化学工艺流程答题规律详细总结
化学：工艺流程中的答题规范(解析版)
工艺流程中的答题规范一、工艺流程中的答题规范1．沉淀洗涤操作：沿玻璃棒向漏斗(或过滤器)中加入蒸馏水至完全浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
2．检验离子是否已经沉淀完全的方法：答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，滴加××试剂(沉淀剂)，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全实例：在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4=的质量分数时，可以再混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO42-，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，判断SO42-完全沉淀的方法：静置，取少量上层清液于试管中，滴加BaCl2试剂，若无白色沉淀产生，则SO42-离子已经沉淀完全3．检验沉淀是否洗涤干净的操作答题模板：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入××试剂，若未出现××现象(特征反应现象)，则沉淀洗涤干净。
规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．洗涤液的选择：冰水洗、热水洗、乙醇洗等洗去晶体表面的可溶性杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
例：FeC2O4用热水洗涤的原因：FeC2O4难溶于水，用热水洗涤有利于除去可溶性杂质5．冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。
6．乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，；利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥7．判断滴定终点的答题规范答题模板：当滴入最后半滴××变成××色(或溶液××色褪去)，且半分钟不恢复原色实例：用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当加入最后半滴盐酸溶液后，溶液由红色变成无色，且半分钟不恢复原色8．离子检验答题模板(1)答题规范：取试样→加水溶解，加入×××试剂，若×××(现象)，则×××(结论)(2)例：SO42-检验：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-例：检验Fe2+被完全氧化的试剂/操作：取所得溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若没有蓝色沉淀产生，证明Fe2+被完全氧化。
化学工艺流程答题套路
化学工艺流程答题套路一、答题的套路：1、增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积2、加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动3、温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率, 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成4、控制温度的方法：0℃——冰水浴控制温度 0—100℃范围内——水浴加热（优点：受热均匀，便于控制加热温度）此外，还有沙浴，盐浴等方法。
5、从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法【蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】6、从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法（蒸发浓缩、趁热过滤<如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来>、洗涤、干燥）7、实验仪器考查：溶液配制——XX mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平；灼烧——坩埚、坩埚钳、酒精灯、泥三角；蒸发——蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯；过滤——漏斗、玻璃棒、烧杯；萃取，分液——分液漏斗8、控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>）9、减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发10、检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全11、洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次12、检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若———–，则沉淀洗涤干净13、洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质14、冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗15、乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物16、蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行17、事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化二、高频问题：1、“浸出”步骤中，为提高XXX矿石的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，增大硫酸的浓度，边加硫酸边搅拌2、如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥4、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘5、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净6、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽7、直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式8、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
高考化学工艺流程题答题技巧
高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。
流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。
围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。
1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。
如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。
如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。
如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。
