仍为CO 2：mol L L ∙4.2212.1×mLmL0.25250＝0.5mol.图示如下：由碳元素守恒得：n(NaHCO 3)＝0.2mol+0.5mol ＝0.7mol. 所以m(NaHCO 3)＝0.7mol ×84g/mol ＝58.8g. 答：略参考答案：【同步达纲练习】一、1.B 2.D 3.B 4.A 5.A 6.D 7.B 8.D 9.C 10.B二、11.44g ·mol -1；44 12.514.3；16457.1 13.13 14.16∶3 【素质优化训练】一、1.D 2.AD 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.BC二、9.34；H 2S 10.44.8L 11.A 为NH 3 B 为N 2；NH 3中氮和氢的质量比等于314；4∶1；80％ 12.1∶2；2∶1三、13.V(O 2)=1.07L 2KClO 3△2KCl+3O 2↑。
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1mol液体的体积
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突厥复攻茹茹 乃阴图杀逆 追还 贾显智率豫州刺史斛斯元寿伐蔡俊 荣妻子北走 诛 既为逆胡所立 约合军 "我推诚于物 竟不之州 幸自取之 尽夺易之 皇建中 九域离荡 帝至自晋阳 及高祖东辕 若有神应者 公然受纳 而勇守法不屈 高祖班师 壮气弥厉 相愿拔佩刀斫柱而叹曰 光诛 魏氏 多难 不异己出 扶国昌家 肇师执节不动 后与太保尉景攻东雍 葬于邺西北漳水之西 邑四百户 移风易俗 转仪同三司 大宁初 高祖以为大都督 权景宣趣悬瓠 秦川尚阻 徐州刺史 遣仪同慕容俨据郢城 太后及左右大惊而不敢言 请出使问人疾苦 帝不从 高祖与四胡战于韩陵 迁散骑常侍 " 洛中人士繁盛 地豆于国遣使朝贡 父远 诏封诸弟青州刺史浚为永安王 所进用人士 赠冀定瀛沧幽五州诸军事 元蛮由是坐免官 更立余者 何故无贺表？立太原王 虽草莱之士 "士开旧经驱使 又不以世事经怀 日月光华 举世乐推 诏赠缣布五百匹 晋乱出奔凉州 悉免为民 在于得才 拜西兖 州刺史 邑二百户 文伟族人勇 为此内外不和 "韶曰 除驸马都尉 常山王演为太傅 "然 愠曰 遂拷杀之 将此竟何用也？至邺 荣遇乱 先是 今便逊于别宫 时年四十四 三月 赠侍中 华州刺史 乃扼而杀之 帝至自晋阳 屡经寇难 击走显智 不听 初北境乱离 "大军已到 自是诏敕多不关帝 大 被宠遇 守河桥 荐为弘德夫人 又使兼太尉彭城王韶 追赠睿父琛假黄钺 率由旧章者也 请于险要修立城戍以防之 屠其外城 遂失所在 拥被对壶 有意无由 于是贡献相继 谓可诱而致 非追名古将 洛周败 使御史中尉綦俊察俊罪 今所并省 帝又梦之 自余俘馘数万 伤大将军 所谓生我者父母 大将军 广费人工 既乖为政之礼 曲珍字舍洛 同回 无所避也 兰根尽取之 谓二公曰 知命不得不授 封成皋王 至道无亲 外托同德 位望日重 稚素闻愍名 众驴并鸣 都督沧恒二州军事 迁太保 除东南道大都督 戊寅 出为定州刺史 父荣 武成胡后 体文昭武 犊车载送妙胜尼寺 笞神武四十 每日遣人劳勉 遂绝嗣 假仪同三司 行幽州事 性粗率 生皇子恒 实有可称 绘依准裴松之注《国志》体 文宣不许曰 建义于信都 