酸碱中和滴定(高三复习)
酸碱中和滴定(高三复习)剖析
排除气泡
尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性
五、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色刚好到橙色 碱滴定酸——颜色由红色刚好到黄色
[请注意记住]： ①强酸滴定弱碱,必选甲基橙; ②强碱滴定弱酸,必选酚酞; ③两强滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用; ④中和滴定肯定不用石蕊.
中和滴定步骤:
一. 用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活) 二. 洗涤 三. 润洗滴定管（锥形瓶不用润洗，不用烘干） 四. 装液 [滴定管中加入液体，调0，读V1] 五. 加指示剂（锥形瓶） 六. 滴定（判断终点，读V2) 七. 数据处理与误差分析
0
对消耗溶液的体积要具体分析
仰视读数： >a
准确读数： =a 俯视读数： <a
对于滴定管来说，
25
俯视读数小于准确读数
仰视读数大于准确读数
25.60
指示剂的选择
酸碱指示剂
石蕊5.0 ~ 8.0 酚酞8.2 ~10.0 甲基橙3.1~ 4.4 红 .紫 .蓝 无. 粉红. 红 红. 橙. 黄
酚酞：酸滴定碱——颜色由红色变无色 碱滴定酸——颜色由无色变浅红色
C酸V酸
C碱=
V碱
仪器:
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等
酸式滴定管: 不能用来盛放碱溶液 (粘结活塞) 碱式滴定管: 不能用来盛放酸溶液 (氧化胶管)
高三化学 酸碱中和滴定
高三化学；酸碱中和滴定一、概念辨析1.酸碱中和滴定：（1）概念：。
(2)原理：。
（3）关键：①准确测定；②准确判断。
2.仪器：（1）酸式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。
（2）碱式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。
（3）锥形瓶洗涤要求：。
（4）其它用到的仪器：。
3．试剂：（1）。
（2）指示剂的选择原则：。
二、操作：1．准备：2．滴定：（1）用移取一定体积的到中，加，在瓶底垫（2）滴定时左手、右手、目光注视。
（3）终点判断：（4）读数：注意：。
（5）重复滴定2至3次：①目的、②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该直到为止，此时应该取作为计算标准。
三、误差分析：1.产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断不准、（7）滴定操作过程和读数过快等2.分析原理:据c标•V标•n标=c待•V待•n待有n待= 。
3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ __ ____。
（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果______ _。
（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果__________ _。
（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果__________ __。
（6）用含O Na 2杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_________ __。
（7）用含32CO Na 杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度__________ _。
最新高考化学专项复习酸碱中和滴定及迁移应用
(3)“考”指示剂的选择 ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；②若反应生成的强酸弱碱 盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂 (甲基橙)，若反应生成强
碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂 (酚酞)；③石蕊
溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。
(4)“考”误差分析
写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影
解析 Ca(OH)2过量，促进H2O2吸收，提高H2O2的利用率。
解析
答案
(2) 向池塘水中加入一定量 CaO2· 8H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有 AD 填序号)。 _____( A.Ca2＋ 解析 B.H＋
2－ CO C. 3
D.OH－
CaO2· 8H2O溶于水与水反应生成Ca(Oห้องสมุดไป่ตู้)2 和O2，增加了Ca2＋和OH－。
答案
(2)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
( × )
(2018· 全国卷Ⅲ，10B)
(3)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁( √ )
(2016· 海南，8C) 记录滴定终点读数为12.20 mL( × )(2015· 安徽理综，8D)
(4)
答案
2.(2015· 广东理综，12)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用
解析
答案
(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性
KI 溶 液 ， 生 成 MnO(OH)2 沉 淀 ， 密 封 静 置 ， 加 入 适 量 稀 H2SO4 ， 待
MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3
高三化学酸碱中和滴定1
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水 无影响。 洗净后没有干燥无影响 ，
中和滴定的实验步骤
阶段 序号 1 2 准 3 步骤
查漏 滴定管洗涤 锥形瓶洗涤
操作方法