4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。
6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。
(2)对平衡转化率是否有利。
(3)对综合效益有何影响。
如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。
（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。
考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。
虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。
高考化学工艺流程题规律及解题技巧
一、高中化学工艺流程答题规律总结第Ⅰ部分一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
化学工艺流程答题套路
化学工艺流程答题套路之羊若含玉创作一、答题的套路：（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量若干）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积（2）加热的目标：加速反响速率或促进平衡向某个偏向（一般是有利于生成物生成的偏向）移动（3）温度不高于××℃的原因适当加速反响速率, 但温渡过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分化//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的办法【蒸发浓缩<至有晶膜出现>、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的办法（蒸发浓缩、趁热过滤 <如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来>、洗涤、干燥）（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器（7）掌握某反响的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以防止引入新的杂质；pH分别时的规模确定、规模过小的效果<导致某离子沉淀不完全>或过大的效果<导致主要离子开端沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点下降，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分化\挥发（9）磨练溶液中离子是否沉淀完全的办法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操纵2-3次（11）磨练沉淀是否洗涤清洁的办法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若———–，则沉淀洗涤清洁（12）洗涤的目标：除失落附着在沉淀概况的可溶性杂质（13）冰水洗涤的目标：洗去晶体概况的杂质离子并下降被洗涤物质的溶解度，削减其在洗涤进程中的溶解损耗（14）乙醇洗涤的目标：下降被洗涤物质的溶解度，削减其在洗涤进程中的溶解损耗，得到较干燥的产品（15）蒸发、反响时的气体气氛：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化二、高频问题：1、“浸出”步调中，为提高镁的浸出率，可采纳的措施有：答：适当提高反响温度、增加浸出时间，参加过量硫酸，边加硫酸边搅拌2、如何提高吸收液和SO2反响速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍然污浊的可能的操纵原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边沿6、沉淀洗涤操纵：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）参加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操纵2-3次7、磨练沉淀Fe(OH)3是否洗涤清洁(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，参加BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤清洁，若无白色沉淀则说明洗涤清洁8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽9、直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式10、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3.原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值规模是：答：3.2~4.7.原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质12、产品进一步提纯的操纵：答：重结晶13、趁热过滤的原因即操纵：答：削减过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操纵：已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热的利益：答：受热平均，温度可控，且温度不超出100℃15、减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温渡过高，××易分化；或者减压蒸发下降了蒸发温度，可以防止××分化16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：参加MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒.还有取蒸发皿用坩埚钳18、不必其它试剂，检讨NH4Cl产品是否纯净的办法及操纵是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，标明氯化铵产品纯净19、磨练NH4＋的办法是：答：取××少许，参加NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝.（注意办法与操纵的不同）20、过滤的沉淀欲称重之前的操纵：答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中参加少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温进程中××析出，提高产品的纯度22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再参加少量蒸馏水的目标：答：为了削减趁热过滤进程中损失苯甲酸，一般再参加少量蒸馏水23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解24、磨练Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操纵是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则标明Fe(OH)3沉淀完全./25、磨练滤液中是否含有Fe3+的操纵是：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+）（或加NaOH，依据情况而定）。
化学工艺流程解题技巧
化学工艺流程解题技巧
