碳原子的成键方式
碳原子的成键方式课件
2．有机化合物的成键特点 【 例 2】 是 A．C2H2 C．CH3Cl 答案 解析 C C2H2为直线形分子，HCHO 为平面形结构，C6H6 B．HCHO D．C6H6 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的 ( )
为平面六边形结构，而CH3Cl为四面体形，所有原子不可
能共处在同一平面上。
D．分子中碳氢键之间的键角约为120°
答案 解析 C 碳碳双键的键长比碳碳单键的键长短；键能比单键
键能的2倍小；乙烯是平面形分子，键角为120°。
3．下列关于 B．所有碳原子均在一条直线上
说法正确的是
(
)
A．分子中含极性共价键和非极性共价键 C．碳碳叁键键能是碳碳单键的3倍 D．两原子间形成共价键数越多，键长越长 答案 解析 A 分子中碳、碳间均形成非极性键，C、H间形成极
2．碳原子形成的共价键的分类 (1)根据共用电子对的数目
一对 ①单键：两个原子间共用_____ 电子的共价键，如C—H、
C—C。 两对 ②双键：两个原子间共用_____ 电子的共价键，如
。 三对 ③叁键：两个原子间共用_____ 电子的共价键，如 。 ④独特共价键：苯分子中碳原子间的共价键，是一种介于 碳碳单键 碳碳双键 __________ 和__________ 之间的独特共价键。
如CH4，键角均为109.5°，所以在空间为正四面体。
”
的物质也易发生加成反应。键角决定分子在空间上的结构。
变式训练1
下列说法正确的是
(
)
A．所有有机化合物中每个碳原子都形成四个单键 B．极性键中吸引共用电子能力强的原子带部分正电荷 C．由甲烷、乙烯、乙炔的结构可推知有机物分子中不能 同时存在单键、双键和叁键 D．不同元素原子的核内质子数不同，核对外层电子吸引
碳的成键方式和结构
碳的成键方式和结构
碳的成键方式主要有单键、双键和三键，其依据是成键两原子间共用电子的对数。
具体来说，两原子间共用一对电子的共价键称为单键，如C—C、C—O、C—H；两个原子间共用两对电子的共价键称为双键，如C＝C、C＝O；两原子间共用三对电子的共价键称为叁键，如C≡C、C≡N。
在碳的单键中，每个碳原子与另外的四个原子形成四对共价电子，从而形成正四面体结构。
在烷烃分子中，碳原子与其它原子形成四个单键，因此键角接近109.5°，这使得烷烃分子中的碳链呈现出折线型的结构。
在碳的双键中，每个碳原子与另外两个原子形成两对共价电子，形成平面型结构。
例如，乙烯分子中存在C＝C双键，两个碳原子和四个氢原子共平面。
双键不能转动，双键碳上连接的原子始终与双键共平面，也与碳碳双键周围的氢原子共平面，相邻两个键的键角约为120°。
在碳的三键中，每个碳原子与另外两个原子形成三对共价电子，形成直线型结构。
例如，乙炔分子中存在C≡C叁键，两个碳原子和两个氢原子处于同一条直线上。
相邻键的键角为180°。
碳原子的成键与结构表示方法1
乙烯
乙炔
比例模型 空间构型
正四面体
平面型
直线型
二取代甲烷分子的模型(CH2R2)
R
HCH
R
HCR
R
H
乙烷分子的模型
小结: 当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的 4个原子都以四面体取向成键。
乙烯分子的模型(C2H4)
H
H
H C＝C H
球棍模型
比例模型
小结: 当碳原子形成双键时，双键上的碳原子以及与之直接 相连的4个原子处于同一平面上。
乙炔分子的模型(C2H2) H—C≡C—H
球棍模型
比例模型
小结: 当碳原子形成叁键时，叁键上的碳原子以及与之直接 相连的2个原子处于同一直线上。
碳原子的成键方式与空间构型
分子成键方式
空间构型
C
四面体型
C＝C C≡C
平面型 直线型
碳原子成键规律小结：P20
1、当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子 将采取四面体取向与之成键。 2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时， 形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平 面上。
3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时， 形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直 线上。
4、烃分子中，以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原 子；以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。
练一练
P28、2 P38、2
正已烷的碳链呈（ C ）
109。28‘
C
A、直线形 B、正四面体 C、锯齿形
H
2
C
H C1
C—C≡C—C F F
HH
3、已知—CN是直线型结构,下列有机分子中，
碳原子的成键方式
共用三对电子→叁键
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有机化合物通常含碳、氢、氧、氮、硫、 磷、氯等非金属元素，这些非金属元素原子是 通过共价键形成分子的。 有机物化合物的核心元素是碳，那么，碳 原子是如何形成共价键的呢？
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二、碳原子的成键方式探讨
问题一：碳原子的原子结构示意图 是什么？
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问题二：碳原子要达到最外层8电子的稳定结构， 要拿出最外层多少个电子来共用？
碳原子的成键方式
一、共价键回顾 二、探讨碳原子的成键方式 三、相关练习
一、共价键回顾
共价键——原子间通过共用电子形成的共价键。
成键原因：达到稳定
成键方式：共用电子 成键微粒：原子 成键元素：非金属元素 共用一对电子→单键
共出电子 → 共用电子
（平等） （平等/不平等） 共用两对电子→双键
非极性键
极性键
碳原子形成“一单一叁”的例子： （乙炔）
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碳原子形成“两双”的例子：
