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九年级化学二氧化碳和一氧化碳知识点整理

九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》知识点整理

课题3 二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性质（考点一）

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温

下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验

二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4）与灼热的碳反应： C + CO2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）

②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

1、 二氧化碳对环境的影响：

⑴、过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源

预防一氧化碳中毒致家长的一封信

预防一氧化碳中毒致家长的一封信(15篇)

在日复一日的学习、工作或生活中，大家对书信都再熟悉不过了吧，书信具有明确而特定的用途和接受对象，并有固定的或惯用的格式。那么你知道一封好的书信该怎么写吗？下面是小编精心整理的预防一氧化碳中毒致家长的一封信，欢迎大家分享。

预防一氧化碳中毒致家长的一封信1

尊敬的家长朋友：

您好！时值冬季，是一氧化碳中毒意外事件易发期和高发期，一氧化碳在寒冷的冬季就像无形的杀手，在人们不经意间悄然而至，甚至剥夺生命……为做好防范一氧化碳中毒工作，保证您和孩子的生命安全，现将一些预防措施与自救常识推介给您，请您谨记，并互相告知。

01什么是一氧化碳中毒

一氧化碳(CO）是最常见的窒息性气体，俗称煤气。无色、无味、无刺激性，易燃、易爆。一氧化碳中毒机理是一氧化碳与血红蛋白的亲合力比氧与血红蛋白的.亲合力高200-300倍，所以一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息。一氧化碳对全身的组织细胞均有毒性作用，尤其对大脑皮质的影响最为严重。

珍爱生命警钟长鸣

02一氧化碳中毒的原因

在通风不良的环境中使用煤炉、炭火、土炕、火墙等取暖方式。

燃气、煤气热水器使用、安装不当或质量不合格。

煤气灶或煤气管道发生气体泄漏等。

集体食堂、餐馆、宾馆等饮食住宿服务单位取暖炉具、燃气、煤气设备及通风装置使用、安装或维护不当。

汽车尾气排放、长期处于密闭的空调车内或车库内等。

珍爱生命警钟长鸣

03一氧化碳中毒的症状

病人最初感觉为头痛、头昏、恶心、呕吐、软弱无力，当意识到中毒时，常挣扎下床开门、开窗，但一般仅有少数人能打开门，大部分病人迅速发生抽痉、昏迷，两颊、前胸皮肤及口唇呈樱桃红色，如救治不及时，会因呼吸抑制而死亡。一氧化碳中毒还容易引发后遗症，重度中毒病人易患神经衰弱、偏瘫、偏盲、失语、智力障碍等病症。

初三化学知识点整理最简单的口诀辅助记忆

一氧化碳重点知识点

(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)

1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

2)还原性：CO+CuO△ Cu+CO2应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

初三化学重点知识点

相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44

NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5

根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.

如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8

化学实验基本操作口诀

固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立;

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中; 左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

一氧化碳中毒安全心得体会

一氧化碳中毒安全心得体会篇一：一氧化碳中毒安全防护措施

冬季天冷，不少家庭取暖喜欢用煤炭，洗澡时间也喜欢拖长，如果房间通风不好，是十分危险的。专家表示，冬季是一氧化碳中毒的高发季节，因此建议大家取暖或者洗澡都要万分小心。

冬季长时间洗澡警惕煤气中毒

煤气中毒也叫一氧化碳中毒。发生煤气中毒通常有两种情况一种在使用燃气热水器时，由于燃烧时所产生的废气直接排放在室内，所消耗的氧气取自于室内，使用者如有不慎，很容易产生一氧化碳中毒和缺氧窒息现象。第二种是在使用蜂窝煤炉时，由于煤炭没有充分燃烧，产生一种看不见闻不到的有毒气体。煤火不旺或快灭时，最容易产生煤气。冬天用蜂窝煤炉取暖和烧水做饭，因烟囱堵塞、倒烟或门窗紧闭等，致煤燃烧不完全，从而产生大量一氧化碳无法排出聚集在室内，也可致使人煤气中毒。专家表示，目前家庭里面出现一氧化碳中毒一般是在洗澡时发生的，建议洗澡时间一般不要超过20分钟。如果在洗澡时发现一氧化碳中毒的情况，要马上打开门窗通风，尽快把病人迁移到通风的环境，最好解开中毒者衣领及腰带以利其呼吸畅通，并注意保暖。医生还提醒，如果发现有人一氧化碳中毒较深，应该紧急呼叫120救护车，立即送医院救治。对于重型中毒昏迷不醒的

