—度高三化学三天津市河西区第二学期年级总复习质量调查(二)
2021届天津市河西区高三化学二模试题
)和NaN02在酸性环境下生成沁、CO2和压
该反应的离
子方程式为
; N02一离子的
立体构型（即空间构型）为
(5)GaAs的熔点为1238'C可作半导体材料；而GaCb的熔点为77.9'C 。
O 预测GaCb的 晶体类型为
®GaAs晶胞结构如图1所示，晶胞边长为apm。则晶胞中每个Ga 原子周围有
个紧邻等距的 As原子；该晶体的密度为
®H扒s03 的第 一 电离常数Ka, =
高三化学试题
。
第5页 （共8页）
14. CI 8分）具有治疗自身免疫性疾病等作用的咖啡酸乙酷的合成路线如下图所示：
（部分反应所需试剂或反应条件已略去）
比 一尸丿一三一比 C出CICH2C Cl
/COOH C
'COOH
D
勹 Cl
C HO
Cl
E
一定条件
三cI
cl Fl
第1卷
注意事项： I. 每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。 2. 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有 一 项是最符
合题目要求的。 ]. 我国自主研制的核电技术“华龙一 号“所用的核燃料为'-"ru和,39Pu。下列关千两种核素
的说法正确的是 A. 电子数相同 B. 质量数相同 C. 互称为同素异形体 D. 相互转化时质子数随之变化 2. 全生物可降解防病毒口罩滤芯材料的主要成分是聚乳酸： HiO-CH — CtnOH。下列 说法正确的是 A. 该口罩具有良好的溶水性 B. 丙酸是聚乳酸降解产物之一 C. 聚乳酸属千合成高分子化合物 D. 聚乳酸口罩滤芯垃圾会造成白色污染
i亡?溶液吸收含cb的尾气量取1500ml除去水中的苯酚检查装置的气密性naoh溶液高三化学试题第1页共8页高三化学试题第2页共8页利用co2可催化加氢合成c2比该反应伴随的副产物有c3儿c4山等低碳烯经
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天津市河西区2018届高三化学下学期总复习质量调查试卷（二）（含解析）天津市河西区2017-2018学年第二学期高三年级总复习质量调查（二理科综合试卷化学部分以下数据供解题时参考相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第I卷1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 铝盐可作耐火材料 B. 铵盐常用作制冷剂 C. 硅胶可作食品抗氧剂 D. 甲醛水溶液可作防腐剂【答案】D 【解析】氧化铝熔点高，可作耐火材料，故A错误；液氨常用作制冷剂，故B错误；硅胶具有吸水性，可作食品干燥剂，故C错误；甲醛能使蛋白质变性，可作防腐剂，故D正确。
2.用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是 A. 布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物 B. 布洛芬的分子式为C13H16O2 C. 布洛芬苯环上的二溴代物有2种不含立体结构）D. 1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2 【答案】D 【解析】布洛芬含有羧基、苯甲酸甲酯含有酯基，不是同类物质，故不属于同系物，故A错误；布洛芬的分子式为C13H18O2，故B错误；布洛芬苯环上的二溴代物有、、，共3种，故C错误；布洛芬分子中含有1个羧基，所以1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2，故D正确。
点睛同系物是是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2“原子团的有机化合物，必须是同一类物质，即含有相同且数量相等的官能团。
布洛芬、苯甲酸甲酯官能团不同，所以不是同系物。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是K层电子数的3 倍，Z的原子半径是同周期元素原子中最大的。
Z和W可形成化合物M，常温下M的水溶液的pH7。
下列说法不正确的是A. M的水溶液与Y的单质反应能置换出W2 B. 简单氢化物的稳定性HYHW C. 简单离子半径rZHCl，故B正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，所以简单离子半径rNav逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K4/3mol-2L-2 【答案】A 【解析】a要达到平衡，CO2的转化率增大，反应正向进行，所以v正v逆），故A正确；b点反应达到平衡状态，参加反应的CO2小于1mol，反应放热小于53.7 kJ，故B错误；相同温度下，反应①最快，所以催化剂效果最佳的反应是①，故C错误；c点CO2的转化率是，，K8/3mol-2 L-2，故D错误。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河西区2012-2013学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）理科综合试卷（化学部分）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分．1．化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．焚烧发电可实现垃圾零污染处理B．碳酸氢钠可用于焙制疏松多孔的糕点C．天宫一号使用的碳纤维是一种新型的无机纤维材料D．可燃冰（固态甲烷水合物）的合理开发利用有助于缓解能源紧缺2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1mol分子中含共价键总数为6N AB．7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2N AC．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AD．常温下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.2N A3．下列说法正确的是（）A．第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强B．