沉淀溶解平衡精讲精练习与习题

沉淀溶解平衡（讲义）

一、知识点睛

1.沉淀溶解平衡

（1）定义

在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀_________

和_________的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。

（2）溶度积常数（简称溶度积）

对于沉淀溶解平衡A m B n A n+(aq)+n B m-(aq)，溶

度积可表示为K sp=___________________。

如：PbI22+(aq)+2I-(aq)，K sp(PbI2)= [Pb2+][ I-]2。

①K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。

②K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式

所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp越大，溶解能力越强。

2.影响沉淀溶解平衡的外界因素

（1）温度

大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡向______的方向移

动。

（2）浓度

浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向______的方向移动。

（3）外加试剂

①加入相同难溶电解质，平衡不移动。

②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子），

平衡向______的方向移动。

③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平

衡向______的方向移动。

3.沉淀的溶解与生成

（1）溶度积规则（浓度商Q与K sp的关系）

Q___K sp溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。

Q___K sp沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。

Q___K sp若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。

（2）实例分析

①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3

②误服可溶性钡盐可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃

③石笋、钟乳石和石柱的形成

④珊瑚的形成

4.沉淀的转化

（1）实质

加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物

质，利用沉淀溶解平衡的移动，实现沉淀的转化。

注：两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。

（2）实例分析

①工业废水中重金属离子的去除

用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+

等重金属离子。

以FeS除去工业废水中的Hg2+为例，沉淀转化反应为

________________________________________。

②将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他方法易除

去的沉淀

锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液转化为CaCO3，再用酸除

去，沉淀转化反应为____________

___________________________________________。

③水垢中Mg(OH)2的形成

持续加热可以使水中部分溶解的MgCO3转化为更难溶的Mg(OH)2。

二、精讲精练

1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）

A．难溶电解质溶解开始后，只有溶解过程，没有析出过程

B．难溶电解质的沉淀溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动

C．达到平衡时，沉淀溶解和生成的速率相等，都为0

D．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

2.下列说法中，正确的是（）

A．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

B．难溶电解质在溶解过程中都存在沉淀溶解平衡

C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD

3.25℃时，Mg(OH)2的溶度积是5.6×10-12 mol3•L-3，则Mg(OH)2饱和溶液中

Mg2+和OH-的物质的量浓度分别为

______________________________________ 1.12

=）。

4.向AgCl的饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的K sp不变

C．平衡向生成沉淀的方向移动D．c（Cl-）增大

5.25℃时，在PbI2饱和溶液中，若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的

是（）

A．溶度积常数K sp不变B．沉淀溶解平衡不移动

C．Pb2+和I-浓度都增大D．Pb2+和I-浓度都不变

6.将足量的AgCl(s)分别加入到下述四种溶液中，所得溶液

c（Ag+）最小的是（）

A．10 mL 0.4 mol•L-1盐酸

B．10 mL 0.3 mol•L-1 MgCl2溶液

C．10 mL 0.5 mol•L-1 NaCl溶液

D．10 mL 0.1 mol•L-1 AlCl3溶液

7.Ag2SO4溶于水达到沉淀溶解平衡：Ag2SO4+(aq)

2-

8.将体积相同且浓度均为4×10- mol•L-的AgNO3溶液和K2CrO4溶液混合，

有无Ag2CrO4沉淀生成？已知：Ag2CrO4的K sp=9×10-12 mol3•L-3。

9.已知，常温下Cu(OH)2的溶度积为2×10-20 mol3•L-3。

（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于______。

（2）要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______。

10.常温下，0.01 mol•L-1 NaI溶液与某浓度Pb(NO3)2溶液等体积混合，若有PbI2

沉淀生成[K sp（PbI2）=7.0×10-9 mol3•L-3]，则Pb(NO3)2溶液的最低浓度为（）

A．7.0×10-7 mol•L-1B．2.8×10-4 mol•L-1

C．5.6×10-4 mol•L-1D．7.0×10-5 mol•L-1

11.25）