专题复习二物质构成的奥秘 3认识化学元素

合集下载

初中化学物质构成的奥秘单元复习(精析)

初中化学物质构成的奥秘单元复习（精析）一、选择题1．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子．下列物质中由离子直接构成的是（C）A．水（由水分子直接构成）B．氧气（由氧气分子直接构成）C．氯化钠（由Na+和Cl-构成）D．水银(金属、固态非金属、稀有气体由原子直接构成；水银由汞原子直接构成）2．碳元素与氧元素的本质区别是（A）A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同D．最外层电子数不同分析：根据元素的概念，元素是质子数相同的一类原子的总称。

3．下列对分子、原子与离子的认识正确的是（C）A．原子是最小的粒子，不可再分（原子是化学变化中的最小粒子）B．离子不能直接构成物质（如氯化钠是由Na+和Cl-构成；由离子直接构成的常见物质还有高锰酸钾、氯化钾等）C．“花香四溢”是因为分子在不断运动D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔（构成固体、液体、气体的微粒之间都有间隔）4．与化学性质相似的是（A）分析：一般情况下，最外层8电子是稳定结构，但只有一个电子层时2电子就稳定。

5．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（B）A．混合物变为纯净物（仍是单质，是纯净物）B．分子间的空隙增大（物质体积变大，分子间的间隔变大）C．化学性质发生变化（化学性质不变）D．分子总数增加（分子总数不变）6．如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是（A）A．反应前后原子数目不变（根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变）B．生成物是混合物（生成物是由两种元素组成的化合物，是纯净物；图中，反应后的一个分子是反应前剩下的）C．反应前后分子种类不变（反应物是两种单质，生成物是化合物，分子的种类改变）D．参加反应的两种分子个数比为3：1（2：1）7．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（A）A．核电荷数为79 （核电荷数为34；在原子中，核电荷数＝核外电子数＝质子数＝原子序数）B．核外电子数为34C．质子数为34D．中子数为45（79-34）8．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n+离子，则下列关系式一定正确的是（B）A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n-x D．m＝x-n分析：某原子（电子数为m）失去个n个电子，得R n+。

九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘3.3元素

碳-12
碳-13
碳-14
中子数分别 (zhōngzǐ) 6、7、8 为
第五页，共三十二页。
质子数6 (zhìzǐ)
=
氧-16
氧-17
氧-18
质子数= 8
中子数分别 (zhōngzǐ) 8、9、10 为
第六页，共三十二页。
质子数中子数
碳碳原子A
66ຫໍສະໝຸດ 元碳原子B67
素碳原子C
6
8
(yuán sù)
1、不同种元素最本质的区别是（）A
A 质子数
B
中子数 (zhōngzǐ)
C 核外电子数 D 相对原子质量
2 、下列说法(shuōfǎ)有没有错误？将错误的说法
(shuōfǎ)
加以改正：
水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。
第十二页，共三十二页。
3. 物质、元素、分子、原子之间的关系:
物质组成 (wùzhì)
第二十五页，共三十二页。
第二十六页，共三十二页。
三、元素(yuán sù)周期表简介
原子序数
(yuánzǐ xùshù)
8O
氧
16.00
元素符号
元素名称 (yuán sù ) 相对原子质量
第二十七页，共三十二页。
小结：
1、元素(yuán sù)周期表上分两大区域
2、横行(hé ——叫 ngxíng)
③铁这种物质(wùzhì)
①碳元素
C ②一个碳原子
③碳这种物质
第二十二页，共三十二页。
7.思考(sīkǎo)
下列符号的意义
例：O 表示氧元素(yuán sù)；一个氧原子
2O 2个氧元素； 2个氧原子