第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小C．第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱D．依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第七周期第ⅦA族元素应为非金属元素4．下述实验能达到预期目的的是（）A．甲图：验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NOB．乙图：实验室制取乙酸乙酯C．丙图：验证钢铁片发生吸氧腐蚀D．丁图：证明在相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)35．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：25℃下，下列有关说法正确的是（）6．下列图示有关该反应的信息不合理．．．的是（）第Ⅱ卷注意事项：第一、用蓝或黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在试卷对应题目上。
第二、本卷共4题，共64分。
7．（14分）X7-a 、Y1-a、Za、Wb、T8+a是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
Z是地壳中含量最高的元素。
W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。
（l）W在周期表中的位置为_______________________。
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高中化学学习材料唐玲出品河西区2013-2014学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)理科综合试卷(化学部分)本试题分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分l00分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H l C l2 N 14 O16 Na23 Mg 24 A1 27S 32 C135.5 Fe 56第I卷本卷共6题，每题6分，共计36分。
在每题列出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C．味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性2．下列反应的离子方程式正确的是( )A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：3．下列图示实验现象及其解释不正确．．．的是( )A．图A，一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升，因为铁发生了吸氧腐蚀B．图B，加热一段时间，观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去，因为有气态烯烃产生C．图C，溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深，因为相同条件下水解能力HCO3-强于CO32-D．图D，加热一段时间，观察到熔化的铝未滴落，因为铝表面生成氧化铝的熔点很高4．下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )①②③④⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH 11 11 3 3 8.3A．表中五种溶液．其中①~④由水电离出的c(H+)：②=④>①=③B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)>c(Na+)C．分别将①~④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①>②>③>④D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)5．x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均为l0电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。
天津市河西区高三化学下学期总复习质量调查试卷(二)(含解析)(最新整理)
天津市河西区2017—2018学年第二学期高三年级总复习质量调查（二）理科综合试卷(化学部分）以下数据供解题时参考相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 23 Al 27 S 32 Cl 35。
5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷1。
化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A。
铝盐可作耐火材料B。
铵盐常用作制冷剂C。
硅胶可作食品抗氧剂D。
甲醛水溶液可作防腐剂【答案】D【解析】氧化铝熔点高，可作耐火材料，故A错误；液氨常用作制冷剂，故B错误；硅胶具有吸水性，可作食品干燥剂，故C错误；甲醛能使蛋白质变性，可作防腐剂，故D正确。
2.用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是A. 布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B。
布洛芬的分子式为C13H16O2C. 布洛芬苯环上的二溴代物有2种(不含立体结构)D。
1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2【答案】D【解析】布洛芬含有羧基、苯甲酸甲酯含有酯基,不是同类物质，故不属于同系物，故A错误；布洛芬的分子式为C13H18O2，故B错误；布洛芬苯环上的二溴代物有、、，共3种，故C错误；布洛芬分子中含有1个羧基，所以1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2，故D正确.点睛：同系物是是指结构相似、分子组成相差若干个”CH2"原子团的有机化合物,必须是同一类物质，即含有相同且数量相等的官能团。
