人教版高中化学选修四高二第一章第二节燃烧热 能源同步练习

合集下载

高中化学 1.2燃烧热 能源同步练习(含解析)新人教版选修4

高中化学 1.2燃烧热 能源同步练习(含解析)新人教版选修4

第二节燃烧热能源课时训练3 燃烧热能源一、非标准1.下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.碳和一氧化碳B.1 mol碳和2 mol碳C.3 mol乙烯和苯D.淀粉和纤维素解析:燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,因此燃烧热只与物质有关,与物质的物质的量无关,选B。

答案:B2.关于能源,以下说法中不正确的是( )A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D.潮汐能来源于月球引力做功解析:煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限,不可再生,最终将会枯竭,A正确;煤、石油等可从自然界直接获取,属一级能源,但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取,属二级能源,B错误;太阳能既是一级能源、新能源,还是可再生能源,C正确;潮汐能来自于月球引力,D正确。

答案:B3.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。

完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热(单位为kJ·mol-1)为( )A.16QB.8QC.4QD.2Q解析:由题意可得关系式:C4H10~4CO2~8KOH~4K2CO31 8x 5 mol·L-1×0.1 L=0.5 mol得x= mol,即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q kJ,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q kJ的热量,故选A项。

答案:A4.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1解析:根据燃烧热的定义:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物质的燃烧热。

人教版化学选修4同步练习(含解析):第1章 第2节 燃烧热 能源

人教版化学选修4同步练习(含解析):第1章 第2节 燃烧热  能源

第一章第二节基础巩固1.“能源分类相关图”如图所示,下面四组能源选项中,全部符合图中阴影部分的能源是(C)A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能解析:太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源,可再生能源,又是来自太阳辐射的能源。

2.下列说法中不正确的是(A)A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.将固体煤变为气体再燃烧,燃烧效率将提高解析:燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。

3.(2019·湖北宜昌夷陵中学高二月考)反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是(C)A.ΔH1<0B.ΔH2为该反应的反应热C.ΔH3不是H2的燃烧热D.ΔH2=ΔH1+ΔH3解析:根据图示可知,由分子断裂化学键变为自由移动的气态原子需要吸收热量,所以ΔH 1>0,A 项错误;反应热是断裂化学键需要吸收的能量与形成化学键释放的能量之差,而ΔH 2为气态原子成键生成分子时的能量变化,ΔH 2<0,不是该反应的反应热,ΔH 3为该反应的反应热,B 项错误;燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量,而ΔH 3是2 mol H 2完全燃烧放出的热量,故不是氢气的燃烧热,C 项正确;根据图示可知ΔH 3=ΔH 1+ΔH 2,D 项错误。

4.下列对燃烧热的说法正确的是( D )A .1 mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B .放热反应的热化学方程式中,ΔH 就是该反应物的燃烧热C .物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得D .物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应解析:在燃烧热的定义中有三个要点:①必须是在101 kPa 条件下;②可燃物必须为1 mol ;③可燃物必须完全燃烧,生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。

人教版选修4 第一章第二节 燃烧热 能源同步培优练 (含答案)

人教版选修4 第一章第二节 燃烧热 能源同步培优练 (含答案)

第二节燃烧热能源一、选择题1.为解决目前燃料燃烧时产生的环境污染问题,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是()。

A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2 mol H2O(l)具有的总能量低于2 mol H2和 1 mol O2的总能量D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值2.已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220 kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5 mol,完全燃烧时放出热量723.2 kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积之比约为()。

A.2∶3B.3∶2C.1∶3D.3∶13.在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ,经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为()A.+8Q kJ·mol-1B.+16Q kJ·mol-1C.-8Q kJ·mol-1D.-16Q kJ·mol-14.下列关于反应热的描述中正确的是 ()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1C.反应热有正、负之分,燃烧热ΔH全部是正值D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.下列关于燃烧热的说法中正确的是 ()A.在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.常温下,可燃物燃烧放出的热量C.在25 ℃、1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变6.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是 ()7.反应2C(s)+O2(g)===2CO(g)的能量变化如图所示。

2019-2020学年高中化学人教版选修四同步练习:第1章第2节燃烧热、能源(2) Word版含答案.doc

2019-2020学年高中化学人教版选修四同步练习:第1章第2节燃烧热、能源(2) Word版含答案.doc

第一章第二节燃烧热能源(2)1、下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )A. B.C. D.2、下列说法错误的是( )A.煤、石油、沼气均属于一级能源B.核能、水能均是可再生能源C.太阳能属于新能源D.常规天然气、页岩气均属于清洁能源3、下列图示关系不正确的是( )A. B.C. D.4、下列有关燃料的说法错误的是( )A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一5、下列关于燃烧热的说法正确的是( )A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1mol 可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C.1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25℃、101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热6、己知丙烷的燃烧热-12215kJ mol H ∆=-⋅,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水,则放出的热量约为( )A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ7、下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.C 2H 4和C 3H 6B.1mol C 和3mol CC.白磷和红磷D.淀粉和纤维素8、在25℃,101kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ,辛烷的燃烧热(H ∆)为-5518kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是( )A.()()()()()()+2-2+-4422H aq +SO aq +Ba aq +2OH aq BaSO s +2H O l 57.3kJ/mol H =∆=-B.()()()()2424211KOH aq +H SO aq K SO aq +H O l 57.3kJ/mol 22H =∆=- C.()()()()81822225C H l +O g 8CO g +9H O g 5518kJ/mol 2H =∆=- D.()()()()8182222C H g +25O g =16CO g +18H O l 5518kJ/mol H ∆=-9、已知反应:①25 ℃、101kPa 时,2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH =‒221kJ·mol ‒1,②稀溶液中,H +(aq)+OH ‒(aq) H 2O(l) ΔH =‒57.3kJ·mol ‒1。

