2016年高考化学 备考最新各地模拟试题重组测试02
河南省郑州市2016届高三第二次模拟考试化学试题及答案
![河南省郑州市2016届高三第二次模拟考试化学试题及答案](https://img.taocdn.com/s3/m/e3a838370066f5335a81218c.png)
2016年郑州市高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
考试时间150分钟,满分300分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Cl -35.5 Fe -56 Ni -59第Ⅰ卷一、选择题:本大题共13小题.每小题6分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
7.化学与工农业生产、人类生活密切相关。
下列说法中不.正.确.的是 A .塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物B .食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋,可防止食物受潮、氧化变质C .Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe (OH )3和O 2,可以作为饮用水的消毒剂和净化剂D .草木灰和铵态氮肥不能混合使用,是因为4NH ++3HCO -=CO 2↑+H 2O +NH 3↑8.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是9.2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖。
青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成(如下图)。
下列说法正确的是A.青蒿素易溶于水,更易溶于乙醇等有机溶剂中B.向香茅醛中滴加溴水后溴水退色,证明香茅醛中含有碳碳双键C.香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、加成、聚合反应D.香茅醛的同系物中,含4个碳原子的有机物有3种(不考虑立体异构)10.X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数等于其电子总数,Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍,W 原子的最外层电子数为电子层数的3倍,X、M同主族。
下列说法正确的是A.原子半径大小顺序为:M>W>Z>Y>XB.X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物C.Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D.X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物11.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是12.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,充放电时AlCl-4和Al Cl-两种离子在Al电极上相互转化,27其它离子不参与电极反应,其放电工作原理如右图所示。
山西省太原市2016届高三第二次模拟考试理综化学试卷 含解析
![山西省太原市2016届高三第二次模拟考试理综化学试卷 含解析](https://img.taocdn.com/s3/m/2063569aaf1ffc4fff47ac48.png)
2016年山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试卷一、单选题(共7小题)1.“化学是你,化学是我”。
说明了化学知识在生活中的普遍性。
下列说法正确的是()A.纤维素水解的产物可以制乙醇B.乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃,都可以使溴水褪色C.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D.NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库考点:化学与生活答案:A试题解析:A.由于纤维素水解的产物可以制乙醇,因此正确;B.由于聚氯乙烯有氯元素,不属于烃,因此错误;C.由于碳纤维属于无机非金属材料,因此错误;D.由于强还原剂和强氧化剂放在一起容易爆炸,因此错误。
2.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( )A.空气中:SO2、NO、N2、CO2B.0.1mol/L的NaNO3中:K+、I—、Cl-、SO42-C.与铝反应生成大量氢气的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、NO3-D.铁与稀硫酸反应后的溶液中:[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-考点:离子共存答案:B试题解析:A.由于空气中有O2,能与NO会反应,因此错误;B.由于NaNO3显中性,无氧化性,因此正确;C.由于与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸溶液或者强碱溶液,Mg2+不可在碱溶液中大量存在,因此错误;D.由于铁与稀硫酸反应后的溶液中有Fe2+,不可与[Fe(CN)6]3—共存,可产生蓝色沉淀,因此错误。
3.a、b、c、d均为短周期元素,它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7.a、d的简单离子的电子层结构相同,b、c原子的次外层电子数均为8.下列说法正确的是()A.单质的沸点:a>d>c〉bB.简单离子半径:c〉d>a〉bC.a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡D.a、b、d的最高价氧化物对应的水化物彼此间可以发生反应考点:元素周期律答案:B试题解析:根据题意a、b、c、d均为短周期元素,它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7.a、d的简单离子的电子层结构相同,b、c原子的次外层电子数均为8可以推断出:a 为钠元素,b 为铝元素,c 为硫元素,d 为氟元素。
[名师圈题]天津市2016届高考模拟(二)化学试题(word版附答案)
![[名师圈题]天津市2016届高考模拟(二)化学试题(word版附答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/51d2786bf242336c1fb95e17.png)
2016 年 天津市高考模拟试卷名师圈题”化学模拟试卷(二)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56Zn 65第Ⅰ卷本卷包括 16 小题,每小题 2 分,共 32 分。
在每题列出的四个选项中,只有一项是最 符合题目要求的。
1.下列说法不.正.确.的是( ) A .含氟氯代烃的废弃发泡塑料对臭氧层无影响 B .煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径 C .将聚乙烯塑料经热裂解可得重新利用的小分子 D .使用无磷洗衣粉可缓解水体富营养化的趋势 2.下列说法不.正.确.的是( ) A .仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯 B .仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 C .仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类 D .仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油 3.下列说法不.正.确.的是( ) A .482+20Ca的中子数比核外电子数多 10B .同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C .微粒 Na +、Mg 2+、O 2-具有相同的电子层结构D. 第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层 8 电子结构 4.常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A .1 mol ∙L -1NaClO 溶液:H +、SO 42-、I -B .能使甲基橙变红的溶液:H +、NH 4+、SO 42-C .c (H +)/c (OH -) =1×1014 的溶液:Na +、Fe 2+、NO 3-D .由水电离的 c (OH -)=1×10-14 mol ∙L -1 的溶液:K +、Cl -、HCO 3-5.现有等物质的量浓度的下列溶液:①Ba(OH)2 ②NaOH ③NaCl ④H 2CO 3 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaHCO 3。
按溶液 pH 由大到小排列正确的是( )A .①②⑤⑥③④B .⑤⑥①②④③C .④③⑥⑤②①D .②①③④⑤⑥6.用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示:A B 32C .反应③:所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D .反应④:产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化2016 年 天津市高考模拟试卷 第二套7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol ,向 1 L 0.5 mol ∙L -1 的 NaOH 溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应的热效应 ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3 的关系正确的是( )A .ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3B .ΔH 1<ΔH 3<ΔH 2C .ΔH 1=ΔH 3>ΔH 2D .ΔH 1>ΔH 3>ΔH 28.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是()A .若 X 为直流电源,Y 为铜棒接正极,则 Fe 棒上镀铜B .若 X 为直流电源,Y 为碳棒接负极,则 Fe 棒被保护C .若 X 为电流计,Y 为锌棒,则 SO 42- 移向 Fe 棒D .若 X 为导线,Y 为铜棒,则 Fe 棒发生还原反应 9.下列说法正确的是( )A .100℃时,纯水的 pH <7,呈酸性B .将氨水滴入盐酸中,当 c (NH 4+)=c (Cl -)时,混合溶液呈碱性 X电极 YFe 棒CuSO 4 溶液C .常温下 pH=3 的 H 2SO 4 溶液与 pH=11 的氨水等体积混合后溶液中D .将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓 AgNO 3 溶液,产生的沉淀主 要是 AgCl10.常温下,某同学向 100 mL H 2S 饱和溶液中通入 SO 2(横坐标体积已换算为标准状况 下),所得溶液 pH 变化如图所示。
