江苏省扬州中学高一上学期试题化学十二月质量检测答题卡

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江苏省扬州中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

2022-2023学年度高一化学12月月考卷考试时间：75分钟；满分100注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S— 32 Ba—137 一、单选题(每题只有一个选项符合题意） 1．SO 2能使含有I 2的淀粉溶液褪色，说明SO 2 A ．具有漂白性B ．具有氧化性C ．具有还原性D ．是酸性氧化物2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A ．2Ca(ClO)B ．22H OC ．2SOD ．氯水3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体该钠盐一定是Na 2CO 3B某溶液中滴加了BaCl 2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有2-4SOC验证碱溶液中是否含有Cl -，先加稀盐酸除去OH -，再加AgNO 3，有白色沉淀出现溶液中一定含有Cl - D用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 A ．AB ．BC ．CD ．D 4．下列说法正确的是A ．2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B ．向23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液中分别加入2CaCl 溶液，都产生白色沉淀C ．2Na O 与22Na O 中阴阳离子比均为1：2D ．23Na CO 和3NaHCO 均可用于治疗胃酸过多5．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 A ．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存B ．可用玻璃棒蘸取少量待测的NaCl 浓溶液做焰色试验C ．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验2Cl 中是否混有HClD ．将22Na O 和3NaHCO 固体混合加热到200℃，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则22Na O 和3NaHCO 两者的物质的量关系：223Na O NaHCO < 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．HCl(aq)32MgCO MgCl (aq)Mg −−−→−−−→电解B ．2CO323NaCl(aq)NaHCO Na CO −−−→−−→△ C ．2H O2232Cu (OH)CO CuO Cu(OH)−−→−−−→△ D ．24H SO (aq)243424SO NH HSO (NH )SO −−−→−−−−→氨水7．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A ．钠与水反应放出热量B ．2Na O 与22Na O 均能与水反应生成NaOHC ．用加热的方法可除去23Na CO 溶液中含有的少量3NaHCOD ．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源8．工业上以SO 2和纯碱为原料制备无水NaHSO 3的主要流程如图，下列说法错误的是A ．吸收过程中有气体生成B ．结晶后母液中含有NaHCO 3C ．气流干燥湿料时温度不宜过高D ．中和后溶液中含Na 2SO 3和NaHCO 39．充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U 形管左右两侧液面相平。

江苏省扬州中学高三化学上学期质量检测(12月)试题

高三化学质量检测说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 Si—28 B—10.8 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137选择题（共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是( )A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语的表示正确的是A．N2的电子式：B．CH4的比例模型：C．中子数为45的溴原子：45 35Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：3．下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－C.常温下在c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AB.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC. 0.3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3－数目为0.3N AD.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A5．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2OB．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe2+ + NO↑ + 2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 ( )A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴7．镍氢电池（NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

江苏省扬州市高一化学上学期12月月考试题(含解析)

江苏省扬州市2016-2017学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）全卷用时：90分钟满分；100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，满分40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1．奶粉中添加三聚氰胺（结构如右图），严重损害人民身体健康。

下列关于三聚氰胺的说法错误的是(图中单双线为共用电子对)A．有机物 B．无机盐C．化合物 D．分子式为C3H6N6【答案】B【考点定位】考查有机物的判断。

【名师点睛】本题考查有机物的判断。

①含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；②无机盐即无机化合物中的盐类，旧称矿物质；③单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；④根据三聚氰胺的结构简式判断分子式。

2．下列情况会对人体健康产生危害的是A．用小苏打发酵面团制作馒头B．提倡广泛使用铁锅C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．自来水厂用Na2O2对自来水进行消毒杀菌【答案】D【解析】试题分析：A.小苏打受热分解生成二氧化碳，所以可用小苏打发酵面团制作馒头，A不选；B.铁对人体无害，提倡广泛使用铁锅，B不选；C.水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，C不选；D.过氧化钠具有强氧化性，能与水反应生成具有腐蚀性的NaOH，所以不能用Na2O2对自来水进行消毒杀菌，D项正确；答案选D。