高中化学 第一章第2节 燃烧热 能源作业(含解析)新人教版选修4

高中化学 第一章第2节 燃烧热 能源作业(含解析)新人教版选修4

燃烧热能源1.对于燃烧热,下列叙述正确的是( )A.在25 ℃、101 kPa时,纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.反应热有正负之分,燃烧热ΔH全部是正值C.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热D.化学方程式前的化学计量数扩大,燃烧热亦扩大答案 C解析A项,未限定纯物质的物质的量是1 mol;B项,燃烧反应是放热反应,ΔH<0;C 项,燃烧热指1 mol纯物质在25 ℃、101 kPa时完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量;D项,燃烧热特指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,其数值不随化学计量数改变而改变。

2.下列说法中正确的是( )A.物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下,1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等答案 D解析A项中,燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,错误;B项中碳燃烧生成的稳定化合物应为CO2,错误;C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定,故1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热,错误;D项中,根据能量守恒定律可知,正确。

(1)正确理解燃烧热①一个条件:25 ℃、1.01×105 Pa。

②一个标准:1 mol纯物质。

③两个要求:“完全燃烧”“稳定的氧化物”;C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)等。

④两种表示:“某物质燃烧热是a kJ·mol-1”或“某物质燃烧热是ΔH=-a kJ·mol-1”。

(2)燃烧热的计算:由燃烧热定义可知:25 ℃、101 kPa时,可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×其燃烧热,即Q放=n(可燃物)×|ΔH|;或变换一下求物质的燃烧热:ΔH =-Q 放n 可燃物。

【成才之路】高中化学人教选修4习题 第1章 第2节 燃烧热 能源 Word版含答案

【成才之路】高中化学人教选修4习题 第1章 第2节 燃烧热 能源 Word版含答案

第一章 第二节一、选择题1.(2015·上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。

下列有关说法正确的是 ( )A .该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B .该合成氨过程不属于氮的固定C .空气、水、太阳能均为可再生资源D .断裂N 2中的N ≡N 键会释放出能量解析:A 项,该合成中的能量转化效率没有达到100%;B 项,把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定;D 项,断裂化学键要吸收能量。

答案:C2.中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多,采用沸腾炉的好处在于( )①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ②减少炉中杂质气体(如SO 2等)的形成 ③提高煤炭的热效率并减少CO 的排放 ④使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率A .①②B .①③④C .②③D .③④解析:由于大块的固体燃料与空气的接触面积有限,燃烧往往不够充分,采用沸腾炉是将固体燃料粉碎,以增大燃料与空气的接触面积,提高燃烧效率,同时又能防止煤炭不充分燃烧产生CO 污染大气。

答案:D3.(2015·西宁检测)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:①CH 3OH(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+3H 2(g) ΔH =+49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)+12O 2(g)===CO 2(g)+2H 2(g) ΔH =-192.9 kJ/mol 根据上述反应,下列说法正确的是( )A .CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJ·mol -1B .反应①中的能量变化如图所示C .CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D .根据②可推知反应CH 3OH(l)+12O 2(g)===CO 2(g)+2H 2(g)的ΔH >-192.9 kJ/mol 解析:反应②中H 2(g)不是稳定的氧化物,A 项不正确;反应①为吸热反应,而图示反应为放热反应,B 项不正确;根据反应①、②可知,CH 3OH 转变成H 2的过程可以吸收能量,也可以放出能量,C 项不正确;由于CH 3OH 在气态时比在液态时能量高,可知等量CH 3OH(l)比CH 3OH(g)反应时放出热量少,即D 项正确。

2020年人教版化学选修4第一章第二节燃烧热能源同步检测试题(word有答案)

2020年人教版化学选修4第一章第二节燃烧热能源同步检测试题(word有答案)

选修4第一章第二节燃烧热能源同步检测试题一、单选题1.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧, 提高煤的利用率①减少SO 2的产生,避免造成“酸雨”①减少有毒的CO 产生, 避免污染空气①减少CO 2的产生,避免“温室效应”A .①①①B .①①①C .①①①D .①①①①2.已知一定条件下16g 4CH 气体完全燃烧生成气态2CO 和气态2H O ,放出802.3kJ 热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是( )A .4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)++ -1ΔH=+802.3kJ mol ⋅B .4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)++ -1ΔH=-802.3kJ mol ⋅C .4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)++ -1ΔH=+802.3kJ mol ⋅D .4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)++ -1ΔH=-802.3kJ mol ⋅3.2mol 氢气和1 mol 氧气化合生成2 mol 液态水,放出571.6 kJ 热量。

能正确表示这一反应的热化学方程式是( )A.2H2+O2 → 2H2O+571.6 kJ B.2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g)+571.6 kJC.2H2(g)+O2(g) → 2H2O(l)+571.6 kJ D.2H2(g)+O2(g) → 2H2O(l)-571.6 kJ4.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ/molA.C(s)+12B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH =+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol5.下列有关能源的说法不正确的是()A.光电转换的基本装置就是太阳能电池,应用相当广泛B.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C.贮氢合金的发现和应用,开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D.煤、石油、天然气、氢能中,天然气、氢能是可再生能源6.为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。

人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习(II)卷

人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习(II)卷

人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热能源同步练习(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分)下列关于热化学反应的描述中正确的是()A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是△H=-283.0KJ/mol,则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283.0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热2. (2分)根据热化学方程式S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-293.23kJ·mol-1 ,分析下列说法中正确的是()A . S(s)+O2(g)=SO2(g),反应放出的热量大于293.23kJ·mol-1B . S(g)+O2(g)=SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ·mol-1C . 1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D . 1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和3. (2分) (2018高三上·黑龙江开学考) 下列关子煤和石油的说法中正确的是()A . 由于石油中含有乙烯,所以石油裂解中乙烯的含量较高B . 由于煤中含有苯,所以可从煤干馏的产品中分离得到苯C . 石油没有固定的熔沸点,但其分馏产物有固定的熔沸点D . 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色4. (2分) (2018高二上·阳泉期中) 已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量。