患者，要将其头部偏向一侧，确保呼吸道通畅，以防呕吐物误吸入肺内导致窒息。

冬季一氧化碳中毒安全防护措施

需知一洗澡不超过20分钟

专家表示，目前家庭里面出现一氧化碳中毒一般是在洗澡时发生的，建议洗澡时间一般不要超过20分钟。如果在洗澡时发现一氧化碳中毒的情况，要马上打开通风，尽快把病人迁移到通风的环境，最好解开中毒者衣领及腰带以利其呼吸畅通，并注意保暖。医生还提醒，如果发现有人一氧化碳中毒较深，应该紧急呼叫120救护车，立即送医院救治。对于重型中毒昏迷不醒的患者，要将其头部偏向一侧，确保呼吸道通畅，以防呕吐物误吸入肺内导致窒息。

(整理)一氧化碳基础知识

在正常情况下，经过呼吸系统进入血液的氧，将与血红蛋白（Hb）结合，形成氧血红蛋白（O2Hb）被输送到机体的各个器官和组织，参与正常的新陈代谢活动。如果空气中的一氧化碳浓度过高，大量的一氧化碳将进入机体血液。进入血液的一氧化碳，优先与血红蛋白（Hb）结合，形成碳氧血红蛋白（COHb），一氧化碳与血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力大200～300倍。碳氧血红蛋白（COHb）的解离速度只是氧血红蛋白（O2Hb）的1/3600。

一氧化碳与血红蛋白的结合，不仅降低了血球携带氧的能力，而且还抑制、延缓氧血红蛋白（O2Hb）的解析和释放，导致机体组织因缺氧而坏死，严重者则可能危及人的生命。

此外，机体内的血红蛋白（Hb）的代谢过程，也能产生一氧化碳，形成内源性的碳氧血红蛋白（COHb）。正常机体内，一般碳氧血红蛋白（COHb）只占0.4～1.0%，贫血患者则会更高一些。

一氧化碳对机体的危害程度，主要取决于空气中的一氧化碳的浓度和机体吸收高浓度一氧化碳空气的时间长短。一氧化碳中毒者血液中的碳氧血红蛋白（COHb）的含量与空气中的一氧化碳的浓度成正比关系，中毒的严重程度则与血液中的碳氧血红蛋白（COHb）含量有直接关系。

心脏和大脑是与人的生命最密切的组织和器官，心脏和大脑对机体供氧不足的反应特别敏感。因此，一氧化碳中毒导致的机体组织缺氧，对心脏和大脑的影响最为显著。

如果空气中的一氧化碳浓度达到10ppm，10分钟过后，人体血液内的碳氧血红蛋白（COHb）可达到2%以上，从而引起神经系统反应，例如，行动迟缓，意识不清。如果一氧化碳浓度达到30ppm，人体血液内的碳氧血红蛋白（COHb）可达到5%左右，可导致视觉和听力障碍；当血液内的碳氧血红蛋白（COHb）达到10%以上时，机体将出现严重的中毒症状，例如，头痛、眩晕、恶心、胸闷、乏力、意识模糊等。

一氧化碳的物理性质

一氧化碳（Carbon Monoxide）是一种由碳和氧原子组成

的无色、无臭、无味的气体。它的分子式为CO，相对分子质

量为28.01。一氧化碳是一种重要的化学物质，在自然界中广

泛存在，并且具有许多独特的物理性质。

首先，一氧化碳具有较低的沸点和熔点。它的沸点为-191.5摄氏度，熔点为-205.02摄氏度。这意味着一氧化碳在

常温常压下呈现为气体状态，容易挥发和扩散。这也使得一氧化碳在空气中具有较高的溶解度，可以通过吸收氧气或其他气体来形成溶液或混合物。

其次，一氧化碳具有较高的强吸附能力。由于碳原子与

氧原子之间的电子云分布不均，一氧化碳具有极高的吸附能力，可以吸附在许多固体表面上。这也使得一氧化碳在许多工业领域中被广泛应用，例如催化剂的制备和储能设备的设计。

此外，一氧化碳在常温下具有较低的密度。其密度为

1.145克/升，大约是空气密度的一半。这使得一氧化碳可以

在空气中上升并迅速扩散，有时会导致危险的气体积聚。这也是一氧化碳中毒的主要原因之一，因为人体呼吸进入一氧化碳后，它可以与血红蛋白结合，形成一氧化碳血红蛋白，影响氧气的输送和器官功能。

