高考化学二轮复习热考小题专攻练九化学反应速率

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高三化学练习题：化学反应速率

高三化学练习题：化学反应速率
一、单选题
1. 关于化学反应速率，以下哪个说法是正确的？
a) 反应速率越快，反应物浓度越高
b) 反应速率越慢，反应物浓度越高
c) 反应速率与反应物浓度无关
d) 反应速率与反应物浓度成反比
2. 以下哪个因素不会影响化学反应速率？
a) 温度
b) 压力
c) 光照强度
d) 催化剂
3. 哪个选项最准确地描述了催化剂在化学反应中的作用？
a) 增加反应物浓度
b) 降低反应的活化能
c) 提高反应物的反应性
d) 增加反应的产物收率
二、解答题
1. 化学反应速率的单位是什么？请列举一个常见的单位并解释其含义。

2. 请解释为什么在同等条件下，温度升高可以加快化学反应速率。

3. 简要描述催化剂在化学反应中的作用机制。

三、实验题
1. 根据以下实验现象，判断反应速率变化的原因并提出可能的解释：
实验一：用块状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率很快。

实验二：用粉末状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率较慢。

2. 设计一个简单的实验，以观察温度对化学反应速率的影响，并记录实验结果。

注意：在回答解答题和实验题时，请用自己的语言进行回答，不要从互联网上
直接复制粘贴答案。

以上就是高三化学练习题：化学反应速率的内容。

希望能为学生们的化学学习
提供一些帮助和思路。

祝你学习进步！。

2021届高考化学二轮专题突破化学反应速率(考点汇总+习题)

专题突破化学反应速率【考点研读一】化学反应速率的概念及计算 1．含义化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。

2．常用表示方法及计算3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于参与该反应各物质在化学方程式中的化学计量数之比。

如在反应a A(g)＋b B(g)⇌c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d 。

4．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(3)根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 m A(g) ＋ n B(g) ⇌ p C(g) 起始浓度/mol·L －1 a b c 转化浓度/mol·L －1 xnx m px m某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋px m【易错警示】①对于任何化学反应来说，反应速率的大小与反应现象是否明显无直接联系。

②对于任何化学反应来说，不一定用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率，也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。

③同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义一定相同。

④同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值越大，并不表示该化学反应速率越快。

【归纳总结】1．化学反应速率计算的一般方法(1)定义式法：找出各物质的起始量、某时刻量，求出转化量，利用定义式v ＝Δc Δt ＝ΔnV ·Δt来计算。

(2)用已知物质的反应速率，计算其他物质表示的反应速率——关系式法。

化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。

2．比较反应速率大小的常用方法(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。

高中化学化学反应速率经典练习题(你值得拥有)

高中化学化学反应速率经典练习题(你值得拥有)化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。

在研究化学反应速率的过程中，练题是帮助巩固知识和提高解题能力的重要工具。

2. 问题：某化学反应的速率方程为 Rate = k[A]，其中[A]为反应物A的浓度，k为速率常数。

在一次实验中，当[A]的浓度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L和0.6 mol/L时，反应速率分别为0.4mol/(L·s)、0.8 mol/(L·s)和1.2 mol/(L·s)。

请问该反应的速率常数k 为多少？3. 问题：对于某化学反应，由实验数据得到反应速率与反应物浓度的关系如下：| 反应物浓度（mol/L） | 反应速率（mol/(L·s)） |请根据以上实验数据，写出该化学反应速率与反应物浓度的速率方程。

4. 问题：某化学反应的速率方程为 Rate = k[A][B]，其中[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，k为速率常数。

在一次实验中，当[A]和[B]的浓度分别为0.5 mol/L和0.2 mol/L时，反应速率为0.1 mol/(L·s)。

请问该反应的速率常数k为多少？这些练题涉及了不同类型的化学反应速率计算和速率方程的推导，通过解答这些题目，你将能够更好地理解和掌握高中化学中的反应速率的概念和应用。

加油！。

化学反应速率练习题及

化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。

2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。

3. (A) 温度升高。

4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。

二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。

2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。

当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。

当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。

b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。

阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。

当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。

当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。

3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。

催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。

催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。

4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。

若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。

若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。

若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。

根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。

5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。

2021届年高考第二轮热点专题训练9—化学反应速率(word含答案版)

