沉淀溶解平衡精讲精练习与习题
沉淀溶解平衡精题练习
-41已知25 C时，电离平衡常数K a(HF) = 3.6X 10 m O l /L ,溶度积常数K sp(CaF 2)= 1.46X 10-10 m O l'/L3。
现向 1 L 0.2 m o l /L HF 溶液中加入—11 L 0.2 m o l L —CaCl2溶液，则下列说法中,正确的是()A. 25 C时, 0.1 m o l /L HF 溶液中pH = 1B. K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C •该体系中, KSp(CaF2)= KT H F D.该体系中有CaF2沉淀产生2•某温度下, Fe(OH) 3(S)、Cu(OH) 2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是()A. K sp[Fe(OH) 3]<K sp[Cu(OH) 2]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到B点C. C、D两点代表的溶液中C(H十)与C(OH —)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH) 2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和3.已知K sp(AgCl) = 1.8X 10—10 m O l2 L —2, K sp(AgI)= 1.0X 10—16 m O l 2 L —2。
下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是() A. AgCl不溶于水，不能转化为AgIB. 两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C . AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID .常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为—11 —1m O l L AgI，则Nal的浓度必须不低于1X 101.84.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是()2 + 2一2提示：BaSO4(S) Ba (aq) + SO 4 (aq)的平衡常数K sp= C(Ba+)G(SO4—)，称为溶度积常数。
《沉淀溶解平衡》练习
6、将4×10-3 mol/L的AgNO3溶液与4×10-3 mol/L的NaCl溶液等体积混合 能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 (mol/L)2
溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl
溶解度小于AgI
*10．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使
Ca(OH)2减少的是 （ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
11．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平 衡： HPO42-+H2O
H＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－） 三种 离子溶
度均减小，可采用的方法是 （ ）
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
12．过量AgCl溶解在下列各种物质中，问哪种溶液中c(Ag+)最小 ( )
和。请确定各溶
液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （ ）
A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③
14．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑
高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。
沉淀溶解平衡习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1下列说法正确的是（B）A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无尖D. 难溶物的溶解度仅与温度有尖2. 已知25C时，AgCI的溶度积心二1.8 x1o mol2Lj,则下列说法正确的是（D ）A. 向饱和AgCI水溶液中加入盐酸，心变大B. AgNOa溶液与NaCI溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag ）二c（C「）C. 温度一定时，当溶液中c（Ag）c（C「）= Ksp时，此溶液中必有AgCI沉淀析出D. 将AgCI加入到较浓Na2S溶液中，AgCI转化为AgzS,因为AgCI溶解度大于Ag z S3. 常温下，已知Mg（OH）2的溶度积常数为1.8x16mol3L彳,贝s Mg（OH）2的饱和溶液的pH最接近于（C）A. 1B. 3C. 11D. 134•水垢主要成分是CaCQ和Mg(OH)2而不是CaCQ和MgCOs的解释正确的是A. Mg(0H)2的溶度积大于MgCOs的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B. Mg(OH)2的溶度积小于MgCQ的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C. MgCOs电离出的CO2「发生水解，使水中0H_浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qv Ks P，生成Mg(0H)2沉淀D. MgCOs电离出的CCT发生水解，使水中0H_浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q> Ks P，生成Mg(OHh沉淀5. 在CaF2(Ks P= 5.3 xigmoPL3)^ CaSCg二9.1 xlDnol2L2);昆合的饱和溶液中，测得浓度为1.8 xlOmol L「则溶液中SCF的浓度为(B )A. 3.0 X1 &nol L「B. 5.7 x A ol L「C. 1.6 x 刁3mol L」D. 9.0 x 16mol L「6. C U(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：C U(OH)2(S)—Cu2(aq) + 20H,aq)，在常温下心二2x 10°mol3 L3某CuSQ溶液中［Cu?］二0.02 mol Lj在常温下如果要生成C U(OH)2沉淀，需要向CuSQ溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于(D )A. 2B. 3C.4D. 5二、非选择题1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH>固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OHb(s) CsT(aq)+20H(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向 _________ 沉淀溶解的方向________ 移动心(OHh 除外)②加入少量水，沉淀溶解平衡向2L淀溶解的方向移动，溶液中离子浓度不变固体的质量会减小③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向沉淀牛成的方向移动，固体的质量会壇加④_____________________________ 加入少量的该固体，平衡________ 移动，离子浓度—不变____________________________2・沉淀的溶解与生成写出AmBn (s)的溶解平衡方程式AmBn(s) A=mA n+(aq)+nB m'(aq)；其Ksp表示式为________ K sp二円下旧口丁 _____ ；其离子积Q的表达式为二Qc=[c(A n+)T[c(B m-)l n若Q二Ksp，贝则处于平衡状态；若Q>Ksp，贝H—若Qi<Ksp,则平衡向沉淀溶解的方向移动。
