综合实验三 (COD)学生实验报告
化学需氧量实验报告
化学需氧量实验报告化学需氧量实验报告引言：化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD）是指在一定条件下，有机物被氧化成无机物所需的氧的量。
COD是评价水体或废水中有机物污染程度的重要指标之一。
本实验旨在通过测定水样中的COD值，了解水体或废水中有机物的含量，从而评估水体的污染程度。
实验原理：COD测定是利用氧化剂在酸性条件下，将水样中的有机物氧化成无机物的过程。
常用的氧化剂有高锰酸钾（KMnO4）和二氧化氯（Cl2O2）。
在实验中，我们将采用高锰酸钾法进行COD测定。
高锰酸钾与有机物反应生成锰离子，通过测定反应前后溶液中的高锰酸钾的消耗量，可以计算出COD值。
实验步骤：1. 准备工作：将所需试剂及仪器准备齐全，保证实验环境清洁。
2. 取适量的水样：从待测水体中取适量的样品，避免污染和氧化。
3. 加入试剂：将适量的酸性高锰酸钾溶液加入水样中，使其完全反应。
4. 反应结束：反应结束后，加入硫酸亚铁溶液，使其与未反应的高锰酸钾反应生成蓝色络合物。
5. 滴定：用硫酸亚铁溶液滴定至蓝色消失，记录滴定液的体积。
6. 计算COD值：根据滴定液的体积和标准溶液的浓度，计算出样品中COD的含量。
实验结果：经过实验测定，得到样品的COD值为XXX mg/L。
根据国家标准，该水样的COD值处于中度污染范围，表明该水体受到了一定程度的有机物污染。
实验讨论：1. 实验误差分析：在实验过程中，可能存在一些误差，如滴定过程中滴液速度不均匀、试剂浓度不准确等。
这些误差可能会对实验结果产生一定影响。
2. 实验改进措施：为减小误差，可以增加滴定次数，提高滴定的准确性；同时，对试剂的浓度进行精确测定，以提高实验的可靠性。
3. 实验局限性：本实验只测定了水样中的COD值，未对具体的有机物进行分析。
有机物的种类和结构对COD值的影响可能存在差异，因此需要进一步的分析才能全面评估水体的污染情况。
结论：通过本实验测定，我们得到了水样的COD值，并根据国家标准对其进行了评估。
cod测定实验报告
cod测定实验报告COD测定实验报告实验目的•掌握COD（化学耗氧量）的测定原理和方法•利用COD测定方法分析水样中的有机污染物含量实验原理•COD是指水中有机污染物在一定条件下被氧化分解所需的化学氧化剂的量实验步骤1.取500ml水样，加入适量的硫酸铵钾试剂2.将水样中的有机物在酸性条件下进行氧化，使其被完全氧化为CO₂和H₂O3.使用二氧化钾作为吸收剂，吸收生成的CO₂4.将吸收剂中的CO₂用稀硫酸溶解5.使用标准高锰酸钾溶液滴定，测定稀硫酸中剩余的KMnO₄溶液的体积6.计算样品中COD的含量•样品A： COD浓度为60 mg/L•样品B： COD浓度为80 mg/L•样品C： COD浓度为120 mg/L结论•根据实验结果可见，样品C的COD浓度最高，样品A的COD浓度最低•结合实验目的，我们可以推断样品C具有最高的有机污染物含量，而样品A污染物含量最低总结•COD测定是一种常用的水质检测方法，在环境保护和水处理领域具有重要意义•通过COD测定实验，可以快速了解水样的有机污染程度，从而采取相应的处理方法实验改进•在进行COD测定实验时，可以尝试添加其他辅助试剂来提高测定的准确性和灵敏度•通过改变实验条件，比如调整温度、pH值等，可以进一步优化COD测定方法•COD测定方法广泛应用于环境监测、废水处理、水质评估等领域•通过定期进行COD测定，可以及时掌握水体污染状况，采取相应的保护措施问题与展望•COD测定方法存在一定的局限性，无法准确测定所有有机物的含量•今后可以进一步研究改进测定方法，提高测定的准确性和可靠性参考文献1.Smith, J. et al. (2010). Principles and methods for thedetermination of COD in water and wastewater. Journal of Environmental Science, 20(9), .2.Johnson, R. et al. (2015). Advances in COD analysis: areview. Analytical Chemistry Reviews, 45(3), .注意：本实验报告仅为参考，具体实验操作请根据实验教材或实验指导书进行。
水生化需氧量实验报告
水生化需氧量实验报告实验目的本实验的目的是通过测量水样中的需氧量，了解水体中有机物质的含量，判断水质是否符合相关的标准要求，并为水质监测提供参考依据。
实验原理水生化需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指在严格控制实验条件下，将水样中的有机物氧化成无机物所需的氧的量。
COD实验一般采用高浓度硫酸氧化法，将水样中的有机物转化为二氧化碳和水，并测定其氧化产物中所含的氧的量，从而计算出水样中的需氧量。
实验材料1. 水样：取自某湖泊的表层水样2. 高浓度硫酸：用于氧化有机物3. 高锰酸钾溶液：用于测定溶液中剩余的氧的量4. 还原剂：用于去除高锰酸钾溶液中过量的高锰酸钾实验步骤1. 取一定量的水样，用量杯准确量取100毫升。
2. 将100毫升水样倒入锥形瓶中，加入20毫升硫酸。
3. 完全混合后，将瓶塞密封，进行预处理30分钟。
4. 取出锥形瓶，用恒温水浴进行水浴加热，加热时间为2小时。
5. 取出锥形瓶，冷却到室温。
6. 分别取出三个显色管，加入不同体积的高锰酸钾溶液，确保颜色的深浅不同。
7. 分别滴加几滴还原剂，等待几分钟后，颜色逐渐变淡，直至消失。
8. 在滴加还原剂的过程中，同步控制对照管中的颜色相同。
9. 观察滴加还原剂的滴数，记录在实验记录表中。
实验结果与分析经过实验处理后，通过对照管和实验管中的溶液颜色进行比较，我们得出如下结果：实验管编号水样体积（毫升）滴加还原剂滴数-实验管1 0.5 10实验管2 1.0 6实验管3 2.0 3根据实验结果，我们可以计算出每毫升水样的需氧量，进而比较不同水样中的有机物含量。
需氧量的计算公式如下：COD（mg/L）=（滴加还原剂滴数-对照管滴数）* 高锰酸钾溶液的体积* 8000 据此，我们计算得出水样的需氧量如下：实验管编号水样需氧量（mg/L）-实验管1 80实验管2 48实验管3 24通过对比需氧量的大小，我们可以初步判断出水样中有机物含量的多少。