布洛芬、苯甲酸甲酯官能团不同，所以不是同系物。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是K层电子数的3 倍,Z的原子半径是同周期元素原子中最大的。
Z和W可形成化合物M,常温下M的水溶液的pH=7. 下列说法不正确的是A。
M的水溶液与Y的单质反应能置换出W2B. 简单氢化物的稳定性：HY〉HWC. 简单离子半径：r（Z+）〈r(X2-)D。
天津市河西区2020届高三总复习质量调查(二)化学试题
序号
①
②
③
实验 现象
苯
生铁片
8 小时未观察 到明显锈蚀
N2
饱和 食盐水
生铁片
8 小时未观察
到明显锈蚀
苯 饱和
食盐水
生铁片
1 小时观察
到明显锈蚀
A. 对比实验①②③，说明苯能隔绝 O2 B. 实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少 O2 C. 实验②中，NaCl 溶液中溶解的 O2 不足以使生铁片明显锈蚀 D. 实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e−+ 2H2O =4OH− 11．HCHO 与 O2 在 HAP 表面催化氧化的历程示意图如下：(HAP 仅为部分结构)
2Na2O
B．Na2S2O3 溶液与稀硫酸的反应：S2O32－ +4H+ ═ SO3+S↓+2H2O C．浓硝酸与铜片的反应：Cu + 4H++2NO3－ = Cu2+ +2NO2↑ +2H2O
D．用铁氰化钾溶液检验 Fe2+：Fe2+ + [Fe(CN)6]2－ ═ Fe[Fe(CN)6]↓
7. 根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是
气体 X 的中心原子的杂化轨道类型为________，该分子的立体构型（即空间结构）为_________。 （2）Ni2＋核外电子排布式为________________________________________。
（ 3 ） 向 晶 体 Ni 中 掺 入 一 定 量 的 Al 原 子 ， 会 改 变 晶 体 Ni 的 （ 写 一 种 物 理 性 质 ）
D．图 2 中 B 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
天津市河西区2023届高三下学期二模 化学试题(带答案)
河西区2022—2023学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二） 化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．近年我国在科技领域不断取得新成就。
对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是（ ） A ．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖 B ．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物 C ．我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能 D ．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料 2．已知：用中子轰击NZ X 原子的核反应：N174Z 032X n Y He +→+。
下列说法正确的是（ ） A ．X 是金属元素B ．Y 位于ⅠA 族C ．6Y 和7Y 互为同素异形体D ．He 位于元素周期表的d 区 3．下列物质属于共价晶体的是（ ） A ．2IB ．NaClC ．2SiOD ．Cu4．关于反应32228NH 6NO 7N 12H O ++所涉及的物质，下列说法正确的是（ ） A ．3NH 被氧化B ．2NO 作还原剂C ．2H O 的VSEPR 模型为V 形D ．2N 分子中的σ键与π键个数比为1∶15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A ．H Cl ClO +--、、 B ．43NH Cl NO +--、、 C ．33Al HCO Cl +--、、D ．23Fe H NO ++-、、6．下列方程式能解释对应事实的是（ ） A ．钠在空气中加热生成淡黄色固体：224Na O 2Na O ∆+B ．将2SO 中通入溴水中得无色溶液：22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++++C ．硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红：4232NH H O NH H O H +++⋅+D ．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：()22334Cu4NH Cu NH ++⎡⎤+=⎣⎦7．用35mol /LCH COOH 溶液配制250mL0.1mol /L 的3CH COOH 溶液，下列有关实验操作正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．维生素5B 的结构简式如下图所示：下列有关它的说法正确的是（ ） A ．分子中含有酯基B ．分子中不含手性碳C ．分子中碳原子均为3sp 杂化 D ．一定条件下能发生缩聚反应9．以熔融盐为电解液，以含Cu 和Mg 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al 的再生。
高考化学复习河西区2012-2013学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二).docx
