高一化学-江苏省平潮高级中学高一实验班化学阶段练习江苏 最新
苏教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭2.下列图示所表示的分类法，属于交叉分类法的是()3.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4mol4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A ． 氯化钙溶液B ． 石灰水C ． 饱和亚硫酸钠溶液D ． 水玻璃5.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是( )①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A ． ①④B ． ②③⑤C ． ①D ． ③⑤6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( )A ． 氧化性：ClO －>I 2>SO 42−B ． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ． 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ． 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A ． 1∶2∶3B ． 1∶6∶9C ． 1∶3∶3D ． 1∶3∶68.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“平导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
江苏省平潮高级中学2004—2005学年第二学期期中考试高一化学试卷
江苏省平潮高级中学2004—2005学年第二学期期中考试高一化学试卷2005、5、本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1～4页，第Ⅱ卷5～8页。
全卷满分150分，考试时间120分钟。
注意事项：1．答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将答案卡和第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共72分）一．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1. 工业制硫酸排放的尾气中含有的SO2是大气的一种重要污染物,对SO2描述错误的是（）A.大气中SO2主要来自硫酸厂排放的废气B.大气中SO2主要来自生产、生活中燃料（如：煤）的燃烧C.SO2对人体的直接危害是引发呼吸系统疾病23.是4结构，则下列叙述正确的是 （ ）A ．原子半径C ＜D ＜B ＜A B ．原子序数a ＜b ＜c ＜dC ．离子半径A ＜B ＜D ＜C D ．单质还原性A ＞B ＞D ＞C5．对某酸性溶液（可能含有-Br ，-24SO ，32SO H ，+4NH ）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入2BaCl 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 （ ）A ．-BrB ．-24SOC ．32SO HD ．+4NH 6.向饱和的亚硫酸钠溶液中通入过量的氯气，生成的钠盐可能有(A.1种B.2种C.3种D.4种7．有一固体混合物，其中硫元素和氧元素的质量分数分别为x 和（1－3x ），则该混合物的组成可能是 （ ） A. CuSO 4、FeSO 4、CuSO 3 B. CuSO 4、CuSO 3、CuS 2O 3 C. ZnSO 4、FeSO 4、CuSO 4 D. CuS 、Cu 2S 、CuSO 4 8．标准状况下，将NO 2，O 2，NO ，三种气体按一定比例充满一定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后容器中无气体剩余，所得溶液浓度为amol/L ，a 的取值范围是 ……（ ）A ．4.2210<<aB ．4.221281<<aC ．4.2212.391<<aD ．2812.391<<a 二．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
江苏省南通市平潮高级中学2020届高考全真模拟试卷(八)
2020届平潮中学化学模拟试卷（八）制卷人：李宏祥一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物2. 下列排列顺序正确的一组是A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl3．弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。
现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A．电解、NaOH溶液B．中和滴定、pH试纸C．蒸馏、Na2CO3溶液D．酯化反应、石蕊试液4．科技日报2020年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。
最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如右图。
下列有关推测肯定不正确的是A．Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子是极性分子D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料5．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①③④6．下列说法正确的是A．工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理来解释C．放热反应一定能自发进行D．升高温度或使用催化剂，可以提高活化分子百分数7．HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。