2021年高考第二轮热点专题训练9—化学反应速率【高考考点】化学反应速率的概念与影响因素1．（2020上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－32．（2020广东卷）对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大窗口容积C．移去部分SO3D．降低体系温度3．（2020北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应氢气产生速率的因素是4．(2020广东卷)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．( )A．盐酸的浓度 B. 铝条的表面积C．溶液的温度 D. 加少量Na2SO45．(2020北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H＞06．（2020四川卷）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)7．（2020广东卷）对可逆反应4NH3（g） + 5O2（g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是（）A、达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）8．（2020天津卷）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强9．（2020全国卷）反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.2020mol·L－1·s－1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s10．（2020上海卷）将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九化学反应原理综合练习 (2)含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（2）1、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答下列问题：(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_________________________________________________(3)如表所示是部分化学键的键能参数。

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。

2、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) △H >01.已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的△H = (用含a.b.c.d的代数式表示)。

2.T 1温度时，向1L 的恒容反应器中充入2mol CH 4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15min CH 4的物质的量随时间变化如图1,测得10-15min 时H 2的浓度为1.6mol ・L -1①0~ 10min 内CH 4表示的反应速率为____mol/(L ・min) o②若图1中曲线a 、曲线b 分别表示在温度T 1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (CH 4)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 (填“a”或 “b”)。

高考化学_2021届二轮复习化学小题必练：化学反应速率及其影响(含答案)__

化学反应速率及其影响考点说明主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。

考点透视1．【2019年全国卷3】下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2．【2020年浙江高三模拟】已知反应S2O2−8(aq)+2I−(aq)2SO2−4(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3+(aq)+2I−(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)；②2Fe2+(aq)+S2O2−8(aq)2Fe3+(aq)+2SO2−4(aq)，下列有关该反应的说法不正确的是（）A．增大S2O2−8浓度或I−浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B．Fe3+是该反应的催化剂C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深3．【2020年浙江选考】一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。

在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa 4．【2020年山东莱芜一中月考】一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO−3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解考点突破1．在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(g)+2Y(g)M(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，5min末测得M的物质的量为0.4mol。

新高考化学复习专项训练：化学反应速率(含解析)

专项训练 (二 )化学反响速率1．使反响： 4NH 3(g) ＋ 3O2(g)2N 2(g)＋ 6H 2O(g) 在 2 L 的密闭容器中进行，半分钟后N 2的物质的量增添了0.6 mol 。

此反响的均匀反响速率可表示为()－1－1A． v(NH 3) ＝0.02 mol L· ·s－1－1B． v(O2)＝ 0.01 mol L· ·s－1 － 1C． v(N 2)＝ 0.02 mol L· ·sD． v(H 2O)＝0.02 mol－ 1－ 1 L· ·s分析： v(N 2)＝c2＝0.6 mol＝ 0.01 molt 2 L ×30 s－1－1·L ·s，则－ 1－ 1v(NH 3)＝ 2v(N 2)＝ 0.02 mol L· ·s，3－ 1－ 1，v(O2)＝ v(N2 )＝ 0.015 mol L· ·s2－ 1－ 1v(H 2O)＝ 3v(N 2)＝ 0.03 mol L· ·s。

答案： A2．必定温度下，反响 N 2(g)＋ O2(g)2NO(g) 在密闭容器中进行，以下举措不可以改变化学反响速率的是 ()A．减小体积使压强增大B．恒容条件下充入N 2C．恒压条件下充入HeD．恒容条件下充入He分析： A 选项，气体的物质的量不变，仅减小体积，气体的浓度必定增大，反响速率必然增大； B 选项，容积不变，充入N 2，反响物 N2的浓度增大，浓度越大，反响速率越大；C 选项，压强不变，充入He，反响容器的体积必定增大，压强固然没变，但N2、 O2、NO 的浓度减小，反响速率减小；D 选项，容积不变，充入He ，固然反响容器内压强增大，但反响物 N2、 O2、NO 的浓度并无变化，所以不影响反响速率。

答案： D3．已知分解 1 mol H 2O2放出热量98 kJ。

高三化学反应速率专项练习题及答案

高三化学反应速率专项练习题及答案一、选择题1. 下列关于反应速率的说法，正确的是：A. 反应速率取决于反应物的量B. 反应速率与反应物浓度无关C. 反应速率可以通过反应物的摩尔质量来计算D. 反应速率随着温度升高而升高答案：D2. 下列哪个因素对于影响化学反应速率具有重要作用？A. 反应物的颜色B. 反应容器的形状C. 反应物浓度D. 反应物的电荷数答案：C3. 当温度升高时，反应速率会增加的原因是：A. 反应物浓度增加B. 反应物分子活跃度增加C. 反应物之间的作用力减小D. 反应物的体积增大答案：B4. 下列哪个因素不会影响反应速率？A. 反应物浓度B. 温度C. 反应物颜色D. 压力答案：C二、填空题1. 根据速率方程式2A + B → C + D，若该反应的速率与A的浓度的平方成正比，B的浓度为2mol/L，则A的浓度为填空。