考点：考查常见物质的性质。

3．科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子(O4)。

下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．O4与O2互为同位素D．O4与O2都具有氧化性【答案】C【考点定位】考查物质的组成、结构和性质的关系。

2025届江苏省扬州中学化学高一上期中教学质量检测试题含解析

2025届江苏省扬州中学化学高一上期中教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+3、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．Cl-→Cl2B．CuO→Cu C．CaCO3→CO2D．H2O2→O24、常温下，可以发生下列两个反应：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正确结论是（）A．Fe Cu Ag中Fe还原性最强B．Cu2+Fe2+Ag+中Ag+氧化性最弱C．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag反应不能发生D．①反应中Fe被还原5、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5gNaCl溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL6、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．阿伏加德罗常数：1molB．摩尔质量：mol/gg/100g H OC．溶解度:：2g/cmD．密度：37、1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是( )A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.68、下列物质中属于碱的是A．CaO B．CO C．CO2D．KOH9、有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是A．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊10、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )A．作氧化剂B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂11、下列有关物质分类的结论正确的是( )A．依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸B．依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据元素组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等D．依据在反应过程中的得电子数目．将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂12、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出13、下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－14、硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－115、下列离子反应，表达正确的是（）A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋+ CO2↑+ H2OC．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O D．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓16、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．500ml 5mol/L KCl溶液B．500ml 8mol/L KClO3溶液C．50ml 3mol/L CaCl2溶液D．1000ml 1mol/L AlCl3溶液17、为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是A．A B．B C．C D．D18、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A．分子间的平均距离B．分子微粒大小C．分子数目的多少D．分子式量的大小19、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列说法正确的是A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物B．Fe2+的还原性强于Mn2+C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1mol 水时，转移2.5mol电子20、下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子21、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是A．Zn → ZnCl2B．Cl2→ HClOC．CaCO3→ CO2D．CuO → CuSO422、下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为-2价③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。

高一12月月考化学卷(答案解析)51

【精品】江苏省扬州中学高一12月月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．奶粉中添加三聚氰胺（结构如图），严重损害人民身体健康。

下列关于三聚氰胺的说法错误的是（图中单双线为共用电子对）A．有机物 B．无机盐C．化合物 D．分子式为C3H6N62．下列情况会对人体健康产生危害的是A．用小苏打发酵面团制作馒头B．提倡广泛使用铁锅C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．自来水厂用Na2O2对自来水进行消毒杀菌3．科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。

下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．O4与O2互为同位素D．O4与O2都具有氧化性4．进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。

有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是（）A．作还原剂B．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价C．既作还原剂又作氧化剂D．作氧化剂5．下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子的物质的量约为0.1molB．标准状况下，11.2 L水中含有的原子的物质的量约是1.5 molC．常温下，0.1 mol Cl2和足量的NaOH反应生成NaClO时，转移电子物质的量是0.1 mol D．0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子物质的量一定为0.3 mol6．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Fe2+、NO3－、SO42－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、ClO－、NO3－7．不能用离子方程式CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O8．下列叙述正确的是A．常温常压下，1.5 mol O2的体积约为33.6 LB．NaOH的摩尔质量是40 gC．100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同9．氢气和二氧化碳混和气体通过足量Na2O2后，再将所得气体点燃恰好能完全反应，则下列关系式正确的是A．V（H2）︰V（CO2） = 2︰1B．V（H2）︰V（CO2） = 1︰4C．V（H2）︰V（CO2） = 1︰1D．V（H2）︰V（CO2） = 1︰210．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A．证明氨气极易溶于水B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物C．向容量瓶中转移液体D．分离互不相溶的两种液体11．下列实验方法不科学的是A．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：通入过量CO2气体B．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C．除去NaCl固体中的少量NH4Cl：置于坩埚中加热D．SO42-的检验：溶液先用HNO3酸化，然后滴加Ba（NO3）2溶液，看是否有沉淀生成12．一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl固体不导电，是非电解质B．将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮C．图2中的NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质D．电解质只有在一定条件下才能导电13．下列有关实验操作或判断正确的是A．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴B．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋D．铝与烧碱溶液反应中，铝是还原剂，烧碱和水是氧化剂。