沉淀溶解平衡精讲精练习与习题
沉淀溶解平衡精讲精练习与习题沉淀溶解平衡（讲义）一、知识点睛1.沉淀溶解平衡（1）定义在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀_________和_________的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。
（2）溶度积常数（简称溶度积）对于沉淀溶解平衡A m B n A n+(aq)+n B m-(aq)，溶度积可表示为K sp=___________________。
如：PbI22+(aq)+2I-(aq)，K sp(PbI2)= [Pb2+][ I-]2。
①K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。
②K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp越大，溶解能力越强。
2.影响沉淀溶解平衡的外界因素（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡向______的方向移动。
（2）浓度浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向______的方向移动。
（3）外加试剂①加入相同难溶电解质，平衡不移动。
②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子），平衡向______的方向移动。
③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平衡向______的方向移动。
3.沉淀的溶解与生成（1）溶度积规则（浓度商Q与K sp的关系）Q___K sp溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。
Q___K sp沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。
Q___K sp若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。
（2）实例分析①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3②误服可溶性钡盐可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃③石笋、钟乳石和石柱的形成④珊瑚的形成4.沉淀的转化（1）实质加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物质，利用沉淀溶解平衡的移动，实现沉淀的转化。
注：两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。
（2）实例分析①工业废水中重金属离子的去除用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
第三节 沉淀溶解平衡 同步精讲
第三节沉淀溶解平衡专练知识点一沉淀的溶解平衡1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子的浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度不变，下列说法正确的是( ) A．溶液中Ca2＋数目减少 B．c(Ca2＋)增大C．溶液中c(OH－)减小 D．c(OH－)增大知识点二溶度积4．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2)( )A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 5．下列说法正确的是( )A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag ＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝K W，存在等式c(M＋)·c(X－)＝K sp。
沉淀溶解平衡知识点及相关练习题和答案
五、多相离子平衡
1. 沉淀溶解平衡：在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多相离子平衡，也称沉淀溶解平衡。
溶液中离子浓度及固体量都保持一定，溶液为难溶电解质的饱和溶液。
1. 化合物溶度积常数：+-⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭n m m n
θ
M A sp
θθc c K c c 如果阴离子的系数次幂和阳离子系数次幂的c Q 大于sp k θ,则溶液过饱和，沉淀
析出；如果c Q 等于sp k θ，则溶液恰好饱和；如果c Q 小于sp k θ，沉淀不饱和，沉淀在溶解。
意义：反映难溶电解质溶解能力相对大小。
某物质的溶解度S :指一定温度下，一定量的溶液或溶剂中，能溶解该物质的
最大量，与sp k θ互相换算时必须用该物质的饱和溶液的体积摩尔浓度mol/L 表示。
3.溶度积常数与溶解度的关系：
1)相同类型难溶电解质，
sp k θ越大，s 越大。
2)不同类型则不能用sp k θ比较溶解度的大小，需通过计算s 才能比较,不能简单认为溶度积常数小的溶解度一定小
3)
()s /,()()()
()()n m m n n m m n m n m n m n m n SP M A M A mol L M A mM aq nA aq ms ns
K C C ms ns m n s θ+-+-++=⨯=⨯=设难溶盐的溶剂度为则：
难溶盐平衡浓度
练习题（解析紧跟着练习题）。
大学沉淀溶解平衡练习题
大学沉淀溶解平衡练习题大学沉淀溶解平衡练习题大学化学课程中，沉淀溶解平衡是一个重要的概念。
它涉及到溶解度、离子平衡以及溶解度积等内容。
为了帮助学生更好地理解和应用这些概念，下面将提供一些练习题，希望对大家的学习有所帮助。
练习题一：溶解度积的计算1. 计算AgCl在水中的溶解度积。
已知AgCl的溶解度为1.8×10^-10mol/L。
2. 已知CaF2的溶解度为2.0×10^-4mol/L，计算其溶解度积。
解答：1. AgCl的溶解度为1.8×10^-10mol/L，根据溶解度积的定义，可得AgCl的溶解度积为(1.8×10^-10)^2=3.24×10^-20。
2. CaF2的溶解度为2.0×10^-4mol/L，根据溶解度积的定义，可得CaF2的溶解度积为(2.0×10^-4)^2=4.0×10^-8。
练习题二：离子平衡的计算1. 已知Na2CO3的溶解度为0.1mol/L，计算其在水中的离子平衡。
2. 已知BaSO4的溶解度为1.0×10^-5mol/L，计算其在水中的离子平衡。
解答：1. Na2CO3在水中完全离解为2Na+和CO3^2-，所以Na+的浓度为2×0.1=0.2mol/L，CO3^2-的浓度也为0.1mol/L。
2. BaSO4在水中几乎不溶解，所以BaSO4的离子平衡可以近似看作Ba2+和SO4^2-的浓度相等，即都为1.0×10^-5mol/L。
练习题三：沉淀反应的判断判断下列反应是否会发生沉淀反应，并给出沉淀物的化学式。
1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) →2. K2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) →3. FeCl3(aq) + NaOH(aq) →解答：1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl↓ + NaNO3(aq)（会发生沉淀反应，沉淀物为AgCl）2. K2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) → 无反应（不会发生沉淀反应）3. FeCl3(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)3↓ + 3NaCl(aq)（会发生沉淀反应，沉淀物为Fe(OH)3）练习题四：溶解度的影响因素1. 以AgCl为例，说明温度对溶解度的影响。
沉淀溶解平衡练习题
