化工流程题特点及常见考点.doc
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点1. 化工流程概述- 定义：化工流程是指在化学工业中，原料通过一系列化学反应和物理过程转化为产品的整个过程。
- 重要性：化工流程是化工生产的核心，涉及效率、成本、产品质量和环境影响等多个方面。
2. 化工流程的基本组成- 原料处理：包括原料的预处理、储存和输送。
- 化学反应：涉及催化剂的选择、反应条件的控制（如温度、压力、pH值）等。
- 分离与纯化：包括蒸馏、萃取、结晶、过滤等操作，用于分离混合物中的目标产品。
- 产品后处理：产品精制、包装和储存。
3. 化工流程设计的基本原则- 经济性：考虑原料成本、能耗、设备投资和操作成本。
- 安全性：确保流程中的化学反应和物理操作不会对人员和环境造成危害。
- 可持续性：考虑流程的环境影响，包括废物处理和资源回收。
4. 化工流程的关键参数- 转化率：原料转化为产品的效率。
- 选择性：目标产品与副产品的产出比例。
- 产率：实际获得的产品量与理论产量的比值。
- 循环利用率：在流程中回收和再利用物质的比例。
5. 化工流程的控制策略- 反馈控制：根据过程变量的实时测量值调整操作条件。
- 前馈控制：预测扰动对流程的影响并提前进行调整。
- 顺序控制：按照预定的顺序执行操作步骤。
6. 化工流程的优化方法- 过程模拟：使用软件模拟化工流程，优化操作条件和设备设计。
- 过程集成：通过热力学和物料分析，提高能源和原料的利用效率。
- 过程放大：从小规模实验到大规模生产的转化过程，保持流程的稳定性和效率。
7. 化工流程的安全与环保- 安全措施：包括风险评估、事故预防措施和应急响应计划。
- 环境保护：废物处理、排放控制和绿色化学的应用。
8. 化工流程的法规和标准- 国际和国内的相关法律法规。
- 行业标准和最佳实践指南。
9. 化工流程的案例分析- 典型化工产品的生产流程案例。
- 流程改进和优化的实际案例。
10. 化工流程的未来趋势- 新材料和新技术的应用。
- 数字化和智能化化工流程的发展。
2020高中化学—化工流程试题知识点总结
知识归纳无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑺环境保护与绿色化学评价。
一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用：1. 粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
2. 水浸：与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4. 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5. 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应1. 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3. 化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。
高考化学复习：化工流程题特点及常见考点
高考化学复习：化工流程题特点及常见考点从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
小编准备了高考化学复习：化工流程题特点及常见考点，具体请看以下内容。
首先，要对化工流程图试题的结构有全面充分的认识，通过对试题结构的分析可知，该类试题一般可由以下几个部分组成。
1.化工流程图试题主要分三部分：(1)题干部分：介绍原材料及所要得到的目标产品，以图表、化学反应方程式、文字表达等提供解决问题的信息。
(2)流程图部分：呈现整个化工生产过程。
一般流程图也可分为三部分：即原料的预处理，物质的分离提纯(题目的关键部分)和产品获得。
有的流程图在这三部分中还包括三条线索，主线主产品、侧线副产品、回头线为可循环利用的反应物。
(3)问题部分：提出了所要解决的问题。
2.解题思路明确整个流程及每一部分的目的仔细分析每步发生的反应及得到的产物结合基础理论与实际问题思考注意答题的模式与要点，并注意语言表达的科学性，在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的由何原料获得何产物(副产物)，对比原料和产物;②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用;③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什幺反应?利用了什幺原理(氧化还原、溶解度、溶液中的平衡)?每一步操作进行到什幺程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什幺杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的?对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
努力做到以下几点：(1)正确解读试题信息，理解问题的实质。
这是准确回答试题的前提。
(2)善于。
高考化学化工流程试题考查知识点
高考化学化工流程试题考查知识点在高考中，化学化工流程试题是一个重要的考点。
化学化工流程涉及了化学反应的各个环节，对学生的知识掌握、逻辑思维能力和实验操作能力都有很高的要求。
下面我将从几个角度分析高考化学化工流程试题考查的重点知识点。
一、反应的原理和条件化学反应是化学化工流程中不可或缺的一环。
在高考中，考查学生对不同反应的原理和条件的掌握是常见的出题方式。
