【精品推荐】人教版高中化学选修四高二上期期末复习题(3)
(完整word版)人教版高二化学选修4期末复习题
高二化学（试题）第Ⅰ卷 选择题1．以下说法不正确的选项是（ ）A ．离子反响的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子必定是活化分子C ．活化能对化学反响的反响热会产生影响D ．活化能指活化分子多出其余反响物分子的那部分能量2．已知以下反响的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2 (g) ＝2C 3H 5 (ONO) 3 （l ）ΔH21H (g)+1/2 O (g) ＝H O(g)ΔH2222C(s)+ O 2 (g) ＝CO 2(g)H3则反响 4 C 3H 5(ONO 2) 3（l ）＝ 12CO(g)+10H 2 O(g) + O 2(g) +6N 2(g) 的 ΔH 为A ．12ΔH 3+10ΔH 2－2ΔH 1B ．2ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－10ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 33．向 1L 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中加入以下物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸， 恰巧完整反响放出的热量分别为 Q1、Q2、 Q3，三者的关系正确的选项是A ．Q1＞Q2＞ Q3B ．Q1＜ Q3＜Q2C ．Q1＜Q2＜ Q3D ．Q1＞ Q3＞Q24、以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是热化学方程式结 论A 2H 2(g) ＋O 2(g) ＝2H 2O(g) H ＝－ 483.6 kJ/mol 氢气的焚烧热为 241.8 kJ/mol BNaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq) ＋H 2O(l) 含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋H ＝－ 57.3 kJ/mol酸完整中和，放出的热量小于2C(s) ＋ (g) ＝ (g)H ＝－ a kJ/mol C2O 2CO b ＞a2C(s) ＋O 2(g) ＝2CO(g)H ＝－ b kJ/molD C ( 石墨， s) ＝C ( 金刚石， s)H ＝＋kJ/mol 石墨比金刚石稳固5、以下表达正确的选项是（ ） A ．使用催化剂能够降低化学反响的反响热△ H B ．HCl 和 NaOH 反响的中和热H =-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反响的中和热 H =2×(-57.3) kJ/molC ．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D ．CO(g)的焚烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO(g)=2CO(g)+O 2(g) 反响的H = +2 ×283.0 kJ/mol6．必定条件下反响 2 2 (g) 32min 内， N(g)+3H 2NH (g) 在 1L 密闭容器中进行，测得N 2 的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol ，则 2 min 内用 N 2 的浓度变化表示的反响速率为 （ ）A ．4 mol/(L ·min)B ．6 mol/(L ·min)C ．10 mol/(L ·min)D ．12 mol/(L ·min)7．对于反响 A (g)+3B (g) 2C(g) ，以下各数据表示不一样条件下的反响速率，此中反响进行得最快的是（）A ． v(A)=0.2 mol/(L?s)B ． v(B)=0.2 mol/(L?s)C ．v(B)=0.3mol/(L?s)D ． v(C)=0.2mol/(L?s)8．在固定体积的密闭容器中发生反响： 2NO 2NO+O ，不可以说明该反响已达化学均衡状态的是A ．单位时间内生成 n mol O 2 ，同时生成 2n mol NO 2B ．混淆气体密度不再改变C ．混合气体的颜色不再改变 D ．O 2 的浓度不再改变9．对于任何一个均衡系统，采纳以下举措，必定会使均衡挪动的是（）A ．高升温度B ．加入一种反响物C ．增大压强D ．使用催化剂10．对于反响 2CO(g)+ O2(g)2CO(g) （H＜ 0），在必定条件下成立化学均衡后，以下各条件变化时，能使均衡向正方向挪动的是（）A．恒容通入少许He B．恒容通入少CO2C．高升温度D．减小容器体积11、以下相关说法正确的选项是()A. 增大反响物浓度 , 可增大单位体积内活化分子的百分数, 进而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反响 , 若增大压强 ( 即减小反响容器的体积 ), 可增添活化分子的百分数 , 进而使化学反响速率增大C.高升温度能使化学反响速率增大的主要原由是增添了反响物分子中活化分子的百分数D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变12、以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是（）A ．将氯化铁溶液加热蒸干最后得不到氯化铁固体B ．钢铁在湿润的空气中简单生锈C．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其 pH<513．已知 450℃时，反响 H2(g) ＋ I 2(g)2HI(g) 的 K＝ 50，由此推断在450℃时，反响 2HI(g)H2(g) ＋I 2(g)的化学均衡常数为()A ． 50B ．C． 100 D ．没法确立14．在必定温度下，将气体 X 随和体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反响：X(g)+ Y(g)2Z(g)H＜ 0，一段时间后达到均衡。
人教版高中化学选修四高二上学期期末考试化学试题
重庆一中11-12学年高二上学期期末考试化学试题H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题(本题包括13个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分) 1．下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是A．天然气、空气B．氯化钠、食醋C．矿泉水、白酒D．自来水、大理石2．需加入氧化剂才能发生的变化是：A．Cl－→Cl2B．CO32－→CO2C．MnO4－→Mn2+ D．Fe3+→Fe2+3．实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙⑧玻璃片或培养皿A．①③⑤⑦B．②④⑦⑧C．③④⑤⑧D．②③④⑧4．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:165．下列电离方程式中，正确的是A．Ba(OH)2 ＝Ba2+＋(OH)－B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C．H2SO4 ＝H2+＋SO42－D．Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－6．不能用2H + + CO32－== CO2 ↑+H2O表示的反应是A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应B．稀硝酸与碳酸钠溶液反应C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应D．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应7．下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖D．NaCl8．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂9．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2C．2H2O 电解O2↑＋2H2↑D．3NO2+ H2O＝2HNO3+NO10．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A．装置①可用于分离煤油和水B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO211．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－D．Ag+、Na+、Cl－、OH－12．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