苏教版高一化学必修1 全册课程同步测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1 全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.在“粗盐提纯”的实验中，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是()A．硅酸钠溶液B．盐酸C．氢氟酸D．碳酸钠溶液3.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是()A． FeB． Fe和ClC． ClD． Br4.红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是()A．氢氧化铁B．氢氧化亚铁C．四氧化三铁D．氧化铁5.下列关于0.2 mol硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的说法中，错误的是()A．含有铜离子的数目为0.2N AB．含有结晶水的数目为N AC．含有氢原子的数目为2N AD．含有氧原子的数目为0.8N A6.1 L 0.1 mol·L－1的硫酸钾溶液中()A． K＋的物质的量为0.1 molB．的物质的量为0.2 molC． K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．的物质的量浓度为0.1 mol·L－17.氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是()A．钠B．铜C．氢气D．铁8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A． 0.2 mol氧原子中含1.6N A个电子B． 1 mol 氯化镁中含有离子数为N AC． 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1N AD． 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20N A9.下列说法中正确的是()A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈10.关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是()A．是无色无毒气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．水溶液能导电11.对于反应2SO2＋O2SO3的叙述不正确的是 ()A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B． 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂D．该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2 mol12.下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥13.漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示： Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。
江苏省平潮高级中学高一化学试题(2)
江苏省平潮高级中学高一化学试题(2)江苏省平潮高级中学高一化学试题（2）班名和学号1．元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、量变引起质变、复杂现象中蕴涵着简洁的规律等，这对科学的发展等起到了积极的作用。
下列说法中正确的是a、在元素周期表中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。
B.主族元素原子第二外电子层上的电子数与其在元素周期表中的位置有关。
C.根据卤素元素astatine（at）在元素周期表中的位置，可以推断hat在加热时不易分解。
D.水的热稳定性强于氨，磷酸的酸性弱于硝酸2．构成物质的基本微粒有原子、离子或分子等，不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。
下列化学用语书写正确的是a、乙烯的结构式：ch2ch2b。
氧化钾的电子式：c．钙原子的结构示意图：d．二氧化碳的电子式：3.以下关于化学键的陈述有什么错误a．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键b、离子化合物可能含有共价键，共价化合物不得含有离子键。
氯化铵加热后变成气体，冷却后结晶。
在这个过程中，化学键不会改变。
D.碘晶体升华和冰融化期间，化学键不会发生变化4．金刚石、石墨、富勒烯(包括c60、c70和单层或多层的纳米碳管等)都是碳的单质，这些单质互称为碳的同素异形体。
将某固体物质在氧气中完全燃烧，使产物通过澄清石灰水，生成白色沉淀。
有关该固体的推测正确的是a、固体必须是碳的同素异形体。
B.固体不能是碳的同素异形体。
C.固体可能含有碳、氢和氧元素。
D.固体只含有碳和氢元素5．31g由三种醇组成的混合物与足量的金属钠完全反应，得到11.2l（标准状况）氢气，下列判断中，正确的是a、可能有甲醇B。
一定有甲醇C。
一定有甘油d。
可能有乙醇6．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素。
有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是a、香生1mol中各有5ml 0.5ml？向L-1 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的试管中加入3ml 0.5mLmol?l-1盐酸，后者放出co2气体快b、 25度c时，一份双氧水样品经过2h，h2o2的浓度从5×10-2摩尔？l-1下降到3×10-2摩尔？L-1，过氧化氢在这2H内的平均分解速率约为1.67×10-4mol？（l？Min）-1C。
江苏省平潮高级中学高中化学集体备课 《第一章 关注营养平衡》第三节 生命的基础——白质和氨基酸教
[答案]
这个反应跟酯化反应类似。两个氨基酸脱去1分子水，缩合成二肽。n个氨基酸脱去n-1个水分子，缩合成多肽。
[投影]
[小结]20多种氨基酸跟蛋白质的关系，好像字母跟单词的关系，它们可以形成无数种蛋白质。不同的蛋白质，组成的氨基酸种类和排列顺序各不相同，所以蛋白质的结构是很复杂的。研究蛋白质的合成和结构，从而进一步探索生命的本质，是科学研究的重要课题。1965年我国科学家在世界上第一次人工合成有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素。1971年又合成猪胰岛素，在人类揭开生命奥秘的伟大历程中作出了重要的贡献。
1、氨基酸(amino acid)组成了蛋白质
通式：
有氨基（-NH2），又有羧基（-COOH），因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。
2、多肽
肽:一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子,经缩合反应而生成的产物.肽键: -CO-NH-
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
生物实验室常用福尔马林保存生物标本
2、如果不小心割破了手，在伤口处应涂什么药品？
常用于伤口止血的有创可贴、红药水和碘酒等。
3、医院里有哪些消毒方法？
在医院中，针对不同的污染物采取的消毒方法也不同。常用的消毒方法有：75%(体积分数)的酒精消毒、碘酒消毒、高温蒸煮消毒、紫外线照射消毒、强氧化剂浸泡消毒，以及多种方法综合使用等。
