新高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质课后达标检测 鲁科版
高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第二章 元素与物质世界 基础课时2 电解质 离子反应 鲁科版
基础课时2 电解质离子反应一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案 C2．下列叙述正确的是( )A．液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质解析HBr是共价化合物，液态时不发生电离，故不导电，但HBr溶于水能完全电离，是电解质，A错误；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，B正确；NH3的水溶液能导电，是由于NH3·H2O能电离出NH＋4和OH－，因此NH3·H2O是电解质，但NH3是非电解质，C错误；BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故BaSO4是强电解质，D错误。
答案 B3．下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是( )A．Fe3＋、Na＋、HCO－3、Cl－B．Al3＋、Na＋、Cl－、F－C．Zn2＋、K＋、Cl－、SO2－4D．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3解析离子能否大量共存，取决于离子间能否发生反应。
D项中离子能大量共存，且加入稀硫酸能产生NO气体，D项正确。
答案 D4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )A．NaHS溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、NO－3、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－3解析A项会发生反应：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2＋、NH＋4不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2，错误；D项因为酸性H2CO3>HClO，会发生反应：H2O＋CO2＋ClO－===HClO＋HCO－3，错误。
高考化学一轮复习辅导与测试 第2章 第2节电解质离子反应课件 鲁科版
2－ 3
＋
2H＋===H2O＋CO2↑。
(2)温度条件
如NH4Cl与NaOH反应在浓溶液或加热时，NH3才标气体符号，若为稀 溶液，写成NH3·H2O。
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C 感悟 考点 透析
考向二 离子方程式的书写及正误(zhèngwù)判
8．看是否符合量的关系 注意反应物用量时“少量”、“过量”对产物的影响。
答案(dá àn)：
(1)①④⑦⑧⑫ ⑤⑨○10 ⑪
(2)①④⑧⑫
(3)CH3COOH CH3COO－＋H＋
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C 感悟 考点 透析 考向一 电解质、非电解质(fēi diàn jiě zhì)及
1．下列有关叙述正确的是( B )
A．铜可导电，所以铜是电解质 B．MgCl2在熔融状态下可导电，所以它 是电解质
考向二 离子(lízǐ)方程式的书写及正误判断
5．看是否符合物质的固定组成比例
如H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，就不能写成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
2－ 4
===BaSO4↓＋H2O。
6．看电荷是否守恒 如FeCl2溶液中通入Cl2，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。
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NaCl、Na2O
NH3
在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
状态下能导电 状态下都不能导电
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C 感悟 考点 透析 考向一 电解质、非电解质(fēi diàn jiě zhì)及
2.强电解质和弱电解质
概念 化合物类型
强电解质 溶于水后能完全电离的电解质 离子化合物及部分共价化合物
弱电解质
A．①③⑤⑥
B．②④⑤⑥
2022版新教材高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应学案鲁科版
第2节电解质的电离离子反应考试评价解读1．通过酸、碱、盐了解电解质及强、弱电解质的概念；理解电解质在水中的电离及电解质溶液的导电性，并能用电离方程式表示。
2．了解离子反应的概念及其发生的条件，能正确书写离子方程式。
能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质提纯、检验等简单任务的方案。
核心素养达成证据推理与模型认知具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。
宏观辨识与微观探析能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并能运用离子反应解决实际问题。
电解质的电离[以练带忆]1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2Al H2O C2H5OH32弱电解质，C错误；CH3COONH4属于强电解质，D错误。
2．下列指定化学用语正确的是( )A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．HF的电离方程式：HF ===H＋＋F－C．NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4D．H2S的电离方程式：H2S2H＋＋S2－C 解析：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3，A错误；氢氟酸为弱酸：HF H＋＋F－，B错误；氢硫酸为弱酸，分步电离：H2S H＋＋HS－，HS －H＋＋S2－，D错误。
3．下列说法正确的是( )A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO2－4C．NaCl溶液可以导电，因此NaCl溶液为电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D 解析：A中是因为CO2＋H2O H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO－3从而使溶液导电，而不是CO2自身导电，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D正确。