2016届高考(人教版全国通用)化学一轮复习高效演练02Word版含答案
![2016届高考(人教版全国通用)化学一轮复习高效演练02Word版含答案](https://img.taocdn.com/s3/m/bbf2fdf3aa00b52acfc7ca77.png)
高效演练021.(2015·茂名模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )A.2 L溶液中阴阳离子总数为1.2N AB.500 mL溶液中N浓度为0.2 mol·L-1C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中N物质的量为0.2 mol【解析】选B。
2 L溶液中阴阳离子的物质的量为2 L×0.2 mol·L-1×3=1.2 mol,A正确;溶液具有均一性,根据Ba(NO3)2Ba2++ 2N,0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1、N浓度为0.4 mol·L-1,B错误,C、D正确。
2.(2015·益阳模拟)下列溶液中的Cl-物质的量与100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液B.100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液C.75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液D.50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液【解析】选C。
100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是 3 mol·L-1,Cl-物质的量为3 mol·L-1×0.1 L=0.3 mol。
A项,150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=1 mol·L-1×1=1 mol·L-1,Cl-物质的量为1 mol·L-1×0.15 L=0.15 mol;B项,100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液中不含有Cl-,错误;C项,75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=2 mol·L-1×2=4 mol·L-1,Cl-物质的量为4 mol·L-1×0.075 L=0.3 mol;D项,50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中c(Cl-)=1 mol·L-1×3=3 mol·L-1,Cl-物质的量为3 mol·L-1×0.05 L=0.15 mol。
2016年高考化学 备考最新各地模拟试题重组测试01
![2016年高考化学 备考最新各地模拟试题重组测试01](https://img.taocdn.com/s3/m/341b6f15bed5b9f3f90f1c13.png)
综合测试一1.(2016襄阳模拟)下列说法正确的是A.铝箔在空气中受热熔化,并不滴落,说明铝与氧气没有发生化学反应B.硅在电子工业中是最重要的半导体材料,广泛用于制作光导纤维C.二氧化硫是一种有毒气体,所以不能用于杀菌消毒D.氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂2.(2016襄阳模拟)某化学兴趣小组设计以下实验方案,可从样品中提取粗产品:下列说法错误的是A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置考点:本题考查化学流程的分析、基本操作和基本仪器。
3.(2016洛阳一模)设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2N AB.1mol NH3含有的电子数10N AC.常温常压下,22.4 L的氧气含氧原子数为2N AD.常温下,1 L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1 N A4.(2016孝感一模)X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如图转化关系(未注明反应条件),下列说法不正确的是A.若X为金属单质,Y为非金属固体单质,则Z为O2B.若X、Y均为金属单质,则甲不可能为黑色固体C.若X为金属单质,Y为非金属气体单质,则乙可能为黑色固体D.若X、Y均为非金属固体单质,则Z可能为O25.(2016洛阳一模)在密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K26.(2016福建政和周宁联考)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是A.c(NH4+):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH—)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)7.(2016上海十三校12月联考)已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是()A.当a=2,b=1时,离子方程式为:2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则4/5<a/b<1C.当a=1,b=2时,离子方程式为:2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-D.当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+) 【答案】C8.(2016闽南四校期末)(13分)X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。
2016年高考化学模拟试题及答案
![2016年高考化学模拟试题及答案](https://img.taocdn.com/s3/m/5fd4f41ecec789eb172ded630b1c59eef9c79a58.png)
2016年高考化学模拟试题及答案2016年高考化学模拟试题及答案一、选择题1.下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述,不正确的是:A。
露置空气中,两者浓度均降低B。
常温下,两者均能使铁、铝钝化C。
一定条件下,两者均能与铜反应D。
两者都具有强氧化性,均能氧化SO22.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是:A。
O2B。
CH4C。
CO2D。
SO23.XXX为阿伏加德罗常数的值,下列判断在标准状况下正确的是:A。
标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0NAB。
将22.4L NH3溶于1L水中,溶液含有OH数目为0.1NAC。
69g NO2与足量水反应后,转移的电子数为2NAD。
0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA4.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,原子半径r(C)>r(D)>r(B)>r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和,A与C同主族。
下列说法正确的是:A。
工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B。
单质C、D着火,灭火时C不能用泡沫灭火器,但D可以用泡沫灭火器灭火C。
化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D。
A、B、C组成的化合物,若溶液浓度为0.01mol/L,则常温下其pH为125.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是:A。
①②⑤B。
②④C。
②④⑥D。
③⑤⑥6.已知NH3的Kb值为1.8×10^-5.将NH3加入水中制成0.10mol/L的氨水溶液,该溶液的pH值为:A。
11.3B。
10.9C。
9.1D。
8.77.下列有关元素周期律的说法,不正确的是:A。
元素周期律是指元素周期性地重复的性质随原子序数的变化规律B。
从左到右,元素周期表中原子半径逐渐变小C。
从上到下,元素周期表中原子半径逐渐变大D。
元素周期表中,同一周期元素的电子层数相同8.下列关于电解质的说法,不正确的是:A。
《优化重组卷》2016高考化学复习系列(真题+模拟)专题重组:综合强化训练1-4(共103页)
![《优化重组卷》2016高考化学复习系列(真题+模拟)专题重组:综合强化训练1-4(共103页)](https://img.taocdn.com/s3/m/99ec7c7d27d3240c8447efb7.png)