［问］什么叫盐析？它的特点是什么？
［板书］1．盐析：
蛋白质在浓无机盐溶液中因胶体凝聚而析出，叫做盐析。
[思考]盐析有哪些应用？
采用多次盐析法，可以分离和提纯蛋白质。
苏教版高中化学必修一高一第二学期分班考试化学试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一第二学期分班考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列说法不正确的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10-12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12～10-11mol ·L-1的目标分子D．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应2．下列表示微粒结构的化学用语或模型不正确的是A．8个中子的碳原子的符号：B．NH3的电子式：C．Cl-的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：3．受日本福岛核电站核泄漏的影响，浙江、江苏等13个省、自治区和直辖市空气中稀先后监测到微量的人工放射性核素铯－137和铯－134。
铯的相关信息如右表，下面对铯－137和铯－134说法错误的是A.两者互为同位素B.两者原子核内中子数相差3C.两者氯化物的化学式都可以表示为CsCl2D.Cs元素位于周期表第六周期4．目前科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）。
下列说法错误的是A ．在此循环中发生了反应：元素符号:Cs 中文名称:铯英文名称:Cesium原子序数:55相对原子质量:132.9核外电子排布:2,8,18,18,8,1B．燃料电池是将化学能转化为电能的装置C．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂5．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．含硫酸的废液倒入水槽，并用大量水冲入下水道B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量液态汞洒落在地上，可以用吹风机小心吹干D．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场6．化学是人类创造新物质的工具。
2024年江苏南通秋季高一入学分班考试模拟卷化学试题(解析版)
绝密★考试结束前2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（南通专用）化学（考试时间：60分钟试卷满分：60分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：初中复习。
可能用到的相对原子质量：H -1 Cl -35.5 N -14 O -16 Na -23 Fe- 56 Mn-55 Li-7第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人体健康息息相关，下列说法正确的是A．霉变大米洗净后可放心食用B．合理使用化肥保证粮食产量CD【答案】B【详解】A、霉变大米中富含黄曲霉毒素，蒸煮也不能杀死，不能食用，该选项说法不正确；B、合理使用化肥，既能保证粮食产量，又能保护环境，防止土壤、水污染，该选项说法正确；C、糖类能为人体提供能量，但维生素不能为人体提供能量，该选项说法不正确；D、甲醛对人体有害，不能浸泡海产品，该选项说法不正确。
故选B。
2．下列物质属于氧化物的是A．KMnO4B．NaOH C．SO2D．HNO3【答案】C【详解】A、KMnO4属于纯净物中的化合物，但不是氧化物，故选项错误；B、NaOH属于纯净物中的化合物，但不是氧化物，故选项错误；C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，SO2属于氧化物，故选项正确；D、HNO3属于纯净物中的化合物，但不是氧化物，故选项错误。
故选C。
3．下列实验操作规范的是A．测定pH B．取用大理石C．检查气密性D．稀释浓硫酸【答案】C【详解】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确；B、取用固体颗粒时，先将试管横放，再用镊子将固体放在试管口，慢慢将试管竖立，该选项操作不正确；C、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若由气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项操作不正确。
江苏省平潮高级中学高一化学月考试卷
通州市平潮高级中学2007～2008学年（下）高一四月份 化 学 试 卷（考试时间100分钟，满分120分）（制卷人：李宏祥 吕慧）说明：本试卷分第I 卷和第II 卷。
请将第I 卷选择题的答案用2B 铅笔填涂到答题纸上。
第II 卷为非选择题，请将非选择题的答案写在答题纸上对应题号的答案空格内，直接写在试卷上无效。
考试结束后，交回答题纸。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Al —27 S －32Cl －35.5 K －39 Ca －40 Cu －64 Ag —108一、单项选择题（本题包括8题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir ）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177 Ir,则其核内的中子数与质子数之差是A .77B .37C .191D .1142．下列说法正确的是A ．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系B ．ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．任何原子或离子的组成中都含有质子3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A ．金属元素在地球上的含量多少B ．金属的导电性强弱C ．金属的化合价高低D ．金属的活泼性顺序4．短周期元素离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D - 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 约6000年前 约3000年前 约200年前 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuA．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径c＞d＞b＞a D．单质还原性a＞b＞d＞c5．