初中化学《物质构成的奥秘复习》公开课课件

考点三：部分化学用语所表示的意义
某种ห้องสมุดไป่ตู้素元素符号
某种元素的一个原子
某种物质某种物质的组成化学式某种物质的一个粒子某种物质一个粒子的构成
考点四：元素的化合价数
表示粒子个数
每个离子所带的电荷数
±n
R x
n±
y
表示1个分子所含的原子个数
化学符号周围数字的含义
考点五化合价的应用
• ⑴检验化学式的正误； • ⑵根据化学式判断元素的化合价； • ⑶根据元素的化合价推求实际存在
1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒。
2、掌握原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。
3、理解元素符号和化学式的含义。能利用相对原子质量进行相关计算。
考点分析：考点一：结构示意图
原子核
电子层
该电子层上的电子数
核内质子数
（核电荷数） Na原子结构示意图
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数≠电子数（离子）相对原子质量≈质子数+中子数
元素种类由_原_子__的_质_子__数_决定，元素化学性质主要由_原_子__的_最_外__层_电_子__数_决定，元素的相对原子质量由_质_子__数_、_中__子_数_的__和_决定。
考点二物质组成、构成的描述
• ⒈物质由元素组成： • ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成
。例如： • ⑴水是由水分子构成的。 • ⑵金是由金原子构成的。 • ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 • ⒊分子是由原子构成的：
物质的化学式。 • 判断依据：化合物中正负化合价之
和等于零。
考点六：有关计算
• 一定量的物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数。

原创2023学年原创九年级化学《物质构成的奥秘》3

《物质构成的奥秘》3.3元素一、选择题：1、（2023胡文•海南）海南岛存在大面积富硒土壤。

富硒土壤中的“硒”指的是（）A．元素B．分子C．原子D．单质2、（2023胡文•吉林）在原子中，能决定元素种类的是（）A．电子层数B．质子数C．中子数D．核外电子数3、（2023胡文•潍坊）下列有关粒子的说法中正确的是（）A．分子可分，原子不可分B．原子得到电子后带正电荷C．分子、原子和离子都可以直接构成物质D．原子的原子核都是由质子和中子构成的4、（2023胡文•云南）2023胡文年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。

钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。

下列说法错误的是（）A．钛原子的中子数为22B．钛元素属于金属元素C．钛的元素符号是TiD．钛元素的相对原子质量是47.875、（2023胡文•湖北）“农夫山泉”矿泉水里含有的下列成分中，指“元素”的是（）A．偏硅酸B．天然矿物盐C．溶解性总固体D．钾、钠、钙、镁6、（2023胡文•攀枝花）氮化镓是新一代半导体材料。

氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A．氮化镓的化学式为GaNB．镓元素的相对原子质量是31C．氮元素和镓元素位于同一周期D．1个N2分子中含有7个电子7、（2023胡文•宜宾）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。

下列说法正确的是（）A．X与Y属于同一周期B．X、Z均能与Y形成两种化合物C．Z原子的最外层电子数是次外层的3倍D．常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH＜78、（2023胡文•株洲）2023胡文年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。

北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。

下列说法中正确的是（）A．铷的元素符号为RbB．铷的中子数为37C．铷属于非金属元素D．铷的相对原子质量为85.47g9、（2023胡文•泰安）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（）A．①③属于同种元素B．②表示的元素常见化合价为+1价C．硒元素的相对原子质量是34D．③④为稳定结构10、（2023胡文•广东）稀土有“工业的维生素”的美誉。

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素课件新人教版

课题3 元素
一二三
一、元素
1.定义元素是质子数 (即核电荷数
)相同的一类原子的
总称。不同种元素的原子之间最本质的区别是质子数(核电荷数) 不同。
2.地壳中各种元素的含量
地壳里含量较多的元素,其含量从大到小的顺序是氧、硅、铝、铁。
3.多种多样的物质及其组成
分子
原子离子
一二三
关闭
碳化硼由碳元素和硼元素组成,从名称上来看,两种元素都带“石”字旁,
属于非金属元素。
关闭
A
解析答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
4.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的
数字表示原子的中子数与质子数之和,如
13 6
C
表示核内有
6
个质子
和
7
个中子的碳原子。下列关于
131 53
数,不能表示该元素。
一二三
三、元素周期表简介 1.元素周期表根据元素的原子结构和性质 ,把它们科学有序地排列起来,就得到了元素周期表。 2.原子序数在元素周期表中,每种元素都有一个编号,数值等于该元素原子的核内质子数目。这个编号称为原子序数。 3.元素周期表的结构元素周期表共有 7 个横行, 18 个纵行。每一个横行叫做一个周期 ,每一个纵行叫做一个族 (8,9,10三个纵行共同组成一个族)。
A.核聚变是化学变化 B.氘原子和氚原子属于不同元素 C.氘原子和氚原子是氢元素的两种原子 D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同
(1)根据元素和原子的关系判断氘原子和氚原子是否属于同种元素。
(2)根据同种元素中不同原子的区别判断它们相对原子质量的异同。
一二