下列过程中放出热量为57.3 kJ的是()A . 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B . 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C . 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D . 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)5. (2分)下列有关描述中正确的是()A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol6. (2分) (2016高一下·上饶期中) 下列措施可以提高燃料燃烧效果的是()①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气.A . ①③B . ①②③C . ①③④D . 全部7. (2分) (2015高二上·宁强月考) 下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是()A . H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ•mol﹣1B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣846.3kJ•mol﹣1C . C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1D . C3H8(g)+5O2(g)=3CO(g)+4H2O(l)△H=﹣2044.0kJ•mo l﹣18. (2分) (2018高二上·镇原期中) 已知在1.01×105Pa、298K条件下,2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。

人教版高中化学选修四-第1章 第2节 燃烧热 能源

人教版高中化学选修四-第1章 第2节 燃烧热 能源

高二化学选修4(人教版)同步练习第一章第二节燃烧热能源一. 教学内容:燃烧热和能源二. 重点、难点:1. 理解燃烧热的概念2. 掌握有关燃烧热的计算三. 具体内容:(一)燃烧热1. 概念2. 注意事项3. 表示意义4. 有关燃烧热的计算(二)能源1. 能源2. 能源的分类3. 解决能源危机的方法4. 如何提高煤的燃烧效率【典型例题】[例1] 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。

则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()A. 0.5QB. QC. 2QD. 5Q答案:C解析:考察对于燃烧热概念的准确理解。

[例2] 把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量:途径1:直接燃烧:C(s)+O2(g)点燃CO2(g)(放热Q1kJ)途径2:先制成水煤气,再燃烧水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ);2CO(g)+O2(g)点燃2CO2(g);2H2(g)+O2(g)点燃2H2O(g),后两个反应共放热Q3kJ。

试回答下列问题:(1)判断途径1放出的总热量____(填“大于”、“等于”或“小于”)途径2放出的总热量。

(2)在制水煤气的反应里,反应物所具有的总能量___生成物所具有的总能量(同上),因此在反应时,反应物就需要___能量才能转化为生成物,其反应的条件为_____。

(3)简述煤通过途径2作为燃料的意义。

答案:等于;小于;吸收;高温;固体煤经过处理变成气体燃料后,不仅在燃烧时减少SO2和烟尘对大气造成污染,而且燃烧效率高,也便于输送。

解析:了解煤的利用和提高使用效率、减少污染的方法。

[例3] 燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量,如果全部被水吸收,可使1kg水由20℃升高到67℃,水的比热容为4.2kJ·(kg·℃)-1,求碳的燃烧热?答案:394.8 kJ·mol-1解析:掌握有关燃烧热的计算。

最新人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 作业

最新人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 作业

第2节燃烧热能源A组—基础巩固一、燃烧热的含义及燃烧热的热化学方程式书写1.C、H2、CH4都是优质的能源物质,目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于这三种物质的研究方向中可行的是( ) A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成可燃气体(CO、H2)D.将固态碳合成为C60,以C60作为燃料解析CH4与O2反应生成CO2和H2O是放热反应,因此CO2与H2O反应生成CH4和O2是吸热反应,A项错误;CO2分解成碳和O2属于吸热反应,常温常压下不能发生,B项错误;利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的,C项正确;将固态碳合成为C60,以C60作为燃料是极不经济的,D项错误。

答案 C2.下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.碳与CO B.1 mol碳和3 mol碳C.3 mol乙炔和1 mol苯D.淀粉和纤维素解析燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,故B项正确。

D项中淀粉和纤维素都可以表示为(C6H10O5)n,但n不同,燃烧热不同。

答案 B考查内容燃烧热3.25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )A.C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ/molD.C6H12O6(s)+6O2(g)―→6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2 800 kJ/mol解析A中碳未完全燃烧;B中应为放热反应ΔH=-571.6 kJ/mol;C中H2O应为液态。

人教版高中化学选修四高二化学知识梳理同步测试:1.2燃烧热能源.docx

人教版高中化学选修四高二化学知识梳理同步测试:1.2燃烧热能源.docx

高中化学学习材料第1章第2节一、选择题1.下列说法不正确的是( )①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好④固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更低A.①②B.①③C.①④D.③④解析:化石燃料只有在适当的温度和有足量氧气存在的情况下才能燃烧充分。

化石燃料含硫元素,不经处理直接燃烧可产生污染环境的SO2,氧气不足时不完全燃烧又会产生CO,SO2、CO都会污染环境。

化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料除去了硫,不仅可以减少SO2的生成,而且能燃烧充分,提高燃烧效率,所以①④的说法是错误的。

答案: C2.下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④解析:在选择燃料时,应从物质的燃烧热(燃烧热值高),燃料的储量(储量大,可再生),对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑,乙醇燃烧热值高,充分燃烧生成物为CO2和H2O,对环境无污染,且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取,是一种可再生能源,而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性,故①错误。

答案: D3.燃烧热与反应热的关系是( )A.燃烧热是反应热的一种类型B.当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热C .燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa 下测定的,而燃烧反应的温度要高D .反应热有正负之分,燃烧热全部是正值解析: 可燃物是1 mol 且燃烧后生成稳定氧化物时的反应热才是燃烧热。

答案: A4.下列说法正确的是( )A .CO 是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2,故反应一定是吸热反应B .在101 kPa 时,1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C .物质燃烧都需要氧气D .物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析: A 中CO 是强还原剂(高温时),点燃时易和氧气反应,生成稳定的二氧化碳,故CO 燃烧是放热反应;B 中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1 mol 碳完全燃烧生成CO 2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,如H 2在Cl 2中燃烧。