如果将元素周期表原先的主、副族序号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中正确的是A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成化合物的种类最多C．第1列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素6．已知氢有三种常见的同位素：H、D、T ；氧有两种同位素：16O、18O ，若实验室用一种准确的仪器来分别测定一个水分子的质量时，所得的数值可能是A．6种B．7种 C．10种 D．12种7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．硝酸钫是离子化合物，易溶于水B．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的蓝色晶体C．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且无硫化氢稳定的气体8．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
高一化学-平潮高级中学期中考试高一化学试卷(实验班) 最新
2018—2018年度江苏省平潮高级中学期中考试高一化学试卷本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将答案卡和第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子量是：H ：1 O ：16 Na:23 Cl:35.5 C:12 N:14 Cu:64 Ar:40 Mn:55 Ba:137 S:32 Mg:24第I 卷（选择题 共50分）一．选择题(本题包括10小题，每小题只有一个．．．．答案，每题2分，共20分) 1、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C.灼热的碳与水蒸气的反应D.甲烷(CH 4)在O 2中的燃烧反应2、同温同压下，气体的体积大小主要取决于A.气体分子间的平均距离B.气体分子粒子的大小C.气体分子数目的多少D.气体的分子质量的大小3、在呼吸面具中，Na 2O 2与CO 2发生反应时转移的电子数为6.02×1023个，则生成O 2的物质的量为A 、0.25 molB 、0.5 molC 、1 molD 、2 mol 4、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn 2++5R 2O 8x —+8H 2O 16H ++10RO 42—+2MnO 4—这个反应可定性地检验Mn 2+的存在，在反应中充当氧化剂R 2O 8x —中R 的化合价为A 、0B 、+2C 、+8D 、+7Ag +△5、下列变化一般需要加入适当氧化剂才能实现的是A、Cl2→Cl— B、HNO3→NO2C、SO2→H2SO3D、PCl3→PCl56、单质x和y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性，其中正确的是A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤7、下列说法正确的是A、1 mol任何气体的体积一定是22.4 LB、同温同压下的两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C、1 mol盐酸的质量是36.5 gD、在标准状况下，体积为22.4 L的物质都是1 mol8、300ml某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1：4B.1：5C.2：1D.2：39、固体A在一定条件下加热分解产物全是气体，A分解方程式为2A△B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为A.2dB.2.5dC.5dD.0.8d10、实验室需用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500ml水B.称取12.0g胆矾配成500ml溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500ml水溶解D.称取12.5g胆矾配成500ml溶液二、选择题(本题包括10小题，每小题1-2答案，每题3分，共30分)11、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一B.OH-的摩尔质量为17C.1molO2在常温、常压下的体积大于其在标准状态下的体积D.气体的摩尔体积约为22.4L/mol12、有关2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应下列说法正确的是A.反应中CO2是还原剂 B.CO2在反应中既不是氧化剂也不是还原剂C.Na2O2在反应中只得电子 D.2molNa2O2参与反应有2mole-转移13、两个体积相同的容器，一个盛一氧化氮气体(NO)另一个盛氮气与氧气混合气，同温同压下，两容器内气体一定具有相同的A.分子总数B.原子总数C.质子总数D.质量14、强酸性溶液中能大量共存的且溶液无色透明的离子组是A.K+、Na+、CO32-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl-、SO42-C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、MnO4-、SO42-15、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体Y2化合成Z，其体积不变，则Z的化学式是A.XYB.X2Y C.X2Y2D.XY216、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.5NAB.常温、常压下，71克氯气含有的氯原子数为2NAC.标准状态下，以任意比混合的CO和CO2混合物22.4升所含有的分子数为2NAD.2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA17、下列离子方程式中，书写正确的是A、澄清石灰水中加入足量小苏打：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2OB、碳酸钾溶液中加入足量HCl：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C、硫酸铜溶液中加入钠：Cu2++2Na=2Na++CuD、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓18、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A、H+、Na+、SO42—、CO32— B、OH—、K+、Ba2+、NO3—C 、K +、Cu 2+、SO 42—、Cl —D 、Mg 2+、SO 42—、Cl —、Ba 2+19、按照Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的顺序，下列叙述中错误的是A 、原子半径依次增大B 、单质还原性依次增强C 、单质熔点依次降低D 、单质密度依次减小 20．化学常用CaH 2做生氢剂，其化学方程式为CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑其中水的作用是A ．溶剂B ．还原剂C ．氧化剂D ．既是氧化剂又是还原剂第Ⅱ卷(非选择题，共50分)三、填空题密 封 线 内 不 得 答 题21、（共10分） (1) 现有H2与CO组成的混合气体，实验测得该混合气体在标准状况下的密度是1g/L，则该混合气体的平均相对分子量，混合气体中H2与CO的体积比为。
