福建(2021届 )高三化学认识化学科学化学用语第一轮复习题

福建（2021）高三化学认识化学科学化学用语第一轮复习题
一、单选题
1．实验室制备氨基甲酸铵的原理为2NH 3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH<0。

下列说法不正确
．．．的是A．CO2的电子式为B．NH2COONH4属于离子化合物
C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．实验室干燥NH3、CO2两种气体均用浓硫酸
2．下列微粒的结构示意图完全相同的是（）
A．Na 和Na+B．12C 和14C C．16O 和17O2-D．H+和D
3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3N A
B．0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1N A
C．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒
D．乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A
4．科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。

下列说法正确的是
A．Q的氧化物对应水化物为强酸B．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
C．元素非金属性的顺序为Z>Y>X D．W和X形成的化合物溶于水呈碱性
5．两个铷钾分子在温度为5×10-7K时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示，下列说法正确的是
A．K+的结构示意图为B．铷元素位于第4周期IA族
C．该反应为吸热反应D．该反应获得了化学键断裂和形成的证据6．下列表述错误的是（）
A．CS2的的的的的的S的C的S
光
B．6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2，该变化中光能转变为化学能
叶绿素
C．CO 2(g)＋C(s)2CO(g)△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行
D．可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙醇、乙酸和苯
7．下列有关说法错误
．．的是
A．医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质变性
B．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤
D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
8．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为H——H
C．HCl的电子式为H＋[]D．热稳定性：H2S＞HI
9．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是
A．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
10．下列化学用语正确的是（）
A．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(g)；的H=－1 256 KJ/mol B．Na2O2的电子式：
C．卤化氢都极易溶于水，溶液均为强酸
D．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ; △H= -57.3kJ/mol 11．下列物质的化学用语正确的是
A．葡萄糖的最简式：CH2O B．氢氧化钠的电子式：
C．甲烷分子的球棍模型：D．S2－的离子结构示意图：
12．下列表达方式正确的是（）
A．CCl4的电子式：B．MgCl2的电子式：
C．S2－的结构示意简图D．中子数为20的氯原子：20Cl
13．下列化学用语书写正确的是（）
A．N 2的结构式：B．CO2的分子模型：
C．四氯化碳的电子式：D．氧离子结构示意图：
14．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A ．次氯酸的电子式
B ．氮化硅的化学式 Si 3N 4
C ．氢硫酸的电离方程式 H 2S 2H ++ S 2-
D ．铝离子的结构示意图
15．下列化学用语或模型图正确的是
A ．氮气的结构式：
B ．用电子式表示溴化氢的形成过程为：
C ．CO 2的比例模型：
D ．14C 的原子结构示意图
二、综合题
16．研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。

I -与I 2在水体和大气中的部分转化如下图所示。

(1) I 2的电子式为______________。

(2)水体中的I -在非酸性条件下难于被空气中的2O 氧化。

原因是-2222H O 4I O 2I 4OH -+++的反应速
率慢，反应程度小。

①I -在酸性条件下与2O 反应的离子方程式是_____________________________________。

②在酸性条件下I -易被2O 氧化的可能的原因是______________________________________。

(3)有资料显示：水体中若含有2Fe +，会对3O 氧化I -产生影响。

为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的3O 通入到20mL 下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。

己知：每31molO 参与反应，生成21molO 。

①a =_______________________。

②甲中反应为可逆反应，其离子方程式是________________________。

③比较甲、乙、丙实验，说明2Fe +在实验乙中的作用并解释_______________________。

17．纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务： （1）写出过氧化氢的电子式：_____。

（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为____，当生成标准状况下1.12 L O 2时，转移电子为___ mol 。

（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。

请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：___________。

（4）同学们用0.1000 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。

①写出该反应的离子方程式____________。

②滴定到达终点的现象是____________。

③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：
则试样中过氧化氢的浓度为____mol·L－1。

④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。

关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。

请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确___________。

18．水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。

经离子色谱检验确定含有以下离子：NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。

某同学对其再进行如下的实验:
已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

回答下列问题:
（1）“气体1”的电子式为_________。

（2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

（3）“沉淀2”的成分是___________(填化学式)。

（4）“溶液3→气体2”的离子方程式为_________。

（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中_________含量较低(填离子符号)。

（6）已知大气颗粒物中各元素的污染主体如下表:
根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

参考答案
1．D2．B3．D4．D5．D6．C 7．B 8．B 9．C 10．D11．A12．C13．D14．B15．D
16． 2224H 4I O 2I 2H O +=+++ (H )c 增大，(OH )c -减小，使平衡22
22H O 4I O 2I 4OH --+++正向移动，反应易于进行等其他合理答案 2310-⨯ 2322H O 2I O I 2OH O --++++ 2Fe +或2Fe +的氧化产物3Fe +与-I 和3O 反应产生的OH -结合，促使该平衡正向移动，提高了-I 的转化率等其他合理答案
17．
2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ 0.1 H 2O 2H ＋＋HO 2－、HO 2－H ＋＋O 22－ 2MnO 4－＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑ 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色 0.1700 偏高 向褪色后的溶液中加入足量NaOH 溶液，若变红，甲正确；若不变红，乙正确 18．略 2[Al(OH)4]-+CO 2 =2Al(OH)3↓+CO 32- + H 2O BaSO 4的BaCO 3 8Al+3NO 3-+5OH -+18H 2O= 3NH 3↑+8[A1(OH)4]- Mg 2+的Ca 2+的CO 32- 机动车尾气、燃煤污染、土壤扬尘。