2024年中考化学二轮专题复习导学案：物质构成的奥秘

专题2：物质构成的奥秘复习目标：1.认识物质的微粒性及微粒的基本性质；2.能运用微粒的观点解释一些常见的的宏观现象及变化；3.了解分子、原子、离子的区别及联系，了解原子的结构复习重点：能运用微粒的观点解释一些常见的的宏观现象及变化。

复习过程：一、重点易错1.构成物质的微粒有、、。

如金刚石由构成的，硫酸铜由和构成的，干冰由构成的。

保持二氧化碳化学性质的粒子是，保持氦气化学性质的微粒是。

2.原子的质量几乎都集中在，但原子核占原子的体积极小。

3.原子得电子形成，原子失电子形成。

离子也可以通过电子得失形成原子。

4.水的蒸发，水分子本身不变，改变的是；水的电解，水分子发生改变，形成分子和分子，不变的是和。

二、专题突破例1：右图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是A．属于置换反应B．相对分子质量最小的是NH3C．生成丙和丁的质量比为1:3D．氢元素的化合价从0价变为+1价例2：回答下列问题：①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，写出其符号。

②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为。

③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。

A处的化学式为：，B处的物质类别是：。

例3：近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过图中的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。

（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）请回答下列问题：⑴要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。

下列有关催化剂的叙述正确的是（填字母编号）。

A．催化剂可以改变化学反应速率B．化学反应前后催化剂的质量不变C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变⑵在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为。

⑶从物质类别的角度看，环节II实现了物到物的转化。

⑷认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式，c和d的分子式是否相同？，二者是否为相同物质？，d物质中碳元素和氢元素的质量比为。

认识化学元素

专题复习物质构成的奥秘-----------认识化学元素复习指南本课时复习主要解决以下问题:1.认识氢、碳、氧、等与人类关系密切的常见元素2.记住常见元素的名称和符号3.记住元素的简单分类4.形成“化学变化过程中元素不变”的观念，能用分子、原子的观点认识化学变化。

本部分注重对基础知识，基本技能进行灵活多样的考查。

其中元素与物质的组成、元素与人体健康、标签中元素成分的识别、元素周期表等基础知识是其考查的重点。

一.元素1.元素(1)定义：元素是具有相同（即核内）的一类原子的总称。

易错点：误认为Na和Na +不是同一种元素，其实它们是同一种元素，因为地壳中含量居前五位的元素为：________、________、________、________、________。

生物体中含量居前五位的元素：________、________、________、________、________。

海水中含量居前四位的元素为：________、________、________、________。

空气中含量居前两位的元素为：________、________。

(2)元素的分类：①金属元素：Ca、Fe、Cu、Mg等（共90多种）②非金属元素：O、H、Cl、C、P等（包括稀有气体元素：He、Ne、Ar等）（共22种）1．同种元素一定具有相同的( )A．电子数B．中子数C．质子数D．相对原子质量2．2008年5月17日，在“5. 12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。

“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是( )A．元素B．原子C．分子D．离子2.元素与原子之间的区别和联系：3．(2010辽宁沈阳课改) 2010年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。

“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O，下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是( )A．“苏丹红一号”属于有机高分子化合物B．“苏丹红一号”由30个原子构成C．“苏丹红一号”中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为16∶12∶2∶1D．“苏丹红一号”由碳、氢、氮、氧四种元素组成4.在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。

专题二12物质构成的奥秘(排版)讲解

专题二物质构成的奥秘知识梳理：一、化学物质的多样性金属单质：如Fe、Cu、A1非金属单质：如：H2、N2、O2有机化合物：如CH4、C2H5OH、CH3COOH等氧化物：如H2O、CaO等酸：如HCl、H2SO4等碱：如NaOH、Ca(OH)2盐：如NaCl、CaCO3等混合物：如空气、溶液、合金二、构成物质的微粒三、化学式的确定要想写出某物质的化学式必须知道两个量：一是元素的种类；二是元素的原子个数比。