比如，氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，酸碱中的中和反应和水解反应等等。
学生需要熟悉各类反应的示例，理解反应原理，掌握反应条件，准确判断反应类型和产物。
二、化工流程的操作步骤化工流程是化学反应在实验室或工业中的应用。
在高考化学化工流程试题中，经常考查学生对化工流程的熟悉程度。
学生需要了解不同化工流程的操作步骤、具体实验操作的细节、反应器的设计和优化等等。
三、物质平衡和能量平衡在化学化工流程中，物质平衡和能量平衡是非常重要的概念。
物质平衡要求反应物与生成物的摩尔数之间存在一定的关系，学生需要根据反应方程式求解物质平衡的相关问题。
能量平衡则要求学生对吸热反应和放热反应的特点进行分析，计算反应的热效应。
四、催化剂和反应速率催化剂在化学化工流程中起到了重要的作用，能够在较低温度和压力下提高反应速率。
在高考化学化工流程试题中，常常会考查学生对催化剂的认识和作用机理。
学生也需要了解反应速率与反应浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。
五、环境保护和安全问题化学化工流程对环境和安全的影响是一个重要的考点。
学生需要了解化学化工流程对环境产生的影响，如废气、废水、废渣的处理和排放问题。
同时，学生也需要掌握化学化工流程中的安全操作规范和事故预防知识。
综上所述，高考化学化工流程试题考查的知识点涉及了反应的原理和条件、化工流程的操作步骤、物质平衡和能量平衡、催化剂和反应速率、环境保护和安全问题等方面。
学生需要掌握这些知识点，并能够将其灵活运用到解题过程中。
为了提高解题能力，学生应该多做一些相关的习题，加强实践操作能力，提升自己的化学化工水平。
化工流程图解题技巧
思路+套路＝出路例谈初中化学工艺流程解题策略与核心素养的培养一、化工流程题特点初中化学流程图考查主要有溶液的流程和气体的流程两大类：㈠溶液溶质流程的特点：⒈工业生产流程的主要框架:原料→预处理→分离提纯→核心反应→产品⒉试题本质：想办法从原料混合物中获得纯净的产品。
⒊考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
㈡气体流程主要考查常见气体的分离提纯或质量测定，这类题考查问题主要设问出发点有：⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关计算等等。
工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
二、做解题过程㈠审题的思路——明确目标读流程图的方法――抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
①原料与产品：明确原料，从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素初中一般是关于Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ca这几种常见金属的流程。
②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不一定要清楚。
③信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。
【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
㈡答题的套路——原料的预处理方法：①粉碎――目的：增大接触面积，使原料充分快速反应。
②煅烧――目的：使原料中某些成分氧化，如碳氧化气化除去；如金属氧化为金属氧化物而易被酸溶解，在后续步骤中容易被提取。
③溶解：有酸溶、水溶，又叫酸浸、水浸。
化工流程知识点
化工流程题主要知识积累知识积累1、化工生产主要解决六方面问题：1、解决将原料转化为产品的生产原理；2、除去所有杂质并分离提纯产品；3、提高产量与产率；4、减少污染，考虑“绿色化学”生产；5、原料的来源既要考虑丰富，还要考虑成本问题；6、生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题知识积累2、流程各阶段常见考点1、原料预处理：（1）常见方法：粉碎，煅烧，研磨，水浸，酸浸，碱浸（2）名词解释：溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)酸浸，碱浸：（1）在酸或碱溶液中反应使金属变为可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程（2）碱可以去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅2.分离提纯阶段①调pH值除杂(沉淀某些离子、抑制或促进水解等) ②试剂除杂③加热④降温⑤母液（滤液）⑥萃取3.获得产品阶段：①洗涤（冰水热水）②蒸发、反应时的气体氛围，抑制水解③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤④蒸发结晶、趁热过滤⑤重结晶4.其他常见考点：方程式②实验仪器③计算④信息点A.对反应速率有何影响？（如何提高浸出率，反应速率？）提高浸出率采取的措施，实质就是问提高反应速率的措施，答案一般是：温度，浓度，反复浸取，搅拌B、对平衡转化率有何影响？（如何提高产率？）