实验报告讲评-COD
实验三 化学耗氧量(COD)的测定完整实验报告
实验二化学耗氧量(COD)的测定一实验目的1. 了解水质指标中 COD 的含义2. 掌握水体中耗氧有机污染物COD 测定技术3. 掌握容量法测定化学需氧量的原理和技术二实验原理人类赖以生存的地球，为我们提供了充足的阳光、空气、水、土地和大量的生物及矿物资源。
人们通常将我们居住的地球环境，划分为大气圈、水圈和岩石圈。
人类的生活和生产活动不断地影响和改变着这些环境条件，甚至引起对环境的污染。
其中，水圈的一种污染是向水中带入有机物、肥料和洗涤剂等。
这类有机物污染中，在水中被耗氧细菌分解，使水中含氧量降低，因此，我们称这类有机物为耗氧污染物。
由于有机污染物的组成十分复杂，通常用水中耗氧量来标志水被污染的程度，单位为mg·L-1。
它又分为化学耗氧量（COD）和生物耗氧量（BOD）两种。
本实验中我们测定化学耗氧量。
化学耗氧量(Chemical Oxygen Demand，COD)是指在一定严格的条件下，水中的有机物质在外加的强氧化剂重铬酸钾的作用下被氧化分解时所消耗氧化剂的数量，以O2 的mg/L 表示。
它反映了有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等还原性物质对水的污染程度，是评价水体中有机污染物质相对含量的一项重要综合性指标，也是对河流、工业污水的研究以及污水处理厂控制的一项重要的测定参数。
本实验采用容量法测定化学需氧量，其原理在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。
三仪器和试剂1. 仪器三颈烧瓶、电加热套、50mL酸式滴定管、锥形瓶（250ml）4个、移液管（10ml）、容量瓶（1000ml）、玻璃棒、烧杯等2. 试剂重铬酸钾标准溶液（0.25mol/L）、试亚铁灵指示液、硫酸亚铁铵标准溶液、硫酸-硫酸银溶液[将6g Ag2SO4 溶于500mL 浓H2SO4中)]3.溶液配置（1）重铬酸钾标准溶液（0.2500 mol/L(1/6K2Cr2O7)）：称取预先在120℃烘干2h的基准或优质纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000mL容量瓶，稀释至标线，摇匀。
cod测定实验报告
cod测定实验报告COD测定实验报告实验目的•掌握COD（化学耗氧量）的测定原理和方法•利用COD测定方法分析水样中的有机污染物含量实验原理•COD是指水中有机污染物在一定条件下被氧化分解所需的化学氧化剂的量实验步骤1.取500ml水样，加入适量的硫酸铵钾试剂2.将水样中的有机物在酸性条件下进行氧化，使其被完全氧化为CO₂和H₂O3.使用二氧化钾作为吸收剂，吸收生成的CO₂4.将吸收剂中的CO₂用稀硫酸溶解5.使用标准高锰酸钾溶液滴定，测定稀硫酸中剩余的KMnO₄溶液的体积6.计算样品中COD的含量•样品A： COD浓度为60 mg/L•样品B： COD浓度为80 mg/L•样品C： COD浓度为120 mg/L结论•根据实验结果可见，样品C的COD浓度最高，样品A的COD浓度最低•结合实验目的，我们可以推断样品C具有最高的有机污染物含量，而样品A污染物含量最低总结•COD测定是一种常用的水质检测方法，在环境保护和水处理领域具有重要意义•通过COD测定实验，可以快速了解水样的有机污染程度，从而采取相应的处理方法实验改进•在进行COD测定实验时，可以尝试添加其他辅助试剂来提高测定的准确性和灵敏度•通过改变实验条件，比如调整温度、pH值等，可以进一步优化COD测定方法•COD测定方法广泛应用于环境监测、废水处理、水质评估等领域•通过定期进行COD测定，可以及时掌握水体污染状况，采取相应的保护措施问题与展望•COD测定方法存在一定的局限性，无法准确测定所有有机物的含量•今后可以进一步研究改进测定方法，提高测定的准确性和可靠性参考文献1.Smith, J. et al. (2010). Principles and methods for thedetermination of COD in water and wastewater. Journal of Environmental Science, 20(9), .2.Johnson, R. et al. (2015). Advances in COD analysis: areview. Analytical Chemistry Reviews, 45(3), .注意：本实验报告仅为参考，具体实验操作请根据实验教材或实验指导书进行。
化学需氧量COD方法验证报告
化学需氧量COD方法验证报告化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指水体中的有机物和无机物在化学氧化剂的作用下所需的氧化剂的总量。
COD是水体中有机物污染程度的一个重要指标，能很好地反映水体中的污染物含量和水体的自净能力。
