高中化学_高三二轮化学平衡专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思

高三二轮化学平衡专题教学设计
【考纲引领】
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

2.掌握化学平衡的特征。

了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）
3. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。

【教学目标】
知识与技能：理解外界条件对平衡的影响，理解平衡移动的原理。

知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）。

过程与方法：在通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习惯；采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。

通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。

情感态度与价值观：通过小组合作探究式学习，培养团队精神和竞争意识；通过探究化学平衡常数的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。

鼓励学生勇于应对抽象理论性问题，形成坚忍不拔的意志品质。

【重点、难点】化学平衡常数K及转化率（α）的相关计算；平衡图像的分析
【教学方法】自主学习、小组探究、点拨归纳多媒体与传统教具相结合辅助教学法
【教学过程】
目的性和有效性。

展示全国卷近三年试题分布及考点展示PPT,讲述新课标对化学平衡专题的考查频率。

学生观看、聆听，
调整学习状态。

认识化学平
衡在新课标
高考中的地
位
考点一化学平衡状态及平衡移动
【考点一】化学平衡状态及平衡移动
[真题示例1]〖于占花供稿〗（2017·新课标Ⅲ·28
节选）
298K时，将20mL 3x mol•L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol
•L﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：
AsO33﹣(aq)+I2(aq)+2OH﹣AsO43﹣(aq)+2I﹣
(aq)+H2O(l)。

①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。

a．溶液的pH不再变化 b．v(I﹣)=2v(AsO33﹣)
c．c (AsO43﹣) /c (AsO33﹣)不再变化
d．c(I﹣) =y mol•L﹣1
【规律小结1】化学平衡状态直接标志___________
间接标志__________________
学生自主思考解
决问题的方法
学生进行讲解
跟踪高考
让学生明确
高考中知识
点的考察形
式
学生自主思
考后，让学生
交流解题思
路，教师进行
适当的归纳
总结即可。

以
例题为载体，
承接变式进
一步巩固运
用知识。

容器 编号
起始物质
的量(mol)
平衡物质 的量(mol)
CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g) H 2O(g) Ⅰ 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 0.40 Ⅲ
0.20 0.090
0.090
【变式训练1】 〖于占花供稿〗 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)
2CO 2(g)＋
N 2(g) ΔH ＜0。

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t 1时刻达到平衡状态的是________(填编号)。

[真题示例2]〖于占花供稿〗(双选)(2014·江苏高考·15)一定温度下,在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)
下列说法正确的是 ( ) A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 30.15 mol 和H 2O 0.10 mol,则反应将向正反
应方向进
教师引导学生归纳总结
与上节相同
规律总结，让学生学会解题方法。

与上节相同
【变式训练3】(2017日照二模)
煤制得的化工原料气中含有羰
基硫(O＝C＝S)，该物质可转化
为H2S，主要发生氢解反应：
COS(g) + H2(g)⇌H2S(g)+CO(g)
△H>0反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）
的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数K逆的是 (填“A”或“B”）。

T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2
(g)，发生反应，COS的平衡转化率为教师引导学生归
纳总结
学生根据教师提
出问题独立思考
规律总结，让
学生学会解
题方法。

举一反三，巩
固夯实
【考点三】化学平衡图像
[真题示例4](2015·全国卷Ⅱ·27节选)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。

利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ·mol-1, Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=41 kJ·mol-1
(2)反应Ⅰ的化学平衡常数K表达式
为；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为 ,其判断理由
是。

(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

α(CO)值随温度升高而 ,其原因是；
图2中的压强由大到小为 ,其判断理由学生小组交流探
讨该例题
该例题较上
两个例题有
一定的难度
，所以运用小
组探讨共同
完成，形成学
习认知，提高
课堂效率。

是 。

【规律小结4】化学平衡图像题解题思路
【变式训练4】（2017•新课标Ⅱ·27节选）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：（1）正丁烷(C 4H 10)脱氢制1﹣丁烯(C 4H 8)的热化学方程式如下：
①C 4H 10(g) =C 4H 8(g) +H 2(g) △H 1 已知：②C 4H 10(g) +0.5O 2(g) =C 4H 8(g) +H 2O(g) △H 2=﹣119kJ •mol —1
③
H 2(g)
+0.5O 2(g) =H 2O(g)
△H 3= - 242kJ •mol
﹣1
学生代表讲解例题
教师引导学生归纳总结
充分调动学生学习积极性，锻炼学生表达能力。

授人以鱼，让学生学会解图像题步骤，原则。

将该类图像 知识进一步 巩固应用，让学生了解高
考题考什么。

学情分析
对必修阶段的学习学生初步学会了科学探究的程序和方法，能够对大量数据所揭示的规律作出预测，并设计实验进行验证。

选修阶段学生思维方式从具体发展至抽象，从重简单描述发展至重逻辑分析。

这些科学素养奠定了本课学习的能力基础。

化学平衡是高中化学重要的基本理论知识，也是高考中重点考查的内容，从近几年高考试题可以看出这部分内容呈逐年升温的趋势，而且是必考点。

高三学生具有一定的观察能力，分析问题、解决问题的能力，同时具备归纳总结的能力。

已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论；初步了解了平衡移动原理。

也基本了解化学平衡常数的涵义和表示方法。

平衡状态的建立在生活中比较常见；而化学平衡常数听起来与日常生活联系不紧密，而事实上也是对理论的理解，学生容易疲劳。

通过课前预习。

学生已经知道化学平衡具有“逆、等、动、定、变”5个基本特征，对于达到平衡状态的化学反应而言，各组分浓度不再变化。

但是经过自我测评发现，学生容易形成“各组分浓度相等”等错误认识，表面上是学生对化学平衡认识不够深刻，实则是缺乏对化学平衡本质的认识。

在科学探寻过程中，人们致力于发现各种现象的本质和规律。

为此，需要通过对化学反应中各组分浓度变化的分析，引导学生归纳、总结出反映化学平衡本质的化学平衡常数K。