高中化学高一鲁科版必修一第二章元素与物质世界第二节电解质专题复习
高中化学高一鲁科版必修一第二章元素与物质世界第二节电解质专题复习一、单选题1．下列叙述正确的是（ ）A ．氧化钠、过氧化钠均属于碱性氧化物B ．Na 2CO 3·10H 2O 属于纯净物C ．凡能电离出OH -的化合物均属于碱D ．盐类物质一定含有金属阳离子 2．下列属于电离方程式且正确的是（ ）A ．HCO -3+ OH －=== CO 2-3+H 2OB ．HCO -3+ H +===CO 2↑+ H 2OC ．HCO -3+ H 2O H 2CO 3 + OH —D ．HCO -3+ H 2O H 3O + + CO 2-3 3．能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl ∆Mn 2＋+2Cl -+Cl 2↑+2H 2OC ．Na 与水产生H 2：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -= CaCO 3↓+H 2O4．下列物质中，属于电解质的是（ ）A ．铜B ．酒精C ．硝酸钾D ．硫酸溶液 5．下列叙述中，正确的是（ ）A ．熔融 NaCl 能导电，是因为通电时 NaCl 发生了电离B ．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C ．SO 2溶于水能导电，所以 SO 2 是电解质D ．NaHSO 4在水溶液中电离产生了Na ＋、H ＋、24SO -三种离子 6．下列说法不正确的是（ ）①SO 3溶于水得到的溶液能导电，所以SO 3是电解质；②溶于水电离出H +的化合物都是酸③液态HCl 不导电，所以属于非电解质；④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤NaHSO 4在熔融状态下电离生成三种离子A ．②③B ．①③⑤C ．全部D ．①②③④⑤ 7．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a 和图c 连接好线路发现灯泡不亮，按照图b 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子8．下列物质混合后，有关反应的离子方程式正确的是（）A．NaOH溶液和FeCl3溶液混合：3OH-+FeCl3=Fe（OH）3↓+3Cl-B．澄清石灰水和稀盐酸混合： Ca（OH）2 +2H+ =Ca2++2H2OC．足量盐酸滴与石灰石混合：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑+Ba2+=BaSO4↓D．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：SO2-49．下列对化学事实的表述正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质B．用明矾净化饮用水，因为明矾属于胶体C．烧碱有腐蚀性，所以运输时会在其包装上贴上剧毒品警示标志D．在豆浆里加入石膏做豆腐，因为豆浆中加入电解质会聚沉10．如图是NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图，下列说法正确的是（）A．NaCl固体中不存在离子B．NaCl溶液中存在自由移动的离子C．该过程可以表示为NaCl+H2O=Na++Cl-+H++OH- D．熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子11．下列离子反应方程式正确的是（）①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO -3+OH -=CaCO 3↓+H 2O④向4NaHSO 溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO -刚好沉淀完全：H ++SO 2-4+Ba 2++OH -=H 2O+BaSO 4↓ ⑤向4NaHSO 溶液中滴加2Ba(OH)溶液至溶液呈中性：2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH -=2H 2O+BaSO 4↓⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO -3+OH -=CaCO 3↓+H 2O 。
【2020】高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界章末综合检测(二)鲁科版
(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________________________________，形成该分散系的分散质的微粒直径范围是________。
(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_____________________________________________。
C．若一支试管中产生气泡，两支试管中出现沉淀时，则加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是BaCl2溶液
解析：选C。将五种溶液两两反应可得下表结论：(↓表示生成沉淀，↑表示生成气体，—表示无明显现象)
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
HCl
NH4NO3
Na2CO3
—
↓
↓
↑
—
AgNO3
5．类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是________。
A．①②④B．①③④⑥
C．②④⑤D．①④⑥
(4)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O。
鲁科版必修第一册高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应单元测试
鲁科版（2019）必修第一册高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应单元测试一、单选题1．下列说法中不正确的是( )A ．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应B ．Na 2O 2、HClO 、 SO 2等物质都具有氧化作用C ．液氨、液态氯化氢都是电解质D ．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2．为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、24SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中不正确的操作顺序①过滤②加过量的NaOH ③加适量盐酸④加过量Na 2CO 3溶液⑤加过量BaCl 2溶液( ) A ．①④②⑤③B ．⑤④②①③C ．②⑤④①③D ．⑤②④①③3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．pH=3的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl －、2-3COB ．使石蕊呈红色的溶液中：K +、Mg 2+、-3NO 、Cl －C ．HCl 溶液中：K +、Al 3+、2-4SO 、ClO －D ．由水电离出的c （OH －）=1.0×10-10mol·L -1溶液中：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO4．如图所示是测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。
