广东省肇庆市实验中学高中化学选修四高效课堂教学设计：2.3-影响化学平衡移动的因素第1课时
广东省肇庆市实验中学高中化学选修四高效课堂教学设计-第一章化学反应与能量复习1
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化
2:反应热,焓变
化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
高二化学教案（选修四）
课题：复习第一章内容
授课班级
课时
第1课时教ຫໍສະໝຸດ 学目的知识
与
技能
1.掌握焓、焓变及反应热、燃烧热的概念及计量方法
2、盖斯定律的概念与计算
过程
与
方法
通过盖斯定律与反应热的计算掌握科学的推理过程与方法
情感
态度
价值观
通过焓变、反应热及盖斯定律培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣，培养学生热爱自然科学的情感
例如：C(s)＋ O2(g)===CO(g)
上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的ΔH无法测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
(2)CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
重点
焓变、反应热及盖斯定律的概念与应用
难点
反应热的计算、盖斯定律的应用
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
高中化学选修四高效课堂教学设计：2.3-影响化学平衡移动的因素第1课时
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
高二化学教案（选修四）减少生成物浓度活动］根据表格，完成V-T图板书］在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。
后序：巧妙运用“三先三后”，把握主动1. 先通览后答卷2. 先做熟后做生3. 先做易后做难由于选择题的特殊性，即使随意选择一个答案也有25%的正确率，所以不要将选择题的答案空下，根据感觉把自己认为最有可能的一个选项作为正确答案。
二、规范作答，给阅卷者最佳印象规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。
三、运用答题技巧1. 选择题解答选择题时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，把选项与题干、选项与选项之间的区别联系看清楚。
合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速地找到所要选项。
2。
非选择题答题策略和答题技巧对于非选择题在答题时有些共性的要求。
(1)化学方程式的书写要完整无误。
专业用语不能错。
(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。
广东省肇庆市实验中学高中化学选修四高效课堂教学设计：2.3化学平衡第四课时
课题：第二章第三节化学平衡
授课班级
课时
第四课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、理解化学平衡状态等基本概念。
2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
过程
与
方法
1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
不一定平衡
混合气体的平均相对分子质量
①当m＋n≠p＋q时
平衡
②但m＋n＝p＋q时
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)
平衡
气体的密度(ρ时，颜色稳定不变
平衡
教学回顾
与反思
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定
平衡
②各气体的体积或体积分数一定
平衡
③总体积、总压强、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了mmol A，同时也生成了mmol A，即υ(正)＝υ(逆)
平衡
②在单位时间内消耗了nmol B的同时也消耗了pmol C，即υ(正)＝υ(逆)
3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
情感
态度
价值观
通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
重点
化学平衡状态的判断
难点
高中化学选修四高效课堂教学设计：2.3-影响化学平衡移动的因素第1课时
高二化学教案（选修四）活动］结合溶液颜色变化，进行分析，填写表格。
操作现象C生V正V逆V正与V逆平衡原混合液保持不变保持不变保持不变保持不变相等不移动滴加浓FeCl3溶液后达到平衡加深增大增至最大后减小增大V正>V逆向右移动问］上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了变化，你是如何判断的？从中你能否知化学平衡的因素？投影］填写下列表格，总结浓度是如何影响化学平衡的浓度的变化 v正 v逆的变化结果平衡移动平衡移动结果增大反应物浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度活动］根据表格，完成V-T图教学回顾与反思板书］在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。
下方文件为赠送，方便学习参考第三节酯化反应教学目标知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。
能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。
课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）第2课时：酯化反应问题讨论教学过程第一课时【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。
“酒是越陈越香”。