-----一般考的是文字表达C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息）知识积累3、循环利用和回收利用循环利用：是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完的物质；回收利用：一般是指副产品知识积累4：历次大考出现的高频问题：（可作为相同问题的答案模板）1提高反应速率：（1）升高温度、增加xx浓度、搅拌、（2）增加xx与xx间接触面积（气体或液体与粉碎固体反应、液体吸收气体）2提高浸出率：（1）升高温度、增加xx（浸取液）浓度、搅拌、多次浸取、（2）将原料粉碎、延长浸取时间等例：（09广东）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌（11广一模）如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌3 从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥4 为什么要减压蒸发常压蒸发温度过高，××易分解。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程题在化学工程和化学类专业的学习中占据着重要地位。
通过解答这些题目，学生可以巩固对化工流程的理解，提高解决实际问题的能力。
下面是一些化工流程题必背的知识点，希望对大家的学习有所帮助。
1. 化工流程的基本概念•化工流程是指将原料通过物理或化学方式转化成所需产品的过程。
•化工流程需要考虑原料的成本、反应的选择性、能源的消耗以及产品的纯度等因素。
•化工流程通常包括原料准备、反应器、分离器、传热器和控制装置等单元操作。
2. 化工流程中常见的反应类型•催化剂反应：在催化剂的存在下进行的反应，如催化加氢、催化裂化等。
•氧化反应：利用氧气进行的反应，如氧气与烃类化合物反应生成醇、醛、酮等。
•还原反应：将物质还原为较低氧化态的反应，如金属的还原、有机化合物的还原等。
•等温反应：反应温度在反应过程中保持不变的反应，如酸碱中和反应等。
•昇温反应：反应温度随着反应进程逐渐升高的反应，如聚合反应等。
3. 化工流程中常见的分离技术•蒸馏：利用物质沸点的差异进行分离，常用于分离液体混合物。
•理论板数：蒸馏塔中的理论板数是指将一种物质从液相蒸发到气相再从气相凝结到液相所需的理论塔板数。
•萃取：利用两种或两种以上的溶剂的互溶性差异进行分离，常用于提纯有机化合物。
•结晶：利用物质溶解度的差异进行分离，常用于提纯固体物质。
•气体吸收：将气体通过液体吸收剂进行分离，常用于废气处理。
4. 化工流程中常见的传热装置•管壳式换热器：由管子和外壳组成，通过管子内的流体和外壳中的流体进行传热。
•换热面积：换热器中管子的总外表面积，决定了传热的效果。
•冷凝器：将气体冷却成液体的装置，常用于将蒸汽冷凝为液体。
•蒸发器：将液体蒸发成气体的装置，常用于溶剂的回收。
5. 化工流程的控制装置•反应器的控制装置：包括温度控制、压力控制、搅拌速度控制等，以保持反应的高效进行。
•分离器的控制装置：包括流量控制、压力控制、液位控制等，以实现分离效果的最优化。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程是化工工程中非常重要的一部分，对于化工专业的学生来说，掌握化工流程的必背知识点是非常重要的。
下面就让我们来系统地总结一下化工流程题必背知识点。
首先，我们要了解化工流程的基本概念。
化工流程是指一系列的化工操作步骤，包括原料处理、反应、分离、纯化等，最终得到目标产品的过程。
在化工流程中，我们需要了解各种反应的条件、原理，以及各种分离、纯化技术的原理和应用。
其次，化工流程题必背知识点包括了各种反应的条件和原理。
比如，酯化反应的条件是酸催化剂存在下，温度适中，而且需要除水剂的存在。
又如，氧化反应需要氧气或者氧化剂的存在，温度和压力的控制也非常重要。
此外，还有还原反应、酸碱中和反应等等，都是化工流程题必背的知识点。
另外，化工流程题必背知识点还包括了各种分离、纯化技术的原理和应用。
比如，蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的方法，萃取是利用溶剂对物质的选择性溶解进行分离的方法，结晶是利用溶解度差异进行分离的方法。
这些分离、纯化技术在化工生产中都有着广泛的应用，因此也是化工流程题必背的知识点。
最后，化工流程题必背知识点还包括了一些常见的化工流程图。
比如，酯化反应的流程图、氧化反应的流程图、蒸馏过程的流程图等等。
掌握这些流程图，有助于我们更直观地理解化工流程的操作步骤和原理。
综上所述，化工流程题必背知识点涵盖了化工流程的基本概念、各种反应的条件和原理、各种分离、纯化技术的原理和应用，以及一些常见的化工流程图。
掌握这些知识点，对于化工专业的学生来说是非常重要的。
希望大家能够认真学习，牢记这些知识点，提高化工流程题的解答能力。
高考化工流程题知识点
高考化工流程题知识点高考化学是考生备战高考的重要科目之一，其中化工流程题占据了相当大的比重。
化工流程题主要考察考生对化学反应原理和实验操作的理解与应用能力。
下面，我们将针对高考化工流程题常见的知识点进行深入探讨。
一、溶液的制备与浓度计算在化工流程中，溶液的制备是最常见的实验操作之一。
溶液的浓度计算是制备溶液及相关反应的基础。
1. 溶液的制备方法常见的溶液制备方法有溶质溶解法和稀释法。
其中，溶质溶解法是指将溶质直接溶解在溶剂中，如将固体氯化钠溶解在水中制备氯化钠溶液。
稀释法是指通过向浓缩溶液中加入溶剂调整其浓度，如将浓硫酸稀释为稀硫酸。
2. 浓度计算溶液的浓度通常用质量浓度、摩尔浓度和体积浓度来表示。
质量浓度指溶质在溶液中的质量与溶液体积的比值，摩尔浓度指溶质在溶液中的摩尔数与溶液体积的比值，体积浓度指溶质在溶液中的体积与溶液体积的比值。
二、化学反应路径与原理化工流程题常常考察化学反应的途径和原理。
清楚掌握这些知识点，对解题至关重要。
1. 双曲假说双曲假说是指在该化学反应中，每个分子提供一个活化质点。
一般情况下，双曲假说适用于一步反应。
但对于多步反应，双曲假说的适用性需要经过实验证实。
2. 化学反应动力学化学反应动力学研究反应速率与反应物浓度之间的关系。