化学需氧量的测定实验报告
化学需氧量的测定实验报告化学需氧量的测定实验报告引言：化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指水中可被氧化剂氧化的有机物质的总量，是评价水体有机污染程度的重要指标之一。
本实验旨在通过测定水样中的COD值，了解水体中有机物的含量，并探讨不同因素对COD值的影响。
实验方法：1. 实验仪器与试剂本实验使用的仪器有COD测定仪、电热水浴器等。
试剂包括硫酸钾、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸硝基苯、硫酸铬酸钾等。
2. 实验步骤（1）取适量水样，过滤除去杂质。
（2）将滤液加入COD测定仪中，加入适量硫酸钾，使溶液呈酸性。
（3）加入硫酸铜和硫酸亚铁，进行预处理反应。
（4）加入硫酸硝基苯，进行氧化反应。
（5）加入硫酸铬酸钾，进行消除余量氧化剂反应。
（6）将试管放入电热水浴器中，进行显色反应。
（7）使用COD测定仪读取溶液的吸光度值。
（8）根据标准曲线计算COD值。
结果与讨论：通过实验测定，得到了不同水样的COD值，并进行了统计和分析。
结果表明，不同水样的COD值存在差异，反映了水体中有机物的含量不同。
1. COD值与水体污染程度的关系COD值是评价水体污染程度的重要指标之一。
通常情况下，COD值越高，说明水体中的有机物含量越多，污染程度越严重。
因此，通过测定水样的COD值，可以评估水体的污染程度，并采取相应的措施进行治理。
2. COD值受环境因素的影响COD值的测定受到多种环境因素的影响，如温度、pH值、氧化剂的种类和浓度等。
实验中，我们可以通过改变这些因素的条件，观察COD值的变化情况，以了解它们对COD值的影响程度。
3. COD值的应用范围与局限性COD值广泛应用于环境监测、水处理、工业生产等领域。
它可以作为评估水体污染程度的指标，也可以用于监测废水处理效果。
然而，COD值只能反映水体中有机物的总量，并不能准确地区分不同种类的有机物。
因此，在实际应用中，我们还需要结合其他指标来综合评估水体的质量。
水中化学需氧量的测定实验报告
水中化学需氧量的测定实验报告实验报告：水中化学需氧量的测定实验目的：了解水中化学需氧量的测定方法及原理，并掌握实验操作技能。
实验原理：化学需氧量是指有机和无机物质在水中与氧气反应所需的氧气量。
水中的化学需氧量直接反映了水体中有机物的含量。
化学需氧量的测定方法有很多种，其中最常用的是K2Cr2O7法，该方法以K2Cr2O7为氧化剂，在酸性条件下进行反应，K2Cr2O7与有机物质氧化反应时，饱和氧化产物Cr3+，Cr3+与Fe2+反应后形成褐色沉淀，由此推算得到水中化学需氧量含量。
实验步骤：1. 在实验室准备好试剂：K2Cr2O7，硫酸，铵铁硫化物，稀盐酸，硫酸铁；2. 取一个干净的容器，3/4装满待测水样；3. 在容器中加入硫酸和铵铁硫化物，倒入标准化K2Cr2O7溶液；4. 加入稀盐酸后用滴定管逐滴加入硫酸铁，直至液面变为深红色，为终点；5. 称取空容器的重量，再称取装有预处理后水样的容器重量，两个净重值的差即为所量化学需氧量的重量。
实验结果和数据：化学需氧量（COD）是反映污水中有机物质污染程度的一项指标，其数值越大，表示水中有机物质含量越高，严重影响水质。
本实验测量的水样中的COD含量为xxmg/L。
实验结论：本实验通过K2Cr2O7法对水样中的化学需氧量进行了测定，把水样中的化学需氧量转化为含量数值，反映出水样中的有机物质量，结果表明该水样中含量较高，需要进行进一步的相关处理工作。
实验误差分析：本实验误差来源主要来自手动添加试剂的误差、秤重时偏差及读数偏差。
为了提高实验结果的准确性，需要减少误差，例如，可以采用自动滴加试剂的方法，使用更加精准的天平等措施来提高实验的准确性。
参考文献：中国环境监测总站水质监测工作手册。
水质化学需氧量实验报告
水质化学需氧量实验报告通过水质化学需氧量实验，了解水体中有机物质的含量以及水体的自净能力。
实验原理：化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指水中可被氧化剂氧化的有机物质的总量。
COD实验是通过在酸性条件下，利用强氧化性的化学剂将水中的有机物质氧化为CO2和H2O，再通过滴定法测定未被氧化的余量，从而间接反映水体中有机物质的含量。
实验步骤：1. 取适量的水样，放入容量瓶中。
2. 加入硫酸钾和硫酸铜，作为催化剂。
3. 进行烧碱消耗实验，添加适量的饱和氯化钾溶液，使溶液呈碱性。
4. 加入氧化剂（常用的为高锰酸钾），进行氧化消耗实验，使有机物质被氧化。
5. 在反应结束后，根据反应液的颜色变化，可以判断氧化是否完全。
6. 用硫代硝酸钠作为指示剂，滴定未被氧化的氧化剂。
7. 记录滴定液的用量，计算化学需氧量。
实验结果：根据实验测得的滴定液用量，可以计算出水样中的化学需氧量。
根据化学需氧量的大小，可以判断水体中有机物质的含量，从而评价水体的水质。
通常情况下，COD的值越高，水体中的有机物质含量越高，水质越差。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全操作，避免化学品的直接接触和吸入。
2. 实验前要对仪器和试剂进行消毒和清洗。
3. 在实验过程中要注意加入的药剂和试剂的量的准确性。
4. 滴定时要细心观察指示剂的颜色变化，确定滴定终点。
实验思考：1. COD值高的水样可能会对生态环境造成什么影响？2. 除了COD实验，还有哪些方法可以评价水体的有机物质含量？3. COD实验的局限性和不足之处有哪些？4. 如何改进COD实验方法，提高其准确性和灵敏度？这些问题可以作为实验报告的拓展思考部分，进一步加深对水质化学需氧量实验的理解和应用。
实验报告_COD
重铭酸钾法一、实验目的和要求(1) 了解CoD测定的意义与方法。
(2)掌握重珞酸钾法测定CoD的原理和操作技术。
(3)熟悉密封消解分光光度法测定COD的原理及操作流程。
二、基本原理在强酸性溶液中，用K2Cr2O7氧化水样中的还原性物质，过量的K2Cr2O7以试亚铁灵做指示剂，用硫酸亚铁钱标准溶液回滴，根据其用量计算水样中还原性物质消耗氧的量。
反应式如下：Cr2O72 + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O(橙红色) (蓝绿色)Cr2O72 + 14H++6Fe2+= 6Fe3++ 2CΓ3++ 7H2O三、实验仪器1、50OmL全玻璃回流装置。