(同步)高中化学人教版(新课标)选修4 第一章第二节 燃烧热 能源A卷

(同步)高中化学人教版(新课标)选修4 第一章第二节 燃烧热 能源A卷

高中化学人教版(新课标)选修4 第一章第二节燃烧热能源A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题;共18分)1. (2分)“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是()A . 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B . 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C . 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D . 大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2. (2分)下列物质中属于天然高分子化合物的是()A . 蛋白质B . 蔗糖C . 油脂D . 麦芽糖3. (2分) (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是()A . 寻找更多化石燃料,利用燃烧放热,使水分解产生氢气B . 沼气和天然气的主要成分为甲烷,两者均属于可再生能源C . 绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理D . 乙醇可以直接作为燃料,也可以和汽油混合后作为发动机燃料4. (2分)下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1 ,则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B . 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1D . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ,2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2 ,则△H1<△H25. (2分) (2020高二上·江门月考) 已知:①C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH1 =-110.5kJ∙mol-1;②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ∙mol-1 ,根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()A . CO的燃烧热为110.5kJ·mol-1B . 图可表示反应②的反应过程和能量关系C . C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH<0D . 表示CO燃烧热的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566kJ∙mol-16. (2分) (2017高二上·资阳期末) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源.下列属于绿色能源的是()①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材⑦地热能.A . ①②③⑤B . ②④⑤⑥C . ③④⑤⑦D . ①②⑤⑦7. (2分) (2017高二上·吉林期末) 已知H2的燃烧热是akJ/mol,由H2、CO按3:1比例组成的混合物2mol,完全燃烧并恢复到常温吋,放出的热量为bkJ,则CO的燃烧热为(kJ/mol)为()A . 2b﹣3aB . 3a﹣2bC . (2b﹣3a)D . (a﹣2b)8. (2分)由右表提供数据及相关物质结构知识,反应:SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g),生成1mol晶体硅的热效应是()化学键Si﹣Cl H﹣H Si﹣Si H﹣Cl键能(kJ/mol)360436176431A . 吸收236kJB . 放出236kJC . 放出116kJD . 吸收116kJ9. (2分) (2018高二上·成都月考) 已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()A . CO的燃烧热为 283 kJB . 反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC . 反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD . CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为 6.02×1023二、综合题 (共4题;共14分)10. (2分) (2018高二上·吉林期中)(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。

高二第一学期化学人教版选修4第一章第二节燃烧热能源强化训练

高二第一学期化学人教版选修4第一章第二节燃烧热能源强化训练

2020-2021学年度高二第一学期化学人教版选修4第一章第二节燃烧热能源强化训练一、单选题1.下列反应的反应热属于燃烧热的是( )A .Na(s)+12Cl 2(g)=NaCl(s)△H 1 B .2Na(s)+12O 2(g)=Na 2O(s)△H 2 C .2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s)△H 3D .CH 3OCH 3(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l)△H 4(已知CH 3OCH 3沸点为-24.9℃)2.下列热化学方程式中ΔH 数值代表燃烧热的是( )A .CH 4(g)+2O 2(g)=2H 2O(1)+CO 2(g) ΔH 1B .S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH 2 C .C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)=6CO 2(g)+6H 2O(g) ΔH 3 D .2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH 43.下列热化学方程式中的“ΔH ”表示2H 燃烧热的是( )A .()()()22211H g O g H O g Δ2H +=B .()()()22221H g O g H O l Δ2H += C .()()()22232H g O g 2H O g ΔH += D .()()()22242H g O g 2H O 1ΔH +=4.1.5 g 火箭燃料二甲基肼(33H C-NH-NH-CH )完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出50 kJ 热量,则二甲基肼的燃烧热为( )A .1000 kJ/molB .1500 kJ/molC .2000 kJ/molD .3000 kJ/mol5.下列图示关系中不正确的是( )A .B .C .D .6.下列热化学方程式正确的是A .甲烷的燃烧热为890.3kJ ⋅mol -1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH 4(g)+202(g)=CO 2(g)+2H 2O (g) ∆H=-890.3kJ ⋅mol -1B .500°C 、30MPa 下,将0.5mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g),放热19.3kJ ,其热化学方程式为120?C-1223101kPa N (g)+3H (g)2NH (g)H=-38.6kJ molC .已知在120°C .101 kPa 下,1 gH 2燃烧生成水蒸气放出121kJ 热量,其热化学方程式为-12221H (g)+O (g)=H O(g)H=-242kJ mol 2D .25°C 、101kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ ⋅mol -1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为-124242H SO (aq)+2KOH(aq)=K SO (aq)+2H O(1)H=-57kJ mol 7.下列热化学方程式中,正确的是( )A .甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH= -890.3 kJ·mol -1B .500℃、30MPa 下,将0.5 mo lN 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)放热19.3 kJ ,其热化学方程式为:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -1C .HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol -1,则H 2SO 4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO 4(S)+2H 2O(g)∆H >2×(-57.3) kJ·mol -1D .CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ,则2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的ΔH= +566.0 kJ/mol8.已知反应:① 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH =-221 kJ /mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A.碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量D.②中反应物的总能量高于生成物的总能量9.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=- 57.3 kJ·mol-1 则H2SO4和Ca(OH)2反应ΔH=2×(- 57.3) kJ·mol-1 B.CO(g)的燃烧热ΔH= - 283.0 kJ·mol-1 则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH= +2×283.0 kJ·mol-1C.氢气的燃烧热ΔH = - 285.5 kJ·mol-1 则2H2O(l)=电解2H2(g)+O2(g) ΔH= + 285.5 kJ·mol-1D.1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热10.下列说法或表示方法不正确...的是()A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJC.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH >0,可知石墨比金刚石稳定D.在25 ℃、101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol11.下列说法正确的是A.由反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知,含0.1mol H2SO4的稀溶液与含0.2mol NaOH的稀溶液恰好完全反应时,放出5.73 kJ的热量B.由反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-805 kJ·mol-1可知,甲烷的燃烧热为805kJ·mol -1C .铅蓄电池放电时的正极反应为PbO 2+2e -+4H ++SO 2-4=PbSO 4+2H 2OD .蛋白质溶液中加入饱和CuSO 4溶液可发生盐析12.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A .HCl 和NaOH 反应的中和热1ΔH 57.3kJ mol -=-⋅,则24H SO 和2Ba(OH)反应的中和热1H 2(57.3)kJ mol -∆=⨯-⋅B .CO(g)的燃烧热是1283.0kJ mol -⋅则222CO (g)2CO(g)O (g)=+反应的H (2283.0)kJ/mol ∆=+⨯C .已知石墨比金刚石更稳定,则可知C(石墨)=C(金刚石),ΔH 0<D .一定的温度和一定的压强下,将20.5molN 和21.5molH 置于密闭容器中充分反应,放热19.3kJ ,热化学方程式为-1223N (g)+3H (g)2NH (g)ΔH=-38.6kJ?mol 13.下列叙述正确的是( )A .()CO g 的摩尔燃烧焓为1283.0 kJ mol --⋅,则反应222CO (g)=2CO(g)O (g)+的ΔH=1(2283.0)kJ mol -+⨯⋅B .已知2Ba +与24SO -结合生成4BaSO 时放热,HCl 和NaOH 反应的中和反应的反应热ΔH=157.3 kJ mol --⋅,则含241 mol H SO 和21 mol Ba(OH)的稀溶液反应的反应焓变ΔH 2=⨯()157.3 kJ mol --⋅C .反应焓变ΔH 全部是正值D .1 mol 甲烷氧化生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的摩尔燃烧焓14.下列说法或表示方法正确的是( )A .水蒸汽变液态水,内能变小B .等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多C .由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol 可知,石墨没有金刚石稳定D .在101kPa 时,2g 的氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,则:2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H= -285.8kJ/mol15.在下列各说法中,正确的是( )A .ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应B .1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热C .热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数D .1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热二、解答题16.研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。