高中化学学习材料唐玲出品河西区2012-2013学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）理科综合试卷（化学部分）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分．1．化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．焚烧发电可实现垃圾零污染处理B．碳酸氢钠可用于焙制疏松多孔的糕点C．天宫一号使用的碳纤维是一种新型的无机纤维材料D．可燃冰（固态甲烷水合物）的合理开发利用有助于缓解能源紧缺2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1mol分子中含共价键总数为6N AB．7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2N AC．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AD．常温下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.2N A3．下列说法正确的是（）A．第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强B．第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小C．第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱D．依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第七周期第ⅦA族元素应为非金属元素4．下述实验能达到预期目的的是（）A．甲图：验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NOB．乙图：实验室制取乙酸乙酯C．丙图：验证钢铁片发生吸氧腐蚀D．丁图：证明在相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)35．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：25℃下，下列有关说法正确的是（）6．下列图示有关该反应的信息不合理．．．的是（）第Ⅱ卷注意事项：第一、用蓝或黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在试卷对应题目上。
第二、本卷共4题，共64分。
7．（14分）X7-a 、Y1-a、Za、Wb、T8+a是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
Z是地壳中含量最高的元素。
W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。
（l）W在周期表中的位置为_______________________。
河西区～20第二学期高三年级总复习质量调查(二).docx
河西区2013～2014学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)数学试卷(理工类)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共150分，考试用时l20分钟。
第I卷1至3页，第II卷4至10页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共8小题，每小题5分，共40分。
参考公式：·如果事件A，B互斥，那么()()()P A B P A P B=+U·如果事件A，B相互独立，那么()()()P AB P A P B=g·柱体的体积公式=V Sh·锥体的体积公式13V Sh =其中S表示柱(锥)体的底面面积h表示柱(锥)体的高一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(1)复数512ii+的虚部是(A) 1 (B) 1-(C) i (D) i-(2)命题‘‘若a，b，c成等比数列，则2b ac=”的逆否命题是(A)若a，b，c成等比数列，则2b ac≠(B)若a，b，c不成等比数列，则2b ac≠(C)若2b ac=，则a，b，c成等比数列(D)若2b ac ≠，则a ，b ，c 不成等比数列 (3)函数sin(2)3y x π=+的图象经过下列平移，可以得到偶函数图象的是(A)向右平移6π个单位 (B)向左平移6π个单位 (C)向右平移512π个单位 (D)向左平移512π个单位(4)832x x ⎛⎫- ⎪⎝⎭二项展开式中的常数项为(A) 56 (B) 112(C)-56 (D)-112 (5)若函数()xxf x ka a-=-(a >0且1a ≠)在(-∞，+∞)上既是奇函数又是增函数，则函数()log ()a g x x k =+的图象是(6)正方形ABCD 的边长为2，点E 、F 分别在边AB 、BC 上，且AE=1，BF=12，将此正方形沿DE 、DF 折起，使点A 、C 重合于点P ，则三棱锥P —DEF 的体积是 (A)13(B) 5623 (D) 23(7)设双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的左、右焦点分别为F 1，F 2，离心率为e ，过F 2的直线与双曲线的右支交于A 、B 两点，若∆F 1AB 是以A 为直角顶点的等腰直角三角形，则e 2=(8)设a >0，b >0．(A)若2223aba b -=-，则a >b (B)若2223aba b -=-，则a <b (C)若2223aba b +=+，则a <b (D)若2223aba b +=+，则a >b河西区2013—2014学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)数学试卷(理工类)第II 卷注意事项：1．用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
【全国区级联考】天津市河西区2021届高三下学期总复习质量调查(二)理科综合化学试题
【全国区级联考】天津市河西区【最新】高三下学期总复习质量调查（二）理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．铝盐可作耐火材料B．铵盐常用作制冷剂C．硅胶可作食品抗氧剂D．甲醛水溶液可作防腐剂2．用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是A．布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B．布洛芬的分子式为C13H16O2C．布洛芬苯环上的二溴代物有2种(不含立体结构）D．1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是K层电子数的3 倍，Z的原子半径是同周期元素原子中最大的。