综合强化训练一本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分(满分:100分 考试时间:100分钟)第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2015·北京40校联考)化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是( )A .光导纤维遇强碱会“断路”B .从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C .钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D .绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.(2015·湖北重点中学联考)下列过程中没有发生化学反应的是( )A .液氨用作制冷剂B .用溴的CCl 4溶液除去CH 4中的C 2H 2杂质C .明矾作净水剂D .用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3.(2015·德州统考)设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A .在常温常压下,2.8 g N 2和CO 的混合气体所含电子数为1.4N AB .标准状况下,22.4 L CCl 4含有的分子数目为N AC .1 L 0.1 mol ·L -1 NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO -3D .在电解精炼粗铜的过程中,当转移电子数为N A 时,阳极溶解32 g4.(2015·长春质量监测)下列关于有机物结构、性质的说法正确的是( )A .石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化B .乙烯与苯都能与H 2发生加成反应,说明二者分子中所含碳碳键相同C .甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D .蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应,都属于天然有机高分子化合物5.(2015·廊坊检测)如图表示某反应的能量变化,对于该图的理解,你认为一定正确的是( )A .曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B .曲线Ⅱ可表示反应2KClO 3=====MnO 2△2KCl +3O 2↑的能量变化C .该反应不需要加热就能发生D .该反应的ΔH =E 2-E 16.(2015·淄博模拟)下图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是( )A.非金属性:Y>Z>MB .离子半径:M ->Z 2->Y -C .ZM 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D .四种元素中,Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7.(2015·邯郸质检)下列实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )A .装置甲可用于检验有乙烯生成B .装置乙可用于收集和吸收氨气C .装置丙可用于除去Cl 2中混有的HCl 气体D .装置丁可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液8.(2015·日照联考)下列说法正确的是( )A .中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH 的物质的量相等B.若NaHA溶液的pH<7,则H2A一定是强酸C.将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时,溶液中c(NH+4)=c(Cl-)D.常温下,将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后,溶液的pH=129.(2015·东北四市联考)向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀Al(OH)3的物质的量随NaOH 加入量的变化关系如图所示。
江西省宜春市2016届高三第二次模拟考试化学试卷(扫描版).pdf
![江西省宜春市2016届高三第二次模拟考试化学试卷(扫描版).pdf](https://img.taocdn.com/s3/m/3c7948c4f01dc281e43af033.png)
宜春市2016届高三模拟考试化学试卷 参考答案及评分意见 选择题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意。
7.C 8.A 9.B 10.D 11.B 12.A 13.D 26.(14分) (1)Si3N4 ;(2分) (2分) (2)AlN + NaOH + H2ONaAlO2 + NH3↑;(2分) (3)2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3 ↓+ CO32- (4)Fe2O3 + 2NH32Fe + N2 + 3H2O;(2分) 取样品少许,溶于足量的CuSO4溶液,充分反应后,过滤所得的滤渣溶于稀盐酸,滴加 KSCN溶液无现象,再滴加氯水,若溶液呈红色,则证明有FeO生成 (5)3SiO2 + 2N2 + 6CSi3N4 + 6CO(2分) 27.(15分) (1) CH4(1 分) (2)①饱和食盐水 (1 分) ②除去Cl2 中含有的HCl (1 分);5 (2 分) ③连通大气,平衡压强;接收可能溢出的液体(每点) (3)①G、H、F。
(2 分) ②数据是不完全,因为只能确定有机物中的碳氢元素含量,不能确定是否含有氧元素,应称取C 装置实验前后的质量。
(2 分) (2分), 原因是F 装置后面与空气接触,空气中的水蒸气和CO2 进入了F 装置,造成含碳量偏大。
(2 分) 28.(14分) (1)c(1分) (2)① K= (1分) ② 0.25 mol·L-1·min-1 (1分) ③ c(1分) ④ i. 温度 ii. L1>L2 (1分) 温度一定时,增大压强,平衡增大 (3)①cd (1分) ②-246.4KJ/mol(2分) (4)CH3OCH3 - 12e-+16OH-=2CO32-+11H2O(2分) (5)2xCO + 2NOx 2xCO2 + N2 (2分) 38.(15分) (1)加成反应(1分) ,取代反应(1分); (3)NaOH醇溶液(2分) (4) CH2=CH-CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2=CH-COONH4 + 2Ag↓ + H2O + 3NH3(2分) (6). (2分) △。
化学-2016高考权威预测卷(全国Ⅱ)
![化学-2016高考权威预测卷(全国Ⅱ)](https://img.taocdn.com/s3/m/0a55fdd2a6c30c2258019e1e.png)
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 A.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质。 B.低级酯类化合物是具有芳香气味的液体,利用酯的化学性质分析各种水果有不同的香味是因为含有不同的
2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.在一定条件下, 0.2 mol SO2 和 0.1 mol O2 充分反应,生成 SO3 的分子数为 0.2NA。 B.标准状况下 2.24 L 乙烷分子中含有 0.6NA 对共用电子; C.常温常压下,65 g Zn 与足量浓 H2SO4 充分反应,转移电子数一定为 2NA D.1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2 溶液中,含有的阳离子数目为 0.02NA
【答案】C
【分值】6 【三级考点】化学反应的可逆性;化学键;氧化还原反应的电子转移数目计算;盐类水解的原理; 阿伏伽德罗常数 【考查方向】本题主要考查了阿伏加德罗常数;KAl(SO4)2 溶液中 Al3+的水解。 【易错点】乙烷分子中含有共用电子对数量判定。 【解题思路】 A、SO2 与 O2 的反应是可逆反应。 B、在标准状况下 1 个乙烷分子(C2H6)含有 7 根共价键。 C、Zn 均生ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ Zn2+。 D、Al3+发生水解。 【解析】 A、SO2 与 O2 的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化,生成 SO3 的分子数小于 0.2NA,错误;。 B、由于在标准状况下 1 个乙烷分子(C2H6)含有 7 根共价键,故 2.24 L 乙烷分子中含有 0.7NA 对共用电子错;。 C、Zn 无论是与浓 H2SO4,还是与稀 H2SO4 反应,均生成 Zn2+,1 mol Zn 失去 2 mol 电子,正确;。 D、Al3+发生水解,阳离子数不等于 0.02NA。
2016年高考模拟试卷理科综合化学部分.二
![2016年高考模拟试卷理科综合化学部分.二](https://img.taocdn.com/s3/m/7dfcb2d4b4daa58da1114ade.png)
2016年高考模拟试卷理科综合化学部分I卷(42分)可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、选择题:本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的7.化学与生活息息相关,下列说法正确的是A.SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B.棉、麻和油脂都是高分子化合物C.氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D.纤维素在人体内可水解成葡萄糖,供人体组织的营养需要8.设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1 mol甲烷中含有10n A个质子B.27g铝被完全氧化成氧化铝,失去2n A个电子C.标准状况下,22.4 L苯含有n A个C6H6分子D.常温常压下,28g乙烯含有2n A个碳碳双键9.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是()A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42—B.b点对应的溶液中大量存在:NH4+、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HCO-3D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32—、Cl—10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中只有X是短周期的金属元素,下列判断正确的是A.X的最高价氧化物能溶于强碱B.非金属性:T>RC.气态氢化物稳定性:T>ZD.R与Q的原子核外电子数相差1611.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡静置溶液分层,下层呈紫色氧化性:Cl2<I2D 分别向0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生酸性:醋酸>碳酸>硼酸RX T ZQ12. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
最新高考化学模拟试题全国卷含答案word打印版优秀名师资料
![最新高考化学模拟试题全国卷含答案word打印版优秀名师资料](https://img.taocdn.com/s3/m/6f3f56356c175f0e7cd137d2.png)