1. 哎呀呀，化学工艺流程题可别慌！比如说做从矿石中提取金属的题，那就要像侦探一样仔细寻找线索呀！要先搞清楚每一步都发生了什么反应，这可太关键啦！就好像你要找到宝藏，必须知道每一个提示的意义。
2. 嘿，注意细节准没错！像分离提纯那类题目，你就把自己想象成一个挑剔的大厨，得把杂质都剔除干净，只留下精华。
比如提纯某种化合物，每一个操作步骤都不能马虎，不然就不完美啦！
3. 哇塞，工艺流程不就是一个大拼图嘛！比如合成某种物质的流程，你要把每一块碎片找齐拼好。
不细心怎么行呢？就像搭积木，一块没放好可能就全垮啦！
4. 哈哈，遇到复杂的流程别害怕呀！比如说化工生产的流程，你就把它想象成一场冒险，每一步都充满了挑战和惊喜。
勇敢地去探索，你肯定能找到答案！
5. 哟呵，分析流程中的物质变化很重要哦！就像看着一个魔术，你得知道它是怎么变的。
比如一个反应前后物质的转化，仔细研究，多有意思呀！
6. 呐，掌握好反应条件也超级关键呐！好比一场比赛，规则不对可不行。
像温度、压力这些条件，可会大大影响结果呢，能不重视吗？
7. 嘿嘿，遇到不懂的别轻易放弃呀！多想想，多分析。
就像解一道超级难的谜题，坚持下去肯定能解开。
比如那种奇怪的反应现象，多琢磨琢磨呀！
8. 哎呀，化学工艺流程题其实没那么难啦！只要你用心去对待，像对待好朋友一样了解它，就一定能搞定！掌握这些技巧，解题就会变得轻松有趣啦！。
化学-工艺流程之答题规范
工艺流程之答题规范【工艺流程中常见答题规范】一、“操作或措施”类1、沉淀的洗涤操作(1)答题模板：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样洗涤沉淀？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次2、证明沉淀完全的操作(1)答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，加入××试剂(沉淀剂)，若没有××沉淀产生，则证明××沉淀完全(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断SO 2－4是否沉淀完全？静置，取上层清液少许于试管中，继续加入BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则证明SO 2－4沉淀完全3、检验沉淀是否洗涤干净的操作(1)答题模板：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有××(特征现象)出现，则证明沉淀已洗涤干净(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断沉淀是否洗净？取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净4、判断滴定终点的答题规范(1)答题模板：当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色(2)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当加入最后一滴标准盐酸后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色5、描述离子检验现象的答题规范(1)答题模板：取试样→加水溶解→加……试剂−−→−除干扰−−→−分离加……检验试剂→观察现象→得出结论(2)以“SO 2－4的检验”为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO 2－46、增大原料浸出率的措施搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积7、蒸发结晶的操作(1)从NaCl 溶液中获取NaCl 固体①方法：蒸发结晶②具体操作：加热蒸发，当析出大量NaCl 晶体时，停止加热，利用余热蒸干(2)NaCl 溶液中混有少量的KNO 3溶液①方法：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl ，母液中是KNO 3和少量NaCl ，这样就可以分离出大部分NaCl8、冷却结晶的操作：KNO 3溶液中混有少量的NaCl 溶液①方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNO 3，母液中是NaCl 和少量KNO 3，这样就可以分离出大部分KNO 3二、“目的或原因”类目的或原因思考方向沉淀(晶体)洗涤的目的若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来沉淀(晶体)冰水洗涤的目的既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗沉淀(晶体)用有机溶剂(酒精、丙酮等)洗涤的目的既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗，此外又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥控制溶液pH 的目的防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等温度不高于××℃的原因温度过高××物质分解(如H 2O 2、浓硝酸、NH 4HCO 3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na 2SO 3等)或促进××物质水解(如AlCl 3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl 3溶液时需在HCl 气流中进行，加热MgCl 2·6H 2O 得MgCl 2时需在HCl 气流中进行等)加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动减压蒸馏(减压蒸发)的原因减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H 2O 2、浓硝酸、NH 4HCO 3等)减压过滤的目的加快过滤速度减压烘干的目的降低产品的烘干温度，防止产品分解趁热过滤的目的防止过滤一种晶体或杂质的过程中，因降温而析出另一种晶体①要滤渣(产品)：防止降温时析出杂质而影响产品纯度或减少产品溶解损耗如：NaCl (KNO 3)②要滤液(产品)：防止降温时析出产品(溶解度随温度增大而增大)而损耗(除去溶解度小或难溶的杂质)【对点训练】1、高氯酸铵NH 4ClO 4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取。
高考化学工艺流程答题技巧
高考化学工艺流程答题技巧一、答题的套路：（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积（2）提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动（3）温度不高于××℃的原因适当加快反应速率, 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成温度不低于××℃的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。
