高中化学精准导学案化学平衡移动原理及其应用

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化学平衡平衡移动原理及其应用

今日课题：化学平衡的移动及其应用一．时，移动的结果是：⑴使其他反应物的转化率变大，而自身转化率变小⑵达新平衡时，该物质的浓度比原平衡大，其他反应物的浓度比原平衡小⑵改变反应物浓度和改变反应物的量不能等同，当反应物是固体或纯液体时，改变它的量时，浓度没有变化，平衡不移动⑶压强变化只对有气体参加的反应有影响，并且要引起浓度变化才可能引起平衡移动⑷温度升高时，无论是放热反应还是吸热反应，速率都会加快。

吸热反应方向的速率加快比放热反应方㈠浓度的影响例1:（2007年全国卷I ）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC. 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID. 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等㈡压强的影响例2.对可逆反应4NH 3（g）+5O2(g)4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）=4∶5B.反应达平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D.当v正（NH3）∶v正（NO）=1∶1时，说明该反应已经达到平衡例3.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是A．m + n ＞ p B．A的转化率降低C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积百分含量增加㈢温度的影响例4.反应A（g）+3B(g)2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动例5.可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D. A、C均为气体，正反应为吸热反应例 6.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

《探究影响化学平衡移动的因素》导学案

《探究影响化学平衡移动的因素》导学案一、学习目标1、理解化学平衡移动的概念。

2、掌握浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响规律。

3、能够运用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。

二、学习重难点1、重点（1）浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响规律。

（2）勒夏特列原理的应用。

2、难点（1）从化学平衡移动的本质理解影响化学平衡移动的因素。

（2）复杂条件下化学平衡移动方向的判断。

三、知识回顾1、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

2、化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。

四、新课导入在化学实验和工业生产中，我们常常希望通过改变条件来控制化学反应的进程，使反应朝着对我们有利的方向进行。

那么，哪些因素会影响化学平衡的移动呢？这就是我们今天要探究的主要内容。

五、知识讲解（一）化学平衡移动的概念当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件（如浓度、压强、温度等），原来的平衡状态就会被破坏，在新的条件下建立起新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程叫做化学平衡的移动。

（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响实验探究：在一个密闭容器中进行以下反应：FeCl₃＋ 3KSCN ⇌Fe(SCN)₃＋ 3KCl（1）向平衡体系中加入少量 FeCl₃固体，溶液颜色加深，说明平衡向正反应方向移动。

（2）向平衡体系中加入少量 KSCN 固体，溶液颜色也加深，说明平衡向正反应方向移动。

得出结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

解释：浓度的改变导致单位体积内活化分子的数目发生改变，从而使反应速率发生变化，最终引起化学平衡的移动。

2、压强对化学平衡移动的影响对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数不相等的反应，压强的改变会影响化学平衡的移动。

高二化学平衡移动技巧教案

高二化学平衡移动技巧教案一、教学目标。

1. 知识与技能，学生能够掌握化学平衡移动的基本技巧，能够根据不同情况进行平衡移动的计算和分析。

2. 过程与方法，通过案例分析和实验操作，培养学生的观察、实验、分析和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观，培养学生对化学平衡的兴趣和好奇心，激发学生对化学实验的热情。

二、教学重点。

1. 化学平衡移动的基本概念和原理。

2. 化学平衡移动的计算方法和技巧。

三、教学难点。

1. 化学平衡移动的实际应用和案例分析。

2. 学生在实验操作中的观察和分析能力。

四、教学准备。

1. 实验器材，酸碱中和实验所需的试剂和玻璃仪器。

2. 实验环境，安全的实验室环境和教师指导下的实验操作。

3. 教学资料，化学平衡移动的案例分析和计算练习题。

五、教学过程。

1. 导入，通过一个化学平衡移动的案例引入本节课的主题，让学生了解化学平衡移动的重要性和实际应用。

2. 理论讲解，教师讲解化学平衡移动的基本概念和原理，引导学生理解平衡常数、反应物浓度对平衡位置的影响。

3. 实验操作，教师指导学生进行酸碱中和实验，让学生亲自操作，观察并记录实验现象。

4. 计算分析，通过实验数据，教师指导学生进行平衡移动的计算和分析，让学生掌握平衡移动的技巧和方法。

5. 案例分析，教师提供一些化学平衡移动的案例，让学生进行分析和讨论，加深学生对平衡移动的理解和应用。

6. 总结反思，教师对本节课的内容进行总结，让学生思考化学平衡移动的意义和实际应用，引导学生对本节课的内容进行反思和总结。

七、教学反思。

本节课主要通过实验操作和案例分析，让学生了解化学平衡移动的基本技巧和应用方法，培养学生的实验和分析能力。

通过本节课的教学，学生对化学平衡移动的理解和应用能力得到了提高，但在实验操作中，学生的观察和记录能力还需进一步培养。

今后的教学中，需要加强对学生实验操作和观察能力的培养，提高学生对化学实验的兴趣和热情。

化学平衡移动的原理及应用

化学平衡移动的原理及应用1. 原理化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一种稳定状态的情况。