你们知道是什么原因吗？【板书】乙酸的酯化反应【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。
第一组：在一支试管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
【新人教版】化学选修四：2-3-2《化学平衡移动》教案设计
第2课时 化学平衡移动●课标要求1．通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
2．认识化学平衡的调控在生产和科学领域中的重要作用。
●课标解读1.理解影响化学平衡移动的因素，加深对勒夏特列原理的理解。
2．学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。
●教学地位本课时是在第1课时的基础上，结合外界条件对化学反应速率的影响来分析外界条件对化学平衡的影响，总结出勒夏特列原理。
这是今后学习其他平衡的基础。
●新课导入建议某密闭容器中发生如下反应A(g)＋。
(1)该反应达平衡的基本标志是什么？ (2)若改变条件，使化学反应速率发生变化，化学平衡是否移动？若各成分的百分含量发生变化，平衡是否移动？ 【提示】 (1)v 正＝v 逆或各组分的浓度不变。
(2)若v 正与v 逆同时改变，但v 正′＝v 逆′，则平衡不移动；若v 正′≠v 逆′，则平衡移动；但只要各成分的百分含量变，则平衡一定发生移动。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P26页，完成【课前自主导学】中的“知识1”，并完成【思考交流1】； (2)看教材P27～28页，完成【课前自主导学】中的“知识2”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、分析本课时的教材地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3三题，验证学生对“外界条件对化学平衡的影响”的掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P27～P28页的讲解，对探究一进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1、外界条件对化学平衡的影响”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。
步骤6：师生互动完成探究2“化学平衡图像问题的解法”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。
可利用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生的思路。
2.3 第二课时 化学平衡移动 学案 人教版高中化学选修四
第三节第二课时化学平衡移动【知识回顾】1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2．升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度，平衡向放热的方向移动。
3．对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体物质体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质体积增大的方向移动。
4．催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。
5．勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压等)，平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。
【问题探究】1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若气体颜色加深，平衡一定移动吗？[友情提示]不一定。
对于可逆反应：2NO2(g) ⇄N2O4(g)，若气体颜色加深，说明NO2浓度增大，压强增大，平衡向正反应方向移动；对于可逆反应：H2＋I2 ⇄2HI，若气体颜色加深，说明I2浓度增大，压强增大，但平衡不移动。
2．在恒温、恒容的密闭容器中，充入“惰性气体”，原平衡怎样移动？[友情提示]充入“隋性气体”，由于容器体积不变，引起压强增大，但各组分的浓度不变，平衡不移动。
3．在恒温、恒压的密闭容器中，充入“惰性气体”，反应N2(g)＋3H2(g) ⇄2NH3(g)如何移动？[友情提示]充入“惰性气体”，引起容器体积增大，引起各反应组分浓度减小，平衡向气体总体积增大的方向移动，即该反应向逆反应方向移动。
4．在恒温、恒压的密闭容器中，充入“惰性气体”，反应H2(g)＋I2(g ) ⇄2HI(g)如何移动？[友情提示]充入“惰性气体”，引起容器体积增大，引起各反应组分浓度减小，由于该反应是气体反应物化学计量数之和与气体生成物化学计量数之和相等的反应，各组分浓度变化程度相同，所以平衡不移动。
【初试牛刀】已知反应A2(g)＋2B2(g)⇄12AB2(g)ΔH<0，下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小。
广东省肇庆市实验中学高中化学选修四高效课堂教学设计：2.3化学平衡第三课时
教学回顾与反思
板书]一、可逆反应与不可逆反应
思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？
开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？
讲］没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
讲]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
板书］第三节化学平衡
讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。
高二化学教案（选修四）
课题：第二章第三节化学平衡
授课班级
课时
第三课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、理解化学平衡状态等基本概念。
