【精品】九年级化学上册第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示教案新版鲁教版
九年级化学上册 3.2 溶液组成的定量表示教案 (新版)鲁教版
第二节溶液组成的定量表示第1课时教学目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数2、能进行溶质质量分数的简单计算3、通过计算让学生学会分析问题、解决问题4、发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神教学重、难点：溶质的质量分数计算措施：引导学生学会分析教法：自主探究、练习法学法指导：引导法、分析法教学过程：创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。
看活动天地：1、称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2、称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
【引言】定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
【板书】溶质的质量溶质的质量分数=—————————×100%溶液的质量溶质的质量=——————————×100%溶质的质量+溶剂的质量【提问】15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？【判断】1、将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
2、20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
3、从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。
例题：求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？10g解：溶质的质量分数= ————×100%10g+90g=10%答：溶液溶质的质量分数是10%。
【练习】：1、把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数？【例题】：在农业生产上，常用质量分数为10%~20%氯化钠溶液来选种。
现要配制150g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【练习】通常的食醋中约含3%~5%的乙酸，计算500g溶质的质量分数为4%的食醋中含有乙酸多少克？【例题】某温度时，将溶质的质量分数为10%氯化钠溶液蒸发得到5g氯化钠，求该溶液的质量。
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（2）在实验室中，现有10mL 2mol/L的盐酸溶液，请设计实验步骤，将其稀释至0.1mol/L。
3.探究性问题：
（1）在日常生活中，你还能想到哪些与溶液浓度相关的例子？请举例说明；
（2）讨论：溶液浓度对化学反应速率和化学平衡有何影响？
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液浓度的概念，掌握浓度的常用表示方法，如质量分数、摩尔浓度等；
2.学会使用天平、量筒等实验仪器，进行溶液的配制，并准确计算所需物质的质量或体积；
3.能够运用浓度公式进行溶液浓度的计算，解决实际问题；
4.了解溶液稀释和浓缩的原理，掌握相应的计算方法；
4.拓展阅读：
请查阅相关资料，了解溶液浓度的测定方法，如滴定、折光率法等，并总结每种方法的原理和适用范围。
5.实验报告：
根据课堂上进行的实验操作，撰写实验报告，内容包括实验目的、原理、步骤、结果和讨论。
1.作业要求书写规范，字迹清晰，表达准确；
2.实践应用题和探究性问题需结合实验数据进行分析，给出合理的解答；
5.通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
（二）过程与方法
在学习本章节的过程中，学生将经历以下过程与方法：
1.采用探究式学习方法，引导学生通过观察、实验、讨论等途径，主动探索浓度的表示方法及其计算；
2.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能；
3.通过解决实际问题，培养学生分析问题和解决问题的能力；
2.浓度计算方法的掌握：浓度计算涉及公式运用和数据处理，学生对这部分内容可能感到困难，需要教师耐心指导，帮助学生逐步掌握计算方法。
