基础篇第二章元素及化合物知识测试题

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普通化学习题与解答第二章

普通化学习题与解答第二章第二章普通化学习题与解答一、选择题1. 下列哪个是粘度最小的物质？A. 黄铜B. 液态氧C. 水银D. 橄榄油2. 一种固体物质在室温下不导电，也不溶于水以及醇类溶剂，属于下列哪一类物质？A. 镁B. 铜C. 木炭D. 锌3. 下列哪种金属在室温下是液态的？A. 铁B. 银C. 铝D. 汞4. 完全燃烧1g甲烷所需的氧气体积为V1，完全燃烧1g乙烷所需的氧气体积为V2，则下列关系正确的是：A. V1 = V2B. V1 < V2C. V1 > V2D. 无法确定5. 下列哪种化合物是无机化合物？A. 葡萄糖B. 甲烷C. 乙醇D. 二氧化碳二、填空题1. 化学元素周期表上有多少个元素？2. 氧元素的原子序数是多少？3. 氮元素的化学符号是什么？4. 分子式C6H12O6代表着哪种有机化合物？5. 有机化合物在室温下一般是__（固体/液体/气体）。

三、解答题1. 简述中性溶液的特征以及如何制备中性溶液。

中性溶液的特征是指其酸性和碱性的浓度相等，pH值为7。

要制备中性溶液，可以采取以下两种方法：方法一：将酸性溶液与碱性溶液缓慢地滴加到一个容器中，直到酸碱浓度相等，pH值为7时停止滴加。

方法二：使用酸碱指示剂，如酚酞，将酸性溶液和碱性溶液逐滴混合，颜色由红变成无色，表示达到中性。

2. 请解释为什么在实验室中要用称量瓶来称量固体物质。

在实验室中用称量瓶来称量固体物质主要是为了保证称量结果的准确性和精确性。

称量瓶具有较小的容量，可以减少气体的容积，不会因固体粉末的散落而产生较大的误差。

此外，称量瓶具有较好的密封性能，可以防止固体物质与外界环境的接触，避免水分、氧气等物质对固体的影响，保持固体的质量稳定。

3. 简述无机化合物与有机化合物的区别，并给出两个具体的例子。

无机化合物是指由无机元素组成的化合物，其化学性质相对稳定，大多数无机化合物是金属离子与非金属离子之间的化合物，常见的无机化合物有氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。

浙教版第二章基础练习

一、常见元素符号碳是，磷是，铅的符号是Pb 。

Cu 铜，Ca ，钨的符号W 。

H ，S ，的符号Si 。

金Au ，银Ag ，的符号Mg 。

钠，氖，汞的符号Hg 。

硼是，钡Ba ，铁的符号Fe 。

锌Zn ，锰Mn ，锡的符号Sn 。

钾是，碘是I ，的符号是F 。

氧是，是N ，溴的符号是Br 。

Al 铝，Cl ，锑的符号Sb 。

二、写出相应的化学式或者化学符号:氟气 2个碳原子氢气 1个臭氧分子氧化镁氖气镁离子硫硫酸根离子氯化钾碳酸钙氧化钠二氧化硅五氧化二氮氯化铝水液氧氧化铝水铁粉四氯化碳三氧化二氮硫酸铝_________ 碳酸钠硝酸铵四氧化三铁 2个氯化氢分子氧化铁______ 碳酸氢钠_________ 氢氧化铁_________ 氢氧化钙_______ 金刚石三、写出下列化学式表示的意义：（1） Al ：；（2） 5Al ：（3） H 2O ：；；（4）2 H 2O ：四、写出下列3表示的意义(1)3O ： __ __ (2) O 3： __ __ (3)CO 32－：(4) 23N O ；323N O (5)323N O +(6) 3AlCl ；(7) ()243Al SO (8)34NH + (9) 3Al + ；（10）33NO - 五、填空题：（1）构成物质的基本微粒是（写出3种），其中是化学变化中的最小微粒，它是由和构成的。

（2）元素的种类由数决定；元素的相对原子质量由数和数决定。

（3）Mg 和Mg 2+因具有相同的数，故属于同种（4）在由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒（5）原子的核电荷数= =六、相对原子质量分别为：N-14，O-16， H-1，C-12，Fe-56，S-321、求Fe 2O 3中Fe 元素的质量分数是多少? 50克氧化铁中含铁元素多少克?2、碳酸氢铵的化学式NH 4HCO 3，碳酸氢铵由____种元素组成,一个碳酸氢铵分子中共含____个原子，其中含____个氢原子，各元素的原子个数比为________，NH 4HCO 3的式量为______,其中氮、氢元素的质量比为_______，氢元素的质量百分含量为________。