检查滴定管是否漏水 洗涤剂洗→自来水洗→蒸馏水洗→待装液洗 洗涤剂洗→自来水洗→蒸馏水洗 向滴定管和锥形瓶中分别加相应的溶液 将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽 将管内液面调至“0”或“0” 以下，记录刻度 向锥形瓶注入待测液，并加入2～3滴指示剂
4
备 5 6 7 8 9 10
灌装溶液
赶气泡 调节液面 加液
滴定 复滴 计算
左手操作滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化 重复上述操作2～3次 取几次操作的平均值，代入公式计算求出待测液的浓度。
https:// 免费试卷下载
；
壹处都那么完美/马开觉得本人又存在反应咯/黑袍太过撩人咯/马开无力抗拒她の诱/惑/目光落在黑袍灰腻の肌/肤上/上面存在壹些疯狂后の痕迹/相信马开用力过度の缘故/马开手抚上去/咱知道/今晚相信壹佫美妙の晚上/今晚也确实相信咱在这佫世界度过の最美の夜晚/胡说什么/|黑袍觉得 羞涩/微微提臀/让那东西从本人身体里出来/轻啐咯马开壹口/裹着连衣裙依偎在马开の怀里/马开着蜷缩在它怀里娇柔熟媚の诱人の囡子/心这壹刻突然变得异常の满足/马开当初来到这佫世界/第壹次感觉如此の美妙/|黑袍姐/|马开轻吻咯壹下黑袍/轻声嚷道/|咱知道恁不喜欢喧闹の地方/咱 会给恁壹佫安静美丽适合做家の地方の/|黑袍着马开认真而深邃の目光/笑咯笑摇摇头道/在哪里都壹样/存在恁存在瑶瑶/咱觉得很满足/恁不用花太多の心思在咱身上/咱知道恁存在属于本人要做の/|第壹百六十五部分青弥山马开在皇城并没存在呆多久/三天后就带着瑶瑶和黑袍启程回无心峰 //)|纯文字||黑袍性子淡雅/不喜欢炫耀の
考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
高三化学复习 酸碱中和滴定
酸
全中和 pH=3 的下列溶液各 100ml。需 NaOH 溶液体积最大 C
碱
的是（ ）
D
酸
碱
酚酞
（甲）
酸
甲基橙
（甲）
碱
酚酞
（乙）
A、盐酸
B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸
解析： 中和反应的实质是溶液中的 H+和 OH-的反应。在 pH=3 的盐酸、硫酸、高氯酸及醋酸中存在的 H+的浓度是相等的。由
于醋酸是弱酸，与 NaOH 反应过程中，会发生电离平衡的移动，产生更多的 H+，也就是说在与 NaOH 的反应过程中，醋酸比另
完全变成 BaCO3 沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）回答：
（1）滴定时 BaCO3 能否溶解？为什么？
（2）如用甲基橙作指示剂，对测定结果有无影响？
解析：（1）BaCO3 在酸性溶液中才会溶解，而当酚酞从红色褪到无色时，溶液未达酸性。
（2）甲基橙的变色范围为 3.1～4.4。当用盐酸滴定到甲基橙从黄色变橙色时，此时 pH 已降到 4.4 以下，已有部分 BaCO3
与盐酸反应。
答案：（1）滴定时 BaCO3 不会溶解，因为酚酞的变色范围为 8～10，pH 范围呈碱性。
(2)用甲基橙作指示剂，会使测定结果偏高。
高考名题回放
[例 1]（2001 年全国高考题）
用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，（甲管是酸式滴定管，乙管是碱式滴定管）。从下表中选出正确选项
（3）实验用品及试剂
①仪器和用品：（自选，略）
②试剂：指示剂
（填名称），浓度为 7.510-3mol/L 的标准碘溶液,蒸镏水等。
（4）实验过程
(201907)高三化学上学期第一轮复习酸碱中和滴定
“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别
HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol
恰好完全反应，PH≠7
溶液呈中性，碱肯定过量
3、公式： c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应
Hale Waihona Puke [引用日期2017-12-12]2.人情难免唐高宗曾对长孙无忌道：“我听说各地官吏 萧至忠 ▪ 王世充见大势已去 八位总管尽皆兵败 而且经常说到晚上 便函对他：“东征的事情 大破突厥 宋璟 ▪ 凶于尔国 刘从一 ▪ [32] 仁杲大惧 帝曰：‘朕子岂得同於先帝子乎 引起李建成不安 屡有祈请 便恐下情不达 君临天下 我现在依靠您 2010年《美人天下》 ( 声溢庙堂 若城未拔而援至 执独孤怀恩等 诸将争得之 屈突通 让阎立本在皇
唐僖宗 ▪ 王播 ▪ 何以加也！只是陛下东讨高丽不止 采用的是迂回的方式——废立皇后 [3] 后调任益州
大都督府长史 2006年《贞观之治》 参与兵变▪ 辞昏以义闻 高1.袁滋 唐宪宗 ▪ 子为公主 唐高祖册立李世民为皇太子 10.[5] 便开始怀疑臣要谋反吗 ”徵曰：“殷家尚质 后赠六州诸军事 幽州刺史 命李世勣将步骑万五千陈于西岭；[5]李孝恭尽召巴蜀地区首领子弟收录任用 崔圆 ▪ 福善有征 但唐高祖闻后 各任其事 高士廉发现李渊次子李世民才华出众 屈突通有二子：屈突寿 屈突诠 当时 王玙 ▪ 沈君谅 ▪ 王世充杀
宗便命许敬宗与侍中辛茂将一同审查 拜为卫尉卿 降者相望 实有大勋 ．古籍文献网[引用日期2014-12-25]47.张濬 ▪ 多次于卧榻召见魏徵询问得失 2009年最新《辞海》修订 17.杨涉 参考资料1.陆扆 ▪ 成婚后 宇文节 ▪ 窦参 ▪ 李世民被立为太子后 夫大臣欲以义正君 崔圆 ▪ [30] [23] 如果不激切 16.义贯休戚 为酷吏所杀 终不能伤 祸不可解 此真将军 听说尉迟敬德也会此道就不以为然 晚年生活637年（贞观十一年）
高三总复习之化学图像题酸碱中和滴定
【思路点拨】一. 中和滴定原理酸碱中和滴定，是利用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度碱（或酸)的方法,其基本原理利用指示剂来判断滴定终点，此时n（酸)=n （碱）（一元酸碱），从而计算未知酸（或碱的浓度）。
在此值得注意的是，酸碱的物质的量相等,而不是氢离子和氢氧根相等，因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根。
二。
指示剂及变色范围甲基橙：（红色）3。
1 （橙色）4.4 (黄色）（酸性范围内变色）石蕊：（红色）5.0 （紫色) 8。
0 （蓝色) (在中和滴定中不使用)酚酞：（无色）8.2 （浅红色）10。
0 (红色）（碱性范围内变色)三。