2、电炉3、酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶四、试剂(1)重锚酸钾标准溶液(G∕6KQO = 0.2500 W6?//L)：称取预先在120℃烘干2h的基准或优级纯重珞酸钾12.2580g溶于水中，移入IOOOmL容量瓶中，稀释至刻线，摇匀。
(2)亚铁灵指示液：称取L485g邻啡啰咻(C12H8N2-H2O)、0.695g硫酸亚铁(FeS04 ∙ 7H2O)溶于水中，稀释至IOOmL,贮存于棕色瓶中。
(3)硫酸亚铁钱标准溶液(约O.lmol/L)：称取39∙5g硫酸亚铁钱溶于水中，边搅拌近缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入IOoOmL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前用重铭酸钾标准溶液标定，标定方法如下：准确吸取10.0OmL重锯酸钾标准溶液于50OmL锥形瓶中，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。
冷却后，加入3滴试亚铁灵指示剂(约0.15mL),用硫酸亚铁核溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。
按照下式计算硫酸亚铁镂的浓度：0.2500x10.00C = ------------------------V式中：C一硫酸亚铁铁标准溶液的浓度(mol/L)；V一硫酸亚铁钱标准溶液的用量(mL)。
平行测定3份。
（4）硫酸-硫酸银溶液：于50OmL浓硫酸中加入5g硫酸银。
cod实验报告
cod实验报告Cod实验报告引言：Cod（鳕鱼）是一种重要的经济鱼类，具有丰富的营养价值和广泛的应用领域。
本实验旨在探究Cod在不同环境条件下的生长情况，并分析其对环境因素的适应能力。
通过对Cod的实验观察和数据分析，我们可以更好地了解Cod的生态特性和保护策略。
实验方法：1. 实验设备：鱼缸、Cod幼鱼、水温计、氧气计、鱼饵等。
2. 实验组设置：分为不同水温（5°C、10°C、15°C）的三组，每组设10只Cod幼鱼。
3. 实验过程：将Cod幼鱼放入相应水温的鱼缸中，每天定时测量水温和水中氧气含量，并给予相应的饵料。
实验结果：1. 生长情况：经过一段时间的观察，我们发现在15°C的水温条件下，Cod幼鱼生长最为迅速，体重增长明显；而在5°C的低温环境下，Cod的生长速度较慢，体重增长较为缓慢。
2. 水温对活动力的影响：在15°C的较高水温下，Cod幼鱼表现出更为活跃的行为，游动频率明显增加；而在5°C的低温环境下，Cod的活动力较弱，游动频率较低。
3. 水中氧气含量对生长的影响：高氧气含量有助于Cod的生长，而低氧气含量则会抑制其生长。
在实验中，我们发现在氧气含量较低的环境下，Cod幼鱼的生长速度明显减缓。
4. 饵料对生长的影响：不同种类和质量的饵料对Cod的生长有不同影响。
我们发现富含蛋白质和营养物质的饵料能够促进Cod的生长，而质量较差的饵料则会影响其生长发育。
讨论与分析：1. 水温对Cod的生长影响较大，适宜的水温有利于其正常生理活动和食欲，从而促进生长。
2. 氧气含量对Cod的生长也具有重要影响，较高的氧气含量有助于促进新陈代谢和细胞分裂，从而促进生长。
3. 饵料的选择和质量对Cod的生长具有直接影响，富含蛋白质和营养物质的饵料能够提供充足的营养，促进Cod的生长发育。
结论：通过本次实验，我们得出了一些关于Cod生长的结论：适宜的水温、充足的氧气含量和高质量的饵料对Cod的生长具有重要影响。
实验三 化学耗氧量(COD)的测定完整实验报告
实验三化学耗氧量(COD)的测定完整实验报告实验二：化学耗氧量(COD)的测定实验目的：1.了解水质指标中COD的含义；2.掌握水体中耗氧有机污染物COD测定技术；3.掌握容量法测定化学需氧量的原理和技术。
实验原理：地球是人类赖以生存的环境，但人类的生活和生产活动不断地影响和改变着环境条件，甚至引起对环境的污染。
水圈中的有机物、肥料和洗涤剂等是一种污染源，其中有机物被耗氧细菌分解，使水中含氧量降低，因此称这类有机物为耗氧污染物。
由于有机污染物的组成十分复杂，通常用水中耗氧量来标志水被污染的程度，单位为mg·L-1.COD是化学耗氧量的缩写，反映了有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等还原性物质对水的污染程度，是评价水体中有机污染物质相对含量的一项重要指标。
本实验采用容量法测定化学需氧量，其原理是在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。
仪器和试剂：1.仪器：三颈烧瓶、电加热套、50mL酸式滴定管、锥形瓶（250ml）4个、移液管（10ml）、容量瓶（1000ml）、玻璃棒、烧杯等；2.试剂：重铬酸钾标准溶液（0.25mol/L）、试亚铁灵指示液、硫酸亚铁铵标准溶液、硫酸-硫酸银溶液[将6g Ag2SO4溶于500mL浓H2SO4中]；3.溶液配置：1）重铬酸钾标准溶液（0.2500mol/L(1/6K2Cr2O7)）：称取预先在120℃烘干2h的基准或优质纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000mL容量瓶，稀释至标线，摇匀。
滴定废水样时硫酸亚铁铵标准溶液用量（mL）；V——废水样体积（mL）；C——CODcr（O2）浓度（mg/L）。
为了制备试亚铁灵指示液，需要将1.485克邻菲啰啉和0.695克硫酸亚铁溶于水中，稀释至100毫升，并贮存在棕色瓶中。
cod测定实验报告
cod测定实验报告COD测定实验报告一、引言COD（Chemical Oxygen Demand）是指在酸性条件下，有机物被氧化剂完全氧化所需的化学氧化剂的量，是评价水体中有机物含量和污染程度的重要指标。
本实验旨在通过COD测定方法，对水样中的有机物含量进行测定，为环境监测和水质评价提供数据支持。
二、实验原理COD测定方法主要基于化学氧化反应，将水样中的有机物氧化为二氧化碳和水。
常用的COD测定方法有溶液法、滴定法和光度法等。
本实验采用滴定法进行COD测定。