人教版高中化学选修四(上)高二期末考试
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作银川一中 2015/2016 学年度 ( 上) 高二期末考试化学试卷命题教师：相关原子量：H-1N-14O-16Na-23一、选择题（只有一个正确选项，每题 2 分，共50 分）1、以下反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A．氢气在氧气中燃烧B． Ba(OH) 2 ·8H2O与NH 4Cl固体的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．过氧化钠与水反应产生氧气2、以下列图象分别表示相关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断以下说法中正确的选项是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷牢固H 1＞H 2C． S(g)＋ O2(g) ＝ SO2(g)H 1， S(s)＋ O 2(g)＝ SO2(g)H 2，则D． CO(g) ＋ H 2O(g) ＝ CO 2(g)＋ H 2(g)；H ＞ 03、某反应的反应过程中能量变化以下列图。
以下相关表达正确的选项是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能降低该反应的焓变C．催化剂能降低E2的值D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4、以下推断正确的选项是()A ．由 H + (aq)+OH -(aq) = H 2O(l); H =－ 57.3 kJ mol·-1：可知含1 mol 氢氧化钡的溶液与含0.5 mol 硫酸的稀溶液混杂，放出热量大于57.3 kJB．由 H 2O(g) ＝ H 2O(l)H ＝－ 44.0kJ mol·-1可知是放热反应；C ．由 SO2 (g)+ 0.5O 2(g)SO3(g) H =－ 98.3 kJ mol·-1可知，在密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O 2充分反应后，放出热量为196.6 kJD ．由G= H -T S 可知，所有放热反应都能自觉进行5、已知：H +(aq)+OH -(aq) = H 2O(l) ；△ H ＝ -57.3 kJ mol·-1。
人教版高中化学选修四高二化学复习卷(三).doc
高中化学学习材料唐玲出品桂洲中学高二化学选修4复习卷（三）一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意)1．已知在1×105Pa ，298 K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 2O （g ） ＝ H 2（g ） ＋ 21O 2 （g ） △H ＝ ＋242 kJ/molB ．2H 2（g ） ＋ O 2 （g ） ＝ 2H 2O （l ） △H ＝ －484 kJ/molC ．H 2 （g ） ＋ 21O 2 （g ） ＝ H 2O （l ） △H ＝ －242 kJ/molD ．2H 2 （g ） ＋ O 2 （g ） ＝ 2H 2O （g ） △H ＝ ＋484 kJ/mol2. 下列说法正确的是（ ）A ．熵增大的反应一定可自发进行B ．熵减小的反应一定可自发进行C ．ΔH ＜0的反应可能自发进行D ．ΔH ＞0的反应不可能自发进行3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A ．CH 3COOHB ．SO 2C ．（NH 4)2CO 3D ． Cl 24. 下列推论正确的是A.S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2；则：△H 1>△H 2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol ，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H =-57.4kJ/mol ，则：含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H >0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行5. 已知某温度下的热化学方程式：2SO 2（气）+O 2（气） 2SO 3；△H= -197KJ/mol ，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2，达平衡时放出热量Q 1KJ ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO 2，0.75molO 2和0.5molSO 3，达平衡时放出热量Q 2KJ 。
人教版高中化学选修四高二上期期末复习题(3)
成都七中高二上期期末复习题（3）1. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。
按照如下方案完成实验。
下列说法不正确．．．的是反应物催化剂温度①10mL10% H2O2溶液无25℃②10mL20% H2O2溶液无25℃③10mL20% H2O2溶液无40℃④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃A．实验④反应速率最快B．实验①反应速率最慢C．实验②速率小于实验④的原因不仅仅是实验④加入了催化剂D．FeCl3不但可以催化H2O2分解，也能催化Zn与盐酸反应制H22．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.3kJ·mol-1D．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量3．在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是() A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大4. 关于下列图示的说法中，正确的是A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C. 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl5、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子。
人教版高中化学选修四(上)高二(上)化学期末考试试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品四川省攀枝花市14-15（上）高二（上）化学期末考试试题2015.01本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K-39 Cu：64 Zn:65第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列过程中属于物理变化的是A．石油的裂化B．石油的分馏C．煤的干馏D．煤的气化2．下列物质中，水解的最终产物中为葡萄糖的是A．乙酸钠 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质3．下列关于乙烯和苯的性质的叙述中，错误的是A．乙烯能使溴水褪色B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将苯加入溴水中，因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯能与浓硝酸反应生成硝基苯4．下列关于乙醇和乙酸的性质的叙述中，错误的是A．金属Na与乙醇反应比与水反应更剧烈B．在催化剂存在下，乙醇能被氧气氧化成乙醛C．乙酸能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2D ．在浓硫酸存在下加热，乙酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯5．已知4 NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、 v (NO)、 v (H 2O)表示，则正确的关系是A ． )()(5423O NH νν=B ． )()(6522O H O νν= C ． )()(3223O H NH νν= D ． )()(542NO O νν= 6．对于反应2SO 2＋O 22SO 3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是①增大压强 ②升高温度 ③增大O 2浓度 ④使用催化剂 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 7．若只改变下列中的一个条件，能使N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0平衡向逆反应方向移动的是A ．升高温度B ．增大压强C ．增大H 2的浓度D ．使用催化剂 8．Cu 与Zn 用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。