2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
过程
与
方法
1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
高中化学选修四《化学反应原理》《影响化学平衡移动的条件》教案-新版
第三节化学平衡第二课时影响化学平衡移动的条件教学目标【知识与技能】1、理解化学平衡移动的涵义;2、掌握浓度、温度、压强对化学平衡移动的影响;3、学会用图像表示化学平衡移动的方法,并判断化学平衡移动的方向;4、掌握勒夏特列原理【过程与方法】1、在影响化学平衡移动的因素学习过程中,体验对比、迁移的学习方法,提高抽象思维能力和归纳能力。
2、通过课堂微课、课堂分组实验、演示实验,了解以实验为基础的化学反应原理的一般学习方法;提高对实验的设计、观察和动手能力。
【情感态度与价值观】1、由奥运会举杯欢庆引入和探究实验的学习环节,激发浓厚的学习兴趣以及探索新知的欲望。
2、联系勒夏特列原理在生产生活中的用途及重要意义,建立STSE(化学与社会、科技、环境)思想。
3、通过分组实验,增强团队合作意识。
学情分析1、知识结构的铺垫性、实验能力的具备性经过高一化学的学习,已熟练掌握元素及其化合物的相关知识、了解化学反应的基本原理,具备简单化学实验设计和动手操作能力。
并掌握了化学反应速率的计算、影响因素、化学平衡的建立、图像等内容,为本节的学习奠定了基础。
2、学习兴趣的积极性、抽象思维的局限性兴趣是最好的教学,学生对化学与生活的联系、化学实验有着强烈的兴趣,尤其在前期教学中课堂分组实验后,学习积极性得到充分调动。
学生的热情和实验中产生的认知波动是学习本节的最大动力。
因化学平衡的移动本身比较抽象,学生的抽象思维发展有限,因此本节将注重从化学与生活、实验迁移,入手开展教学活动。
重点难点教学重点:1、影响化学反应速率的因素;2、勒夏特列原理教学难点:1、分组实验的设计和探究方法;2、用图像表示化学平衡移动的方法;教学过程【导入】创设情境，引入主题【情境展示】]这个夏天一项重要的赛事,把全球目光都聚焦在——里约奥运会。
我们中国代表团在很多赛事上都有着优异表现,一个个振奋人心的好成绩,让举国上下,举杯欢庆。
【设疑引入】]提到举杯,炎炎夏日,冰镇啤酒是不错的选择。
广东省肇庆市实验中学人教版高中化学选修四高效课堂教学设计：2.3-影响化学平衡移动的因素第1课时
态度
价值观
激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点
重点
浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响
难点
平衡移动的原理分析及应用
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
一、浓度对化学平衡的影响
科学探究］实验2-5
滴加3～10滴浓硫酸
滴加10～20滴6 mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液橙色Fra bibliotek黄色科学探究］实验2-6
编号
1
2
步骤（1）
滴加饱和FeCl3溶液
滴加浓的KSCN溶液
现象
颜色加深
颜色加深
C生
增大
增大
步骤（2）
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
试管都有红褐色沉淀，且溶液颜色变浅
C生
都减小
活动］结合溶液颜色变化，进行分析，填写表格。
v正v逆的变化
结果
平衡移动
平衡移动结果
增大反应物浓度
减少反应物浓度
增大生成物浓度
减少生成物浓度
活动］根据表格，完成V-T图
板书］在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。
教学回顾与反思
操作
现象
C生
V正
V逆
V正与V逆
平衡
原混合液
保持不变
保持不变
保持不变
保持不变
相等
不移动
滴加浓FeCl3溶液后达到平衡
加深
增大
增至最大后减小
广东省肇庆市实验中学高中化学选修四高效课堂教学设计：2.3.1化学平衡常数
（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
【解】（1）依题意可知，平衡时c(H2)=0.008 0 mol/L，消耗c(H2)=0.002 0 mol/L，生成c(HI)=0.004 0 mol/L
H2+ I22HI
5、化学平衡常数的应用
（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；
K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：
对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。
高二化学教案（选修四）
课题：第二章第三节化学平衡
(化学平衡常数)授课班级课时第课时教学目
的
知识
与
技能
理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算
过程
与
方法
能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度
情感
态度
价值观
培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力
重点
理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算
因为K不随浓度发生变化，
解得x=0.004 0 mol/L
平衡时c(H2)= c(I2)=0.016 mol/Lc(HI)=0.008 0 mol/L
答：c(H2)= c(I2)=0.016 mol/L，c(HI)=0.008 0 mol/L。
广东省肇庆市实验中学高中化学选修四高效课堂教学设计：3.4.2难溶电解质的溶解平衡
2、表达式：如：AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）
讲］尽管AgCl溶解度很小并非绝对不容，生成AgCl沉淀会有少量溶解。从固体溶解平衡的角度，不难理解AgCl在溶液中存在下述两个过程：在AgCl溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl―脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl―受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立了动态的溶解平衡。