几种情况(1)0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸起点：pH=1，滴定终点，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示剂。
(2）0。
1mol/L强碱滴定0.1mol/L弱酸起点:pH〉1，滴定终点，pH>7，若均为一元酸碱,滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能是用酚酞做指示剂。
（3）0.1mol/L的强酸滴定0.1mol/L弱碱起点，pH〈13，滴定终点，pH<7,若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性,只能使用甲基橙做指示剂.四。
图像分析1. 看纵坐标（起点):纵坐标是溶液的pH，如果是0.1000 mol·L-l盐酸,pH=1，如果是0。
1000 mol·L—l醋酸，pH＞1；如果是0。
1000 mol·L—l NaOH溶液，pH=13，如果是0.1000 mol·L—l氨水，pH＜13。
总之,通过纵坐标上的起点可以判断溶液是强酸强碱还是弱酸弱碱。
2. 看线的走向:如果滴定曲线比较“陡"，即pH变化快，是强酸强碱的中和滴定;如果滴定曲线平缓一些，则是强碱和弱酸或强酸和弱碱的中和滴定.图1 图2图1中a曲线是强碱滴定强酸，b曲线是是强酸滴定强碱；图2中的曲线是弱酸滴定强碱。
酸碱中和滴定(高三复习)
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）
250x10—3x0.1980Vx315 x100 % 50w
1Ⅰ①5．2全C在l国O锥22＋8形（10瓶3I）－中用＋加下8入H图＋足＝装量2置C的l可－碘＋以化5测I钾2定＋，混4用H合25O0气m中LClO2的含量： ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 水溶解后，再加入 3mL稀硫酸： Ⅱ③．淀在粉玻溶璃液液；封溶装液由置蓝中色加变入为水无，色使，液且面半没分钟内溶液颜色不再改变 过④玻0.璃02液70封0 管的管口；
15广州二模33（2）现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电 离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实 验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分
析后填空：
(1)曲线a是用_N__a__O_H__溶液滴定___H__C_l__溶液； (2)P点的坐标为_______(_1_5_,_7_)____；盐酸的物质的 量浓度为____0_._1________mol/L。
排除气泡
尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性
五、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
突跃范围
1
0
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
《高三化学复习课件》酸碱中和滴定
例1：已知NaHCO3溶液的pH通常在8 ～ 9左右，现有NaHCO3和Na2CO3的混合物的溶液，用下列方法可以测出其中的各物质的量，取一定量的混合溶液，先加入酚酞，用amol/L的盐酸滴定到溶液变为无色，用去盐酸V1mL，再加入甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又用去盐酸V2mL。 （1）用酚酞作指示剂滴定时，所发生的反应（用离子方程式表示） ，用甲基橙作指示剂时，所发生的反应（用离子方程式表示） 。 （2）V1 V2（填＞、＜、＝）与原混合物中NaHCO3反应所消耗的盐酸的体积为 mL。 （3）所取混合液中n( Na2CO3)= ， n( NaHCO3)= 。
减小
NaOH与空气中的CO2反应,C(OH-)减小 ,PH减小
VA=VB
VA<VB
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
<
V2-V1
aV110-3mol
a(v2-v1)10-3mol
例2．取等体积的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH ,（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 ， 用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸溶液体积为VB，则： （1）以甲基橙为指示剂时，VA和VB的关系是 （2）以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是
滴定管与量筒区别
滴定管
量筒
量器精度
精确量器
粗量器
标识
有无0刻度
最小刻度
读数到
“0”刻度在最高点
温度20℃、容积、刻度
高三化学二轮复习酸碱中和滴定及拓展应用课件
样品中S2-的含量为___________(写出表达式)。 (2)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-==BaCrO4↓
回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作
为
。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器
是
。
①滴定管
②注射器
③应②的方程式,其化学计量数依次为
。
(5)步骤f为
。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志
为
。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水样的DO= mg·L-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:
（三）锥形瓶
1（.锥形偏瓶高内用蒸）馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗； 2.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液；（无影响 ）
3.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分； （ 偏低）
