酸碱中和滴定(高三复习)
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将试合剂要初求步的提纯0.后19，8准0 确测定wg样品中Ba(OH)2·8H2O的含量。实 验核如心下：：酸碱滴定实验中对误差的控制，体现在有效数字及 ①配滴制定25体0m积l 约0.滴1m定ol•剂L-浓1Ba度(O上H)。2·8H2O溶液
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指 示剂，将 0.19（80填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐 酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
一. 用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活)
二、酸式滴定管或碱式滴定管的洗涤
洗涤要求: 自来水冲洗
锥形瓶洗涤: 自来水冲洗
蒸馏水洗涤 2～3次
盛放液润洗 2～3次
蒸馏水洗涤 (不用润洗) 2～3次
三、装液[滴定管中加入液体] ➢取一定体积未知浓度的NaOH于锥形瓶 ➢装标准液 HCl 待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于 “0”或以下有刻度区域→记下起始读数 四、放指示剂（酚酞）
C酸V酸
C碱=
V碱
仪器:
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等
酸式滴定管: 不能用来盛放碱溶液 (粘结活塞) 碱式滴定管: 不能用来盛放酸溶液 (氧化胶管)
酸式滴定管或碱式滴定管: “0”刻度在上端, 体积读数读到0.01mL
酸
碱 中
酸式滴定管
和 碱式滴定管
C．Na2CrO4
刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为______。
【答案】 (1)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀
(2)C 2Ag＋＋CrO42－===Ag2CrO4↓
C6H8O6＋I2 =C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I2 = S4O62－＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质 的量是_______ mol
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色刚好到橙色 碱滴定酸——颜色由红色刚好到黄色
[请注意记住]： ①强酸滴定弱碱,必选甲基橙; ②强碱滴定弱酸,必选酚酞; ③两强滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用; ④中和滴定肯定不用石蕊.
பைடு நூலகம்
讨论：滴定过程中溶液的pH变化
室温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸
0
对消耗溶液的体积要具体分析
仰视读数： >a
准确读数： =a 俯视读数： <a
对于滴定管来说，
25
俯视读数小于准确读数
仰视读数大于准确读数
25.60
指示剂的选择
酸碱指示剂
石蕊5.0 ~ 8.0 酚酞8.2 ~10.0 甲基橙3.1~ 4.4 红 .紫 .蓝 无. 粉红. 红 红. 橙. 黄
酚酞：酸滴定碱——颜色由红色变无色 碱滴定酸——颜色由无色变浅红色
部分酸液滴出锥形瓶外
变大 偏高
读 操作
VHCl
数 滴定前读数正确，滴定后俯视 读数(或前仰后俯)
变小
滴定前读数正确，滴定后仰视 读数(或前俯后仰)
变大
cNaOH
偏低 偏高
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是 草酸的两倍. 15全国26（2）设计实验证明①草酸酸性比碳酸强②草酸为二元酸
。
②玻璃液封装置的作用是
。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是
。
④测得混合气中ClO2的质量为
g。
（2011福建23.）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素 C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C 完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中 维生素C的含量。发生的反应为：
15广州二模33（2）现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电 离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实 验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分
析后填空：
(1)曲线a是用_N__a__O_H__溶液滴定___H__C_l__溶液； (2)P点的坐标为_______(_1_5_,_7_)____；盐酸的物质的 量浓度为____0_._1________mol/L。
2 27.15 0.45 26.70 25.00 0.1232
3 26.71 0.00 26.71 25.00 0.1233
c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol• L-1 ÷ 3 =0.1233mol• L-1
误差分析
c标V标=c待V待
C酸V酸
C碱=
V碱
以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）
250x10—3x0.1980Vx315 x100 % 50w
1Ⅰ①5．2全C在l国O锥22＋8形（10瓶3I）－中用＋加下8入H图＋足＝装量2置C的l可－碘＋以化5测I钾2定＋，混4用H合25O0气m中LClO2的含量： ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 水溶解后，再加入 3mL稀硫酸： Ⅱ③．淀在粉溶玻液璃；液溶封液装由置蓝中色加变入为水无，色使，液且面半没分钟内溶液颜色不再改变 过④玻0.璃02液70封0 管的管口；