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示教学设计
9.注重培养学生的化学思维和创新能力。在教学过程中，引导学生运用所学知识解决实际问题，鼓励他们提出新的观点和解决方案。
10.结合学科竞赛、科学活动等，激发学生的学习兴趣，提高他们的化学素养。
2.学生的数学基础参差不齐，教师在讲解计算部分时，要适当放慢节奏，确保学生能够掌握相关计算方法。
3.学生在团队合作中，容易出现依赖心理，教师需关注学生的参与度，引导他们积极思考、主动表达，提高团队协作效果。
4.部分学生对化学知识的应用意识较弱，教师应通过生活实例，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，激发他们的学习兴趣。
3.对学生的练习结果进行评价和反馈，针对共性问题进行讲解，确保学生掌握所学知识。
（五）总结归纳
在课程结束时，我将带领学生进行以下总结归纳：
1.回顾本节课所学的溶液组成的定量表示方法，总结质量分数、摩尔浓度等概念及其计算方法。
2.强调溶液配制、稀释和浓缩在实际应用中的重要性，以及它们在化学实验和生活中的体现。
5.鼓励学生查阅资料，了解溶液组成的定量表示方法在工农业生产、科学研究等方面的应用，撰写一篇小论文。
作业布置要求：
1.作业量适中，确保学生能够在课后合理安排时间，完成作业任务。
2.鼓励学生独立完成作业，培养他们的自主学习能力和解决问题的能力。
3.教师在批改作业时，要及时给予评价和反馈，关注学生的进步和问题，以便在下次课堂上进行针对性讲解。
3.分析溶液配制、稀释和浓缩的原理，讲解相关的计算步骤。
4.强调溶液组成计算中的注意事项，如单位转换、数据的准确无误等。
（三）学生小组讨论
鲁教版九年级化学教案-溶液组成的定量表示
第三單元第二節溶液組成的定量表示【學習目標】1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的品質分數，能進行溶質品質分數的簡單計算。
2、瞭解溶液組成表示方法的多樣性。
從含義和數學運算式上理解溶質的品質分數，3、學科之間不是孤立的，而是相互聯繫的。
例如：解決溶質品質分數的有關計算時，需要用到一定的數學知識，有時還需要用到物理知識等。
【學習重點、難點】理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的品質分數的計算。
【知識鏈接】1、溶液的品質=（）+（）2、溶質的品質指的是（溶解的品質、溶解的與未溶解的品質和）3、溶液的體積等於溶質的體積與溶劑的體積之和嗎？為什麼？【導學過程】一、問題預設：日常生活和工農業生產中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。
例如，使用農藥時，太濃了可能傷害農作物，太稀了則達不到殺蟲效果。
這就要求瞭解溶液中溶質的確切數量，以便掌握。
如何定量的表示一杯溶液的組成呢？二、合作探究：你能說出下列各組溶液中哪一個更濃嗎？為什麼？定量表示溶液組成的方法：將第四組中溶液的溶質品質分數全部算出來。
【練習一】一定溫度下，將10g某物質放到43g水中，發現該物質有3g沒溶解，所得溶液的溶質品質分數是多少？三、交流展示1、【自學】請各小組同學閱讀課本71頁例題1，在明確解題方法的同時思考：你認為解答此類題目的時候應該注意哪些問題？【練習一】1、200g 15%的食鹽水中溶質和溶劑的品質分別是多少？2、配製400g 25%的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉固體多少克？【課堂檢測】1、從50g15%的硫酸銅溶液中取出10g，則這10g溶液的溶質品質分數是（）A、10%B、20%C、30%D、15%2、下列對於100g5%的氯化鈉溶液的敘述中正確的是（）A、100g水中溶有5g氯化鈉B、5g氯化鈉溶解在95g水中C、溶液中氯化鈉和水的品質比是1：20D、溶液中水和溶液的品質比是9：103、某醫院需配製溶質品質分數為0.9%的生理鹽水1000g需要將g 醫用氯化鈉溶解在ml的蒸餾水中。
鲁教版九年级上册化学教案： 第三单元第二节 溶液组成的定量表示第 1 课时教案
第三单元第二节溶液组成的定量表示第1课时教案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数（2）能进行溶质质量分数的简单计算2.过程与方法（1）通过计算让学生学会分析问题、解决问题3.情感态度和价值观（1）发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神【教学重点】（1）溶质的质量分数计算【教学难点】（1）溶质的质量分数计算【课前准备】多媒体【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入新课溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛应用。