基础篇第二章元素及化合物知识第一节单质

基础篇第二章元素及化合物知识第一节单质元素及化合物知识是构成整个初中化学知识的重要部分，是学生必备的基础知识。

在学习过程中，要通过学习活动和观看来分析生活现象，多积存一些感性认识，寻求知识间的内在联系，了解元素及化合物的性质和用途之间的关系，并能运用所学知识解决简单的实际咨询题。

第一节单质【考点讲明】1、能从组成上识不单质、区分单质和化合物。

2、明白氧气的要紧性质和用途，讲出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实验室制取氧气、氢气，明白氧气的工业制法。

3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会进展中的重要作用，明白常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法，明白一些常见金属〔铁、铝等〕矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素能够改良金属特性的重要性，明白生铁和钢等重要的合金；明白废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判定，并能讲明日常生活中的一些现象。

【知识整理】请按下表整理，与同学们交流单质性质用途制取物理性质化学性质氮气氧气实验室制法工业制法氢气实验室制法碳金属〔共性〕铁从铁矿石中将铁还原出来的方法【经典例题】1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。

一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如下图。

请回答以下咨询题：〔1〕试管和铁丝球应如何放置？〔2〕实验中观看到什么现象？〔3〕实验要进行一周左右的时刻才能观看到明显的现象。

你明白时刻较长的缘故吗？〖分析〗试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈，由于试管内氧气减少，压强降低，导致试管内水面上升。

答案：〔1〕把细铁丝放在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。

〔2〕铁丝与空气中的氧气、水反应，消耗了试管内的氧气，使试管中液面上升，同时能观看到铁丝生锈。

基础篇第二章元素及化合物知识第二节氧化物

第二节氧化物【考点说明】1、能从组成上识别氧化物。

2、认识水的组成，利用水的分解、水的合成两种变化分析水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别，知道水是最重要的溶剂。

3、知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学习在实验室制取二氧化碳。

了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。

4、知道一氧化碳主要性质及一氧化碳的毒性。

了解一氧化碳和铁的氧化物的反应。

5、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。

6、知道氧化铁是铁锈的主要成分，以及除铁锈的方法和发生的反应。

7、知道二氧化硫是一种大气污染物。

8、记住常见一些氧化物的颜色，如：氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等。

【知识整理】2、写出下列物质与氧化铁反应的化学方程式① 盐酸 ②稀硫酸 ③一氧化碳3、写出下列转化的化学方程式石灰石生石灰熟石灰碳酸钙【经典例题】1、“旺旺雪饼”袋内有一个小纸包，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。

（1）生石灰属于（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）（2）生石灰可作干燥剂的理由是（用“化学方程式”表示）。

（4）对它还有一个要再探究的问题是：〖分析〗此题通过实验探究的方式，考查生石灰的类别、用途以及在空气中变质后产生的新物质答案：（1）氧化物（2）CaO+H 2O==Ca(OH)2（3）问题一：无发热感问题二：碳酸钙；取小纸袋中的固体放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，变质后的产物是碳酸钙。

（4）变质后的固体物质中是不是全部是碳酸钙（或完全变质需多长时间？等）【自主检测】一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1、下列对水的认识中，错误的是（）A.水并不是取之不尽，用之不竭的天然资源B.水是人类宝贵的自然资源，应当珍惜它C.水资源的不足，将会成为一个深刻的社会危机D.我国水资源十分丰富，人均占有量居世界各国之首2、有关水的电解实验，下列说法不正确的是（）A.证明了水是由氢元素和氧元素组成B.证明了水是由氢气和氧气组成C.水通电生成氢气和氧气的变化是化学变化D.证明了每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的3、关于二氧化碳的叙述中正确的是（）A.二氧化碳固体又叫“干冰”，它可以用作制冷剂，也用于人工降雨B.二氧化碳不能供给人们呼吸，因为它有毒C.实验室制取二氧化碳气体，通常用石灰石与稀硫酸反应D.二氧化碳气体的密度比空气大，不易溶于水，能用排水法或向上排气法收集。

第2章元素与物质世界测试题 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版(2019)