接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡的变化为：亮→暗→灭→亮。
下表中甲、乙所盛液体符合要求的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A ．22Cu2OH Cu(OH)+-+=↓ 3223CuCO 2NaOH Cu(OH)Na CO +=↓+B ．232CO 2H CO -++=↑十2H O 322BaCO 2HCl BaCl CO +=+↑十2H OC ．2233CaCO CaCO +-+=↓ 322333Ca(NO )Na CO CaCO 2NaNO +=↓+D ．2H OH H O +-+= 332CH COOH KOH CH COOK H O +=+6．下列说法正确的是（ ）①Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是混合物 ②BaSO 4是一种难溶于水的电解质 ③置换反应都是离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 A ．②③B ．②④C ．①②D ．③④7．下列物质属于电解质的一组是（ ） A ．硫酸钡 氯化钠 B ．二氧化碳 蔗糖 C ．饱和食盐水 氯气D ．石墨 铁8．下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．在无色溶液中：+4NH 、2+Fe 、2-4SO 、2-3COB ．在含大量2+Ba 的溶液中：4NH +、+Na 、-Cl 、-OHC ．在强碱性溶液中：+Na 、+K 、2-4SO 、-3HCO D ．在强酸性溶液中：+K 、2+Fe 、-Cl 、2-4SO 9．标准状况下将2CO 气体缓缓地通入到含2molKOH 、21molBa(OH)和22molKAlO 的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通2CO 的体积关系如图所示。
年高三化学 第2章 元素与物质世界 电解质及其电离课后练习 鲁科版
电解质及其电离(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每题7分，共49分)1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO22．下列说法正确的是( )A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质3．下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( )A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质5．[双选题]下列关于酸、碱、盐的各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐6．下列叙述正确的是( )A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多7．今有一种固体化合物，X，X本身不导电，但熔化状态或熔于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物二、非选择题(本题包括4个小题，共51分)8．(10分)下列物质中属于电解质的是_________________________________________；属于非电解质的是__________________________________________________________；既不是电解质也不是非电解质的是____________________________________________；属于溶于水能导电的非电解质是______________________________________________；属于难溶于水、其溶液几乎不能导电的电解质是________________________________．蔗糖、盐酸、氢气、SO3、BaSO4、Mg(OH)2、乙醇、NH3、HBr、H2CO3、H2O、醋酸、CaO、Ba(OH)2、(NH4)2CO39．(9分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式．(1)Fe2(SO4)3：_______________________________________________________________.(2)Ba(OH)2：________________________________________________________________.(3)HNO3：__________________________________________________________________.10．(17分)(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4===H＋＋ClO－4；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4；KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4.属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质________．(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________________________．②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________．依据是______________．③写出纯碱的电离方程式__________________________________________________．11．(15分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金刚石⑧氯化钾⑨碳酸钙⑩氯气按照表中提供的信息，把它们中符合左栏的物质化学式(混合物写物质名称)填入相应的位置详解答案：1．选D 四种物质的水溶液均能导电．CH3COOH是酸、NH4HCO3是盐，都是电解质；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；SO2溶于水与水发生反应生成的H2SO3电离出自由移动的离子导电，SO2属于非电解质．2．选C 液态HCl、固体NaCl虽然不导电，但在水溶液里能电离导电，是电解质；NH3、CO2的水溶液虽然导电，但它们都是非电解质，因为它们都是与H2O反应生成新物质NH3·H2O 和H2CO3而使其溶液导电的；铜和石墨都属于单质，不是电解质．3．