人们在使用溶液时，常常会提及“溶液的浓度”，关注溶液中溶质的含量。
因为即便是两份组成成分相同的溶液，也可能会因为某种成分含量不同而导致其性质炯异。
因此，溶液通常需要清楚地标示其组成成分及含量。
那么，怎样定量表示溶液的组成呢？如何才能准确知道一定量溶液里含有多少溶质？二、新课学习一、溶液组成的表示方法视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液从视频中我们可以看出哪一个更浓？[第三个烧杯中溶液最浓，颜色最深]在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判断哪一杯糖水更甜。
但是，你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗？活动天地：1.在一只盛有40 mL 水的烧杯中加入8.0 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
2.在另一只盛有50 mL 水的烧杯中加入10.0 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
上述所得两杯糖水，哪杯更甜？你的判断依据是什么？[溶质质量与溶剂的质量比1. 8g/（40mL×1g/mL）=1:52. 10g/（50mL×1g/mL）=1:5 溶质质量与溶液质量的比1. 8g/（8g +40mL×1g/mL）=1:62. 10g/（10g+50mL×1g/mL）=1:6所以应该是一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量的比值。
]定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示优秀教学案例
4.注重个体差异，给予学生个性化的指导和关爱，促进他们全面发展。
五、教学评价
1.评价学生在溶液浓度、质量分数、摩尔浓度等方面的掌握程度，了解他们的知识水平。
2.关注学生在溶液配制和计算实践操作中的表现，评估他们的实践能力。
3.考察学生在团队合作、问题解决等方面的综合素质，评价他们的情感态度与价值观。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：“如何配制一定浓度的溶液？请结合所学知识，探讨配制溶液的步骤和注意事项。”
2.学生分组进行讨论，教师巡回指导，给予建议和提示。
3.各小组汇报讨论成果，教师总结并点评，强调溶液配制过程中的关键步骤和注意事项。
（四）总结归纳
1.教师引导学生对所学知识进行总结，明确溶液的浓度、质量分数、摩尔浓度等基本概念，以及溶液的配制和计算方法。
五、教学拓展
1.开展溶液配制竞赛，激发学生的学习兴趣和竞争意识。
2.组织学生进行化学实验实践活动，提高他们的实践操作能力。
3.引导学生进行化学学科的探究性学习，培养他们的科研能力和创新精神。
六、教学评价
1.关注学生在溶液浓度、质量分数、摩尔浓度等方面的掌握程度，了解他们的知识水平。
2.关注学生在溶液配制和计算实践操作中的表现，评估他们的实践能力。
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示优秀教学案例
一、案例背景
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示，是学生在掌握了溶液的基本概念、溶液的制备方法等知识后，进一步深入学习溶液组成的定量表示方法。本节内容主要包括溶液的浓度、质量分数、摩尔浓度等概念，以及溶液的配制和计算方法。对于九年级的学生来说，这部分内容较为抽象，需要通过具体的教学案例，帮助学生理解和掌握。
九年级化学上册 3.2 溶液组成的定量表示学案(新版)鲁教版
第二节溶液组成的定量表示（第一课时）【学习目标】1.能进行溶质质量分数的简单计算；(重.难点)2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
（重.难点）【学习过程】一、导学自习溶液组成的表示方法学生活动1：阅读课本P65“活动天地3-4”完成下表中的“溶液的质量”溶液溶质的质量（g）溶剂的质量(g) 溶液的质量(g) 溶质的质量分数蔗糖溶液8.0蔗糖溶液10.01.定义：溶质的质量（m质）与溶液的质量（m液）之比叫做溶质的质量分数（w）。