四、元素符号或化学式表示的意义1、非金属元素的元素符号表示的意义(1) 表示一种元素(2) 表示该元素的一个原子2、金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素的元素符号表示的意义(1) 表示一种元素(2) 表示该元素的一个原子女(3) 表示该元素组成的单质3、化学式表示的意义(1) 表示一种物质(2) 表示该物质的元素组成(3) 表示该物质的一个分子(4) 表示一个分子中各元素的原子个数五、化合价的判定或应用化合价判定的原则是化合物中各元素化合价的代数和为零；求化合物中元素化合价的一般方法是先标出固定元素的化合价，再算出变价元素的化合价。

无机化合物单质化合物纯净物物质六、化学式的相关计算(1)(2)(3)(4),(5),⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩求相对分子质量化合物中各元不比的质量比计算类型化合物中某元素的质量分数已知化合物质量求化合物中某一元素质量已知化合物中某元素的质量求化合物质量一、物质的组成 ★专题归纳整合1、物质的组成和微观构成2、构成物质的粒子的比较3⎧⎪⎨⎪⎩⎧⎪⎨⎪⎩⎧⎪⎨⎪⎩概念:具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称以单质形式存在,如氧气中的氧元素存在形态以化合物形式存在,如水中的氧元素原子结构特点:最外层有8个单质(氦为2个)稀有气体元素化学性质特点:难得失电子,性质稳定原子结构特点:最外层电子数一般小于4个元素分类金属元素化学性质特点:化学反应中较易失去电子原子结构特点:最外层电子数一般多于或等于4个非金属元素化学物质特⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎩点:化学反应中较易得到电子表示方法:元素符号元素之最:地壳中含量最多的元素,人体中含量最多的元素等★专题典型【例1】关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）A. 只有带电的原子才叫离子B. 原子是最小的粒子C. 分子是化学变化中的最小粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子【解析】带电的原子或原子团都叫离子；原子是化学变化中的最小粒子，实际上原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的，所以不能笼统地说原子是最小的粒子；分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子才是化学变化中的最小粒子；D项是正确的，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

2.2物质的组成(2013年版)【中考化学专题复习】

班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题二物质构成的奥秘2.2物质的组成（2013年版）【【具有（或）的一类的总称。

例如：氧分子和水分子中都含有原子，它们的核电荷数 (填“相同”或“不同”)都为8，即核内都含有8个，因此，就把它们统称为。

⑴ 由同种元素组成的物质（填一定或不一定）是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是。

一种物质不可能形成。

⑵ 质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 H 2O 和Ne 。

【温馨提示】在化学反应中，元素的种类&质量都不改变。

2.意义:⑴宏观：表示⑵微观：表示⑶有些元素符号还可表示一种单质如Fe 、、（填不同类别元素符号）。

【温馨提示】在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有，如3O 表示。

3.在自然界中的存在：元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和。

⑴地壳：前四位______＞______＞______＞______，含量最多的元素是，含量最多的金属元素是。

⑵生物体：前四位______＞______＞______＞______以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在(主要含有元素)人体内元素元素（主要含有元素）含量超过0.01%以无机盐的形式存在元素（主要含有元素）含量低于0.01%⑴必需元素： ⑵ ： ⑶ ：⑶海水：含量最多元素的是 ⑷空气：含量最多元素的是 4.表示方法: “一____二____”5.112种元素。

元素是宏观概念，只有种类的区别，没有个数的意义。

【温馨提示6.元素周期表：由俄国化学家门捷列夫总结得出。

⑴元素周期表的结构————元素名称———— ，共有个周期。

②周期表每一个纵行叫做一，共有个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

③元素周期表每一周期开头的是元素，靠近尾部的是元素，结尾的是元素。

⑵原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了一个号，叫做，原子序数与元素原子核电荷在数值上。

初中化学_《物质构成的奥秘》复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计现阶段化学正进行专题复习，我设计了一节《物质构成的奥秘》复习课，主要包括课标中的（一）化学物质的多样性、（二）微粒构成物质、（三）认识化学元素这三个二级主题的基本内容和（四）物质组成的表示部分内容，物质组成的简单计算留到计算部分复习。