（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的溶质、含结晶水的晶体以及受热易分解的溶质）的方法【蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗或热水洗或乙醇洗）、干燥】（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法【蒸发结晶、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥】（6）溶液配制、蒸发、过滤以及固体灼烧时用到的仪器（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清夜向其中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次（11）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若———–，则沉淀洗涤干净（12）洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质（13）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物；除去固体表面水（15）蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）实验前通N2：赶尽装置中的空气，防止O2、H2O等干扰实验（如：O2氧化某物质、H2O使某物质水解）实验后通N2：将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收——定量实验实验中通N2：稀释某种气体（纯ClO2易分解爆炸）。
高考化学工艺流程答题套路
高考化学工艺流程答题套路化学工艺流程答题技巧在化学工艺流程的答题中，有一些常用的技巧可以帮助我们更好地解题。
以下是一些常见的答题技巧：1.增加原料浸出率的方法：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大浸出液浓度、固体粉碎等。
2.提高固体焙烧效率的方法：增加氧气量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
3.加热的目的：加快反应速率或促进平衡向有利于生成物的方向移动。
4.温度过高或过低的影响：过高会造成挥发、分解或氧化，过低会影响产品生成，适当的温度可以加快反应速率或平衡正移增加产率。
5.从滤液中提取晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
6.控制反应的pH值：使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH时要注意试剂的选择，以避免引入新的杂质。
7.减压蒸馏的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止受热分解或挥发。
8.检验离子沉淀完全的方法：静置一段时间后滴入沉淀剂，若无沉淀生成则离子沉淀完全。
9.洗涤沉淀的方法：加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2-3次。
10.检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量洗涤液加入试管中，若无反应则沉淀洗涤干净。
11.洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
12.冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度。
13.乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。
以上是化学工艺流程答题中常用的技巧，掌握这些技巧可以帮助我们更好地解题。
答：加入NH4Cl和NH4OH混合溶液，若无新沉淀生成，则Fe(OH)3沉淀完全。
操作：将NH4Cl和NH4OH混合溶液滴加入Fe(OH)3沉淀中，观察是否有新的沉淀生成。
如果没有，则说明Fe(OH)3沉淀完全。
取少量已过滤的液体，加入几滴KSCN溶液，如果没有出现血红色，那么说明Fe(OH)3沉淀已经完全。
这是一种检验滤液中是否含有Fe3+的方法。
另一种方法是滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则证明滤液中含有Fe3+。
高考化学工艺流程解题技巧
高考化学工艺流程解题技巧化学工艺流程题（27题）解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题这类题目的本质是对混合物进行除杂、分离、提纯。
首先，要找出需要得到的主要物质和混合物中的杂质。
其次，需要仔细分析加入某一试剂后，会与哪些物质发生反应，生成什么产物。
最后，需要思考如何使用合适的方法去除杂质。
这样才能确保每一步操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题这类题目需要先确定要制备的物质，并从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。
如果产品具有某些特殊性质，需要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他杂质。
接下来，需要分析流程中的每一步骤，了解反应物、反应方程式以及该反应对制造产品的影响。
最后，需要从问题中获取信息，标准化问题并给出标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
如果产物具有特殊性质，需要采取相应的措施来避免产生其他杂质。
例如，如果在制备过程中出现受热易分解的物质或产物，则需要控制温度。
如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则需要加相应的酸来防止水解。
对于产物是强氧化剂或强还原剂的情况，需要防止它们与其他物质发生氧化还原反应。
如果产物容易吸收空气中的CO2或水而变质，则需要注意在制备过程中去除CO2或水，并防止它们进入装置中。
如果题目中包含产物的溶解度信息，则需要对比它们的溶解度随温度变化的情况，并找出合适的分离方法。
三、熟悉工业流程常见的操作与名词在解题过程中，需要熟悉工业流程中常见的操作和名词，例如蒸发、干燥、水解、挥发性物质等。
对于这些操作和名词的理解，有助于更好地理解题目并给出正确的答案。
Industrial process ___:1) Common exam points and terms in the raw material processing stage:① ___ (methods: increasing temperature。
stirring。
化学工艺流程解题技巧
化学工艺流程解题技巧很多人觉得化学考试中的工艺流程题难度大，因为涉及到具体的工艺，但如果掌握了一些解题的技巧，就会发现这种题目其实是不难的。
以下是店铺整理的化学工艺流程解题技巧，欢迎参考借鉴！一、方法指引：1、明确工艺流程题的工业目的，浏览生产流程图，分析流程图每个步骤可能要达到什么目的，而后在解题时要带着问题再看流程。
2、熟练掌握课本上有关物质的工业制备（包括反应原理、反应条件的选择、经济效益、环境问题、绿色工艺、工业流程等）如：海水的综合利用（氯碱工业、制溴、制碘、制镁）、获取纯净水、纯碱工业、合成氨工业、硫酸和硝酸工业、硅酸盐工业、精练铜、铝的冶炼、炼钢等。
3、了解一些必备的化工术语和常识；4、注意提取有效信息及知识迁移能力的培养；5、注重培养学科语言表达的能力；规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。
”二、涉及到的实验考点1、预处理：研磨粉碎、灼烧、水溶、酸浸、碱浸。
（1）矿石粉碎（研钵）的.目的：增大某某与某某的接触面积，加快反应速率。
（2）增大浸取（酸浸、碱浸、水浸）率的措施：升温、搅拌、粉碎、增大气体通入速度（看情况）。
（3）碱洗的目的：除去原料表面的油污；（4）灼烧（坩埚、坩埚钳）的目的：除去原料中的有机物（有个别例外）。
2、中后期处理：调PH值、过滤、结晶、萃取（1）pH值范围的确定：依据所给信息“保证杂质离子完全除去，被提纯的离子不沉淀”。
用什么试剂调pH值？看pH变化趋势，根据变化趋势选择试剂，一般不引入新杂质：pH值由大调小：用能和OH—反应的物质（酸）pH值由小调大：用能和H+反应的物质（碱、碱性氧化物、碱式盐、盐）特殊情况：考虑抑制水解的问题：溶液————晶体————无水产物盐酸的作用：抑制MgCl2水解。