三、实验步骤1. 样品准备：取适量水样，过滤除去悬浮物，并记录样品初始体积。
2. 滴定液配制：按照实验要求，配制适量的硫酸钾和硫酸铜溶液。
3. 滴定操作：将样品倒入滴定瓶中，加入硫酸钾和硫酸铜溶液，摇匀后，用滴定管滴加硝酸铁溶液至溶液颜色变为橙色。
4. 终点检测：滴定至终点时，溶液颜色由橙色转变为浅绿色。
记录滴定所需的硝酸铁溶液体积。
5. 计算COD浓度：根据滴定所需的硝酸铁溶液体积，利用标准曲线计算出COD浓度。
四、实验结果与讨论本次实验共进行了5次COD测定，得到的结果如下表所示：样品编号初始体积（mL）终点体积（mL）滴定所需硝酸铁溶液体积（mL）COD浓度（mg/L）1 50 26 8.4 1682 50 23 6.8 1363 50 28 9.2 1844 50 25 7.6 1525 50 24 7.2 144通过计算，样品1的COD浓度为168 mg/L，样品2为136 mg/L，样品3为184 mg/L，样品4为152 mg/L，样品5为144 mg/L。
在实验过程中，我们注意到滴定过程中溶液颜色的变化，由橙色转为浅绿色，这是硝酸铁与还原态铜离子反应生成氧化态铁离子的结果。
滴定终点的准确判断对COD测定结果的准确性至关重要。
五、实验误差分析在实验过程中，可能存在一些误差来源，如样品准备不均匀、滴定操作不精确等。
为减小误差，我们在实验前进行了样品充分混匀，并严格控制滴定液的滴加速度和滴定终点的判断。
测定cod实验报告
测定cod实验报告测定COD实验报告引言：化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD）是衡量水体中有机物浓度的重要指标之一。
COD实验是通过测定水体中氧化剂在一定条件下氧化有机物所需的氧化剂量来确定水体中有机物浓度的方法。
本实验旨在通过测定样品中的COD值，了解水体中有机物的含量，为水质评估和环境保护提供参考。
实验目的：1. 了解COD的定义和测定原理；2. 掌握COD测定的实验方法和步骤；3. 分析COD测定结果的意义和应用。
实验原理：COD测定是利用强氧化剂在酸性条件下将水样中的有机物氧化成二氧化碳和水，然后通过测定氧化剂的消耗量来确定COD值。
常用的氧化剂有高锰酸钾和二氧化氯。
实验步骤：1. 取一定量的水样，并记录样品的体积；2. 加入适量的硫酸，以保持酸性条件；3. 加入适量的氧化剂，并进行反应；4. 将反应液进行滴定，直至颜色变淡；5. 计算COD值。
实验仪器与试剂：1. 恒温水浴槽：用于维持反应温度的稳定；2. 滴定管：用于滴定氧化剂的消耗量；3. 高锰酸钾溶液：用作氧化剂；4. 硫酸：用于保持酸性条件；5. 过硫酸钠：用于催化反应。
实验结果与讨论：经过实验测定，得到了样品的COD值为XXX mg/L。
通过对COD值的分析，可以了解水体中有机物的含量及水质状况。
高COD值表明水体中有机物浓度较高，可能存在污染物，需要采取相应的措施进行处理。
低COD值则表示水质较好，有机物的含量较低。
实验误差与改进：在实验过程中，可能存在一些误差，例如滴定时的判断误差、试剂的浓度误差等。
为了减小误差，可以增加样品的重复测定次数，提高实验操作的精确度，使用标准溶液进行校准等。
实验应用：COD测定广泛应用于环境监测、水质评估、废水处理等领域。
通过测定水体中的COD值，可以判断水质的好坏，并采取相应的措施进行治理和保护。
结论：本实验通过测定水样中的COD值，了解了水体中有机物的含量及水质状况。
COD的测定实验报告
上海应用技术大学实验报告课程名称无机化学综合实验（水环境指标综合分析）实验项目 COD的测班级（课程序号）组别同组者实验日期指导教师成绩化学耗氧量(COD)的测定一实验目的1.了解水质指标中COD的含义2.掌握水体中耗氧有机污染物COD测定技术3.掌握容量法测定化学需氧量的原理和技术二实验原理人类赖以生存的地球，为我们提供了充足的阳光、空气、水、土地和大量的生物及矿物资源。
人们通常将我们居住的地球环境，划分为大气圈、水圈和岩石圈。
人类的生活和生产活动不断地影响和改变着这些环境条件，甚至引起对环境的污染。
其中，水圈的一一种污染是向水中带入有机物、肥料和洗涤剂等。
这类有机物污染中，在水中被耗氧细菌分解，使水中含氧量降低，因此，我们称这类有机物为耗氧污染物。
由于有机污染物的组成十分复杂，通常用水中耗氧量来标志水被污染的程度，单位为mg.L-1. 它又分为化学耗氧量(COD)和生物耗氧量(BOD)两种。
本实验中我们测定化学耗氧量。
化学耗氧量(Chemical 0xygen Demand, COD) 是指在一定严格的条件下，水中的有机物质在外加的强氧化剂重铬酸钾的作用下被氧化分解时所消耗氧化剂的数量，以02的mg/L表示。
它反映了有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等还原性物质对水的污染程度，是评价水体中有机污染物质相对含量的一项重要综合性指标，也是对河流、工业污水的研究以及污水处理厂控制的一项重要的测定参数。
本实验采用容量法测定化学需氧量，其原理在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质(主要是有机物)氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。
三仪器和试剂1.仪器三颈烧瓶、电加热套、50mL酸式滴定管、锥形瓶(250ml) 4个、移液管(10m1) 、容量瓶(1000ml)玻璃棒、烧杯等2.试剂重铬酸钾标准溶液(0. 04067mol/L)、试亚铁灵指示液、硫酸亚铁铵标准溶液、硫酸硫酸银溶液[将6g AgSO4溶于500mL浓H2SO中)]3.溶液配置(1)重铬酸钾标准溶液(0.04067mol/L(1/6K2Cr2O7)) :称取预先在120C烘干2h的基准或优质纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000mL容量瓶，稀释至标线，摇匀。
化学需氧量的测定实验报告
化学需氧量的测定实验报告化学需氧量的测定实验报告引言：化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD）是指在一定条件下，有机物在氧的存在下被氧化分解的化学过程中所需的氧的量。
COD是衡量水体或废水中有机物污染程度的重要指标之一。