第2章元素与物质世界测试题一、单选题（共15题）1．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A ．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B ．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C ．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D ．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸2．反应NaH ＋H 2O=NaOH ＋H 2↑中，氧化剂是A ．NaHB ．H 2OC ．NaOHD ．H 23．下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是() A ．检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素323ClO 3NO Ag AgCl 3NO --+-++=↓+B ．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：322IO 5I 6H 3I 3H O --+++=+C ．用纸层析法分离3Fe +和2Cu +时，最后阶段充分氨熏：23224Cu 2NH H O Cu(OH)2NH +++⋅=↓+D ．在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐4424242442FeSO (NH )SO 6H O (NH )SO FeSO 6H O ++=⋅⋅↓4．下列有关物质分类或归类正确的是A ．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯B ．化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、O 2C ．同素异形体：C 60、干冰、金刚石、石墨D ．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸5．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A ．该装置中只存在两处错误B ．如果2MnO 过量，浓盐酸就可全部被消耗C ．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气D ．若要干燥氯气，可使用碱石灰6．下列说法不正确的是A ．KCl 溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系B ．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C ．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D ．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同7．下列反应中，氯元素被氧化的是A ．2KClO 32MnO Δ2KCl ＋3O 2↑B ．2P ＋5Cl 2=2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓) ΔMnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=2HCl8．科学家用DNA 制造出一种臂长只有7nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

基础篇第二章元素及化合物知识第五节盐

第五节盐【考点说明】1、了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐。

1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2、知道一些常用化肥的名称和作用3、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化，【知识整理】小结学过的盐的知识，并作交流1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）①铵盐、、；②碳酸盐、、；③硫酸盐、、；④盐酸盐、、；⑤硝酸盐、、。

2、按要求各写一个化学方程式：①盐和酸反应；②盐和碱反应；③盐和金属反应。

【经典例题】下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。

其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。

请回答下列问题：（1）写出A、F、D的化学式：A________ ；F___________ ；H_______。

（2）写出反应的化学方程式：① E + HCl ___________________________________________；②E + G _____________________________________________；③ B + D____________________________________________ _。

〖分析〗H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以H是NaCl；E和盐酸反应得到NaCl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D 是NaOH，又已知A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O（1）A、CaCO3F、H2O H、NaCl （2）①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH ③CO2+ 2NaOH Na2CO3+ H2O【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、关于中和反应的说法正确的是（）A.一定是生成盐和水的反应B. 复分解反应一定是中和反应C.中和反应吸收大量的热D. 熟石灰常用来改良酸性土壤2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是( )A.颜色由蓝色变成红色B. 颜色由红色变成蓝色C.颜色由蓝色变成紫色D. PH慢慢降至73、下列说法正确的是（）A. 盐就是食盐B. 纯碱不属于盐类C. 盐都能溶于水D. NaHCO3属于盐类4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。

第二章《元素与物质世界》测试卷高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册

第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.HO 2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。

一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO 2：Cu ＋HCl ＋O 2===CuCl ＋HO 2，下列说法正确的是( )A ．上述反应中，O 2发生了氧化反应B ． HO 2在碱溶液中能稳定存在C ．上述反应中HO 2是还原产物D ．上述反应的离子方程式为Cu ＋Cl －＋O 2===CuCl ＋O2.下列电离方程式中正确的是( )A ． Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 24− B ． Na 2SO 4===Na ＋＋SO 24− C ． Ca(NO 3)2===Ca 2＋＋2(NO 3)2－D ． Ba(OH)2===Ba 2＋＋OH 2－3.重金属离子有毒性。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba 2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

乙废液中可能含有的离子是( )A ． Cu 2＋和SOB ． Cu 2＋和Cl －C ． K ＋和SOD ． Ag ＋和NO4.下列化合物的类别不正确的是 ( )A ． Na 2CO 3 碱B ． MgO 金属氧化物C ． H 2S 酸D ． CO 2 酸性氧化物5.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )A ． Na ，Mg ，AlB ． Na ，K ，Zn ，FeC ． Zn ，Fe ，Cu ，AgD ． Mg ，Al ，Zn ，Fe6.下列对Na 2CO 3的叙述中不正确的是( )A ．该物质属于盐类B．该物质既含金属元素又含非金属元素C．该物质不能发生化合反应D．该物质有时候能和NaOH划为一类7.下列物质能够导电的是()A．熔融状态下的氯化钾B．液态的氯化氢C．硫酸铜晶体D．无水乙醇8.下列变化，需加入还原剂才能实现的是()A． H2SO4→SO2B． H2S→SO2C． S→SO2D． SO→SO29.下列说法中正确的是()A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B． 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，此反应中氧化性：Cu>Fe2＋C． SO中的硫元素化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO的氧化性一定很强D．氧化性强弱的顺序为Z2>A3＋，则溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－10.下列变化过程不一定有电子转移的是()A． HCl→MgCl2B． Na→Na＋C． CO→CO2D． Fe3＋→Fe2＋11.下列概念或性质间的关系符合下图所示关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.下列有关物质分类的正确组合是 ()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D13.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