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高中化学学习材料唐玲出品湖南省浏阳市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项是正确的．1-10题，每题2分，10-20题，每题3分，共50分）1．下列叙述中正确的是（）A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B．化合反应一定是放热反应C．放热反应不需要加热就一定能发生D．吸热反应不加热也可能发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．分析：A．化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；B．化合反应可能为吸热反应，也可能为放热反应；C．有的放热的化学反应需要加热才能发生；D．有的吸热反应不加热也会发生．解答：解：A．化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A错误；B．碳与氧气的化合反应为放热反应，碳和二氧化碳的化合反应为吸热反应，故B错误；C．有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；D．有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，以及化学反应中能量变化的原因，难度不大，注意基础知识的积累．2．（2分）下列属于放热反应的是（）A．浓硫酸的稀释B．铝热反应C．氢气还原氧化铜D．Ba（OH）•2H2O和NH4Cl（固体）混合2考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．解答：解：A．浓硫酸溶于水是物理变化，故A错误；B．铝热反应是放热反应，故B正确；C．氢气还原氧化铜反应是吸热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•2H2O和NH4Cl（固体）混合反应是吸热反应，故D错误．故选B．点评：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．3．（2分）下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．c（H+）=c（OH﹣）D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液考点：水的电离；溶液pH的定义；测定溶液pH的方法．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断，当c（H+）＞c（OH﹣），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性；当溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液就呈碱性；注意不能根据溶液的pH值大小判断．解答：解：溶液的酸碱性与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小有关，当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性，A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．B、c（H+）=10﹣7mol•L﹣1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误．C、c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故C正确；D、没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，故D错误；故选C．点评：本题考查了水的电离及溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断的，注意水的电离过程是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大．4．（2分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．NaCl（aq）+AgNO（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜03B．2CHOH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O （l）△H＜03C．2FeCl（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜03D．2H（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜02考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池反应是能自发进行的、放热的、氧化还原反应，据此分析解答．解答：解：A．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A选；B．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不选；C．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；D．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D不选；故选A．点评：本题考查原电池反应性质，明确原电池反应特点是解本题关键，根据反应的自发性、反应热、是否有电子转移判断即可，原电池反应是设计原电池的依据，题目难度不大．5．（2分）工业制硫酸时有一反应为：2SO2+O2⇌2SO3．对该反应的有关说法错误的是（）A．该反应是可逆反应B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反应的速率考点：催化剂的作用；化学反应的可逆性；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，催化剂可加快反应速率，升高温度，反应速率增大．解答：解：A．由方程式可知，反应为可逆反应，故A正确；B．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故B错误；C．加入催化剂，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故C正确；D．升高温度，活化分子的百分数增大，能加快该反应的速率，故D正确．故选B．点评：本题考查化学反应的可逆性和影响反应速率的因素，题目难度不大，本题注意把握可逆反应的特点以及影响反应速率的常见外界因素，学习中注意相关基础知识的积累．6．（2分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A．H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．成键放出能量；B．成键放出能量；C．断键吸收能量；D．绝大多数化合反应是放热反应．解答：解：A．成键放出能量，故A错误；B．成键放出能量，故B错误；C．断键吸收能量，故C正确；D．S+O2=SO2是化合反应是也放热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查需要吸收能量的变化，难度不大，注意成键放出能量，断键吸收能量．