通常用速率方程来描述化学反应速率与反应物浓度的关系。
速率常用单位为摩尔/升·秒。
三、实验装置及操作化工流程题的实验装置及操作是考察考生对实验原理和实验操作的理解与应用能力。
1. 蒸馏蒸馏是根据不同物质的沸点差异，利用液体的汽化与冷凝来实现分离纯液体的一种方法。
常用的蒸馏设备有常压蒸馏装置、减压蒸馏装置和分馏塔。
2. 结晶结晶是通过溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的差异来进行分离纯固体的实验操作。
通过控制溶液的温度降低，使得其中饱和的溶质逐渐沉淀，从而得到结晶。
3. 蒸发蒸发是将溶液中的溶剂通过加热蒸发掉，从而得到溶质的实验操作。
常见的蒸发设备有蒸发皿和蒸发瓶等。
化工流程题特点及常见考点
化工流程题特点及常见考点(重点班)化学组杨锐钦一、化工流程题特点1.工业生产流程题主要框架2.试题本质：想办法从混合物中制取纯净物。
3.核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
(1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写方程式；（2）滤液滤渣的成分；（3）调PH值的范围及试剂的选择；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）绿色化学评价；（7）实验操作和仪器；（8）相关计算……4.读题：（1）先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
（2）针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
（3）第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
二、常见考点（一）、样品的预处理1.矿样的预处理方法：（1）原料预处理①粉碎目的：增大接触面积，加快反应速率；或使反应更完全。
②煅烧目的：(A)除去有机物杂质或者碳的杂质;或(B)使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质，且看在整个流程中是否需要被氧化）；或(C)改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。
③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸。
酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
【注】浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。
浸出率：转入浸出液中的溶质量与物料原含溶质总量的比值。
提高浸出率的措施通常有粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。
2.植物样品预处理：（1）灼烧：如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定，灼烧成灰之后，再用水浸，为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌。
（2）研磨成汁：提取植物样品中的有机物所用方法（如波菜中草酸含量的测定），研磨成汁之后，如该有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取；如该有机物不溶于水，就用有机溶剂来萃取。
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①首先,找出要得到的主要物质是什么,混有哪些杂质;②然后,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物;③最后,思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题这样的题目一般①先是确定要制备什么物质,从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质(具有某些特殊性质的产物,要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质,比如:产品受热易分解,可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等);②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:反应物是什么?反应方程式是什么?该反应造成了什么后果?对制造产品有什么作用?③从问题中获取信息,帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
产物如果具有某些特殊性质,则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
如:⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。
⑵如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来防止水解。
如:制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解,否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO;而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。
高一化工流程题必背知识点