2016年高考化学模拟试题全国卷含答案(word打印版) 2016年高考化学模拟试题全国卷理科综合化学试卷一、单项选择题(每题6分,共42分)7(生活中处处有化学,下列有关说法正确的是A(淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 B(饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C(凡含有食品添加剂的食物均不可食用 D(大米煮成粥后,淀粉就变成了葡萄糖 8(下列各组离子在溶液中能够大量共存的是2++,,++,,2A(NH、Ca、OH、HCO B(Ag、SO、ClO 、H433 ,+,+,2+,+2C(NH、Br、Na、SO D(H、Cl、Fe、NO 4439. 设N为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(H -1,O -16) AA(标准状况下,22.4 LCCl含有的分子数为N 4AB(常温常压下,18g水含有的分子数为 N AC(常温下,1mol Cl与过量NaOH溶液反应,转移电子总数为2N2A,1,2D(1L0.1 mol?L NaCO溶液中含有CO数为0.1 N 233A10(已知下列实验事实:?CrO固体溶于KOH溶液得到KCrO,溶于稀硫酸则得到Cr(SO); 232243?将KCrO溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝; 227?向KCrO溶液中滴加HO溶液,再酸化,可得KCrO溶液。
222227下列判断不正确的是A(KCrO中Cr元素为+3价 2B(实验?证明CrO是两性氧化物 232,C(实验?证明氧化性:CrO,I 272D(实验?证明HO既有氧化性又有还原性 2211(下列陈述?、?均正确并且有因果关系的是选项陈述? 陈述?SO有氧化性 SO可用于漂白纸浆 A 22电镀时阴极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜 B,2往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl溶液,有白色沉淀生成该未知溶液一定含有SO C 24明矾能水解生成Al(OH)胶体明矾可用作生活用水的消毒剂 D 312(短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图,其中Y所处的周期数与族序数相等。
四川省“卷中卷”大联考2016届高三化学模拟试卷(二) 含解析
![四川省“卷中卷”大联考2016届高三化学模拟试卷(二) 含解析](https://img.taocdn.com/s3/m/9321bdfb79563c1ec4da718e.png)
2016年四川省“卷中卷”大联考高考化学模拟试卷(二)一.本卷共7题,每题6分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.1.化学与人类关系密切.下列说法不正确的是() A.SO2可用于加工食品,使食品增白B.NaOH可用于清洗抽油烟机C.葡萄糖可用于合成保健药物维生素CD.聚丙烯塑料可用作食品保鲜膜2.下列关于明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液的叙述正确昀是()A.明矾净水原理为:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B.该溶液中AlO2﹣、F﹣、K+、Na+能大量共存C.加入过量NH3•H2O反应的离子方程式为:Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD.加入过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为:Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+=AlO2﹣十2BaSO4↓+2H2O 3.下列实验方案中,不能达到实验目的是()选项实验目的实验方案A检验溴乙烷是否发生消去反溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热,将产物通入到Br2的CC14溶液中,应观察溶液是否褪色B验证电离H+的能力HClO>HCO3﹣向NaHCO3溶液中加入新制氯水,观察溶液中是否有气泡冒出C验证H2O与NH3的配位能力强弱向CuSO4溶液中逐滴加入过量NH3•H2O,观察蓝色溶液是否最终转化为深蓝色溶液D检验Na2O2的强氧化性向FeSO4溶液中加入少量Na2O2粉末,观察是否有红褐色沉淀生成A.A B.B C.C D.D4.设N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.1 molNaN3所含阴离子总数为3N AB.常温常压下,28 g乙烯气体中σ键与π键数目之和为6N AC.标准状况下,22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中,被氧化的Br﹣数目为2N AD.500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热,电子转移数目为9N A5.用电解法处理含有NH4+的废水,使之变为N2,其装置如图所示.下列说法不正确的是()A.直流电源中X为负极B.阳极反应为2NH4+﹣6e﹣=N2↑+8H+C.阴极反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣D.当有6mol电子转移时,质子交换膜两侧电解质溶液质量变化差为32 g6.常温下,向20mL 0。
辽宁省沈阳市2016届高三化学二模试卷(2)Word版含解析
![辽宁省沈阳市2016届高三化学二模试卷(2)Word版含解析](https://img.taocdn.com/s3/m/6afe2ca1be23482fb5da4c27.png)
2016年辽宁省沈阳市高考化学二模试卷(2)一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分) 1化学与生活息息相关,下列说法错误的是( )A •硅胶多孔,常用作食品干燥剂和催化剂的载体 B. 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 C. 用SO 2漂白过的草帽缏日久会变色D •氯气处理饮用水,在夏季的杀菌效果比在冬季好 2. 设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A .常温下,22gCO 2含碳氧双键数目为2N A B .标准状况下,22.4LB"中所含分子数为 N A C. 12.0NaHSO 4晶体中含阳离子数目为 0.1N A D. 7.8gNa 2O 2与足量 的水反应转移电子数目为 0.2N A3. CH 3CH 2Br 与NH 3反应生成(CH 3CH 2)2NH 和HBr ,下列说法错误的是( )A .若原料完全反应成上述产物, CH 3CH 2Br 与NH 3的物质的量之比为 2: 1B. CH 3CH 2Br 和HBr 均属于电解质C. 该反应属于取代反应D. CH 3CH 2Br 难溶于水 4.铜是一种紫红色金属,被称作 电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2CuFeS 2+O 2" Cu 2S+2FeS+SO 2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是( )A .焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 B. 在焙烧时氧化剂只有氧气 C. 粗铜精炼时用粗铜做阴极 D. CU 2S 可用于火法炼制铜 5.分子式C 9H 10O 2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构) ()A . 12 种B . 13 种C . 14 种D . 15 种6.下列有关叙述中正确的是()A .常温下,pH=4.3 的 CH 3COOH 与 CH 3COONa 混合溶液中:c ( Na +)< c (CHCOO 「) B. NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同C. 相同温度下,若 K sp (AgCl )> K sp (Ag 2CrO 4),则AgCl 的溶解度大于 Ag 2CrO 4■ WIWJD .醋酸溶液加少量水稀释 C (CH 3C00H )C (H +)增大二、解答题(共3小题,满分43分)&化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一I .美国科学家S?鲁宾成功开发锌汞钮扣式电池,以锌和氧化汞为电极材料,氢氧化钾溶液为电解液的原电池,有效的解决电池使用寿命短,易发生漏液等问题,电池总反应为:Zn +HgO —Zn O+Hg(1 )改电池的正极反应式为_____(2 )含汞电池生产企业的无水中会含有一定量的+2价的汞离子,通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法,即向污水中投入一定量的硫化钠,反应的离子方程式为_(3)该方法的缺点是产物的颗粒比较小,大部分悬浮于污水中通常投入一定量的明矶晶体进行后续处理,请解释其原因_n.锂离子电池由于轻便,比能量大等优点,称为当今社会最为常见的电池,其中的重要材料磷酸亚铁锂(LiFePOQ通常按照下列流程进行生产,试结合生产流程回答下列问题:(4)生产过程中混合搅拌”的目的是 _,气体X的化学式为 _(5) ______________________________________________________ 请写出一定条件下由LiH 2PO4生成LiFePO4的化学方程式 ___________________________________ ,当生成1mol磷酸亚铁锂时,转移的电子数目为_____(6)生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响,则该杂质可能为____ . 9. 烟气中含有SO2等大量有害物质,烟气除硫的方法有很多,其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下I.CaCO3 (s) ?CO2 (g) +CaO (s)A H=+178.2kJ/moln. SO2( g) +CaO (s) ? CaSO3(s)A H= - 402kJ/mol川.2CaSO3 ( s) +O2 (s) +4H2O (l) ?2[ CaSO4?2H2O] (s)A H= - 234.2kJ/mol(1 )试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成的石灰膏的热化学反应方程式____(2)反应n为烟气除硫的关键,取相同用量的反应物在3个不同的容器中进行反应A .容器保持恒温恒压B.