醇课件 PPT
合集下载
《醇的化学性质》课件
《醇的化学性质》ppt课件
目录
醇的物理性质醇的化学性质醇的制备方法醇的应用醇的安全与环保
01
CHAPTER
醇的物理性质
醇的沸点随着碳原子数的增加而升高，一元醇的沸点高于多元醇。
沸点
醇的沸点受分子间氢键的影响，分子间氢键的形成使得沸点升高。
影响因素
醇在水中的溶解度随着碳原子数的增加而减小，一元醇的溶解度高于多元醇。
氧化脱水
醇在酸性催化剂的作用下可以发生脱水反应生成烯烃。
酸催化脱水
03
CHAPTER
醇的制备方法
卤代烃与氢卤酸反应，在酸性环境下脱去卤化氢，生成醇。
醇与氢卤酸反应
醇与金属反应
醇与铝氢化物反应
卤代烃与金属钠、镁等反应，通过取代反应生成醇。
卤代烃与铝氢化物反应，生成醇和铝化物。
03
02
01
醛或酮与还原剂（如氢气、钠硼氢化物等）反应，被还原成醇。
储存容器与条件
建立专门的储存区域，配备相应的安全设施，如灭火器、通风设备等。
储存区域与设施
制定醇的运输规范，包括包装、标识、防护措施等。
运输规范
03
法律法规与标准
遵守相关法律法规和标准，确保废弃物处理和环境保护符合要求。
01
废弃物分类与处理
根据废弃物的性质和数量，选择合适的处理方法，如回收、焚烧、填埋等。
药物合成
某些醇类化合物具有杀菌作用，可用于医疗器械、手术工具等的消毒。
消毒杀菌
醇类化合物作为药品的溶剂，有助于药物的溶解和吸收，提高药物的生物利用度。
药品溶剂
05
CHAPTER
醇的安全与环保
醇的物理性质
醇的沸点、闪点、燃点等物理性质对安全性的影响。
目录
醇的物理性质醇的化学性质醇的制备方法醇的应用醇的安全与环保
01
CHAPTER
醇的物理性质
醇的沸点随着碳原子数的增加而升高，一元醇的沸点高于多元醇。
沸点
醇的沸点受分子间氢键的影响，分子间氢键的形成使得沸点升高。
影响因素
醇在水中的溶解度随着碳原子数的增加而减小，一元醇的溶解度高于多元醇。
氧化脱水
醇在酸性催化剂的作用下可以发生脱水反应生成烯烃。
酸催化脱水
03
CHAPTER
醇的制备方法
卤代烃与氢卤酸反应，在酸性环境下脱去卤化氢，生成醇。
醇与氢卤酸反应
醇与金属反应
醇与铝氢化物反应
卤代烃与金属钠、镁等反应，通过取代反应生成醇。
卤代烃与铝氢化物反应，生成醇和铝化物。
03
02
01
醛或酮与还原剂（如氢气、钠硼氢化物等）反应，被还原成醇。
储存容器与条件
建立专门的储存区域，配备相应的安全设施，如灭火器、通风设备等。
储存区域与设施
制定醇的运输规范，包括包装、标识、防护措施等。
运输规范
03
法律法规与标准
遵守相关法律法规和标准，确保废弃物处理和环境保护符合要求。
01
废弃物分类与处理
根据废弃物的性质和数量，选择合适的处理方法，如回收、焚烧、填埋等。
药物合成
某些醇类化合物具有杀菌作用，可用于医疗器械、手术工具等的消毒。
消毒杀菌
醇类化合物作为药品的溶剂，有助于药物的溶解和吸收，提高药物的生物利用度。
药品溶剂
05
CHAPTER
醇的安全与环保
醇的物理性质
醇的沸点、闪点、燃点等物理性质对安全性的影响。
大学化学《有机化学-醇和醚》课件
稀酸，反应条件温和， 不饱和键不受影响
反应式
ROH + HX 醇的活性比较： 苯甲型, 烯丙型 > 3oROH > 2oROH > 1oROH > CH3OH HX的活性比较: HI > HBr > HCl RX + H2O
浓盐酸和无水氯化锌的混合物称为卢卡斯试剂。
用卢卡斯试剂可鉴别六碳和六碳以下的一级、二级、三级醇。
将三种醇分别加入盛有卢卡斯试剂的试管中，经振荡后可发现： 三级醇立刻反应（烯丙型及苯甲型的醇也可以很快地发生反 应），生成油状氯代烷，它不溶于酸中，溶液呈混浊后分两层， 反应放热；
H3C CH3 + Br- + C O P Br Br H CH3
Br (CH3)3C OH + Br P Br
SN2
SN1
(CH3)3C+ + HOPBr2
Br -
(CH3)3CBr
10.6.3 与亚硫酰氯反应 （1） 反应方程式
ROH + SOCl2
b.p. 79oC
RCl + SO2
+ HCl
酸性条件
醇各类氧化反应的总结-2
氧化剂 新制 MnO2*1 沙瑞特试剂 CrO3吡啶 一级醇 醛 醛 二级醇 三级醇 酮 酮 特点和说明 中性 不饱和键不受影响 弱碱，反应条件温和， 不饱和键不受影响。
琼斯试剂
CrO3+稀H2SO4 费兹纳-莫发特试剂
醛（产率不高， 不用。）
醛（产率很高）
酮 酮
乙二醇二硝酸酯
2 磷酸酯的制备
3C4H9OH +
Cl Cl Cl P=O
C4H9O C4H9O C4H9O
(人教)高中化学选修5课件：第3章第1节第1课时醇
• 【答案】 (1)组装仪器，检查装置的气密性 加热，使温度迅速升到170℃
• (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯 中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能，SO2 具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
• ●变式训练
2．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
导学号 06050377
成了________。 •逐②渐升饱高和一元醇随分子中碳原子个数的增加，
醇的沸点__________。
越高
• ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇 的沸点________。
• (2)溶解性
氢键
• 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级