高一化工流程题必背知识点化工流程题是高一化学中的重要内容之一，解题需要具备一定的理论知识。
下面将列出高一化工流程题必背的知识点，以供学习和复习使用。
一、化学物质的性质与用途1. 酸和碱的性质及其中和反应：酸与碱的定义、常见酸碱的性质和用途、酸碱中和反应的化学方程式。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应的概念、氧化还原反应的判定方法、常见氧化剂和还原剂的性质和用途。
二、化工原料与生产过程1. 常见化工原料：如硫酸、氯气、氢气等原料的性质、产地和主要用途。
2. 常见化工生产过程：如硫酸的制备、硝酸的制备、氨的制备等。
要了解生产过程的原理、反应方程式和工艺条件。
三、工业流程中的关键步骤1. 精制过程：如溶剂的蒸馏、气体的吸收与析出等。
2. 分离过程：如固液分离、液液分离、气液分离等常见分离过程。
3. 反应过程：如常温、高温、加压等特殊条件下的反应过程。
4. 吸收与析出：了解吸收过程中物质的吸附和释放，析出过程中溶质的析出与分离。
四、常见化工装置与设备1. 反应设备：如反应釜、反应塔等。
2. 分离设备：如蒸馏塔、萃取塔等。
3. 储存设备：如容器、槽车等。
五、安全与环保1. 化学品的安全储存和运输：了解化学品的危险性和安全措施，学会正确存储和运输化学品。
2. 环境保护：了解化工生产中的环境问题，掌握常见的环保技术和方法。
以上是高一化工流程题必背的知识点，掌握这些知识将有助于解答化工流程题目。
在学习过程中，理论知识的掌握是基础，结合实际工业流程的例子进行练习，可以更好地理解和应用知识。
希望通过学习和复习，能够提高解题水平，取得好成绩！。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程是指将原料经过一系列的物理、化学变化，最终得到所需产品的过程。
在化工流程中，有一些知识点是必须要背诵和掌握的，这些知识点涉及到化工原理、设备操作、安全生产等方面。
下面将介绍一些化工流程题必背知识点，希望对大家的学习和工作有所帮助。
首先，化工流程中的原料选择非常重要。
在选择原料时，需要考虑原料的纯度、稳定性、可获得性以及成本等因素。
不同的原料可能会对流程的稳定性和产品的质量产生影响，因此在化工流程中需要对原料有深入的了解和选择。
其次，化工流程中的反应条件是影响产品质量的重要因素。
反应条件包括温度、压力、反应时间、催化剂等。
这些条件的选择会直接影响到反应速率、产物选择、能量消耗等方面。
因此，在化工流程中需要对反应条件有充分的了解，并根据实际情况进行合理的选择和控制。
另外，化工流程中的设备操作也是至关重要的。
对于不同的反应，可能需要采用不同的设备进行操作，比如反应釜、蒸馏塔、分离器等。
对于这些设备的操作和维护，需要掌握其结构、原理、操作规程以及安全注意事项，确保设备的正常运行和操作人员的安全。
此外，化工流程中的安全生产是必须要重视的。
化工生产过程中可能会涉及到高温、高压、有毒有害物质等危险因素，因此需要严格遵守安全操作规程，做好防护措施，及时排除安全隐患，确保生产过程的安全稳定进行。
最后，化工流程中的产品质量检验也是非常重要的。
对于生产出的产品，需要进行质量检验，确保产品符合相关标准和要求。
质量检验包括外观检查、成分分析、物理性能测试等，需要严格按照相关标准和方法进行，确保产品质量稳定可靠。
综上所述，化工流程题必背知识点涉及到原料选择、反应条件、设备操作、安全生产、产品质量检验等方面。
这些知识点对于化工从业人员来说是非常重要的，希望大家能够加强学习和掌握，提高化工生产的质量和效率。
化工流程题中几个重要考点总结
化工流程题中几个重要考点总结化工流程题是近几年高考的热点，也是难点，由于此类试题陌生度高，考查知识点比较多，对学生能力要求高，因此这类题的得分不是很理想。
要正确解答这一类试题，学生不仅要学会解题技巧还要掌握相关大量知识点。
在生产流程中，知识点涉及物质的分离与提纯；离子的检验；提高产率涉及反映条件的选择；工业生产中“三废”处理涉及绿色化学等。
下面就对化工流程题涉及的几个重要考点加以总结：考点一：物质的分离与提纯1.常用的物理方法（1）过滤过滤是除去溶液里混有的不溶性杂质的方法。
过滤操作时要注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈末端应与接收器的内壁接触。
（2）蒸发和结晶①蒸发结晶：把溶液中的溶剂蒸干得到溶质晶体，如蒸发饱和食盐水得到NaCl晶体。
一般用于溶解度随温度变化小的物质。
操作要点：蒸发液体时，要用玻璃棒搅拌，防止由于局部过热液体溅出，当蒸发过程中出现较多固体时，应停止加热，用余热使剩下的溶剂蒸干。
（3）蒸馏：利用物质的沸点不同对液体混合物进行分离的方法。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应在支管口下沿处。
③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
（4）分液和萃取：分液是把两种互不相溶的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
萃取操作时要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
2020高中化学—化工流程试题知识点总结
2020高中化学—化工流程试题知识点总结(总11页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--知识归纳无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑺环境保护与绿色化学评价。