初中化学竞赛辅导(元素化合物2)Word版

初中化学竞赛辅导第二部分元素及化合物知识（二）一、选择题1、用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。

如需碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）A、纯碱 B、白酒C、白糖 D、食醋（）23、（）A、稀硫酸中不断滴入NaOH溶液B、NaOH溶液中不断滴入稀硫酸C、Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸D、NaOH溶液中不断滴入蒸馏水4、物质M在水中发生如下电离：M=X2＋+2Y－，则下列判断正确的是（）A、M一定不是酸B、X2＋一定是金属离子C、Y－一定是OH－D、M一定属于盐5、某同学用下列三种方法检验一瓶NaOH溶液中是否含有Na2CO3：①加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3；②加少量AgNO3溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3；③加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3。

其中方法和结论都正确的是（）A、①②B、①②③C、①③D、②③6、重金属离子有毒。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

乙废液中可能含有的离子是（）A、Cu2＋和SO42－B、Cu2+和Cl－C、K+和SO42－D、Ag+和NO3－7、在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论—质子论。

这种理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸；凡能结合质子的分子或离子都是碱。

根据这一理论，下列物质中不．属于碱的是（）A、HNO3 B、HCO3－ C、NH4＋ D、SO42－8、三种金属M、N、R有下列化学反应：R+H2SO4=RSO4+H2↑，R+MCl2=RCl2+M，N+MCl2=NCl2+M，则M、N、R三种金属的活动性顺序肯定错误的是（）A、M>N>RB、N>R>MC、R>M>ND、R>N>M9、在实验室里仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是（）A、NaOH、Ba（OH）2、HClB、NaOH 、 HCl 、NaClC、H2SO4、Na2SO4、NaClD、NaOH 、 NaNO3、NaCl10、在鉴定某一无色溶液的组成时四位同学得出了不同的结论，你认为正确的是（）A、K2SO4、NaOH、NaClB、CuSO4、MgCl2、NaClC、NaOH 、HCl、K2SO4D、Na2CO3、K2SO4、HCl11、制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，将铜“腐蚀”掉而成Cu2+。

初中化学试题第二章元素及化合物知识检测试题及答案

本章测试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.通常可用于制造钢笔笔尖的合金材料是（）A.铝合金B.铜合金C.铂铱合金D.钛合金2.下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是（）A.氯化钙氧化钙硝酸钙B.烧碱纯碱熟石灰C.干冰冰金刚石D.纯碱胆矾硫酸钠3.吸烟有害健康，在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。

“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）A.N2B.O2C.CO2D.CO4.酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A.氧元素B.氢元素C.氮元素D.金属元素5.在气焊、炼钢、医疗、登山等生产，生活中都要用到的一种气体是（）A.氢气B.一氧化碳C.氮气D.氧气6.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）7.把铁片与下列物质接触不反应的是（）A.O2B.CuSO4C.H2SO4D.Al2(SO4)38.生活中的下列做法做法符合科学道理的是（）A.用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B.为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水C.用活性炭除去冰箱中的异味D.用氢氧化钠治疗胃酸过多症9.生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下PH大于7的是（）A、石灰水B、食醋C、食盐水D、橘子水10.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是( )11.1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛(化学式为CH2O)。

下列判断正确的是（）A.甲醛属于氧化物B.星际空间存在有机分子C.甲醛是由碳和水组成的混合物D.食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害12.以下不属于高分子材料的是（）A、塑料B、合成纤维C、合成橡胶D、合金13.下列各组物质中，化学性质彼此多处相似的是（）①H2、CO ②CaO、CO2 ③NaOH、Ca（OH）2④盐酸、硫酸A. ①②③B.②③④C. ①②④D. ①③④14. 为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）A.将水倒入三瓶气体中B.将澄清石灰水倒入三瓶气体中C.将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中15. 在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。