答案：4mol/L2. 反应速率的单位是填空。

答案：mol/(L·s)3. 反应速率的表达式中各项指数的单位是填空。

答案：无单位三、解答题1. 简述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度和催化剂，并说明其作用原理。

答案：化学反应速率受到多个因素的影响。

首先，浓度是很重要的因素之一。

反应速率与反应物浓度成正比，浓度增大会增加反应物之间的相互碰撞概率，从而提高反应速率。

其次，温度也是影响反应速率的因素之一。

温度升高会使反应物分子的动能增加，导致它们更频繁地碰撞并具有更大的碰撞能量，进而增加反应速率。

最后，催化剂是能够加速反应速率而不被消耗的物质。

催化剂通过提供反应物之间的适当表面，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。

2. 某化学反应的速率方程式为A + B → C，速率常数为k。

当浓度为A为0.2mol/L，浓度为B为0.4mol/L时，该反应的速率为2mol/(L·s)。

求该反应的速率常数。

答案：根据速率方程式v = k[A][B]，代入已知条件可得：2mol/(L·s) = k * 0.2mol/L * 0.4mol/L。

2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡

2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。

下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。

已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。

化学中的化学反应速率计算题

化学中的化学反应速率计算题化学反应速率是指化学反应物质消失或产生的速度，与反应浓度的关系密切相关。

通过计算，可以量化反应速率，并进一步研究反应动力学特性。

本文将通过具体的化学反应速率计算题，来帮助读者理解和掌握此方面的知识。

1. 规定某化学反应的反应物A和B的浓度变化之间的关系符合速率方程式：r = k[A]^m[B]^n。

已知在初始时刻，反应物A和B的浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。

当反应时间为20 s时，反应物A的浓度变化为0.04 mol/L。

求反应速率常数k的值。

解析：首先，根据问题，可得到已知量：[A]0 = 0.2 mol/L[B]0 = 0.3 mol/L[A]20 = 0.04 mol/LΔt = 20 s根据速率方程式，可得到速率表达式：r = k[A]^m[B]^n将已知量代入速率表达式，得到：0.04 = k(0.2)^m(0.3)^n由已知量可知，反应物A的浓度变化与时间的关系可以表示为：[A]t = [A]0 - Δ[A] = [A]0 - (0.2 - 0.04) = 0.24 mol/L代入速率表达式，得到：k = 0.04 / (0.2^m)(0.3^n)将[A]t = 0.24 mol/L代入速率方程式，得到：r = k(0.24)^m(0.3)^n整理可得：0.04 / (0.2^m)(0.3^n) = k(0.24)^m(0.3)^n0.04 / 0.2^m / 0.3^n = k(0.24)^m(0.3)^n0.04 / 0.2^m / 0.3^n = k(0.24)^m(0.3)^n由此，我们可以得出反应速率常数k的值。

2. 某一化学反应速率与温度T的关系符合Arrhenius公式：k = A * exp(-Ea/RT)，其中A为频率因子，Ea为活化能，R为气体常量，T为反应温度。

已知一反应在温度T1下的速率为k1，在温度T2下的速率为k2。

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热考小题专攻练(九)
化学反应速率
(满分24分,建议用时15分钟) 小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!
可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Fe-56
1.某恒容密闭容器中进行的反应:SO 2(g)+NO2(g)S O3(g)+NO(g)
ΔH=akJ·mol-1;某小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如下图所示,下列说法中正确的是( )
A.10～15 min反应速率小于15～20 min的反应速率,P为升高温度
B.10～20 min内反应速率小于20～40 min的反应速率,P为减小SO3的浓度
C.10～15 min反应速率大于40～50 min的反应速率,P为减小压强
D.该反应中,随着反应物浓度的减小,反应速率一直减小
【解析】选A。

由表中数据知10～15 min、15～20 min内,反应物转化率变化值分别为(6.7-3.0)%=3.7%、(11.2-6.7)%=4.5%,故后一个时间段内反应速率较快,随着反应的进行,反应物浓度减小,又因容器容积不变,故改变的条件P只能是升温,A项正确,C、D项错误;10～20 min、20～40 min两个时间段内,转化率分别改变了8.2%、10.3%(注:时间间隔不同),故10～20 min比20～40 min内,反应速率快,B项错误。