因此，COD的准确测定对于环境保护和水质监控非常重要。
根据COD测定原理，常用的COD检测方法有氧化剂法和光度计法。
其中，氧化剂法即采用化学氧化剂将有机物氧化为CO2和H2O，再利用测量CO2的方法来对COD进行测定。
本实验主要使用氧化剂法对水样中的COD 进行测定，并验证其准确性。
实验材料与仪器包括：酶解仪、摇床、紫外分光光度计、恒温水浴器等。
实验步骤如下：1.取适量待测水样，根据实际需要进行稀释，保证COD测定结果在分析范围内。
2.设置酶解仪的温度和时间，将水样与适量含有氧化剂的试剂加入酶解仪中，进行酶解。
3.酶解过程结束后，将试剂混合物转移到试剂瓶中进行摇床振荡，使水样与试剂充分反应。
4.配置含有氧化剂的对比溶液。
5.使用紫外分光光度计分别测量待测水样和对比溶液的吸光度。
6.根据所用试剂的浓度和试剂与水样的比例计算待测水样中的COD浓度。
为验证COD测定方法的准确性，本实验将选取一系列COD浓度已知的标准溶液进行验证。
实验结果如下：测定标准溶液的COD浓度和实际测定值如下表所示：标准溶液浓度（mg/L），实际测得COD浓度（mg/L）-，-5，4.710，9.820，19.530，26.950，47.8通过比较实测值与标准溶液浓度的对比，可计算得出实验的准确度。
本实验所得结果表明，测定的COD值与标准溶液浓度之间存在一定误差，但整体测定值与实际值相近，误差在可接受范围内。
因此，本实验使用的氧化剂法对COD测定是准确可靠的。
总结：本实验采用氧化剂法对水样中的COD进行测定，并验证了该方法的准确性。
通过与标准溶液的对比实验，结果表明该方法可以准确测定水样中的COD浓度。
实验报告COD
实验报告用重铬酸钾法分析标准液中的化学需氧量一、实验目的：分析标准溶液中的化学需氧量（COD），检验自己分析化验水中化学需氧量的准确程度。
二、实验原理：化学需氧量反映了水受还原性物质污染的程度，它通过强氧化剂重铬酸钾来氧化水中的还原性物质，以试亚铁灵作为指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据硫酸亚铁铵的用量算出水中还原性物质消耗氧的量。
本实验就是利用该原理分析标液中的化学需氧量。
三、实验器材及药剂1、器材：COD恒温加热器、冷凝管2支、加热管2支、小瓷石数粒、移液管若干、药匙、洗耳球、50ml的酸式滴定管2、药剂：①重铬酸钾（C=0.2500mol/L）：称取在120℃烘干半小时的优质重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000ml容量瓶稀释至标线。
②硫酸-硫酸银溶液：往500ml浓硫酸中加入5g硫酸银。
③试亚铁灵指示液：称取1.458g邻啡啰啉、0.695g硫酸亚铁溶于水中，稀释至100ml，贮于棕色瓶中。
④硫酸亚铁铵标准液（C≈0.1mol/L）：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20ml的浓硫酸，冷却后移入1000ml的容量瓶中，加水稀释至标线。
⑤硫酸汞四、实验步骤1、首先将COD恒温加热器主机打开预热，恒温温度调节在170~180之间。
2、在分别向1号和2号加热管中加入0.4g的硫酸汞，取20ml的蒸馏水加到1号加热管中，取20ml的标准液加到2号加热管中，然后分别向两支加热管中加入10ml的重铬酸钾溶液及数粒洗净的小瓷石，再分别从冷凝管上口加入30ml的硫酸-硫酸银溶液后摇匀。
3、将两支加热管放入已恒温的加热孔中加热，沸腾之后继续加热回流2个小时。
4、回流2小时后，取出加热管及冷凝管，置于支架中待自然冷却后，从冷凝管上口倒入90ml蒸馏水慢慢冲洗冷凝管壁，再用少许水冲洗磨口处（溶液总体积不小于140ml），取下冷凝管。
5、待溶液再度冷却后，分别向两支加热管中加3滴试亚铁灵指示剂，先用硫酸亚铁铵标准液滴定1号加热管中的空白水样，电磁搅拌，待溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色时，记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量为25.35ml；然后再用硫酸亚铁铵溶液以同样的操作滴定2号加热管中的标准液，记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量为23.65ml。
cod的测定实验报告
cod的测定实验报告COD 的测定实验报告一、实验目的化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称 COD）是在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。
它是表示水中还原性物质多少的一个指标。