《沉淀溶解平衡》基础自测1.下列说法不正确的是 ( )A.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变D.两种难溶电解质作比较时,K sp小的,溶解度一定小2.向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是 ( )A.BaSO4溶解度增大,K sp不变B.BaSO4溶解度、K sp增大C.BaSO4溶解度不变,K sp增大D.BaSO4溶解度、K sp均不变3.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡, 沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD.AgI＞AgCl＞Ag2S4.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。
下列有关说法错误的是（）A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出5.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是（）A. 在纯水中B. 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中6. 某温度下，Ksp (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为( ) mol·L-1A. 2.05×10-4B. 2.03×10-4C. 1.28×10-4D. 2.90×10-47.将等体积的4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？已知K sp（Ag2CrO4）=9.0×10-12（mol·L-1）38.计算欲使0.01 mol·L-1Fe3+开始沉淀的PH。
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题（附答案解析）学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂B．3BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C．纯碱溶液可用于除去水垢中的4CaSOD．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c与溶度积K sp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是（）A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH-)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO23-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO24-(aq)C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小4．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列化学用语正确的是（ ）A ．23CO -水解23223CO 2H O=H CO 2OH --++B ．2H S 的电离22H S 2H S --+C ．AgCl 的沉淀溶解平衡+AgCl(s)Ag (aq)+Cl (aq)-D ．钢铁电化学腐蚀的负极反应式Fe-3e ˉ=Fe 3+6．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝 B ．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C ．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿D ．地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀 7．下列说法正确的是（ ）A ．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B ．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连C ．NaHCO 3溶液的水解方程式为HCO -3+H 2OCO 2-3+H 3O +D ．已知室温时K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，室温下pH=8的Mg(OH)2悬浊液中c (Mg 2+)=5.6mol ·L -18．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还含有24SO -等其他可溶性杂质的离子）。
沉淀溶解平衡(习题及答案)
沉淀溶解平衡（习题及答案）沉淀溶解平衡（习题）1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．K sp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．可通过Q 和K sp 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向2. 已知：K sp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，K sp（AgI）=1.5×10-16 mol2•L-2，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10-12 mol3•L-3，K sp （Ag2SO4）=1.2×10-5 mol3•L-3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Aγ+浓度大小顺序正确的是（ ） A．AγXλ>AγI>Aγ2XρO4>Aγ2∑O4 B．AγXλ>Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI X．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγXλ>AγI ∆．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI>AγXλ3. 有关A gCl 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变4. 已知 25℃时，K sp（CaF2）=1.46×10-10 mol3•L-3。
现向 1 Λ 6×10-3 mol•L-1 NaF 溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2 溶液，下列说法中正确的是（）A．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化B．该体系中没有沉淀产生C．该体系中NaF 与CaCl2 反应产生沉淀D．该体系中无F-存在5.向 50 mL 0.018 mol•L-1AgNO3 溶液中加入50 mL 一定浓度的盐酸，生成沉淀。
专题13沉淀溶解平衡(教材深度精讲)高二化学知识整合讲练(人教版2019选择性必修1)
专题13 沉淀溶解平衡（教材深度精讲）【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识难溶电解质的溶解平衡的本质特征、建立模型。
能运用模型解释难溶电解质的溶解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
3．科学探究与创新意识：能发现和提出有关难溶电解质的溶解平衡的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。
【知识导图】【目标导航】1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
2. 能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。
能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