• 3．醇的化学性质
• 醇的化学性质主要由官能羟团基 ________决定， 由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原 子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原 子，使O—H键和C—O键易断裂。
C．6 种
D．7 种
解析：思维模式：
烷烃 ―→ 烷烃基 ―→ 烷烃的一取代物
C3H8(1 种)
—C3H7(2 种)
2种
C4H10(2 种)
—C4H9(4 种)
4种
C5H12(3 种)
—C5H11(8 种)
8种
能与金属钠反应且分子式为 C4H10O 的有机物为丁醇，因丁
基有 4 种结构，故答案为 A。
• 【解析】 (1)①制取气体的装置的气密性必 须良好，实验前需要检查。
• ③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物 的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。
• (2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4 溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑， 则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化 性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于 SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验 证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前 必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。
医药中常见的醇PPT课件
异丁醇在医药中的应用
01
提取剂
异丁醇也常用于提取植物和动物 活性成分，尤其是一些脂溶性成
分。
03
溶剂
异丁醇用作药物制剂的溶剂，尤 其是一些难溶于水的药物。
02
化学合成
异丁醇是合成某些药物和化学品 的中间体或原料，例如用于合成
抗生素和抗癌药物。
04
其他用途
异丁醇还可用于制造某些局部麻 醉剂和作为合成其他化合物的原
戊醇的安全性
毒性
戊醇的毒性相对较低，但大量摄入仍可能对身体造成影响。
刺激性
戊醇具有轻微的刺激性气味，长时间接触可能引起呼吸道不适。
眼睛刺激
戊醇对眼睛有刺激作用，直接接触可能导致眼部不适。
THANKS.
正丁醇对眼睛有刺激作用，直接接触 可能导致眼部不适。
刺激性
正丁醇具有轻微的刺激性气味，长时 间接触可能引起呼吸道不适。
异丁醇的安全性
毒性
异丁醇的毒性相对较低，但大量摄入仍可能对身体造成影响。
刺激性
异丁醇具有轻微的刺激性气味，长时间接触可能引起呼吸道不适。
皮肤渗透性
异丁醇具有较高的皮肤渗透性，长时间接触可能被皮肤吸收。
医药中常见的醇ppt课 件
目录
• 醇的简介 • 医药中常见的醇 • 医药中醇的应用 • 医药中醇的制备方法 • 医药中醇的安全性
醇的简介
01
醇的定义
01
醇是一种有机化合物，其分子中 含有与羟基(-OH)直接相连的碳原 子。
02
醇的通式为R-OH，其中R代表烃 基。
醇的分类
根据烃基的不同，醇可以分为脂肪醇 和芳香醇。
屑等症状。
在医药中，丙醇常用于制备药 物、保健品等。
有机化学 醇ppt课件
了醇羟基与水形成氢键,溶解度降低,故高级醇的溶解性质与烃相似）。
醇与水分子间氢键缔合：
R
O H
H O
H
R
OH
H
O
H
.
• 直链伯醇的沸点最高，带支链的醇的沸点要低些， 支链越多，沸点越低。
正丁醇 > 异丁醇 > 仲丁醇 > 叔丁醇
沸点： 117.7℃ 108℃ 99.5℃ 82.5℃
•所多以元分醇子分中子所中含含羟有基两越个多以，上苯沸的甲点羟醇越基高，，可在以水形中成的更溶多解的度氢也键越大，。
例： 乙二醇沸点：197℃
甘油（丙三醇）沸点：290℃。
.
醇的化学性质
α-H 氧 化 反 应
H
α
酸 性
COH
取 代 反 应 ， 酯 化 反 应 ， 消 除 反 应
.
10.4 醇的化学性质
•醇的性质主要是由它的官能团（—OH）决定的。 • 醇的化学反应中，根据键的断裂方式，主要有：
•氢氧键断裂和碳氧键断裂两种不同类型的反应。
基的位次写在名称的前面。
.
普通命名法
CH3CH2CH2OH 正丙醇
CH 3CHOH
CH 3
异丙醇
CH3CHCH2OH
CH3 异丁醇
CH3CHCH2CH3 OH
仲丁醇
CH2=CHCH2OH
(CH3)3COH 叔丁醇
OH
(CH3)3CCH2OH 新戊醇
CH OH 2
烯丙醇
环己醇 .
苄醇
系统命名法
4 32 1 CH2=CHCHCH2OH
③按羟基的数目分：
一元醇：CH3CH2CH2OH
OH
二元醇：H2C CH CH3 OH OH
醇与水分子间氢键缔合：
R
O H
H O
H
R
OH
H
O
H
.
• 直链伯醇的沸点最高，带支链的醇的沸点要低些， 支链越多，沸点越低。
正丁醇 > 异丁醇 > 仲丁醇 > 叔丁醇
沸点： 117.7℃ 108℃ 99.5℃ 82.5℃
•所多以元分醇子分中子所中含含羟有基两越个多以，上苯沸的甲点羟醇越基高，，可在以水形中成的更溶多解的度氢也键越大，。
例： 乙二醇沸点：197℃
甘油（丙三醇）沸点：290℃。
.
醇的化学性质
α-H 氧 化 反 应
H
α
酸 性
COH
取 代 反 应 ， 酯 化 反 应 ， 消 除 反 应
.