当这种稳定状态出现移动时，即反应物和生成物重新达到新的平衡浓度，这个现象被称为化学平衡移动。

化学平衡移动的原理是基于平衡常数和Le Chatelier定律。

1.1 平衡常数平衡常数（K）是用来描述化学反应平衡程度的指标。

对于一个化学反应的平衡表达式：A +B ⇌C + D平衡常数定义为：K = \(\frac{[C][D]}{[A][B]}\)，其中方括号表示该物质的浓度。

平衡常数决定了化学反应正向和逆向反应的相对速度和平衡位置。

1.2 Le Chatelier定律Le Chatelier定律是一条描述化学平衡移动的规律。

它说到，当化学系统处于平衡状态时，如果受到外界影响，系统将调整自身以抵消这种影响，以达到新的平衡。

根据Le Chatelier定律，当一个化学系统受到扰动时，系统会对扰动做出反应。

具体来说，当增加了反应物浓度，反应会向生成物方向移动，以减少反应物浓度；相反，当增加了生成物浓度，反应会向反应物方向移动，以减少生成物浓度。

2. 应用化学平衡移动的原理可以应用于许多实际情况中，下面列举了几个常见的应用案例。

2.1 工业生产在工业生产中，化学反应平衡移动的原理可以用于控制反应的进程，以提高产品产率和纯度。

例如，在氨的制备过程中，通过改变反应物氮气和氢气的浓度，可以调节反应平衡位置，从而增加氨的产量。

2.2 环境保护化学平衡移动的原理也可以用于环境保护。

例如，在水体中存在大量的二氧化碳，导致水体呈酸性。

通过向水体中注入石灰，可以增加水中的碳酸钙浓度，从而减少水体的酸性，达到pH值的调节。

2.3 医药领域在医药领域，化学平衡移动的原理常常用于药物的设计和优化。

通过调节药物反应的平衡位置，可以控制药效和药物的副作用。

例如，某些药物的平衡常数可以在一定范围内调整，以增加药物的溶解度和稳定性。

高中化学备课教案化学平衡的平衡移动规律与平衡常数计算方法总结与应用

高中化学备课教案化学平衡的平衡移动规律与平衡常数计算方法总结与应用高中化学备课教案化学平衡的平衡移动规律与平衡常数计算方法总结与应用一、引言化学平衡是化学反应过程中产生的物质在一定条件下达到动态平衡的状态。

而化学平衡的平衡移动规律以及平衡常数的计算方法是理解和掌握化学平衡的重要基础。

本文将总结和应用化学平衡中的平衡移动规律以及平衡常数的计算方法，旨在帮助高中化学教师备课并有效教授此内容。

二、平衡移动规律1. 左右移动规律当系统处于平衡时，如果外界对系统产生影响，系统会偏离平衡态，然后通过化学反应重新恢复平衡。

根据Le Chatelier原理，当应力施加在平衡系统上时，系统会向能够减小这种应力的方向移动。

具体而言，当向系统中加入物质或增加反应温度时，平衡会向消耗此物质或吸热的方向移动；反之，当物质被移除或温度被降低时，平衡会向生成此物质或放热的方向移动。

2. 浓度、压力和温度的影响浓度、压力和温度是影响平衡移动的重要因素。

在浓度变化方面，当某一反应物的浓度增加，平衡移动到生成物的方向；反之，当某一生成物的浓度增加，平衡移动到反应物的方向。

在压力变化方面，当压力增加，平衡移动到分子数较小的方向；反之，当压力减小，平衡移动到分子数较大的方向。

在温度变化方面，当温度升高，平衡移动到吸热的方向；反之，当温度降低，平衡移动到放热的方向。

三、平衡常数的计算方法1. 平衡常数的定义平衡常数（K）是描述平衡体系中反应物和生成物浓度之间关系的一个参数。

对于一般化学反应表达式aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数公式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。

2. 平衡常数计算的例子例如对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，根据平衡常数公式，平衡常数表达式为K = ([NH3]^2) / ([N2]·[H2]^3)。