化学第二单元测试题及答案

化学第二单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氢（H）答案：B2. 化学中的摩尔质量与相对原子质量的关系是什么？A. 摩尔质量是相对原子质量的100倍B. 摩尔质量是相对原子质量的1/100C. 摩尔质量等于相对原子质量D. 摩尔质量是相对原子质量的1000倍答案：C3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果消耗了6摩尔的氢气，那么消耗的氧气的摩尔数是多少？A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 6摩尔答案：C4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. CaOD. MgO答案：B5. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物的浓度不再改变的状态B. 反应物完全转化为生成物的状态C. 反应速率为零的状态D. 反应物和生成物的浓度相等的状态答案：A6. 以下哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. CaCO3D. H2O答案：B7. 以下哪种物质是碱？A. H2SO4B. KOHC. NH4ClD. NaCl答案：B8. 什么是离子键？A. 由金属和非金属元素形成的化学键B. 由非极性共价键形成的化学键C. 由极性共价键形成的化学键D. 由氢键形成的化学键答案：A9. 什么是氧化还原反应？A. 电子转移的反应B. 原子重新排列形成新化合物的反应C. 化合物分解成元素的反应D. 元素化合形成化合物的反应答案：A10. 以下哪种物质是氧化剂？A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 铁（Fe）D. 氯气（Cl2）答案：A二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。

答案：六12. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。

答案：2，113. 摩尔浓度（Molarity）的单位是______。

答案：摩尔/升（M/L）14. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含约______个粒子。

初一化学元素与化合物练习题及答案20题

初一化学元素与化合物练习题及答案20题化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学学科。

在初中化学学习中，理解元素与化合物的概念十分重要。

本文将为初一学生提供一些关于元素与化合物的练习题及答案，帮助他们巩固所学知识。

题目1：根据元素的电子排布回答问题。

1. 氧气（O2）的电子排布是什么？答案：氧气（O2）的电子排布是1s2 2s2 2p4。

2. 氮气（N2）的电子排布是什么？答案：氮气（N2）的电子排布是1s2 2s2 2p3。

3. 氢气（H2）的电子排布是什么？答案：氢气（H2）的电子排布是1s1。

题目2：根据化学式写出元素的种类和数量。

1. H2O表示什么化合物？答案：H2O表示水，其中H代表氢，O代表氧。

2. CO2表示什么化合物？答案：CO2表示二氧化碳，其中C代表碳，O代表氧。

3. NaCl表示什么化合物？答案：NaCl表示氯化钠，其中Na代表钠，Cl代表氯。

题目3：根据化学方程式回答问题。

1. 铁与硫的反应生成了什么物质？答案：铁与硫的反应生成了硫化亚铁（FeS）。

2. 甲烷燃烧的化学方程式是什么？答案：甲烷燃烧的化学方程式是CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

3. 水的电解方程式是什么？答案：水的电解方程式是2H2O → 2H2 + O2。

题目4：根据化学方程式判断反应类型。

1. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu属于哪种类型的反应？答案：Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu是单替换反应。

2. CaCO3 → CaO + CO2属于哪种类型的反应？答案：CaCO3 → CaO + CO2是分解反应。

3. HCl + NaOH → NaCl + H2O属于哪种类型的反应？答案：HCl + NaOH → NaCl + H2O是酸碱中和反应。

题目5：根据名称写出化学式。

1. 二氧化硫的化学式是什么？答案：二氧化硫的化学式是SO2。

2. 氯化铝的化学式是什么？答案：氯化铝的化学式是AlCl3。

单元测试化学第二单元测试题

单元测试化学第二单元测试题单元测试：化学第二单元测试题题目一：化学元素及其性质1. 介绍化学元素及其性质化学元素是组成物质的基本构成单位，它们由原子组成，具有不同的物理和化学性质。