10.4 醇的化学性质
•醇的性质主要是由它的官能团（—OH）决定的。 • 醇的化学反应中，根据键的断裂方式，主要有：
•氢氧键断裂和碳氧键断裂两种不同类型的反应。
基的位次写在名称的前面。
.
普通命名法
CH3CH2CH2OH 正丙醇
CH 3CHOH
CH 3
异丙醇
CH3CHCH2OH
CH3 异丁醇
CH3CHCH2CH3 OH
仲丁醇
CH2=CHCH2OH
(CH3)3COH 叔丁醇
OH
(CH3)3CCH2OH 新戊醇
CH OH 2
烯丙醇
环己醇 .
苄醇
系统命名法
4 32 1 CH2=CHCHCH2OH
③按羟基的数目分：
一元醇：CH3CH2CH2OH
OH
二元醇：H2C CH CH3 OH OH
醇课件下学期高二化学【人教版】选择性必修
1．下列关于醇的结构叙述中正确的是
()
8℃）是LiAlC14-ASOC．l2。醇的官能团是羟基(—OH)
C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
1[分2．级下训列练有·课关课金过B属关．的] 工含业制有法中羟，正基确的官是 能团的化合物一定是醇
8℃）是LiAlC14-SOCl2。
下列说法错误的是（ ）
提示：能。由乙醇催化氧化反应的断键位置(H—O 和羟基所连碳原子 上的 C—H)可知异丙醇可以发生催化氧化。 2．异丙醇与浓硫酸的混合物在一定温度下发生消去反应和取代反应的产物分别 是什么？ 提示：消去反应的产物为 CH3CH===CH2；取代反应的产物为(CH3)2CH—O— CH(CH3)2。
3．
的特点和规律。 2．科学探究与创新意识：能通过实验探究乙醇
3．通过乙醇性质的实验探究，掌握 的取代反应、氧化反应和消去反应的反应条件。
醇类的主要化学性质。
分点突破1
醇的结构特点与分类
1．认识醇的结构特点 结构特点：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。官能团为 羟基(—OH) 。 2．分类
3．饱和一元醇：由烷烃所衍生的一元醇，通式为 CnH2n＋1OH ，简写 为 R—OH 。如甲醇、乙醇。
实验 步骤
①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为 1∶3)的混合液 20 mL， 并加入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸； ②加热混合液，使液体温度 迅速升到 170 ℃ ，将生成的气体先通入 NaOH 溶液除去杂质，再分别通入酸性 KMnO4 溶液和溴的 CCl4 溶液 中，观察实验现象
实验 现象
和醇等，饱和一元醇通式是 CnH2n＋1OH, D 错误。 答案：A
2．下列有关醇类物理性质的说法中，不正确的是
醇 课件
2.化学性质 醇的化学性质主要由羟基决定,氧原子吸引电子能力强于碳原子 和氢原子,所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例,可发生如下 反应:
乙醇与Na反应和水与Na反应有什么区别? 提示:由于醇分子中的烷基的影响使醇分子中氢氧键不如水分子 中氢氧键容易断裂,即醇中羟基的氢原子活泼性不如水中氢原子活 泼性强。故反应不如钠与水反应剧烈。
2CH3—CH2OH+O2
+2H2O。
4.与氢溴酸反应
乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时,断裂c键。化学方程
式为C2H5—OH+HBr
C2H5—Br+H2O。
特别提醒应用醇与金属钠的置换反应目与生成H2的对应关系是—
OH~
1 2
H2。
知识点1 醇的物理性质 【例题1】 今有四种有机物:①丙三醇;②丙烷;③乙二醇;④乙醇。 它们的沸点由高到低排列正确的是( ) A.①②③④ B.④③②① C.①③④② D.①③②④ 解析:本题主要考查醇的沸点变化规律,醇的羟基之间易形成较强 的相互作用,故醇的沸点比同碳原子数的烃要高;分子中羟基数目 相同时,碳原子数越多,其沸点越高;分子中碳原子数相同的醇,所含 羟基数目越多,其沸点越高,故选C项。 答案:C 点拨(1)组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间的范德 华力越大,物质的熔沸点就越高; (2)分子间能形成氢键的物质熔沸点较高。
饱和脂肪一元醇的组成通式是什么? 提示:饱和脂肪一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟 基取代后的产物,它们的通式是CnH2n+1OH(n≥1),简写为R—OH。
3.命名 (1)选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链,根据碳原子 数目称某醇。 (2)从离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号。 (3)醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置;羟基的个数用 二、三……标出。
醇.ppt
反应特点： 两分子醇分子间脱水成醚 练习： 甲醇与乙醇分子间脱水产物有几种？乙醇 和丙醇呢？
特别强调： 醇分子间脱水成醚属取代反应 醇分子内脱水成双键属消去反应(后面学习)
四、醇的化学性质
(4) 酯化反应(取代反应的一种) O O 浓H2SO4 R-C-OH + HOR’ R-C-O-R’ + H2O △ 酸脱羟基醇脱氢 酸+醇 浓H2SO4
△
酯 +水
浓H2SO4 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O △
乙酸 乙醇 乙酸乙酯 条件、符号。 浓硫酸作用： 催化剂、吸水剂 千万别丢水哦
四、醇的化学性质
1.浓硫酸的作用？
催化剂、吸水剂
2.加入碎瓷片的目的？ 防止暴沸 3.长导管的作用？ 导气、冷凝
4.饱和碳酸钠的作用？ 吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 5.导管口为什么不伸到液面以下？乙醇 防止倒吸 浓硫酸 6.试管中液面的变化？ 乙酸 液面分层。上层油状，下层水层 7.如何判断生成了酯？ 溶液分层、闻到香味
例1．饱和一元醇Ｃ7H15OH，发生消去反应时，若可以得到两种单烯
D）
四、醇的化学性质
