新疆石河子市兵团八师一四三团第一中学2018.doc

新疆石河子市兵团八师一四三团第一中学20182018-2019学年高一（上）期末化学试卷考试用时90分钟试卷满分100分可能用到的相对原子质量H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;S-32;Cu-64 第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1.下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是 A. 停止冬季供暖，减少有害物质排放 B. 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理 C. 退耕还林，改善生态环境 D. 寻找新能源，减少化石燃料的使用【答案】A 【解析】试题分析A．停止冬季供暖，虽然减少有害物质排放，但不符合客观实际，A错误；B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理可以减少雾霾的产生，B正确；C．退耕还林，改善生态环境有利于节能减排，可以防止雾霾的产生，C正确；D．寻找新能源，减少化石燃料的使用，有利于节约能源，且可以减少雾霾的生成，D正确，答案选A。

考点考查大气污染的有关分析 2.胶体区别与其他分散系的本质特征是 A. 能发生丁达尔现象 B. 胶体粒子能通过滤纸空隙 C. 胶体在一定条件下能稳定存在 D. 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间【答案】D 【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm10-7～10-9m之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故选D。

3.下列用品的有效成分及用途对应错误的是 A B C D 用品有效成分NaCl Na2CO3 AlOH3 CaClO2 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂 A. AB. BC. CD. D 【答案】B 【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，Na2CO3称为苏打或纯碱，B项错。

【此处有视频，请去附件查看】4.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色Fe3＋。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性【答案】B 【解析】试题分析维生素C能把Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C具有还原性，故B正确。

考点本题考查氧化剂、还原剂。

5.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A. N2B. HClC. O2D. NH3 【答案】D 【解析】N2的摩尔质量为28g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，故摩尔质量HCl＞O2＞N2＞NH3，根据n可知相等质量的物质，其物质的量HCl ＜O2＜N2＜NH3，物质的量越大，含有分子数目越大，故NH3含有的分子数目最多，故选D。

点睛本题考查物质的量的有关计算，注意对公式的理解与灵活运用。

本题中根据相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，含有分子数目越小。

6. 下列物质中含有的杂质括号内为杂质，不可以用加热的方法除去的是 A. CaCO3CaOB. Na2O2Na2OC. Na2CO3NaHCO3D. MgO[MgOH2] 【答案】A 【解析】试题分析CaCO3加热分解为CaO，不可以用加热的方法除去CaO，故A正确；Na2O加热生成Na2O2，故B错误；NaHCO3加热生成Na2CO3，故C错误；MgOH2加热生成MgO，故D错误。

考点本题考查物质除杂。

7.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A. 漂白粉是化合物B. 水玻璃是纯净物C. 酒精是电解质D. 纯碱不属于碱【答案】D 【解析】【详解】A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是化合物，故A错误； B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故B错误；C.酒精是非电解质，故C错误；D.纯碱为碳酸钠，属于盐不属于碱，故D正确；故选D。

【点睛】电解质和非电解质的前提必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物，水；常见的非电解质有蔗糖、酒精，淀粉等大多数的有机物，非金属氧化物，氨气等。

8.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 常温常压32g O2含2NA个原子B. 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NA C. 1mol的Cl-含有NA个电子 D.0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl-的个数为0.5 NA 【答案】A 【解析】试题分析A、32克氧气的物质的量为1摩尔，含有2摩尔原子，正确，选A；B、标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积，错误，不选B；C、1摩尔氯离子含有18摩尔电子，错误，不选C；D、没有说明溶液的体积不能确定其物质的量，错误，不选D。

考点阿伏伽德罗常数9.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（） A. 浓硫酸的体积增大 B. 铝的表面生成致密的氧化膜 C. 澄清的石灰水变浑浊 D. 氢氧化钠的表面发生潮解【答案】B 【解析】试题分析A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水分而导致溶液体积增大，属于物理变化，故A错误；B．铝属于亲氧元素，能和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C．澄清石灰水和二氧化碳反应生成硅酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；D．NaOH 能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，故D错误；故选B。

考点考查了氧化还原反应的相关知识。

10.现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取 C. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液【答案】B 【解析】①汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法进行分离，②由于酒精和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离75的酒精溶液；③由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4进行萃取分离碘的水溶液，所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。

故本题正确答案为B。

11.下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的 A. 除去CO气体中的CO2气体B. 分离碘酒中的碘和酒精 C. 验证NH3的溶解性 D. 吸收HCl防倒吸【答案】C 【解析】A．除杂时导管应长进短出，图中试剂合理，但气体的进入方向不合理，故A错误；B．碘和酒精不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏法，故B错误；C．挤压胶头滴管，气球变大，则烧瓶中气压减小，可说明氨气极易溶于水，故C正确；D．漏斗浸入水中，不能防止倒吸，应该漏斗边缘接触水面，故D错误；故选C。

12.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. K、H、SO42、OHB. Na、Ca2、CO32、NO3 C. Na、H、Cl、CO32D. Na、Cu2、SO42、Cl 【答案】D 【解析】试题分析离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A中的H和OH，B中的Ca2和CO32，C中的H和CO32都不能大量共存，所以答案选D。

考点考查离子共存的正误判断点评离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如Ca2和SO42-；Ag和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如Fe 、H、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3等）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2、Fe2、Fe3、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”等；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

13.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 往碳酸镁中滴加稀盐酸CO32﹣2HCO2↑H2O B. 往氨水中滴加氯化铝溶液Al34OH﹣AlO2﹣2H2O C. 用小苏打治疗胃酸过多HCO3﹣HCO2↑H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2SO42﹣HOH﹣BaSO4↓H2O 【答案】C 【解析】【详解】A. 碳酸镁属于难溶物，不能写成离子形式，正确的离子反应为MgCO32HCO2↑H2OMg2，故A错误； B.氨水是弱碱，不能写成离子形式，正确的离子方程式为Al33NH3·H2O AlOH3↓3NH4，故B错误；C.用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3﹣HCO2↑H2O，故C 正确；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2SO42﹣2H2OH﹣BaSO4↓2H2O，故D错误；故选C。

14. 关于二氧化硅的叙述不正确的是①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A.②③B. ③④C. ②④D. ①④【答案】A 【解析】试题分析①二氧化硅做光导纤维，正确。

②二氧化硅形成原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，所以二者物理性质差异很大，错误。

③二氧化硅是酸性氧化物，错误。

④二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，可以说明碳酸的酸性比硅酸强，正确。

所以选A。

考点二氧化硅的结构和性质用途15.今已知反应①Cl22KBr2KClBr2，②KClO36HCl3Cl2KCl 3H2O，③2KBrO3Cl2Br2 2KClO3，下列说法正确的是A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 C. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 【答案】C 【解析】试题分析A．在上述三个反应中，②KClO36HCl3Cl2KCl 3H2O 不属于置换反应，错误；B．反应②KClO36HCl3Cl2KCl 3H2O，KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，二者的物质的量之比为15，错误；C．在氧化还原反应中物质的氧化性氧化剂氧化产物，①在Cl2 2KBr2KClBr2中氧化性Cl2＞Br2；在②KClO36HCl3Cl2KCl 3H2O中，氧化性KClO3＞Cl2；在③2KBrO3Cl2Br2 2KClO3中，氧化性KBrO3＞KClO3，所以物质的氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，正确；D．根据氧化还原反应中，物质元素化合价升高或降低的总数等于反应中电子转移总数可知在反应③中若有lmol还原剂Cl2反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，错误。