第一学期12月月考高一化学试题

江苏省扬州中学~第一学期12月月考高一化学试题.12本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱2．想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆3．为除去水中含有的难挥发或不挥发性杂质，采用的提纯方法是A．过滤B．萃取C．蒸馏D．分液4．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O 与上述反应在氧化还原原理上最相似的是A．2H2S+SO2===2H2O+3SB．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClC．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2D．2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl6．下列表述不．正确．．的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．氯水有漂白性是因为其中含有大量的Cl2分子D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液7．下列反应不能用离子方程式：CO32－+2H＋====CO2↑+H2O来表示的是A．BaCO3+HCl B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3D．(NH4)2CO3+HCl8．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，①ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，①2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。

江苏省扬州中学2021届上学期高三年级12月月考化学试卷

江苏省扬州中学2021届上学期高三年级12月月考化学试卷说明：1本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16121mol 5molNaOH光照滤渣废催化剂溶解H 2SO 4黄钠铁矾氧化NaClO 3除铁Na 2CO 3滤液Na 2CO 3沉淀溶解稀 HCl滤液沉淀(NH 4)2C 2O 4灼烧氧化钴2ClO 2NaClO 2ClO 2ClO 2NaClO 3NaHCO 2ClO 22H O 23Na CO 2ClO 2ClO 2ClO -pH 2.0≤2ClO -I -2ClO -2ClO -4CCl ol -12NO 2-aqO 2g 2NO 3-aq ΔH =b J·mol -15NH 4aq3NO 3-aq 4N 2g9H 2Ol2Haq ΔH =c J·mol -1则4NH 4 aq3O 2g2N 2g6H 2Ol4Haq ΔH = J·mol -1。

（2）实验室用电解法模拟处理氨氮废水。

电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图甲所示。

增大氯离子浓度可使氨氮去除率填“增大”、“减小”或“不变”，其原因是阳极生成强氧化性气体，则阳极电极反应为。

图甲图乙（3）化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。

通过加入MgCl 2和Na 2Hg·L -1、n Mg∶n gNH 4222232232ClO H O 2CO 2ClO O 2HCO ----++=+↑+I -2I 4CCl pH 2<g 2NH 46H 2OMgNH 4gNH 4gOH 2NH 4gNH 4gOH 2NH 3·H 2OPO 43-]4H 2O （2分）52Na 2CO 3 SO 2 H 2O ＝2NaHCO 3 Na 2SO 3 （2分）根据钠元素守恒， NaHSO 3的物质的量是Na 2CO 3的2倍，所以NaHSO 3的质量大，质量分数就大（2分）。