3.氧化反应 有机中关于氧化反应、还原反应的判断 通过比较反应前后有机物的结构： 氧化反应：得O或失H的反应 还原反应：得H或失O的反应
氧化反应的种类较多，总的来说，分为三种 燃烧氧化：O2、点燃 (大多数有机物都能发生) 催化氧化 ：O2、催化剂 (特定物质在特定催化剂下发生) 强氧化剂氧化：KMnO4等 (具有还原性的有机物都能发生)
A)
C．CH3CH2CH2OH
CH2-CH-CH3 D．OH OH
四、醇的化学性质
徐寿昌《有机化学》 课件 第十章 醇、醚
R CH CH R' OH OH
+
Pb(OAc)4
RCHO
+
R'CHO
+ Pb(OAc)2 +
HOAc
这个反应常定量完成，因此可用于乙二醇的定量测定，并可根 据氧化产物推断原醇的结构。 7、邻二醇的重排反应—频哪醇重排
CH3 CH 3 H3C C C CH3
H2SO4 (HCI)
△
CH3 H3C C O C CH3 CH3
M= b.p=
74 117.2
OH OH
频哪醇
频哪酮
CH3 CH3 H3C C C CH3
H2SO4
CH3 CH3 H3C C C CH3
+
OH OH CH3 CH 3 H3C C OH C
OH OH2
CH3 H3C C C CH3
-H
+
CH3 H3C C O C CH3 CH3
+CH3O Nhomakorabea CH3
第二节 醚（ethers）
325℃
5、与酸反应——酯化
醇可与有机酸、无机酸作用生成酯。
O H3C C OH + H
O
O CH2
H+ CH3
△
CH3 C O CH2 CH3
发生酯化反应时，羧酸的C – O键断裂，醇的O – H键断 裂。 CH3 – OH + H2SO4 (CH3)2SO4(硫酸二甲酯)
硫酸二甲酯剧毒，对皮肤的阀限值1ppm，空气中最 高限量5mg/m3。
CH3CH2Cl + H2O
通常用无水氯化锌与浓盐酸按1:1的比例配成溶液与醇反 应， 代替不易操作的氯化氢气体，这样的溶液称为卢卡斯 （Lucas）试剂。结构不同的醇与卢卡斯试剂反应的活性顺序 为：
醇的课件
醇类的概述
1．概念 醇是羟基与 烃基 或 苯环侧链 上的碳原子相连的化合 物，其官能团为 —OH ，称为醇羟基。 2．通式 饱和一元醇的通式为 CnH2n＋1OH(n≥1) 。
3．分类
按烃基种类脂肪醇如CH3OH、CH2OHCH2OH
芳香醇如
醇按羟基数目_多一二__元元_元_醇醇_醇_如_如_C如CHHC2O3HCH2HOC2HHOCOHHH、2COHH2、OH
(3)若将加热混合液所得气体直接通入 KMnO4 酸性溶 液中，溶液褪色，能否说明所得气体为乙烯？
提示：不能。因为浓硫酸具有强氧化性，加热时易将乙 醇氧化而生成 C、CO、CO2、SO2 等，SO2 能使 KMnO4 酸性 溶液褪色，故检验乙烯时应先通过 NaOH 溶液除去 SO2。
2．乙醇的氧化反应 将乙醇加入到 K2Cr2O7 溶液中，溶液由橙色变为绿色。
亡
[特别提醒] (1)含羟基的化合物不一定属于醇。 (2)分子式符合 CnH2n＋2O 的物质不一定是醇，也可能是醚。 (3)醇类命名时选择的最长碳链必须连有羟基。
1．下列物质属于醇类的是
()
解析：醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连形成的 化合物，A、C 中羟基直接与苯环相连，而 D 中有机物不含 羟基，不属于醇。 答案：B
如
等均不能发生消
去反应。
(2)产物判断 醇分子发生消去反应的方式是相邻的两个碳原子上分别 脱去一个氢原子和一个羟基生成烯烃。当与醇羟基相连碳原子 的邻位碳原子结构比较对称或仅有一个时，最多能生成一种烯 烃；当与醇羟基相连碳原子的邻位碳原子不止一个时，生成的 烯烃可能有多种，应根据醇的结构和醇的消去反应方式具体分 析和判断。
(4)丙的结构简式不可能是___B_____。
《醇的性质和应用》课件
储存醇类物质时应远离火源和热 源，使用防爆电气设备，并配备 灭火器材。
个人防护措施
1 2
佩戴防护服
在处理醇类物质时，应穿戴化学防护眼镜、化学 防护服和化学防护手套。
通风
保持良好的通风条件，以降低醇蒸汽在空气中的 浓度。
3
使用个人防护器材
根据需要选择合适的个人防护器材，如呼吸器、 护目镜等。
THANK YOU
溶剂
醇可用作有机合成中的溶剂，用于溶解和提取各种物质。
化学原料
醇可用于合成多种化学品，如酯类、醚类、醛类等。
食品和饮料
01
02
03
调味料
某些醇具有特殊的风味， 可作为食品和饮料的调味 料。
香料
醇是许多香精和香料的主 要成分，用于增加食品和 饮料的香气。
防腐剂
某些醇具有抗菌和防腐作 用，可用于延长食品的保 质期。
03
醇的化学性质
氧化反应
叔醇可以被氧化生成羧酸 。
氧化生成羧酸
仲醇可以被氧化生成醛。
在催化剂的作用下，伯醇 可以被氧化生成酮。
氧化生成醛 氧化生成酮
酯化反应
与羧酸反应
醇可以与羧酸反应生成酯和 水。
与羧酸酐反应
醇可以与羧酸酐反应生成酯 和水。
与酰氯反应
醇可以与酰氯反应生成酯和 氯化氢。
取代反应
醇的毒性主要与其代谢产物和干 扰细胞代谢有关，长期接触高浓 度醇可能导致肝肾损伤、神经元 死亡等。
毒性症状
接触醇后可能出现头痛、恶心、 呕吐、腹痛、乏力等症状，严重 时可能导致昏迷或死亡。
防火和防爆
01
燃烧特性
醇类物质是易燃的，其闪点较低 ，一般在21℃以下。
爆炸条件
醇 课件
放热
CH3CHO+Cu+H2O。 (2)乙醇和乙醛沸点都不高,乙醇受热蒸发变成蒸气,乙醛遇冷变 为液体。 (3)加热条件下,醇可以与CuO反应生成铜。 (4)2-甲基-2-丙醇分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子,故不 能发生催化氧化反应。
答案(1)2Cu+O2 2CuO
CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O (2)加热 冷却 (3)固体由黑色变为红色 (4)不能反应
2.醇类发生催化氧化反应的一般规律 醇类的催化氧化反应与羟基直接相连的碳原子上的氢原子数有 关:
典例引领 【例题2】 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网交替出现红色和黑色的现象,请写出相应的化
学方程式:
、
。
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明乙