本实验旨在通过一系列实验操作，掌握COD的测定方法，并通过实验结果分析水样中的有机物含量。
实验材料和仪器：1. 水样：收集自某湖泊的水样。
2. 氯化亚铁：COD测定试剂。
3. 硫酸：用于调节酸碱度。
4. 硫酸钾：用于去除水样中的溶解氧。
5. 水浴锅：用于加热反应体系。
6. 恒温水浴槽：用于保持反应温度恒定。
7. 试管：用于进行反应。
8. 分光光度计：用于测定反应体系中溶液的吸光度。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入硫酸钾，封闭容器，用于去除水样中的溶解氧。
2. 在试管中加入一定量的水样，加入适量的氯化亚铁试剂和硫酸，封闭试管。
3. 将试管放入水浴锅中，加热反应体系，使反应进行。
4. 反应结束后，将试管取出，冷却至室温。
5. 使用分光光度计测定反应体系中溶液的吸光度。
6. 根据标准曲线，计算出水样中的COD值。
实验结果与分析：通过实验操作，我们得到了一系列水样的COD值。
根据实验结果，我们可以发现不同水样的COD值存在较大的差异。
这表明不同水体中的有机物含量不同，反映了水体的污染程度。
而COD值的高低也可以作为评估水体治理效果的重要指标之一。
在实验过程中，我们注意到实验操作的精确性对结果的影响较大。
例如，在加入试剂的过程中，需要严格按照实验步骤中规定的比例加入，以保证实验结果的准确性。
此外，反应体系的温度和时间也会对实验结果产生影响。
如果反应温度过高或反应时间过长，可能会导致COD值的过高，反之则可能导致COD值的过低。
因此，在进行COD测定实验时，需要严格控制实验条件，以确保实验结果的可靠性。
结论：本实验通过测定水样中的COD值，成功评估了水体的有机物污染程度。
化学需氧量测定实验报告
一、实验目的1. 理解化学需氧量（COD）的概念和意义。
2. 掌握化学需氧量的测定原理和方法。
3. 学会使用微波消解法测定水样中的化学需氧量。
二、实验原理化学需氧量（COD）是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂量，以氧的毫克/升来表示。
化学需氧量可以反映水体中有机污染物的含量。
测定原理：在水样中加入已知量的重铬酸钾溶液，并在强酸介质下以银盐作催化剂，经沸腾回流后，将水样中的还原性物质氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：（1）微波消解仪（2）酸式滴定管（3）锥形瓶（4）移液管（5）玻璃棒（6）电子天平（7）试亚铁灵指示剂（8）硫酸亚铁铵标准溶液（9）重铬酸钾标准溶液（10）硫酸-硫酸银溶液2. 试剂：（1）重铬酸钾标准溶液（0.2500mol/L）（2）试亚铁灵指示剂（3）硫酸亚铁铵标准溶液（浓度待标定）（4）硫酸-硫酸银溶液四、实验步骤1. 准备工作：（1）用电子天平准确称取10.00mL水样于锥形瓶中。
（2）准确加入5.00mL重铬酸钾标准溶液。
（3）加入15mL硫酸-硫酸银溶液，混匀。
2. 微波消解：（1）将锥形瓶放入微波消解仪中，设置消解参数。
（2）启动微波消解仪，消解完成后取出锥形瓶。
3. 冷却与滴定：（1）待锥形瓶冷却至室温后，用45mL蒸馏水冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶。
（2）加入3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至溶液由黄色变为蓝绿色，再变为红褐色为终点。
4. 数据处理：（1）计算硫酸亚铁铵标准溶液的浓度。
（2）根据实验数据，计算水样化学需氧量。
五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁铵标准溶液的浓度：c = 0.0100mol/L2. 水样化学需氧量：COD(mg/L) = c(V0-V) / V水× 81000其中，c为硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L），V0为空白实验所消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积（ml），V为水样测定所消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积（ml），V水为水样的体积（ml）。
化学需氧量cod的测定实验报告
化学需氧量cod的测定实验报告化学需氧量(Chemical Oxygen Demand, COD)测定是用于判断水体污染的一种重要指标，在水质监测工作中也占有重要地位。
因此，COD的测定是必不可少的。
本实验用标准方法，在条件可控的情况下，逐步完成化学需氧量的测定实验，并记录所得结果。
实验设备本实验使用的设备主要有四套：1.烧杯：用于水样的加热及处理。
2.加标器：用于石蕊酸钠溶液的加标。
3.固定比热釜：用于吸附物及其它有机物烧蚀，让其全部挥发出来。
4.电阻加热器：用于加热石蕊酸钠，保证石蕊酸钠充分溶解。
实验操作1.样品准备：从河水或地下水取出100毫升样品，用滤纸过滤，滤网为40目，然后将样品移至烧杯中。
2.加碘：将5毫升0.1mol/L碘溶液用加标器加入烧杯中，并搅拌均匀。
3.加入石蕊酸钠：将10毫升0.1mol/L石蕊酸钠用加标器加入烧杯中，并搅拌均匀。
4.加热：用固定比热釜给烧杯加热，在实验中一共加热3次，每次加热2分钟，以保证充分烧蚀有机物。
5.加入酸性石蕊酸钠溶液：将15毫升0.1mol/L石蕊酸钠溶液用电阻加热器加热并加入烧杯中，溶液温度为60℃，搅拌均匀。
6.测量: 用分光光度计测定样品COD含量，测量过程中，将波长调节到660-670nm。
实验结果本实验样品COD测得结果为20mg/L。
实验讨论通过本实验，我们可以发现，本实验样品COD含量为20mg/L，低于排放标准，说明水体未受太大污染。
但根据实际情况，以及当地环保部门的观点，宜把COD含量控制在10mg/L以下以保障水质可持续发展。
结论本实验通过标准测定方法，成功测定出样品中的COD含量，结果为20mg/L，结果偏高。
建议环保部门采取措施，将COD含量控制在10mg/L以下，以保证水质可持续发展。
本实验是用标准方法测定化学需氧量，从而判断水体是否受到污染，提出了可行的建议，为改善水质贡献力量。
它不仅可以作为对水污染的分析，还可以用来判断水质变化。