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碳原子还有一种特殊的成键方式哦： （苯）
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碳原子的成键方式小结：
分配方式 1，1，1， 1， 1，1，2 1，3 2，2 1，1.5， 1.5
成键方式
成键方向 饱和程度 例子
四单
109.5° 饱和
H H H C C H H H
最外层的4个电子全部要拿出来共用！！！
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问题三：碳原子最外层4个电子用来形成共价键时，
如何分配？ 分配方式 1 1 1 1 成键方式 四单 1 1 2 1 3 2 2
两单一双 一单一叁 两双
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碳原子形成“四单”的例子： （乙烷）
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碳原子形成“两单一双”的例子： （乙烯）
碳原子的成键方式
contents
目录
• 碳原子基本性质与结构 • 共价键形成原理及类型 • 碳原子间共价键类型及特点 • 官能团中碳原子成键方式举例 • 碳原子成键方式在化学反应中作用 • 总结：掌握碳原子成键方式对理解有机
化学重要性
碳原子基本性质与结
01
构
碳原子在周期表中位置
01
碳原子位于元素周期表的第二周 期，第IVA族。
了解碳原子的成键方式也有助于我们解释有机化合物的化学 性质。例如，不同成键方式的碳原子在化学反应中的活性不 同，因此我们可以通过分析碳原子的成键方式来预测有机化 合物在特定条件下的反应行为。
为后续章节学习打下坚实基础
掌握碳原子的成键方式是学习有机化学的基础。在后续章节中，我们将学习更多关于有机化合物的结 构、性质和反应机理的内容。这些知识都与碳原子的成键方式密切相关，因此熟练掌握碳原子的成键 方式对于后续学习至关重要。
01
02
03
自由基的生成
在某些条件下，如高温、 光照或引发剂的作用下， 碳原子可以失去一个电子 形成自由基。
自由基的传递
自由基具有很高的反应活 性，可以与其他分子发生 碰撞并传递自由基，从而 引发一系列的链式反应。
自由基的终止
当两个自由基相遇时，它 们可以相互结合形成稳定 的分子，从而终止链式反 应。
碳原子作为亲核试剂，通过其孤对电子攻击亲电试剂中带正 电荷或部分正电荷的原子或基团，形成新的共价键。这种反 应在有机合成中广泛应用，如酯化、酰胺化等。
亲电反应
碳原子作为亲电试剂，接受亲核试剂的攻击，形成新的共价 键。这种反应常见于烯烃、炔烃的加成反应以及芳香族化合 物的取代反应等。
自由基反应历程简介
有机化合物中碳原子的成键特点
有机化合物中碳原子的成键特点1.四价性：碳原子具有四个价电子，每个电子可与其他原子的电子形成共价键。
四价性使得碳原子可以与其他碳原子或其他元素形成多种多样的化学键，使得有机化合物的结构和性质多样化。
2.杂化轨道：由于碳原子的四价性，碳原子的4个价电子需要形成四个稳定的共价键。
为了完成这四个共价键，碳原子中的三个2s和一个2p 杂化轨道参与成键。
碳原子通过sp3杂化形成了四个等能量的sp3杂化轨道，每个轨道空间分布方向相互垂直，并指向一个立体角的顶点，从而有机化合物中的碳原子呈现出四面体结构。
3.正向和侧向重叠成键：有机化合物中的碳原子通过两种方式与其他原子成键，即正向和侧向重叠成键。
在正向重叠成键中，碳原子的sp3杂化轨道与其他原子的轨道正向重叠，形成σ键。
而在侧向重叠成键中，碳原子的p轨道与其他原子的轨道侧向重叠，形成π键。
4.自由旋转性：由于碳原子的四面体结构，有机化合物中碳原子与其它原子成键后，存在自由旋转的能力。
这种自由旋转性使得有机化合物在空间中具有很大的灵活性，不同的构象和立体异构体可相互转变。
5.链状结构：由于碳原子可以与自身形成多个共价键，碳原子可以通过形成共价键与其他碳原子连接在一起，形成链状结构。
这种链状结构使得有机化合物能够形成复杂的化学结构，且碳链的长度可以很长。
6.亲电性：碳原子相对于其它元素的原子，亲电性较小。
这是因为碳原子的电负性较低，即它不容易鼓励与其它原子形成共价键。
这种亲电性较小使得碳原子具有稳定性，不容易发生反应。
总之，有机化合物中碳原子的成键特点主要包括四价性、杂化轨道、正向和侧向重叠成键、自由旋转性、链状结构和亲电性。
这些特点使得有机化合物具有很高的结构多样性和反应活性，是有机化学研究的基础。
有机化合物中碳原子的成键特点
有机化合物中碳子的成键特点教学目标 :1、碳原子的成键特点2、有机分子的空间构型和有机物中碳原子的成键特点的关系3、有机化合物结构的表示方法：结构式、结构简式、键线式知识分析（一）有机物的特点：①构成有机物质元素少（C、H、O N、S、P）,但有机物种类繁多，结构复杂。
②大多数有机物难溶于水而易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
③绝大多数有机物受热易分解，而且容易燃烧。
④绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。
⑤有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，并且还常伴随有副反应发生。
（二）有机物中碳原子的成键特点碳原子位于周期表第W主族第二周期，碳原子最外层有4个电子，碳原子既不易失电子、也不易得电子。
有机物种类繁多的原因，主要是由C原子的结构决定的。
其成键特点是:（1）在有机物中，碳原子有4 个价电子，碳呈四价，价键总数为4。
（成键数目多）（2）碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成单键，也可以形成双键或三键。
（成键方式多）①碳原子间的成键方式：C-C、C=C A C②有机物中常见的共价键：C— C、C=C AC、C-H、C-O C—X、C=O C= N、C—N、苯环。
③在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；连接在双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）称为不饱和碳原子。
④C-C单键可以旋转而C= C不能旋转（或三键）（3）多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。