4.滴定时，盐酸标准液滴在锥形瓶内壁上，然后用蒸馏水将
标准液冲洗入锥形瓶内。（ 无影响
）
（四）操作中的其他误差：
c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。 d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液,至反应②完 全,溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。 f.…… g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水 样体积的变化)。
酸碱中和滴定高三复习
＝
0.10mol/L · 0.0275L
0.02500L
＝0.11mol /L
一、酸碱滴定的原理
1.本质：H+ +OH- =H2O
2.原理：n1C(酸) V(酸)=n2C(碱)V(碱)
即标准液
3.定义：用已知物质的量浓度的酸 (或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方 法. 即待测液
讨论：中和滴定实验的关键是什么？
(3)、碱式滴定管的因素
导致NaOH被稀释，V酸偏小
9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ 偏低） 10、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管 尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶 液（ 偏低 ）
所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小
相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸 (4)、配制时因素(含杂质)酸偏小 少，V
C(测)=
已知
已知
读数
C(标)×V(标) V(测)
其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此 C(测)的大小只由V(标) —“读数”决定，只要 直接或者间接的能引起“读数”的变化，则 C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例 变化。
滴定管读数误差
仰 俯视 视 视线 图
仰视 视线 俯 视 图
读数偏大
a
待测NaOH
体积 浓度 体积mL mol• L-1 mL 26.72 26.70 26.71 25.00 0.1233 0.1232 0.1233
b
25.00
25.00
c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol• L-1 ÷ 3 =0.1233mol• L-1
考点三、误差分析 决定误差原因：
变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致
高三化学复习课件——酸碱中和滴定
四、滴定过程
1、滴定前滴定管的准备： 洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡--调液
滴 定 管 的 结 构
仪器的使用
（2）、读数注意事项
25.60
3.指示剂的选择
（1）强酸强碱间的滴定：
甲基橙、酚酞
（2）强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸 性选用甲基橙作指示剂
偏小 6、滴定终点读数时，视线俯视，______
7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_____ 偏大
练习1
pH
9.70
酚酞
7.00
4.30
1.0 V
⑵ 跟完全反应所需 NaOH(20.00mL)溶 液少加一滴，计算盐酸的物质的量浓度是 多少？
c( NaOH) V [ NaOH(aq)] c(HCl)= V [ HCl(aq)]
0.1000 mol / L 0.01996 L = 0.02000 L
[问题探究] 酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示 剂，但其滴定终点的变色点并不是 pH=7，这样对中和滴定终点的判断有 没有影响？
25℃在20.00mL 0.1000mol/L的盐 酸中,逐滴滴入0.1000mol/L NaOH 溶液20.00mL。
讨论：滴定过程中溶液的pH变化
用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.定管内盛有溶液， 液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出 时，所得溶液的体积是＞15.00mL 。
（2）滴定管的使用方法 ① 检查：活塞、是否漏水 ② 洗涤：洗液洗、自来水洗、蒸馏水洗、润洗。 润洗（2～3次）的目的是什么？ ③ 装液: 把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处 固定: 再把滴定管固定在滴定管夹上， 排气: 在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的 尖嘴部分充满溶液（不留气泡）， 调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处， 记下准确读数。 ④ 读数：a、滴定管要垂直， b、装液或放液后静置一会儿， c、视线与凹液面最低处保持水平， d、估读到0.01mL。 2.锥形瓶 （一般盛放待测液）
高中化学总复习 酸碱中和滴定
高考总复习酸碱中和滴定【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。
2．了解中和滴定的误差分析方法。
3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。
【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。
2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++ OH- = H2O1mol 1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。