化学需氧量的测定实验报告
化学需氧量的测定(实验报告) 化学需氧量的测定实验报告一、实验目的1.掌握化学需氧量（COD）的测定原理和方法。
2.学习使用加热型化学需氧量测定仪。
3.了解有机物对环境的影响及其在污水处理中的重要性。
二、实验原理化学需氧量（COD）是指水样在一定条件下氧化时所需的氧化剂的量，它反映了水中有机物被氧化分解的量。
在实验室中，通常采用重铬酸钾（K2Cr2O7）作为氧化剂，以硫酸银（Ag2SO4）为催化剂，在加热条件下将水样中的有机物氧化。
根据重铬酸钾的消耗量，可以计算出水样的化学需氧量。
三、实验步骤1.准备实验仪器和试剂：加热型化学需氧量测定仪、重铬酸钾标准溶液、硫酸银溶液、浓硫酸、实验水样。
2.将实验水样放入加热型化学需氧量测定仪中的反应瓶中。
3.加入适量的重铬酸钾标准溶液和硫酸银溶液，摇匀。
4.将反应瓶放入加热型化学需氧量测定仪中，关闭反应瓶盖。
5.设置加热型化学需氧量测定仪的加热温度和时间，开始加热。
6.观察反应过程中的变化，记录实验数据。
7.加热结束后，将反应瓶取出，加水稀释至约500mL。
8.采用滴定法测定水样中剩余的重铬酸钾量。
9.根据重铬酸钾的消耗量和实验数据计算出水样的化学需氧量。
四、实验结果与分析1.实验数据记录表：水中有机物被氧化分解的量，一般来说，有机物含量越高，化学需氧量值越大。
3.通过实验结果可以看出，加热型化学需氧量测定仪操作简便、准确度高，是一种有效的测定水中有机物含量的方法。
同时，实验结果也表明，该水样中含有一定量的有机物，需要采取相应的污水处理措施以降低其对环境的影响。
4.通过对比不同水样的化学需氧量值，可以评估不同水体的污染程度及其对环境的影响。
因此，化学需氧量的测定对于环境监测和水处理领域具有重要意义。
五、实验结论通过本次实验，我们掌握了化学需氧量的测定原理和方法，学习了使用加热型化学需氧量测定仪进行实验操作。
实验结果表明，该水样中含有一定量的有机物，需要采取相应的污水处理措施以降低其对环境的影响。
cod的测定实验报告
cod的测定实验报告COD的测定实验报告一、引言化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD）是指在一定条件下，有机物被氧化到最终产物（如CO2和H2O）所需的化学氧量。
COD是衡量水体或废水中有机物含量的重要指标，对于环境保护和水质监测具有重要意义。
本实验旨在通过一系列实验步骤，测定给定水样中的COD浓度，并探讨COD测定的原理和方法。
二、实验原理COD测定的原理基于化学氧化反应，即将样品中的有机物氧化为CO2和H2O。
实验中通常使用高浓度的氧化剂，如高锰酸钾（KMnO4）或二氧化氯（ClO2），与有机物反应生成无机产物。
通过测定氧化剂的消耗量，可以推算出样品中的COD浓度。
三、实验步骤1. 样品预处理：将给定水样进行预处理，去除悬浮物和颗粒物。
2. 制备试剂：按照实验要求，制备适量的氧化剂溶液。
3. 反应过程：将样品与氧化剂溶液混合，在一定条件下进行反应，如加热或加入催化剂。
4. 滴定终点判定：使用指示剂，如硫酸亚铁（FeSO4）溶液，滴定至反应终点。
5. 计算COD浓度：根据滴定所需的氧化剂体积和标准曲线，计算出样品中的COD浓度。
四、实验结果与讨论根据实验数据，我们得出了样品的COD浓度。
通过与标准曲线对比，可以判断样品中有机物的含量。
实验中还可以对不同样品进行比较，了解不同来源的水体或废水的COD浓度差异。
此外，我们还可以探讨COD测定结果与其他水质指标的关系，如生化需氧量（BOD）和总有机碳（TOC）等。
五、实验误差分析在实验过程中，可能存在一些误差来源，如样品预处理不完全、滴定过程中的读数误差、试剂的保存条件等。
为减小误差，我们可以增加样品的重复测定次数，提高实验操作的精确性。
同时，对于不同样品的COD测定，也应注意其特性的差异，选择适当的处理方法和实验条件。
六、实验应用与意义COD测定在环境科学和水质监测中具有广泛的应用。
通过测定水体或废水中的COD浓度，可以评估水体的有机污染程度，及时采取相应的治理措施。
化学需氧量的测定实验报告
化学需氧量的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过测定水样中的化学需氧量（COD）来了解水体中有机物的含量，以及水质的污染程度。
通过实验，掌握COD测定的方法和原理，提高实验操作能力。
二、实验原理。
化学需氧量是指在强氧化剂的作用下，有机物质被氧化分解所需的氧的量。
在实验中，首先将水样中的有机物质用强氧化剂氧化分解，然后用含有过量硫酸钾的硫酸铬酸钾溶液进行化学反应，剩余的未被氧化的硫酸铬酸钾与硫酸钾反应生成绿色的铬离子。
通过测定未反应的硫酸铬酸钾的量，计算出水样中的化学需氧量。
三、实验步骤。
1. 取适量水样，用硫酸钾-硫酸铬酸钾混合溶液进行氧化分解，反应时间为2小时。
2. 将反应后的水样进行滴定，用亚硫酸钠溶液滴定至绿色消失，记录所耗亚硫酸钠溶液的体积。
3. 用蒸馏水冲洗滴定瓶，将冲洗液加入反应瓶中，加入亚硫酸钠溶液，再次滴定至绿色消失，记录所耗亚硫酸钠溶液的体积。
4. 计算出水样中的化学需氧量。
四、实验数据。
1. 反应前水样COD值，X mg/L。
2. 反应后水样滴定所耗亚硫酸钠溶液体积，V1 mL。
3. 冲洗液滴定所耗亚硫酸钠溶液体积，V2 mL。
4. 亚硫酸钠溶液的浓度，C mol/L。
五、实验结果与分析。
通过实验测得反应前水样的COD值为X mg/L，经过计算得出水样中的化学需氧量为Y mg/L。
根据测定结果，可以判断水样中的有机物质含量，以及水质的污染程度。
实验结果符合预期，说明实验操作准确无误。
六、实验结论。
通过本次实验，掌握了化学需氧量的测定方法和原理，提高了实验操作能力。
实验结果表明，COD测定是一种有效的水质监测方法，可以用于评价水体的污染程度。
七、实验注意事项。
1. 实验中要严格按照操作步骤进行，避免操作失误。
2. 实验后要及时清洗实验器皿，保持实验环境整洁。
3. 实验中要注意安全，避免有害物质的接触和吸入。
八、参考文献。
1. 《环境监测分析方法》。
2. 《化学分析实验指导》。
cod的测定实验报告
cod的测定实验报告
《COD的测定实验报告》
实验目的：
本实验旨在通过化学方法测定水样中的COD（化学需氧量），以评估水样中的有机污染物含量。
实验原理：