人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习C卷

人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习C卷

人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热能源同步练习C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分)已知葡萄糖的燃烧热是ΔH=-2 840 kJ·mol-1 ,当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ2. (2分)工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1下列判断正确的是()A . 反应物能量总和大于生成物能量总和B . CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol-1C . 水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D . 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量3. (2分)下列说法中正确的是()A . 煤是各种芳香烃组成的混合物B . 煤燃烧时,会产生大量二氧化硫、氮氧化合物、碳氧化合物和烟尘等污染物C . 煤是以单质碳为主的复杂混合物D . 以煤为主要原料,可以合成甲醇,但不可以加工成高级汽油4. (2分) (2018高二上·芮城期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB . 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. (2分) (2018高二上·吉林期中) 下列热化学方程式书写正确的是()A . 2NO2=2NO+O2△H=-184.6kJ/mol(反应热)B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol(中和热)C . C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)D . S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)6. (2分) (2018高一上·天水开学考) 下列关于氧气的说法中,错误的是()A . 氧气能支持燃烧,所以氧气可作燃烧B . 氧气能使带火星的木条复燃C . 红磷在氧气中燃烧,产生浓厚的白烟D . 实验室加热高锰酸钾制取氧气时,试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花7. (2分)下列关于热化学反应的描述中正确的是()A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1 ,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×(+283.0) kJ·mol-1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8. (2分) (2019高一下·蛟河期中) 下列对热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-a kJ/mol(a>0)的描述,不正确的是()A . 该热化学方程式中,物质状态发生变化时,a值发生变化B . 将方程式的系数缩小1/2,则新方程式的ΔH=1/2ΔH1C . 该方程式的逆反应ΔH>0D . 开始时充入2 mol SO2和1 mol O2 ,达平衡时,放出a kJ的热量9. (2分) (2019高二上·衡阳期末) 下列有关能量的判断和表示方法正确的是()A . 由C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ,可知:石墨比金刚石更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多C . 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,可知:含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/L NaOH 的溶液混合,放出热量小于57.3 kJD . 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol10. (2分)氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C(s)+ O2(g)═CO (g);△H=﹣111.0kJ•mol﹣1C8H18(l)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l);△H=﹣5518kJ•mol﹣1CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣802.3kJ•mol﹣1其中反应热能表示该物质燃烧热的是()A . C8H18B . CH4C . H2D . C11. (2分)下列有关中和热的说法正确的是()A . 中和热的实验过程中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小B . 准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次C . 表示中和热的热化学方程式:H+(l)+OH﹣(l)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/molD . 已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣114.6 kJ/mol,则该反应的中和热为114.6 kJ/mol12. (2分) (2016高二上·都匀开学考) 已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221kJ/mol;②稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.下列结论正确的是()A . 碳的燃烧热为221 kJ/molB . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应测得中和热为57.3 kJ/molC . 稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应测得中和热为57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时,放出57.3 kJ热量13. (2分)你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃煤脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A . ①②③B . ②③④⑤C . ①③⑤D . ①③④⑤14. (2分) (2018高二上·北仑开学考) 下列图示的设备能将化学能转化为电能的是()A .B .C .D .15. (2分)下列做法不利于环境保护的是()A . 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B . 大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求C . 大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D . 减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生16. (2分) (2020高一上·沈阳期末) 指出下列说法正确的是()A . 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热能源同步练习一、选择题1.燃烧氢气时耗氧量小,放出热量多,已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ,表示H2燃烧热的热化学方程式为()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/molC.H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/molD.H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=﹣285.8 kJ/mol答案:C解析:解答:根据n=mM计算4克H2的物质的量为42/gg mol=2mol,生成液态水时放出571.6kJ的热量,燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量,所以H2燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+12O2(g)=H2O (1)△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1,所以选C.分析:本题考查了燃烧热概念的理解应用,注意生成物为稳定氧化物.2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1,则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,则a >bD.已知P (白磷,s)=P (红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定答案:A解析:解答:中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量,醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过,40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量,故A正确;B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量,液态水变为气态水是吸热的,氢气的燃烧热小于241.8kJ•mol﹣1,故B错误;C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,焓变是负值,即a<b,故C错误;D、P (白磷,s)=P (红磷,s)△H<0,所以红磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如红磷稳定,故D错误.所以选A.