7．（2分）在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）A．变深B．变浅C．不变D．无法判断考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应是放热反应，降温平衡向放热方向移动，利用影响平衡移动的因素分析．解答：解：该反应是放热反应，降温平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，故选B．点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意利用勒夏特列原理分析，题目难度不大．8．（2分）下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A．HCl B．NHNO3C．Na2S D．HClO4考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子；B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子；C．Na2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子；D．HClO为弱电解质，在溶液中存在分子；解答：解：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子，所以溶液中只有水分子，故A 正确；B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子，所以溶液中除水分子外，还存在一水合氨分子，故B错误；C．Na2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子，所以溶液中除水分子外，还存在H2S 分子，故C错误；D．HClO为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在HClO分子，故D错误；故选A．点评：本题考查了弱电解质的概念，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，平时注意基础知识的积累，题目难度不大．9．（2分）为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（）A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：硫酸铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，Cu2++2HO⇌Cu（OH）2+2H+，溶液呈2酸性，为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，改变的条件应一致铜离子的水解；解答：解：A、稀释促进水解，故A错误；B、加入稀硫酸，抑制铜离子的水解，避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，故B正确；C、加入氢氧化钠会促进水解生成氢氧化铜沉淀，故C错误；D、加热促进水解，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是影响水解平衡的因素分析判断，题目较简单．10．（2分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/B．v（B）=0.3 mol/C．v（C）=0.8 mol/D．v（D）=1 mol/（L（L•s）（L•s）（L•s）•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解答：解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．11．（3分）将0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣）B．c（Na+）=c（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol•L﹣1考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：将0.2 mol•L﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c （HCN）=0.05 mol•L﹣1，c（NaCN）=0.05 mol•L﹣1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．解答：解：将0.2 mol•L﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞0.05mol/L＞c（CN﹣），故A错误；B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05 mol•L﹣1，而c（Na+）=0.05 mol•L﹣1＞c（CN﹣），故B错误；C．根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c （Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），则2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），则有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C错误；D．根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol•L﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力，题目难度中等，注意溶液电荷守恒和物料守恒的运用方法．12．（3分）用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为（）A．阳极100 g，阴极128 g B．阳极91.0 g，阴极119.0 gC．阳极93.6 g，阴极121.6 g D．阳极86.0 g，阴极114.0 g考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e ﹣=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，根据转移电子相等计算两个电极的质量．解答：解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu ﹣2e﹣=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，设阴极析出银的质量为x，根据转移电子相等得阳极溶解铜的质量=×64=，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出银的质量为21.6g，溶解铜的质量=×21.6=6.4g，所以阳极上金属质量=100g﹣6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，故选C．点评：本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，正确理解“电解一段时间后两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和”为解答本题关键，再结合转移电子守恒解答即可，本题还可以采用排除法解答，阳极质量减少阴极质量增加，根据转移电子守恒知溶解铜的质量和析出银的质量不等，从而得出正确选项．13．（3分）强弱电解质的本质区别是（）A．导电能力B．化学键的类型C．溶解度D．电离程度考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．解答：解：A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，可导电能力很弱，故A错误；B．化学键分为离子键和共价键、金属键，共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，金属键为金属离子和电子之间形成的化学键，离子化合物含有活泼的金属和活泼非金属，一般为强电解质，共价化合物既有强电解质，也有弱电解质，如氯化氢是共价化合物，它是强电解质，乙酸也是共价化合物，但它是弱酸，是弱电解质，所以强弱电解质的本质区别与化学键的类型无关，故B错误；C．强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故C错误；D．