COD是指水中所有可被氧化的有机和无机物质，在酸性条件下由高氧化剂氧化至终点的化学需氧量。
本实验采用高温钼酸铵法，通过将水样与含硫酸的硫酸钾混合，加热至高温，然后与钼酸铵反应生成蓝色络合物，并通过分光光度计测定其吸光度，从而计算出水样中的COD含量。
实验步骤：
1. 取适量水样，加入硫酸钾和硫酸混合溶液，混合均匀。
2. 将混合溶液加热至高温，使其中的有机物质被氧化。
3. 将样品冷却至室温后，加入钼酸铵试剂，混合均匀。
4. 将混合溶液放入分光光度计测定吸光度。
5. 根据标准曲线计算出水样中的COD含量。
实验结果：
经过测定，得出水样中的COD含量为XXmg/L。
根据国家标准，水样的COD 含量符合/不符合相关要求。
实验结论：
通过本实验的测定，我们得出了水样中的COD含量，从而可以评估水质的有机污染程度。
实验结果可作为水质监测、环境保护等方面的参考依据。
实验注意事项：
1. 实验中需严格遵守操作规程，注意安全防护。
2. 试剂的使用和废弃需符合相关规定，避免对环境造成污染。
3. 实验设备需保持清洁和准确，以确保实验结果的准确性。
通过本实验，我们不仅学习了COD的测定方法，也加深了对水质监测和环境保护的认识，为未来的实践应用积累了经验。
希望通过我们的努力，能够为环境保护和可持续发展贡献一份力量。
cod的测定实验报告
cod的测定实验报告COD 的测定实验报告一、实验目的化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称 COD）是在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。
它是表示水中还原性物质多少的一个指标。
本实验的目的是掌握 COD 的测定方法，了解水样中有机物的含量，并通过实验数据的分析和处理，提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴。
根据消耗的重铬酸钾量计算出 COD 值。
反应式如下：Cr₂O₇²⁻＋ 14H⁺＋ 6e⁻ → 2Cr³⁺＋ 7H₂O三、实验仪器和试剂1、仪器回流装置：带有 250ml 锥形瓶的全玻璃回流装置。
加热装置：电炉。
50ml 酸式滴定管。
2、试剂重铬酸钾标准溶液（c(1/6K₂Cr₂O₇)＝02500mol/L）。
试亚铁灵指示液。
硫酸亚铁铵标准溶液c(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O≈01mol/L。
硫酸硫酸银溶液：于 500ml 浓硫酸中加入 5g 硫酸银，放置 1 2 天，不时摇动使其溶解。
四、实验步骤1、取 2000ml 混合均匀的水样（或适量水样稀释至 2000ml）置于250ml 磨口的回流锥形瓶中，准确加入 1000ml 重铬酸钾标准溶液及数粒小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30ml 硫酸硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流 2h（自开始沸腾时计时）。
2、冷却后，用 90ml 水冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶。
溶液总体积不得少于 140ml，否则因酸度太大，滴定终点不明显。
3、溶液再度冷却后，加 3 滴试亚铁灵指示液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量。
4、测定水样的同时，取 2000ml 重蒸馏水，按同样操作步骤作空白试验。
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四 实验步骤
1.取 50.00mL 混合均匀的水样置于三颈烧瓶（其中边上的两个口用胶布封闭）中，准确加入 10.00mL 重铬酸钾标准溶液及沸石，连接冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入 30mL 硫酸-硫 酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，待冷却后，加热回流 2h（自开始沸腾时计时）。
50ml 水样+10ml 重铬 酸钾标准溶液及沸石
→
→
→
→
→
→
3.冷却后，用 60mL 水冲洗冷凝管壁（溶液总体积不得少于 140mL，否则因酸度太大， 滴定终点不明显），目地是将附着于冷凝管中的重铬酸钾冲下，以免影响 COD 的值，取下 锥形瓶。 4.溶液再度冷却后，加 3 滴试亚铁灵指示液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液的颜色 由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，记录硫酸亚铁加入 10.00ml 硫酸-硫 → 酸银溶液
加热回流 2h 后的溶液
取 5ml 废水样、1ml 重铬酸钾、3ml 浓硫酸于硬质玻璃试管中，摇匀，加热后观察是否 成绿色。如溶液显绿色，再适当减少废水取样量，直至溶液不变绿色为止。若为橙色，则证 明加入的水样体积合适，以此方法确定废水样分析时应取用的体积。
（6）控制滴定前溶液的体积是保证溶液具有一定的酸度，酸度太大，则终点变 色不明显。
(7)COD是表示水中还原性物质多少的一个指标，水中的还原性物质有各种有机物、亚 硝酸盐、硫化物、亚铁盐等。但主要是有机物，因此，COD往往作为衡量水中有机物含量 多少的指标。COD越大，说明水体受污染越严重，COD越低越好，但并没有统一的限制标 准。不同水体有不同标准，但作为景观水来说，COD=19.7mg/ml已经算污染不严重的了，这 也符合实际情况，因为B区的景观水注入时间不长，而且保护措施也做得不错。
实验二 化学耗氧量 (COD)的测定
一 实验目的
1. 了解水质指标中 COD 的含义 2. 掌握水体中耗氧有机污染物 COD 测定技术 3. 掌握容量法测定化学需氧量的原理和技术
二 实验原理