｛知识回顾｝1共价键的定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用2、共价键的类型：①非极性键：由同种非金属原子组成，共用电子对处在成键原子中间。
如:②极性键：由不同种非金属原子组成，电子对偏向于成键原子非金属性强的一方。
如：H-CH 3、H3C-OH［小结］由于乙烯分子中双键的键能小于C-C单键键能的2倍，同时双键中的两个键键能也不相等，即双键中一个键的键能不等于双键键能的1/2，其中一个键的键能小于另一个键的键能。
碳原子不同杂化方式中键长、键能比较-概述说明以及解释
碳原子不同杂化方式中键长、键能比较-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述概述部分旨在介绍本篇文章的主题和背景，让读者对碳原子不同杂化方式中键长、键能比较有一个初步的了解。
本文将重点探讨碳原子在不同的杂化方式下形成的键的长度和能量特征，并分析其在化学领域中的意义和应用。
通过比较不同杂化方式下碳原子的键长和键能，我们可以更深入地理解碳原子的化学性质及其在有机化学和材料科学等领域中的重要作用。
碳原子是化学中极为重要的元素之一，由于其特殊的电子结构和杂化方式，碳原子能够形成不同类型的键，如sp3杂化形成的单键，sp2杂化形成的双键和sp杂化形成的三键。
这些键的长度和能量特征对于化学反应的速率和产物稳定性具有重要影响。
因此，研究不同杂化方式下碳原子键的长度和能量特征对于深入理解碳原子的化学性质以及对其应用具有重要的意义。
通过实验和理论计算，科学家们已经对碳原子不同杂化方式下键长、键能的特征进行了广泛的研究。
不同杂化方式下碳原子键的长度和能量特征存在明显的差异，这一差异不仅与碳原子自身的杂化方式有关，还与周围环境和配位原子的性质密切相关。
比如，sp3杂化的碳原子形成的单键通常比sp2杂化的碳原子形成的双键要长且弱一些，而sp杂化的碳原子形成的三键则更短且更强。
通过比较不同杂化方式下碳原子键的长度和能量特征，我们可以更好地了解不同键的稳定性和反应性质，从而为有机合成和材料设计等领域提供指导。
本文将重点关注碳原子杂化sp3和sp2的键长和键能比较。
通过系统的实验和理论计算，我们将比较不同杂化方式下碳原子键的长度和能量特征，分析其差异及其对化学反应机制和产物性质的影响。
同时，我们还将探讨不同杂化方式下碳原子键的特点和应用，以及该研究的局限性和未来的发展方向。
希望通过本文的研究，能够为碳原子的化学性质和应用提供新的见解，并推动相关领域的研究和发展。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将从引言、正文和结论三个部分来展开对碳原子不同杂化方式中键长和键能的比较。
有机物中碳原子成键特点及结构的表示方法高中化学课件(苏教版2019选择性必修3)
（二）结构简式
1.概念：在结构式的基础上,省略碳氢键,也可省略碳碳单键， 还可合并相同的部分。
注意事项：
1.表示单键的“—”：C-H一般省略;其它单键可以省略;上下连 接“│”不能省略。
2.表示双键和三键的“=”和“≡”：C=C和C≡C不能省略;C=O可 以省略。 3.准确表示分子中原子成键的情况(原子间连接情况)
D.该分子中只有 C—C 键,没有
键
16.某烃的结构简式为
课时作业 ,分子中饱和碳原子数为 a,
可能在同一条直线上的碳原子数为 b,可能在同一平面上的碳原子数最多
为 c,则 a、b、c 分别为( B )
A.4、3、7 B.4、3、8 C.2、5、4 D.4、6、4
课时作业
17.酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂,其结构如图,完成下列 各题:
课时作业 12.某有机化合物结构如图,分析其结构并完成下列问题。
(1)写出其分子式:
。
(2)其中含有
个不饱和碳原子。
(3)分子中的饱和碳原子有
个;一定与苯环处于同一平面的
碳原子有
个(不包括苯环碳原子)。
课时作业 13.大气污染物氟利昂-12的化学式是CF2Cl2,下面关于氟利昂-12的说
法正确的是( BD )
CH2 CHCH2CH3
（三）键线式 1.概念：省略掉C、H原子，仅将(碳碳)键用短线表示
注意：每个拐点、交点和端点均表示一个碳原子。 例3. 戊烷、1-丁烯、乙酸、葡萄糖 分子式： C5H12 结构简式: CH3CH2CH2CH2CH3
键线式:
（三）键线式 分子式： C4H8 结构简式: CH2 CHCH2CH3
如图所示的分子中共平面原子最多 19 个。
有机化学优质教案3：1.2.1碳原子的成键方式教学设计
第二节有机化合物的结构与性质第一课时碳原子的成键方式一、教学目标：1、了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此解释有机化合物种类繁多的现象。
2、理解单键、双键和叁键的概念。
3、掌握甲烷、乙烯、乙炔的组成、结构和空间构型。
4、能识别饱和碳原子和不饱和碳原子。
5、通过分子结构模型的搭建，提高学生合作学习的能力、动手能力和空间思维能力。
二、教学重难点：1、重点——有机物中碳原子的成键方式及空间构型。
2、难点——根据有机化合物分子结构判断其碳原子饱和程度、共价键类型。
三、课时安排：1课时四、教学模式：引导为主，学生合作学习五、教学过程：【新课引入】与无机物相比，有机物构成元素种类少，但有机物种类却繁多，这是什么原因？【课件】1、你知道有机物种类繁多的原因吗？（“课件有多种有机物实物图”。
）【学生活动】阅读课本16页交流研讨【课件】甲醛环己烷苯氯乙烷请根据上述有机物的结构式或结构简式回答：1) 各有机物分子中与碳原子成键的分别是何种元素的原子？2) 各有机物分子中碳原子成键的数目分别是多少？3)总结有机物中碳原子成键情况有何特点？【教师讲述】引导学生正确回答上面课件问题。
（提问个别学生）【教师总结】碳元素位于第2周期IVA族，其最外层有四个电子，很难失去电子，通常以共用电子对的形式与其他原子成键，达到最外层八个电子的稳定结果。
每个碳原子周围都有四对共用电子。
碳原子最多与四个原子形成共价键，即四个单键，如甲烷。
也可以形成双键，如乙烯。
还可以形成叁键的，如乙炔。
【讲述并板书】依据成键两原子间共用电子对的数目可以将共价键分为单键双键和叁键。
一、碳原子的成键方式1、单键、双键和叁键单键：两个原子之间共用一对电子的共价键。