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键．14．（3分）如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（）A．VmL B．V2mL C．（V1﹣V2）mL D．（V2﹣V1）mL1考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，注意滴定管活塞下方或橡皮管无刻度．解答：解：滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定前液面处的读数是Vml，滴定后液面1处的读数是V2ml，消耗溶液的体积为（V2﹣V1）mL，故选D．点评：本题考查常见计量仪器的使用，题目难度不大，注意量筒和滴定管的差异性．15．（3分）常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol/L，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④B．①②C．②③D．③④考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答．解答：解：常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，①二氧化硫水溶液，即为亚硫酸溶液抑制水电离；②氯化铵水溶液，含有弱离子的盐促进水电离；③硝酸钠水溶液，既不抑制也不促进水的电离；④氢氧化钠水溶液，属于强碱能抑制水电离，故选A．点评：本题考查了影响水电离的物质，根据水电离程度确定溶质的性质，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，题目难度不大．16．（3分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOG 下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O3C．放电时每转移3mol电子，正极有1molKFeO4被氧化2D．放电时正极附近溶液的碱性增强考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn ﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe （OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e ﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．解答：解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．点评：本题主要考查了原电池和电解池原理的应用，侧重于考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，题目难度中等．17．（3分）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图乙所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）A．在D点：c（CHCOO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）3B．在C点：c（CHCOO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）3C．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CHCOO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）3D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CHCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）3考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在25mL 0.1mol．L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1CHCOOH 溶液，二者之间恰好3完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH﹣）=c（H+），然后根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小，注意题中没有告诉温度，pH=7时溶液不一定为中性．解答：解：A．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1，c（Na+）=0..05mol/L，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；B．在C点，溶液显酸性，故有c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）＜c（CH3COO﹣），c （CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），故B错误；C、由于温度不知，无法判断在B点溶液的酸碱性，则无法判断钠离子与醋酸根离子浓度大小，且醋酸根离子、钠离子浓度远远大于氢离子、氢氧根离子浓度，故C错误；D、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣，根据电荷守恒则有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（H+）＜c（OH﹣），溶液中离子浓度大小关系可能为c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+），但也可以是氢氧化钠过量，c （Na+）＞c （OH﹣）＞c （CH3COO﹣）＞c （H+），故D错误；故选A．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，特别需要明确本题中没有告诉温度，pH=7时溶液不一定为中性．18．（3分）（2006•揭阳二模）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．/考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实．解答：解：体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，n（CHCOOH）＞n（HCl）=0.01mol，30.65g锌粒的物质的量==0.01mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；A．产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象不符合题意，故A错误；B．反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同．曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，所以图象不符合题意，故B错误；C．刚开始时，溶液的pH值为2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，所以生成的氢气的量比盐酸多，故C正确；D．反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应速率的影响条件，弱电解质的电离平衡的应用，图象分析方法，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，难度中等．19．（3分）在常温下K sp[Cu（OH）2]=2×10﹣20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（）A．2 B．3 C．4 D．5考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在常温下如果要生成Cu（OH）沉淀，应满足c（Cu2+）×c2（OH﹣）≥2×10﹣20，以此2计算溶液的c（OH﹣），可确定溶液的pH．解答：解：已知K=2×10﹣20，c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，sp在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，则c（Cu2+）×c2（OH﹣）≥2×10﹣20，所以c（OH﹣）≥=10﹣9（mol/L），应调节溶液pH大于5，故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．