3. 平衡常数的应用平衡常数在化学平衡的研究中起到重要的作用。

化学反应的平衡移动

化学反应的平衡移动在化学反应中，平衡是指反应物和生成物的浓度或分压达到一定的比例，使反应达到一个动态平衡的状态。

平衡的移动是指改变反应条件，如温度、压力、浓度等，导致反应平衡位置的改变。

本文将探讨化学反应中平衡移动的原因、影响因素以及与平衡移动相关的应用。

一、化学反应的平衡移动原因化学反应的平衡移动是基于Le Chatelier原理，即“系统在受到扰动时，会产生使该扰动缓解的变化”。

根据这个原理，当化学反应受到外界条件的改变时，系统会通过移动平衡位置来缓解这种扰动。

具体而言，以下是一些导致平衡移动的原因：1. 温度变化：改变反应温度会影响反应速率和平衡位置。

一般而言，通过增加或降低温度，反应平衡位置可以相应地向生成物或反应物方向移动。

2. 压力变化：只对气态反应有效，改变反应体系的总压力会导致反应平衡位置的变化。

通过增加或减少总压力，反应平衡位置可以向分子数较多的一方移动。

3. 浓度变化：改变反应物或生成物的浓度会导致反应平衡位置发生变化。

增加反应物浓度会使反应平衡位置向生成物方向移动，而增加生成物浓度会使反应平衡位置向反应物方向移动。

4. 催化剂的使用：催化剂可以影响反应速率，但对反应平衡位置没有直接的影响。

二、影响化学反应平衡移动的因素除了上述的原因外，还有其他因素可以影响化学反应平衡移动。

以下是一些重要的因素：1. 反应物和生成物的物态：固态反应物和生成物不会因体积的变化而引起平衡移动，而气态和溶液态的反应物和生成物则会受到压力和浓度的影响。

2. 反应的平衡常数：平衡常数描述了反应体系在平衡状态下物质浓度之间的比例。

平衡常数越大，反应偏向生成物的概率越大；平衡常数越小，反应偏向反应物的概率越大。

3. 反应速率：平衡是反应速率相等时达到的，因此改变反应速率会导致平衡位置的移动。

例如，通过增加反应物的浓度或降低生成物的浓度，可以加快反应速率，导致平衡位置向生成物方向移动。

三、平衡移动的应用1. 工业应用：平衡移动的原理在工业生产中广泛应用。

化学平衡的原理及应用

化学平衡的原理及应用化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等的状态。

在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持稳定，不再发生明显的变化。

化学平衡的原理是通过达到平衡态来维持系统的稳定，并且可应用于多种实际场景。

1. 原理化学平衡的原理基于达到最低自由能的原则。

在反应初期，反应物浓度较高，反应速率较快，但随着反应进行，反应物的浓度逐渐降低，而生成物的浓度逐渐增加，由此使得反应速率逐渐降低。

当到达一定时间点时，反应速率变为零，此时系统达到平衡状态。

在化学平衡过程中，反应物和生成物之间的化学反应仍在进行，但反应的前进速率和后退速率相等，这种平衡状态维持了一种稳定的态势。

化学平衡是一个动态过程，虽然反应看起来停滞不前，但实际上反应物和生成物持续发生着变化。

2. 应用化学平衡在实际中有着广泛的应用，以下是一些常见的应用场景：2.1 工业生产化学平衡的原理在工业领域中具有重要意义。

工业生产中，通过控制反应物和生成物的浓度，温度、压力等因素来调节反应速率，从而实现理想的生产效果。

例如，在氨的工业生产过程中，通过控制氮气和氢气的浓度、温度和压力等参数，使其达到平衡状态，从而以最高效率产生氨。

2.2 酸碱平衡酸碱反应中，通过控制酸和碱溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，可以使体系达到酸碱平衡。

例如，当我们加入强酸或强碱到酸碱指示剂中时，颜色会发生变化，这是因为酸碱中的氢离子和氢氧根离子的浓度发生了变化，从而改变了平衡态。

2.3 医药领域在医药领域中，化学平衡原理的应用也十分重要。

例如，药物的吸收、分解和排泄等都需要在体内维持一种平衡状态。

通过调控药物的给药剂量和给药时间，可以使药物浓度在体内保持稳定，从而实现治疗的效果。

2.4 生态系统化学平衡原理在生态学领域中也有着一定的应用。

生态系统中的生物体与环境之间有着复杂的物质交换过程，这些过程往往是通过化学平衡来实现的。

例如，植物通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，维持大气中的气体成分平衡。

高中化学教案：研究化学平衡的原理

高中化学教案：研究化学平衡的原理一、化学平衡的原理化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的反应速率达到一个恒定值，此时反应体系处于动态平衡的状态。