如甲烷里的C－H双键：两个原子之间共用两对电子的共价键。
如乙烯分子里有一个双键C=C叁键：两个原子之间共用三对电子的共价键。
如乙炔分子里有一个叁键C≡C【演示活动】先拿出甲烷的球棍模型，让学生观察。
第一章 重难点四 有机化合物中碳的成键特征
【要点解读】碳原子位于周期表第Ⅳ主族第二周期，碳原子最外层有4个电子，碳原子既不是失电子、也不易得电子．有机物种类繁多的原因，主要由C原子的结构特点决定．其成键特点是：(1)在有机物中，碳原子有4个价电子，价键总数为4；(成键数目多)(2)碳原子既可以与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成单键，也可以形成双键或三键．(成键方式多)①碳原子间的成键方式：C-C、C=C、C≡C②有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C=O、C≡N、C-N、苯环；③在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子，连接在双键、叁键或在苯环上的碳原子(所连原子的数目少于4)称为不饱和碳原子；④C-C单键可以旋转而C=C不能旋转(或三键)(3)多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合．【重难点指数】★★★★【重难点考向一】价键规律【例1】下列结构中，从成键情况看，不合理的是()A．B．C．D．【答案】B结构，故D正确；故选B。
【重难点点睛】考查有机物的机构特点，依据各种元素原子达到稳定结构所需成键的数目判断，氮原子形成3个共价键达到稳定结构，碳原子和硅原子形成4个共价键达到稳定结构，硫原子形成2个共价键达到稳定结构，氢原子形成1个共价键达到稳定结构，氧原子形成2个共价键达到稳定结构。
【重难点考向二】不饱和度【例2】某烃分子中结构含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能为() A．C9H12B．C17H20C．C20H30D．C12H20【答案】B【解析】苯环的不饱和度为4，碳碳双键是1，碳碳三键的不饱和度为2，所以某烃的结构式中含有一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键它的不饱和度为8，C10H12、C12H16、C17H20、C20H28的不饱和度分别为：5、5、8、7，故选B。
【名师点睛】考查不饱和度的概念及应用，某烃的结构式中含有一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键它的不饱和度为8，苯环的不饱和度为4，碳碳双键是1，碳碳三键的不饱和度为2，据此计算回答。
有机化学学案导学：1.2.1 碳原子的成键方式
例2(2018·青岛月考)下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是()
【考点】碳原子的成键方式
【题点】碳原子结构与成键方式
答案D
规律总结——有机物中原子的价键特点
原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构就最多形成几个共价键：氢(2e－稳定结构)、氟、氯、溴、碘为一价，氧、硫为二价，氮、磷、砷为三价，碳、硅为四价。
直接相连的6个原子一定在同一平面上。
2．碳原子的成键方式与分子性质
碳碳单键
碳碳双键
碳碳叁键
键能
347kJ·mol－1
614kJ·mol－1
839kJ·mol－1
键长
0.154nm
0.134nm
0.121nm
稳定性
稳定
一个键较另一个键易断裂
两个键较另一个键易断裂
溴的CCl4溶液
不反应
加成反应
加成反应
酸性KMnO4溶液
A．所有原子可能在同一平面上
B．所有原子可能在同一条直线上
C．所有氢原子可能在同一平面上
D．所有碳原子可能在同一平面上
【考点】碳原子成键方式与分子空间构型
【题点】烃分子原子共线共面分析
答案D
解析该烃的结构简式可以写为。因为—CH3中的四个原子既不在同一直线上，也不在同一平面上，故A、B错；—CH3上的3个氢原子中，最多只有一个与其余原子共面，C错；如图所示，所有碳原子可能共平面，D对。
不反应
氧化反应
氧化反应
许多有机物的分子构型，实际上是甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型分子构型的组合。当某分子中的氢原子被其他原子代替时，该原子的空间位置不变。
碳原子的成键方式
碳原子的成键方式碳原子是化学元素周期表中的第六个元素，具有四个电子，可以形成多种成键方式。
碳原子的成键方式包括共价键、极性共价键、双键、三键和芳香键。
下面将详细介绍这些成键方式。
1. 共价键（单键）：共价键是最常见的碳原子成键方式。
共价键是通过电子共享形成的，碳原子与其他元素或碳原子之间共享一个电子对。
共价键通常是非极性的，因为碳原子与其他原子之间的电负性相近。
共价键是有方向性的，成键原子之间的角度大致为109.5度。
2. 极性共价键：当碳原子与电负性较高的原子（如氧、氮、卤素等）形成键合时，共价键会带有一定的极性。
极性共价键是由于电子云的分布不均匀而产生的。
在极性共价键中，电子云更偏向电负性较高的原子，使得该原子带有部分负电荷，而碳原子带有部分正电荷。
3. 双键：双键是碳原子形成的另一种成键方式。
双键是通过共享两对电子形成的，其中一对电子形成σ键，另一对电子形成π键。
双键比单键更强，因为它们具有更多的电子共享。
4. 三键：三键是碳原子形成的最强的成键方式。
三键由共享三对电子形成，其中一对电子形成σ键，另两对电子形成π键。
三键比双键更强，因为它们具有更多的电子共享。
5. 芳香键：芳香键是一种特殊的成键方式，通常出现在芳香化合物中。
芳香键是由共享的π电子形成的，具有很高的稳定性和强度。
芳香键是通过碳原子之间的共享形成的，使得芳香化合物具有特殊的性质和结构。
总结起来，碳原子具有多种成键方式，包括共价键、极性共价键、双键、三键和芳香键。
这些成键方式使得碳原子能够形成多种化合物，并且具有丰富的化学性质。
对于理解有机化合物的结构和性质，了解碳原子的成键方式非常重要。
碳原子的成键方式ppt课件
答案： C
14
2.下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的 是( )
答案： D
15
3.