2.数学表达式：溶质的质量分数 =15％的氯化钠溶液”？易混点辨析溶质的质量分数的含义指的是每100份质量的溶液中含溶质多少份。
针对训练9.从一瓶50g 10%的食盐水中取出5 g，取出的食盐水的质量分数为（）A. 1%B. 9%C. 10%D.无法计算10.一瓶40%的蔗糖溶液中，溶质.溶剂.溶液的质量比为（）A.2∶3∶5B. 5∶3∶2C. 3∶2∶5D. 5∶2∶3二、研习展评学生活动2：完成上表中的“溶质的质量分数”3.相关计算：①已知m质 .m液，求w例：从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液蒸干后得2.8 g氯化钾，试确定该溶液中溶质的质量分数。
练一练：某NaCl溶液中溶质的质量分数为20％，30 g 该溶液中含溶质多少克？溶液的配制学生活动3：阅读课本P67，完成“活动天地”配溶液：四大步骤.六种仪器1.步骤： . . .装瓶贴标签。
演示实验：配制50g 10％的蔗糖溶液（1）计算：（2）称量：用称克蔗糖，倒入大烧杯中，用量取水，倒入大烧杯中。
（3）溶解：用不断搅拌；（4）装瓶贴标签。
2. 六种仪器： . 药匙 . . 滴管 . . 。
易混点辨析配制溶液时注意托盘天平.量筒的使用方法。
针对训练11. (2022·泸州)实验室需要配制溶质质量分数为25％的氯化钠溶液50g。
①若要配制25％的氯化钠溶液，正确的操作是（填序号，下同）。
A.称量和量取B.计算C.溶解②应选用的一组仪器是。
九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示教案1(新版)鲁教版
1.学生已经掌握的相关知识：学生在之前的学习中已经掌握了化学的基本概念，如原子、分子、离子等，同时也已经学习过溶液的基本概念，如溶液、溶质、溶剂等。此外，学生还掌握了基本的数学计算能力和实验操作能力。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：对于九年级的学生，他们对化学实验和实际应用具有较强的兴趣。在学习能力方面，大部分学生具备较强的逻辑思维能力和数学计算能力，能够理解和掌握溶液组成的定量表示方法。在学习风格上，学生中存在多种不同的风格，如视觉型、听觉型和动手型等，需要教师采用多样化的教学手段和方法来满足不同学生的需求。
3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1.讨论主题：学生将围绕“溶液组成的定量表示在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
题型4：溶液配制的计算
例4：配制500mL的0.1mol/L的NaCl溶液，需要多少克的NaCl？
解答：物质的量=物质的量浓度×溶液体积= 0.1mol/L × 0.5L = 0.05mol
所需的NaCl质量=物质的量× NaCl的摩尔质量= 0.05mol × 58.5g/mol = 2.925g
1.溶液的质量分数：定义、计算方法及应用。
2.溶液的物质的量浓度：定义、计算方法及应用。
3.溶液的稀释：概念、计算方法及应用。
4.溶液的配制：原理、操作步骤及注意事项。
教学重点为溶液的质量分数和物质的量浓度的计算方法，教学难点为溶液稀释和配制的原理及操作。
鲁教版九年级化学上册 3.2 溶液组成的定量表示 教案
1、知识与技能：
a．掌握溶质质量分数的计算公式，能说出其含义。
b．能进行溶质质量分数的简单计算，
c.了解溶质质量分数在工农业生产中的应用，且会用其解决生产生活中的一些实际问题。
2、过程与方法：通过引导、对比溶液组成的表示，讲练结合，感受溶液组成的定量表示方法，且会进行计算培养学生合作思考能力。
3、情感态度价值观：通过学生对溶质质量分数定义确定过程的参与，培养他们学习化学的兴趣及探究精神。
重点：溶质质量分数的概念及有关计算。
难点：溶液的混合、浓缩、稀释等相关计算。
上节学生们学习了溶液的相关知识，会判溶液中的成。
九年级化学上册 第三单元 溶液 第二节 溶液组成的定量表示(第1课时)同步教案 (新版)鲁教版
第二节溶液组成的定量表示
教学设计思路
本课通过学生深入生活和经历市场调查入手，充分感受到表示溶液组成有多种方法。
接着又配置三种浓度的硫酸铜溶液，通过观察颜色的不同来感受溶液的浓稀，再引导学生联系实际生活，将生活经验迁移到所学知识上来。
让学生从三种不同的经历，即市场调查、实验操作、生活经验，来认识溶液组成的表示方法。
随后我为学生提供了一个能充分展示自我、张扬个性的平台，即为所配置的溶液设计标有溶液组成表示方法的标签。
学生发现在多种表示方法中溶质的质量分数显得较为简单，从而归纳出溶质的质量分数的计算式。
