粤教版九年级化学溶液浓稀的表示2 教案

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粤教版化学九年级下册同步课件：溶液浓稀的表示(第2课时)

第七章溶液
7.3 溶液浓稀的表示
第2课时配制一定溶质质量分数的溶液
学习目标
1.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2.理解溶解度与溶质质量分数的区分与联系。
新知探究
质量分数与溶解度的区分与联系
溶解度
溶质质量分数
条件溶剂量要求溶液是否饱和
单位
在一定的温度下 100g
一定到达饱和克（g）
不受外界条件的影响无要求不一定
是一个比值，单位为1
新知导入
新知探究
欲配制50g 10％的氯化钠溶液应该如何操作？
1.计算：配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质
量为___5_____g，水的体积为___4__5___mL(水的密度为1 g·cm－3)。
请你写出计算过程：
氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数 =50g×10% =5g
(2)主要的实验步骤： ①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。 ②称量(量取)：
课堂达标
2.化学是一门以实验为基础的自然学科。如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：
a．使用称量仪器的第一步是__调__节___天__平__平__衡___(写出操作过程)。 b．称取___5___g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用__5__0__( 填“10”“50”或“100”)mL的计量仪器
水的实际体积偏小
偏大
砝码已生锈
溶质的实际质量偏大
偏大
天平使用不正确，如称量前没有调指针右偏（左偏），溶质
偏大（偏小）
平衡
实际质量偏大（偏小）
将配好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出
不影响
不变
新知探究
小试牛刀

九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示教案新版粤教版2

7.3溶液浓稀的表示
一、教学目标：
1.知识与技能目标：
（1）了解溶质、溶剂的概念。

（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。

（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。

（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。

（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液
2.过程和方法目标：
通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。

（1）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。

（2）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。

（3）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。

3.情感态度与价值观目标：
（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。

（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。

（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。

二、重点、难点：
1.重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

2.难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。

三、课前准备：
1.课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。

2.做好实验的准备。

3.教师做好有关投影片的制作。

四、教学过程：。

科粤版九年级化学下册溶液浓稀的表示教案

科粤版九年级化学下册溶液浓稀的表示教案〔※此表与教材表格有所不同，可将教材表格第5列改同上表，也可将此表采取投影方式结合实验的停止，适时填写完成〕实验完毕后，让先生回答实验结论：溶液中溶质与溶液的质量比越大，溶液就越深，溶液颜色也越浓。

〔溶液颜色越深仅指有色溶液〕紧接着，教员指着表格第五列的算式，用〝可见，用溶质质量与溶液质量比能准确地表示溶液的浓稀水平，溶质质量与溶液质量之比就是我们这节课要学习的一种表示溶液浓稀的方法——溶质质量分数〞的陈说语引入溶质质量分数概念，板书：一、溶质的质量分数。

由先生依据教员的过渡语说出溶质质量分数的定义，教员板书定义。

教员向先生说明，溶质的质量分数通常用百分数来表示〔在初中阶段溶质的质量分数用百分数来表示〕，让先生在表格中的〝溶质质量/ 溶液质量〞的基础上，说出下面的数学表达式，教员板书〔也可由回答的先生板演〕：教员通知先生概念和数学表达式在206页的位置。

然后，让先生把表格中E、F、G三种溶液溶质质量与溶液质量的比值换算成溶质质量分数，说明溶液浓稀与溶质质量分数大小的关系，以强化对概念的看法。

教员用〝表示溶液浓稀的方法有多种，溶质质量分数是比拟常用的一种，在消费、科研、医疗等方面，普遍地运用于溶液的有关计算〞的陈说语转入溶质质量分数的复杂计算。

板书标题：二、溶质质量分数的复杂计算。

教员用〝溶质质量和溶液质量〔或溶剂质量〕，用溶质质量分数的数学表达式可以求溶质的质量分数，刚才我们曾经停止了这方面的计算。

运用溶质质量分数的数学表达式，还可以求溶质或溶剂的质量〞陈说语过渡到类型1〔实践是第2种类型计算〕的计算，板书：1．求所需溶质和溶液的质量投影或阅读例1，教员引导、师生讨论式解题。

教材中例1是直接用溶质质量分数的数学表达式，采用代数法解题，建议改用溶质质量分数数学表达式的变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，采用算术法，可使解题进程复杂化，也使先生遭到灵敏运用数学表达式的训练解题进程中，留意浸透和总结解题的普通思绪和方法。