例如:①
命名为 3-甲基-2-戊醇;
②
命名为 3,4-二甲基-2-戊醇。
二、醇的性质 1.物理性质
2.化学性质
醇的消去反应和取代反应 问题探究
1.如何配制1∶3的酒壁缓慢注入浓硫酸,并边加边用玻璃 棒搅拌。
2.乙醇与浓硫酸混合加热可能生成哪些产物?属于什么反应类型? 写出相关反应方程式。
3.乙醇发生催化氧化反应中哪些键断裂?
提示乙醇发生催化氧化时,断键部位为
。
4.
、
、
能否发生催化氧化反应?若能发生催化氧化反应,写出有机产物 的结构简式。
提示
;
;
不能发生催化氧化反应。
1.乙醇的催化氧化原理
2Cu+O2 2CuO ① CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu ② ①+②×2 得: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
选修五《醇》PPT课件
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂 需加沸石或碎瓷片防暴沸 温度计应放 在反应液中 乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
测反应液温度
混合液温度要 迅速升到170℃
140℃时乙醇 会生成乙醚
混合液颜色如何 变化？为什么？
除去SO2、CO2 、乙醇
CH2＝CHCH3
CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH CH3
②
①
H H
④
H—C—C—O—H
H
① ①③ ②④ ①
H
③
反应
与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
断键位置
浓硫酸条件下与乙酸加热
置换反应 (与活泼金属) ABCD
COOH COOH
HO HO
CH2 CH2
Br CH2 CH2
原料分子
Br
C H 3C H性质
1) 与钠的置换反应——羟基氢
CH2OH
CH2OH CH2OH CH2OH
2
+ 2Na →2
CH2ONa
+ H 2↑
+ 2Na →
CH2ONa CH2ONa
+
H2↑
2CHOH + 6Na →2CHONa + 3 H2↑
CH2OH CH2ONa
CH2ONa
练
一
练
【例1】0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3molCO2， 同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成 0.1molH2， 该有机物可能是（ ） BC B．1，2－丙二醇 D．乙二醇
醇 课件
(4)由于羟基所连接的烃基不同,芳香醇与酚形成同分异构体
如:
、
。
2.醇命名、概念的两个要点 (1)饱和一元醇与饱和醚的通式相同,都是CnH2n+2O。 (2)在对醇命名时,所选主链一定是在含有羟基的前提下的最长碳链。
题组例练
1.结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH的名称是( C ) A.1,1-二乙基-1-丁醇 B.4-乙基-4-己醇 C.3-乙基-3-己醇 D.3-丙基-3-戊醇
2.下列关于实验室制取乙烯的说法不正确的是( B ) A.温度计水银球插入反应物液面以下 B.加热时要注意使温度缓慢上升至170 ℃ C.反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑 D.生成的乙烯中混有刺激性气味的气体
解析:实验室制取乙烯的实验所控温度为混合液的温度,所以温度计应 插入反应物液面以下,A正确;加热时应使温度迅速上升至170 ℃,减少 副反应的发生,B错误;浓硫酸可以把部分乙醇氧化生成C或CO2,自身 被还原产生SO2,所以反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑,生成的乙烯 中混有刺激性气味的气体,C、D正确。
仔细阅读并分析乙醇与浓硫酸在加热条件发生消去反应制取乙烯的实验, 思考提出的有关问题。
实验 装置
实验 步骤
实验 现象 实验 结论
①将浓硫酸与乙醇按体积比3∶1混合,即将15 mL 浓硫酸 缓缓加入盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀,冷却后再 倒入圆底烧瓶中,并加入碎瓷片防止暴沸 ②加热混合溶液,迅速升温到170 ℃,将气体通入KMnO4酸性 溶液和溴的四氯化碳溶液中,观察现象
3.在乙醇分子中化学键如图所示,则下列说法中正确的是(
)
B
A.当该醇发生催化氧化时,被破坏的键是②③ B.当该醇与Na反应时,被破坏的键是① C.当该醇与羧酸发生酯化反应时,被破坏的键是② D.当该醇发生消去反应时,被破坏的键是②和③
《醇的化学性质》PPT课件
•性质
——带有甜味的有毒粘稠液体，氢键使沸点高（197 ℃ ）
——缩合：在微量H＋或OH－存在下，乙二醇与环氧乙烷作用生成 一缩二乙二醇，和三缩三乙二醇，进一步作用，可得聚乙二醇
OHCH2CH2OHOHCH2CH2OCH2CH2OH(二甘醇)
OHCH2CH2OCH2CH2OCH2CH2OH (三甘醇)
• 性质
无色液体，易燃，爆炸极限：6.0%~36.5% ,有毒性，蒸气与眼接 触或饮用可致盲。
•用途
2020/11/8
13
——制备甲醛；有机合成中的甲基化试剂；溶剂；燃料
2、乙醇
•制法
——发酵
——工业上：由以乙烯为原料生产
CH2=CH 2 + H 2SO4(95 %) △
CH3CH2OSO2OH H3O＋ CH3CH2OH （硫酸氢乙酯）
•说明
2020/11/8
8
醇分子内脱水，主要按E1机理进行，由于碳正离子的生成，易发
生分子重排；用Al2O3脱水，不发生重排
4. 酯的生成
醇与含氧无机酸或有机酸反应，生成酯。
•醇与含氧无机酸（硫酸、硝酸、磷酸）反应生成无机酸酯：
CH3OH + HO SO 2 OH
CH3OSO2OH + H 2O 硫酸氢甲酯（酸性硫酸甲酯）
CH2=CH 2 + H 2O
H3P O4 300℃, 7MPa~8MPa
CH3CH2OH
CH3CH=CH 2
+
H 2O
H3P O4 195℃, 2MPa
(CH 3)2CHOH
——乙醇精馏可得95.6%的工业酒精，可用生石灰共热蒸馏得99.