充分尊重学生自身的认识规律，体现以人为本的教学理念。
接着进行了关于溶质的质量分数一些应用，使知识得以巩固和提高。
最后通过创设模拟社会现状的情境，让学生感受到化学知识的重要性，使其充分认识到知识来源于生活，更要应用于生活。
教案
板书设计。
鲁教版九年级化学第三单元第二节溶液组成的定量表示教案设计
第二节溶液组成的定量表示第1课时：一、溶液组成的表示方法教学目标：知识与技能目标：1、掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。
2、能够进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法目标：学会利用溶质质量分数解决生产和生活问题。
情感态度价值观目标：感悟定量研究化学的意义和重要性。
教学重点能够进行溶质质量分数的简单计算。
教学切入点：先通过创设问题情境：（1）两杯同样多的水中分别溶解一匙白糖和两匙白糖，哪一杯糖水更甜？（2）两杯不等量的水中分别溶解一匙白糖，哪一杯糖水更甜？在回答的过程中，使学生意识到溶液的组成可用溶质、溶剂的量来定量表示。
进而再利用活动天地引导学生推导出溶质质量分数的概念和计算公式。
要通过简单的说明，帮助学生认识溶质质量分数只是定量表示溶液组成的多种方法中的一种。
然后以10%的食盐水为例，说明溶质质量分数的含义。
再通过例题进行有关公式的简单计算，可在例1前，补充求溶质质量分数的计算。
通过有代表意义的练习，加深对概念的理解。
教学过程：教学流程：培养学生自我评价能力[学生探究活动]培养学生严谨求实的科学学习方法。
对于有色溶液来说，根据颜色的深][小结过渡以及增强学生实验浅可以区分溶液是浓还是稀。
但这种方法比较操作能力。
粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？][交流活动结果[表明溶液组成的方法很多介绍] 初中主要学习溶质量分数 4 1—活动天地8.0g水的烧杯中加入在一只盛有1.40ml ][聆听、思考蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
10.0g．水的烧杯中加入在另一支盛有50ml2 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
如何通过计算判断哪杯溶液更浓] 板（试着利用定量的思方式来解决一、溶质的质量分、定义：溶质的质量与溶液的质量之、计算式溶质的质100% =溶质的质量分溶液的质讨在上述活动探究中，两种溶液中溶质量分数各是多少学生在课学生活中划出概念和计算式进行领悟和记]讨论、交]汇报结两种溶液中溶质的质量小结板书[[合作讨论] 1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数1、已知溶质和溶剂的质求溶质和2、已知溶液质量和溶质的质量分数，量，求溶质的质量分数溶剂的质量2、已知溶液质量和溶质][引入的质量分数，求溶质和溶溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在剂的质量实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的认识溶质或溶剂量质量分数增大减小呢？的改变对溶质质量[学生领悟]分数的影响加深对溶质质量分数的作业必做题1、关于100克50%的氯化钠溶液，下列叙述错误的是（）A.100克水中溶有5克氯化钠B、5克氯化钠溶于95克水中C、溶液中氯化钠与水的质量比为1：20D、溶液中氯化钠与水的质量比为19：12、某溶液中溶质的质量分数为10%，则下列质量比关系正确的是（）A．溶质：溶剂=1：10 B．溶质：溶液=1：10C．溶剂：溶液=10：11 D．溶质：溶剂=1：93、通常的食醋中约含3%——5%的乙酸，计算500g溶质的质量分数为4%的食醋中，含有乙酸多少克？4、用400g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液,配制成溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要加入水的质量是( )A.100g B．200g C．400g D．800g选做题1、现有400g溶质质量分数为10%的溶液，需使其溶质质量分数达到20%，可采用哪些方法？请通过计算加以说明2、100克20%的某溶液要使其溶质质量分数减少一半，可采用的方法是（）A．100克水B．增加50克水C．加入200克5%的该溶液D．加入100克5%的该溶液教学反思：。