一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用：1. 粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
2. 水浸：与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4. 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5. 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应1. 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
化工流程题(教学考试已发)
无机框图题的替身——化工流程题陕西王积斌陈晓兰近年来化工生产流程题已经代替传统的无机框图题成为新课程高考的热点题型，这类试题具有陌生度高、信息量大、涉及知识面广的特点，以考查考生接受、吸收、整合化学信息能力以及化学基础知识和基本技能为主要目的，符合考纲要求，有很好的区分度。
题目常以化学与工农业生产、化学与环境、化学与社会、化学与科技等方面的问题为情景，考查元素化合物、化学基本理论、化学用语、化学实验、化学计算等。
一、化工流程题的结构特点：化工流程题由题干、流程图和问题三个部分构成，题干主要告诉某化工生产的目的，相关信息（可以是表格、设备示意图、化学反应式或陈述等）。
流程图则是某化工生产的全部或主要生产过程的示意图，常以框图的形式呈现。
问题以填空的方式出现在题末，可涉及中学化学知识的许多方面，考查考生运用化学基本知识解决生产实际问题的能力。
二、化工流程题的常考点：1、原料处理：研磨（粉碎）、煅烧（焙烧）过程的信息利用（加氧化剂、还原剂、改变结构等）、样品溶解液的选择及含义（酸浸、碱浸或水溶）、浸出率问题等；2、反应条件的控制与选择：加快或减慢反应速率（温度、浓度或催化剂）、反应温度（低于、高于或介于某些温度之间）、反应时间的选择（保温一段时间）、调解溶液PH的目的（促进水解、抑制水解、除过量试剂）、催化剂的选择及探究等；3、化学原理应用：如复分解反应、水解原理、沉淀溶解平衡、饱和溶液与晶体析出方式、氧化还原原理等的应用；4、产品处理：（1）结晶方法的选择与操作，如蒸发结晶、冷却结晶、趁热过滤等。
（2）提纯方法及操作，如重结晶、蒸馏等。
（3）副产品及循环利用的物质。
（4）滤渣、母液的成分及母液循环的利与弊。
（5）定量计算及误差分析。
三、化工流程题的解题思路：1、读题审题，明确目的。
读题和审题是解答此类题目的关键环节。
题干中一般都告诉考生生产的目的是什么，最终得到什么产品。
流程中的每一步骤，都有其主要意义和作用，千万不能忽略了某个步骤。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程是指将原料通过一系列的物理、化学或生物反应，转化成所需的产品的过程。
在化工生产中，掌握一些必备的知识点对于理解和掌握化工流程至关重要。
下面我们来看看化工流程题必背的知识点有哪些。
首先，我们需要了解化工流程中的一些基本概念。
比如，原料的选择和处理，反应的类型和条件，产物的提取和纯化等。
在化工流程中，原料的选择和处理非常重要，它直接影响到反应的进行和产物的质量。
而不同类型的反应需要不同的条件，比如温度、压力、催化剂等。
产物的提取和纯化则是保证产品质量的关键步骤。
其次，我们需要掌握一些常见的化工反应类型和条件。
比如，酸碱中和反应、氧化还原反应、加成反应、裂解反应等。
不同类型的反应有不同的特点和条件，我们需要了解它们的基本原理和实际应用。
另外，化工流程中常用的设备和工艺也是我们需要重点掌握的知识点。
比如，反应釜、蒸馏塔、萃取塔、结晶器等。
这些设备和工艺在化工生产中起着至关重要的作用，我们需要了解它们的结构、原理和操作方法。
此外，化工生产中的安全和环保问题也是我们必须要重视的知识点。
化工生产过程中可能会产生一些有害物质，我们需要了解如何安全处理和排放这些物质，以及如何保证生产过程中的安全。
最后，我们还需要了解一些化工产品的应用和市场前景。
化工产品广泛应用于各个领域，比如化肥、医药、日化、材料等。
了解这些产品的应用和市场前景，有助于我们更好地理解化工流程的意义和价值。
综上所述，化工流程题必背的知识点包括基本概念、反应类型和条件、设备和工艺、安全和环保、产品应用和市场前景等。
掌握这些知识点对于理解和掌握化工流程具有重要意义，希望大家能够认真学习和掌握这些知识点，为今后的学习和工作打下坚实的基础。
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化工流程题特点及常见考点( 重点班 )化学组杨锐钦一、化工流程题特点1. 工业生产流程题主要框架: 原料→I 预处理→II 分离提纯→III 核心反应→产品抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
2.试题本质：想办法从混合物中制取纯净物。
3.核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
(1 ）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写方程式；（2）滤液滤渣的成分；（3）调 PH值的范围及试剂的选择；（ 4）核心反应条件的控制和原因；（ 5）选择化学除杂试剂及原因；（ 6）绿色化学评价；（7）实验操作和仪器；（ 8）相关计算4.读题：（ 1）先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
（2）针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
（3）第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