常见的元素包括氢、氧、碳等。

下面将分别介绍几种元素及其性质。

2. 氢元素氢元素是宇宙中最常见的元素之一，具有轻巧、无色、无味的特点。

它可与氧气反应形成水，也可与氧化剂反应，产生巨大的燃烧热。

在化学反应中，氢元素往往表现出强还原性。

3. 氧元素氧元素是地球上最常见的元素之一，其主要性质是能够支持燃烧。

氧气通常是无色、无味的，但它能使燃烧物质燃烧更旺盛。

氧元素在生物体内起着关键作用，是呼吸过程中必需的。

4. 碳元素碳元素是有机化合物的主要构成元素，也是地壳上含量最多的元素之一。

碳元素的性质非常丰富多样，它可以形成多种化学键，使得有机化合物具有多样性。

题目二：化学反应方程式1. 解释化学反应方程式的含义化学反应方程式是描述化学反应过程的等式，标识了反应物和生成物以及它们的相对量之间的关系。

通过化学反应方程式，我们可以了解反应的类型、物质的转化过程以及化学反应的能量变化。

2. 水的电离方程式水的电离方程式可以揭示水分子在溶液中电离的过程。

在纯净水中，少量水分子会自发地发生电离，生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

该方程式可以表示为：H2O → H+ + OH-。

3. 酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

当酸和碱以适当的比例混合时，产生的氢离子和氢氧根离子中和，生成水。

以盐酸和氢氧化钠为例，反应方程式可表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

题目三：化学实验与安全注意事项1. 化学实验的目的化学实验旨在观察和研究化学反应、性质和现象，从而深化对化学知识的理解。

通过实验，学生不仅能够巩固理论知识，还能培养实验技巧和科学思维能力。

2. 化学实验的安全注意事项在进行化学实验时，安全至关重要。

第2章《元素与物质世界》测试题高一上学期鲁科版(2019)化学必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（共15题） 1．下列物质属于纯净物的是 A ．漂白粉B ．浓硫酸C ．冰醋酸D ．加碘盐2．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是 A ．氯化铵不属于盐类 B ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 C ．食盐水属于浊液D ．纯碱属于碱3．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于①酸 ①能导电的纯净物 ①含氧酸 ①混合物 ①化合物 ①二元酸 A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①①D ．①①①①4．端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO 4·5H 2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种 A ．氧化物B ．盐C ．碱D ．酸5．无色透明的碱性溶液中，下列离子一定可以大量共存的是 A ．2Mg +、4NH +、3NO -、Cl -B ．K +、Na +、3NO -、3HCO -C ．3Fe +、Na +、Cl -、I -D ．K +、Na +、3NO -、24SO -6．下列说法正确的是A ．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质。

B ．化学变化前后物质的质量总和不变，所以21gH 和21gO 一定能够生成22gH OC ．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性D ．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 7．下列有关胶体的说法正确的是 A ．直径为810m -的粒子不一定属于胶体 B ．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C ．强光束通过()3Fe OH 胶体时发生了显著的化学变化D ．胶体中的胶粒能透过半透膜8．某溶液中含有较大量的24SO -、OH -、Cl -等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加()32Mg NO 溶液；①过滤；①滴加3AgNO 溶液；①滴加()32Ba NO 溶液A ．①①①①①B ．①①①①①C ．①①①①①D ．①①①①①9．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。

初中化学练习题元素与化合物的性质

初中化学练习题元素与化合物的性质初中化学练习题：元素与化合物的性质化学是一门关于物质及其变化的科学，通过学习化学，我们可以了解不同元素和化合物的性质。

本篇文章将通过解答一些初中化学练习题来帮助读者更好地理解元素和化合物的性质。

1. 选择题a) 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氯化钠C. 氧化铁D. 硝酸铜b) 下列物质中，属于化合物的是：A. 水B. 铁C. 氧D. 氧气c) 铁是一种化合物吗？A. 是B. 不是d) 氧气属于哪种物质？A. 单质B. 硫化物C. 氢氧化物D. 氯化物答案解析：a) A. 水是由氢和氧元素组成的化合物。

B. 氯化钠是由钠和氯元素组成的化合物。

C. 氧化铁是由氧和铁元素组成的化合物。

D. 硝酸铜是由铜、氧和氮元素组成的化合物。

所以答案是C. 氧化铁。

b) A. 水是由氢和氧元素组成的化合物。

B. 铁是一种元素，不是化合物。

C. 氧是一种元素，不是化合物。

D. 氧气是由氧元素形成的分子。

所以答案是A. 水。

c) 铁是一种元素，不是化合物。

所以答案是B. 不是。

d) 氧气是由两个氧原子形成的分子，属于一种单质。

所以答案是A. 单质。

2. 填空题a) 水是由 _______ 和 _______ 元素组成的化合物。

b) 将金属与非金属反应得到的产物一般是 _______ 。

c) 铝是一种 _______ ，氯是一种 _______ 。

答案解析：a) 水是由氢和氧元素组成的化合物。

b) 将金属与非金属反应得到的产物一般是化合物。

c) 铝是一种金属，氯是一种非金属。

3. 解答题请简述化合物的特点。

解答：化合物由两个或更多种元素以固定比例结合而成，具有独特的性质。

化合物的特点如下：a) 固定化学组成：化合物中各种元素的比例是固定的，如水的化学式为H2O，氧化铁的化学式为Fe2O3。

这使得化合物能够以确定的方式参与化学反应。

b) 独特性质：化合物具有与其构成元素不同的性质。

元素与化合物练习题

丙 ..氧丁 ..水 ..空氣(甲) (乙) (丙) (丁) § [ 元素与化合物 ]【有**记号者，请填写计算过程到理化计算本中】1.配合题，选出适合的选项：（A ）元素（B ）混合物（C ）化合物① 物质甲在定压下有固定的沸点，加热后会产生固体产物，并释出气体，则物质甲属于。