高一化学-江苏省淮安中学高一化学实验班强化练习五及
江苏省南通地区高一实验班化学练习必修2第一章单元练习（5）江苏省淮安中学高一化学实验班强化练习五一、选择题（1-2个选项，每题4分，共84分）1、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4==N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，∆H<0(放热反应)，下列对此反应的叙述中错误的是A、上述反应属于分解反应B、上述反应瞬间产生大量高温气体，推动航天飞机飞行C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D、在反应中高氯酸铵只起氧化剂反应D 易2、理论上不能设计为原电池的化学反应(注：∆H<0为放热反应)A、CH4(g)+2O2(g)=点燃=CO2(g)+2H2O(l)；∆H<0B、HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(aq)；∆H<0C、2H2(g)+O2(g) =点燃=2H2O(l)；∆H<0D、2FeCl3(l)+Fe(s)==3FeCl2(l)；∆H<0B 易3、称四份0.5g锌，按要求分别盛于四支试管中，塞上带导管的塞子，则产生H2速率最快的是A、0.5gZn+5mL3mol/LH2SO4B、0.5gZn+5mL3mol/LH2SO4+0.1g铜片C、0.5gZn+5mL3mol/LH2SO4+0.1g铜粉D、0.5gZn+5mL3mol/LH2SO4+0.39g胆矾粉末D 难 C项铜粉没有与锌片充分接触，而D项发生置换反应，使得铜附在锌片上，与之充分接触，反应更快。
4、上题中产生H2的体积最小的是D 易5、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2NH4+ ==Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A、ZnB、碳棒C、MnO2和NH4+D、Zn2+和NH4+C 易6、将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是A、盐酸浓度不变，用量增大1倍B、盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C、增大Na2CO3粉末的用量D、使反应在较高温度下进行BD 较易其中B项浓度变大，会影响最初速率的；D项不考虑盐酸的挥发，只有浓盐酸才需考虑。
江苏高一高中化学同步测试带答案解析
江苏高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.燃放烟花爆竹增强了春节喜庆，但也造成大气严重污染。
烟花中含有的KNO 3属于 A ．氧化物 B ．酸 C ．碱D ．盐2.下列属于物理变化的是 A ．氯气溶于水B ．食物变质C ．用四氯化碳萃取碘水中的碘D ．光合作用3.配制500 mL 0.0500 mol·L -1的Na 2CO 3溶液，不需要的仪器有 A ．500 mL 容量瓶 B ．锥形瓶 C ．烧杯D ．玻璃棒4.人们用DNA 制造出一种臂长只有7nm 的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合。
下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液5.下列物质只含离子键的是 A ．H 2O B ．Na 2OC ．NaOHD ．HCl6.下列气体只能用排水集气法收集的是 A ．NO B ．NO 2C ．SO 2D ．NH 37.日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu ）－239。
下列关于叙述准确的是 A ．原子序数是239 B ．质量数是94 C ．中子数是239D ．质子数是948.在下列物质中，化合物类型相同的一组是 A ．NaCl HCl B ．CO 2 H 2O C ．H 2CO 3 KClD ．MgCl 2 SO 29.下列有关说法正确的是 A ．陶瓷的主要成分是碳酸钙 B ．用铁容器存放浓盐酸C ．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮D ．硅是制造半导体的常用材料10.下列有关化学用语的使用正确的是 A ．HCl 的电子式：B ．镁的原子结构示意图：C ．溴化钠的电子式：D ．Na 2SO 4的电离方程式：Na 2SO 4＝Na ++ SO 42-11.对于化学反应中的能量变化，表述准确的是 A ．形成新化学键的过程会放出能量 B ．中和反应是吸热反应C ．加热才能发生的反应是吸热反应D ．生成CO 2的反应是放热反应12.下列性质的比较正确的是 A ．酸性：H 2SiO 3＞H 2CO 3 B ．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 C ．稳定性：SiH 4＞PH 3D ．原子半径：N ＞C13.某无色溶液中存在大量的H +、NH 4+、SO 42-，该溶液中还可能存在的离子是 A ．K+B ．Ba2+C ．OH－D ．HCO 3-14.下列说法正确的是A ．H 2O 分子和NH 3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素B ．18O 和16O 互为同位素C ．H 218O 和H 216O 属于同素异形体D ．对人体有害的氡的放射性同位素，其原子中的质子数为13615.下列反应过程中的能量变化与下图一致的是A ．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3B ．C+CO 22COC ．CaCO 3CaO+CO 2↑D ．C+H 2OCO+H 216.一定条件下将0.1 mol N 2和0.3 mol H 2置于密闭容器中发生反应N 2+3H 22NH 3。
苏教版高中化学必修一实验班答卷.docx
鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理华维学校2008-2009学年第一学期高一化学期中测试一、选择题（共50分，每个小题只有一个正确答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25二、（本题包括3小题，共16 分）26、摩尔质量为 相对原子质量 。
27、质量之比为 在相同条件下的体积之比为 。
28、（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在① HIO 3 ② 碘酸钠 ③ KOH ④I 2O 5 ⑤ NaCl 五种 （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO 3）属于同类物质的有 （填序号）。
（2）碘酸钾（KIO 3） 溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO 3）在受热时 。
三、实验题（本题包括2小题，共22分） 29、（1） 、 。
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na 2CO 3） g 。
（3）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（ ） （4）正确顺序是 。
配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”） ① 。
② 。
③ 。
30、请填写下列空白：(1)通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 _________________________________（3）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol ·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol 。
其主要原因有①_______________________________________________________________________，②______________________________________________________________________。
高一实验班分班考试化学试卷
高一实验班分班考试化学试卷(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高一实验班分班考试化学试卷时量：60分钟 总分：100分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案醇。
下列过程不涉及化学变化的是 （ ） A 、甜菜的生长 B 、蔗糖的发酵 C 、乙醇的蒸馏 D 、乙醇的燃烧2、闪电时空气中有臭氧（O 3）生成。
下列说法中正确的是 （ ） A 、O 3和O 2混全得到的是纯净物B 、O 2比O 3稳定C 、等质量的O 3和O 2含有的氧原子数之比是2：3D 、O 3与O 2的相互转化是物理变化3、在下图所示实验操作中，正确的是 （ ）4、2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦-3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。
列氦-3原子的原子结构示意图中正确的是 （ ）5、对于反应：222()X NaOH Y Cu OH +=+↓，下列分析中正确的是 （ ） A 、Y 中一定含有氧元素B 、X 和Y 的相对分子质量之差为18C 、X 可能是2CuCL 或32()Cu NoD 、Y 可能是24Na SO6选项 现象或事实 解释A 金刚石和石墨的性质差异较大 两者的原子排列方式不同B 酒香不怕巷子深分子不断的运动C 坏血病和骨质疏松症都是因为缺钙D用铁、铝制作炊具：用铜制作导线都是利用物质的物理性质7重点之一。
将钇（Y ）、钡、铜的氧化物按一定的比例混合（Y 为正三价元素），再经高温煅烧可得到复合氧化物237YBa Cu O 。
实验证明：该物质之所以具有超导性能，主要与铜的可变化合价有关。
下列说法正确的是 （ ） A 、复合氧化物中Cu 的化合价为+1和+2价 B 、复合氧化物中Cu 的化合价为+2和+3价 C 、复合氧化物中Cu 的化合价为+3价 D 、复合氧化物中+Cu 的化合价为+2价 8、下列物质的应用错误的是（ ） A 、酒精是一种很好的燃料，可添加到汽油中，称为“酒精汽油” B 、用酚酞监别食盐水和盐酸 C 、用肥皂水鉴别硬水和软水 D 、洗洁精具有乳化性，碗碟上的油渍可用洗洁精洗涤9、下图表示物质分子的示意图。
苏教版高中化学必修一高一化学周练2.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学周练2（满分100）选择题（17×3＝51）1．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO32．对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是A．含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比为5∶4C.含氧元素的质量比为6∶5D.含硫原子的个数比为1∶13．下列说法中正确的是A．任何一个水分子，其本身都是固体。
B.逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C.面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D.在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动4．下列说法中不正确的是A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5．某混合气体由N2和CH4组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为A. 1∶1B. 1∶4C. 1 ∶2D. 2∶16．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法7．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是A.加入少量盐酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象C.加入氯化钡溶液，观察现象D.通适量CO2气体，观察现象9．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C.无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2D.某气体能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH310．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中11．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水12．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