容器保持恒温恒容C.容器保持恒容绝热,且初始时3个容器的容积和温度均相同,下列说法正确的是—a. 3个容器中SO2的平均转化率的大小顺序:a A >a c >丸b. 当A容器内气体的平均摩尔质量不变时说明该反应处于化学平衡状态c. A , B两个容器达到平衡所用的时间t A >t Bd. 当C 容器内平衡常数不变时,说明该反应处于化学平衡状态 (3)依据反应H 来除硫,将一定量的烟气压缩到一个 20L 的容器中,测得不同温度下容器 内SO 2的质量如下表:时间 /min0 20 40 60 80 100 120SO 2质量 —3 /10 3g温度/CT 1210010525401998.70.060.06 T 2 2100 869 242 x x x x① 在T i 温度下,计算 20 - 40min 内SO 2的反应速率 _______ m ol/ ( L . min ) ② 若其它条件都相同,则 T 1 _____ T 2 (填’•"或2"=”下同):x _____ 0.06 ③ 在T 2温度下,若平衡后将容器的容积压缩为 10L ,则新平衡时SO 2的浓度 _原平衡时SO 2的浓度(填2”或=”,理由是_. 10.氨基甲酸胺(NH 2COONH 4)是一种白色固体,易分解极易水解,可用作肥料,灭火剂、 洗涤剂,实验室用如图1装置制备氨基甲酸胺,把氨气和氧化碳通入四氧化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中,当浮物较多时,停止制备.爵3(1) 结合上述实验装置,写出制备氨基甲酸胺的化学方程式 _____ ,该反应为 _反应(填 吸 热”或放热”)(2) _____________________________ 液体石蜡瓶鼓泡瓶的作用是(3) 从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 _(4) 氨基甲酸胺极易水解,产物是碳酸氢铵和一种弱酸,请写出其水分解反应方程式 _(5) 某学习小组为探究其水分解反应,分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液绘制出 c(NH 2CCOO 「)随时间(t )变化曲线如图2所示,若A 、B 分别为不同温度时测定得到曲 线,贝U( A ”或B ”)曲线所对应的实验温度高,判断的依据是IDO1 ■匚;0 2 A 6 8 10 12 14 16 IS 20 t nin(6)制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵,取某氨基甲酸胺样品 4.69g,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为11.82g,则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为_(7)自来水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图3如下,试回答:①活性炭的作用是_②A、B中放置的物质名称分别是:A是阳离子交换树脂,B是阴离子交换树脂,且A、B中放置的物质不可以互换,请说明原因______③通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为____④检验蒸馏水的纯度时,最简单易性的方法是测定水的—•【化学-选修3:物质结构与性质】11•已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其中A、B、C为同周期的非金属元素,且B、C原子中均有两个未成对电子,D、E为同周期元素且分别位于s区和d区,五种元素所有的s能级电子均为全充满,E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和.0 A—OHOH回答稀硫问题:(1 )五种元素中,电负性最大的是______ (填元素符号)(2)E常有+2, +3两种价态,画出E2+的电子排布图______(3)自然界中,含A的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作Na2A4O7?10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A(OH )4]缩合而成的双六元环,应该写成Na2[A4O5(OH ) 4] ?8H2O,其结构如图1,它的阴离子可形成链状结构①A原子的杂化轨道方式______②该阴离子由极性键和配位键构成,请在图1中用“T”出其中的配位键,该阴离子通过.相互结合形成链状结构③已知H3AO3为一元弱酸,根据上述信息,用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因_(4)E2+在水溶液中以[E ( H2O) 6]2+形式存在,向含E2+的溶液中加入氨水,可生成更稳定的[E (NH3) 6] 2+,其原因是—,[E ( NH3) 6]2+的立体构型为—(5)由元素B , D组成的某离子化合物的晶体结构如图2所示,写出该物质的电子式 , 若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm,则该晶体的密度为g/cm3(精确至0.01)【化学-选修5:有机化学基础】12•有报道指出,由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素(物质E),是全球天然抗肿瘤药物研究的热点,其合成路线如图:(i)XjOIK^A a 耳曲l劇已知①CHj—C—C<M>II Cllj—C—II * COt f¥ClhCll^ •€11;CJI| - ClliCii—CH 4-thO请回答下列问题:(1)A中含有官能团名称是 _反应A T B的化学方程式为 _(2)_____________________ B T C的反应类型为____, C的结构简式为(3)A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物,其结构简式为_ (4)E的结构简式为_,下列有关E的叙述正确的是______a. E能发生氧化、加成、取代和聚合反应b. lmolE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2c. E能与FeCb溶液发生显色反应d. lmolE最多能与3molNaOH发生反应(5)___________________________________________________ D ( C&H8O3)的同分异构体中,符合下列条件的共有__________________________________________ 种① 苯环上的一取代物有3种②1mol该物质与足量的烧碱溶液反应,最多消耗3molNaOH .2016年辽宁省沈阳市高考化学二模试卷(2)参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1化学与生活息息相关,下列说法错误的是()A •硅胶多孔,常用作食品干燥剂和催化剂的载体B. 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物C. 用S02漂白过的草帽缏日久会变色D •氯气处理饮用水,在夏季的杀菌效果比在冬季好【考点】绿色化学.【分析】A、硅胶能做干燥剂和催化剂的载体;B、纯毛织物灼烧时有烧焦羽毛的气味;C、二氧化硫的漂白效果不稳定;D、温度越高,气体的溶解度越低.【解答】解:A、硅胶多孔,吸附能力很强,所以硅胶用作干燥剂、吸附剂,也可用作催化剂载体,故A正确;B、纯毛织物灼烧时有烧焦羽毛的气味,和纯棉织物在灼烧时的气味不同,故可以区别,故B正确;C、二氧化硫的漂白效果不稳定,时间长了能恢复原色,故用二氧化硫漂白过的草帽缏日久会变色,故C正确;D、温度越高,气体的溶解度越低,故用氯气给自来水消毒时,夏天的消毒效果比冬天差,故D错误. 故选D .2. 设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A .常温下,22gCO2含碳氧双键数目为2N AB. 标准状况下,22.4LBr2中所含分子数为N AC. 12.0NaHSO4晶体中含阳离子数目为0.1N AD. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、求出二氧化碳的物质的量,然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析;B、标况下溴为液态;C、求出硫酸氢钠的物质的量,然后根据1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根来分析;D、求出过氧化钠的物质的量,然后根据过氧化钠与水反应时,1mol过氧化钠转移1mol电子来分析.【解答】解:A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol,而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键,故0.5mol 二氧化碳中含1mol碳碳双键即N A个,故A错误;B、标况下溴为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故B错误;C、12.0g硫酸氢钠的物质的量为O.lmol,而1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根,故Olmol中含阳离子为O.IN A个,故C正确;D、7.8g过氧化钠的物质的量为O.lmol,而过氧化钠与水反应时,1mol过氧化钠转移1mol电子,故O.lmol过氧化钠转移O.IN A个电子,故D错误.故选C.3. CH3CH2Br与NH 3反应生成(CH3CH2)2NH和HBr,下列说法错误的是( )A •若原料完全反应成上述产物,CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2:1B. CH3CH2Br和HBr均属于电解质C. 该反应属于取代反应D. CH3CH2Br难溶于水【考点】取代反应与加成反应.【分析】CH3CH2Br与NH3反应生成(CH3CH2) 2NH和HBr,方程式为:2CH3CH2Br+NH尸2 (CH3CH2) 2NH+2HBr , CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代,卤代烃难溶于水,属于非电解质;【解答】解: A . 2CH3CH2Br+NH3^2 (CH3CH2) 2NH+2HBr , CH3CH2Br 与NH3 的物质的量之比为2:1,故A正确;B. CH3CH2Br属于非电解质,HBr均属于电解质,故B错误;C. CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代,属于取代反应,故C正确;D. CH3CH2Br难溶于水,故D正确,故选B .4•铜是一种紫红色金属,被称作电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制,焙烧时发生反应~o~<B2CuFeS2+O^ J Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是( )A .焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B. 在焙烧时氧化剂只有氧气C. 粗铜精炼时用粗铜做阴极D. CU2S可用于火法炼制铜【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质.【分析】A .焙烧时还生成金属硫化物;B .焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价,S元素由-2价升高到+4价,氧气中O元素由0降低为-2价;C.粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连;甘温D .火法炼铜的原理为:CU2S+O2 J 口 2CU+SO2.【解答】解:A.焙烧时还生成金属硫化物,部分硫元素转化为二氧化硫,故A错误;B .焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价,S元素由-2价升高到+4价,氧气中O元素由0降低为-2价,则氧化剂为氧气和CuFeS2,故B错误;C.粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连,则粗铜为阳极,故C错误;"o~<BD .火法炼铜的原理为:CU2S+O2 2CU+SO2,则CU2S可用于火法炼制铜,故D正确;故选D .5. 分子式C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构) ( )A . 12 种B . 13 种C. 14 种D . 15 种【考点】有机化合物的异构现象.【分析】该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体,说明含有羧基-COOH ,据此判断可能的同分异构体数目.【解答】解:该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体,说明含有羧基- COOH ,取代基为正丙酸基时,1种;取代基为异丙酸基,1种;取代基为-COOH、- CH2 - CH3,有邻、间、对3种;取代基为乙酸基、-CH3,有邻、间、对3种;取代基为-COOH、- CH3,- CH3,2个甲基邻位,2种;2个甲基间位,3种;2个甲基对位,1种;符合条件的总共有14种.故选C.6. 下列有关叙述中正确的是( )A .常温下,pH=4.3 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中:c ( Na+)< c (CHCOO -)B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同C. 相同温度下,若K sp (AgCI )>心卩(Ag2CrO4),则AgCI的溶解度大于Ag2CrO46(CH3C00H)D .醋酸溶液加少量水稀释增大C(H+)【考点】离子浓度大小的比较;pH的简单计算;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.【分析】A .混合液呈酸性,则 c (H+)> c (OH-),结合电荷守恒判断;B .氯化钠溶液中钠离子和氯离子不水解,而醋酸根离子和铵根离子都促进了水的电离;C.氯化银和铬酸银的化学式类型不同,不能直接根据溶度积比较溶解度大小;D .醋酸被稀释后,溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大.【解答】解:A .常温下,pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性,则 c ( H+)>c (OH -),根据电荷守恒可知: c ( Na+)< c (CHCOO -),故A正确;B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,氯化钠溶液对水的电离无影响,而醋酸根离子、铵根离子发生水解,促进了水的电离,故B错误;C. AgCl、Ag2CrO4的化学式类型不同,不能直接利用溶度积判断溶解度大小,故C错误;D .醋酸中加入少量水后,醋酸的电离程度增大,则溶液中醋酸的物质的量减小,氢离子的C(CH3OOOH)物质的量增大,由于在同一溶液中,则的比值减小,故D错误;)故选A .7 •下列实验现象,解释或结论正确的是( )A • AB • B C.CD • D【考点】化学实验方案的评价.【分析】A . K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察;B .能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应,氯气能氧化亚铁离子生成铁离子;C.甲苯与溴水不发生化学反应;D .在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质.【解答】解:A . K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察,滤去钠元素黄光的干扰,故A错误;B .能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应,氯气能氧化亚铁离子生成铁离子,向某溶液中滴加KSCN溶液不变色,说明溶液中不含铁离子,滴加氯水后溶液显红色,说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子,所以原溶液中一定含Fe2+,故B正确;C.向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置,溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色,发生了萃取,不发生化学反应,故C错误;D •钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气,与电离无关,故D错误;故选B •二、解答题(共3小题,满分43分)&化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一1・美国科学家S?鲁宾成功开发锌汞钮扣式电池,以锌和氧化汞为电极材料,氢氧化钾溶液为电解液的原电池,有效的解决电池使用寿命短,易发生漏液等问题,电池总反应为:Zn +HgO —Zn O+Hg(1 )改电池的正极反应式为HgO+H2O+2e_ =Hg+2OH 一(2 )含汞电池生产企业的无水中会含有一定量的+2价的汞离子,通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法,即向污水中投入一定量的硫化钠,反应的离子方程式为Hg^+S^nHgS J (3)该方法的缺点是产物的颗粒比较小,大部分悬浮于污水中通常投入一定量的明矶晶体进行后续处理,请解释其原因明矶电离的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质n.锂离子电池由于轻便,比能量大等优点,称为当今社会最为常见的电池,其中的重要材料磷酸亚铁锂(LiFePO q)通常按照下列流程进行生产,试结合生产流程回答下列问题:13毗n. SO2(g) +CaO (s) ?CaSO3(s)A H= - 402kJ/mol川.2CaSO3 ( s) +O2 (s) +4H2O (l) ?2[ CaSO4?2H2O] (S' H= - 234.2kJ/mol(1)试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成的石灰膏的热化学反应方程式2CaCO3(s) +2SO?(g) +O2 (g) +4H?O (I) =2[ CaSO4?2H?O] (s) +2COH= - 681.8kJ/mol(2)反应n「为烟气除硫的关键,取相同用量的反应物在- 3个不同的容器中进行反应A .容器保持恒温恒压B.容器保持恒温恒容C.容器保持恒容绝热,且初始时3个容器的容积和温度均相同,下列说法正确的是ada. 3个容器中SO2的平均转化率的大小顺序:a A > a B > a cb. 当A容器内气体的平均摩尔质量不变时说明该反应处于化学平衡状态c. A , B两个容器达到平衡所用的时间t A >t Bd. 当C容器内平衡常数不变时,说明该反应处于化学平衡状态(3)依据反应n来除硫,将一定量的烟气压缩内SO2的质量如下表:①在温度下,计算20- 40min内SO2的反应速率2x 10-5 mol/ ( L. min )②若其它条件都相同,则T1 v T2 (填 >"或2"=”下同):x > 0.06③在T2温度下,若平衡后将容器的容积压缩为10L,则新平衡时SO2的浓度=原平衡时SO2的浓度(填 >"“”或=”),理由是该反应的平衡常数表达式为k=c(£;<卜温度不变,平衡常数不变,所以浓度相等.【考点】化学平衡的计算;热化学方程式;化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.【分析】(1)已知:I. CaCO3(s) ?CO2(g) +CaO (s)' H=+178.2kJ/moln. SO2 ( g) +CaO (s) ? CaSO3 (s)' H= - 402kJ/mol川.2CaSO3 ( s) 2+O2 (s) +4H2O (l) ?2[ CaSO4?2H2O] △ H= - 234.2kJ/mol根据盖斯定律ix 2+nx 2+m可得石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成的石灰膏的热化学反应方程式;(2)a.根据平衡的移动方向判断3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序;b. A容器内气体的平均摩尔质量等于质量和物质的量的比值,变量不变的状态是平衡状态;c. A、B两个容器达到平衡所用的时间和反应速率有关;d. 平衡常数和温度有关,平衡常数不变不能确定是平衡状态;(3)①根据v=—计算;②相同时间段内,二氧化硫减少的越多,说明反应速率越快,温度高反应速率快;该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,二氧化硫的含量增大;③在T2温度下,若平衡后将容器的容积压缩为10L,则新平衡时SO2的浓度等于原平衡时SO2的浓度,温度不变,平衡常数不变.