干燥HCl的作用：①抑制了MgCl2水解，②带走MgCl26H2O 受热产生的水蒸气。
（2）过滤：①包括普通过滤及趁热过滤（防止杂质（溶解度随温度变化大的一方）析出，获得较纯的产品）。
化学工艺流程题解题技巧总结
化学工艺流程题考查流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质一、除杂、分离、提纯类工艺流程题①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
二、物质制备类工艺流程题①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
物质制备类型的化学工艺流程题往往也伴随着除杂、分离、提纯的实验操作。
三、化学工艺流程题常考问题1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：A、对反应速率有何影响？（如何提高浸出率？如何提高反应速率？）B、对平衡转化率有何影响？（如何提高产率？）C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面作答。
2、对流程理解的问题：A、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）B、该反应的化学方程式？C、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。
比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低过碳酸钠的溶解度等等）3、高频问题：1、（09广东）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：2、如何提高吸收液和SO2反应速率：3、从溶液中得到晶体：4、过滤用到的三个玻璃仪器：5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：6、沉淀洗涤操作：7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：9、直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式10、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：12、产品进一步提纯的操作：13、趁热过滤的原因即操作：14、水浴加热的好处：15、减压蒸发（小心烘干）：16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等18、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：19、检验NH4＋的方法是：20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：25、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：例题：亚氯酸钠（）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。
化学工艺流程题解题技巧
化学工艺流程题解题技巧
1. 哎呀呀，一定要仔细审题呀！比如说在一个化学工艺流程题里，题目说要得到某种纯净的物质，那你就得清楚整个流程的目的是什么呀，不然怎么找解题方向呢？就像你去一个陌生地方，不先搞清楚要去哪，那不就瞎转悠啦？
2. 注意流程中的关键步骤呀！比如有个反应步骤产生了大量气体或者沉淀，那这很可能就是重要突破口呀！这就好像游戏里突然出现的关键线索，抓住了就能顺藤摸瓜啦！你想想，要是错过了多可惜呀！
3. 分析物质的转化呀！元素在各个环节怎么变的要搞清楚呀！这就如同看着一个人在经历各种事情后的成长变化一样，有意思吧？像铁从单质变成化合物，再变回来，这里面的门道可得搞明白呀！
4. 别忽略那些条件信息呀！温度、压强、催化剂啥的，可都是很关键的啊！好比做菜时盐放多放少味道完全不同，这些条件能决定反应能不能顺利进行呢，能不重视吗？
5. 随时想着守恒定律呀！质量守恒、元素守恒，这可是解题的好帮手呢！就像不管怎么变，你的钱总数不会变一样，这里面的元素也不会凭空消失或增加呀！为啥不多利用呢？
6. 大胆假设和推理呀！看到一个奇怪的现象或者反应，就大胆猜一下呀！这就和侦探破案一样刺激呢！说不定你的猜测就是正确答案的钥匙呀，为啥不试试呢？
7. 多做练习题呀！只有做得多了，才能更熟练呀！就像运动员，不天天训练怎么能出好成绩呢？解题技巧也是这样练出来的呀！
总之，化学工艺流程题并不可怕，只要掌握了这些技巧，多练习，你肯定能搞定它们！。
高中化学化学实用工艺流程答题规律详细总结材料(1)
化学工艺流程答题规律总结第Ⅰ部分一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
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化学工艺流程答题规律详细总结作者:日期:化学工艺流程答题规律总结第I部分一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A •反应物是什么；E.发生了什么反应；C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矶石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土,烧渣）,合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸:溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节p H促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节p H促进水解（沉淀）控制p H值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
⑤灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
（二）控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀一一pH值的控制。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全F2.73.7e(OH) 3Fe ( O7.69.6H) 2M n8 .39 .8(OH) 2若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2 +，应该怎样做?提示:先用氧化剂把F e 2+氧化为Fe3+，再调溶液的pH到3. 7。
调节pH所需的物质一般应满足：1）能与H+反应，使溶液pH值增大；2）不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe 3 + , 可加入CuO、Cu （OH）2、CU2 （O H）2 CO 3等物质来调节溶液的p H值（原理：CuO、Cu（OH ）2、Cu 2 （OH）2C O 3与H+反应,使溶液中H+浓度减小,PH上升）。
②蒸发、反应时的气体氛围：抑制物质的水解，提高产率③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动（正向移动或逆向移动，由题意而定）④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（三）物质的分离和提纯的方法①结晶一一固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。