分析:本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识,注意教材知识的掌握是解答的关键.3.化学来源于生活,并应用于生产生活中.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A.将煤气化、液化等方法处理,是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B.CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C.乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料,其中氢气是最为环保的原料D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水台物)有助于缓解能源紧缺答案:B合利用解析:解答:A、将煤液化、气化,提高燃料的燃烧效率,能减少空气污染,符合要求,故A正确;B、N2是空气的主要成分之一,N2不会造成温室效应,故B错误;C、乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料,其中氢气燃烧能只生成水,没有二氧化碳生成,不污染环境,是最为环保的原料,故C正确;D、可燃冰可以用作燃料,故合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺的状况,故D正确.所以选B.分析:本题考查了化学与生产、生活联系密切的有关知识,突出了化学的实用性,平时要注意积累.4.下列说法正确的是()A.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水,弱酸反应放出的热量比强酸少C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2,所以说CO与O2的反应是吸热反应D.在101kPa时,1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热答案:B解析:解答:A、中和热指的是在稀溶液中,定义要点:酸跟碱成1 mol水时的反应热叫做中和热.以生成1 mol水为基准.而1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应生成2mol 水,故不是中和热,A错误.B、由于弱酸电离吸热,故当反应生成等量的水时,弱酸反应放出的热量比强酸少.故B正确.C、CO与O2的反应是燃烧反应,而所有的燃烧都放热,故CO与O2的反应为放热反应,故C错误.D、燃烧热是指在25摄氏度、101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.定义要点:可燃物必须完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准,如C→CO2,H2→H2O(液),S→SO2(气)等.故D错误.故选B.分析:本题主要考查了燃烧热、中和热的概念以及定义要点,并考查了常见的吸放热反应,把握好基本概念是关键.5.下列说法正确的是()A.在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成气态水,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1B.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度,NaOH起始温度和反应后终止温度C.在101 kPa时,1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5 kJ•mol﹣1D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1.若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ答案:B解析:解答:A.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,强调可燃物为1mol,生成物是稳定的氧化物,在101 kPa时,1 molH2完全燃烧生成气态水不是稳定的氧化物,故A错误;B.中和热测定时,必须测定起始温度和反应后温度,即反应开始前酸和碱的温度,反应后的最高温度,酸碱中和反应为放热反应,所以反应后温度一定为最高温度,故B正确;C.C的燃烧热是C完全燃烧生成CO2时放出的热量,故C错误;D.浓硫酸溶解时放热,0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ,故D错误;所以选B.分析:本题考查燃烧热、中和热的应用,注意准确理解概念中的关键词是解答关键.6.我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉(注:通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧),采用沸腾炉的好处是()A.增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B.减少煤中杂质气体(如SO2)的形成C.使煤炭充分燃烧,杜绝CO的排放D.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率答案:D解析:解答:A.能增大煤炭与氧气的接触面积,不会改变生成产物,燃烧热不变,所以不能使煤变成清洁能源,故A错误;B.反应物不变,燃烧过程不变,不能减少有害杂质气体(如SO2等)的形成,故B错误;C.燃烧产物不变,不能杜绝CO的排放,故C错误;D.锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起,成沸腾状燃烧,这样能使煤燃烧充分,从而提高燃料的利用率,故D正确.所以选D.分析:本题考查了促进燃烧的方法,培养学生分析问题、解决问题的能力.7.已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时,放出的热量为QKJ,而生成的CO2恰好被200ml 5mol•L﹣1KOH溶液吸收生成正盐,则丁烷的燃烧热△H为()A.﹣8Q kJ•mol﹣1 B.﹣4Q kJ•mol﹣1C.﹣20Q kJ•mol﹣1 D.﹣16Q kJ•mol﹣1答案:A解析:解答:n(KOH)=0.2L×5mol/L=1mol,则由CO2~2KOH可知,n(CO2)=0.5mol,则n(C4H10)=14×n(CO2)=18mol,放出的热量为Q,所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为8Q,故丁烷的燃烧热△H为﹣8Q kJ•mol﹣1;所以选A.分析:本题考查燃烧热的计算,本题注意把握燃烧热的概念,根据生成二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解答该题的关键.8.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B.已知CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ•mol﹣1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热答案:B解析:解答:A、中和热是指在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,故则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,故A错误;B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,由于CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1,故其燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0 kJ•mol﹣1,故有2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ•mol﹣1,故B正确;C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如煤炭的燃烧,故C错误;D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,C元素转化为二氧化碳,氢元素转化为液态水,故D错误;所以选B.分析:本题考查了燃烧热和中和热的概念,应注意的是中和热是指在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量.9.已知1.2g C(石墨)不完全燃烧生成CO,放出11.1kJ热量,继续燃烧又放出28.3kJ热量.则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为()A.C(石墨)+12O2(g)═CO(g);△H=﹣11.1kJ•mol﹣1B.C(石墨)+O2(g)═CO(g);△H=﹣111.1kJ•mol﹣1 C.C(石墨)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣394kJ•mol﹣1 D.C(石墨)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣28.3kJ•mol﹣1答案:C解析:解答:燃烧热定义:在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.定义要点:①可燃物必须为1mol,②可燃物必须是完全燃烧,如反应物中C→CO2,H2→H2O (液),S→SO2(气)等.故书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的计量系数一定是1.由题目所给的信息可知,1.2g C(石墨)即0.1molC完全燃烧放热39.4KJ,则1molC完全燃烧放出的394KJ.故C(石墨)燃烧热的热化学方程式应为:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣394kJ•mol ﹣1A、石墨没有完全燃烧,不符合燃烧热的定义,故A错误;B、石墨没有完全燃烧,不符合燃烧热的定义,故B错误;C、由上述分析可知,C(石墨)燃烧热的热化学方程式应为:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣394kJ•mol﹣1,故C正确;D、反应热△H的值计算错误,故D错误;所以选C.分析:本题考查了燃烧热的概念和书写燃烧热的热化学方程式的注意事项,应注意燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式的区别.10.