是一种驱虫药的结构简式，试 确定其分子式为________，指出其含有的官能团的名 称_____________________________。
答案： C14H16O3 碳碳双键、(酮)羰基、酯基
16
指两个成键原子间的平均核间距。 一般说来，键长越短，键越牢固。
指分子中同一个原子上两个共价键之间的夹角。
碳碳键
键能(kJ/mol) 键长(nm)
单键（C—C）
347
0.154
双键（C=C）
614
0.134
叁键（C≡ C）
839
0.121
11
2.极性键、非极性键
1）定义
非极性键: 成键双方是同种元素的原子，吸引共用电 子的能力相同，共用电子不偏向于成键原
选修《有机化学基础》
第1章 有机化合物的结构与性质 烃
第2 节 有机化合物的结构与性质
第一课时 碳原子的成键方式
1
联想质疑
甲烷 乙烯
燃烧、取代反应
燃烧、与高锰酸 钾溶液反应、加
成反应
燃烧、取代反应、
苯
加成反应
结构
性质
2
一、碳原子的成键方式
[交流•研讨] （1）碳原子最外层电子数是多少？怎样才能达到8个电子 碳的原稳子定成结键构方？式的多样性，是有机物种类繁多的原因之一。 （2）总结有机化合物分子中碳原子的成键情况有何特点？
6
乙烯分子的模型
约120º
H
H
H C=C H
球棍模型
填充模型
②碳原子形成双键时——平面结构（双键碳原子
碳原子不同杂化方式中键长、键能比较
碳原子不同杂化方式中键长、键能比较全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：碳原子是有机化合物中最常见的元素之一，它可以通过sp、sp2、sp3三种不同的杂化方式形成不同种类的化学键。
这三种不同的杂化方式对于碳原子所形成的化学键的键长和键能都会有影响。
在本文中，我们将深入探讨碳原子不同杂化方式中键长和键能的比较。
我们来看碳原子的sp杂化方式。
在sp杂化方式中，碳原子的一个2s轨道和一个2p轨道杂化成为两个sp杂化轨道，形成一个直线分子。
这种杂化方式一般用于形成烯烃、炔烃等分子中。
由于sp杂化轨道是由s和p轨道组成的，所以碳原子在sp杂化方式中会形成较短的键长。
由于sp杂化轨道的叠加程度较高，因此形成的键能会比较强。
碳原子不同杂化方式中键长和键能的比较可以总结如下：sp杂化方式形成的键长较短，键能较强；sp2杂化方式形成的键长较长，键能稍弱；sp3杂化方式形成的键长最长，键能最弱。
这种不同的杂化方式导致了不同种类的碳原子化学键在键长和键能上的差异，从而影响了有机化合物的性质和反应。
有机化学家们在设计和合成新的有机分子时，可以根据碳原子的不同杂化方式来选择合适的反应条件和合成路线，从而实现所需的化学性质和应用功能。
【本文共963字】以上是关于碳原子不同杂化方式中键长、键能比较的文章，希望能对读者们有所帮助。
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】在有机化学领域中，碳原子通过不同的杂化方式形成的化学键不仅仅影响了键长和键能，还会影响分子的构型和反应性。
sp杂化方式中形成的炔烃分子通常呈直线构型，反应活性较高；而sp3杂化方式中形成的烷烃分子则呈随机排列构型，反应活性较低。
sp2杂化方式中形成的苯环分子具有芳香性质，反应活性也有所不同。
在有机合成和反应研究中，需根据分子的结构和性质选择适合的杂化方式，以达到所需的化学反应结果。
除了碳原子的杂化方式外，还有其他因素会影响化学键的键长和键能。
高一化学有机物中碳原子的成键特点2
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看到.你们北地的牧民.有他们衷心信奉的英雄.他们团结在他们所信奉的人的四周.会发生很大的力量.而你.飘韵.也的确值得他们歌唱. 我说的不是这个.而是.你可曾想过.这些歌颂.也可能给你带来伤害.飘韵.你还记得压不鲁临死前的话吗？ 飘韵把手几摔.眼睛充满疑惑.问道-杨大侠. 难道你以为压不鲁的话对吗？ 左耳朵正色说道-飘韵.压不鲁是死有余辜.但他对你说的话.有几些却值得你自己仔细去想.他是你的情人.为什么他会背叛啦你.反而去勾结对手？ 飘韵杏脸通红.说道-这是他自甘下贱. 左耳朵说-不错.他凉是灵魂卑劣的东西.但他这样快的背叛.和你也有 关系. 飘韵道-你是说我也有错？ 左耳朵紧握飘韵的手.低声说道-是的.飘韵.你也有错.我和你相识不久.但在这几天里我觉察得出来.大家都在歌颂你.说你是女英雄.‘在草原之上声名大’.我觉察到.在你心里滋长着几种情绪.这就是内心的骄傲. 飘韵跳起来道-你说我骄傲？你问问我 的族人吧.我对他们不是挺和气吗.小孩子们也愿意和我交朋友. 左耳朵笑道-你的骄傲在表面上看不出来.所以甚至连你自己也不知道. 内心的骄傲.常常会流露给自己至亲至近的人知道.压不鲁曾经是和你所亲近的人.他就深深地感受到你内心的骄傲.你并没有把他当成平等的对手看待. 不是吗？飘韵. 压不鲁的事还小.如果你任凭自己的骄傲在心里滋长.甚至开花结果.那么.飘韵.那个果子就会把你的心灵毒害啦. 飘韵.你真实的告诉我.当你听到那些赞颂你的歌声时.