本实验的目的是掌握 COD 的测定方法，了解水样中有机物的含量，并通过实验数据的分析和处理，提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴。
根据消耗的重铬酸钾量计算出 COD 值。
反应式如下：Cr₂O₇²⁻＋ 14H⁺＋ 6e⁻ → 2Cr³⁺＋ 7H₂O三、实验仪器和试剂1、仪器回流装置：带有 250ml 锥形瓶的全玻璃回流装置。
加热装置：电炉。
50ml 酸式滴定管。
2、试剂重铬酸钾标准溶液（c(1/6K₂Cr₂O₇)＝02500mol/L）。
试亚铁灵指示液。
硫酸亚铁铵标准溶液c(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O≈01mol/L。
硫酸硫酸银溶液：于 500ml 浓硫酸中加入 5g 硫酸银，放置 1 2 天，不时摇动使其溶解。
四、实验步骤1、取 2000ml 混合均匀的水样（或适量水样稀释至 2000ml）置于250ml 磨口的回流锥形瓶中，准确加入 1000ml 重铬酸钾标准溶液及数粒小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30ml 硫酸硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流 2h（自开始沸腾时计时）。
2、冷却后，用 90ml 水冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶。
溶液总体积不得少于 140ml，否则因酸度太大，滴定终点不明显。
3、溶液再度冷却后，加 3 滴试亚铁灵指示液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量。
4、测定水样的同时，取 2000ml 重蒸馏水，按同样操作步骤作空白试验。
测定化学需氧量实验报告
1. 掌握化学需氧量（COD）的测定原理和方法。
2. 了解微波消解法和滴定分析法在COD测定中的应用。
3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。
二、实验原理化学需氧量（COD）是指在一定条件下，氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂量，以氧的mg/L表示。
COD是评价水体有机污染程度的重要指标之一。
本实验采用微波消解法和滴定分析法测定水样的COD。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：- 微波消解仪- 六联回流消解装置- 酸式滴定管- 移液管- 烧杯- 锥形瓶- 恒温水浴锅- 电子天平2. 试剂：- 重铬酸钾标准溶液（0.2500mol/L）- 试亚铁灵指示剂- 硫酸亚铁铵标准溶液（浓度待标定）- 硫酸-硫酸银溶液- 蒸馏水1. 标准溶液的配制：- 称取一定量的重铬酸钾，溶解于蒸馏水中，配制成0.2500mol/L的标准溶液。
2. 微波消解：- 取10.00mL水样于回流锥形瓶中，准确加入5.00mL重铬酸钾标准溶液、玻璃珠，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口加入15mL硫酸-硫酸银溶液，轻摇混匀。
- 将锥形瓶放入微波消解仪中，设定消解时间和温度，进行微波消解。
3. 冷却与滴定：- 将消解后的溶液冷却至室温，用45mL蒸馏水冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶。
- 加入3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至溶液由黄色变为蓝绿色，继续滴定至溶液颜色变为红褐色，即为终点。
4. 数据处理：- 根据消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积，计算水样的COD值。
五、实验结果与分析1. 标准溶液的标定：- 准确吸取5.00mL重铬酸钾标准溶液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至50mL，缓慢加入15mL浓硫酸，混匀冷却后，加入3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵溶液滴定至溶液由黄色变为蓝绿色，继续滴定至溶液颜色变为红褐色，记录消耗的硫酸亚铁铵溶液体积。
- 根据消耗的硫酸亚铁铵溶液体积，计算硫酸亚铁铵标准溶液的浓度。
2. 水样COD的测定：- 根据实验步骤，计算水样的COD值。
实验报告_COD
重铭酸钾法一、实验目的和要求(1) 了解CoD测定的意义与方法。
(2)掌握重珞酸钾法测定CoD的原理和操作技术。
(3)熟悉密封消解分光光度法测定COD的原理及操作流程。