② 物质乙有固定熔点，将其隔绝空气并加热，会生成两种新物质丙与丁，则：乙物质属于；丙物质属于；丁物质属于。

③ 无法再用一般的物理或化学方法分离出其他物质者：。

❍ 能用普通化学方法再加以分解出其他的物质：；皆有固定熔点、沸点者：。

⑤ 可以经由物理方法加以分离成份物质：；皆为纯物质者：。

⑥ 由二种以上物质且可以任意比例组成者？。

⑦ 由二种以上元素且以固定比例组成者？。

⑧ 某液体在定压下加热至100℃产生沸腾现象，此时再继续加热发现温度仍持续上升：。

⑨ 下图为粒子组成示意图，回答下列问题：◆ 甲：；乙：；丙：；丁：。

❷ 属于纯物质者？。

（本格选填：甲、乙、丙、丁）2.卜利士力将氧化汞分解成氧及汞的实验装置，如图所示，则：① （）请问上述出现的物质哪一个为化合物？ (A)氧 (B)汞 (C)氧化汞 (D)日光。

② 氧化汞是色；此反应属于变化（物理、化学）的热（吸、放）反应。

③ 此化学反应类型，属于反应（分解、化合、取代、复分解）。

3.物质的分类方式如附图所示：① 甲：；乙：；丙：；丁：。

② 物质区分（代号填答：1～20）：（1）红葡萄酒（2）水银（3）葡萄糖（4）红铜（5）蔗糖水溶液（6）二氧化锰（7）奶油（8）盐酸（9）碳酸氢钠（10）臭氧（11）钻石（12）食盐水（13）二氧化碳（14）氩气（15）氧化汞（16）黄铜（17）白金（18）石墨（19）硫酸水溶液（20）氨气「元素」有哪些？「化合物」有哪些？「混合物」有哪些？「纯物质」有哪些？5.配合题－化学反应类型区分：（A ）化合（B ）分解（C ）取代（置换）（D ）复分解①碳酸氢钠→二氧化碳＋碳酸钠＋水：②镁＋氧→氧化镁：③氢＋氧→水：④碳＋氧化铜→铜＋二氧化碳：⑤碳酸钠＋硫酸钙→碳酸钙＋硫酸钠：⑥氧化汞→氧＋汞：§ [ 认识元素] 理化补充习题【有**记号者，请填写计算过程到理化计算本中】1.是非题：（错误者，请注意订正）①（）金属元素都是以固态存在，且为热、电的良导体。

元素化合物测试题(带答案)

元素化合物化学试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( )A．水玻璃—混合物，氨水—弱碱B．油脂—天然高分子化合物，有机玻璃—合成高分子化合物C．二氧化硅—半导体材料，硅单质—光纤材料D．高锰酸钾溶液—氧化性，碳酸钠溶液—碱性2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项？①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2－3数为0.1N AA．一项 B．二项 C．三项 D．四项3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。

下列叙述正确的是（）A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。

钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。

下列说法不．正确的是( )A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑7、下列对有关物质性质的分析正确的是( )A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO28、某溶液中含有-3HCO、-23CO、-23SO、+Na、-3NO五种离子。

初二化学元素与化合物练习题及答案20题

初二化学元素与化合物练习题及答案20题1. 以下哪个元素的原子结构最稳定？答案：氦（He）2. 什么是化学元素？答案：化学元素是由原子组成的物质，其特点是具有一种确定的原子序数和化学性质。

3. 铁元素（Fe）的原子序数是多少？答案：264. 铅元素（Pb）的电子排布是什么样的？答案：1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^105p^6 6s^2 4f^14 5d^10 6p^25. 什么是同位素？答案：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素。

6. 氢气与氧气发生化学反应生成什么物质？答案：水（H2O）7. 硫化氢的化学式是什么？答案：H2S8. 水银的化学符号是什么？答案：Hg9. 氯气的化学式是什么？答案：Cl210. 氧气的化学式是什么？答案：O211. 铝元素（Al）的原子序数是多少？答案：1312. 硝酸的化学式是什么？答案：HNO313. 碳的化学符号是什么？答案：C14. 钠元素（Na）的原子序数是多少？答案：1115. 氯化铜的化学式是什么？答案：CuCl216. 什么是离子化合物？答案：离子化合物是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子通过电子转移形成的化合物。

17. 什么是共价化合物？答案：共价化合物是由非金属元素通过共用电子形成的化合物。

18. 氨的化学式是什么？答案：NH319. 氧化铁的化学式是什么？答案：Fe2O320. 强碱有哪些？答案：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH）通过以上20道题目的练习，我们对初二化学元素与化合物的基本知识有了更深入的了解。