Z和W可形成化合物M，常温下M的水溶液的pH=7。
下列说法不正确的是A．M的水溶液与Y的单质反应能置换出W2B．简单氢化物的稳定性：HY>HWC．简单离子半径:r(Z+)<r(X2-)D．X与Y属于同周期元素4．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A．A B．B C．C D．D5．利用电化学原理将有机废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒物质的原理示意图如下图1所示，同时利用该装置再实现镀铜工艺示意图如图2所示，当电池工作时，下列说法正确的是A．图1中H+透过质子交换膜由右向左移动B．工作一段时间后，图2中CuSO4溶液浓度减小C．当Y电极消耗0.5 mol O2时，铁电极增重64 gD．X 电极反应式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+6．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是A．a 点v(正)>v(逆）B．b点反应放热53.7 kJC．催化剂效果最佳的反应是③D．c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2∙L-2)二、原理综合题7．氯及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
河西区～20第二学期高三年级总复习质量调查(二).docx
河西区2013～2014学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)数学试卷(理工类)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共150分，考试用时l20分钟。
第I卷1至3页，第II卷4至10页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共8小题，每小题5分，共40分。
参考公式：·如果事件A，B互斥，那么()()()P A B P A P B=+·如果事件A，B相互独立，那么()()()P AB P A P B=·柱体的体积公式=V Sh·锥体的体积公式13V Sh =其中S 表示柱(锥)体的底面面积 h 表示柱(锥)体的高一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(1)复数512ii+的虚部是 (A) 1 (B) 1- (C) i (D) i -(2)命题‘‘若a ，b ，c 成等比数列，则2b ac =”的逆否命题是 (A)若a ，b ，c 成等比数列，则2b ac ≠ (B)若a ，b ，c 不成等比数列，则2b ac ≠ (C)若2b ac =，则a ，b ，c 成等比数列 (D)若2b ac ≠，则a ，b ，c 不成等比数列 (3)函数sin(2)3y x π=+的图象经过下列平移，可以得到偶函数图象的是(A)向右平移6π个单位 (B)向左平移6π个单位 (C)向右平移512π个单位 (D)向左平移512π个单位(4)832x x ⎛⎫- ⎪⎝⎭二项展开式中的常数项为(A) 56 (B) 112(C)-56 (D)-112 (5)若函数()xxf x ka a-=-(a >0且1a ≠)在(-∞，+∞)上既是奇函数又是增函数，则函数()log ()a g x x k =+的图象是(6)正方形ABCD 的边长为2，点E 、F 分别在边AB 、BC 上，且AE=1，BF=12，将此正方形沿DE 、DF 折起，使点A 、C 重合于点P ，则三棱锥P —DEF 的体积是 (A)13(B) 56(D)239 (D) 23(7)设双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的左、右焦点分别为F 1，F 2，离心率为e ，过F 2的直线与双曲线的右支交于A 、B 两点，若∆F 1AB 是以A 为直角顶点的等腰直角三角形，则e 2= (A) 1+22 (B) 4-22 (C) 5-22 (D) 3+22 (8)设a >0，b >0．(A)若2223aba b -=-，则a >b (B)若2223aba b -=-，则a <b (C)若2223aba b +=+，则a <b (D)若2223aba b +=+，则a >b河西区2013—2014学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)数学试卷(理工类)第II 卷注意事项：1．用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
河西区2019～2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)
河西区2019～2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 651．化学与生活、生产、社会关系密切。
下列叙述正确的是( )A．白醋可用于除去暖水瓶中的水垢B．聚氯乙烯塑料适宜做熟食等的保鲜膜C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．某些食品添加的亚硝酸钠能防腐但不能抗氧化2．CPAE是蜂胶的主要活性成分，可由咖啡酸合成，反应如下：下列说法正确的是( )A．上述反应属于消去反应B．CPAE的分子式为C17H8O4C．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上D．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成3．下列实验操作或装置符合实验要求的是( ）A．图甲：制取氨气B．图乙：配制少量银氨溶液C．图丙：制各乙炔D．图丁：测定盐酸浓度4．HNCO可用于消除汽车尾气中NO和NO2，其反应原理为HNCO+NO x→N2+CO2+H2下列说法正确的是( )A．HNCO分子中存在极性键B．0.43 g HNCO中含有0.01N A个原子C．此反应中NO x是还原剂D．反应中生成的气体n(CO2)=n (H2)5．电导率可衡量电解质溶液导电能力大小。