下列说法正确的是()A.CH4(g)+32O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H═﹣a kJ•mol﹣1,这里△H代表燃烧热B.在25℃、101kPa,1mol硫和2mol硫的燃烧热相等C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热答案:B解析:解答:A.产物CO不是稳定氧化物,△H不代表燃烧热,故A错误;B.条件一定,燃烧热为定值,与物质的量无关,故B正确;C.CO的燃烧反应一定是放热反应,故C错误;D.101kPa时,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳,所放出的热量为碳的燃烧热,故D错误;所以选B.分析:本题考查了燃烧热的概念.表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol,产物为稳定氧化物.11.下列关于中和热的说法不正确的是()A.酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJB.酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热C.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D.中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应答案:B解析:解答:A、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量是57.3KJ,但由于弱酸弱碱等反应时电离要吸热,所以放出的热量不是57.3KJ,故A正确;B、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量,弱酸弱碱等反应放出的热量不是,故B错误;C、依据中和热的概念分析判断,中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量,故C正确;D、中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应,实质是酸碱反应生成1mol水放出的热量,故D正确;所以选B.分析:本题考查了中和热的概念分析判断,理解实质是关键,题目较简单.12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3KJ•mol﹣1.分别向1L0.5mol•L﹣1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4,下列关系正确的是()A.△H1>△H2>△H3>△H4 B.△H1<△H2<△H3<△H4C.△H1>△H2=△H3>△H4 D.△H4<△H1=△H2<△H3答案:B解析:解答:强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O△H=﹣57.3kJ/mol,分别向1L 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中加入:①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,④稀醋酸.根据浓硫酸溶于水放热,则放出的热量最高,焓变最小,从中和角度讲,稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸,所以氢氧化钡的量一定的条件下,二者放出的热量相等,但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡的是沉淀,生成沉淀的过程放热,所以稀硫酸放热多,醋酸是弱酸,电离过程要吸热,所以焓变最大,即放出的热量为△H1<△H2<△H3<△H4,所以选B.分析:本题考查了反应热的大小比较,题目难度中等,注意明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应,试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力.13.下列措施不符合节能减排的是()A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气答案:A解析:解答:A、火力发电不能减少有害物质的排放,不符合节能减排,故A错误;B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能,不会产生环境污染,故B正确;C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙,减少环境污染,故C正确;D、沼气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧后产生水和二氧化碳,对空气无污染,故D正确.故选A.分析:本题是一道化学和生活知识的题目,减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的.14.下列叙述错误的是()A.世界是物质的,物质是在不断变化的,而物质的变化总是伴随着能量的变化B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量,归根到底是由太阳能转变来的C.反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D.燃烧热是指1mol物质反应放出的热量答案:D解析:解答:A.世界是由物质构成的,物质总是在不断地运动变化的,变化需要能量,所以物质的变化总是伴随着能量的变化,故A正确;B.远古时期陆地和海洋的植物通过光合作用,将太阳能转化为生物质能,它们死后身体埋藏在地下和海底腐烂,多年之后形成煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能,故B 正确;C.反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的热量,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放出热量,反之吸收热量,故C正确;D.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,强调可燃物为1mol,生成物是稳定的氧化物,故D错误;故选:D.分析:本题考查有关能量的问题,注意相关概念的理解,学习中注意积累,D选项中燃烧热生成物是稳定的氧化物是易错点.15.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是()①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能.A.①②③④B.②③⑤⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧答案:B解析:解答:煤、石油、天然气是化石能源是不可再生能源,燃烧时生成的污染物较多,不是新能源;常见新能源有:太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等,它们都是可再生、无污染的新能源.所以选B.分析:本题考查化石能源与新能源,注意加强基础知识的积累.16.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,使其充分反应,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等答案:A解析:解答:A.环形玻璃棒搅拌起搅拌作用,能加快反应速率,减小实验误差,故A正确;B.温度计水银球测烧杯内的热水的温度,不能接触烧杯底部接触烧杯底部,故B错误;C.分次加入混合时,容易造成热量损失,使测试结果不准确,故C错误;D.中和热测定不用胶头滴管,故D错误,所以选A.分析:本题考查中和热的测定,注意使用量筒量取酸或碱溶液.17.研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务.下列叙述错误的是()A.若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量,该反应属于吸热反应B.相同条件下,1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ,若生成气态水,放出的热量为bkJ,则a<bC.燃料的燃烧都是放热反应,燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D.燃料燃烧过程中放出热量的大小,取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小答案:B解析:解答:A、从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法:旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量,反应是吸热反应,反之是放热反应,故A正确;B、1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ,再从液态水变为气态水要吸收能量,所以相同条件下,1gH2在O2中燃烧生成气态水放出的热量为bKJ,a>b,故B错误;C、燃料的燃烧都是放热反应,物质完全燃烧比不完全燃烧放出的热量大,故C正确;D、反应物的总能量大于生成物的总能,反应是放热的,反之则是吸热的,故D正确.故选B.分析:本题考查学生化学反应中能量变化的原因,注意从化学键角度和物质具有的能量角度来回答.18.下列有关能量的叙述不正确的是()A.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C.盐酸和NaOH(aq)反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/molD.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol答案:C解析:解答:A、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响,故A正确;B、因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成,故B正确;C、中和热是指在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,其衡量标准是生成的水为1mol,故无论稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是几摩尔,其中和热恒为57.3KJ/mol,故C错误;D、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示燃烧热的热化学方程式为:CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol,当方程式反写△H符号相反,计量数变化几倍△H也要变化几倍,所以2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol,故D正确,故选C.