②过滤一一固、液分离③蒸馏一一液、液分离④分液一一互不相溶的液体间的分离⑤萃取一一用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华一一将可直接气化的固体分离出来。
⑦盐析一一加无机盐使溶质的溶解度降低而析出（四）常见名词浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解四、【常见文字叙述方法】1洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2 - 3次。
2 •从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-降温结晶—过滤-（洗涤—干燥）。
注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去X X杂质”（只写“除杂”等一类没有完整概括的回答是不给分的。
）②审题要抓住关键，如看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，并注意配平。
五、【难点解析】一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。
当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
这里特别提一提蒸发与结晶。
蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出，具体采用何种方法，主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如N H4 NO 3、KNO 3等物质，在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。
而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如N aCI、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如C a （OH）2要使它们析出较多固体溶质时，则要用蒸发浓缩的方法。
例如N aCI和K N O 3混合溶液，如果将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCI ，母液中是K N03和少量Na C l。
如果将混合溶液加热后再降温，则析出的固体主要是KN0 3 ,母液中是NaCI 和少量KN0 3。
如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。
如K N0 3溶液中含少量N a Cl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干(不同的物质在烘干时采取的方法不同),就可得到KNO 3固体了。
如果NaCI溶液中含少量KNO 3,则用蒸发浓缩结晶法，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。
二、对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面：1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。
只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
而产物如果具有某些特殊性质(由题目信息获得或根据所学知识判断) ，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
一般来说主要有如下几种情况：(1 )如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
女口：侯德榜制碱中的N aHCO 3；还有如H2O2、Ca( H C03)2、KM nO4、AgN 03、HNO 3(浓)等物质。
(2 )如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。
女口：制备FeCI 3、A 1 Cl3、MgCI 2、C u(NO 3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O 3、A1 2O3、M gO、CuO ;而像A 1 2 (S04 )3、N a A 1 0 2 、Na 2 C O3等盐溶液，虽然也发生水解，但产物中A 1 ( O H) 3、H2SO4、NaHCO 3、NaO H都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的还是溶质本身。
(3 )如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，女口：含F e 2+、S 0 32—等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
(4)如果产物是一种易吸收空气中的C02或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如N aOH固体等物质),则要注意防止在制备过程中对C O 2或水的除去，也要防止空气中的C02或水进入装置中。
(5 )如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。
2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应方程式或制备原理，从中了解流程图。
从近几年的高考题目中会发现，大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。
所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。
3、注意外界条件对工艺流程的影响在很多流程图的题目中，我们经常会看到压强、温度等外界条件的出现，不同的工艺对物质反应的温度或压强有不同的要求，它所起的作用也不一样，但却都是能否达到实验目的的关键所在，也是命题专家们经常要考察学生的地方。
对外界条件的分析主要可从以下两个方面着手：(1 )对反应速率有何影响？(2)对平衡转化率有何影响？这里主要说一说温度的影响，归纳总结之后，主要有以下几个方面的形式来考察学生：①趁热过滤(或冰水洗涤)的目的：防止某物质降温时会析出(或升温时会溶解)而带入新的杂质②冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移③反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解；④如果题目中要求温度控制在具体的一个温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的:a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。
如侯德榜制碱中，将C 02通入NaCI的氨溶液中，保持溶液的温度为（3 0 + 2 ）C ,可得Na H C03晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO 3分解。
而在B『2的制取过程中，出溴口的温度控制在80 —9 0 °C，目的就是要使Br 2挥发出来而又减少水蒸气混入E r2中。
b、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业S02氧化为SO 3时,选择的温度是500 C左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。
c、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在17 0 C，原因是就是在14 0C时会有乙醚产生。
d、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。