室温下用1.00 mol/L氨水滴定10.00 mL 浓度均为1 mol/L HCl和CH3COOH的混合液，所得曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A．溶液温度：①>②B．①点溶液c(H+)=2 mol/LC．溶液中Kw大小关系：①>③D．③点溶液中c(NH4+)>c(Clˉ)>c(CH3COOˉ)6．已知反应2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含最和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列叙述不正确的是( )A．△H<0B．反应进行到状态点X时，V正<V逆C．T1、T2温度反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2D．若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点Y体系中通入氦气，则平衡向逆向移动7．(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
天津市河西区高三理综(化学部分)下学期总复习质量调查试卷(二)(含解析)
2015年天津市河西区高三下学期总复习质量调查（二）理综化学试卷（带解析）一、单选题（共6小题）1．下列叙述正确的是（）A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2．下列说法不正确的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯[]B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护2－移向Fe棒C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO4D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应4．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。
为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
下列说法的是（）A．起始滤液常温下pH = 7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．上图过程须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32－5．若往20 mL 0.01 mol·L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na+)> c(NO2－) > c(H+)> c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－) > c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na+)> c(OH－) >c(NO2－)> c(H+)6．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g) + O3(g) N2O5(g)+O2(g)。
若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（）A．①B．②C．③D．④二、推断题（共2小题）7.X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。
高考化学复习河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）理科综合试卷（化学部分）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Sn 119第Ⅰ卷注意事项本卷共6题，每题6分，共计36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列叙述正确的是（）A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2．下列说法不正确．．．的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（ ） A ．若X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则Fe 棒上镀铜 B ．若X 为直流电源，Y 为碳棒接负极，则Fe 棒被保护 C ．若X 为电流计，Y 为锌棒，则SO 42－移向Fe 棒D ．若X 为导线，Y 为铜棒，则Fe 棒发生还原反应4．某KCl 样品中含有少量K 2CO 3、K 2SO 4和不溶于水的杂质。
为了提纯KCl ，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
下列说法的是（ ）A ．起始滤液常温下pH = 7B ．试剂Ⅰ为 Ba(NO 3)2溶液C ．上图过程须经2次过滤D ．步骤③目的是除去 CO 32－5．若往20 mL 0.01 mol·L -l HNO 2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不．正确．．的是 （ ）A ．HNO 2的电离平衡常数：c 点>b 点B ．b 点混合溶液显酸性：c (Na +)> c (NO 2－) > c (H +)> c (OH －)C ．c 点混合溶液中：c (OH －) > c (HNO 2)D ．d 点混合溶液中：c (Na +)> c (OH －) >c (NO 2－)> c(H +)6．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO 2(g) + O 3(g) N 2O 5(g)+O 2(g)。
高考化学复习天津市河西区第二学期高三年级总复习质量调查(二).docx