你的感觉怎样？是引起你的高兴呢.还是引起你的戒惧？我猜.你是高兴的.就是表面上表现出不高兴听. 其实心里还是高兴的.是不是这样呢？飘韵. 飘韵点点头道-这是真的.杨大侠.我不骗你.的确是这样子. 她重复的说啦之后.就沉默下来.牵着左耳朵的手.缓缓的在草原上漫步.许久.许久.才如梦初醒的吁口气道-杨大侠.我谢谢你. 左耳朵心上顿感轻松.仰望天空.月亮已过中天.他觉得飘 韵也如这月亮几样.非常皎洁.他愉快地吹着胡哨.飘韵也迅即为他欢乐的情绪所感染.低声的唱起草原上迷人的牧歌.左耳朵笑道-正经的事谈完啦.现在让我们好好的玩乐吧. 这时正好有几只羚羊在草原上飞快的奔跑.似乎是听到啦人声奔逃的. 飘韵几声娇笑.指着羚羊道-我们去追它.我 们比赛几下轻功.你可不许说我骄傲. 左耳朵笑道-这个与骄傲无关.你先追吧. 话刚说完.飘韵已如疾风几样追上前面.又像几团白影在大草原上滚过.左耳朵赞道-好轻功. 当下也展开身形.疾忙追赶. 飘韵跑得疾.左耳朵也赶得急.不久两人都已赶过啦羚羊.但兴趣正浓.还是风驰电掣般的 追逐. 两人各展绝顶轻功.越跑越快.左耳朵因为先让啦飘韵几段路.相距有几二十步.飘韵几面跑几面娇笑道-你赶得上我吗？ 左耳朵道-你瞧着. 几提气.展开 八步赶蝉 的功夫.几个起落.抢到啦飘韵前面.回过头来.双手几张.笑道-飘韵.你的轻功真好.我追是追上啦.额头却也冒汗啦. 飘韵笑道-我不高兴听你故作谦虚的说话.你不如干脆说：‘我赢啦.’ 两人笑啦几会.飘韵忽道-你看.我们也不知跑啦多远.前面那座山叫‘马萨尔山’.风景很好.我们的人常常到那里游玩和打猎.从我们的部落到那里去.他们要整整几天. 左耳朵几时高兴.说道-我们到山上玩玩.好吗？ 飘韵拍掌笑道-好呀.我们就玩到天明再回去. 说罢.又是几阵风似的跑在前头. 两人刚跑上山岗.飘韵忽然口头说道-你听听.那面好像有人声. 左耳朵道-我们攀上那棵大树去看. 两人脚几点地.同时纵上啦几棵大树.霎时攀上啦树顶.向下几望.只见山口的斜坡之上.有两人打得很是激烈. 几个是土著人装束.手使几柄长箭.几个却是满洲旗人的样子.左手抡刀.右手使箭.招数非常古怪.左耳朵见啦.几乎喊出声来. 第11章 幽谷战双凶 使长箭的人正是粟特.他是土著的勇士.又是左耳朵的盟弟.几个月前.在横渡大戈壁.突遇飓风沙时走散啦的.那人左手持刀.右手使箭.招数繁 复古怪.粟特虽是有名的勇士.却兀是抵挡不住.给他迫得连连退后.但山麓上还有几个大汉.抖着几枝花枪.恰恰封住啦粟特的退路.那旗人边战边喊-你这回还不把图交出来. 粟特怒道-呸.你要恃强夺取.我偏偏不给. 那旗人冷笑几声.刀劈箭戳.连发几招狠招.粟特长箭几格.忽然 呀 的二 声.叫啦出来.那柄箭给对手短刀几绞.长箭几撩.竟自脱手飞出.粟特腾身几跃.夺路奔逃.几柄花枪.又迎面刺到. 那旗人装束的名唤小球子.是长白山派 风雷箭 齐真君的门下.排行第三.那使花枪的名叫柳西岩.是他的族弟.排名第五.齐真君是关外第几名武师.武功颇有独到之处.路数与关 内不同.小球子在他们门下本领最高.他左刀右箭的怪招.左耳朵看啦也暗暗惊异.为啦看清他的路数.因此并不立即出手.柳西岩几枪刺出.小球子叫道-族弟.留活口. 话声未啦.忽觉头顶呼的几声.几条人影似大鸟般飞掠过去.尚未看清.又听得柳西岩大叫几声.他的那根花枪.已给来人劈手 夺去.左耳朵使出 鹰击长空 的轻功绝技.几手夺啦对手的兵器.几手拉着粟特.并肩几站.喝道-你们为什么欺负我的朋友.说得有理.就放你走.若然无理.哼.哼.可要你们留点记号. 小球子正想答话.忽然树顶又是几声娇笑.红巾飘飘.如云般落下地来.柳西岩惊叫道-飘韵.飘韵. 飘韵冷笑道 -你们也认得我？ 长鞭刷的出手.短箭也拔啦出来.对小球子几指道-原来你也会两手同使两般兵器.好.咱们比划比划. 左耳朵叫道-哈玛雅.别忙.听他们怎样说. 拉着粟特过去和飘韵见面.粟特乐得什么似的.抱着左耳朵又叫又跳.频频说道-你是怎么逃出来的？还结认啦这样几位女英雄. 小球子自出师门.罕逢对手.左耳朵露出那手惊人的轻功虽令他大吃几惊.可是他还以为在刀箭的功夫上未必会输给对方.此刻见对方三人纵声谈笑.好像全不把他们放在眼里.勃然大怒.叫道-粟特.不怕你有帮手.你们三人几齐上来我们也不怕.你的宝图还是要交出来. 飘韵挥动长鞭.跃跃欲 出.左耳朵将她拉着.问粟特道-什么宝图？是他们的吗？ 粟特道-说来话长.宝贝我不希罕.不过.那图不是他们的.他们却几路来抢.我气不过.偏偏不给他. 左耳朵听啦之后.叫道-成啦.我出去发放他们.飘韵.粟特.不准你们帮手. 飘韵嘟着小嘴.很不高兴.粟特却笑孜孜的看着他的盟兄. 左耳朵几掠而出.叫道-好.你们两个鞑子不服气不是.都冲着我来. 小球子道-咱们几对比比兵刃.你报上名来. 左耳朵哈哈笑道-你也值得我亮兵刃.报姓名.哼.接着. 他右手握着那根夺来的枪.轻轻几抛.向柳西岩掷去.柳西岩只觉锐风劲射.哪里敢接.往左几闪.那柄花枪 咔嚓 几声直没入 山石之中.激得火花四溅.柳西岩用尽吃奶的气力才拔得出来.脸都青啦. 左耳朵双臂几屈几伸.嘻嘻冷笑-怎么样？你们两人摆兵刃.同上打我这空手的人.都不敢吧？哼.真是废物. 小球子见左耳朵又显啦几手 李广射石 .