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第二节溶液组成的定量表示【学习目标】：1、-------------------------------- 掌握溶液组成的定暈表示方法溶质质量分数的含义；能进行溶质质暈分数的简单运算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3、学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题【学习重点、难点】：有关溶质质量分数的计算【情境创设儿同学们在生活屮已有溶液浓稀的概念，如一杯糖水很甜（比较浓）或不够甜（比较稀），这个“浓”“稀”是不精确的。
精确地表示溶液的浓稀程度，在生活和科研中是非常重要的。
某品牌果汁饮料的标签，果汁含量320%,请问20%的含义是什么？【预习导学】：请同学们思考下面的问题：（1）、若溶质的暈不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化（变浓还是变稀）？⑵若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？⑶若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？⑷若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？【诱思】：因此，我们用溶液组成来定暈地表示溶液的浓稀，它的具体含义是指溶质和溶液之间量的比值。
溶质和溶液的量选用不同单位溶液组成就有不同的表示方法。
初中主要学习溶质的质量分数。
【我会表达】：一、溶液组成的定量表示（一）溶质的质量分数1.溶质的质量分数的定义：_____________________________________________________2.数学表达式：【想一想】：使用溶质的质量分数应注意的问题：表达式中有三个量：溶液质量、溶质质暈和溶质的质量分数，利用这个式子可……【我会计算】（二）溶质的质量分数的有关计算1•溶质的质量分数的简单计算例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2. 8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
【思考】：氯化钾溶液的质量是多少？溶质质量是多少？如何该溶液中溶质的质量分数？例2：在农业生产上，有时用质量分数为10%〜20%食盐溶液选种，如配制150kg质量分数为16%食盐溶液，需食盐和水多少千克？【思考】：这题中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶剂的质量？【活动探究】2.有关溶质的质量分数的稀释（或浓缩）和混合的计算例1：把50g质量分数为98%的H2SO」稀释成质量分数为20%H2SO“溶液需要水多少克？【提示】：在此稀释过程中，哪些量发生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。
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Ａ、15％ Ｂ、20％ Ｃ、25％ Ｄ 、33.3％
3．现有100ml20％的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是
A、该溶液含溶质20克
B、该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C、该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
①溶质的质量 分数表示溶质的 质量与溶液的质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液的质量；
②溶质的质量分数一般用百分数表示；
③表达式中溶质与溶液的质量单位必须统一；
④表达式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没溶解的不能计算在内；
3．含义：
质量分思考后回答
说明溶质指的是被溶解的部分
5．含义：
教
后
记
到实验室去： 总第____课时 第单元第____课时
日期：________________
D、该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
4．某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为g。
布置作业：基础达标2 9页例1、例2 能力分级测试30页1－4、 6－7。
板书设计
第四节物质在水中的溶解.