高中化学学习材料天津市河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）理科综合试卷（化学部分）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ce 140第Ⅰ卷注意事项本卷共6题，每题6分，共计36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A．聚乙烯食品袋耐高温加热B．石英玻璃仪器耐酸碱腐蚀C．羊毛织物可用强碱性洗涤剂清洗D．把铅加入锡中制造焊锡的目的是降低熔点2．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A．过氧化钠与水反应生成2.24 L O2时转移的电子数为0.2 N AB．1 L 14 mol/L硝酸与足量铜反应生成气体分子数小于7N AC．1 L1 mol/L NaHS溶液中H2S、HS－和S2－粒子数之和为N AD ．1 mol OH －的电子总数比1 mol ﹣OH 的电子总数多N A 3．下列实验操作能达到目的的是（ ） A ．锅炉水垢用饱和纯碱溶液浸泡，即可除去B ．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解完全C ．向C 2H 5X 消去反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，即可检验卤原子X 的种类D ．将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 水中，可配得100 mL1.0 mol/L CuSO 4溶液4．常温下向10 mL 0.1 mol ·L -1HN 3（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2 mol ·L -1的NaOH 溶液，溶液pH 的变化曲线如右下图所示（溶液混合时体积的变化、温度忽略不计，HN 3的 K a =10－4.7）。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．水电离出的c (OH －)：①点小于③点B ．此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂C ．②点时c (N 3－)>c (Na +)>c (HN 3)>c (H +)>c (OH －) D ．④点时c (Na +)=c (N 3－)+c (HN 3) =1/15 mol ·L -15．模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。
天津河西区2021届高三下学期4月总复习质量调查(二)化学试卷 扫描版含答案
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天津河西区2021届高三下学期4月总复习质量调查二化学试卷扫描版含答案
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2008—2009学年度高三化学三天津市河西区第二学期年级总复习质量调查（二） 试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第I 卷本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是 A ．利用纯碱水解显碱性的特点可洗涤餐具上的油污B ．可利用湿淀粉遇碘变蓝的特性来检验含碘盐中的碘酸钾C ．食醋可用来清洗热水瓶中的水垢，是因为醋酸比碳酸的酸性强D ．国宝铜铸的牛首熠熠生辉而无铜绿，因为其组成可能为铜合金 2．下列离子方程式正确的是 A ．氯气通入水中：--+++=+ClO Cl H 2O H Cl 22B ．用铜电极电解饱和氯化钠溶液：--+↑+↑+OH 2H Cl O H 2Cl 2222电解C ．向NaClO 溶液中通入过量CO 2：HClO HCO O H CO ClO 322+=++--D ．向Fe （NO 3）2稀溶液中加入盐酸：O H 2NO Fe 3NO H 4Fe 322332+↑+=+++-++3．用下列装置能达到预期目的的是A ．甲图装置可用于电解精炼铝B ．乙图装置可得到持续、稳定的电流C ．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D ．丁图装置可达到保护钢闸门的目的4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，下列叙述中正确的是 A ．0.5 g C 3H 4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023B ．标准状况下，2.24 L CHCl 3含有的分子数为0.1×6.02×1023C ．3.0 g 淀粉和葡萄糖的混合物含有碳原子数为0.1×6.02×1023D ．常温下将2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3×6.02×10235．下列叙述正确的是A ．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4B ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性C ．0.2 mol ／L NaHA 溶液，其pH=9，则c （Na +）>c （HA -）>c （H 2A ）>c （A 2-）D ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c （-24SO ）>c （+4NH ）6．下列实验现象及其对应的结论正确的是第II 卷本卷共4题，共64分 7、（14分）A 、B 、X 、Y 和Z 是原子序数依次递增的短周期元素。
其中A 与Y 同主族，X 与Z 同主族；A 与B 和A 与X 均可以生成10个电子的化合物；B 与Z 的最外层电子数之比为2：3；常见化合物Y 2X 2与水反应生成X 的单质，在所得溶液中滴加酚酞试液经常可观察到溶液变红后又褪色。
请回答下列问题：（1）Y 在周期表中的位置______________________； 化合物BA 4的电子式为______________________；化合物Y 2X 2中含有的化学键类型有______________________。
（2）土壤中含有较多的Y 2BX 3，不利于作物生长，通过施加适量石膏（CaSO 4）可以降低该土壤的碱性。
请解释原因： 土壤显碱性（用离子方程式表示）：______________________； 石膏降低其碱性（用化学方程式表示）：______________________。
（3）A 与X 和A 与Z 均能形成18个电子的化合物，若前者过量时，两种化合物发生反应产物之一为Z 的最高价氧化物的水化物，则反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。
（4）常温常压下，由A 、B 、X 可组成液态物质甲。
质谱法测得甲的相对分子质量为46。