选B 酸和盐均能电离出酸根离子，而碱不能电离出酸根离子．4．选B 碳酸钙是不溶性盐，水溶液中离子浓度很小，导电性很弱，但溶解的部分完全电离，是强电解质；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；水是弱电解质．5．选CD 化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的称作酸；生成的阴离子全部是氢氧根离子的称作碱．6．选C 电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电．一定要分清电解质溶液导电与电离的区别与联系．电解质要导电的前提是电解质必须电离，导电时必须要接通直流电源，A错．酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B错．HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl是由分子组成的，无离子，不能导电，C正确．溶液的导电性主要由溶液中自由移动的离子的浓度决定，即由单位体积溶液中自由移动离子的数目决定，D错．7．选A 固态时不导电，熔化状态或溶于水中能够导电，满足电解质的定义．8．解析：属于电解质的是酸、碱、盐和金属氧化物，还有水．HBr、醋酸、H2CO3是酸，Ba(OH)2、Mg(OH)2是碱，BaSO4、(NH4)2CO3是盐，以上物质都属于电解质．属于非电解质的是多数(非酸、碱、盐)有机物、非金属氧化物、NH3，蔗糖、乙醇是非酸碱盐的有机物，SO3是非金属氧化物．既不是电解质也不是非电解质的是混合物和单质，盐酸是混合物，氢气是单质．电解质与非电解质的本质区别是溶于水或熔化状态下能否电离，与其溶于水能否导电没有必然的联系. 有的非电解质本身不能电离，但溶于水时可以与水反应生成能电离的电解质电离出离子而导电．如非电解质SO3、NH3溶于水时分别生成电解质H2SO4、NH3·H2O电离出离子而导电；而有的电解质由于在水中的溶解度太小使其水溶液中离子浓度太小而不能导电，但溶解的部分还是可以电离的或者在熔化状态下可以电离，应该符合电解质的概念，如BaSO4、Mg(OH)2.答案：HBr、H2CO3、醋酸、Ba(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、(NH4)2CO3、H2O NH3、蔗糖、乙醇、SO3盐酸、氢气SO3、NH3BaSO4、Mg(OH)29．(1)Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－(3)HNO3===H＋＋NO－310．解析：(1)根据酸、碱、盐的概念判断．(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质．Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3.答案：(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(2)①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是化合物③Na2CO3===2Na＋＋CO2－311．解析：本题应首先明确电解质和非电解质的概念及其判断的依据，然后分析所给物质的组成和性质等，进行归纳．上述10种物质中稀硫酸和空气属于混合物．HCl溶于水可电离出H＋和Cl－，能导电，但熔化状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质．CaCO3是难溶性电解质．NH3及CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质：NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质．铜属于单质，稀硫酸属于混合物，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电．答案：。
2022高三化学一轮复习 第二章第2讲电解质课时练习 鲁科版
一、选择题1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C 胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D 重钙普钙氯化钙氢氧化铁氢气【解析】A项中盐酸属于混合物；C项中碳酸钙属于强电解质；D项中H2既不属于电解质又不属于非电解质。
【答案】 B2．把mo NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．mo·L－1盐酸C．mo·L－1CH3COOH溶液D．mo·L－1KC溶液【解析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。
由于自来水几乎不导电，加入mo NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；mo·L－1的KC中加入mo NaOH 固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH 固体后，二者恰好中和：HC＋NaOH===NaC＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。
【答案】 B3．2022年石狮质检铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。
图中两圆相交部分A、B、C、D表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是A．OH－＋HC===H2O＋C－B．CaOH2＋Cu2＋===Ca2＋＋CuOH2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑【解析】A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuC2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋===CuOH2↓；C项为CuC2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质 鲁科版
(3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应
②发生氧化还原反应
如 FeCl2 溶 液 中 通 入 Cl2 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F__e_3＋_＋__2_C__l－___。 ③发生络合反应，如 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3、 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O、 Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