二、常见考点（一）、样品的预处理1.矿样的预处理方法：（1）原料预处理①粉碎目的：增大接触面积，加快反应速率；或使反应更完全。
②煅烧目的： (A) 除去有机物杂质或者碳的杂质 ; 或 (B) 使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质，且看在整个流程中是否需要被氧化）；或(C) 改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。
③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸。
酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
【注】浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。
浸出率：转入浸出液中的溶质量与物料原含溶质总量的比值。
提高浸出率的措施通常有粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。
2. 植物样品预处理：（1）灼烧：如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定，灼烧成灰之后，再用水浸，为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌。
（2）研磨成汁：提取植物样品中的有机物所用方法（如波菜中草酸含量的测定），研磨成汁之后，如该有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取；如该有机物不溶于水，就用有机溶剂来萃取。
（二）、控制反应条件1.调节 pH 值目的：控制溶液酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节 PH值除杂：（常考除 Fe2+、Fe3+）（1）除 Fe2+要将其氧化成Fe3+，氧化剂可选择H2O2、Cl 2、HNO3、 NaClO 或氯水，到底选择谁，要据具体的题景来选择；（2）调PH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的 a. 金属、 b. 金属氧化物、 c. 金属氢氧化物、 d.+金属碳酸盐（总之，这些物质要能与H 反应，又难溶于水，这样可即使过量而又不会引入新2＋3＋的杂质离子）。
例如：若要除去Cu 溶液中混有的Fe，可加入CuO、 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3++等物质来调节溶液的pH 值。
有时候也可能加NaOH或氨水来调PH值（要求Na 、 NH4不会在后续的程序中难以分离），要据题意具体分析（3） PH 值的调节范围：根据离子完全沉淀或开始沉淀的PH值数据来选择，应该是题目中原始数据的组合。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH) 3Fe(OH) 2Mn(OH)2若要除去2＋溶液中含有的2＋，应该先加双氧水把2＋氧化成 Fe 3＋，再调节≤ PH＜。
Mn Fe Fe【注】调节 pH 所需的物质一般应满足两点：i 能与＋反应，使溶液pH值增大；②不H○引入新杂质。
2.保持酸过量目的：通常是抑制某金属阳离子的水解。
3.温度控制目的：(1)冰水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发或溶解。
水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。
(2) 使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。
(3)防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在 170℃，原因是就是在 140℃时会有乙醚产生。
(4)对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
4. 加热目的：加快反应速率，或促进平衡向某个方向移动。
或加速某固体的溶解。
5. 降温目的：防止某物质在高温时分解或溶解，或为使化学平衡向着题目要求的方向移动。
（三）、物质的分离和提纯的方法及目的1. 结晶（重结晶） : 固体物质从溶液中析出的过程。
（1）当溶液是单一溶质时：①当溶质的溶解度随温度变化不大（如NaCl ）：蒸发结晶。
②溶质的溶解度随温度降低而变化较大（如 KNO3）：冷却结晶（高温下先配成饱和溶液）。
③从稀溶液得到带结晶水的晶体（如CuSO4·5H2O）或受热易分解的晶体( 如 NH4Cl) ：蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶（过滤）。
（ 2）当溶液中有两种或以上溶质时：①要使受温度影响最大、溶解度最大的溶质最先结晶析出（如除去KNO3中的少量NaCl）：蒸发浓缩、冷却结晶（过滤、洗涤、干燥）。
②要使受温度影响最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出（如除去NaCl中的少量KNO3）：蒸发浓缩、趁热过滤（洗涤、干燥）。
2. 过滤：固、液分离（主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒）。
3. 趁热过滤：防止产品（或杂质）降温时析出导致产率降低（或产品不纯）。
4.洗涤：通常有水洗、冰水洗涤、醇洗。
水洗目的：洗去晶体表面的杂质离子（适用于溶解度小的溶质）。
