专题7 电解质溶液中微粒变化

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2023届高考化学一轮复习第29讲电解质溶液中粒子浓度大小的比较课件(44张PPT)

微粒浓度大小关系： pH＝7(点②) __c_(_N_H__＋ 4_)＝__c_(_C_l_－_)_>_c_(O__H__－_)＝__c_(_H_＋_)___________
V(HCl)＝溶质是___N_H__4C__l________________ 20(点③) 微粒浓度大小关系：c_(C__l－_)_>_c_(_N_H__＋ 4_)>__c(_H__＋_)>__c(_O__H_－_)
2. 二元弱酸(一级电离程度≫二级电离程度)
0.100 0 mol/L H2C2O4溶液中的粒子浓度关系：电离平衡：__H__2C__2_O_4____H_＋_＋__H__C_2_O__－ 4 _、__H_C__2O__－ 4____H_＋_＋___C_2_O_24_－_________________ 微粒种类：__H__2C__2_O_4_、__H_＋_、__H__C_2_O_－ 4_、__C__2_O_24_－_、__O_H__－____________
混合溶液中微粒浓度关系比较
要点：(1) 恰好完全反应，根据单一成分比较微粒浓度； (2) 有剩余，根据混合物分析微粒浓度。 1. 等浓度、等体积盐与酸(碱) (1) 常温下，等浓度、等体积的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH<7，溶液中粒子浓度关系的分析思路：常温下，等浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，完全电离：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋；微弱电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋，电离使溶液显酸性

专题七分布系数图及溶液中粒子浓度关系

【考情分析】

借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。如2018江苏化学14题考查NaOH 溶液滴定H 2C 2O 4过程中微粒的物质的量浓度关系；2017全国I 卷13题考查二元酸与NaOH 溶液反应过程中粒子关系；2017全国II 卷12题考查二元酸随pH 变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。

鼾独有依据

一、透析分布曲线奠定思维方向

随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程式元弱酸（以CH 3COOH 为

例）二元酸（以草酸H 2C 2O 4为例）

分布曲线是指以pH 为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线。

0为

H 2C 2O 4分布系数、1为HC 2O 1分乙乙JL 布系数、2为C 2O 2-分布系数注：pK,为电离常数的负对数

0为CH 3COOH 分布系数，1为 CH 3COO -分布系数

二、熟悉两大理论构建思维基点

1.电离平衡一建立电离过程是微弱的意识

弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱

碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-+H+,

H2O-^。氏+%，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3cOOH)>

化学反应原理溶液中粒子浓度的大小关系

专题强化练4溶液中粒子浓度的大小关系

1.(2021浙江温州十五校高二上期中,)下列有关电解质溶液中微粒

的浓度关系正确的是

()

A.0.1mol·L -1

(NH 4)2SO 4溶液中:c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O )+2c (S O 42-)=0.3

mol·L

-1

B.等浓度、等体积的Na 2CO 3和

NaHCO 3溶液混合: (HCO 3-)

(H 2 O

(CO 32-)

(HCO 3-)

C.0.1mol·L -1

Na 2S 溶液与0.1mol·L -1

NaHS 溶液等体积混合:3c (Na +

)-2c (HS -)=2c (S 2-

)+2c (H 2S )

D.向NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中

性:c (Na +

)=c (S O 42-)=c (N H 4+)>c (OH -)=c (H +

)

2.(2021江苏南通高二上期中,)室温下,下列有关溶液的物质的量浓

度关系正确的是(

)

A.物质的量浓度相等的①NH 4Cl、②(NH 4)2SO 4、③NH 4Al (SO 4)2三种溶液中,c (N H 4+)由大到小的顺序为③>②>①

B.0.1mol·L -1

的Na 2CO 3溶液:c (OH -)=c (H +

)+c (HC O 3-)+c (H 2CO 3)