此外，一氧化碳是一种具有较高燃烧性的气体。它能够

与氧气反应，产生热量和二氧化碳。这使得一氧化碳被广泛应用于燃烧和燃料生产过程中，例如金属冶炼和能源开发。然而，由于一氧化碳的易燃性和剧毒性，必须严格控制其使用和储存，

以防止事故和环境污染。

最后，一氧化碳具有一定的溶解性和反应活性。它可以

溶解在水和许多有机溶剂中，在一定条件下可以与其他物质发生反应。这使得一氧化碳被用作类似氢气的试剂，可以参与合成化学反应和有机合成过程。

氢气、碳及一氧化碳的还原性(整理)

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氢气、碳及一氧化碳的还原性(整理)

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氢气、碳及一氧化碳还原氧化铜的探究注意：在做氢气还原氧化铜实验中，出现下列三种异常现象：①事先已检验证明，通入盛CuO 试管中的H2是纯净的，在加热时试管中出现了爆呜声，②在试管中有亮红色物质出现时，试管底部出现破裂现象，③试管中CuO 变红后又渐渐变成黑色。试从操作和装置等方面分析出现上述现象原因？

①

②

③

例题

1、将符合如图装置设计意图的序号填入括号中．设计意图：①说明CO具有还原性．②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源．③说明CO氧化后的产物是CO2．④有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染．其中符合的是（）

2、实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤如下：①向试管里通氢气②检验氢气纯度③给盛有氧化铜的试管加热④停止加热⑤继续通氢气直到试管冷却．其正确的操作顺序是（）

4．除掉空气中的氧气可采用的方法是（）

A．使空气通过灼热的焦炭B．使空气通过灼热的氧化铜C．使空气通过灼热的铜网D．将空气点燃

5．要除去CO2中混有的少量CO，最好的方法是将混合气体（）

A．点燃B．通过水 C．通过灼热CuO D．通过澄清石灰水

6．有一包由氧化铜和木炭组成的黑色混合物，其质量为10克。将其置于硬质试管中加热到高温，使它们充分反应，反应结束后测得固定的质量减少了2．2克，则原来混合物中木炭的质量可能是（）

(整理)一氧化碳的相关知识.

一氧化碳的相关知识

一氧化碳的性质：

一氧化碳的物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体

一氧化碳的化学性质

一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：

2CO＋O22CO2

燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。

一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：

一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。

一氧化碳的的用途：

一氧化碳(co)是一种对血液，与神经系统毒性很强的污染物.，空气中的一氧化碳（co）,通过呼吸系统，进入人体血液内，与血液中的血红蛋白（hemoglobin,hb）。肌肉中的肌红蛋白。含二价铁的呼吸酶结合，形成可逆性的结合物。一氧化碳与血红蛋白的结合，不仅降低血球携带氧的能力，而且还抑制，延缓氧血红蛋白（o2hb）的解析与释放，导致机体组织因缺氧而坏死，严重者则可能危及人的生命。正常情况下，经过呼吸系统进入血液的氧，将与血红蛋白（hb）结合，形成氧血红蛋白（o2hb）被输送到机体的各个器官与组织，参与正常的新陈代谢活动。比如果空气中的一氧化碳浓度过高，很多的一氧化碳将进入机体血液。进入血液的一氧化碳，优先与血红蛋白（hb）结合，形成碳氧血红蛋白（cohb），一氧化碳与血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力大2百～3百倍。碳氧血红蛋白（cohb）的解离速度，只是氧血红蛋白（o2hb的1/36百。一氧化碳对机体的危害程度，主要取决于空气中的一氧化碳的浓度与机体吸收高浓度一氧化碳空气的时间长短。一氧化碳中毒者血液中的碳氧血红蛋白（cohb）的含量与空气中的一氧化碳的浓度成正比关系,中毒的严重程度则与血液中的碳氧血红蛋白（cohb）含量有直接关系. 此外,机体内的血红蛋白（hb）的代谢过程,也能产生一氧

高中化学知识考点整理

⾼中化学知识考点整理

有很多的同学的有机化学部分不是很好，那么应该怎么学习有机化学的，知识点有哪些呢?接下来是⼩编为⼤家整理的⾼中化学知识考点整理，希望⼤家喜欢!