江苏省扬州市高一上学期化学12月月考试卷

江苏省扬州市高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共24分)1. （1分） (2016高三上·翔安期中) 根据下列标准，分类合理的是（）A . 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应C . 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质D . 根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化2. （1分）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A . ①B . ②③④C . ①②③④D . ②③3. （1分） (2018高一上·武清期中) 下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B . 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C . 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D . 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质4. （1分）下列化学用语正确的是（）A . HSO3-+H2O SO32-+OH-B . Al3++3H2O=3H++ Al(OH)3C . NaHCO3=Na++ HCO3-D . H2S 2H++S2-5. （1分）(2020·红桥模拟) 下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为20的硫原子：B . N2的共价键类型：π键和σ键C . Na2S的电子式：Na NaD . S2-水解的离子方程式：S2-＋2H2O = H2S ＋2OH－6. （1分）下列与化学概念有关的说法错误的是（）A . 水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B . 14C和14N质量数相同，化学性质也相同C . 牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D . “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应7. （1分） (2019高三上·颍上月考) 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A . 向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：B . 澄清的石灰水久置后出现白色固体：C . 在空气中放置后由淡黄色变为白色：D . 向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：8. （1分）(2018·东城模拟) 下列有关水处理的离子方程式错误的是（）A . 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgSB . 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2OC . 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO =N2↑+3H2O+5 H++ 3Cl-D . 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+9. （1分）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C,A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）A . X、Y均为气体单质B . 物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）C . X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D . 隔板停止滑动时，A，B，C三部分体积相等10. （1分）工业上常利用反应Cr2O7n－+C H3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法正确的是（）A . CH3OH是还原剂，被氧化为CO2和H2OB . Cr2O7n－是氧化剂，发生氧化反应C . 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数之比为2:1，则Cr2O7n－中的n=2D . 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×102211. （1分）(2016·黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq） AlCl3 Al②NH3 NO HNO3③NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3④FeS2 SO3 H2SO4 ．A . ②③B . ①④C . ②④D . ③④12. （1分） (2020高二上·麻江期末) 在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B 和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为A . 5B . 4C . 3D . 113. （1分）下列物质中，不属于合金的是（）A . 水银B . 钢铁C . 硬铝D . 黄铜14. （1分）下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （1分） (2016高一下·大连月考) 某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A . 0.15mol/LB . 0.3mol/LC . 0.225mol/LD . 无法计算16. （1分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . H2SO4和HNO3都属于酸B . K2CO3和K2O都属于盐C . KOH和Na2CO3都属于碱D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物17. （1分）鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（）A . 溶于水，加石灰水B . 加热，将产生的气体通入澄清石灰水C . 配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D . 滴加同浓度的盐酸18. （1分） (2019高三上·宁江月考) 瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓) 2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。

2021届江苏省扬州中学高三上学期化学12月月考试题及答案

2021届江苏省扬州中学高三上学期化学12月月考试题说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Co-59第I卷（选择题，共32分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。

2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L D2中所含中子数目为0.4N AB．常温常压下，6.2g P4中所含P﹣P键数目为0.2N AC．0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2N AD．常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A3.化学与生产、实验密切相关。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24.下列物质转化在给定条件下能实现的是A. FeS2SO3H2SO4B. NaCl(aq) Na Na2O2C. Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2Fe2O3D. Fe2O3FeCl3(aq) Fe5．已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的12，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，下列叙述中错误的是A．B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性B．B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应C．最高价氧化物对应水化物的碱性:C>DD．元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置构成锌—铜原电池B．用图乙装置除去NO2中的NOC．用图丙装置制备SO2气体D．用图丁装置制取干燥的氨气7．我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。

2023-2024学年江苏省扬州市邗江区第一中学高一上学期 12月化学试题

2023-2024学年江苏省扬州市邗江区第一中学高一上学期 12月化学试题1.连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。

下列有关说法正确的是（）A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关2.亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O。

下列说法正确的是A．16 O和18 O互为同位素B．硫离子结构示意图：C．H 2 O的摩尔质量：18g D．硫酸的电离方程式：H 2 SO 4 =2H + +S6+ +4O 2-3.分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法正确的是A．干冰、冰、盐酸都属于化合物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．纯碱水溶液呈碱性，故属于碱D．氨水能导电，故NH 3属于电解质4.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O 2B．C和O 2C．CO 2和NaOH D．Fe和Cl 25.以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。