甲的核磁共振氢谱图如下图所示：现有2.3 g甲与足量的X单质充分反应，生成标准状况下2.24 L BX2气体和2.7 g A2X 液体，同时放出68.35 kJ的热量。
该反应的热化学方程式为______________________。
8、（18分）茚是碳氢化合物，其结构为，茚的一种同分异构体A中含有一个苯环且只有一个侧链，A有如下转化关系：已知：一个碳原子上同时连2个羟基不稳定，易失水：请回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为________________________；B的分子式为_______________________。
（2）B→C的反应类型是_______________________反应；E→G的反应类型是_______________________反应。
（3）写出下列反应的化学方程式：①C→D：___________________________________________________________________________②E→F：___________________________________________________________________________③G→H：___________________________________________________________________________ （4）符合下列条件的G的所有同分异构体的数目为_______________________；①遇氯化铁不显紫色②与G含有相同的官能团。
写出其中一种同分异构体的结构简式：______________________________________________。
9．（18分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。
请按要求回答下列问题：【方案一】加热转化法：称取ag 样品，于质量为b g 的硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，冷却后称量此硬质玻璃管的质量为c g 。
此方案设计的缺点及其改正的方法是（只写一点） _________________________________________________________________。
【方案二】测沉淀质量法：第一步：称取x g 样品，置于小烧杯中；第二步：向小烧杯中加入______________，加热；第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl 2溶液，充分反应后，过滤，______________； 第四步：干燥沉淀，称恒重为y g 。
请补全操作步骤，并计算样品中Na 2SO 4的质量分数为____________________________。
【方案三】测SO 2质量法：采用如上图所示装置，通过实验测定生成SO 2的质量。
（1）A 装置的名称______________，其中盛放试剂所含溶质的化学式为______________，C 中盛放的试剂名称是____________________________。
（2）滴加A 之前已将整个装置中的CO 2除尽。
该装置有不完善之处，请在上图补充画出简图并标注试剂的名称。
（3）将装置完善后，实验前称取m g 样品，D 装置质量为ng ，实验完毕后测得D 装置质量为p g ，则样品中Na 2SO 3的质量分数为______________。
10、（14分）反应12mol kJ a H )g (CO )s (FeO )g (CO )s (Fe )i (-⋅=∆++ ，平衡常数为K 1。
反应122mol kJ b H )g (H )s (FeO )g (O H )s (Fe )ii (-⋅=∆++，平衡常数为K 2。
在不同温度下，1K 、2K 的值如下：（1）平衡常数K 1的表达式为______________________。
（2）现有反应1222molkJcH)g(OH)g(CO)g(H)g(CO)iii(-⋅=∆++。
①c=__________（用含a、b的代数式表示）；此反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②若使此反应在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施有__________。
A．减小反应容器容积B．升高温度C．设法减少CO的量D．使用合适的催化剂③在2 L恒容的密闭容器中，加入3 mol CO2（g）和1 mol H2（g），在一定温度下使其反应，至4 min时，H2的物质的量为0.6 mol，求0 min～4 min内生成CO的平均反应速率v（CO）=__________。
（3）以下图像符合反应（ii）的是__________（填图像序号，下同）：符合反应（iii）的是__________。
（图中v为速率，ϕ为生成物的百分含量）【参考答案】1、B2、C3、D4、A5、C6、B （每空6分共36分）7、（14分）（1）第三周期第IA 族H HHC H ⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯ （4分）离子键和非极性共价键（2分） （2）---++OH HCO OH CO 3223（2分） 423324SO Na CaCO CO Na CaSO +=+（2分） （3）O H 4SO H S H O H 4242222+=+（2分）（4）122223mol kJ 0.1367H )l (O H 3)g (CO 2)g (O 3)l (OH CH CH -⋅-=∆+=+（2分）8、（18分） （1）碳碳三键489Br H C（4分）（2）取代消去（4分）（3）①（2分）②（2分）③（2分）（4）4 （2分） 下列任意1种结构简式：（2分）9、（18分）【方案一】加热不一定充分至32SO Na 完全被氧化为42SO Na ，应加热至恒重（整体叙述合理方可给分）（2分）【方案二】足量盐酸 （2分） 洗涤沉淀 （2分） %100x233y142⨯（2分）【方案三】 （1）分液漏斗42SO H浓硫酸 （6分）（2）（其他合理答案均给分，虚框内为补充图示部分，整体合理方可给分） （2分）（3）%100m32)n p (53⨯-（2分）10、（14分） （1）)CO (c )CO (c K 2=（2分） （2）b a - 吸热 （4分） BC （2分） min)L /(mol 05.0⋅ （2分） （3）B（2分） A（2分）。