20．（3分）下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是（）A．△H＜0，R曲线B．△H＞0，R曲线C．△H＜0，S曲线D．△H＞0，S曲线考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图象中的曲线可知R曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R为300℃时的变化曲线；由图象又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，△H＜0．解答：解：图象中R曲线先达到平衡，说明R曲线的条件下反应速率大，根据升高温度反应速率加大可知，R曲线为300℃时的变化曲线；温度升高，B%增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0．故选A．点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度不大，做题时注意分析图象的从坐标和横坐标的物理量以及曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析．二、填空、简答题（本题包括5小题，共50分）21．（14分）回答下列问题（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）＜ c （CH3COO﹣）（“＞”、“=”或“＜”）．（2）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3﹣=Al（OH）↓+3CO2↑．3（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）△H ＞0 达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3mol/L≤c（B）≤9mol/L ，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是减压或升温．（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极的电极反应式为C3H8+10CO32﹣﹣20e﹣═4H2O+13CO2；放电时，CO32﹣移向电池的负（填“正”或“负”）极．（5）拆开 lmol H﹣H键、lmol N﹣H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol H2生成NH3的反应热为﹣30.7kJ/mol ．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．分析：（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度较大，等体积混合时，醋酸过量；（2）碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；（3）若A完全转化为C，B取最小值，若C完全转化为反应物，B取最大值；改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，可使平衡正向移动或增加C；（4）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O2，氧元素的化合价降低，以此来书写电池总反应方程式，原电池中阴离子向负极移动；（5）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．解答：解：（1）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度大于0.001mol/L，而pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CHCOO﹣），3故答案为：＜；（2）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，二者发生双水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；。
人教版高中化学选修四第一学期高二年级化学学科期末考试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品第一学期高二年级化学学科期末考试卷考试时间：90 满分：100分各位同学请注意：1、在答题卡和答题纸上务必写上班级、分层班级、姓名和学号。
2、选择题答案涂在答题卡上，其余答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、C-12、Cl-35.5、Fe-56一、选择题 (本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)1、下列各组微粒间互为同位素的一组是A．23592U和23892U B．H2O和D2O C．金刚石和石墨 D．4019K和4020Ca2、量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是A． 20mL滴定管 B． 10mL量筒 C． 50mL量筒 D． 25mL滴定管3、金属原子一般具有的结构特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性 B．核外电子个数少，容易失去C．熔点和沸点较低 D．最外层电子个数少，容易失去4、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是A．补血剂中含有+2价铁元素B．铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁稳定C．铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D．人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症5、下列各组中的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．离子半径：Al3+＞Mg2+ ＞F－C．热稳定性：HCl>H2S>PH3D．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)26、用化学用语表达下列微粒，错误的是A ．氟离子的结构示意图： B．氮分子的电子式：N NC．水分子的电子式：H+[O]2-H+ D．C-14原子：146C7、在碳酸钠溶液中，c(Na+)与c(CO32—)的关系是A ．c(Na+)︰c(CO32—)=1︰1 B．c(Na+)︰c(CO32—)>2︰1C． c(Na+)︰c(CO32—)=2︰1 D．c(Na+)︰c(CO32—)<2︰18、常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C ．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D ．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应 9、下列物质的水溶液呈碱性的是A ．FeCl 3B ．CH 3COONaC ．KNO 3D ．Al 2(SO 4)310、测定1mol 气体体积时，造成误差的原因有很多。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）成都七中高二上期期末复习题（3）1. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。
按照如下方案完成实验。