⾼中化学知识考点整理⼀

1.澄清⽯灰⽔中通⼊⼆氧化碳⽓体(复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：⽯灰⽔由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可⽤来检验⼆氧化碳⽓体的存在。

不⽤它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可⽤Ba(OH)2溶液。

2.镁带在空⽓中燃烧(化合反应)

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空⽓中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的⽩光，⽣成⽩⾊粉末。

一氧化碳的性质和用途分解

一氧化碳（CO）是一种无色、无味的气体，其分子由一个碳原子和一

个氧原子组成。它具有一些特殊的性质和广泛的用途。

一氧化碳是一种具有很高的毒性的气体，这是因为它能够与血红蛋白

结合形成一种非常稳定的血红蛋白一氧化碳复合物，使得血红蛋白失去了

与氧气结合的能力。由于血红蛋白是负责运输氧气到身体各个部位的重要

蛋白质，血红蛋白一氧化碳复合物的形成会导致细胞无法得到充足的氧气

供应，从而引发中毒。一氧化碳的毒性可导致严重的身体损伤，甚至致命。

然而，一氧化碳也具有一些实际应用价值和工业用途。以下是一些常

见的一氧化碳的使用情况：

1.一氧化碳在工业中被广泛用于合成化学反应。CO是一种强还原剂，它能够与金属离子或金属化合物反应形成金属碳基化物。这些化合物在有

机合成反应中起到重要的催化作用，例如，合成醇、酮和醛等有机化合物。

2.一氧化碳在钢铁工业中具有重要的应用。CO与铁的反应生成一氧

化碳亚铁（Fe3C），这是一种非常坚硬且脆性的合金化合物，被称为水桥

结构。一氧化碳焦化还可以用于改善钢的质量，增加硬度和耐腐蚀性。

3.一氧化碳被用作武器和自杀手段。由于一氧化碳具有高毒性和无味

无色的特点，它在自杀中被广泛使用。此外，一氧化碳也被用做各种类型

的杀虫剂和毒气武器。

4.一氧化碳是燃烧过程中的常见产物之一、它可由不完全燃烧的碳基

化合物（如木材、煤炭、石油等）产生。一氧化碳常常作为气体燃料的衡

量标准之一、一氧化碳是一种无色无味的气体，因此在无法察觉到有毒气

体存在的情况下，由于缺氧而导致的休克和死亡是常见的。

一氧化碳MSDS

概述

该文档包含一氧化碳（CO）的安全数据表（Material Safety Data Sheet，简称MSDS）。

物理特性

- 分子式：CO

- 分子量：28.01 g/mol

- 凝固点：-205 °C

- 沸点：-191.5 °C

- 密度：1.25 g/L

- 溶解性：不溶于水

危险性

健康危害

- 吸入一氧化碳会与血红蛋白结合，导致缺氧和一氧化碳中毒。

- 长时间接触高浓度一氧化碳可能导致中毒症状，包括头痛、

恶心、呕吐、意识丧失等。

火灾爆炸危险

- 一氧化碳是易燃气体，遇到明火或高温时可能导致火灾或爆炸。

环境影响

- 一氧化碳是一个温室气体，对地球大气层的稳定性产生影响。

急救措施

- 如果吸入一氧化碳，请迅速将患者转移到新鲜空气处，并尽

早就医。

- 如果皮肤接触一氧化碳，应立即用清水冲洗受影响的区域。

- 如果误食或饮入一氧化碳，请尽早就医，并带上包装。

防护措施

- 使用防护手套、眼镜和呼吸防护设备，以避免直接接触一氧

化碳。

- 在通风良好的区域操作，以减少一氧化碳积累。

废弃处理

- 请根据当地法规处理一氧化碳废弃物。

> 注意：本文档仅供参考。在使用一氧化碳前，请始终查阅最新的安全数据表，并遵守相关法规。

新人教版九年级上册化学[二氧化碳和一氧化碳(基础) 知识点整理及重点题型梳理]

新人教版九年级上册初中化学

重难点有效突破

知识点梳理及重点题型巩固练习

二氧化碳和一氧化碳（基础）

【学习目标】

1.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质。

2.了解二氧化碳的用途。

3.了解并关注温室效应。

【要点梳理】

要点一、二氧化碳的性质和用途

1.二氧化碳的物理性质：

（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。

（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。

（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。

（4）固态CO2又叫干冰。二氧化碳的三态变化：

2.二氧化碳的化学性质：（《二氧化碳和一氧化碳》）

（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。

讨论：观察课本实验6－4（如下图所示）并分析。

现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。

通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。

（2）CO2与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。

CO2+H2O=H2CO3

碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。

H2CO3=H2O+CO2↑

讨论：观察课本实验6－6（如下图所示）并分析。

现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色；D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。D 纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。

（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质，来检验二氧化碳气体。

高中化学常用知识点整理

一.、常见的污染物

1、大气污染物：Cl

2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等;