子不同。 如 NaHSO4 溶液中：__N_a_H__S_O__4=_=_=__N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－_，NaHCO3 溶液中：__N_a_H__C_O__3=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_3－_、__H__C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－_。
电解质，但难溶于水
(4)
非电解质
既不是电解质，也不是 (5)
非电解质，但本身能导电
物质的化 学式或名称
答案：(1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO3 (4)NH3、CO2 (5)Cu、稀硫酸、Hg
(2018·南阳模拟)将下列物质按电解质、非电解质、弱 电解质顺序排列，正确的是( ) A．硫酸 烧碱 醋酸 B．硫酸 铜 醋酸 C．高锰酸钾 乙醇 醋酸 D．磷酸 二氧化碳 硫酸钡
5．(2018·上海闸北模拟)用如图所示的装置分别进行如下导电 性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
解析：选 C。首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3＋Cl2 ＋H2O===Na2SO4＋2HCl、AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3、 4HI ＋ O2===2H2O ＋ 2I2 、 2NaOH ＋ Cl2===NaClO ＋ NaCl ＋ H2O，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由 此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质(第1课时)电解质及其电离学业分层测评 鲁科版必修1
电解质及其电离(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列物质中不属于电解质的是 ( )①氢氧化钠②硫酸钡③氨气④蔗糖⑤二氧化硫⑥铁A．③④⑤⑥ B．①②③⑤C．③④⑤ D．④⑥【解析】③④⑤三种化合物均不能自身电离，⑥属于单质，既不是电解质也不是非电解质。
【答案】 A2．下列物质种类中，前者包含后者的是 ( )A．溶液混合物B．电解质盐酸C．非电解质单质D．浊液乳浊液【解析】溶液属于混合物中一类，A错误；盐酸属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；非电解质必须是化合物，不包含单质，C错误。
【答案】 D3．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )A．酒精B．氯化钾晶体C．液氯D．熔融的氢氧化钠【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，故A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K＋、Cl－无法自由移动，因此无法导电，故选D。
【答案】 D4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸【解析】A、B说法与定义不符，D中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。
【答案】 C5．(2016·莱芜高一检测)下列物质能够导电的是( )A．熔融状态下的氯化钾B．液态的氯化氢C．硫酸铜晶体D．无水乙醇【解析】物质能否导电关键是看是否具有带电微粒且能自由移动。
【答案】 A6．NaHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是( )A．H＋B．HSO－4C．Na＋D．SO2－4【解析】在水溶液里：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
【答案】 C7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )【导学号：20250033】A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物【解析】化合物在熔融状态下也能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，一定不是酸，能电离一定是电解质。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第二章 元素与物质世界 第2讲 电解质的电离 离子反应
针对训练 写出下列指定反应的离子方程式。 (1)向 NaHCO3 溶液中滴加 H2SO4 溶液: HCO3- +H+ (2)向 Fe(OH)2 固体中滴加稀硝酸:
3Fe(OH)2+10H++NO3- 3Fe3++NO↑+8H2O 。 (3)Ca(OH)2 溶液和少量 NaHCO3 溶液反应:
Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O 。 (4)向苯酚钠溶液中通入少量 CO2:
根本区别在于溶于水时电离程度不同 弱电解质
定义
在水溶液中能 完全 电离的电解 质
溶液中
存在微粒 离子、 水分子 种类
电离过程 电离过程不可逆,不存在电离平衡
①强酸:HCl、H2SO4、HNO3、
物质类别
HClO4、HBr、HI 等; ②强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2 等;
③绝大部分盐:BaSO4、BaCl2 等
(3)产物NH3·H2O的处理
(4)酸式酸根的处理 强酸的酸式酸根离子如硫酸氢根在水溶液中完全电离,能拆分,如 HSO4H++SO42-;多元弱酸的酸式酸根离子不完考向2.离子方程式的正误判断
典例突破 (2021全国乙卷,9)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是
()
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3- Fe3++NO↑+2H2O C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al3++4OH- [Al(OH)4]D.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2- CuS↓
高三化学一轮复习第2章第2讲电解质跟踪训练鲁科版