二、溶质质量分数：
1．定义：
2．计算公式
3．注意事项：
4．变形公式：
溶液组成的表示
课 题
第三单元 溶液
第二节溶液组成的表示
课 时
本学期第 课时
日 期
本单元第 课时
课 型
新授
主备人
复备人
审核人
学 习
目 标
1．记住溶质质量分数的定义及计算公式， 公式变形后的两个计算公式。
2．会进行溶质质量分数的简单计算。注意计算过程中的注意事项
九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示教案(新版)鲁教版
-针对学生的课堂表现，教师应及时给予肯定和鼓励，对学生的错误和不足提供纠正和指导。
-对小组讨论成果展示，教师应给予客观评价，指出优点和需要改进的地方，并提供改进建议。
-通过随堂测试和课后作业的批改，教师应发现学生在知识掌握上的薄弱环节，并在后续教学中进行针对性辅导。
-教师应定期收集学生的反馈，了解教学效果和学生的学习需求，以便调整教学策略，提高教学质量。
教学方法与策略
本节课采用讲授与实验相结合的教学方法。首先，通过讲授法，明确讲解质量分数和物质的量浓度的概念、计算方法及应用，确保学生理解核心知识。其次，设计小组讨论和案例研究环节，让学生针对具体问题展开讨论，提高解决问题的能力。具体教学活动包括：1.角色扮演，让学生模拟化学实验中的不同角色，如实验员、数据记录员等，增强实践操作感；2.实验活动，组织学生进行溶液配制实验，亲身体验质量分数与物质的量浓度的转换过程；3.利用多媒体教学资源，如PPT、视频等，展示实验操作过程和理论知识，提高学生的学习兴趣。通过以上教学方法与策略，激发学生的主动参与和互动，提高教学效果。
九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示教案（新版）鲁教版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容分析
本节课的主要教学内容为九年级化学上册3.2节“溶液组成的定量表示”，以鲁教版教材为基准。内容主要包括溶液浓度的概念、质量分数的计算以及物质的量浓度等。这些知识与学生已有知识的联系在于，学生们在之前的学习中掌握了溶液的基本概念、组成及分类，而对溶液组成的定量表示则是对这一知识的深化和拓展。通过本节课的学习，学生将能够运用质量分数和物质的量浓度来描述溶液的组成，加深对溶液特性的理解，并为后续化学实验及理论学习打下坚实基础。
九年级化学上册 3.2 溶液组成的定量表示教案2 鲁教版(2021年整理)
九年级化学上册3.2 溶液组成的定量表示教案2 （新版）鲁教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册3.2 溶液组成的定量表示教案2 （新版）鲁教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二节溶液组成的定量表示教材分析及教学目标的确定教材从学生最熟悉的“甜"谈起，通过活动天地,直接引出“浓”和“稀”的问题.继而以糖水为例把宏观的“甜"跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。
在这个基础上来阐明溶液组成的含义,使感性的熟悉上升为理性知识，学生易于接受.本节在具体介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。
把有关概念联系起来，进行综合分析，并进一步联系实际动手实验，让学生进行一定质量分数溶液的配制，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
典型教学内容教育价值分析1。
使学生初步认识定量表示物质组成的方法,初步感受定性认识与定量认识相结合的思路.能够表示溶液组成的方法有很多种，溶质质量分数只是其中常用的一种简单方法。
“多识一点”简单介绍了体积分数。
2。
通过对“溶液的配制”过程的分析，初步培养对“误差"的认识，以便于在第四单元第一节进一步认识“误差”问题,为逐步形成科学方法和科学态度奠定基础。
学习目标：1．能进行溶质质量分数的简单计算;2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；3．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
知识点(重点、难点）：重点：溶质质量分数的简单计算难点：配制一定溶质质量分数的溶液学习建议：1.在进行溶质质量分数的概念及计算的教学时，理解溶液的组成是关键。
最新鲁教版九年级化学上册第三单元溶液册教案
第三单元溶液第一节溶液的形成第1课时三维目标：1、知识与技能：（1）认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
（2）知道一些常见的乳化现象。
2、过程与方法：（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。
（2）采取对比的方法认识对相同问题不同的解决方法。
3、情感态度价值观：（1）增强学习化学的兴趣。
（2）树立勇于创新的精神。
重点：1、建立溶液的概念。
2、认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：1、从微观上认识溶液。
2、理解溶质、溶剂的辨证关系。
导入新课：提问：生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物？海水、河水、湖水以及矿泉水呢？新课：一、溶液探究思考：蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系？区别：蔗糖在水中是以分子形式存在（C11H22O11），而氯化钠则是以离子形式存在（Na+、Cl-）。
联系：两种溶液只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离，取出其中任意一部分进行比较，它们的组成完全相同。
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
讨论：纯净水是否是溶液？早上清新的空气是否是溶液？合金是不是溶液？溶液都是无色的吗？练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水2、溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小( ) （图见大屏幕）A： A > B B： A < B C：A= B D：不能确定3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
m（液）= m（溶剂）+m（溶质）练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。