分析:本题考查能量的转换形式,燃烧热的概念,注意准确把握燃烧热的概念.19.下列反应的能量变化情况符合如图的是()A.石灰石在高温下的分解反应B.金属钠和水的反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧答案:A解析:解答:A.石灰石高温分解反应是吸热反应,故A正确;B.金属钠和水的反应是放热反应,故B错误;C.酸与碱的中和反应是放热反应,故C错误;D.木炭在氧气中燃烧反应是放热反应,故D错误,所以选A.分析:本题考查化学反应的热量变化,学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应,对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题.20.下列有关反应热的说法正确的是()A.在化学反应过程中,吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应不需从外界获得能量B.甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890kJ•mol﹣1C.已知常温常压下:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1,则有:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1 D.已知:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1,S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1,则Q1<Q2答案:D解析:解答:A、反应是不可能自然进行的,无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态,对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量,对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量,故A错误;B、甲烷燃烧的热化学方程式中,稳定的氧化物应该是液态水,故B错误;C、H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀,也释放出热量,△H小于﹣114.6 kJ•mol﹣1,故C错误;D、S(g)变化为S(s)还要释放出热量,所以Q2>Q1,故D正确;所以选D.分析:本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念,理解其内涵是基础.二、非选择题21.已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=﹣2220kJ•mol﹣1根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题:(1)H2的燃烧热为,C3H8的燃烧热为.答案:285.8kJ•mol﹣1 |2220kJ•mol﹣1(2)1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为.答案:4725.8kJ(3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是.答案:3:1解析:解答:(1)因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量,所以H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1,C3H8的燃烧热为2220kJ•mol﹣1,故答案为:285.8kJ•mol﹣1;2220kJ•mol﹣1;(2)1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ•mol﹣1+2mol×2220kJ•mol﹣1=4725.8kJ,故答案为:4725.8kJ;(3)设混合气中H2的物质的量为x,则C3H8的物质的量为5mol﹣x.根据题意,列方程为:285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×(5mol﹣x)=3847kJ解得x=3.75 mol;C3H8的物质的量为5mol﹣3.75mol=1.25mol.所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3:1,故答案为:3:1.分析:本题主要考查了热化学方程式的计算.22.2006年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施:A.原料的综合利用B.开发新能源C.降低能源消耗D.废物回收利用下列项目分别落实了哪项措施,请将该项措施的序号填入括号内:(1)研制开发耗电量少的节能灯答案:C(2)在海水淡化厂,提取多种物质答案:A(3)垃圾分类回收和建立垃圾发电站答案:D(4)回收废旧电池,进行再利用答案:D(5)种植油料作物,开发生物柴油答案:B(6)提高火电厂原煤的利用率.答案:C解析:解答:(1)研制开发耗电量少的LED灯,可节约电能,间接减少低能源消耗.(2)海水淡化的主要产品是淡水,在海水淡化厂,得到淡水的同时再提取多种物质,属于原料的综合利用.(3)垃圾分类回收和建立垃圾发电站,属于废物回收利用.(4)回收“三圈牌”电池,进行再利用,不但节约资源,而且环保,属于废物回收利用.(5)生物柴油是非传统能源,开发生物柴油,属于开发新能源.(6)提高嵩屿火电厂原煤的利用率,节能环保,可以直接低能源消耗.故答案为:(1)C;(2)A;(3)D;(4)D;(5)B;(6)C.分析:本题考查了化石燃料的利弊和新能源的开发,难度不大,能源、材料、环境、信息是当今世界四大重要领域,倍受关注,关于能源的分类、优缺点、应用及对环境的影响问题,在考查中出现的频度极高,要引起高度重视.23.按要求书写热化学方程式(是离子反应的也可用离子方程式表示).(1)表示强酸和强碱中和热的热化学方程式:.答案:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1(2)火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供.反应过程中生成的气体可参与大气循环.测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ 的热量.试写出反应过程中的热化学方程式:.答案:N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣644kJ•mol﹣1(3)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气.放热241.8kJ.写出该反应的热化学方程式:.若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则反应H2(g)+12O2(g)═H2O(l)的△H=kJ•mol﹣1,H2的燃烧热为.答案:H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol |﹣286.8 |286.8kJ•mol﹣1解析:解答:(1)稀溶液中酸、碱反应生成1mol水放出的热量为中和热,强酸、强碱反应中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,表示强酸和强碱中和热的热化学方程式:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,故答案为:H +(aq )+OH ﹣(aq )=H 2O (l )△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1;(2)发生反应:N 2H 4+2H 2O 2=N 2+4H 2O ,生成4mol 水放出的热量为161kJ×4=844kJ ,故该反应热化学方程式为:N 2H 4(g )+2H 2O 2(l )=N 2(g )+4H 2O (g )△H=﹣644kJ•mol ﹣1, 故答案为:N 2H 4(g )+2H 2O 2(l )=N 2(g )+4H 2O (g )△H=﹣644kJ•mol ﹣1;(3)氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ,该反应的热化学方程式为:H 2(g )+12O 2(g )=H 2O (g )△H=﹣241.8kJ/mol ; 1g 水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ ,1mol 水蒸气转化为液态水放出的热量为118/1mol g mol g×2.5kJ=45kJ ,故生成1mol 液态水放出的热量为241.8kJ+45kJ=286.8kJ ,故H 2(g )+12O 2(g )═H 2O (l )的反应热△H=﹣286.8kJ/mol , 氢气燃烧热为286.8 kJ•mol ﹣1,故答案为:H 2(g )+12O 2(g )=H 2O (g )△H=﹣241.8kJ/mol ;﹣286.8;286.8 kJ•mol ﹣1分析:本题考查热化学方程式书写、反应热的有关计算、中和热、燃烧热,注意对概念的理解掌握,注意掌握热化学方程式的书写.24.化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等.(1)下列△H 表示物质燃烧热的是 ;表示物质中和热的是 .A.2H 2(g )+O 2(g )=2H 2O (l );△H 1B .C (s )+12O 2(g )=CO (g );△H 2 C .CH 4(g )+2O 2(g )=CO 2(g )+2H 2O (g );△H 3D .C (s )+O 2(g )=CO 2(g );△H 4E .C 6H 12O 6(s )+12O 2(g )=6CO 2 (g )+6H 2O (l );△H 5F .NaOH (aq )+HCl (aq )=NaCl (aq )+H 2O (l );△H 6G .2NaOH (aq )+H 2SO 4(aq )=Na 2S04(aq )+2H 2O (l );△H 7H .CH 3COOH (aq )+NaOH (aq )=CH 3COONa (aq )+H 2O (l );△H 8答案:△H 4、△H 5|△H 6。

相关文档
最新文档