山东青州一中2012届高三一轮化学复习（鲁科版）第2章元素与物质世界第2讲电解质一、选择题（本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A. MgCL 晶体B. NaCl 溶液D.熔融的K0H2. 下列说法中正确的是A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电禽出和C1B. 硫酸领难溶于水，但硫酸锁属于强电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为陆S0F=2Na‘ +S 餌+40：3. 若溶液中由水电离产生的c （0H ）=lX10_:5mol/L,满足此条件的溶液中一泄可以大量共存 的离子组是（）A. Al 3\ Na\ N0o\ ClB. K 、Na\ Cl \ SO ； C ・ K > Na\ Cl\ C （K D ・ K \ I \ NO,\ Cl 4. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （） ① 加入A1能放出民的溶液中:Fe=\ Al 3\ NO,、Cl 、S 3_② 在 pH=ll 的溶液中：Na+、[Al （OH ） J 、NO 八 S c \ SOf③ 由水电离的c （H*）=10 1£mol/L 的溶液中:Cl ■ HCO 八NO- NH ；\ F④ 加入Mg 能放出區的溶液中:Mg 3\ NH ；、Cl 、K+、SO ：A.②④B. ®@®C.①®©D.①②5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 硫酸镁溶液和氢氧化倾溶液反应：SO ： +Ba“=BaS0dB. 氯化铝溶液中加入过量氨水：AL+4NH5 ・H ：O=[A1（OH ）J +4NH ；c.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：D.氯化亚铁溶液中通入氯气：F 尹+CL=F 尹+2C16.有一无色溶液，可能含有K . Al"\ Mg :\ NH ；、Cl \ SO 匸HCO 八MnO ：中的一种或几种。
高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第2节电解质学案鲁科版
第2节电解质考纲定位全国卷5年考情1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
2017年：Ⅰ卷T26(4)、T27(2)；Ⅱ卷T26(4)；Ⅲ卷T13、T27(3)2016年：Ⅰ卷T27(2)(4)；Ⅱ卷T28；Ⅲ卷T28(1)2015年：Ⅰ卷T27；Ⅱ卷T122014年：Ⅰ卷T27(1)；Ⅱ卷T27(3)2013年：Ⅰ卷T27(2)；Ⅱ卷T27(1)(2)、T10考点1| 电解质及其电离(对应学生用书第27页)[考纲知识整合]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；HClO ：HClO H ＋＋ClO －。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H 2CO 3：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
如NaHSO 4溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4；NaHCO 3溶液中：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3； NaHSO 4熔化：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 ⎩⎪⎨⎪⎧ Al OH 3碱式Al 3＋＋3OH －Al OH 3＋H 2O 酸式H ＋＋[Al OH 4]－3．熟记常见强电解质和弱电解质ⅠA除LiOH 外其余都是强碱 ⅡA除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱 ⅢAAl(OH)3是两性氢氧化物 ⅣAH 2CO 3、H 2SiO 3均为弱酸 ⅤA强酸：HNO 3；中强(或弱)酸：HNO 2、H 3PO 4 ⅥA强酸：H 2SO 4；弱酸：H 2SO 3、H 2S ⅦA强酸：HCl 、HBr 、HI 、HClO 4等；弱酸：HF 、HClO 等 过渡元素中常见的弱碱 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度升高、金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第2节电解质课后达标检测鲁科版
第2节电解质[课后达标检测]一、选择题1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )32D项中NH3是非电解质。
2．(教材改编题)下列电离方程式中正确的是( )A．CH3COOH CH3COO－＋H＋B．Na2SO4===Na＋＋SO2－4C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－解析：选A。
B项，应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；C项，应为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO－3；D项，应为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
3．下列反应的离子方程式不正确的是( )A．氯气与澄清石灰水反应：2OH－＋Cl2===H2O＋Cl－＋ClO－B．碳酸钙加入过量硝酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：Mg2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析：选D。
D项，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC ．c 反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．d 反应：[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3解析：选D 。
A 项电荷不守恒，错误；B 项离子方程式书写不完整，NH ＋4与OH －也反应，错误；C 项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
5．下列有关离子方程式的书写正确的是( )A ．向三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋B ．将1 mol Cl 2通入含1 mol FeI 2的溶液中：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋4Cl －＋I 2 C ．Mg(HCO 3)2与过量澄清石灰水反应：Mg 2＋＋2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===MgCO 3↓＋CaCO 3↓＋2H 2OD ．铜银合金在稀硫酸中构成原电池，正极反应：2H ＋＋2e －===H 2↑解析：选A 。
高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第2讲 电解质的电离 离子反应学案 鲁科版-鲁科版高三全册
第2讲电解质的电离离子反应【2021·备考】最新考纲素养落地1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3.了解常见离子的检验方法。
从宏观与微观相结合的视角理解离子反应，运用离子反应的规律解决实际问题；基于不用电解质溶液导电性的差异，分析推理、概括总结溶液中电解质的电离的特点及导电规律。
考点一电解质的电离『知识梳理』1.电解质及其分类2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系名师提示你(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸均可导电，但都不是电解质。