科粤版九年级化学第七章3《溶液浓稀的表示》优秀教学案例

为了达到以上教学目标，我以生活实际为切入点，设计了一系列具有针对性和启发性的教学活动。首先，我通过展示日常生活中常见的溶液实例，如食盐水、糖水等，让学生观察并描述它们之间的区别。接着，我引导学生思考：如何准确地表示这些溶液的浓稀程度？从而引出溶液浓稀的概念。
在此基础上，我为学生提供了实验器材，让他们通过实际操作，测量不同浓度的溶液，并记录数据。在实验过程中，我引导学生注意观察溶液的颜色、透明度等特征，以及实验操作的注意事项。通过实验，学生能够直观地了解溶液浓稀程度的表示方法，并掌握相应的实验技能。
1. 将学生分成小组，每组选定一个实验方案，进行实验操作，共同完成实验任务。
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生思考：“实验结果与我们的预期一致吗？如果不一致，可能是哪些原因导致的？”
（四）总结归纳
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
3. 宣布本节课的学习目标，让学生明确学习任务，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1. 讲解溶液浓稀的概念，阐述溶液浓稀与溶质质量分数之间的关系。
2. 介绍表示溶液浓稀的方法，如质量分数、摩尔浓度等，并解释各自的优缺点。
3. 讲解溶液浓稀的判断标准，让学生理解如何判断溶液的浓稀程度。
（三）学生小组讨论
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生合作完成课后练习题，共同设计实验，测定家中的酱油浓度，并解释实验结果。
（四）反思与评价
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。

九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示精品教案2 粤教版

教学目标浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。

2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

系。

教学重点。

2.配制一定溶质质量分数的溶液。

教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。

教学课时四课时教学过程第三课时教学目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

教学重点配制一定溶质质量分数的溶液。

教学过程[探究活动]如何配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液？算：配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量： NaCl： 50g ×8%＝4g H2O：50g－4g＝46g2.称量（量取）：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需水的体积（把水的密度近似看做1gcm-3）。

3.溶解：将量筒里的水，注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。

[板书]例1. 60g10%的食盐水与40g20%的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为多少？解：所得溶液中溶质的质量分数为：6010%4020%100%14%6040g g g g ⨯+⨯⨯=+答：略。

60%的酒精溶液A 与25%的酒精溶液B 配成45%的酒精溶液，则A 、B 溶液的质量比为多少？解：设A 、B 溶液的质量分别为x 、yx ×60%＋y ×25%＝(x ＋y)×45%x ∶y ＝4∶3答：略。

[小结]用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为1m ，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为2m ，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后的溶质的质量分数为c%。

则可得1212%%()%m a m b m m c ⨯+⨯=+⨯[布置作业]。

科粤版化学九年级下册 7.3 溶液浓稀的表示教案设计

7.3 溶液浓稀的表示
教学目标
知识与技能：
1、加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解。

2、掌握溶质质量分数的计算。

过程与方法：
培养学生分析问题和解决问题的能力
情感、态度与价值观：
培养学生具体问题具体分析的能力。

教材分析
本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。

教学重点、难点
溶质的质量分数计算
教学方法
启发式
【投影】4、把100g质量分数为98%的
浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的
质量是多少？
【讲解】在此稀释过程中，哪些量发
生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、
溶液的溶质的质量分数。

）什么量未变
呢？（溶质的质量）。

【投影】
讲解：溶液在稀释或浓缩过程中溶质的
质量不变，是解这类题题的依据。

若某
溶液Ag，其溶质的质量分数为a％，稀
释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。

则有
关系式：A×a％＝B×b％
小结
作业
课本209页第2、6题
板书设计
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2、公式：
×100%
二、有关溶质质量分数的计算
1、常规计算
2、溶液的稀释。

(新)科粤版化学《7.3溶液浓稀的表示 2》公开课(教案)word版

7.3溶液浓稀的表示第二课时教学目标【知识与能力】1.掌握有关溶解度的根本计算；掌握溶解度和溶质质量分数的换算2.用转化的观点看先待溶解性与溶解度之间的关系。

3.掌握溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【过程与方法】初步学会溶液稀释和配制问题的计算。

【情感态度价值观】培养学生实事求是的学观。

教学重难点【教学重点】有关溶解度的根本计算。

【教学难点】溶质的质量分数应用于化学方程式的计算教学过程[复习]溶质质量分数的计算公式。

[投影]将1 g食盐放入烧杯中，再参加9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。

再向上述烧杯中参加10 mL水，搅拌。

(水的密度1 g·cm-3)[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。

2．分析各量的变化情况。

[答复]1．稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。

2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。

[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?[小结板书]1．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?[学生讨论][提示]假设设需要参加水的质量为x，请同学们列出方程式。

[学生活动]50g×98％=(50 g+x)×20％解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)解法1：解：设需加水的质量为x。

50 g×98％=(50 g+x)×20％x =195 g答：把50 g 质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g 。

[提示]假设设稀释后溶液的质量为x ，请同学列出方程式。

九年级化学下册溶液溶液浓稀的表示溶质的质量分数及其简单计算教案粤教版

第1课时溶质质量分数及其简单计算课题分析本课题分三部分内容。

第一部分从配制三种组成不同的CuS04溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法──溶质的质量分数。

第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题:①溶液的稀释与配制;②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。

第1课时溶质质量分数课标要求【教学目标】1.知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。

2.过程与方法（1）掌握分析问题，解决问题的方法。

（2）能找准各量的关系。

3.情感态度与价值观（1）发展严谨求实的科学精神。

（2）培养具体问题具体分析的意识。

【教学重点】溶质的质量分数的有关计算。

【教学难点】1.溶质的质量分数的有关计算。

2.溶质的质量分数与溶解度的关系。

【教具准备】试管(若干）、水、无水硫酸铜固体、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、食盐、鸡蛋、多媒体课件等。