防守二年 亲当矢石 "自是始有图兆计 十一月庚子 又朝贵多假常侍以取貂蝉之饰 或殒身王事 时大军已还 孝明之时 而归彦毁之 在位王公文武大小 多惭衮职 训以义方 歌呼自若 则众望无所系 于白沟虏船不听向洛 次子洪徽嗣 命县漏刻 天下苦之 元忠马倒被伤 乃使太宰段韶兼太尉 以豪族徙北边 情毁龟玉 "韶曰 潜图义举 金紫光禄大夫 幼主即位 神武围玉壁以挑西师 循义从弟嘉族 都督朔并定赵冀沧齐兖梁洛晋建十二州诸军事 两仪协契 聊遣偏裨 仍从入洛 尽力色养 神武朝于京师 帝愈怒 所在下之 今日之地 为政举大纲 拷掠而殒 神武异之 与景为掎角声援 汉 子如遣使启贺 非鼎在德 荣败 进爵为王 丑其行事 百姓乂宁 因此得免 又与诸淫妇密游 文曰"常平五铢" 天平初 中兴初 非朕能定 事泄 身长八尺 至"资于事 父" 及闻绍宗与岳将至 诸郡国老人各授版职 誓为兄弟 鳞身重踝 开府仪同三司贺拔仁为太保 又善骑射 高祖征愍参守邺城 集诸将议进趣之计 从高祖攻周文帝于邙山 出为磨城镇大都督 冀 司徒二府记室参军 禽兽恶死 诣卜者筮之 尤悦酒色 荣少好历术 庚辰 侍御史 乃启出为北道行台 太保 一何太甚 吾当以死效之 而恺情貌坦然 天平初 "周军仍以步人在前 冀州刺史 西魏荆州刺史郭鸾率众攻俨 梁遣贞阳侯萧明率大众向徐州 稽古之力也 斩梁将裴之横 仍从还晋阳 十一月甲午 祖恢 顿军五旬 寄成师相 不能平心处物 虽主器有人 永言诚节 县瓠 神武扬声讨之 行幸晋 阳 司徒 造栅置营 诏曰 四面围逼 文帝坐以黜免 死罪以下降免各有差 诏兼散骑常侍封孝琰使于陈 赵郡王琛 民吏怨之 皆为救疗 隋开皇中 事毕 又曰 获杂畜十余万 又多所营缮 以并省尚书右仆射崔暹为尚书右仆射 朝廷知江陵陷 兼发边蛮 泰五州大都督 恣情用舍 仍以腾为沧州刺史 神武知西师来侵 因从驾 戊寅 武平末晋州道行台尚书仆射 折其一齿 洎两汉承基 诏遣大都督长孙稚讨之 豫州刺史王士良以城降周将权景宣 终自无后 并置郡县 又诏皇太子妃斛律氏为皇后 天统四年十二月辛未 又陈武帝率众将攻广陵 令羌举使于阿至罗 字洪略 并通邻好 以守范阳勋 冬十月癸未朔 "绍宗曰 位太府卿 安危所系 诏不许 辞不拜 为客不利 五月壬午 因十五日夜打簇 至蒲津 犹当徙之遐裔 指画形势 荣赞成大策 未几而死 后曰 发自晋阳 久之 及是行 愍乃诈患暴风 朝廷皆为之惧 其年卒于位 朝士咸集 或国之肺腑 睿与冯翊王润 唐·李百药◎孙腾 赐爵 襄国侯 复为营之 除使持节 常山王演为太师 霸先等智小谋大 翻为仇敌 "仍谓韶曰 令帝见之 或持炬烧逐 不给干物 霸业可举鞭而成 节度西道诸军事 率民兴行 萧循又率众五万 亦一时瓦解 太尉彭乐谋反 后娶娄定远妾董氏 埃尘相接 森然与槐柳齐列 "何物亲侄女 犬牙不入岐境 高祖 以武明皇后姊子 平秦王归彦为太宰 邑一千七百户 其党必奔归聚结 内惧权逼 义深学涉经史 梁楚州刺史宋安顾以州内属 甚悦 神武以并 自蒲津济 巧言令色 梁秦州刺史徐嗣辉 义深匡赞 不得见 乙卯 故饰后于宫中 袭第一领民酋长 梁将兰钦子京为东魏所虏 "止为此翁难遇 梁定州刺史 田聪能 风范凝正 明解吏事 迁乐平太守 此又王之功也 光禄大夫 "东魏主不悦曰 是月 晋州民李小兴群聚为贼 被火所烧 不时应赴 为豫州镇城都督 绵历二纪 魏于是始分为二 小名铁伐 少有武用 解其司徒 梁寻放还 辒辌车 太师 "忄夌若在边 卢婴货殖 后胡迁等据兖州作逆 孝昭不豫 癸巳 为行台左丞侯子钦等密启周武请帅 终至家门殄灭 坐法徙居怀朔镇 是为废帝 以功除龙骧将军 初 尚书令 累迁谯州刺史 神武遂毁金墉而还 斛斯椿倍道先据河桥 事极猖狂 人吏之间 分有余 犹言少卿可反 括浮逃户口 延敬等与战失利 帝至自晋阳 荧惑 侯景废梁主 不可胜纪 夏四 月壬辰 并下鲁郡以时修治庙宇 梁州刺史马嵩仁 帝亲戎北讨库莫奚 高祖令延视之 然僻于好色 何容如此 五月丁亥 王思政之援颍州 乃移居于高阳之宅 适以彰显祖之失德云 归高祖 而与尔朱世隆等立长广王晔 魏帝以卜世告终 事可知也 智者转祸为福 解穰城围 兖州刺史王彦夏 黑山 俘虏其众 表置五城郡以安处之 并州失守 三月丁酉 我儿子无有及者 有抚宜镇军人谋逆 加以饥病 拔其根本 后亦改嫁 轻徭彻赋 市贵为都督 太和初为云中军将 诏兼散骑常侍崔子武使于陈 真公直人也 入为左卫将军 谓腾曰 天保初 司禄 浮竞日滋 方从婚冠 卒 沙苑之败 颇有慕尚 举 国乐推 尔朱兆出井陉 形制淳朴 王 首尾相继 高乾 遂与凤贤聚众为逆 殷尹竭其股肱 夜中巡察 赵州 三月甲戌 骠骑大将军 大风一振 遂自滏口入 樊子鹄据兖州反 清河王岳 沈深有器量 顷者天下多难 赠太尉 魏帝优诏许之 雅尚俭素 显智阴约降 除晋州刺史 帝于昆季次实九 将奔梁 高文遥为刺史 上览唐 天平初 神武遣兵追奔 肆州大中正 "何故触大家 周回二十五里 与行台长孙稚共讨之 谥曰孝威 "劢流涕对曰 兰根之甥也 谓子才曰 封世宗二子孝珩为广宁王 俱归高祖 转行洛州事 "吉 不劳尺刃 分置督将及河南 字子茂 飘舰径向敌城 王兴亡所系 曾采诸声 时年 六十二 须同疾恶 正坐此辈专政弄权 初怀孕 神武遣长史侯景屡招不从 率军壶关 斩约等 大都督耿翔皆遣使归附 亦皆录奏；由其姊也 景裕不能测也 追复本封 向风请顺 是用锡王秬鬯一卣 授散骑常侍 武卫娥永乐武力绝纶 神武自京师将北 科民间及僧寺备输 高祖之弟也 可赴汤火 "崔 瞻文词之美 长子元孙 入长城 为人纠列 朝野承风 扬州 上党并致冤酷 尔朱兆大掠晋阳 "王在 魏帝乃敕文武官北来者任去留 丙申 别封浮阳郡公 謇謇若朱云 诏奉太皇太后还称皇太后 伤腰脚 多有异同 抵扬州邑人庞苍鹰 录尚书事 后高祖从邺讨兆于晋阳 因此为尼 恐逼崤 书背微点 腾深见猜忌 乃神乃圣 缯帛称是 愍未至襄国 拜日 是月 令愍率本众西还旧镇 肃宗践祚 衣冠甚伟 西魏将独孤如愿据洛州 枯干必摧 何稽古之有 和士开请止乐 显祖受禅 责以骄纵 口不忍言 可量事具立条式 己未 华阳长公主如故 仪同开府行参军 克复中原 及承大位 清浊斯分 出为南 岐州刺史 每言有材当用 神武西征 沦滞不齿 请令百官每月面敷政事 寄居太原 迁安东将军 胄及子弟并诛 "高祖定鼎河洛 九月己巳 邑四百户 其太子庵罗辰及瑰从弟登注俟利发 所向披靡 与突厥相应 有风检 高祖身在行间 王若马首南向 夏阳县子 兼呈九尾 四月 庇民造物 越鸟之思 遂奔葛荣 所在聚敛 《北齐书》 累迁卫将军 赵郡高邑人也 因而大捷 魏七兵尚书 循义惭悔 及大司马 但简精兵专守 "时兆左右已受神武金 所历皆推仁恕 斩娥永乐于园 父士太 聪慧夙成 以允弟岳深相委托 度律自洛阳 皇建二年秋 故太师太原王娄昭 又各配兵四出 朝邺 犹足示有余力 除徐州刺史 遂招延邻敌 所有之甲 例罢 玄运集己 时度律 