研究化学平衡的原理，可以帮助我们了解反应速率、浓度变化以及影响平衡位置的因素。

本文将从反应速率、浓度对平衡位置影响以及Le Chatelier原理三个方面介绍化学平衡的原理。

二、反应速率反应速率是指单位时间内消耗或产生物质的量，具体表现为反应物和生成物浓度随时间的变化关系。

当一个化学系统达到平衡时，虽然宏观上看起来没有变化，但微观上仍存在着很多微小而快速的分子间转化过程。

根据活性质量作用（active mass action）关系，当前进和逆向反应相互抵消时达到动态平衡，达到这一点后只有纯净液体中C（离子活度）保持不变。

三、浓度对平衡位置影响浓度改变对于化学系统在达到动态平衡后重新建立新的平衡位置非常重要。

根据法拉第定律（法拉第一定律）：当系统处于动态平衡状态时，改变温度、压力或浓度会导致反应体系调整自身以减小该变化。

只有大量平衡移出解离的物质，才能显著左右反应进行方向，而浓度增加将抵消右移过程中它们的功效。

四、Le Chatelier原理根据Le Chatelier原理，当对一个已经建立了平衡的系统施加压力，系统将重新调整以减少这种变化。

同样地，在改变温度或者添加催化剂时，平衡体系也会通过偏移方向来减少这种变化。

这种逆向平衡是由活性质量作用产生的结果。

例如，在一个低温下进行的可逆放热反应中，如果温度升高，则根据Le Chatelier原理可以预见到更多的生成物会被形成。

五、影响化学平衡位置的因素在研究化学平衡位置时，需要考虑一些重要因素：1. 浓度和物质摩尔数：根据浓度对平衡位置影响原理，当某个物质浓度较高时，反应将偏向消耗掉这个物质并形成相应生成物的方向。

2. 压力和体积：当体系中某些物质分子的占据空间增加时，压力将上升。

根据Le Chatelier原理，如果平衡体系可逆反应在其饱和蒸气压下进行，则增加系统总压将直接导致向状态少分子的一侧偏移。

化学平衡移动原理及应用

六、化学平衡移动原理应用——合成氨工业
问题1：写出合成氨的化学反应方程式，并说明这个反应有什么特点？
N2+3H2
2NH3 △H＝－92.4kJ·mol－1
特点： a、可逆反应 b、正反应放热 c、正反应是气体分子数目减小的反应。
问题2：请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题？
主要：经济效益与社会效益
①此原理只适用于已达平衡的体系
②平衡移动方向与条件改变方向相反。"对着干"
③移动的结果只能是减弱了外界条件的变化，但不能完全抵消外界条件的变化量。
与改变瞬间比较
条件的改变
平衡移动方向新平衡建立时
增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小
具减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大
条
生产，对动力、材料、设备等来说正
件
合适。
将氨气及时分离出来，及时补充N2、 H2，并循利用率高 c、单位时间内产量高
问题3：分别从化学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件。
浓度
高压高温使用
增大C反
高压低温无影响
增大C反或减小C生
问题4：工业上合成氨的合适条件到底怎样？
合成氨的工艺流程如图2－24所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。
1．向反应器中注入过量N2。
2．采用适当的催化剂。
3．在高压下进行反应。
4．在较高温度下进行反应。
使用催化剂（铁触媒）：这样可以大
大加快化学反应速率，提高生产效率，
合
也提高了经济效益；
成氨的
选择合适的温度：500℃左右，该温度是为合成氨催化剂的活性温度；

高中化学教案：化学平衡的原理与应用

高中化学教案：化学平衡的原理与应用一、化学平衡的概述化学平衡是指在封闭容器中的化学反应，当各种物质之间的反应速率达到动态平衡时发生。

在该状态下，虽然反应继续进行，但是反应物和产物的浓度保持稳定。

这种平衡与热力学能量最小原理相符合。

二、化学平衡的原理1. 动态平衡理论根据动态平衡理论，当一个可逆反应发生时，反应物转变为产物以及从产物重新转变回到反应物的过程同时进行。

在这个过程中，正向反应速率和逆向反应速率之间始终保持比例关系。

当两者速率相等时就达到了动态平衡。

2. 平衡常数（K）对于可逆反应 A + B ⇌ C + D ，可以定义其平衡常数 K 作为产物浓度与反应物浓度比值的乘积。

对于通用式 aA + bB ⇌ cC + dD ，其平衡常数表达式为 K =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b 。