从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为。

下列有关该反应的说法正确的是A．发生还原反应B．是还原产物C．是氧化剂D．得到电子6.下列说法正确的是A．1.8gH 2 O中所含电子的数目为6.02×10 23B．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的氯原子数为4×6.02×10 23C．0.2mol/LAlCl 3溶液中Cl -物质的量为0.6molD．1molFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3×6.02×10 237.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．补铁剂通常需要与维C共同使用，是为了增强药品中Fe 3+的效果B．侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱C．SO 2具有氧化性，可用于食物的抗氧化剂D．向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙8.下列实验方案能达到实验目的的是A．用盐酸酸化的硝酸银溶液鉴别自来水和蒸馏水B．用分液漏斗分离氯水与酒精的混合物C．将Cl 2分别通入放有干燥和湿润的有色布条的广口瓶探究漂白原理D．用饱和NaOH溶液除去Cl 2气体中混有的少量HCl气体9.实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置甲制取B．用装置乙干燥C．用装置丙收集D．用装置丁验证的还原性10.下列关于SO2的说法不正确的是A．工业制备硫酸后含SO 2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，是利用了SO 2的还原性C．SO 2与H 2 S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO 2的氧化性D．SO 2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO 2的漂白性11.我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。

江苏省扬州市扬州中学2021届高三化学上学期12月月考试题(含解析)

江苏省扬州市扬州中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Sr-88 Pd-106选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。

下列说法错误的是A. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B. 使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D. 煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化【答案】A【解析】【详解】A.光导纤维的主要成分是，不是有机高分子化合物，故A错误；B.废水中的有机物可导致水体富营养化，使用生物酶降低废水中的有机物，可防止水体的富营养化，故B正确；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类是可降解塑料，减少二氧化碳的排放，实现“碳”的循环利用，故C正确；D.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是C和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，煤的直接液化是在高温高压条件下通过加氢使煤转化为液体燃料，均为化学变化，故D正确；本题答案为A。

2.下列化学用语正确的是A. 18O2—结构示意图：B. 硝基苯的结构简式：C. NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－D. CO2的比例模型：【解析】【详解】A.18O2-的核电荷数为8，质量数为18，电子数为10，结构示意图为，故A错误；B.硝基苯的结构简式中硝基中的N原子与苯环中的C原子相连，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；C.NaHSO4熔融时只电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4－，故C正确；D.CO2的比例模型中，碳原子半径比氧原子的半径大，故D错误。

故选C。

江苏省扬州中学高一化学第一学期12月月考试卷

江苏省扬州中学2008-2009学年度高一化学第一学期12月月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱2．想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆3．为除去水中含有的难挥发或不挥发性杂质，采用的提纯方法是A．过滤B．萃取C．蒸馏D．分液4．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O 与上述反应在氧化还原原理上最相似的是A．2H2S+SO2===2H2O+3SB． AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClC．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2D． 2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl6．下列表述不．正确．．的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．氯水有漂白性是因为其中含有大量的Cl2分子D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液7．下列反应不能用离子方程式：CO32－+2H＋====CO2↑+H2O来表示的是A．BaCO3+HCl B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3D．(NH4)2CO3+HCl8．已知有如下反应：①2BrO3—+Cl2=Br2+2ClO3—，②ClO3—+5Cl—+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。

江苏省扬州中学2020┄2021届高三上学期12月月考试题化学Word版含答案

江苏省扬州中学2020┄2021学年第一学期12月质量检测高三化学试卷12可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共40分）选项符合题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．意。

1、我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2、下列化学用语正确的是A．18O2-结构示意图： B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3、关于下列各装置图的叙述中，错误的是A．装置①可用于电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2等气体C ．装置③可用于检查乙炔的还原性D ．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气4、下列说法不正确的是A ．向SO 2水溶液中加入少量NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明SO 2水溶液呈酸性B ．一些有机溶剂（如乙醚、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热C ．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应D ．可用溴水鉴别植物油和裂化汽油5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42—、NO 3—B ．水电离出的c （H ＋）＝1×10—14mol·L —1的溶液中：Ba 2＋、NO 3—、K ＋、SO 32—C ．使苯酚显紫色的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、SCN —D ．使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42—、NO 3—6、下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸溶解大理石：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO —2＋4NH +4＋2H 2O C ．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca 2＋＋2HCO —3＋2OH —＝CaCO 3↓＋CO 2—3＋H 2O D ．亚硫酸钠溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中：5SO 2—3＋6H +＋2MnO 错误!＝5SO 2—4＋2Mn 2+ ＋3H 2O7、下列实验中根据现象得出的结论错误的是8、已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确是（甲） XO3n-+X n- + H+ →X单质+ H2O（未配平）（乙）M m++mOH-＝M（OH）m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）mA．①③ B．④⑤ C．①② D．②③9、设N A为阿伏加德罗常数的值。