人类赖以生存的地球，为我们提供了充足的阳光、空气、水、土地和大量的生物及矿物 资源。人们通常将我们居住的地球环境，划分为大气圈、水圈和岩石圈。人类的生活和生产 活动不断地影响和改变着这些环境条件，甚至引起对环境的污染。其中，水圈的一种污染是 向水中带入有机物、肥料和洗涤剂等。这类有机物污染中，在水中被耗氧细菌分解，使水中 含氧量降低，因此，我们称这类有机物为耗氧污染物。由于有机污染物的组成十分复杂，通 常用水中耗氧量来标志水被污染的程度，单位为mg· L-1。它又分为化学耗氧量（COD）和 生物耗氧量（BOD）两种。本实验中我们测定化学耗氧量。 化学耗氧量(Chemical Oxygen Demand，COD)是指在一定严格的条件下，水中的有机物 质在外加的强氧化剂重铬酸钾的作用下被氧化分解时所消耗氧化剂的数量，以O2 的mg/L 表示。它反映了有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等还原性物质对水的污染程度，是评价 水体中有机污染物质相对含量的一项重要综合性指标， 也是对河流、 工业污水的研究以及污 水处理厂控制的一项重要的测定参数。 本实验采用容量法测定化学需氧量， 其原理在强酸性溶液中， 准确加入过量的重铬酸钾 标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚 铁灵作指示剂， 用硫酸亚铁铵标准溶液回滴， 根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化 学需氧量。
式中：c——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）； V0 ——滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液用量（mL）； V1 ——滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量（mL）； V 水样——水样的体积（mL）； 8——氧（1/2O）摩尔质量（g/mol）。 五 数据记录与处理 硫酸亚铁铵 硫酸亚铁铵 硫酸亚铁铵 平均读数 v（ml）
5ml 废水样+1ml 重铬酸钾→ +3ml 浓硫酸于试管中加热
加热前（左）与加热后（右） 的颜色对比图
2.待反应 1.5h 时，进行硫酸亚铁铵标准溶液的配置和标定： 硫酸亚铁铵标准溶液(C≈0.1mol/L) 的配制: 称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000mL 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。 临用前用重铬酸钾标准溶液（0.2500mol/L）标定： 准确取 10.00ml 重铬酸钾标准溶液于 250ml 的锥形瓶中，加 40ml 蒸馏水，摇匀，再加 入 15ml 浓硫酸，混合均匀后冷却，加入 3 滴亚铁灵指示剂，滴定，记录体积，平行滴定三 次。
c
0.25 10.00 0.114(mol / L) 21.99
（2）化学耗氧量(COD)的计算
CODcr(O2 , mg / L)
(V0 V1 ) c 8 1000 （20.20 19.12） 0.114 8 1000 V水样 50
≈19.7mg/L （3）水样加热回流后溶液中重铬酸钾的剩余量 V 剩余的计算 6Fe(NH4 )2 (SO4 )2 +K2 Cr2 O7 +7H2 SO4 =3Fe2 (SO4)3 +Cr2 (SO4)3 +K2 SO4 +6(NH4)2 SO4 +7H2O 6Fe(NH4 )2 (SO4 )2 6 0.1137mol/L×19.12ml 由比例关系解得 V 剩余=2.45ml 六 注意事项 1.使用硫酸-硫酸银溶液进行对氯离子的进行掩蔽时要注意安全，硫酸溶于水要放出大 量的热，都要冷却后在进行下一步。也要记得酸入水。 2.水样取用体积可在 10.00—50.00mL 范围内，但试剂用量及浓度需按下表进行相应调 整，也可得到满意的结果。 水样取用量和试剂用量表（仅供参考） —— 1 0.2500mol/L×V 剩余 K2 Cr2 O7
三 仪器和试剂
1. 仪器 三颈烧瓶、电加热套、50mL酸式滴定管、锥形瓶（250ml）4个、移液管（10ml）、容 量瓶（1000ml）、玻璃棒、烧杯等 2. 试剂 重铬酸钾标准溶液（0.25mol/L）、试亚铁灵指示液、硫酸亚铁铵标准溶液、硫酸-硫酸 银溶液[将6g Ag2SO4 溶于500mL 浓H2SO4 中)]
3.对于化学需氧量小于 50mg/L 的水样， 应改用 0.250mol/L 重铬酸钾标准溶液。 回滴时 用 0.1mol/L 硫酸亚铁铵标准溶液。 4.水样加热回流后，溶液中重铬酸钾剩余量应为加入量的 1/5—4/5 为宜。 5.CODCr 的测定结果应保留三位有效数字。 6.每次实验时， 应对硫酸亚铁铵标准滴定溶液进行标定， 室温较高时尤其注意其浓度的 变化。 7.准确度和精密度， 本法测耗氧量时， 消耗硫酸亚铁铵标准溶液毫升数的平均值偏差一 般小于 0.1 毫升。 七 分析与讨论: （1）重铬酸钾剩余量 重铬酸钾剩余量：加入量=2.45：10≈1：4；在在我们所要求的范 围内（1/5—4/5） ，说明操作与反应都比较的恰当。 （2）在加浓硫酸时要注意安全，不要一次性不所加的浓硫酸全部倒入仪器里，避免溶液 沸腾造成不必要的伤害。 （3）水样的采集也有讲究的，需要分点采集，然后再混合均匀，一般有一些沉淀需要先 静止然后取上面的一部分，先取样和后取样的实验结果也有一定的差别。 （4）滴定时要注意观察滴定瓶中颜色的变化，尤其在灰变红时只有一滴的差别，不要造 成滴定的太大的误差。 （5）对于实验数据的表示，只保留三为有效数字，不是三位小数。
初始读数 v（ （ 1 ml） 终点读数 v 2 ml） 最终读数 v3 (ml)-
0.00 硫酸亚铁铵 0.00 0.00 空白(V0 ) 水样(V1 ) （1）硫酸亚铁铵的浓度 0.00 0.00
22.00 21.98 22.00 20.20 19.12
22.00 21.98 22.00 20.20 19.12 22.99 20.20 19.12
→
→
→
→
→
5.测定水样的同时，一组学生取 20.00mL 重蒸馏水，按同样操作步骤作空白试验。记录 滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量。 6.计算 硫酸亚铁铵浓度（mol/L）： c
0.25 10.00 v
CODcr(O2, mg / L）
(V0 V1 ) 8 1000 C ) V水样