科学视野］指导学生阅读P65科学视野有关内容
5、溶度积（平衡常数）——Ksp
(1)对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn(s) mMn＋（aq）＋nAm—（aq）Ksp＝c (Mn＋)]m·c(Am—)]n在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
(2)溶度积常数的意义：
对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。
情感
态度
价值观
认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。
重点
难溶电解质的溶解平衡
难点
难溶电解质的溶解平衡
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
引入］用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。
设问］在NaCl溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？
过］根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。
3、特征：逆、动、等、定、变，是一个多相的、动态的平衡
广东省肇庆市实验中学高中化学 2.3影响化学平衡移动的
v正v逆的变化
结果
平衡移动
平衡移动结果
增大反应物浓度
减少反应物浓度
增大生成物浓度
减少生成物浓度
［活动］根据表格，完成V-T图
［板书］在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。
教学回顾与反思
滴加10～20滴6 m ol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
橙色
黄色
［科学探究］实验2-6
编号
1
2
步骤（1）
滴加饱和FeCl3溶 液
滴加浓的KSCN溶液
现象
颜色加深
颜色）
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
试管都有红褐色沉淀，且溶液颜色变浅
C生
都减小
［活动］结合溶液颜色变化，进行分析，填写表格。
操作
现象
C生
V正
V逆
V正与V逆
平衡
原混合液
保持不变
保持不变
保持不变
保持不变
相等
不移动
滴加浓FeCl3溶液后达到平衡
加深
增大
增至最大后减小
增大
V正>V逆
向右移动
［问］上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了变化，你是如何判断的？
从中你能否知化学平衡的因素？
［投影］填写下列表格，总结浓度是如何影响化学平衡的
情感
态度
价值观
激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点
重点
浓度 、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响
难点
平衡移动的原理分析及应用
高中化学选修四高效课堂教学设计：2.3化学平衡第三课时
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
高二化学教案（选修四）研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
板书］第三节化学平衡讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。
板书]一、可逆反应与不可逆反应思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？讲］没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。
广东省肇庆市实验中学高中化学高二选修四高效课堂教学设计：2.3化学平衡第三课时教案
21 观潮第一课时教学目标1．能正确、有感情地朗读课文，按“潮来前、潮来时、潮过后”的顺序给课文分段。
2．能发挥想象，有条理地说说江潮来时的情景。
3．能通过思考所提供的问题，理解长句子的意思。
4．了解钱塘江大潮的壮丽奇特的自然景色，激发热爱祖国大好山河的思想感情。
5．能按一定顺序，有条理地介绍一处景物。
教学重点与难点教学重点：了解钱塘江大潮的壮丽奇特的自然景色。
教学难点：有条理地说说江潮来时的情景。
教学过程一、谈话引入同学们，你们到过海边，看过海水涨潮吗？说说海潮什么样？（江海涨潮，气势宏伟，令人震撼。
）教师进行充满感情的介绍：钱塘江它是我们浙江省的第一大河，它位于浙江省北部，全长605公里，河域面积五万平方公里，占全省面积的百分之四十三，是我国东南沿海的一条著名江流。
看，今天就让我们一起去钱塘江边一睹为快。
2．看了这潮水，听了这潮声你觉得钱塘江潮怎么样呢？你能用一个词来概括吗？说得真不错，这篇课文的作者在他眼里的钱塘又是怎么样的？自由读课文，找出一个你认为最能体现钱塘江特点的词语。
（让学生让黑板板书）3．（板书：天下奇观）理解奇观观潮的观是什么意思？天下奇观的观呢？打开字典查一查。
师：很少有人能看到这壮丽的景观，你们想不想把自己了解到的说给大家听？课文中有许多形象的词语，咱们讲的时候会用到，打开书，在写潮来前，潮来时，潮过后用了很多形象的词语，你动笔画一画，然后在找小组读一读。
要放弃自己不成熟的想法，听取别人的建议。
我国的钱塘江大潮自古以来被称为“天下奇观”。
这里的潮比别处的潮更加宏伟壮观，潮来时，激起的白浪达数米高，像一座城墙，你们见过这种奇观吗？为什么这里的大潮如此的与众不同？（请查阅资料的同学介绍“潮的形成”、“潮的气势”“或观潮最佳地点”。
）特殊的地理环境形成了特殊的壮丽景象，第22课就写了一次钱塘江大潮的过程。
师：我有一个问题，我想问你为什么要在八月十八日观潮？二、检查预习情况（1）检查预习情况。
高中化学选修四高效课堂教学设计：2.3化学平衡第四课时
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
高二化学教案（选修四）(1)正反应速率＝逆反应速率＞0。