【解答】解:(1)已知:I. CaCO3 (s) ?CO2 (g) +CaO (s)' H= +178.2kJ/moln. SO2(g) +CaO (s) ?CaSO3(s)A H= - 402kJ/mol川.2CaSO3 ( s) 2+O2 (s) +4H2O (l) ?2[ CaSO4?2H2O] △ H= - 234.2kJ/mol根据盖斯定律IX 2+nx 2+rn可得2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)+4H2O(l)=2[CaSO4?2H2O](s) +2CO2A H= - 681.8kJ/mol ;故答案为:2CaCO3 (s) +2SO2 (g) +O2 ( g) +4H2O (l)=2[ CaSO4?2H2O] (s) +2CO2^H= - 681.8kJ/mol ;(2)a、A容器:恒温恒压,该反应是一个气体体积减小的反应,随着反应进行气体体积减小,则随着反应进行容器体积变小,相当于增大压强,二氧化硫的转化率增大,B容器:恒温恒容,随着反应的进行,气体体积缩减小,相对于A,压强小,则二氧化硫转化率相对A要小,C容器:恒温绝热,该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,相对B二氧化硫的转化率会小,故a正确;b、A容器气体质量和物质的量均在发生改变,平均摩尔质量不是变量,不能判断平衡,故b错误;c、A容器压强比B大,故反应速率快,达到平衡所需的时间A比B短,故C错误;d、平衡常数只是温度的函数,温度不变,平衡常数不变,平衡,故d正确;故答案为:ad;(3)① 在T1温度下,计算20 - 40min内SO2的反应速率v (SO2)=二-_一「1 - :■'" : “ =2 X 10-5mol/ (L?min )20min故答案为:2 X 10-5;②根据图表,相同时间段内,二氧化硫减少的越多,说明反应速率越快,温度高反应速率快,则「V T2;该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,二氧化硫的含量较大,根据数据的递变规律,x> 0.06 ;故答案为:<;>;③在T2温度下,若平衡后将容器的容积压缩为10L,则新平衡时SO2的浓度等于原平衡时1SO2的浓度,因为该反应的平衡常数表达式为k==y「,温度不变,平衡常数不变,所以浓度相等;1故答案为:=;该反应的平衡常数表达式为k= _ :」,,温度不变,平衡常数不变,所以浓度相等.10. 氨基甲酸胺(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解极易水解,可用作肥料,灭火剂、洗涤剂,实验室用如图1装置制备氨基甲酸胺,把氨气和氧化碳通入四氧化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中,当浮物较多时,停止制备.S3 (1) 结合上述实验装置,写出制备氨基甲酸胺的化学方程式 2NH 3 (g ) +CO (g ) ?NH 2COONH 4 ,该反应为 放热 反应(填 吸热”或放热”(2) 液体石蜡瓶鼓泡瓶的作用是 通过观察气泡,控制气体流速和调节 NH 3与CO 2通入比 例 (3) 从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 过滤(4) 氨基甲酸胺极易水解,产物是碳酸氢铵和一种弱酸,请写出其水分解反应方程式_NH ?COONH 4+2H ?O? NH 4HCO 3+NH 3?H ?O(5) 某学习小组为探究其水分解反应,分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液绘制出 c(NH 2CCOO 「)随时间(t )变化曲线如图2所示,若A 、B 分别为不同温度时测定得到曲 线,则 A( A ”或B ”)曲线所对应的实验温度高,判断的依据是6〜20min 内曲线A中c ( NH 2CCOO 「)减小量大于曲线 B 的,水解反应为吸热反应, 升高温度有利于水解进行(6) 制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵, 取某氨基甲酸胺样品 4.69g ,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为 11.82g ,则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为 83.2%(7) 自来水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图3如下,试回答:① 活性炭的作用是吸附水中的有机物(或去除异味):② A 、B 中放置的物质名称分别是: A 是阳离子交换树脂,B 是阴离子交换树脂,且 A 、B 中放置的物质不可以互换, 请说明原因 不能;否则硬水中的Ca 2+、Mg 2+离子易生成 Mg (OH ) 2等沉淀而影响树脂交换效果③ 通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法 称为反渗透法④ 检验蒸馏水的纯度时,最简单易性的方法是测定水的 电导率(或电阻率).【考点】制备实验方案的设计.【分析】(1)由题目信息可知,氨气与二氧化碳反应生成 NH 2COONH 4;氨基甲酸胺易分解, 图中反应装置用冰水冷却,防止氨基甲酸胺分解,说明制备氨基甲酸胺的为放热反应; (2 )根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡控制气体流速和原料气体的配比;大旷水电£摊林器、左「煉的f活性炭(3)由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中,可以采取过滤方法分离;(4)氨基甲酸胺极易水解,产物是碳酸氢铵和一种弱碱,该弱碱为NH3?H2O;(5)水解反应为吸热反应,升高温度有利于水解进行,对比6〜20min内c ( NH 2CCOO「) 变化量越大,水解程度越大,温度越高;(6)生成的沉淀为碳酸钡,根据碳原子守恒、混合物总质量列方程各自物质的量,再计算氨基甲酸胺的质量,进而计算其质量分数;(7 [① 活性炭具有吸附性;②先通过阴离子交换树脂可能生成Mg (OH) 2等沉淀而影响树脂交换效果;③通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为反渗透法;④溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度大小,检验蒸馏水的纯度时,最简单的方法是测定水的导电率.【解答】解:(1)由题目信息可知,氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4,反应方程式为:2NH3 (g) +CO2 (g) ?NH2COONH4,氨基甲酸胺易分解,图中反应装置用冰水冷却,防止氨基甲酸胺分解,说明制备氨基甲酸胺的为放热反应,故答案为:2NH3 (g) +CO2 (g) ?NH2COONH4;(2)根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡,控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例,故答案为:通过观察气泡,控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例;(3)由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中,可以采取过滤方法分离,故答案为:过滤;(4)氨基甲酸胺极易水解,产物是碳酸氢铵和一种弱碱,该弱碱为NH3?H2O,反应方程式为:NH2COONH 4+2H2O? NH 4HCO3+NH3?H2O,故答案为:NH 2COONH 4+2H2O? NH 4HCO3+NH 3?H2O;(5)6〜20min内曲线A中c ( NH2CCOO「)减小量大于曲线B的,水解反应为吸热反应,升高温度有利于水解进行,故曲线A的温度高于曲线B的,故答案为:A ;6〜20min内曲线A中c (NH2CCOO「)减小量大于曲线B的,水解反应为吸热反应,升高温度有利于水解进行;(6)生成的沉淀为碳酸钡,其物质的量为._ :: . =0.06mol ,197g/mol氨基甲酸铵物质的量为x,碳酸氢铵物质的量为y,由碳兀素守恒可知:x+y=0.06由质量可得:78x+79y=4.69解得x=0.05mol , y=0.01molQ %故氨基甲酸铵质量为0.05mol x 78g/mol=3.9g,其质量分数为. X 100=83.2% ,4. 69g故答案为:83.2% ;(7)① 活性炭具有吸附性,则作用为吸附水中的有机物(或去除异味) ,故答案为:吸附水中的有机物(或去除异味) ;。
高考化学复习浙江省2016年普通高等学校招生统一考试化学试题(仿真卷2).docx
![高考化学复习浙江省2016年普通高等学校招生统一考试化学试题(仿真卷2).docx](https://img.taocdn.com/s3/m/8ca0738e81c758f5f61f67dc.png)
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2016年普通高等学校招生浙江省统一考试化学试题(仿真卷2)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟]可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23Mg—24P—31 S—32Ca—40Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题部分共42分)一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)7.化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂8.某一兴趣小组准备在实验室中制H2,装置如图所示。
可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。
为达到实验目的,则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的()①NaNO3溶液②酒精③四氯化碳④苯⑤Na2CO3溶液⑥KCl溶液A.①②③B.②④⑤C.①②④⑥D.②③⑥9.根据表中短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是( )元素编号元素性质① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/10-10 m0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高或最低化合价化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3A.①⑧形成的化合物具有两性B .⑦位于第二周期第ⅥA 族C .④⑤形成的化合物是离子化合物D .③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强10.下列说法正确的是( )A .葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B .聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃,均能使溴水褪色C .的单体是Cl —CH===CH 2D .按系统命名法,化合物的名称为2-乙基丁烷11.大运会期间,深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是( )A .通入氧气的电极发生氧化反应B .通入氢气的电极为正极C .总反应式为O 2+2H 2=====点燃2H 2OD .正极的电极反应式为O 2+4H ++4e -===2H 2O12.常温下,现有0.1 mol·L -1的NH 4HCO 3溶液,pH =7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