苏教版高中化学必修一高一课化学堂训练(三).doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一课化学堂训练（三）一、选择题（每题4分）（）1、在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”中，可搜索到的以下被曝光事件中一定涉及化学变化的是：A用淀粉、蔗糖、奶油、香精掺合成“成长奶粉”B、用工业石蜡给瓜子美容C、用硫磺燃烧法熏制粉丝C、用工业酒精勾兑白酒（）2、下列物质的转化能一步实现的是A、Na2CO3－＞NaOHB、CaCO3－＞Ca(OH)2C、NaNO3－＞ NaClD、FeSO4－＞CuSO4( ) 3、科学家在研究化学物质的时候，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。
下列4组物质：①Mg,O2,N2,NO②NaOH,Na2CO3,CH4,KCl③H2CO3,H2SO4,NH3.H2O,H2SiO3④CaO,SO2,CO2,SiO2。
从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4中午物质分别是：A.Mg, Na2CO3, H2CO3, CaOB. O2, NaOH, H2SO4, SiO2C. NO,CH4, NH3.H2O, CaOD. NO, KCl, H2SiO3, SO2( ) 4、下列对于“摩尔”的理解正确的是A.摩尔是国际科学届建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是molC.我们把6.02*1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D.1mol氧含6.02*1023个O2( ) 5.若50滴水正好是m mL,则1滴水所含的水分子数是A.m*50*18*6.02*1023B.[m/(50*18)]*6.02*1023C.（18m/50）*6.02*1023D.(18*50*m)/6.02*1023( ) 6.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿佛加德罗常数可以表示为A．a/4b mol-1 B. b/4a mol-1 C. a/b mol-1 D.b/a mol-1( ) 7.偏二甲肼（分子式：C2H8N2）是一种有机高能燃料，其燃烧能产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
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江苏省平潮高级中学高一实验班化学阶段练习班级姓名学号1、已知723K时，2SO2（g）+O22SO3(g)；ΔH= -393.2kJ/mol，在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列判断不正确的是（）(A) 反应速率V(SO2)：第一种情况比第二种情况大(B) 达到平衡时SO2的转化率：第一种情况比第二种情况大(C) 达到平衡时混合气体的密度：第一种情况比第二种情况大(D) 两种情况下平衡时放出的热量分别为：Q1=393.2kJ；Q2=196.6kJ2、将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下，当反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 达到平衡时，此时有2/3的CO转化为CO2，在相同条件下，将1molCO2，1molH2和1molH2O(g)充入同一反应器中，当它达到平衡后混合气体中CO2的体积分数可能为（）(A) 22.2% (B) 28.2% (C) 33.3% (D) 37.8%3、已知723K时，2SO2（g）+O22SO3(g)；ΔH= -393.2kJ/mol，在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列判断不正确的是（）(A) 反应速率V(SO2)：第一种情况比第二种情况大(B) 达到平衡时SO2的转化率：第一种情况比第二种情况大(C) 达到平衡时混合气体的密度：第一种情况比第二种情况大(D) 两种情况下平衡时放出的热量分别为：Q1=393.2kJ；Q2=196.6kJ4、修正液中含有挥发性的有毒溶剂，应告戒学生尽量不要使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是（）A、乙醇B、乙酸C、三氯乙烯D、甘油5、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO2+2H2O Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是( )A、放电时Fe作负极，NiO2作正极B、放电时溶液中的阳离子向正极移动C、充电时的阳极反应是Fe(OH)2 +2e- == Fe + 2OH-D、该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液6．根据所学知识，下列说法正确的是（ ）①把1mL 饱和的FeCl 3溶液逐滴加入20mL 沸水中，边加边振荡，即可制得Fe(OH)3胶体；②医学上利用胶态磁流体（将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，在磁场作用下送到病灶，达到治疗目的）可以治癌病；③化工生产上可以利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，这样的操作叫电泳电镀；④KNO 3溶于水则形成溶液，如果溶解在酒精中则可形成胶体。
A 、只有①正确B 、只有①②③正确C 、只有①③④正确D 、全部正确 7．近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起粒子间的反应。
在液氢中有氢分子和质子形成的H 3+离子，其构型是等边三角形；H 3+还可进一步形成H n +。
