2014-2015学年高中化学 2.3 分子的性质(第3课时)习题课 导学案 新人教版选修3

2.3 分子的性质（第3课时）习题课新人教版选修3
练基础落实
知识点1化学键及其类型
1．下列说法正确的是()
A．共价化合物中一定不含离子键
B．离子化合物中一定不含共价键
C．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键
D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
2．下列叙述正确的是()
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
3．下列化合物中，只含有共价键的是()
A．HBr、CO2、CaCO3
B．HCl、H2S、CH4
C．HCl、H2O、NaOH
D．HF、N2、NH4Cl
知识点2键的极性和分子的极性
4．下列叙述中正确的是()
A．离子化合物中不可能存在非极性键
B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键
C．非极性分子中一定含有非极性键
D．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
5．NH3、H2S为极性分子，CO2、BF3、CCl4等为非极性分子，据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律为()
A．分子中不能含有氢原子
B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在AB n分子中每个共价键相同
D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的
6．下列分子中，含有非极性键的非极性分子中()
①C60②HCN③P4④BF3
A．①③B．②③
C．①④D．②④
知识点3范德华力及氢键
7．下列有关氢键的说法不正确是()
A．氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力
B．氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内
C．氢键是一种化学键
D．HF分子之间以及HF分子和水分子间都存在氢键
8．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是() A．HF B．H2O
C．NH3D．CH4
9．下列各组分子之间，范德华力和氢键都存在的是() A．苯和CCl4B．干冰
C．HI气体D．甲醇和水
10．下列物质中不存在氢键的是()
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
练方法技巧
判断共价键极性强弱的方法
11．下列极性键中，键的极性最强的是()
A．H—F B．H—Cl
C．H—Br D．H—I
12．共价键的极性由强到弱的顺序是()
A．CH4、NH3、H2O、HF
B．PH3、H2S、H2O、HF
C．HF、H2O、H2S、PH3
D．SiH4、PH3、NH3、H2O
由范德华力、氢键对物质性质的影响规律的推断技巧
13．下列叙述不正确的是()
A．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点依次升高
B．F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点依次升高
C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
D．H2O、H2S、H2Se、H2Te熔、沸点依次升高
14．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列的是() A．O2、I2、Hg B．CO2、CS2、NaCl
C．H2O、H2S、H2Se D．HF、HBr、HCl
练综合拓展
15．用一带静电的玻璃棒靠近A 、B 两种纯液体流，现象如图所示。

试分析A 、B 两种液体分子的极性正确的是(
)
A ．A 是极性分子，
B 是非极性分子
B ．A 是非极性分子，B 是极性分子
C ．A 、B 都是极性分子
D ．A 、B 都是非极性分子
16．有下列两组命题
B ①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d
A ．①③
B ．②③
C ．①④
D ．②④
17．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力。

其中一定正确的是( )
A ．①③④
B ．②③
C ．①②③④
D ．③
18.有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20。

其中D 、E 是金属元素；A 与E 属同一主族，且最外层只有1个电子，其中A 的原子核内没有中子，E 单质与水剧烈反应并伴有一定的燃烧现象；D 原子的电子层数与最外层电子数相同，且次外层具有8个电子；C 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B 原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难以液化的气体。

请推断并回答：
(1)A ～E 的元素符号分别为：A________、B__________、C________、D________、E________。

(2)B 单质的电子式为________。

(3)在这五种元素之间能组成具有共价键的三原子分子是________，能形成具有极性键的四原子分子是________，这两种分子是互相________(填“溶解”或“不溶解”)，原因是
____________________________________________。

第3课时 习题课
1．A[共价化合物只含共价键，离子化合物可能含有共价键(如NaOH、NH4Cl、Na2O2等)，由金属元素和非金属元素形成的AlCl3为共价化合物，故B、C错，全部由非金属元素形成的化合物中铵盐为离子化合物，故D错，A对。

]
2．B[A项，稀有气体单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物；C、D项，如Na2O2、H2O2等分子中含有非极性键；故答案为B项。

]
3．B 4.D
5．B[A项中CH4也为非极性分子；C项中NH3、H2S价键均相同，仍为极性分子；D项与相对原子质量无关，故B项正确。

]
6．A[分子的极性与键的极性以及分子的空间构型有关。

由非极性键构成的分子一般都是非极性分子，故①、③正确；由极性键构成的分子，若空间结构对称则为非极性分子，BF3为平面三角形分子，空间结构对称，故为非极性分子，HCN为直线形分子，但空间结构不对称，故②、④错误。

] 7．C[氢键不是化学键，氢键键能较小，但比范德华力强。

氢键既可以存在于分子之间，也可存在于分子内部的原子团之间。

如邻羟基苯甲醛的氢键存在于醛基和羟基之间，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键。

]
8．D[在用X—H…Y表示的氢键中，氢原子位于X和Y之间是氢键形成的最重要的条件之一，同时X 原子和Y原子所属元素具有很强的电负性、很小的原子半径是氢键形成的另一条件。

具有上述特点的X、Y 应位于周期表的右上角，主要是N、O、F三种原子。

]
9．D[甲醇分子中羟基所含H、O原子与水分子中O、H原子间可形成氢键。

]
10．D[只有非金属性很强的元素与氢元素形成的强极性的共价键之间才可能形成氢键，C—H不是强极性共价键。

故选D。

]
11．A[同主族元素从上到下电负性依次减小，与氢的电负性差值依次减小，共价键的极性依次减小，HF、HCl、HBr、HI中H—F键的极性最强。

]
12．C[两元素电负性差值越大，所形成共价键的极性越大。

]
13．D14.B15.B
16．B[键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定，H—Cl比H—I键能大，HCl比HI稳定；分子间作用力影响着物质的沸点的高低，分子间作用力越大，沸点越高，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，HI沸点比HCl高。

]
17．D
18．(1)H N O Al K(2)··N⋮⋮N··
(3)H2O NH3溶解二者都是极性分子，根据相似相溶规律，两种分子可以互相溶解
解析A原子最外层有1个电子且核内没有中子，即为氢元素；E与A同主族，且原子序数小于20，所以E为钠、钾中的一种，又因能与水剧烈反应并伴有燃烧现象，知为钾元素；D原子次外层有8个电子，即D核外至少有3个电子层，又因D的电子层数等于最外层电子数，加之原子序数又小于20，故D为铝元素；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C只能是氧元素；B原子的原子序数小于C(8)，最外层电子数是奇数且能形成气体，故为氮元素，氮气在常温下难液化符合题意。