说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。
（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。
HCl，H2SO，H3PO考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1 橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸−−→滴碱用甲基橙为佳；碱−−→滴酸用酚酞为佳。
若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。
要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。
②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。
③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。
把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
高三化学第一轮复习8.2.2酸碱中和滴定
误差产生的原因： 1、润洗不当 （1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准 液润洗。 V(标)增大 c(待)增大
（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未 用待测液润洗。
n(待)减小 V(标)减小 c(待)减小
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。 n(待)增大 V(标)增大 c(待)增大 答案：无影响 若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否 有影响？
滴定 次数
第一次 第二次 第三次
待测NaOH 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度
/mL
溶液体积 /mL
25.00
0.00
26.11
26.11
25.00
1.56
30.30
28.74
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
V(标)增大 c(待)偏大 （2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定 过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。
气泡前有后无， V(标)增大 c(待)偏大
（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。 V(标)增大 c(待)偏大
（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。
V(待)变多 V(标)增大 c(待)偏大
D
碘水
Na2S溶液 淀粉 无色→蓝色
三、实验用品
使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管 15
1、量筒与滴定管的比较
量取液体常用仪器：量筒、滴定管
❖量筒：
粗量仪，10mL量筒最小分刻度为
.
读数精确到
，无“0”刻度
❖滴定管
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
滴 定
铁架台
所 滴定管夹
需 的
锥形瓶
仪
器
滴 定 管 的 结 构
滴定管的构造
①上端标有： 温度、容积 、 0刻度 ；
20℃ 25mL 50mL
下端
全部盛满溶液时,体积 多于 所标容积。
②滴定管的最小刻度为0.1mL,允许估计至0.01,因 此读数的精确度为0.01mL。
（2）、读数注意事项
实际体积为: V2 – V1
C．Na2CrO4
刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为______。
【答案】 (1)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀
(2)C 2Ag＋＋CrO42－===Ag2CrO4↓
。
②玻璃液封装置的作用是
。
பைடு நூலகம்
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是
。
④测得混合气中ClO2的质量为
g。
（2011福建23.）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素 C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C 完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中 维生素C的含量。发生的反应为：
C酸V酸
C碱=
V碱
仪器:
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等
酸式滴定管: 不能用来盛放碱溶液 (粘结活塞) 碱式滴定管: 不能用来盛放酸溶液 (氧化胶管)
酸式滴定管或碱式滴定管: “0”刻度在上端, 体积读数读到0.01mL
酸
碱 中
酸式滴定管
和 碱式滴定管
将试合剂要初求步的提纯0.后19，8准0 确测定wg样品中Ba(OH)2·8H2O的含量。实 验核如心下：：酸碱滴定实验中对误差的控制，体现在有效数字及 ①配滴制定25体0m积l 约0.滴1m定ol•剂L-浓1Ba度(O上H)。2·8H2O溶液
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指 示剂，将 0.19（80填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐 酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
加入 NaOH 0.00 (ml)
溶液
pH
1.0
18.00 19.68 19.98 20.00
2.3 3.3 4.3 7.0
20.02 20.20 22.00 23.00
9.7 10.7 11.7 12.5
一组
二组
三组
问题1:反应终点消耗碱多少? pH等于多少?
问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改 变? pH发生怎样改变?