2aV1 bV2 2000
或(aV1-0.5bV2)×10-3
专题二 沉淀滴淀法
[例 2] 莫尔法是一种沉淀滴定法，以 K2CrO4 为指示 剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中 Cl－的
浓度。已知：
性质
银盐 AgCl
颜色
白
溶解度(mol·L－1) 1.34×10－6
AgBr 浅黄 7.1×10－7
电离吸热
2010江苏
D
测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
用 碱式滴定管 （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形
瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据、电
脑绘制滴定曲线如下图。据图，计算氨水的浓度为
0.045 mol•L-1；写出NH3•H2O
电离平衡常数Kb的表达式，
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
1定义:
用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或 酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定
已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液
2原理:
若用标准盐酸，滴定待测NaOH溶液，
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
HCl与NaOH中和时:
C(酸)·V(酸) = C(碱)·V(碱)
AgCN 白
1.1×10－8
Ag2CrO4 砖红
6.5×10－5
AgSCN 白
1.0×10－6
(1)滴定终点的现象是____________________________。
(2)若用 AgNO3 溶液滴定 NaSCN 溶液，可选为滴定指示 剂的是________(填字母序号)。
A．NaCl
B．BaBr2
突跃范围
1
0
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
选择指示剂依据指：示剂变色范围与酸碱中和反应后的溶液的pH接近
强酸滴定弱碱 终点是酸性，用甲基橙
强碱滴定弱酸 终点是碱性，用酚酞
强碱滴定强酸 用甲基橙或酚酞，不能石蕊
强酸滴定强碱
中和滴定步骤:
一. 用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活) 二. 洗涤 三. 润洗滴定管（锥形瓶不用润洗，不用烘干） 四. 装液 [滴定管中加入液体，调0，读V1] 五. 加指示剂（锥形瓶） 六. 滴定（判断终点，读V2) 七. 数据处理与误差分析
问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐 标,绘制中和滴定曲线
中和滴定曲线
pH
pH
pH
12
12
12
10
10
10
8
8
pH 8
值
6 4
6
突6
4
变4
2
2
2
0
10
V 20 NaOH(mL) 0
10
20 VNaOH(mL) 0
10
V 20 NaOH(mL)
中和滴定曲线
pH
12
10
20.02mL
Kb=
，
当pH=11.0时计算Kb的近似
Kb≈ 2.2x10-5 。
（考2查01点1广：东（）1某）同有学效进数行实字验；研（究2时），滴欲定配剂制体1.0积mo要l•L控-1B制a(在OH2)02-溶 液，2但5 只mL找左到右在，空因气中此暴滴露定已剂久与的被Ba滴(O定H)剂2·8浓H2O度试比剂应（接化近学式滴量定： 315反）。应在量室比温（下2配:1制）溶，液B时a发(O现H)所2浓取度试剂为在0.水1中m仅ol部.L分-1溶，解所，以烧 杯中盐存酸在浓大度量未要溶选物择。接近0.2 mol.L-1 、有效数字为4位、符
(2011·安徽理综，13) 室温下，将 1.000 mol·L－1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol·L－1 氨水中， 溶液 pH 和温度随加入 盐酸体积变化曲线如下图所示。 下列有关说法正确的是
(C )
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b点：c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋ 4 ) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O
排除气泡
尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性
五、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
加入 NaOH 0.00 (ml)
溶液
pH
1.0
18.00 19.68 19.98 20.00
2.3 3.3 4.3 7.0
20.02 20.20 22.00 23.00
9.7 10.7 11.7 12.5
一组
二组
三组
问题1:反应终点消耗碱多少? pH等于多少?
问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改 变? pH发生怎样改变?
滴 定
铁架台
所 滴定管夹
需 的
锥形瓶
仪
器
滴 定 管 的 结 构
滴定管的构造
①上端标有： 温度、容积 、 0刻度 ；
20℃ 25mL 50mL
下端
全部盛满溶液时,体积 多于 所标容积。
②滴定管的最小刻度为0.1mL,允许估计至0.01,因 此读数的精确度为0.01mL。
（2）、读数注意事项
实际体积为: V2 – V1
酚酞
8
反应终点 突变范围
6
4
19.98mL
甲基橙
2
10
20
30
40 加入NaOH(mL)
设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变， 误差很大吗?