扬州中学2019-2020学年高三年级第一学期十二月检测化学答案

12月考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C C ADBBC题号1112131415答案AC D B BD AC 16. （14分）（1）2OH －＋SO 2=SO 32-＋H 2O 用CaO 可使NaOH 再生（2）减小（3）Na 2CO 3+2SO 2+H 2O=2NaHSO 3+CO 2 Na 2SO 3 得到NaHSO 3过饱和溶液 17.（17分）（1）羧基、醚键加成、取代（酯化）（2）CH CHCHO（3）（4）（合理答案均可）（5）OCHO CH 3CHO OCH=CHCHO①②Cu(OH)2新制H OCH=CHCOOH 2OCH=CHCOClNH(CH 3)2OCH=CHCON(CH 3)218.（10分）（1） 30℃ 水浴加热（2） 15ClO 3-+FeS 2+14H +=15ClO 2+Fe 3++7H 2O+2SO 42- （3） 56.25% 19.（13分）（1）降低通入含硫烟气的温度（或减小通入含硫烟气的流速）（2） Al 3+ Fe 2+ （3）MnO 2对Li 2CO 3分解有催化作用 4MnO 2566=====℃2Mn 2O 3 +O 2↑2Li 2O + 4Mn 2O 3 + O 2 720=====℃ 4LiMn 2O 4（6）滴加足量H 2O 2；搅拌，加入NaOH 溶液至4.7≤pH ＜7.7，过滤得滤液2和固体；向所得固体中加入NaOH 溶液至pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO 2，过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)3 20. （14分）（1）＜ 300~600K 范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小（2）6∶25 NO 分解反应是放热反应，775K 时，反应达平衡，升高温度不利于反应进行（或温度高于775K 时，催化剂活性降低） 850K ～900K （在此范围内的数值均正确） 2NO + 2CO N 2 + 2CO 2（3） C 2H 5OH －12e –+ 16OH – ═2CO 32–+11H 2O21.（12分）[Ar]3d1sp2、sp3Cl>Mg>Al 18 mol SrTiO3。

2023年扬州市扬州中学化学高一上期末教学质量检测模拟试题含解析

2023年扬州市扬州中学化学高一上期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、鉴定某溶液是否存在Fe3+,能加入的试剂是A．铁粉B．铜片C．KSCN溶液D．氯气2、把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A．O2B．NO2C．NO2和O2D．CO2和NO3、下列物质中，属于电解质且能导电的是A．固体氯化钠B．盐酸C．铁片D．熔融的氢氧化钠4、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。

加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④5、下列叙述正确的是（）A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO42－的摩尔质量是96g/molC．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1molCO2的质量为44 g/mol6、下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是( )A．NaCl B．He C．NH4Cl D．SiO27、在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是A．8.8 g B．5.6 g C．3.2 g D．2.4 g8、实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。

若反应过程中消耗了0.2 mol 氯化氢，理论上可收集到的氯气的质量A．等于3.55 g B．小于3.55 gC．大于3.55 g D．约等于7.1 g9、下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是( )A．次氯酸钙B．次氯酸钠C．过氧化钠D．活性炭10、下列叙述或操作中正确的是( )A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液11、下列环境问题与所对应的物质无关的是（）A．酸雨——SO2B．光化学烟雾——NO2C．温室效应——CO2D．室内空气污染——N212、浓硝酸常呈黄色的原因是（）A．浓硝酸中混有碘化银B．浓硝酸中混有铁离子C．浓硝酸易分解产生二氧化氮D．浓硝酸中混有单质硫13、氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是A．氧气被还原B．该反应是置换反应C．氨气是氧化剂D．若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子14、2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。