综合测试二
1.(2016成都一诊)化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是()A.石英只能用于生产光导纤维
B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
2.(2016宝鸡中学月考)下列离子方程式书写正确的是
O2I2+2H2O
A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H
B.Cu片插入FeCl 3溶液中:Cu+Fe3+Fe2++Cu2+
(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O AlO-2+4NH4++2H2O
C.向Al
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:
H++SO2-4+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
3.(2016开封一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N A
B.25℃时,pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 N A
C.常温常压下,4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N A
D.标准状况下,2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 N A。
4.(2016六盘水六校)某位同学利用家中废旧材料制作了一个
可使玩具扬声器发出声音的装置,如图。
下列有关该电池工作时
的说法错误的是()
A.铝罐将逐渐被腐蚀
B.电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒
C.食盐水中的Na+向炭棒移动
D.炭棒上发生的反应为:2H++2e-===H2↑
5.(2016惠州三调)下列实验不能达到预期目的的是( )
A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl
B.用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C.在试管中煮沸液体时,加碎石片可防止暴沸
D.用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-
【答案】D
【解析】
试题分析: CO2 不溶于饱和NaHCO3溶液,而少量的HCl可以和饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 ,所以A正确;醋酸和碳酸盐反应放出无色气体,若通入澄清石灰水中变浑浊,说明有CO2 ,从而可以证明蛋壳中含有碳酸盐,B正确;煮沸液体时防止暴沸都应该加入
碎瓷片,C正确;硝酸有强氧化性,容易把SO32- 等离子氧化为SO42- ,所以不能排除干扰,D错误;故选D。
考点:本题考查的是实验中的基本操作和离子的检验。
6.(2016皖南八校二次联考)常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表
下列选项正确的是
A.氟化钠溶液中通入过量CO2:F—+H2O+CO2=HF+HCO3—
B.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C.中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者
7.(2016湖州期末)在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1,现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是()
A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol
B.反应后产生13.44 L H2(标准状况)
C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 mol
D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
【答案】C
【解析】
8.(2016六盘水六校)(15分)
A-G及X、Y均是中学化学常见物质,其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色,C是红色的金属单质。
它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)。
试填空
(1)B的化学式________。
(2)反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(3)写出反应⑦的离子方程式_____________________。
(4)写出电解X溶液的阳极反应式______________________;若电解一段时间后转移了0.2mol电子,则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为。
(5)写出反应④的化学方程式______________________。
【答案】
(1) NO 2 (2分) (2)1:2 (2分) (3)Cu + 4H+ + 2NO 3- ==== Cu2+ + 2NO 2↑ + 2H 2O (3分)
(4)4OH --4e -= O 2↑+2H 2O (3分) 1.12L (2分)
(5)3CuO+2NH 3 = 3Cu+3H 2O+N 2↑(加热条件)(3分)
9.(2016北京朝阳期末)
氨在国民经济中占有重要地位。
(1)工业合成氨时,合成塔中每产生1 mol NH 3,放出46.1 kJ 的热量。
① 工业合成氨的热化学方程式是 。
② 已知:
N 2 (g) 2N (g) H 2 (g) 2H (g) 则断开1 mol N -H 键所需的能量是_______kJ 。
(2)下表是当反应器中按n (N 2):n (H 2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达
到平衡时,混合物中NH 3的物质的量分数随压强的变化曲线。
① 曲线a 对应的温度是 。
② 关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是 (填字母)。
A .及时分离出NH 3可以提高H 2的平衡转化率
B .加催化剂能加快反应速率且提高H 2的平衡转化率
压强/MPa
945.8 kJ ·mol
-1 436.0 kJ
·mol -1
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)
③M点对应的H2转化率是。
(3)氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。
电池的总反应为:
4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。
则该燃料电池的负极反应式是。
10.(2016宝鸡中学月考)(15分)
苯甲酸甲酯是一种重要的工业用有机溶剂。
请分析下列有机物的结构简式或性质特点,然后回答问题。
甲乙
(2)甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是________,在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀的是________,与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是________。
(3)已知:苯在无水AlCl3的作用下与卤代烃发生反应,可以在苯环上增加烷基。
①一定条件下,下列物质不能与A反应的是________(填字母序号)
a.酸性KMnO4溶液b.溴的CCl4溶液
c.氢气d.氯气
②丙生成甲的反应类型与________(选填序号)的反应类型相同。
a.反应Ⅰb.反应Ⅱc.反应Ⅲ
③写出B生成丙的化学方程式:_________________________________。
11.(2016北京丰台期末)(16分)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。
反应
装置如下:通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。
继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。
继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。
(1)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是。
(2)KI溶液变为黄色说明氯气具有的性,该反应的离子方程式是。
(3)已知I2+I-I3-,I2、I3-在水中均呈黄色。
为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。
①实验b的目的是。
②根据实验a中,水层中含有的粒子有。
③实验a中水溶液颜色变浅的原因是。
④为保证实验的严谨性,在实验a、b的基础上,需补充一个实验,该实验
为。
(4)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。
已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2,该反应的化学方程式是。
(5)根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为。
(6)溶液最终变为浅绿色的原因是。
【解析】
试题分析:(1)Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,化学方程式是Cl2+2NaOH NaCl+ NaClO + H2O;(2)通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色是因为氯气与KI 反应生成碘单质所致,反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2,氯气表现氧化性;(3)分析实验操作知,①实验b的目的是对
考点:考查氯气的性质、化学方程式的书写、氧化还原反应及实验方案的设计评价。