K 的大小代表了在给定温度下系统达到平衡时四个物质之间生成和消耗的能力。

3. 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力/浓度以及催化剂等。

改变这些因素会导致平衡位置的移动。

三、化学平衡的应用1. 平衡常数与反应趋势预测通过比较反应物和产物的平衡常数，我们可以预测不同化学反应中哪一方向更容易发生。

大于 1 的 K 值代表在一定条件下生成物浓度较高；小于 1 的 K 值则表示相对生成物浓度较低。

2. 利用平衡常数进行微分分析通过测量产物或反应物之间相对浓度变化，可以构建电子传感器或使用荧光染料进行生化检验。

通过监控配体在金属离子溶液中形成络合物的程度，从而确定金属离子的浓度等。

3. 平衡与工业制程化学平衡在工业制程中具有重要作用。

例如，在铁矿石冶炼过程中，将铁矿石和焦炭在高温条件下加热，使其达到还原反应；然后采用湿法冷却气体，使水蒸汽和碳一酸盐转化为碳一氧化物和一水合氯化铁等。

4. 平衡与环境科学了解化学平衡对环境科学的影响，可以更好地评估自然环境中的污染和处理方法。

例如在自然水域中，了解鱼类吸收汞和表面活性剂的过程；或者研究发现海洋生态系统中溶解二氧化碳的速率。

化学课教案化学平衡的原理与应用

化学课教案化学平衡的原理与应用教案：化学平衡的原理与应用一、引入化学平衡是化学反应中一种动态的状态，它描述了反应物与生成物之间的相对浓度，以及反应速率的平衡。

了解化学平衡的原理和应用，对于深入理解化学反应机制和掌握化学实验技巧具有重要意义。

本节课将带领学生探索化学平衡的原理与应用，培养学生的实验观察能力和解决问题的能力。

二、化学平衡的原理1. 反应速率与平衡常数化学平衡的原理可以从反应速率的角度出发来理解。

反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。

在反应初期，反应速率较高，随着反应进行，反应速率逐渐降低，最终达到一个稳定状态，即化学平衡。

平衡常数表示了反应物浓度与生成物浓度之间的关系，可以用来描述反应在平衡状态下的相对浓度。

2. 影响平衡的因素化学平衡状态的建立与多种因素相关。

温度、压强、浓度以及催化剂的添加等都会影响反应的平衡位置和平衡常数。

温度的改变会改变平衡常数的大小，而压强和浓度的改变则会引起平衡位置的偏移。

催化剂可以改变反应过程的速率，但不改变平衡常数和平衡位置。

三、化学平衡的应用1. 平衡的预测与判断通过平衡常数的大小可以预测化学反应的平衡位置。

当平衡常数大于1，说明生成物浓度较高，反应偏向生成物；当平衡常数小于1，说明反应物浓度较高，反应偏向反应物。

对于已知平衡位置的反应，可以通过浓度变化或压强变化来判断反应的方向和平衡位置的变化。

2. 平衡的移动与控制在工业生产和实验室中，控制反应的平衡位置具有重要的意义。

通过调节温度、压强或浓度等因素，可以使反应向所需的方向移动，从而提高产率或选择性。

例如，工业上制取氨气时，通过控制温度和压强来控制平衡位置，进而提高氮气与氢气的转化率。

四、实验操作与示范为了使学生更好地理解化学平衡的原理与应用，本课程将进行如下实验操作与示范：1. 实验概述本实验旨在研究反应物浓度对反应平衡的影响，并进一步了解平衡常数的概念。

2. 实验步骤a. 将一定量的二氧化氮气和一定量的氧气放入反应容器中，并添加催化剂。

高中化学备课教案化学平衡的平衡移动规律与平衡常数计算方法总结

高中化学备课教案化学平衡的平衡移动规律与平衡常数计算方法总结高中化学备课教案化学平衡的平衡移动规律与平衡常数计算方法总结一、引言在化学反应中，当反应物转化为生成物时，最终达到一种动态平衡状态，这被称为化学平衡。

对于化学平衡的理解和分析对于学习化学非常重要。

本文将总结化学平衡的平衡移动规律以及平衡常数的计算方法。

二、平衡移动规律1. Le Chatelier's PrincipleLe Chatelier's Principle是化学平衡的核心原理，它表明当一个系统处于平衡状态时，当受到外界的一些变化时，系统会通过某些方式来抵消这些变化，以确保平衡恢复。

根据Le Chatelier's Principle，平衡移动规律可以总结如下：- 当系统受到外界的压力增加时，平衡会移向产生较少分子数的一方。

- 当系统受到外界的压力减少时，平衡会移向产生较多分子数的一方。

- 当系统受到外界的温度增加时，平衡会移向吸热反应的方向。

- 当系统受到外界的温度减少时，平衡会移向放热反应的方向。

2. 平衡移动规律的应用根据Le Chatelier's Principle，我们可以预测化学平衡系统在受到外界干扰时的变化。

例如，当我们增加反应物的浓度时，平衡会移向生成物的方向；而当我们减少反应物的浓度时，平衡会移向反应物的方向。

三、平衡常数的计算方法1. 平衡常数定律平衡常数（K）描述了化学平衡系统中反应物和生成物的浓度之间的关系。

平衡常数可根据以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示化学反应中各组分的浓度，而a、b、c、d则表示对应的化学方程式中的系数。