(3)CO2、SO2、NH3等物质的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，属于非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。
如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。
3.电离及电离方程式(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示。
(2)电离方程式①强电解质：完全电离，用“===”表示。
例如NaCl===Na＋＋Cl－。
②弱电解质：部分电离，用“”表示。
例如NH3·H2O NH＋4＋OH－。
③多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。
例如H2CO3H＋＋HCO－3。
④多元弱碱也分步电离，但一步写完。
例如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
⑤酸式盐的电离如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
NaHCO3水溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
[链接新教材](新教材LK第一册P55观察·思考改编)某兴趣小组同学向100 mL 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。
高中化学第2章元素与物质世界第2节第1课时电解质的电离作业鲁科版必修1
第1课时电解质的电离一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,共5小题,每题1分,共5分)1.铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质。
( )提示:×。
铁丝为单质,盐酸为混合物,单质与混合物都不是电解质。
2.氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质。
( )提示:×。
氨水为混合物。
3.CaCl2的电离方程式为CaCl2Ca2++Cl2-。
( )提示:×。
CaCl2电离出Ca2+和Cl-,电离方程式为CaCl2Ca2++2Cl-。
4.CaCO3、AgCl难溶于水,所以是弱电解质。
( )提示:×。
CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离,属于强电解质。
5.强酸溶液的导电性比弱酸溶液的导电性强。
( )提示:×。
导电性与离子浓度及所带电荷有关。
二、选择题(本题包括7小题,每题2分,共14分)·题组1 电解质、非电解质的理解与判断1.下列常用食品添加剂不属于电解质的是( )A.NaClB.C2H5OHC.CH3COOHD.NaHCO3【解析】选B。
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质,包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。
A.NaCl为盐类,属于电解质;B.C2H5OH为非电解质;C.CH3COOH为酸,属于电解质;D.NaHCO3为盐类,属于电解质。
2.(2021·北京高一检测)下列有关电解质的叙述正确的是( )A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质D.BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质【解析】选D。
液态HCl不导电,但HCl是在水溶液中能导电的化合物,HCl是电解质,A错误;CO2的水溶液虽然能导电,但导电的离子不是CO2电离产生的,而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的,CO2属于非电解质,B错误;液态Cl2不导电,Cl2属于单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;BaSO4虽然难溶于水,但溶于水的部分能完全电离产生Ba2+和S,微弱导电,BaSO4是电解质,D正确。
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新高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第2节电解质课后达标检测鲁科版[课后达标检测]一、选择题1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )C项中H2O是极弱电解质；D项中NH3是非电解质。
2．(教材改编题)下列电离方程式中正确的是( )A．CH3COOH CH3COO－＋H＋B．Na2SO4===Na＋＋SO2－4C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－解析：选A。
B项，应为Na2SO4===2Na＋＋SO；C项，应为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO；D项，应为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
3．下列反应的离子方程式不正确的是( )A．氯气与澄清石灰水反应：2OH－＋Cl2===H2O＋Cl－＋ClO－B．碳酸钙加入过量硝酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析：选D。
D项，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( ) A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3解析：选D。
A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH与OH－也反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
5．下列有关离子方程式的书写正确的是( ) A．向三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 C．Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O D．铜银合金在稀硫酸中构成原电池，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑解析：选A。
选项B，氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2，所以当氯气不足量时，I－优先被氧化，正确的离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。
选项C，Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应，Mg2＋转化为Mg(OH)2，正确的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。