下列判断正确的是（ ）A 、H 3+可在液氢中开成H 5+、H 7+、H 9+B 、每个H 3+粒子中含有2个质子C 、H 3+可在液氢中形成H 4+、H 5+、H 6+D 、H 3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中8．在容积相同的两密闭容器A 和B 中，保持温度为423K ，同时向A 、B 中分别加入a mol 及b mol 碘化氢(a >b )，待反应 2HI(g)I 2(g)+H 2(g) 达到平衡后，下列说法肯定正确的是（ ）A 、从反应开始到建立平衡A 容器中所需的时间短B 、平衡时A 、B 两容器中I 2蒸气的浓度相同C 、平衡时I 2蒸气在混合气体中的百分含量，A 容器大于B 容器D 、平衡时HI 的分解率A α等于B α9．下列离子方程式正确的是 （ ）A 、将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中SO 2 +2ClO －+H 2O==SO 32－+2HClO B 、在硫酸氢钾溶液中加入Ba （OH ）2溶液至pH=72H ++SO 42－+Ba 2++2OH －=BaSO 4↓+2H 2O C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液OH ―+ Ca 2++ HCO 3－==CaCO 3↓+H 2O D 、用铂电极电解硫酸铜饱和溶液Cu 2+ +2H 2O电解Cu +O 2↑+4H + 10．下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（ ）A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹11．据2018年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确．．．的是（）A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界硅的贮量丰富12．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．没有氢键就没有生命D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固13．在反应：Fe体物质，该平衡几乎不发生移动的是（）A.KSCNB.K2SO4C.NaOHD.FeCl314．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如2CH3COOK+2H2O=====CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现充分电解CH2—COOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（）A.CO2气体在阴极放出B.加热后有不溶于水的油状物生成C.混合液蒸干后得到的固体物质是KOHD.混合液蒸干后得到的固体物质是KCl15．30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（）A.c(H+)·c(OH-)＞1×10-14B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)16．将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是（）Ａ、福尔马林(甲酸)：加Na2CO3蒸馏Ｂ、乙醇(水)：加浓H2SO4蒸馏Ｃ、O2（H2、H2O）：通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO 粉末Ｄ、FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，振荡、过滤17.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C、H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－118. 新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需要在高温下进行，在合成工艺中必须注意（）A、通入充足的氧气B、避免与氧气接触C、可以在氮气气氛中合成D、通入少量的氧气19.将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中以下各正确的是（）A、C(NO3－)＞C(OH－)＞C(NH4＋)＞C(Ba2＋)B、C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(OH－)＞C(NH4＋)C、[Ba2+]+[NH4+]+[H+]=[NO3—]+[OH—]D、2[Ba2+]+[NH4+]+[H+]=[NO3—]+[OH—]20.下列除去杂质的方法正确的是（）21．（1）Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体。
某同学向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应，生成白色沉淀。
试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2还是CaHPO4实验原理：。
实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、试管；石蕊试液、酚酞、PH试纸实验步骤、现象、结论（可不填满）：A．___________________________________________________________B．__________________________________________________________C．__________________________________________________________D．__________________________________________________________22．（7分）某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌精中食盐的含量。
下面是该小组所做的有关实验步骤：①称取某牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；②；③；④用蒸馏水洗涤沉淀2—3次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90g根据上述实验步骤回答下列问题：（1）补齐所缺少的实验步骤：②③（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有；（3）检验沉淀是否洗净的方法是：；（4）烘干沉淀应采取的方法是.（5）若味精馐上标注：“谷氨酸单钠含量≥80.0%,NaCl含量≤20.0%，则此样品是否合格？（填“合格”，“不合格”）23、（8分）10℃时取100g水配制氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。
试通过计算指出晶体是什么物质？10℃时几种物质的溶解度（g/100g水）24、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
(1) 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。
该组学生设计此步操作的目的为____________________________________________________________________。