3. 能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
【重难点精讲】一、沉淀溶解平衡【思考与讨论】p79参考答案：（1）通常说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01g,并不是完全不溶。
（2）生成AgCI沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl。
1.难溶、可溶、易溶界定：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念:在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解>v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出晶体(3)沉淀溶解平衡的特点:逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)二、影响沉淀溶解平衡的因素1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
2．外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶电解质溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
课时3.9 沉淀溶解平衡训练题(一) -高二化学选修4精品讲义(人教版)
沉淀溶解平衡训练题(一)1、溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速率加快C. 60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10-4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp3、在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
又知T℃时AgCl的K sp=4×10-10，下列说法不正确的是()A. 在T℃时，AgBr的K sp为4.9×10-13B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D. 在T℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq) 的平衡常数K≈8164、25 ℃时，AgCl的K sp＝1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是() A．Ag2CO3的K sp为8.1×10－12B．Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CO2－3(aq)的平衡常数K＝2.5×108C．向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO2－3)增大(由Y点到Z点)D．向0.001 mol·L－1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO2－3先沉淀5、①已知T℃时AgCl的K sp为2×10—10；②在T℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法正确的是()A. 在T℃时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42—(aq)的平衡常数K=2.5×107B. 在T℃时，Ag2CrO4的K sp为1××10—9C. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由y点到x点D. 在T℃时，以0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液，CrO42—先沉淀6、(多选)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线图如下。
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沉淀溶解平衡（讲义）一、知识点睛1.沉淀溶解平衡（1）定义在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀_________和_________的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。
（2）溶度积常数（简称溶度积）对于沉淀溶解平衡A m B n A n+(aq)+n B m-(aq)，溶度积可表示为K sp=___________________。
如：PbI22+(aq)+2I-(aq)，K sp(PbI2)= [Pb2+][ I-]2。
①K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。
②K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp越大，溶解能力越强。
2.影响沉淀溶解平衡的外界因素（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡向______的方向移动。
（2）浓度浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向______的方向移动。
（3）外加试剂①加入相同难溶电解质，平衡不移动。
②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子），平衡向______的方向移动。
③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平衡向______的方向移动。
3.沉淀的溶解与生成（1）溶度积规则（浓度商Q与K sp的关系）Q___K sp溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。
Q___K sp沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。
Q___K sp若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。
（2）实例分析①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3②误服可溶性钡盐可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃③石笋、钟乳石和石柱的形成④珊瑚的形成4.沉淀的转化（1）实质加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物质，利用沉淀溶解平衡的移动，实现沉淀的转化。
注：两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。
（2）实例分析①工业废水中重金属离子的去除用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
以FeS除去工业废水中的Hg2+为例，沉淀转化反应为________________________________________。
②将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他方法易除去的沉淀锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液转化为CaCO3，再用酸除去，沉淀转化反应为_______________________________________________________。
③水垢中Mg(OH)2的形成持续加热可以使水中部分溶解的MgCO3转化为更难溶的Mg(OH)2。