选项D，铜银合金在稀硫酸中不能自发进行氧化还原反应，无法构成原电池。
6．(2018·郑州质检)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4解析：选C。
用铁电极电解饱和食盐水，阳极上铁失去电子，发生氧化反应，不会生成Cl2，A项错误；用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气，发生反应：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O，B项错误；硫酸铜与硫氢化钠反应生成硫化铜和硫酸氢钠，C项正确；向硫酸铝溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D项错误。
7．(2018·长春七校联考)下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．中性透明溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋B．在酸性KMnO4溶液中：CH3CH2OH、SO、Mg2＋、NO－3 C．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SiO2－3 D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、SO、NH、Cu2＋解析：选D。
Fe3＋不能存在于中性溶液中，A错；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH会被氧化，不能大量存在，B错；常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mo l2·L－2的溶液中，由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，水的电离受到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶液，NH在碱溶液中不能大量存在，SiO在酸溶液中不能大量存在，C错。
8．(2018·韶关一模)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )生氧化还原反应不能产生H2；B项，离子方程式不对，HCO＋OH－===CO ＋H2O；C项，评价不对，Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀。
9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的方程式正确的是( )A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH解析：选A。
(CH3COO)2Pb不能拆分。
二、非选择题10．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：__________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_________________________________。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________曲线表示(填序号)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。
在此实验过程中，小球将_______________________________________________________ _________________。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2)A (3)C (4)沉到烧杯底部11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______(填序号)。
①单质②氧化物③电解质④化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。
请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(两个)：①___________________________________________________________ _____________；②___________________________________________________________ _____________。
解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。
置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。
答案：(1)③④(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(合理即可)(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH(合理即可)12．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO＋8Al＋5OH－＋18H2O3NH3↑＋8[Al(OH)4]－(1)由气体1能使湿润红色石蕊试纸显蓝色说明试样中含有的离子是________。
(2)试样溶液与过量Ba(OH)2溶液得到的沉淀1，能部分溶于H ＋，可推知沉淀1的成分是___________________________________________________________ _____________，并写出沉淀溶于H＋的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ _________________。
(3)试样溶液中含有SO，如何通过实验进行检验？_______________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。
(4)写出沉淀2与H＋反应放出气体的离子方程式：_____________________________________________________________________________________ _________________。
(5)NO(H＋)能否与I－大量共存？____________________________________________。
(6)依据实验流程图，判断溶液中一定含有的离子有________________。
答案：(1)NH (2)BaSO4、Mg(OH)2 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O(3)取少量试样溶液置于试管中，先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明试样溶液中含有SO2－4(4)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑(5)不能(6)NH、SO、NO、Mg2＋。