55%的乙醇，再用镁处理可得99.95%的乙醇；或用苯与之共沸得
最新《醇》课件幻灯片
2.甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
二、乙醇
（一）乙醇的结构
分子式 结构式
结构简式 官能团
C2H6O
HH
CH3CH2OH
H—C—C—O—H HH
或C2H5OH
—OH （羟基）
（二）乙醇的物理性质：
让我 想一想？
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
乙醇
O
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
乙醇 K2Cr2O7 （橙红色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
（绿色）
三、消去反应
HH
HC
C
H
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2
+H2O
H OH
羟基和氢脱去结合成水
反应 与金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
＋２Ｈ２Ｏ
启迪思考：
当--C上没有氢或只有 一个氢的情况又如何氧 化呢？
思考：
ＣＨ３
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、 CH3－ＣＨ－ＯＨ、 ＣＨ３
都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙 醇那样的催化氧化反应？如能，得到什么产物？
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
CH3CHO+Cu+H2O 乙醛
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊 气味（乙醛的气味）液体。
催ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ剂
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 由此可见，实际起氧化作用的是CuO而
二、乙醇
（一）乙醇的结构
分子式 结构式
结构简式 官能团
C2H6O
HH
CH3CH2OH
H—C—C—O—H HH
或C2H5OH
—OH （羟基）
（二）乙醇的物理性质：
让我 想一想？
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
乙醇
O
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
乙醇 K2Cr2O7 （橙红色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
（绿色）
三、消去反应
HH
HC
C
H
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2
+H2O
H OH
羟基和氢脱去结合成水
反应 与金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
＋２Ｈ２Ｏ
启迪思考：
当--C上没有氢或只有 一个氢的情况又如何氧 化呢？
思考：
ＣＨ３
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、 CH3－ＣＨ－ＯＨ、 ＣＨ３
都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙 醇那样的催化氧化反应？如能，得到什么产物？
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
CH3CHO+Cu+H2O 乙醛
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊 气味（乙醛的气味）液体。
催ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ剂
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 由此可见，实际起氧化作用的是CuO而
醇 课件
6
(2)醇与烃的比较 ①醇的溶解度 大于 含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是 醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成 氢键 。 ②醇的沸点 高 于相应的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之 间形成了 氢键 (醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原 子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用称之为 氢 键)。
_______________
3
3．命名
羟基 羟基
阿拉伯数字
4
例如：
命名为 3甲基2戊醇 。
5
二、醇的性质 1．醇的物理性质 (1)一元醇的物理性质 ①熔沸点：随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。 ②溶解性：随着碳原子数的增多，在水中的溶解度 减小，原因 是极性的—OH 在分子中所占的比例逐渐减少。 ③密度：随着碳原子数的增多，密度一般增大。
10
(3)取代反应 ①乙醇与浓氢溴酸混合加热生成溴乙烷，其反应方程式为 __C__H_3_C_H__2O__H__＋__H_B_r_―__△ ―__→__C_H__3_C_H__2B__r＋__H__2_O__。 ②乙醇在浓硫酸作用下加热至 140 ℃时，生成乙醚，其反应式 方程为_C_H__3C__H_2_O_H__＋__H_O__C_H_2_C_H__3浓― _14_― 硫0__℃→酸__C_H__3C__H_2_—__O_—__C_H__2C__H_3_＋_H_12
② 乙 醇 被 重 铬 酸 钾 (K2Cr2O7) 酸 性 溶 液 氧 化 的 过 程 为 CH3CH2OH―氧―化→ CH3CHO ―氧―化→ CH3COOH 。
13
微点拨：①有机反应中，分子中失去氢原子或加入氧原子的反 应叫氧化反应。②分子中失去氧原子或加入氢原子的反应叫还原反 应。
15