2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。

3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子(NO2-、F-、CN-等)

4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：

①煤气中毒——一氧化碳(CO)

②光化学污染(光化学烟雾)——氮的氧化物

③酸雨——主要由SO2引起

④温室效应——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。

⑤臭氧层破坏——氟利昂(氟氯代烃的总称)、氮的氧化物(NO 和NO2)

⑥水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)——有机磷化合物、氮化合物等。

⑦白色污染——塑料。

二、常见的漂白剂：

1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。

(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸(或通入CO2)，即可以产生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。

一氧化碳知识普及主题

一氧化碳是一种无色、无味、无刺激性的气体，由一氧化碳分子（CO）组成。它是一种常见的污染物，也是一种潜在的危险气体。在

以下文章中，我们将介绍一氧化碳的来源、危害、检测和预防措施，

以提高人们对一氧化碳的认识。

一、一氧化碳的来源

一氧化碳的来源主要包括燃烧过程和工业生产。燃烧过程是最主

要的一氧化碳排放源，如汽车尾气、家用燃气炉、电力生产等。工业

生产过程中，一氧化碳也可能通过废气排放产生。此外，一氧化碳还

可由烟雾、焚烧物、烟囱烟气、柴油汽车排气等产生。

二、一氧化碳的危害

1. 对人体的危害：一氧化碳对人体的危害主要是通过血液中的血

红蛋白与一氧化碳结合而引起的。一氧化碳的结合能力比氧气高，与

血红蛋白结合后形成碳氧血红蛋白，无法与氧气结合，导致氧气供应

不足，引起缺氧现象。轻度中毒症状包括头痛、头晕、恶心、呕吐等；中度中毒症状包括意识模糊、行动迟缓、心慌、脉搏加快等；重度中

毒症状包括昏迷、抽搐、呼吸困难、心跳停止等。严重中毒可能导致

死亡。

2. 对环境的危害：一氧化碳还对环境造成危害。它是臭氧的形成

物之一，与氮氧化物等光化学反应生成有毒的二氧化氮（NO2）。此外，一氧化碳的排放也导致空气污染，影响空气质量。

三、一氧化碳的检测

为了保护人们的生命安全，对一氧化碳的检测是至关重要的。以

下是常用的一氧化碳检测方法：

1. 一氧化碳探测器：这是一种可携带的设备，用于检测一氧化碳

浓度。探测器会发出警报声，以提醒人们燃烧或泄漏等情况。

2. 烟雾报警器：烟雾报警器能够检测烟雾，其中也包括一氧化碳。当一氧化碳浓度超过安全范围时，烟雾报警器会发出警报。

一氧化碳沸点及熔点

一氧化碳（CO）是一种无色、无味的气体，它在常温下是一种具有特殊性质的物质。本文将从一氧化碳的沸点和熔点两个方面来介绍这一物质。

一、沸点

沸点是指物质在一定压力下由液态转变为气态的温度。对于一氧化碳来说，它的沸点是非常低的。根据实验数据，一氧化碳的沸点约为-191.5°C。这个沸点远低于常见的液体沸点，说明一氧化碳在常温下容易从液态转变为气态。

为了更好地理解一氧化碳的沸点，我们可以比较一氧化碳和其他物质的沸点。以水（H2O）为例，水的沸点约为100°C。可以看出，相对于水来说，一氧化碳的沸点要低得多。这是因为一氧化碳的分子结构较简单，分子间的相互作用力较弱，导致其沸点较低。

二、熔点

熔点是指物质在一定压力下由固态转变为液态的温度。对于一氧化碳来说，它的熔点同样是非常低的。根据实验数据，一氧化碳的熔点约为-205.02°C。这个熔点同样远低于常见的物质的熔点，显示出一氧化碳在常温下容易从固态转变为液态。

与沸点相似，我们也可以通过比较一氧化碳和其他物质的熔点来更

好地理解一氧化碳的性质。以铁（Fe）为例，铁的熔点约为1538°C。与铁相比，一氧化碳的熔点远远低于其它物质，这主要是因为一氧化碳的分子间相互作用力较弱，分子结构较简单所致。

在实际应用中，一氧化碳的低沸点和熔点有着重要的意义。由于一氧化碳易于从液态转变为气态，因此在工业生产中常用作溶剂、还原剂和反应介质。同时，一氧化碳在高温和高压下也可以用作燃料，用于产生热能或驱动发动机等。而低熔点则使得一氧化碳易于从固态转变为液态，从而方便了其在实验室中的使用和处理。

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