(2011·安徽理综，13) 室温下，将 1.000 mol·L－1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol·L－1 氨水中， 溶液 pH 和温度随加入 盐酸体积变化曲线如下图所示。 下列有关说法正确的是
(C )
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b点：c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋ 4 ) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O
电离吸热
2010江苏
D
测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
用 碱式滴定管 （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形
瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据、电
脑绘制滴定曲线如下图。据图，计算氨水的浓度为
0.045 mol•L-1；写出NH3•H2O
电离平衡常数Kb的表达式，
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
1定义:
用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或 酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定
已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液
2原理:
若用标准盐酸，滴定待测NaOH溶液，
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
HCl与NaOH中和时:
C(酸)·V(酸) = C(碱)·V(碱)
•滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 •复滴2到3次记录消耗体积的平均值
六.将平均值代入公式计算
数据记录及计算 V1
滴入标准盐酸的体积 编 c(HCl)=0.1154 mol• L-1
待测NaOH
号
终读数V2
初读数 V1
体积 mL
体积mL
浓度 mol• L-1
V2
1 27.22 0.50 26.72 25.00 0.1233
0
对消耗溶液的体积要具体分析
仰视读数： >a
准确读数： =a 俯视读数： <a
对于滴定管来说，
25
俯视读数小于准确读数
仰视读数大于准确读数
25.60
指示剂的选择
酸碱指示剂
石蕊5.0 ~ 8.0 酚酞8.2 ~10.0 甲基橙3.1~ 4.4 红 .紫 .蓝 无. 粉红. 红 红. 橙. 黄
酚酞：酸滴定碱——颜色由红色变无色 碱滴定酸——颜色由无色变浅红色
Kb=
，
当pH=11.0时计算Kb的近似
Kb≈ 2.2x10-5 。
（考2查01点1广：东（）1某）同有学效进数行实字验；研（究2时），滴欲定配剂制体1.0积mo要l•L控-1B制a(在OH2)02-溶 液，2但5 只mL找左到右在，空因气中此暴滴露定已剂久与的被Ba滴(O定H)剂2·8浓H2O度试比剂应（接化近学式滴量定： 315反）。应在量室比温（下2配:1制）溶，液B时a发(O现H)所2浓取度试剂为在0.水1中m仅ol部.L分-1溶，解所，以烧 杯中盐存酸在浓大度量未要溶选物择。接近0.2 mol.L-1 、有效数字为4位、符
排除气泡
尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性
五、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
AgCN 白
1.1×10－8
Ag2CrO4 砖红
6.5×10－5
AgSCN 白
1.0×10－6
(1)滴定终点的现象是____________________________。
(2)若用 AgNO3 溶液滴定 NaSCN 溶液，可选为滴定指示 剂的是________(填字母序号)。
A．NaCl
B．BaBr2
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为
C6H8O6＋I2 =C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I2 = S4O62－＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质 的量是_______ mol
步骤
操作
VHCl cNaOH
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大 偏高
锥形瓶洗净后还有蒸馏水
不变 无影响
取液 放 放出出碱液液体的后滴消定失管开始有气泡，变小 偏低
滴定 酸式滴定管滴前有气泡，滴定 变大
终点时气泡消失
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低
2aV1 bV2 2000
或(aV1-0.5bV2)×10-3
专题二 沉淀滴淀法
[例 2] 莫尔法是一种沉淀滴定法，以 K2CrO4 为指示 剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中 Cl－的
浓度。已知：
性质
银盐 AgCl
颜色
白
溶解度(mol·L－1) 1.34×10－6
AgBr 浅黄 7.1×10－7
部分酸液滴出锥形瓶外
变大 偏高
读 操作
VHCl
数 滴定前读数正确，滴定后俯视 读数(或前仰后俯)
变小
滴定前读数正确，滴定后仰视 读数(或前俯后仰)
变大
cNaOH
偏低 偏高
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是 草酸的两倍. 15全国26（2）设计实验证明①草酸酸性比碳酸强②草酸为二元酸
15广州二模33（2）现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电 离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实 验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分
析后填空：
(1)曲线a是用_N__a__O_H__溶液滴定___H__C_l__溶液； (2)P点的坐标为_______(_1_5_,_7_)____；盐酸的物质的 量浓度为____0_._1________mol/L。
问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐 标,绘制中和滴定曲线
中和滴定曲线
pH
pH
pH
12
12
12
10
10
10
8
8
pH 8
值
6 4
6
突6
4
变4
2
2
2
0