下列说法不正确．．．的是反应物催化剂温度①10mL10% H2O2溶液无25℃②10mL20% H2O2溶液无25℃③10mL20% H2O2溶液无40℃④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃A．实验④反应速率最快B．实验①反应速率最慢C．实验②速率小于实验④的原因不仅仅是实验④加入了催化剂D．FeCl3不但可以催化H2O2分解，也能催化Zn与盐酸反应制H22．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.3kJ·mol-1D．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量3．在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是() A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大4. 关于下列图示的说法中，正确的是A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C. 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl5、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO46．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是() A．20 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol·L－1 NH4HCO3溶液7．查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0．1 mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3开始沉淀的pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH 4.3 12.4 5.2 完全溶解的pH:10.0 若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH范围是（）A．12．4~14 B．7．8~10．0 C．3．7~5．2 D．10．0~10．88．已知常温下： K SP(AgCl) = 1.8×10－10 mol2·L－2，K SP (Ag2CrO4) = 1.9×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的 K SP 比在纯水中的 K SP小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 K SP (AgCl) < K SP (AgBr)C．将0.001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－ 1的KCl和0.001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动9. 下列叙述不正确．．．的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuOC．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是A．水电离的c(OH－)最大的是③B．四种溶液pH大小顺序③>②>①>④C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸充分反应后，pH最大的是①11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9 B．16 C．20 D．2512. 已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X(g)＋2Y(s)3Z(g)并达平衡。
下列说法正确的是A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ>ⅡB．平衡时Z的转化率：Ⅰ<ⅡC．平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小13．已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO4-+C2O32-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1．34 g溶于稀硫酸中，然后用0．20 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾ⅡⅠ和稀硫酸反应），到终点时消耗了15．00 mL的高锰酸钾溶液．①滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”) 滴定管中。
②判断滴定达到终点时的现象是 _________________③样品中草酸钠的质量分数为。
④若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
_______________________________________________________________________________ 14．恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)+xC(?) △H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T1、T2表示不同的反应温度)：(1)在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(B)= 。
(2)根据以上实验事实，完成以下填空：x= ，生成物C的状态为，反应热△H 0(填“>”、“=”或者“<”)。
(3)在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，正确的是。
a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol Ab．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol Ac．用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1e．混合气体中B与C的物质的量相等(4)该反应的化学平衡常数表达式K= ，在T2℃时K的数值为。
(5)T 1℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA 、bmolB 、cmolC ，达到平衡时C 的体积分数为0.4，则a 、b 、c 的取值可以是 。
a ．a=2、b=1、c=2b ．a=0.5、b=1.7、c=1.7c ．a=1、b=1、c=1d ．a=x 、b=c=2x(x>0)e ．b=c 、a 为大于0的任意值15．常温，向浓度为0.1mol/L ，体积为VL 的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH 计测得溶液的pH 随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d 点两种溶液恰好完全反应。
根据图像回答下列问题：(1)氨水的电离方程式为，该温度时氨水的电离平衡常数K= 。
(2)比较b 、c 、d 三点时的溶液中，水电离的c(OH －)大小顺序为 。
(3)滴定时，由b 点到c 点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 。
(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N 元素只存在NH 4+和NH 3.H 2O 两种形式) 。
A ．点b 所示溶液中：c (NH 4+)+c (H ＋)=c (NH 3.H 2O)+c (OH －)B ．点c 所示溶液中：c (Cl －)=c (NH 3.H 2O)+c (NH 4+) C ．点d 所示溶液中：c (Cl －)>c (H ＋)>c (NH 4+)>c (OH －) D ．滴定中可能有：c (NH 3.H 2O)>c (NH 4+)>c (OH －)>c (Cl －)>c (H ＋) (5)滴定过程中所用盐酸的pH= ，d 点之后若继续加入盐酸至图像中的e 点(此时不考虑NH 4+水解的影响)，则e 点对应的横坐标为 。
16．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。
某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe 2O 3)。
实验方案如下： 合金 调节pH过滤 滤液D足量KOH 溶液 过滤滤渣ECu(NO 3)2晶体 铁红Al 2(SO 4)3溶液NO足量HNO 3 溶液C 滤渣B 滤液A 硫酸(1)滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：；。
(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。
下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是(填序号)。