主要目的是帮学生建立系统的知识体系，学会科学的复习方法。

复习目标:1 建立知识点之间的联系，形成知识网2 巩固元素、原子、化学式等相关知识点教学过程学情分析《物质构成的奥秘》这一章节，虽然新授课时学生感觉比较生疏难懂，但经过这一学年的学习，学生已经习惯从微观角度探析化学物质，普遍感觉这一模块的知识难度不大。

但是，复习课时，我们的学生习惯于题海战术，低下头就是记忆知识点，忘了再看，看了再忘，却不曾想抬起头来将这些知识点规划一下，在脑海中形成有机的体系，这样就不容易忘记了。

久而久之，这种意识就弱化了，所以，在分析学情时，我主要考了学生的这一点，很多学生都存在这样的普遍现象。

《物质构成的奥秘》效果分析本课是一节复习课，复习目标是按照课标要求和学生的实际情况设计的。

设计理念是想让学生在活动中尽可能的表现自己，舒展自己，我们共同体验一节真正快乐的课。

上台展示就是一个很好的打开学生心扉的机会，为了激发激发学生的思想碰撞，我设计了抢答环节。

童心童趣在我看来是最难能可贵的的东西，为了让孩子们看到老师也有童心，我将关系图设计成了一个美丽的小姑娘的样子。

从结果来看，整节课轻松有序，有效地完成了复习任务。

通过建构知识体系，学生对《物质复习的奥秘》这一专项的知识有了清晰明朗的认识，不再是一团乱麻。

我想对学生在以后的复习中也会主动的建构知识体系，学会科学的方法复习。

教学反思本课是一节复习课，复习目标是按照课标要求和学生的实际情况设计的。

设计理念是想让学生在活动中尽可能的表现自己，舒展自己，我们共同体验一节真正快乐的课。

设计初衷是强化学生建构知识系统的意识，锻炼建构知识系统的能力。

从结果来看，整节课轻松有序，有效地完成了复习任务，学生也很高兴。

化学复习第三单元物质构成的奥秘：元素.doc

化学复习第三单元物质构成的奥秘：元素考点梳理■考点一元素的概念及分类►1．元素：具有相同（即核内）的同一类原子的总称。

①元素的种类由决定的，与原子中的中子数、核外电子数无关。

例如：Fe、Fe2+、Fe3+，它们都属于铁元素；氕、氘、氚，它们都属于氢元素。

同种元素的质子数一定相同，不同种元素的质子数一定不同。

21*cnjy*com②元素只有、没有的意义。

③地壳中含量（质量分数）居前四位的元素是，空气中含量最多的元素是，生物细胞中含量最多的元素是，形成化合物最多的元素是。

2．元素的分类元素分为、、三大类。

■考点二元素符号及其表示的意义►1．元素符号元素符号是表示元素的一类专用的符号，国际上采用拉丁文名称的第一个大写字母或再加上另一个小写字母来表示。

元素符号的写法：一大二小。

如：C、Co、Mg。

2．元素符号的意义宏观意义：表示。

如：“O”表示氧元素。

微观意义：表示。

如：“O”除了表示，还可以表示。

注意：①如果元素符号前加上数字时，只能表示这种元素的原子个数。

如：“2O”只能表示，不能表示氧元素了。

②由原子构成的物质，其元素符号除了可以表示一种元素和这种元素的一个原子，还表示对应的物质。

如：“Fe”表示、表示，还表示。

■考点三元素与原子的比较►元素原子定义区别①②①②适用范围表示物质的宏观组成。

常用来表示物质由哪几种元素组成。

表示物质的微观构成。

常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成。

联系只要核电荷数相同的一类原子就属于同一种元素，原子是元素的最小单位，元素是原子的一个归类。

■考点四元素周期表►1．元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。

元素周期表有7个周期，16个族。

每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。

21*cnjy*com2．规律：同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增。

失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。