(2)醇与烃的比较 ①醇的溶解度 大于 含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是 醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成 氢键 。 ②醇的沸点 高 于相应的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之 间形成了 氢键 (醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原 子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用称之为 氢 键)。
_______________
3
3．命名
羟基 羟基
阿拉伯数字
4
例如：
命名为 3甲基2戊醇 。
5
二、醇的性质 1．醇的物理性质 (1)一元醇的物理性质 ①熔沸点：随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。 ②溶解性：随着碳原子数的增多，在水中的溶解度 减小，原因 是极性的—OH 在分子中所占的比例逐渐减少。 ③密度：随着碳原子数的增多，密度一般增大。
10
(3)取代反应 ①乙醇与浓氢溴酸混合加热生成溴乙烷，其反应方程式为 __C__H_3_C_H__2O__H__＋__H_B_r_―__△ ―__→__C_H__3_C_H__2B__r＋__H__2_O__。 ②乙醇在浓硫酸作用下加热至 140 ℃时，生成乙醚，其反应式 方程为_C_H__3C__H_2_O_H__＋__H_O__C_H_2_C_H__3浓― _14_― 硫0__℃→酸__C_H__3C__H_2_—__O_—__C_H__2C__H_3_＋_H_12
② 乙 醇 被 重 铬 酸 钾 (K2Cr2O7) 酸 性 溶 液 氧 化 的 过 程 为 CH3CH2OH―氧―化→ CH3CHO ―氧―化→ CH3COOH 。
13
微点拨：①有机反应中，分子中失去氢原子或加入氧原子的反 应叫氧化反应。②分子中失去氧原子或加入氢原子的反应叫还原反 应。
15
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
? CH3 C C CHO
O OH
写出下列醇催化氧化的产物
1、 CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
2、CH3CHCH3 OH
CH3CCH3 O
3、
CH2OH CH2OH
CHO
CHO
CH3 4、 CH3CCH3
OH
不能被氧化
5、醇的化学性质
5）被高锰酸钾或重铬酸钾氧化
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾 或重铬酸钾
5、醇的化学性质
3）醇的取代反应 乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应， 生成溴乙烷：
C2H5—OH + HBr
△
C2H5—Br + H2O
—OH被Br取代
5、醇的化学性质
4）醇的催化氧化
O—H
O
CH3—C—H +
O2
Cu △
CH3—C—H +H2O
H 【思考】
+ O 2（ 足 量 ）
Cu △
CH3
甲醚 CH3—O—CH3 甲乙醚 CH3—O—C2H5
练一 练
A 下列醇能发生消去反应生成物有同分异构体的是（ ）
A. CH3CHCH2CH3 OH
CH2＝CHCH2CH3 CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
CH2＝CHCH3
B. CH3CHCH3 OH
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH
酚: 羟基（–OH）与苯环直接相连的化合物。
一、醇
1．官能团：——羟基（－OH）
2．醇的分类
一元醇
CH3OH
甲醇 工业酒精
有毒！
根据羟基的数目
二元醇
三元醇
CH 2-OH
CH 2OH
乙二醇
汽车 防冻剂
CH 2 -OH CH-OH 1,2,3-丙三醇
CH 2 OH
丙三醇 俗称甘油
配制 化妆品
3．饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
② ⑤
分子式
结构式
结构简式
官能团
—OH（ 羟基）
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
(二).物理性质
知识回顾
乙醇
颜 色： 无色 气 味： 特殊香味 状 态： 液体 密 度： 比水小 熔 点： —117.3℃
浓度越大 密度越小
沸 点： 78.5℃（易挥发） 溶解性： 与水以任意比互溶
4．醇的物理性质
1）沸点：碳数越多，沸点越高！ ➢ Μ相近的醇与烷烃：醇 > 烷烃
醇中羟基形成氢键使沸点升高！
➢ 碳数相同的醇：羟基越多，沸点越高！
羟基越多，氢键越多，沸点越高！
2）溶解性：碳数越多越难溶！
氢键作用
C1–C3与水任意比互溶； C4-C11部分溶于水；C12以上不溶于水。
3）状态：无气体；C11以下液体； C12以上蜡状固体。
资料卡片 饱和一元醇的命名
（1）选主链 （2）编号 （3）写名称
选最长碳链，且含—OH
从离—OH最近的一端起编
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
CH3 CH3—CH—CH2—OH
一、乙醇 (一)分子组成结构
① ④③
第三章 烃的含氧衍生物
复习回顾
有机化合物
（按官能团分）
烷烃
烯烃 烃 炔烃
第二章
芳香烃
卤代烃
烃 的 衍 生
醇 醚 醛 酮
酚
物 羧酸
酯
烃 的 含 氧 第三章 衍 生 物
醇
※下列有机物属于醇类的是（ AC ）
CH2OH A
OH |
CH3
OH
OH B
C O C OH
醇: 羟基（–ODH）与烃基或苯E环侧链上的碳原 子相连的化合物。
混合液颜色如何 变化？为什么？ 除去SO2、CO2 、乙醇
液体逐渐变黑！
浓硫酸使酒精炭化！
CH2ONa+ H2↑
→ CH2OH + 2Na
CH2OH
CH2ONa +
CH2ONa
H2↑
CH2OH
2CHOH
CH2OH
CH2ONa
+ 6Na →2CHONa
CH2ONa
+ 3H2↑
5、醇的化学性质
2）与酯的取代(酯化)反应 ----酸 H 5 O H + C H 3 - C - O H 浓 H 2 S O 4C H 3 - C - O - C 2 H 5 + H 2 O
CH3
小结
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
① ①③ ②④
①
实验室制乙烯
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂
需加沸石或碎瓷片防暴沸
温度计应放 在反应液中
测反应液温度
乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
混合液温度要 迅速升到170℃
140℃时乙醇 会生成乙醚
CH3COOH
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