化学元素是我们认识物质的基础，而化合物则是由元素组成的更复杂的物质，对于化学的学习来说是非常重要的内容。

希望通过这些练习题，能够帮助大家更好地掌握化学元素和化合物的知识。

学练考高中化学第二章元素与物质世界单元测评鲁科版必修1

【学练考】2015-2016高中化学第二章元素与物质世界单元测评鲁科版必修1[时间：45分钟分值：100分]一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1．下列选项中不能用下图表示物质或概念间从属关系的是( )图CA2－12.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是( )①根据在水溶液中是否电离出H＋将化合物分为酸和非酸；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据在水溶液里或熔融状态下是否本身发生电离将化合物分为电解质和非电解质。

A．①②B．③④C．①③D．②④3．“和平使命—2005”中俄联合军事演习使用的战机用纳米材料制造飞机的蒙皮，可以灵敏“感知”各种主动式探测信号，并能主动调节表面电磁波或光波特性。

“纳米材料”的直径从几纳米至几十纳米。

如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( ) A．分散质很快就沉降下来B．能全部透过半透膜C．分散质粒子不能透过滤纸D．有丁达尔效应4．下列反应的离子方程式正确的是( )A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．石灰石跟盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、NO－3、SO2－4、K＋6．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是( )①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强A．②④⑥ B．①③④C．①③⑤⑥ D．②⑤7．对电解质概念的理解正确的是( )A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C．凡在水中能生成离子而导电的物质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物8．有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0 mol·L－1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为( ) A．5.6 g B．11.2 g C．14.0 g D．16.8 g9．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是( )A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl10．下列关于氧化物的叙述中，正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸11．氨气(NH3)是一种十分重要的化学物质，其中氮元素的化合价为－3价，下列反应中氨气作还原剂的是( )A．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2B．NH3＋HCl===NH4ClC．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑D．NH3＋NaH===NaNH2＋H2↑12．下列叙述中正确的是( )A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．物质失电子的反应为还原反应13．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )A．CH3COOH＋Na2CO3CH3COOH＋NaHCO3B．BaCl2＋Na2SO4Ba(OH)2＋H2SO4C．NaOH＋HCl NaOH＋NaHSO4D．澄清石灰水与硝酸石灰乳与硝酸14．已知反应①KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，②2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，③Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。

化学初三上册第2章练习题

化学初三上册第2章练习题化学初三上册第2章练习题涵盖了化学元素周期表及元素周期律、原子结构和电子结构等内容。

以下是对这些练习题的详细解答：1. 请列举出现在元素周期表中的两种同位素及其原子序数和质量数。

氢：原子序数为1，质量数为1；氢：原子序数为1，质量数为2。

2. 阅读以下情景描述，回答问题。

情景描述：两个元素A和B的化合物中，A元素的质量是B元素的2倍。

问题：根据该描述，元素A和B在元素周期表中的位置如何？根据描述可知，化合物中A元素的质量是B元素的2倍，因此可以推断A元素的原子量应该是较大的。

根据元素周期表的排列规律，原子量较大的元素位于周期表的下方，而原子量较小的元素位于上方。

因此，A元素应该位于B元素的下方。

3. 请解释以下问题中的化学术语：a) 原子半径：原子的半径可理解为从原子核到最外层电子轨道最外层电子的平均距离。

通常表示为pm（皮克米）。

b) 离子半径：离子半径是指在离子化合物中正离子或负离子的半径大小。

对于正离子，离子半径较小，而对于负离子，离子半径较大。

c) 电离能：电离能是电子从原子或离子中解离所需的能量。

对于原子，电离能通常指的是从中解离一个电子所需的能量。

4. 请根据以下信息回答问题：元素A的电子层结构为2, 8, 5。

a) 元素A的原子序数是多少？原子序数等于元素的核电荷数，即为元素A的电子数。

根据元素的电子层结构可知，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有5个电子。

将它们相加可得：2 + 8 + 5 = 15。

因此，元素A的原子序数为15。

b) 元素A属于周期表中的第几周期？周期数等于元素的电子层数。

根据元素A的电子层结构可知，它有三个电子层，因此元素A属于周期表中的第三周期。

c) 元素A的化合价为多少？化合价指的是元素在化合物中的组成能力，通常由元素的外层电子数来决定。

根据元素A的电子层结构可知，它的外层电子数为5个。

元素A的化合价通常等于它的外层电子数，因此元素A的化合价为5。