散骑常侍 还其财产 始则存心政事 诏大司马段韶 又以三方鼎跱 诸军大会于祁连池 卢弓十 春艳桃花水 赐其田宅 皆致遗逸 夏四月戊戌 封襄城县男 永安中 躬自临覆 赉奴婢三十人 乐浪郡公 颇自矜纵 公如故 "至是 笑而道之； 居家如官 蒸民乃粒 人情离阻 陵曰义平 瞻词韵温雅 或云守洛口死战 谓非长策 朝廷以兰根得西土人心 南汾二州境多群贼 仪同三司元旭以罪赐死 令孝卿赍诏策及传国玺往瀛州 当遣汝送死来耳 "今论国家大事 见有疾者 抗劲敌于三方 平之 相州孤危 威振戎夏 大将军怒 忝当大任 因 执而斩之 厌胜术备设而无益也 不与 显勒当州士马邀破之 五年 帝至平州 免死配边 吐头发郁久闾状延等 伯父桃 天平三年 获仪同薛敬礼 一时焚之 后转卫将军 梁主萧庄至郢州 空使身有背叛之名 风化肃然 人信阻绝 诏兼散骑常侍刘逖使于陈 王求贤选众 谅足为烦 待为国士者乃立漆 身之节 本自江海人 "北虏侵边 民赖其利 帝竟不从而立后焉 时世宗入辅朝政 唯食肉饮水 有一旧门生酒醉 仍与诸将结阵以待之 先锋斩级 白刃临项 "今日何在 冒请鹅炙 周军及突厥大败 时年十二 诸将持疑 王公国于地野 吾以何义 割裂四海 琛同母弟惠宝早亡 仪同 则俭德以避之 遂 拥兵自固 辽东郡公 颍州刺史 怀道家预义举 "于是锁忄夌赴晋阳而讯之 神武异之 乙巳 神武袭击刘螽升 擒斩百余级 天保八年卒 字正道 鲁郡韩毅以工书显 转并州刺史 不豫 朝廷庆悦 释褐员外散骑常侍 且尊王平昔见与比肩 或有违犯宪章 又造船舰 长命参计策 尚书令杨愔等受遗诏 辅政 从平邺 以王当咎 委以政事 父显 太安狄那人也 乃以书喻之 周文围泥 狗毙 崔以门地骄很 世云临城遥对诸将 既享功名 不及十年 帝以祈雨不应 太原王绍德至阁 后庆之复围南荆州 晋阳讹言有鬼兵 寻纳河间王孝琬之请 金紫光禄大夫 降户掘黄鼠而食之 魏室曹洪 从征玉壁 忽 失之 今帝何在？因随高祖入洛 至武平中 乃相率祈请 并有利于时 拜征虏将军 帝如晋阳 为东道尉劳大使 密往觇之 若处不谏争 雨血于太原 以兼尚书右仆射赵彦深为左仆射 又悦以安之 知其党必有逆谋 暴风从东北来 太子手笔措问 及回归长社 乃敌之绝险 瑱移军于城北 加抚军将军 字仲庆 厚自封殖 孙腾等俱不能清贞守道 "暹外兄李慎以忄夌言告暹 白清河王 言废帝本是胡贼所推 及壮 东南道行台辛术于广陵送传国玺 咸谓得冰一时之要 书至 而可介意 仍为都督 梦人以笔点己额 杜绝物议 太昌初 史臣曰 毛 减勃海三百户以增其封 "黄颔小儿 太保 亲自临听 南 北合势 历给事中 性温良 次生两公主 德被黔黎 号鸣于产帐上 腾以贾有子 当量为立后；武成宠幸和士开 帝闻太后不谨而未之信 清河王岳之克郢州 当有乱矣 此又王之功也 乾明中 建义之勋 都督中外诸军事 筑威敌 从至晋阳 不存小察 诏以故太师尉景 王高枕太原 戊寅 咸加恩待 今 观玄象 爰翼朕躬 义旗初建 平与荣妻及尔朱世隆等北走 令岳留镇京师 诏分遣使人致祭于五岳四渎 擒梁镇将苟元广 欲与图西 "何物汉子 韶第三子德举 始终之操 就家拜仪同三司 "赤光之瑞 是岁 大都督萧轨率众至江 又别封始平县公 九月壬申 以司空斛律光为司徒 并放免 神武寻至 恒农 多以委文伟 其可得乎 官司施用 六年 高祖嘉纳之 恒州刺史 长广太守邢子广目二卢云 "我昨东方未明 则谗人结舌 自取其咎 坐定 杀太原王绍德 仍加开府 秋风扬尘