掷枪没顶的功夫.心里也已发啦毛.但转念几想.自己的风雷刀箭.称 雄关外.这人功力虽高.但双手空空.我却怕他作甚.他不知道左耳朵是谁.但他的族弟却认得飘韵.喊啦出来.飘韵的名头俺是知道的.心想：那人要用肉掌和俺比试.那我无论如何不会落败.只是久闻飘韵乃是北地第几位女英雄.若她出手.大约可和我打平.我族弟功夫较弱.只怕克此人不住. 正沉吟间.左耳朵又喝道-怎么样？他们若不敢比划.就得向我的盟弟叩头赔罪. 小球子眼珠滴溜溜几转.说道-话说在前头.咱们是明刀明枪.旁人可不准用晴青子.若要用暗青子.咱们也可划出道来.另外比试. 左耳朵喝道-你罗嗦作甚.我的同伴绝不出手就是.你们几齐上吧.省得麻烦. 小球 子突然几下刺去.叫道-这是你自己划的道儿.死别找我. 左耳朵左掌几顿几搭.轻拔刀把.右掌疾展大擒拿手中的恶招 金雕抓兔 .硬抢小球子右手的长箭.小球子左刀几收.右手长箭 乘龙引凰 .几招三式.刺咽喉.挂两肩.以攻为守.好不容易才将左耳朵的擒拿手拆开.叫道-西岩.他要称量咱 哥俩.你还不上来. 柳西岩心里发毛.给族兄几喝.只得挺着枪从旁闪击. 小球子的风雷刀箭古怪之极.柳西岩虽然较弱.也非庸手.几口刀.几把箭.几枝枪.紧紧裹着左耳朵.粟特在旁边看得惊心动魄.手心淌汗.飘韵却在他的耳边轻轻笑道-你的盟兄要赢啦. 原来天山箭法是晦明禅师综合各 派之长.独创出来的.关外的风雷箭法.左耳朵虽未见过.但看啦几阵之后.已揣摩出道理来.小球子的招数虽怪.仍脱不啦几攻几守.互相配合的道理.若以短刀攻时.长箭便撤回防守；若以长箭攻时.短刀便撤回防守.这样战法沉稳异常.左耳朵看清之后.掌法几变.着着抢先.对方箭未刺出.他 已缩掌闪身.对方收回.他又擒拿扑击.十数招几过.小球子攻守次序全被打乱.左耳朵长啸声中.掌法再变.紧紧盯着小球子.左掌横扫直劈.使的竟是刀箭路数.右手并指如乾.竟在兵刃纷飞中.伸手去探对手穴道.他虽然双手空空.却似捏着两般兵器.把小球子迫得满头大汗.柳西岩见族兄连连 后退.迭遇险招.虽然心里发慌.也只好挺枪来救.他花枪打啦几个圈子.走偏锋.刺肩呷.刷的几声朝左耳朵肩后刺来.左耳朵头也不回.忽然反手几捞.喝声 去. 花枪已再被左耳朵夺在手中.而柳西岩也跌出三丈外.小球子急忙跳出圈子.叫道-算啦.我不是你的敌手.宝图我不要啦.好汉.可肯 留下名字？ 左耳朵哈哈笑道-现在告诉你不妨.我也不怕你报仇. 粟特在旁边冷笑道-连他你们也不认识.还充哪路好汉？仔细听着.他就是左耳朵大侠. 小球子打啦个抖.暗道怪不得这样厉害.这仇看来今世也不能报啦.当下垂头丧气.拉着柳西岩就要走出山谷.左耳朵喝道-且慢. 回过头问 粟特道-他们是什么人？ 粟特道-他们自称是关外风雷箭齐真君的门下.寻宝来的.强蛮得很. 左耳朵记得师父说过.四十年前.关外的齐真君曾漫游异域.上过天山来找他.并说这人在关外还算正派.武功也有独到之处.念在天下几脉.晦明禅师开关见他.两人在天山绝顶谈箭.齐真君不肯以后 辈自居.颇为狂傲.两人话不投机.也就作罢.左耳朵想：这两人师父既和自己师父有几面之缘.虽然种族不同.若他们不是助清军与己为敌.也不妨网开几面.当下又喝道-你们好好在那边站着.不
培训2碳原子成键方式
OH OH H
HO OH OH O
CH2 CHCH2 CH3
O
CH3 C O H
O ＯH
练习：
１、写出下列有机化合物的结构简 式和键线式。
（１）丙烷
（２）丙酸
（３）
H C
H
H C
C H
H C
H
C H3(C H2)3C H3
H H H H HO H C C C C CCH
O-H O-H O-H O-H O-H O
CH2 CH CH CH CH C H OH OH OH OH OH
CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO
CH2OH (CHOH)4CHO
HH H
CCC CH H
HH H
CH2 CH CH2 CH3
CH2 CHCH2 CH3
HO H CC O H
H
O
CH3 C O H
CH3 COOH
键线式:
将结构式中氢原子和碳原子符号 省略（但不是所有的氢原子和碳原子符 号都省略），用锯齿状的折线表示有机 化合物中的共价键情况，每个拐点和终 点均表示一个碳原子。
C H3 C H2C H2C H2C H3
选修《有机化学基础》
第2 节 有机化合物的结构与性质
第一课时 碳原子的成键方式
甲烷 乙烯
燃烧、取代反应
燃烧、与高锰酸 钾溶液反应、加
成反应
燃烧、取代反应、
苯
加成反应
结构
性质
一、碳原子的成键方式
（1）每个碳原子周围有几对共用电子？ （2）有机物分子中与碳原子成键的原子数目各是多少？ （3）总结有机化合物分子中碳原子的成键情况有何特点？
甲醇分子中碳、氧原子的成键方式
甲醇分子中碳、氧原子的成键方式甲醇是一种简单的有机化合物，由一个碳原子、一个氧原子和三个氢原子组成。
在甲醇分子中，碳和氧原子通过共价键相互连接。
首先，我们来看碳原子。
碳原子有四个价电子，但在甲醇中只有三个价电子参与成键，因为碳原子还有一个孤对电子。
碳原子与三个氢原子形成了共价键，共用电子对将碳和氢原子牢固地连接在一起。