冰水洗涤目的：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（适用于高温溶解度大、低温溶解度小的溶质）。
醇洗目的：（常用于溶解度较大的溶质）洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗并使尽快干燥。
5. 蒸馏：液、液分离（主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管）。
6.蒸发：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程（实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯）。
【注】蒸发反应时的气体氛围：例如MgCl2?6H2O→MgCl2，应在HCl气体氛围下蒸发溶剂，以防其水解。
7.萃取：用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
8.分液：互不相溶的液体间的分离（主要仪器：分液漏斗）。
9.升华：将可直接气化的固体分离出来。
10. 盐析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。
11. 灼烧：高温条件下固体物质的燃烧（主要仪器：坩埚）。
12. 煮沸： 目的通常是是除去溶解在水中的气体 （通常为 O 2）; 或是为了促进水解， 聚沉后便于过滤分离。
（四）、核心反应方程式书写1. 据箭头找出反应物、生成物或据题目提供的信息找出反应物或部分生成物。
2. 分析其化合价的变化，确定发生的反应是复分解反应还是氧化还原反应。
3. 据配平的需要确定在反应物或生成物中加水、加 + -H 或 OH 。
(1) 水可在反应物中或生成物中根据需要添加； +-+-(2) 可根据电荷守恒确定在反应物或生成物中加2H 或 OH 或 HO ， H 、 OH 不能随意添加，必须据题意。
如反应在酸性环境下进行，可在反应物或生成物据需要加H +或 H 2O ，但绝对不--+能加 OH ；如在碱性环境下反应， 在反应物或生成物中据需要加OH 或 H 2O ，但绝对不能加H 。
【注】看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。
（五）、常见文字叙述规范套路1. 滴定终点的判断 : 当滴入最后一滴标准液××时，溶液颜色由××颜色变为 ##颜色，且半分钟内不恢复原色。
2. 洗涤沉淀的方法：往过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀物 , 待水自然流干后，重复以上操作 2～3次。
3. 检验沉淀是否洗涤干净的方法： 取最后一次的洗涤液， 滴加××试剂 （可与杂质的某些离子发生沉淀反应） ，如果没有沉淀生成， 说明沉淀洗涤干净； 否则说明沉淀未洗涤干净。
【注】这种情况因为离子浓度较低，应该选用反应灵敏的特征反应 , 一般不用焰色反应实验检验（因离子浓度低、效果不好） 。
4. 检验沉淀是否完全的方法： 静置，向上层清液中继续滴加××试剂， 若没有沉淀生成， 说明沉淀完全；若出现沉淀则说明沉淀未完全。
5. 如何进行萃取操作 : 在分液漏斗中加溶液和萃取剂， 右手堵住漏斗上口塞， 左手握活塞， 倒转用力振荡， 放气， 正立放铁圈上静置。
6. 如何进行分液操作 : 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。
7. 如何进行焰色反应的操作 : 答 : 先将铂丝沾盐酸在酒精灯火焰上灼烧， 反复几次， 直 到与酒精灯火焰颜色接近为止， 然后用铂丝沾取少量待测液， 到酒精灯火焰上灼烧， 观察火 焰颜色，如为黄色，则说明 溶液中含 Na 元素 ；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中 含K 元素。
8. 过滤的方式有几种？降温结晶主要包括哪些步骤？ 过滤、趁热过滤； 蒸发浓缩、冷 却结晶、过滤、洗涤、干燥。
9 如何进行蒸发结晶操作 : 将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用 余热蒸干剩余水分。
（六）高频问题：1、（ 09 广东）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有： 答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌2、（ 11 广一模）如何提高吸收液和 SO 2 反应速率： 答：适当提高温度、增大吸收液或 NaClO 3 的浓度、增大 SO 2 与吸收液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到含结晶水晶体：答：蒸发浓缩 - 冷却结晶 - 过滤 - 洗涤 - 干燥 4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘 6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作 2-3 次2-7、检验沉淀 Fe(OH)3 是否洗涤干净 ( 含 SO 4 ) ：答：取最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的 HCl 气流中加热，干燥的 HCl 气流中抑制了 MgCl2的水解，且带走 MgCl2·6H2O 受热产生的水汽9、直接加热 MgCl ·6H O易得到 Mg(OH)Cl 的方程式；加热 LnCl ·6H O生成 LnOCl 的方程式2 23 210、 CuCl2中混有 Fe3+加何种试剂调pH值：2 3 2 23+ 3+答： CuO、Cu(OH) 、CuCO、Cu (OH) CO。