2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。
鲁教新课标九年级上册初中化学《第三单元 溶液 第二节 溶液组成的定量表示》_1
《溶液组成的定量表示》教学设计【学习目标】知识与技能：1．记住溶质质量分数的定义及公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算2．会实行浓溶液稀释的计算过程与方法：通过理解溶液组成的定量表示方法，能够实行溶质质量分数的简单计算情感态度与价值观：学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的、【导学指导】一、导入新课二、学习过程【自主学习】认真预习课本内容后独立完成：1．溶液是由和组成，溶液质量等于与之和。
2．饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
3．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指用公式表示为：溶质质量分数＝溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越（填“高”或“低”）。
若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示该公式的变式有：溶质质量＝。
溶剂质量＝溶液质量＝5．浓溶液加水稀释后，质量保持不变。
这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。
6．根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。
知识点一：溶质的质量分数的简单计算；问题一：60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为，将此溶液平均分成两份：（1）取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1／2，需加水g；（2）取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体g（设固体完全溶解）或蒸发掉水g。
知识点二：浓溶液的稀释；问题二：青海玉树抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为kg。
（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？问题三：实验室用98 ％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 ％的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98 ％的浓硫酸和水各多少mL？（98 ％的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ，水的密度为1g/ cm3）【知识小结】1．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指溶质质量和溶液质量之比。
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2.计算公式：
3．变形公式：
（1）溶质的质量=溶液的 质量×溶质的质量分数
（2）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
（3）溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数
（4）溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
公式中各量进行计算时应注意：
①溶质的质量 分数表示溶质的 质量与溶液的质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液的质量；
Ａ、15％ Ｂ、20％ Ｃ、25％ Ｄ 、33.3％
3．现有100ml20％的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是
A、该溶液含溶质20克
B、该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C、该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D、该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
4．某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为g。
教学内容及流程
师生活动
复备标注
引入新课：
1．什么是溶液？溶液的基本特征是什么？
2．溶液有几部分组成？
将a克物质放入b克水中，所得溶液的质量一定为a ＋b克，这种说法正确吗？为什么？
3．把8克白糖放入40克水中搅拌和把10克白 糖放入50克水中搅拌，这两种溶液哪种更甜？
新授：
二、溶液组成的定量表示
溶质的质量分数
溶液组成的表示
课题
第三单元溶液
第二节溶液组成的表示
课时
本学期第课时
日期
本单元第课时
课型
新授
主备人
复备人
审核人
学 习
目标
1．记住溶质质量分数的定义及计算公式， 公式变形后的两个计算公式。
2．会进行溶质质量分数的简单计算。注意计算过程中的注意事项
重点
难点
教学重点：溶质质量分数的定义及计算公式
教学难点：溶质质量分数的计算
②溶质的质量分数一般用百分数表示；
③表达式中溶质与溶液的质量单位必须统一；
④表达式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没溶解的不能计算在内；
3．含义：
质量分数为10%的食盐溶液其含义是什么？
学生思考后回答
说明溶质指的是被溶解的部分
师生共同分析
学生记忆
学生记忆并找出 此公式有哪些变形公式
交流讨论：
布置作业：基础达标2 9页例1、例2能力分级测试30页1－4、6－7。
板书设计
第四节物质在水中的溶解.
二、溶质质量分数：
1．定义：
2．计算公式
3．注意事项：
4．变形公式：
5．含义：
教
后
记
到实验室去：总第____课时第单元第____课时
日期：________________
在用这些公式进行计算时应注意的事项有哪些？
学生思考后回答，让多个学生练习说一说含义
教师活动
学生活动
复备标注
课堂练习：
1.某溶液中溶质的质量分数为20%，下列质量比不正确的是（）
A.溶质：溶剂=1：4 B.溶质：溶液=1：5
C.溶剂：溶液=4：5 D.溶剂：溶质=5：4
2．常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为