C.0.1mol·L -1

的CH 3COOH 与0.05mol·L -1

的NaOH 溶液等体积混合(pH<7):c (CH 3COO -)>c (Na +

)>c (CH 3COOH )>c (H +

化学人教版选择性必修1第三章微专题7 难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析

12345
3.一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知： pM＝－lg c(M)，p(CO23－)＝－lg c(CO23－)。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大
√B.a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2＋)＝c(CO23－) √C.b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(Ca2＋) >c(CO23－)
12345
根据图知pH＝10时，－lg c(Cu2＋)＝11.7，－lg c (Fe2＋)＝7.1，可以计算出该温度下Ksp[Cu(OH)2]＝ 10－11.7×(10－4)2＝10－19.7，Ksp[Fe(OH)2]＝10－7.1× (10－4)2＝10－15.1，当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋) ＝Kspc[2FOeHO－H2]∶Kspc[2COuHO－H2]＝ Ksp[Fe(OH)2]∶Ksp[Cu(OH)2]＝104.6∶1，C项正确； X点转化为Y点时，c(Cu2＋)不变，c(OH－)增大，但当加入少量NaOH固体后，c(OH－)增大，Cu(OH)2的沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，c(Cu2＋) 减小，故X点不能转化为Y点，D项错误。
D.c 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c(Mg2＋)>c(CO23－)

2024届高三化学高考备考一轮复习专题：溶液中粒子浓度关系分析课件

【课堂点拨】比较电解质溶液中粒子浓度相对大小的解题思路
类型一分布曲线图像分析
分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为
纵坐标的关系曲线。
一元弱酸(以 CH3COOH 为例)
二元弱酸(以草酸 H2C2O4 为例)
注：pKa 为电离常数的负对数
δ0 为 CH3COOH 分布系数，δ1 为 CH3COO δ0 为 H2C2O4 分布系数、δ1 为 HC2O－ 4 分
B.当滴加盐酸的体积为 V1 mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为： HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O
C.根据 pH－V(HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中均满足：c(H2CO3)－c(CO23－)＝c(OH－)－c(H＋)
( D)
A.pH：②＞④＞⑤＞③＞① B.c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞② C.c(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞① D.c（CH3COOH）：①＞⑤＞③＞④＞②
c（CH3COO－）
8.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。 (1)浓度均为 0.1 mol·L－1 的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S 和 NaHS 混合液，溶液 pH 从大到小的顺序是____________。 (2) 相同浓度的下列溶液中： ①CH3COONH4 、 ②CH3COONa 、 ③CH3COOH ， c(CH3COO－)由大到小的顺序是____________。 (3)c(NH＋ 4 )相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为____________。答案 (1)③>②>④>① (2)②>①>③ (3)④>②>③>①

高三化学高考备考一轮复习专题7电解质溶液课件

cC2O24－ cHC2O4－
]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.直线Ⅰ中
X
表示的是cHC2O－4 cH2C2O4
B.草酸的电离常数 Ka2 的数量级为 10－5
√C.1.22<pH<4.19 的溶液中，c(HC2O－4 )>c(C2O24－)>
c(H2C2O4) D.c(Na＋)＝c(HC2O－4 )＋2c(C2O24－)对应 pH＝7
√D.pH 从 1.2 变化至 4.2 的过程中，ccHA22A－先增大后减小
1234567
解析 Ka2(H2A)＝cAc2－HA·c－H ＋，当 pH＝4.2 时，c(A2－)＝c(HA－)，则 Ka2(H2A) ＝c(H＋)＝10－4.2，所以 Ka2(H2A)的数量级为 10－5，则 A 正确；常温下，Ka2(H2A)＝10－4.2，Kh(HA－)＝Ka1KHw2A ＝1100－－11.42＝10－12.8<Ka2(H2A)，其电离程度大于水解程度，溶液显酸性，和溶液浓度大小无关，则B正确；
1234567
解析草酸的 Ka1＝cHc＋H·c2CH2OC42O－4 >Ka2＝cHc＋H·Cc2CO24－O24－，当lgX＝0时，pH＝－lgc( H＋)＝－lgKa，pH1＝ 1.22<pH2＝4.19，表明Ka1＝10－1.22>Ka2＝10－4.19，所以直线Ⅰ中 X 表示的是ccHH2CC22OO－ 44，A 正确；

高中化学专题7 电解质溶液(72张ppt)

返
考点1
三大平衡的影响因素
1.(2016年全国Ⅲ卷,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( D )。
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
减小
增大
答案
>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
难溶电解质
若难溶物的溶解度与温
若难溶物的溶解度与温
度成正比,促进溶解;反
度成正比,则Ksp增大;反之,
之,则抑制溶解
则Ksp减小
促进溶解
Ksp不变
加入
Ka不变
电离
加入反
促进水解
沉淀溶解平衡
CH3COOH或
NaOH,抑制水
Kh不变
加入AgNO3或NaCl
固体,抑制溶解
Ksp不变
解
Ka不变
加入H+,促进水
(2)Ka(HF)=
=
=4×10-4。
(3)由图可知,当pH=2.2时,c(H3AsO4)=c(H2As
),Ka1=
,则Ka1=10-2.2,pKa1=
-lgKa1=2.2。
返
1.依据电离常数表达式计算(以弱酸HA为例)
,若只是弱酸溶液,则c(H+)=c(A-),Ka=