2. 平衡常数的意义平衡常数提供了了解平衡体系中反应物和生成物浓度关系的重要指标。

通过平衡常数的值，我们可以判断反应是向前还是向后进行的。

- 当K > 1时，表示生成物浓度较高，反应偏向生成物一侧。

化学-化学平衡移动原理与应用

图1
图2
阅
图
训
练图3
图4
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分析反应速度图像须知：
三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正、 △V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
对于时间——速度图像看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。增大反应物浓度V正突变，V逆渐变。升高温度，V吸热大增，V放热小增。压强的改变，V缩小大变，V增大小变，体积不变的反应，速率等变。
(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)850℃时,若向一容积不变的密闭容器中同时充入1.0
mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol ①当x＝5.0时，上述平衡向
C逆O反2和应x mo方l H向2，移则动：。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应
满足的条件是 0≤x＜3.0 。
(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料
⑵影响化学平衡移动的是浓度，而不是质量、物质的量或体积； ⑶对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动； (4)浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动
实际生产：①增大廉价物质的浓度
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②及时将生成物从混合物中分离出去。
例：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，
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结论：在其他条件不变，增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动。
减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。注意： ⑴增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变

第三节-化学平衡移动(1)导学案

第三节-化学平衡移动(1)导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三节化学平衡——平衡移动（第一课时）【学习目标】1、知识目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。

2、能力目标：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。

3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。

【重点难点】浓度、温度对化学平衡的影响。

【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向向进行的反应，叫做可逆反应。

2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

3、平衡状态的特征（用五个字概括）：4、影响化学反应速率的外界因素主要有：【学习过程】自主学习——思考交流1、什么是化学平衡状态的移动？(1)定义：把可逆反应中的破坏、建立的过程叫做化学平衡的移动。

思考1：归纳平衡移动的根本原因平衡移动的标志(2)总结：化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。

(3)化学平衡的移动方向的速率判断：①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；V 正V 逆 V 逆V 正 V ′正 V ′逆②若外界条件变化引起v (正)＜v (逆)：平衡向移动；③若外界条件变化引起v (正)＝v (逆)：旧平衡未被破坏，平衡。

2、影响化学平衡状态的因素有哪些？3、4、浓度如何影响化学平衡？(1)增大反应物浓度，平衡向移动； (2)减小生成物浓度，平衡向移动； (3)减小反应物浓度，平衡向移动； (4)增大生成物浓度，平衡向移动。

5、温度如何影响化学平衡？6、温度升高，会使化学平衡向着反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着反应的方向移动。

课堂探究考点一浓度对化学平衡的影响观察[实验2—5] 方程式： Cr 2O 72－+H 2O2 CrO 42－+2H +（橙色）（黄色）[实验2—6] 方程式：FeCl 3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl（浅黄色）（无色）（血红色）（无色）填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向移动。

高中化学教案：化学平衡的概念与应用

高中化学教案：化学平衡的概念与应用一、介绍化学平衡的概念（250字左右）化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物之间的物质转化达到动态平衡的状态。

在化学反应中，当反应物与生成物浓度、压力或其他影响因素变化时，反应速率也会随之改变，最终达到一个相对稳定的状态。

这个状态被称为化学平衡。

化学平衡是由两个相互逆向进行的过程构成：正向反应和逆向反应。

在正向反应中，反应物转变为生成物；在逆向反应中，生成物又重新转变为反应物。

当两个过程达到平衡时，它们各自的速率相等且不再发生净转化。

二、描述如何表达和计算平衡常数（400字左右）在描述某一种特定化学系统达到平衡时，可以引入一个重要的参量——平衡常数（K）。

平衡常数是用来量化正向和逆向反应速率之比的一种指标。

对于一般形式为aA + bB ⇌ cC + dD 的反应，在给定温度下其平衡常数表示为：K = [C]c[D]d / ([A]a[B]b)其中，方括号表示浓度，abcd是反应物和生成物的系数。

平衡常数的物理意义可以通过以下几个方面来理解：1. 平衡常数越大，正向反应占优势；平衡常数越小，逆向反应占优势。

2. 平衡常数与温度相关。

随着温度增加，某些化学反应会移动到更加产生成果的方向。

3. 平衡常数与反应物和生成物浓度有关。

当初始浓度改变时，平衡位置也会发生变化。

计算平衡常数需要知道各个物质在平衡时的浓度，并且要注意平衡式中的系数对于计算的影响。

若实验数据已知，则可以通过实验结果得出平衡常数；若已知反应速率定律，则可以利用速率定律求解。

三、讨论化学平衡的实际应用（600字左右）化学平衡不仅在理论上有重要意义，也具有广泛的实际应用价值。

以下将讨论几个关键领域中化学平衡理论所带来的具体应用情况。

1. 工业催化剂在工业催化剂制备过程中，了解和控制化学反应达到平衡的能力至关重要。

许多工业反应过程，如氨合成、催化裂化等，都依赖于平衡常数控制产品产率和选择性。

通过优化温度、压力和催化剂配比等条件，可以达到最佳平衡常数从而提高反应效率。

高中化学【化学平衡移动原理及应用】

化学平衡移动原理及应用目标要求 1.通过实验探究，了解浓度、温度、压强等对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