14
12.5
12
11.7
10.7
10
20.02mL 酚9.酞7
8
溶6 液 的4
pH 2
7
反应终点
4.3
19.98mL甲3.3基橙 2.28
步骤
操作
VHCl cNaOH
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大 偏高
锥形瓶洗净后还有蒸馏水
不变 无影响
取液 放 放出出碱液液体的后滴消定失管开始有气泡，变小 偏低
滴定 酸式滴定管滴前有气泡，滴定 变大
终点时气泡消失
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低
•滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 •复滴2到3次记录消耗体积的平均值
六.将平均值代入公式计算
数据记录及计算 V1
滴入标准盐酸的体积 编 c(HCl)=0.1154 mol• L-1
待测NaOH
号
终读数V2
初读数 V1
体积 mL
体积mL
浓度 mol• L-1
V2
1 27.22 0.50 26.72 25.00 0.1233
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指 示剂，将 0.19（80填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐 酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
一. 用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活)
二、酸式滴定管或碱式滴定管的洗涤
洗涤要求: 自来水冲洗
锥形瓶洗涤: 自来水冲洗
蒸馏水洗涤 2～3次
盛放液润洗 2～3次
蒸馏水洗涤 (不用润洗) 2～3次
三、装液[滴定管中加入液体] ➢取一定体积未知浓度的NaOH于锥形瓶 ➢装标准液 HCl 待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于 “0”或以下有刻度区域→记下起始读数 四、放指示剂（酚酞）
C酸V酸
C碱=
V碱
仪器:
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等
酸式滴定管: 不能用来盛放碱溶液 (粘结活塞) 碱式滴定管: 不能用来盛放酸溶液 (氧化胶管)
酸式滴定管或碱式滴定管: “0”刻度在上端, 体积读数读到0.01mL
酸
碱 中
酸式滴定管
和 碱式滴定管
C．Na2CrO4
刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为______。
【答案】 (1)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀
(2)C 2Ag＋＋CrO42－===Ag2CrO4↓
C6H8O6＋I2 =C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I2 = S4O62－＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质 的量是_______ mol
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色刚好到橙色 碱滴定酸——颜色由红色刚好到黄色
[请注意记住]： ①强酸滴定弱碱,必选甲基橙; ②强碱滴定弱酸,必选酚酞; ③两强滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用; ④中和滴定肯定不用石蕊.
பைடு நூலகம்
讨论：滴定过程中溶液的pH变化
室温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸
0
对消耗溶液的体积要具体分析
仰视读数： >a
准确读数： =a 俯视读数： <a
对于滴定管来说，
25
俯视读数小于准确读数
仰视读数大于准确读数
25.60
指示剂的选择
酸碱指示剂
石蕊5.0 ~ 8.0 酚酞8.2 ~10.0 甲基橙3.1~ 4.4 红 .紫 .蓝 无. 粉红. 红 红. 橙. 黄
酚酞：酸滴定碱——颜色由红色变无色 碱滴定酸——颜色由无色变浅红色
部分酸液滴出锥形瓶外
变大 偏高
读 操作
VHCl
数 滴定前读数正确，滴定后俯视 读数(或前仰后俯)
变小
滴定前读数正确，滴定后仰视 读数(或前俯后仰)
变大
cNaOH
偏低 偏高
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是 草酸的两倍. 15全国26（2）设计实验证明①草酸酸性比碳酸强②草酸为二元酸
。
②玻璃液封装置的作用是
。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是
。
④测得混合气中ClO2的质量为
g。
（2011福建23.）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素 C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C 完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中 维生素C的含量。发生的反应为：
15广州二模33（2）现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电 离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实 验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分
析后填空：
(1)曲线a是用_N__a__O_H__溶液滴定___H__C_l__溶液； (2)P点的坐标为_______(_1_5_,_7_)____；盐酸的物质的 量浓度为____0_._1________mol/L。
2 27.15 0.45 26.70 25.00 0.1232
3 26.71 0.00 26.71 25.00 0.1233
c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol• L-1 ÷ 3 =0.1233mol• L-1
误差分析
c标V标=c待V待
C酸V酸
C碱=
V碱
以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）
250x10—3x0.1980Vx315 x100 % 50w
1Ⅰ①5．2全C在l国O锥22＋8形（10瓶3I）－中用＋加下8入H图＋足＝装量2置C的l可－碘＋以化5测I钾2定＋，混4用H合25O0气m中LClO2的含量： ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 水溶解后，再加入 3mL稀硫酸： Ⅱ③．淀在粉溶玻液璃；液溶封液装由置蓝中色加变入为水无，色使，液且面半没分钟内溶液颜色不再改变 过④玻0.璃02液70封0 管的管口；
2aV1 bV2 2000
或(aV1-0.5bV2)×10-3
专题二 沉淀滴淀法