应用：用重铬酸钾检验酒驾
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr3+ （绿色）
5、醇的化学性质
6）醇的脱水反应
①分子内脱水（消去反应）脱去羟基与邻碳的氢
CH2—CH2
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
H OH
②分子间脱水（取代反应）
浓硫酸
CH3CH2—OH + H—OC2H5 140℃ C2H乙5O醚C2H5 + H2O
能够溶解多种无机物和有机
物
乙醇化学性质：
想一想： 在必修2中，我们都学过乙醇的 哪些化学性质？
⑤ H ④H ② ① H C C OH
H H③
5、醇的化学性质
1)与钠的置换反应
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
5、醇的化学性质
1) 与钠的取代反应——羟基氢
2
CH2OH + 2Na →2
O OH
写出下列醇催化氧化的产物
1、 CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
2、CH3CHCH3 OH
CH3CCH3 O
3、
CH2OH CH2OH
CHO
CHO
CH3 4、 CH3CCH3
OH
不能被氧化
5、醇的化学性质
5）被高锰酸钾或重铬酸钾氧化
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾 或重铬酸钾
5、醇的化学性质
3）醇的取代反应 乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应， 生成溴乙烷：
C2H5—OH + HBr
△
C2H5—Br + H2O
—OH被Br取代
5、醇的化学性质
4）醇的催化氧化
O—H
O
CH3—C—H +
O2
Cu △
CH3—C—H +H2O
H 【思考】
+ O 2（ 足 量 ）
Cu △
CH3
甲醚 CH3—O—CH3 甲乙醚 CH3—O—C2H5
练一 练
A 下列醇能发生消去反应生成物有同分异构体的是（ ）
A. CH3CHCH2CH3 OH
CH2＝CHCH2CH3 CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
CH2＝CHCH3
B. CH3CHCH3 OH
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH
酚: 羟基（–OH）与苯环直接相连的化合物。
一、醇
1．官能团：——羟基（－OH）
2．醇的分类
一元醇
CH3OH
甲醇 工业酒精
有毒！
根据羟基的数目
二元醇
三元醇
CH 2-OH
CH 2OH
乙二醇
汽车 防冻剂
CH 2 -OH CH-OH 1,2,3-丙三醇
CH 2 OH
丙三醇 俗称甘油
配制 化妆品
3．饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
② ⑤
分子式
结构式
结构简式
官能团
—OH（ 羟基）
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
(二).物理性质
知识回顾
乙醇
颜 色： 无色 气 味： 特殊香味 状 态： 液体 密 度： 比水小 熔 点： —117.3℃
浓度越大 密度越小
沸 点： 78.5℃（易挥发） 溶解性： 与水以任意比互溶
4．醇的物理性质
1）沸点：碳数越多，沸点越高！ ➢ Μ相近的醇与烷烃：醇 > 烷烃
醇中羟基形成氢键使沸点升高！
➢ 碳数相同的醇：羟基越多，沸点越高！
羟基越多，氢键越多，沸点越高！
2）溶解性：碳数越多越难溶！
氢键作用
C1–C3与水任意比互溶； C4-C11部分溶于水；C12以上不溶于水。
3）状态：无气体；C11以下液体； C12以上蜡状固体。
资料卡片 饱和一元醇的命名
（1）选主链 （2）编号 （3）写名称
选最长碳链，且含—OH
从离—OH最近的一端起编
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
CH3 CH3—CH—CH2—OH
一、乙醇 (一)分子组成结构
① ④③
第三章 烃的含氧衍生物
复习回顾
有机化合物
（按官能团分）
烷烃
烯烃 烃 炔烃
第二章
芳香烃
卤代烃
烃 的 衍 生
醇 醚 醛 酮
酚
物 羧酸
酯
烃 的 含 氧 第三章 衍 生 物
醇
※下列有机物属于醇类的是（ AC ）
CH2OH A
OH |
CH3
OH
OH B
C O C OH
醇: 羟基（–ODH）与烃基或苯E环侧链上的碳原 子相连的化合物。
混合液颜色如何 变化？为什么？ 除去SO2、CO2 、乙醇
液体逐渐变黑！
浓硫酸使酒精炭化！
CH2ONa+ H2↑
→ CH2OH + 2Na
CH2OH
CH2ONa +
CH2ONa
H2↑
CH2OH
2CHOH
CH2OH
CH2ONa
+ 6Na →2CHONa
CH2ONa
+ 3H2↑
5、醇的化学性质
2）与酯的取代(酯化)反应 ----酸 H 5 O H + C H 3 - C - O H 浓 H 2 S O 4C H 3 - C - O - C 2 H 5 + H 2 O
CH3
小结
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
① ①③ ②④
①
实验室制乙烯
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂
需加沸石或碎瓷片防暴沸
温度计应放 在反应液中
测反应液温度
乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
混合液温度要 迅速升到170℃
140℃时乙醇 会生成乙醚
CH3COOH
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
应用：用重铬酸钾检验酒驾
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr3+ （绿色）
5、醇的化学性质
6）醇的脱水反应
①分子内脱水（消去反应）脱去羟基与邻碳的氢
CH2—CH2
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
H OH
②分子间脱水（取代反应）
浓硫酸
CH3CH2—OH + H—OC2H5 140℃ C2H乙5O醚C2H5 + H2O
能够溶解多种无机物和有机
物
乙醇化学性质：
想一想： 在必修2中，我们都学过乙醇的 哪些化学性质？
⑤ H ④H ② ① H C C OH
H H③
5、醇的化学性质
1)与钠的置换反应
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
5、醇的化学性质
1) 与钠的取代反应——羟基氢
2
CH2OH + 2Na →2