2.通过对图形、图表的阅读，进行初步加工、吸收、有序存储，并做出合理的解释。

1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。

(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。

3．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动(2)勒·夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温恒容条件原平衡体系―――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温恒压条件原平衡体系―――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小 ―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)应用体验根据化学平衡原理解答下列问题：在体积不变的密闭容器中发生N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，只改变一种外界条件，完成下表：改变条件平衡移动方向氢气的转化率(增大、减小或不变)氨气的体积分数(增大、减小或不变)增大氮气的浓度增大氨气的浓度升温充入适量氩气答案 (从左到右，从上到下)正向增大逆向减小增大逆向减小减小不移动不变不变(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(×)(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(×)(3)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(√)(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)(5)向平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(×)(6)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(×)题组一选取措施使化学平衡定向移动1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥答案 B解析该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。

高一化学知识点化学平衡的移动规律和平衡常数的应用原理

高一化学知识点化学平衡的移动规律和平衡常数的应用原理高一化学知识点：化学平衡的移动规律和平衡常数的应用原理化学平衡是化学反应达到动态平衡状态的时候，反应物和生成物的浓度保持在一定比例下不再变化。

在化学平衡中，物质的转化虽然停止，但是反应仍然在继续进行。

化学平衡的移动规律以及平衡常数的应用原理是我们理解和研究化学反应平衡的重要内容。

一、化学平衡的移动规律在化学平衡中，当外界条件发生改变时，平衡系统会产生一定的移动以重新建立新的平衡状态。

化学平衡的移动规律包括 Le Chatelier 原理和浓度-时间关系。

1. Le Chatelier 原理Le Chatelier 原理是指在一个达到平衡状态的反应系统中，当外界条件发生变化时，系统会调整自身以减小对外界变化的影响。

具体来说，当平衡系统的温度、压力、浓度等发生变化时，系统会向以减小变化影响为目标的方向进行移动。

- 温度的影响：在反应热是吸放热的情况下，温度升高会使平衡位置向吸热的方向移动，降低会使平衡位置向放热的方向移动。

反应热是放热的情况与上述相反。

- 压力的影响：压力的增加会使平衡系统向分子数少的方向移动，压力的降低会使平衡系统向分子数多的方向移动。

此处需注意，只有当反应物和生成物的摩尔数之和不相等的情况下，改变压力才会对平衡位置产生影响。

- 浓度的影响：增加某一反应物的浓度会使平衡系统向生成物的方向移动，增加某一生成物的浓度会使平衡系统向反应物的方向移动。

而当浓度只增加一个无关物质时，平衡位置不会发生改变。

2. 浓度-时间关系当反应物浓度逐渐增加或减少时，反应速率会相应改变。

在开始反应时，反应物浓度较高，反应速率较快，但随着反应进行，浓度逐渐减小，反应速率也会变慢。

最终，当反应物浓度减小至一定水平时，反应速率趋于稳定，达到平衡。

二、平衡常数的应用原理平衡常数是用于描述化学平衡中反应物和生成物浓度之间的相对关系的数值。

平衡常数的大小可用于预测平衡位置的偏向，以及影响平衡位置的外界因素。

高中化学教案：理解化学平衡的原理和应用

高中化学教案：理解化学平衡的原理和应用理解化学平衡的原理和应用一、引言化学平衡是化学反应中至关重要的概念之一。

它描述了在一个封闭系统中，当反应达到一定条件时，反应物与生成物之间的浓度趋于稳定。

本文将详细介绍化学平衡的原理和应用，并探讨其对高中化学教学的重要性。

二、化学平衡的定义1. 化学反应的正向和逆向过程在进行化学反应时，通常会出现正向过程和逆向过程。

正向过程表示从反应物转变为生成物的方向，而逆向过程则相反，表示从生成物回到反应物的方向。

2. 平衡态当正向与逆向过程发生在相同速率下时，即两者之间没有净变化时，我们称之为平衡态。

此时，系统中各组分浓度保持不变。

3. 平衡常数平衡常数是一个用来描述平衡态下反应进程的指标。

它可以通过使用分压、浓度或带电离子活度等参数计算得到。