【易错提醒】
在相同时间内,转化率变化值越大,表明反应中消耗的反应物越多,反应速率越大。

【加固训练】为了研究一定浓度Fe2+的溶液在酸性溶液中被氧气氧化的氧化率,实验结果如下图所示,下列说法正确的是( )
A.Fe2+的氧化速率与溶液的酸、碱性无关
B.Fe2+的氧化率只与温度有关
C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
【解析】选D。

根据图象可知,Fe2+的氧化率与温度和pH均有关,A、B项错误;题目中没有探究其他因素对Fe2+氧化率的影响,因此不能说明其他因素与此无关,C项错误;根据图象判断D项正确。

2.已知:氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子能相互反应:4NO 2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH>0在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.4 mol NO2和0.2 mol NaCl,10 min后反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1 mol,下列叙述中正确的是( )
A.10 min内用NO浓度变化表示的速率v(NO)=0.01 mol·L-1·min-1
B.反应速率与NaCl浓度有关
C.升高温度,正、逆反应速率均增大
D.4v(NO2)=2v(NO)=v(Cl2)
【解析】选C。

10 min内用NO浓度变化表示的速率v(NO)=
0.005 mol·L-1·min-1,A项错误;NaCl是固体,故反应速率与NaCl的浓度无关,B项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C正确;v(NO2)∶v(NO)∶v(Cl2)=4∶2∶1,故v(NO2)=2v(NO)=4v(Cl2),D项错误。

【方法规律】
(1)增大浓度使化学反应速率加快,但增加固体的量对化学反应速率无影响。

(2)用某物质表示该反应的速率时,必须是单位时间内浓度的变化量。

3.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,某同学分别设计了图1、图2所示的实验。

下列叙述中不正确的是( )
A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
B.若图1实验中反应速率为①>②,则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
C.图2中的A为分液漏斗
D.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
【解析】选B。

图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率,A正确;若图1所示实验中反应速率为①>②,因两者所含的阴离子不同,要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好,还要使选择的试剂中阴离子种类相同,B错误;图2中的A为分液漏斗,C正确;反应速率可用单位时间内产生的气体体积表示,该装置可通过注射器活塞的位置变化看生成气体的体积,D正确。

【加固训练】
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程表示如下:
①H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I22HIO;
③H2O2+2HIO I2+O2↑+2H2O。

下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应速率与S浓度有关
B.催化剂能加快化学反应速率,但反应物的所需活化能不变
C.碘单质是过氧化氢分解的催化剂
D.与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大,反应速率越慢
【解析】选C。

S在反应①中不参与反应,所以反应速率与S浓度无关,A错误;催化剂能加快化学反应速率,是降低了反应物的活化能,B错误;根据反应②③可以得出碘单质是过氧化氢分解的催化剂,C正确;因碘单质是催化剂,碘单质的浓度大小与KI溶液浓度有关,所以与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大,反应速率越快,D错误。

4.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )
选项反应甲乙
A 外形、大小相近的金属和水反应Na K
B 4 mL 0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,分别和不同浓
度的H2C2O4(草酸)溶液
2 mL反应
0.1 mol·L-1
的
H2C2O4溶液
0.2 mol·L-1的H2C2O4
溶液
C
5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4
溶液反应
热水冷水
D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末【解析】选C。

由于K比Na活泼,故相同大小的金属K和Na与水反应,K的反应速率快,A图象错误;由于起始时乙中H2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B图象错误;由于甲反应是在热水中进行,温度高,故甲的反应速率高于乙的,随反应进行,反应物浓度逐渐减小,故甲、乙中反应速率逐渐减小,C图象正确;MnO2在H2O2分解过程中起催化作用,故乙中反应速率大于甲中反应速率,D图象错误。

【互动探究】
(1)若B选项中要研究c(H+)对化学反应速率的影响,采用草酸的浓度应______(填“相同”或“不同”),若两组实验中,第一组加2 mL 10%硫酸,第二组加1 mL 10%硫酸,那么第二组还应该加________mL蒸馏水,目的是__________________________。

提示:相同 1 确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。

(2)B选项中的实验甲、乙随反应的进行到一定阶段,反应速率突然增大,其可能原因是____________________________________。

提示:草酸与高锰酸钾反应生成的Mn2+对该反应有催化作用。