高考化学 选择题精练冲刺(第02期)专题01 化学基本概念 STS(含解析)

专题01 化学基本概念 STS1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误的是A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇【答案】C2．化学离不开生活，生活也离不开化学。

下列叙述中科学的是A．广吿语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”B．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的C．面食加工时加入少量小苏打粉是作膨松剂D．空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NO x、CO2【答案】C【解析】A．任何食物蔬菜都是由化学物质组成，绝对不含任何化学物质的蔬菜不存在，故A错误；B．乙醇无强氧化性，酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，故B错误；C．碳酸钠能够与酸反应消耗氢离子，所以面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以加入少量小苏打粉时是作膨松剂，故C正确；D．二氧化碳暂时没有列入污染指数项目，故D错误；故选C。

3．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．聚氯乙烯塑料常用于食品保鲜膜B．研发使用高效催化剂，可提高可逆反应中原料的平衡转化率C．明矾可用于饮用水的净化，但不能杀菌消毒D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维【答案】C【解析】A、聚氯乙烯塑料不能用于食品保鲜膜，应用食品保鲜膜应用聚乙烯塑料，故A错误；B、催化剂提高化学反应速率，对化学平衡的移动无影响，故B错误；C、明矾净水，利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性达到净水的目的，但不能杀菌消毒，故C正确；D、光导纤维的成分是SiO2，晶体硅用于太阳能电池制造，故D错误。

4．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A．埃博拉病毒属于蛋白质，使用乙醇、次氯酸钠溶液使其变性，可达到消毒的目的B．屠呦呦提取青蒿素中用到的乙醚和乙醇互为同分异构体C．“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂D．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质【答案】B5．设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是A．将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB．1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9N A【答案】D【解析】A、78g Na2O2的物质的量为1mol，与过量CO2反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数为2N A，选项A错误；B、合成氨的反应属于可逆反应，不可能完全进行，1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数少于2N A，选项B错误；C、标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算2.24LCCl4中所含原子数，选项C错误；D、18gD2O的物质的量为，所含电子数为9N A，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律，正确使用标准状况下气体的摩尔体积是解决本题的关键。

6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．10g浓度为46％的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AC．2 g H2分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为2N AD．1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3N A【答案】B7．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的氮原子 B．钠原子的结构示意图：C．氧化钠的电子式： D．2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3【答案】D【解析】A、中子数为8的氮原子，故A错误；B、钠原子的结构示意图：，故B错误；C、氧化钠的电子式：，故C错误；D、2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3，D正确；故选D。

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解精炼铜，当外电路通过N A个电子时；阳极质量减少32 gB．反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 N A C．lmol·L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2N a，则Cu2+的数目为N aD．标准状况下，NO和O2各11．2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 N a【答案】B9．下列做法不正确的是A．为了使豆腐白嫩和富有弹性，制作时可使用吊白块（具有漂白性）和烧碱B．金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭C．土壤胶粒带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂【答案】A【解析】A．吊白块(具有漂白性)和烧碱对人体有较大的伤害，不能用于食品加工，故A错误；B．镁能够在二氧化碳中燃烧，金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭，故B正确；C．土壤胶体带负电荷，铵根离子带正电荷，可吸收阳离子，有利于吸收，故C正确；D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有粘合性，不燃烧、不支持燃烧，则水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，故D正确；故选A。

10．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．②④⑤【答案】C【解析】①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体，故①正确；②聚乙烯、聚氯乙烯属于合成高分子，纤维素属于天然高分子，故②错误；③明矾是盐、石膏是盐、冰醋酸是酸、水是弱电解质，所以都是电解质，故③正确；④盐酸是氯化氢的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，都是混合物，故④正确；⑤分馏、干馏是混合物根据沸点不同分离的方法，是物理变化，裂化是烷烃分解是化学变化，故⑤错误；⑥植物油烃基中含有不饱和碳碳键可以和溴单质加成使溴水褪色、直馏汽油主要是饱和烃不能使溴水褪色．故⑥错误；综上所述：①③④正确；故选C。

11．下列说法都正确的是（）①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥【答案】B12．有关胶体与溶液的说法正确的是A．胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电B．渗析实验可以鉴别胶体和溶液C．胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛D．丁达尔效应可以区分胶体和溶液【答案】D【解析】A．胶体粒子带电，溶液溶质粒子也可能带电，例如钠离子等，A错误；B．渗析实验可以分离提纯胶体和溶液，B错误；C．胶体与溶液都可以通过滤纸、溶液通过半透膜，胶体不能通过半透膜、分子筛，C 错误；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，所以丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液，D正确；答案选D。

13．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑B．向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-C．向莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓D．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O【答案】B14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-C．的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D．水电离的c(OH-)=1×10-13mo l/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-【答案】C【解析】A、投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2＋和H＋、ClO―发生氧化还原反应，故A错误；B、Fe3＋＋3SCN―=Fe(SCN)3，故B错误；C、的溶液呈酸性，离子间不形成沉淀、气体、水等弱电解质，故C正确；D、水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液，呈酸性时，AlO2―＋H＋＋H2O=Al(OH)3，2H＋＋CO32―=H2O＋CO2,呈碱性时，能大量共存，D错误；故选C。

15．下列有关100 mL 0.lmol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是A．与K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存B．可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质C．与100mL 0.1mol/L Ba(OH)2反应的离子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2OD．与足量酸性KMnO4溶液混合充分反应，共转移电子0.01mol【答案】D16．某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。

取该溶液进行如下实验：①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；②取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。

根据实验现象和数据分析正确的是A．溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+B．溶液中肯定没有的离子是Fe3+、Ba2+C．当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为NH3和O2，其对应的体积比为2:3D．溶液中可能存在Cl-、HCO3-【答案】C【解析】无色溶液中一定不存在有色的Fe3+，根据①滴入AgNO3溶液产生白色沉淀可知，原溶液中可能含有的离子为：SO42-、HCO3-、Cl-；根据②滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定存在SO42-，根据离子共存，一定不存在Ba2+；③根据图象变化，加入淡黄色粉末，立刻生成气体，开始时没有沉淀，之后沉淀逐渐增加，当加入0.5～0.6mol过氧化钠时没有沉17．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。