(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。
(3)各组分的浓度保持不变。
2．间接判断法(1)各组分的百分含量保持不变。
(2)各组分的物质的量保持不变。
(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。
3．以反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例来说明混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定平衡②各气体的体积或体积分数一定平衡③总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即υ(正)＝υ(逆)平衡②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了p mol C，即υ(正)＝υ(逆)平衡③υ(A)∶υ(B) ∶υ(C) ∶υ(D)＝m ∶n ∶p ∶q，υ(正)不一定等于υ(逆)(平衡与否该式都成立)不一定平衡后序：巧妙运用“三先三后”，把握主动1. 先通览后答卷2. 先做熟后做生3. 先做易后做难由于选择题的特殊性，即使随意选择一个答案也有25%的正确率，所以不要将选择题的答案空下，根据感觉把自己认为最有可能的一个选项作为正确答案。
广东省肇庆市实验中学高中化学选修四高效课堂教学设计：2.3-影响化学平衡移动的因素第2课时
高二化学教案（选修四）课题:第二章第三节化学平衡(影响化学平衡移动的因素)授课班级课时第二课时教学目的知识与技能理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响过程与方法1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法，2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力情感态度价激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点值观重点浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响难点平衡移动的原理分析及应用课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案讲]压强对化学平衡的影响：固态、液态物质的体积受压强影响很小,压强不使平衡移动。
反应中有气体参加:压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然.板书]二压强对化学平衡的影响1、其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动,减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。
2、如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。
条件改变平衡移动方向结果升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低,但比原来的高降低温度向放热反应方向移动体系温度升高，但比原来的低板书］四、催化剂对化学平衡的影响使用催化剂不影响化学平衡的移动.板书]五、可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动.投影]板书］勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
讲］需要我们注意的是，勒夏特列原理中的“减弱”这种改变,不是“消除”.勒夏特列原理只考虑有单个条件改变。
勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
现象
C生
V正
V逆
V正与V逆
平衡
原混合液
保持不变
保持不变
保持不变
保持不变
相等
不移动
滴加浓FeCl3溶液后达到平衡
加深
增大
增至பைடு நூலகம்大后减小
增大
V正>V逆
向右移动
问］上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了变化，你是如何判断的？
从中你能否知化学平衡的因素？
投影］填写下列表格，总结浓度是如何影响化学平衡的
浓度的变化
v正v逆的变化
结果
平衡移动
平衡移动结果
增大反应物浓度
减少反应物浓度
增大生成物浓度
减少生成物浓度
活动］根据表格，完成V-T图
板书］在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。
教学回顾与反思
高二化学教案（选修四）
课题：第二章第三节化学平衡
(影响化学平衡移动的因素)
授课班级
课时
第一课时
教
学
目
的
知识
与
技能
理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响
过程
与
方法
1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法，
2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力
滴加10～20滴6 mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
橙色
黄色
科学探究］实验2-6
编号
1
2
步骤（1）
滴加饱和FeCl3溶液
滴加浓的KSCN溶液
现象
颜色加深
颜色加深
C生
增大
增大
步骤（2）
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
试管都有红褐色沉淀，且溶液颜色变浅
C生
都减小
活动］结合溶液颜色变化，进行分析，填写表格。
情感
态度
价值观
激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点
重点
浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响
难点
平衡移动的原理分析及应用
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
一、浓度对化学平衡的影响
科学探究］实验2-5
滴加3～10滴浓硫酸