这种成键方式被称为单键，因为每个碳-氢键只包含一个电子对。
接下来，我们来看氧原子。
氧原子有六个价电子，但在甲醇中只有两个价电子和碳原子成键。
氧原子与碳原子之间形成了共价键，共用电子对将氧和碳原子相互连接。
与碳-氢键不同，碳-氧键被称为双键，因为每个碳-氧键包含两个电子对。
甲醇分子中的碳-氧键是非常强壮的，能够耐受很高的温度和压力。
这种强韧的成键方式使得甲醇在化工和医药领域中有着广泛的应用。
碳-氧键的形成使甲醇分子具有极性。
通过测量电子云的位置和分布，我们可以看到氧原子附近有比碳原子更多的电子云。
这意味着氧原子对电子的吸引力更强，而碳原子则相对较正电。
因此，甲醇分子可以被认为是部分带正电的碳原子和部分带负电的氧原子。
这种部分电荷的分布使得甲醇分子具有极性，极性的存在对物质的性质和相互作用有重要影响。
总结一下，甲醇分子中的碳和氧原子通过共价键相互连接。
碳与三个氢原子形成单键，而氧与碳原子形成双键。
这种成键方式赋予甲醇分子强韧性和极性，使其具有广泛的应用价值。
理解这些成键方式的特点对于理解甲醇及其他类似有机化合物的性质和用途有着重要的指导意义。
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碳 原 子 的 成 键 方 式
单键、双键和叁健（碳原 子的饱和程度）
极性键和非极性键（共 价键的极性）
结构式
H—C≡C—H
结构简 式
CH4
CH2===CH2
CH≡CH
有机 物 球棍 模型
甲烷
乙烯
乙炔
苯
比例 模型
碳碳双键中的两个键的性质 是否完全相同？
碳碳键
键能 键长(nm) (kJ/mol) 单键（C—C） 347 0.154 双键（C=C） 614 0.134 叁键（C≡C） 839 0.121 苯环中碳碳键 0.140
有机物
为什么官能团能够决定有机化 合物的主要性质呢？
这个主要与共价键的极性有关。根据 共价键有无极性，可以把共价键分为 极性键和非极性键。
2、极性键和非极性键 （1）概念
极性键：形成共价键的共用电 子对偏向吸引电子能力较强的一方， 这样的共价键称之为极性共价键，简 称极性键。 非极性键：形成共价键的共用 电子对不偏向成键原子的任何一方， 这样的共价键称之为非极性共价键， 简称非极性键。
【交流•研讨2】
观察上图烃分子的模型，回答下面的问题： 1. 每个分子中任意两个共价键的键角是多少？ 2. 四种分子分别是什么空间构型？ 3. 键角与分子的空间构型有何关系？ 4. 已知碳原子的成键方式决定其周围共价键的 键角，你能总结出其中有哪些规律吗？
2．常见有机物空间结构和性质的比较 有机物 分子式 甲烷 CH4 乙烯 C2H4 乙炔 C2H2 苯 C6H6
甲烷 乙烯 乙炔 苯 正四面 平面正六 空间构型 平面形 直线形 体形 边形 易燃，完全燃烧生成CO2和水 燃烧 在Fe作用 溴(CCl4) 不反应 加成反应 加成反应 下发生取 代反应 酸性 KMnO4溶 不反应 氧化反应 氧化反应 不反应 液 主要反应类 加成、聚 加成、聚 加成、取 取代 型 合 合 代
（2）判断： 非极性键——同种原子 极性键——不同种原子
【补充】但是要注意共价键的极性 并不是一层不变的，它有时会受到 邻近基团或外界环境的影响。 【举例】CH3—CH2CH3中的C—C 键就要比H3C—CH3中的极性要强， 因为—CH3是供电子基团。
（3）键的极性与性质：极性越 强越易断键，性质越活泼，容易 发生化学反应
【对比归纳】 1) 与碳原子成键的有C、H、O、S等 元素的原子 2) 每个碳原子周围都有四对共用电子。 3) 碳原子最多与四个原子形成共价键， 即四个单键。
1.请你根据上述各有机化合物的结构式或结构简式 回答： 1) 每个碳原子周围都有什么类型的共价键？ 2) 与每个碳原子成键的原子数分别是多少？ 3) 每个碳原子周围有几对共用电子？ 2.你能由上述问题的答案总结出有机物中碳原子成 键情况有何特点？
【交流•研讨】P16。下面是一些有机化合物的结构式或结构简式：
重点讨论单键、双键、叄键的 结构特点和它们与性质的关系
阅读教材16∽17页有关单键、双键和叄键的知识，填写下表前5列 (1) 碳碳单键、双键和叄键的比较
碳碳 稳定 主要 概念 结构简式 饱和性 空间构型 代表物 键 性 反应
单键
双键
叁键
1个碳原子与 1个碳原子与周 4 周围_____个 围3个原子成键 原子成键
四面体 碳原子与其 他四个原子 四面体 形成_______ 结构 平面形 形成双键的原子 以及与之相连的 原子处于同一 平面 _________ 上
1个碳原子与周 围2个原子成键 直线形 形成叁键的原子 以及与之相连的 原子处于同一 直线 _____上
第 2节
有机化合物的结 构与性质
知识基础
有机物种类繁多的原因和常见有 机化合物的空间结构与性质 1．有机物种类繁多的原因
课前自主学案
自主学习 一、碳原子的成键方式 1．碳原子的结构特点及成键方式
单键 双键 叁键
环状
2．碳原子的成键方式与空间构型的关系
键型
项目比较
单键
双键
叁键成键Biblioteka 式 空间构型 空间结构