[例 2] 莫尔法是一种沉淀滴定法，以 K2CrO4 为指示 剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中 Cl－的
浓度。已知：
性质
银盐 AgCl
颜色
白
溶解度(mol·L－1) 1.34×10－6
AgBr 浅黄 7.1×10－7
电离吸热
2010江苏
D
测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
用 碱式滴定管 （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形
瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据、电
脑绘制滴定曲线如下图。据图，计算氨水的浓度为
0.045 mol•L-1；写出NH3•H2O
电离平衡常数Kb的表达式，
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
1定义:
用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或 酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定
已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液
2原理:
若用标准盐酸，滴定待测NaOH溶液，
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
HCl与NaOH中和时:
C(酸)·V(酸) = C(碱)·V(碱)
AgCN 白
1.1×10－8
Ag2CrO4 砖红
6.5×10－5
AgSCN 白
1.0×10－6
(1)滴定终点的现象是____________________________。
(2)若用 AgNO3 溶液滴定 NaSCN 溶液，可选为滴定指示 剂的是________(填字母序号)。
A．NaCl
B．BaBr2
突跃范围
1
0
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
选择指示剂依据指：示剂变色范围与酸碱中和反应后的溶液的pH接近
强酸滴定弱碱 终点是酸性，用甲基橙
强碱滴定弱酸 终点是碱性，用酚酞
强碱滴定强酸 用甲基橙或酚酞，不能石蕊
强酸滴定强碱
中和滴定步骤:
一. 用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活) 二. 洗涤 三. 润洗滴定管（锥形瓶不用润洗，不用烘干） 四. 装液 [滴定管中加入液体，调0，读V1] 五. 加指示剂（锥形瓶） 六. 滴定（判断终点，读V2) 七. 数据处理与误差分析
问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐 标,绘制中和滴定曲线
中和滴定曲线
pH
pH
pH
12
12
12
10
10
10
8
8
pH 8
值
6 4
6
突6
4
变4
2
2
2
0
10
V 20 NaOH(mL) 0
10
20 VNaOH(mL) 0
10
V 20 NaOH(mL)
中和滴定曲线
pH
12
10
20.02mL
Kb=
，
当pH=11.0时计算Kb的近似
Kb≈ 2.2x10-5 。
（考2查01点1广：东（）1某）同有学效进数行实字验；研（究2时），滴欲定配剂制体1.0积mo要l•L控-1B制a(在OH2)02-溶 液，2但5 只mL找左到右在，空因气中此暴滴露定已剂久与的被Ba滴(O定H)剂2·8浓H2O度试比剂应（接化近学式滴量定： 315反）。应在量室比温（下2配:1制）溶，液B时a发(O现H)所2浓取度试剂为在0.水1中m仅ol部.L分-1溶，解所，以烧 杯中盐存酸在浓大度量未要溶选物择。接近0.2 mol.L-1 、有效数字为4位、符
(2011·安徽理综，13) 室温下，将 1.000 mol·L－1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol·L－1 氨水中， 溶液 pH 和温度随加入 盐酸体积变化曲线如下图所示。 下列有关说法正确的是
(C )
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b点：c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋ 4 ) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O
排除气泡
尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性
五、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
加入 NaOH 0.00 (ml)
溶液
pH
1.0
18.00 19.68 19.98 20.00
2.3 3.3 4.3 7.0
20.02 20.20 22.00 23.00
9.7 10.7 11.7 12.5
一组
二组
三组
问题1:反应终点消耗碱多少? pH等于多少?
问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改 变? pH发生怎样改变?
滴 定
铁架台
所 滴定管夹
需 的
锥形瓶
仪
器
滴 定 管 的 结 构
滴定管的构造
①上端标有： 温度、容积 、 0刻度 ；
20℃ 25mL 50mL
下端
全部盛满溶液时,体积 多于 所标容积。
②滴定管的最小刻度为0.1mL,允许估计至0.01,因 此读数的精确度为0.01mL。
（2）、读数注意事项
实际体积为: V2 – V1
酚酞
8
反应终点 突变范围
6
4
19.98mL
甲基橙
2
10
20
30
40 加入NaOH(mL)
设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变， 误差很大吗?
14
12.5
12
11.7
10.7
10
20.02mL 酚9.酞7
8
溶6 液 的4
pH 2
7
反应终点
4.3
19.98mL甲3.3基橙 2.28
步骤
操作
VHCl cNaOH
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大 偏高
锥形瓶洗净后还有蒸馏水
不变 无影响
取液 放 放出出碱液液体的后滴消定失管开始有气泡，变小 偏低
滴定 酸式滴定管滴前有气泡，滴定 变大
终点时气泡消失
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低
•滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 •复滴2到3次记录消耗体积的平均值
六.将平均值代入公式计算
数据记录及计算 V1
滴入标准盐酸的体积 编 c(HCl)=0.1154 mol• L-1
待测NaOH
号
终读数V2
初读数 V1
体积 mL
体积mL
浓度 mol• L-1
V2
1 27.22 0.50 26.72 25.00 0.1233
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为