讲练测2017年高考化学一轮复习专题5.1开发利用金属矿物和海水资源金属综合练含解析

专题5.1 开发利用金属矿物和海水资源1．【甘肃兰州一中2016届9月考】人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。

在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。

这种金属和该化学规律是（）A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表【答案】A【解析】试题分析：金、银、铜、铁、锡五种金属的金属活动性顺序由弱到强的顺序为：金、银、铜、锡、铁，故A项正确。

考点:本题考查金属的性质。

2．【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】下列叙述正确的是（）A.等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同B．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同C．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同D．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同【答案】A不相同，C错误；D.根据化学反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 转移1e－、Cl2+Na2S=S↓+2NaCl 转移2e－，氯气的物质的量相等，转移电子数之比为1:2,不相同，D错误；答案选A。

考点：考查常见金属单质（铁、铜、铝）和氯气的化学性质等知识。

3．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛B．铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸C．FeCl3具有很强的氧化性，可用于包括铜、不锈钢、铝等材料的蚀刻D．硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃【答案】C考点：元素化合物知识应用4．下列化学反应在冶金工业中没有．．得到广泛应用的是（）A．MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ B．Al2O3＋3C 2Al＋3CO↑C．Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2↑ D．2Ag2O 4Ag＋O2↑【答案】B【解析】试题分析：A.金属Mg在工业上就要用电解熔融的MgCl2的方法冶炼的的，正确；B.由于Al活动性很强，用一般的还原剂不能还原得到，所以在工业上一般用电解熔融的Al2O3的方法冶炼，电解方程式是：2Al2O32Al+3O2↑，错误；C.在工业上就是用焦炭在高温下还原铁的化合物的方法冶炼得到，正确；D.由于Ag的活动性较弱，所以一般就是用热分解的方法冶炼，正确。

考点：考查关于金属的冶炼方法的正误判断的知识。

5．【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：NaOH溶液 控制pH 试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2 FeSO 4·7H 2O溶液1下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2；控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固体2C ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2OD ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 【答案】C考点：考查化学流程的分析6．【2016届江汉油田海南海政学校高三月考】金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 （ ） A ．Fe 2O 3 B ．NaCl C ．Cu 2S D ．Al 2O 3 【答案】BD 【解析】试题分析：本题涉及金属冶炼的知识，根据金属的活泼性，不活泼的金属利用热分解法；较为活泼的金属采用热还原法；活泼金属采用电解法。

从而确定选项为BD. 考点：金属的冶炼。

7．二氧化钛是一种重要的工业原料。

（1）实验室可通过以下方法制得：2224TiO Cl OxH TiO TiCl 烘干、焙烧过滤、除水解-⋅4TiCl 水解生成O xH TiO 22⋅的化学方程式是_____；检验O xH TiO 22⋅中-Cl 是否被除净的方法是____。

（2）工业上可用含32O Fe 的钛铁矿（主要成分为3FeTiO ，其中Ti 化合价为+4价）制取，其主要流程如下：32O Fe 与硫酸反应的离子方程式是________________；向甲溶液中加入铁的目的是________________。

（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：反应②的方程式是________________，该反应需要在Ar 的气氛中进行，原因是________________。

【答案】（共11分） （1）TiCl 4+(x+2) H 2OTiO 2·xH 2O ↓+4HCl（2分）取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl -已洗净（2分）（2）Fe 2O 3 + 6H +== 2Fe 3++ 3H 2O （1分）将Fe 3+转化为Fe 2+（2分）（3）TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl 2（2分）防止高温下Mg 或Ti 与空气中2O （或2CO 、2N ）作用（2分）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；因为Mg、Ti都与空气中的氧气、氮气、水蒸气反应，所以为防止Mg、Ti与空气中的氧气、氮气、水蒸气反应，所以应在氩气中进行。

考点：考查对工业流程的分析，氯离子的检验。

8．【2016届山西省临汾一中下第二次月考】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

海水提镁的主要流程如下：请同答下列问题：（1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________，其生产方程式___________。

从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是______________。

（2）操作A是____，操作B是______。

（3）加入的足量试剂a是_______（填化学式）。

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为___________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于____________。

【答案】（1）贝壳(或牡蛎壳等) CaCO3CaO＋CO2↑；沉淀Mg2＋；（2）过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；（3）HCl；（4）MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 制盐酸，循环使用（方程式2分，其余每空1分）该物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以该操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶；（3）Mg(OH)2是碱，与HCl发生反应会产生MgCl2，所以加入的足量试剂a是HCl；（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等。

考点：考查海水的综合利用的知识。

1．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】 a一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．步骤②中的萃取过程为物理变化B．步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C．步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸D．步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏【答案】B考点：考查碘提取的实验设计与探究2．【百强校·2016届泰安一中5月月考】明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。

下列说法不正确的是（）A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．该冶炼锌的方法属于热还原法【答案】A考点：本题主要是考查金属的冶炼以及有关判断3．对三种金属元素R、U、T进行了如下的实验：R U T和稀硫酸反应溶解并放出气体无反应未实验和T的硝酸盐反应表面上析出T 表面上析出T 未实验据此可知这三种金属活动性由弱到强的顺序是（）A．T、R、U B．T、U、RC．U、R、T D．U、T、R【答案】B【解析】R能与稀硫酸反应生成H2，U不与稀硫酸反应，说明R的活泼性强于U；U能置换出T，则U比T活泼。

4．【河北冀州中学2016届上期中】Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法【答案】C【解析】试题分析：A、常温下铝和铁在浓硫酸或浓硝酸中钝化，不溶解，错误，不选A；B、铜在空气中放置不反应，错误，不选B；C、三者对应的氢氧化物都不溶于水，所以都存在溶解平衡，正确，选C；D、金属铝用的电解氧化铝的方法，错误，不选D。

考点：金属及其化合物的性质，金属的冶炼5．【2016届山西省大同、同煤高三上学期期末】用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，列有关说法不正确的是（）A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料【答案】B考点：考查工业反应的判断6．已知MgO 、MgCl 2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。

海水中含有MgCl 2，工业上从海水中提取镁正确的方法是 （ ）A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg 【答案】D【解析】工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。

从理论上看A 项中使用NaOH 成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解。

因此不可行；B 项中得不到MgCl 2，C 项中电解MgO 时，由于MgO 的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。

7．【2016届山东省寿光现代中学下第1次月考】广东省有着丰富的海洋资源。

海水提取食盐和Br 2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl 2或MgO 。

盐卤中含有Mg 2+、Cl -，还含有少量Na +、Fe 2+、Fe 3+和CO(NH 2)2等．制备流程如图所示：（1）滤渣的成分是____________(填化学式)；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是________(写离子符号)。