教学过程【导入新课】人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。

【活动与探究1】实验1:鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？实验2:请同学们按教材P42实验9─7进行实验，并回答有关问题。

【分析小结】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀:一般来说，颜色越深，溶液越浓。

但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。

【提出问题】对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？【归纳总结】表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。

【提出问题】请同学们完成教材P43练一练。

7.3.2溶液浓稀的表示(粤教版)

板书设计：
7.3溶液浓稀的表示
一、关于溶质质量分数的计算
二、配制溶液
1.计算
2.称量（量取）
3.溶解
4.装入试剂瓶
作业安排：209页第7题。
课后反思：
教学内容：7.3.2溶液浓稀的表示
教学目标：知识与技能：1.关于溶质质量分数的计算。
2.初步学会配置一定浓度的溶液。
过程与方法：通过溶液稀释的有关溶质质量分数的计算，培养学生分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观：通过有关计算，使学生继续感受化学与生活和生实际的密切关系。
教学重难点：关于溶质智联数的计算
初步学会配置一定浓度的溶液。
教学准备：天平、药匙、滤纸、烧杯、细口瓶、玻璃棒、氯化钠、水
教学时间：
教学过程：
第（2）课时
教学环节
教师活动预设
学生活动预设
设计意图
1.课前复习
1.什么是溶解度。
2.溶质的质量分数如何计算。
学生回答，并在黑板指定位置写出溶质质量分数的计算公式。
检查并巩固上次课的内容。
2.例题讲解
溶质质量分数的简单计算。分析并讲解化学书上的两道例题。
学生根据教师的分析和讲解，在练习本上独立完成这两个题目。并比较结果是否一致，不一致互相讨论直到结果一致为止。
学会有关溶质质量分数的简单计算，并锻炼学生的分析问题的能力。
3.演示
配置一定溶质质量分数的溶液。（配置50克质量分数为10％的氯化钠溶液需氯化钠多少克，需水多少毫升。）
1.计算，根据公式的变形计算出氯化钠溶质的质量，并计算出水的质量。2.称量或量取所需的氯化钠和水，3.溶解，把氯化钠放在烧杯中，再把两区的水倒入用玻璃棒搅拌，4装入试剂瓶并贴上标签。

九年级化学下册第七章溶液7.3溶液的浓稀表示(2)教案粤教版

7.3 溶液的浓稀表示、溶液稀释时溶质质量分数的计算。

溶质质量分数的简单计算。

（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下两种类型：
．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

在农业生产上，有时用质量分数为0%
150
2 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。

设需质量分数为98%的体积为x
（讲述）除溶质的质量分数以外，还有许
体积的酒精和
和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少，否则就不能正确地计算。

见上。

7.3溶液浓稀的表示-科粤版九年级化学下册教案

7.3 溶液浓稀的表示-科粤版九年级化学下册教案概述在日常生活中，许多化学实验和工业生产都需要使用溶液。

溶液中溶质和溶剂的比例不同，会影响溶液的性质和用途。

因此，浓度成为描述溶液浓稠程度的重要参数。

本节课将介绍溶液的浓度表示方法及其计算方法。

一、质量分数通常用质量分数来表示固体或液体在溶液中的质量占总质量的百分比。

质量分数可以用以下公式计算：$质量分数 = \\frac{溶质的质量}{溶液的质量} \\times 100\\%$二、浓度连接着质量分数的还有浓度。

浓度是指溶液中溶质的物质量与溶剂的物质量之比。

不同情况下，浓度也有不同的表示方法。

1. 质量浓度质量浓度定义为单位体积溶液中的溶质的物质量，常用符号为C。

其计算公式如下：$C = \\frac{m_1}{V}$式中m1为溶质的质量，单位为克，V为溶液的体积，单位为升。

2. 摩尔浓度摩尔浓度定义为单位体积溶液中的溶质的物质量，常用符号为M。

其计算公式如下：$M = \\frac{n_1}{V}$式中n1为溶质的物质量，单位是摩尔（mol），V为溶液的体积，单位是升。

3. 体积浓度体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，常用符号为 $\\rho$。

其计算公式如下：$\\rho = \\frac{V_1}{V}$式中V1为溶质的体积，单位是升，V为溶液的体积，单位是升。

三、稀释溶液的制备实验中经常需要调配一定浓度的溶液，这时就需要稀释溶液。

稀释溶液的基本原理是加入一定量的溶剂，使溶质的质量分数变小。

稀释溶液时有两种情况。

1. 溶液的体积定量当稀释前的溶液体积已知时，也可用以下公式计算稀释后的溶液体积：$V_2= \\frac{V_1 \\times C_1}{C_2}$式中C1为稀释前的浓度，V1为稀释前溶液的体积，C2为稀释后的浓度，V2为稀释后的溶液体积。

2. 溶液的重量定量当稀释前的溶液质量已知时，则用以下公式计算稀释后的溶液体积：$V_2= \\frac{m_1}{C_2-C_1}$式中C1为稀释前的浓度，m1为稀释前溶液的质量，C2为稀释后的浓度，V2为稀释后的溶液体积。