根据不同反应类型和酸碱性质等因素，平衡常数可能有所不同。

三、影响化学平衡的因素化学平衡的态势受到多种因素的影响。

下面是其中几个重要的方面。

1. 浓度变化反应物浓度的增加或减少会对平衡产生影响，该变化可能会促进正向过程或逆向过程。

2. 温度改变温度对反应物质转化速率和平衡常数有显著影响。

当温度升高时，部分反应将更倾向于进行，而其他部分可能遭到抑制。

3. 压力/体积效应对于气体反应，压力变化可以导致平衡位置的移动。

通过增加或减少压力（体积），我们可以改变反应达到平衡时各组份气体的分压。

四、实际应用：酸碱中和和药物平衡1. 酸碱中和反应在日常生活中，酸碱中和反应是一种常见现象。

例如，胃里产生酸性环境来帮助消化，当我们摄入抗酸药物时就能够中和过多胃酸。

理解酸碱中和的原理可以帮助人们解决许多健康问题。

2. 药物输入输出平衡药物的治疗效果与其在人体内的浓度之间取得平衡是非常重要的。

通过调整药物的剂量和给药方式，我们可以控制该平衡，从而实现最佳治疗效果。

五、化学平衡对高中化学教学的重要性1. 深入理解反应过程通过学习化学平衡原理，学生能够更加深入地理解反应过程中各个组分之间的相互作用和影响。

16化学平衡移动导学案

序号16 第三单元化学平衡的移动影响化学平衡的因素编制：黎进时间：10月7日使用：高二（4、5）班级姓名小组编号【学习目标】1、知道化学平衡移动的概念；2、理解浓度、压强、温度等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向；3、理解化学平衡移动原理，并能用平衡移动的观点解释有关的化学现象；4、以合成氨为例，应用化学平衡原理来选择和确定合成氨的生产条件；5、理解化学平衡图表题。

【知识链接】1、影响化学反应速率的因素有哪些？如果是可逆反应，温度升高对正、逆反应速率分别会有什么影响？。

【知识整理】一、化学平衡移动的原理当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变等外界条件，旧，新过程叫做化学平衡的。

实质：当外界条件变化时，v(正)≠v(逆)，平衡被破坏，在新的条件下，一段时间后，建立新的平衡状态。

也就是说，化学平衡的移动是原平衡状态→不平衡状态→新平衡状态的转化。

二、影响化学平衡移动的条件1．浓度当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的，从而使平衡发生。

规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。

注意：（1）平衡移动的方向取决于浓度改变瞬间速率较大的一方。

（2）只要是增大浓度（反应物或生成物），无论平衡移动方向如何，新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率，反之亦然。

v—t图象：【课堂练习1】可逆反应：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) 在恒容条件下达到平衡状态，请填写：改变条件平衡移动的方向CO(g)的浓度变化增加H2O(g)的浓度加入更多的碳增加H2的浓度注意：①改变固体或纯液体的用量，不影响平衡②增大一种反应物的浓度，可以提高另一反应物的转化率而自身的转化率降低。

2．压强对于有参加可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的。

气体物质的浓度改变后如果能导致v(正)、v(逆) ，也可引起化学平衡。

化学平衡移动原理和应用

化学平衡移动原理和应用化学平衡移动原理是指当对一个化学系统施加一个扰动，系统会自发地发生反应，以减小扰动并恢复到原来的平衡状态。

这个原理是基于勒夏特利耶法则和质量作用定律。

在化学平衡移动原理的应用中，可以使用这个原理来控制反应条件、预测化学反应的方向和优化化学反应的收率。

首先，化学平衡移动原理可以用来控制反应条件。

当对一个化学系统施加一个扰动时，系统会调整反应速率以减小扰动。

例如，在气相反应中，通过调整反应温度或压力可以控制产物的生成量。

根据化学平衡移动原理，当温度升高时，反应会向吸热方向移动，生成需要吸热的产物。

相反，当温度降低时，反应会向放热方向移动，生成需要放热的产物。

类似地，通过增加或减少气相反应中的压力，可以改变反应的平衡位置。

其次，化学平衡移动原理可以用来预测化学反应的方向。

当一个化学系统达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等。

如果扰动系统，例如改变反应温度或压力，使平衡位置改变，反应就会向平衡位置偏移。

根据化学平衡移动原理，平衡位置的移动方向可以通过比较起始平衡位置和新平衡位置的反应物和产物浓度来确定。

如果新平衡位置的产物浓度增加，说明反应向产物方向移动；如果新平衡位置的反应物浓度增加，说明反应向反应物方向移动。

最后，化学平衡移动原理可以用来优化化学反应的收率。

通过控制反应条件，可以使系统向有利于产物生成的方向移动，从而提高产物的收率。

例如，在工业催化反应中，通过控制温度、压力和催化剂的浓度，可以使反应向产物方向移动，增加产物的生成量。

此外，还可以通过添加吸收剂或改变反应物浓度来控制平衡位置的移动，从而提高反应的收率。

总之，化学平衡移动原理是化学反应中一个重要的基本原理，可以用来控制反应条件、预测反应方向和优化反应收率。

它的应用范围广泛，从基础实验研究到工业化生产都有重要的意义。

通过合理地利用化学平衡移动原理，可以提高反应的效率和经济性，推动化学领域的发展。