高中化学专题讲座(一) 阿伏加德罗常数的突破(讲)解析版

(5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO和C2H4，其摩尔质量均为28 g·mol－1，其它的还有KCl与NaClO、Na2O2与Na2S、CaCO3与Mg3N2等。
4．审“组成”“体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
(1)是否有弱电解质电离。
(2)是否有离子水解。
(3)是否指明了溶液的体积。
知识点二阿伏加德罗常数的易错分析
1.辨“两状”，突破气体与状况陷阱
2.排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3.记“组成”，突破物质与结构陷阱
(1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。
×
④1 mol —OH中含有的电子数为10NA
×
⑤1 mol OH－中含有的电子数为10NA
√
⑥1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
×
⑦100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
√
(2)求共价键数
举例
判断正误
注意事项
①78 g Na2O2晶体中含有过氧键数为NA
√
1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C 均是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 mol S8含8 mol S—S键；1 mol金刚石(硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有4 mol Si—O键

2019版高中化学一轮复习练习全国卷热考微专题(17)综合考查电解质溶液知识的图象问题 Word版含解析

全国卷热考微专题(17)

综合考查电解质溶液知识的图象问题

电解质溶液知识的综合应用是全国卷必考的热点之一，近几年来，以图象问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力，数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答

该类试题要注重以下两点：1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题

向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、

pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类题有一个整体把握。

上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离

子浓度的关系。

2.掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路

1．(2017·全国卷Ⅱ)改变0.1

mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的

量分数δ(X)随pH的变化如图所示已知δ(X)＝

c（X）

c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）。

下列叙述错误的是( )

A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)

B．lg[K2(H2A)]＝－4.2

C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)

D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

解析：根据题给图象，pH＝1.2时，δ(H2A)＝δ(HA－)，则c(H2A)

＝c(HA－)，A项正确；根据HA－H＋＋A2－，可确定K 2(H2A)＝

高考化学专题复习电解质溶液中微粒变化图像题课件

性，C 正确；D 项，当溶液呈中性时，由曲线 M 可知 lgcc（（HXX2－－））>0，cc（（HXX2－－））>1，
即 c(X2－)>c(HX－)，错误。
促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，Ka不变
此时 c(HA )＝c(A )，由③曲线可知，此时 pH＝2.0，HA 的电离常数为 K ＝ 10
10
mmooll··LL－－11的的溶溶液液等等体体积积混混合合，，－若若溶溶液液混混合合引引起起2 －的的体体积积变变化化可可忽忽略略，，下下列列各各混混合合溶溶液液中中微微粒粒物物质质的的量量浓浓度度关关系系正正确确的的是是((
室有温志下者p自HH有＝2千7A不方一百溶定计是，液终无点志的：者强只浓碱感与千度强难酸万为反难应。时0，.1终0点0是p0H＝m7；ol·L－1，由题图可知，没有加入 NaOH 溶液时，H2A 溶
加入氨水，促进溶解，Ksp不变
液的 pH 约为 1.0，分析可知氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线
3.(2019·课标全国Ⅱ，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p) ＜Ksp(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

近六年高考化学经典真题精选训练：电解质溶液(含解析)

【备战2016年高考】近六年化学经典真题

精选训练

电解质溶液　

一．选择题（共26小题）

1．（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）

B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）

D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）

2．（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

3．（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）

A． NO2 B． SO2 C． SO3 D． CO2

4．（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）

A．

＜1.0×10﹣7mol/L

B． c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）

C． c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

高中化学_水溶液中离子平衡教学设计学情分析教材分析课后反思

高三化学教学案

溶液中离子平衡专题讲评

编写人：审核人：高三化学组使用时间：

班级：姓名：学号：

一、试题分析

二、成绩分析

三、错因归类：

1. 有些同学基础知识掌握不扎实，审题答题欠规范。

2. 电解质溶液中微粒浓度大小比较的分析能力不足

3. 读图识图能力欠缺

[讨论]（用时8分钟）

四、教学方法

讲述,分组讨论,提问

五,情感态度与价值观

1、通过离子平衡相关知识的归纳与总结和针对性练习的设置与训练,让学生体会学习

过程系统、严密与循序渐进。

2、学会通过图像分析问题，提高读图识图能力的基本素养。

3、增强探究化学原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

六、典型错题讲评

（一）电解质溶液中微粒浓度大小比较的分析能力不足【7、16(Ⅱ)】

【思路总结】

【高考链接1】

（2014·新课标全国卷Ⅰ)次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:

(1)H 3PO 2是一元中强酸,写出其电离方程式:

（2）NaH 2PO 2为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

（3）NaH 2PO 2溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_____ 。

（二）读图识图能力欠缺【12】

【思路总结】

【高考链接2】

（2017•甲卷•12）改变0.1 mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH,溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知δ(X)=)A (c )HA (c )A H (c )X (c 22--++]。下列叙述错误的是 ( )

电解质溶液图像专题-例题+练习

电解质溶液图像专题

电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。

常见的图像题类型：

1.pH(或pOH)—体积的变化曲线

2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线

3.浓度—浓度的变化曲线

4.对数的变化曲线

5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线

【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。

1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合

溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离

子浓度关系叙述正确的是（）

A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)

2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态

有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH

变化的关系如图所示：

高中化学专题07 第13题水溶液中的离子平衡(知识过关)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系

专题07 第13题水溶液中的离子平衡知识过关

一、试题分析

水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。

二、试题导图

三、必备知识

知识点1 电离平衡和溶液的酸碱性

1．电离平衡中的三个易错点

(1)电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。

(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。

(3)由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液不一定呈碱性。

2．水的电离和溶液的酸碱性

(1)水的电离

①任何条件下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)；常温下，离子积常数K W＝1.0×10－14。

②酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如Na)则促进水的电离。

(2)溶液的酸碱性

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

①当电离能力大于水解能力时，如何判断溶液酸碱性举例：

a．CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；

b．NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。

②当水解能力大于电离能力时，如何判断溶液酸碱性举例：

HClO的电离程度小于ClO－的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。

第三章第四节微专题7 难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析

微专题7难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析

1．曲线型图像

第一步：明确图像中纵、横坐标的含义

纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。

第二步：理解图像中线上点、线外点的含义

(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝K sp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。

(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q＞K sp。

(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q＜K sp。

2．对数型图像

解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。

(1)pH(或pOH)—pC图

横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH 越小，pOH则相反。

纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A)越大，则pC越小。

例如：

常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。

①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡；②由图像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别为3.7、4.8、8.3、11.2。

(2)pC—pC图

纵、横坐标均为一定温度下，沉淀溶解平衡时粒子浓度的负对数。

例如：已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(酸根离子)＝－lg c(酸根离子)，酸根离子为SO2－4或CO2－3。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，

2023届高考化学增分小专题：《溶液中“粒子”浓度大小的比较》

4.室温时，将 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当 V(NaOH)＝20.00 mL(图中 c 点)，两者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是( )
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COOH)：①>④>③>② C．c(CH3COO－)：②>④>③>① D．溶液中 c(H＋)：①>③>②>④
[思路点拨] 不同溶液中同种粒子浓度大小的比较
【解析】 ④中还存在能水解的 HCO－ 3 ，故④的碱性强于③，A 错误；由于④中两种阴离子水解相互抑制，故水解生成的醋酸分子比③中的少，B 错误；④中 CH3COO－浓度比③中的大，②中 CH3COO－的水解受到 NaOH 的强烈抑制，使得溶液中 CH3COO－的浓度最大，①中两种溶液混合后恰好反应生成醋酸，醋酸为弱电解质，故其电离程度较小，溶液中 CH3COO－的浓度最小，C 正确；②的溶液碱性最强，即 ②中 c(H＋)最小，D 错误。
[思路点拨] 解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱性：
(1)起点：起点为单一溶液，判断酸碱的强弱； (2)反应一半点：两者反应生成等物质的量的盐和酸(或碱)混合液，根据溶液酸碱性，判断电离程度和水解程度的大小。 (3)中性点：溶液是中性，可以判断酸(或碱)有没有完全被中和。 (4)恰好反应点：此时二者恰好完全反应生成正盐，根据溶液的酸碱性，判断盐的类型，进一步确定酸、碱的强弱。 (5)过量点：此时酸或碱过量，得到盐与酸或碱的混合液，根据溶液酸碱性，判断离子浓度大小。