二、精讲精练1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．难溶电解质溶解开始后，只有溶解过程，没有析出过程B．难溶电解质的沉淀溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动C．达到平衡时，沉淀溶解和生成的速率相等，都为0D．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变2.下列说法中，正确的是（）A．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B．难溶电解质在溶解过程中都存在沉淀溶解平衡C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD3.25℃时，Mg(OH)2的溶度积是5.6×10-12 mol3•L-3，则Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度分别为______________________________________ 1.12=）。
4.向AgCl的饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的K sp不变C．平衡向生成沉淀的方向移动D．c（Cl-）增大5.25℃时，在PbI2饱和溶液中，若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是（）A．溶度积常数K sp不变B．沉淀溶解平衡不移动C．Pb2+和I-浓度都增大D．Pb2+和I-浓度都不变6.将足量的AgCl(s)分别加入到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（）A．10 mL 0.4 mol•L-1盐酸B．10 mL 0.3 mol•L-1 MgCl2溶液C．10 mL 0.5 mol•L-1 NaCl溶液D．10 mL 0.1 mol•L-1 AlCl3溶液7.Ag2SO4溶于水达到沉淀溶解平衡：Ag2SO4+(aq)2-8.将体积相同且浓度均为4×10- mol•L-的AgNO3溶液和K2CrO4溶液混合，有无Ag2CrO4沉淀生成？已知：Ag2CrO4的K sp=9×10-12 mol3•L-3。
9.已知，常温下Cu(OH)2的溶度积为2×10-20 mol3•L-3。
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于______。
（2）要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______。
10.常温下，0.01 mol•L-1 NaI溶液与某浓度Pb(NO3)2溶液等体积混合，若有PbI2沉淀生成[K sp（PbI2）=7.0×10-9 mol3•L-3]，则Pb(NO3)2溶液的最低浓度为（）A．7.0×10-7 mol•L-1B．2.8×10-4 mol•L-1C．5.6×10-4 mol•L-1D．7.0×10-5 mol•L-111.25）A．向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀产生B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI饱和水溶液中Ag+浓度相同C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．在含有浓度相同的Cl-、Br-、I-的溶液中，缓慢地加入AgNO3稀溶液，AgI先沉淀、AgCl最后沉淀12.t℃时，CaCO3和CaF2的K sp分别为1.0×10-10 mol2•L-2和4.0×10-12 mol3•L-3。
下列说法正确的是（）A．t℃时，两饱和溶液中c（Ca2+）：CaCO3>CaF2B．t℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体C．t℃时，CaF2固体在稀盐酸中的K sp比在纯水中的K sp大D．t℃时，向CaCO3悬浊液中加足量NaF固体，会析出CaF213.NaCl与AgNO3溶液混合后，出现白色沉淀。
白色沉淀中加入适量NaI溶液，发现沉淀变为黄色，再加入适量的Na2S溶液，沉淀变为黑色。
（1）试写出沉淀转化的离子方程式。
（2）简要说明沉淀由白色转化为黄色再转化为黑色的原因。
14.下列可用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用5.0%的Na2SO4溶液解毒③钟乳石、珊瑚的形成④水垢中Mg(OH)2的形成⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④【参考答案】一、知识点睛1.（1）溶解生成（2）[A n+]m[ B m-]n2.（1）沉淀溶解（2）沉淀溶解（3）①生成沉淀②沉淀溶解3.（1）＞= ＜4.（2）①Hg2+(aq)+FeS(s)HgS(s)+Fe2+(aq)②CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)二、精讲精练1.B2.B3. 1.12×10-4 mol•L-1 2.24×10-4 mol•L-14.B5.C6.B7.8.有沉淀产生9.（1）5（2）610.D11.B12.D13.（1）AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)（2）沉淀的转化一般朝着溶解度更小的物质方向转化。
由于以下三种物质的溶解度大小为：AgCl（白色）＞AgI（黄色）＞Ag2S（黑色），所以过程中会出现上述现象。
14.D沉淀溶解平衡（习题）15.下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．K sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．可通过Q和K sp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向16.已知：K sp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，K sp（AgI）=1.5×10-16 mol2•L-2，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10-12 mol3•L-3，K sp（Ag2SO4）=1.2×10-5 mol3•L-3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI>Ag2CrO4>Ag2SO4B．AgCl>Ag2SO4>Ag2CrO4>AgIC．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgI>AgCl17.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变18.已知25℃时，K sp（CaF2）=1.46×10-10 mol3•L-3。
现向1 L6×10-3 mol•L-1 NaF溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2溶液，下列说法中正确的是（）A．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化B．该体系中没有沉淀产生C．该体系中NaF与CaCl2反应产生沉淀D．该体系中无F-存在19.向50 mL 0.018 mol•L-1AgNO3溶液中加入50 mL一定浓度的盐酸，生成沉淀。
已知K sp（AgCl）=1×10-10 mol2•L-2。
试计算：（1）若加入的盐酸浓度为0.018 mol•L-1，则沉淀生成后溶液中[Ag+]为___________。
（2）若加入的盐酸浓度为0.020 mol•L-1，则沉淀生成后溶液中[Ag+]为___________。
20.CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO42+(aq)+SO42 (aq)。
分别采取下列措施，能使溶液中c（Ca2+）增大的是（）A．降温B．加入CaSO4固体C．加入BaCl2固体D．加水21.除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是（）[已知：同温下，K sp（AgCl）>K sp（AgBr）>K sp（AgI）>K sp（Ag2S）]A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaI溶液D．Na2S溶液22.将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。