二、基本原理在强酸性溶液中，用K2Cr2O7氧化水样中的还原性物质，过量的K2Cr2O7以试亚铁灵做指示剂，用硫酸亚铁钱标准溶液回滴，根据其用量计算水样中还原性物质消耗氧的量。
反应式如下：Cr2O72 + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O(橙红色) (蓝绿色)Cr2O72 + 14H++6Fe2+= 6Fe3++ 2CΓ3++ 7H2O三、实验仪器1、50OmL全玻璃回流装置。
2、电炉3、酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶四、试剂(1)重锚酸钾标准溶液(G∕6KQO = 0.2500 W6?//L)：称取预先在120℃烘干2h的基准或优级纯重珞酸钾12.2580g溶于水中，移入IOOOmL容量瓶中，稀释至刻线，摇匀。
(2)亚铁灵指示液：称取L485g邻啡啰咻(C12H8N2-H2O)、0.695g硫酸亚铁(FeS04 ∙ 7H2O)溶于水中，稀释至IOOmL,贮存于棕色瓶中。
(3)硫酸亚铁钱标准溶液(约O.lmol/L)：称取39∙5g硫酸亚铁钱溶于水中，边搅拌近缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入IOoOmL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前用重铭酸钾标准溶液标定，标定方法如下：准确吸取10.0OmL重锯酸钾标准溶液于50OmL锥形瓶中，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。
冷却后，加入3滴试亚铁灵指示剂(约0.15mL),用硫酸亚铁核溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。
按照下式计算硫酸亚铁镂的浓度：0.2500x10.00C = ------------------------V式中：C一硫酸亚铁铁标准溶液的浓度(mol/L)；V一硫酸亚铁钱标准溶液的用量(mL)。
平行测定3份。
（4）硫酸-硫酸银溶液：于50OmL浓硫酸中加入5g硫酸银。
cod实验报告
cod实验报告Cod实验报告引言：Cod（鳕鱼）是一种重要的经济鱼类，具有丰富的营养价值和广泛的应用领域。
本实验旨在探究Cod在不同环境条件下的生长情况，并分析其对环境因素的适应能力。
通过对Cod的实验观察和数据分析，我们可以更好地了解Cod的生态特性和保护策略。
实验方法：1. 实验设备：鱼缸、Cod幼鱼、水温计、氧气计、鱼饵等。
2. 实验组设置：分为不同水温（5°C、10°C、15°C）的三组，每组设10只Cod幼鱼。
3. 实验过程：将Cod幼鱼放入相应水温的鱼缸中，每天定时测量水温和水中氧气含量，并给予相应的饵料。
实验结果：1. 生长情况：经过一段时间的观察，我们发现在15°C的水温条件下，Cod幼鱼生长最为迅速，体重增长明显；而在5°C的低温环境下，Cod的生长速度较慢，体重增长较为缓慢。
2. 水温对活动力的影响：在15°C的较高水温下，Cod幼鱼表现出更为活跃的行为，游动频率明显增加；而在5°C的低温环境下，Cod的活动力较弱，游动频率较低。
3. 水中氧气含量对生长的影响：高氧气含量有助于Cod的生长，而低氧气含量则会抑制其生长。
在实验中，我们发现在氧气含量较低的环境下，Cod幼鱼的生长速度明显减缓。
4. 饵料对生长的影响：不同种类和质量的饵料对Cod的生长有不同影响。
我们发现富含蛋白质和营养物质的饵料能够促进Cod的生长，而质量较差的饵料则会影响其生长发育。
讨论与分析：1. 水温对Cod的生长影响较大，适宜的水温有利于其正常生理活动和食欲，从而促进生长。
2. 氧气含量对Cod的生长也具有重要影响，较高的氧气含量有助于促进新陈代谢和细胞分裂，从而促进生长。
3. 饵料的选择和质量对Cod的生长具有直接影响，富含蛋白质和营养物质的饵料能够提供充足的营养，促进Cod的生长发育。
结论：通过本次实验，我们得出了一些关于Cod生长的结论：适宜的水温、充足的氧气含量和高质量的饵料对Cod的生长具有重要影响。
cod测定实验报告
cod测定实验报告COD测定实验报告一、引言COD（Chemical Oxygen Demand）是指在酸性条件下，有机物被氧化剂完全氧化所需的化学氧化剂的量，是评价水体中有机物含量和污染程度的重要指标。
本实验旨在通过COD测定方法，对水样中的有机物含量进行测定，为环境监测和水质评价提供数据支持。
二、实验原理COD测定方法主要基于化学氧化反应，将水样中的有机物氧化为二氧化碳和水。
常用的COD测定方法有溶液法、滴定法和光度法等。
本实验采用滴定法进行COD测定。
三、实验步骤1. 样品准备：取适量水样，过滤除去悬浮物，并记录样品初始体积。
2. 滴定液配制：按照实验要求，配制适量的硫酸钾和硫酸铜溶液。
3. 滴定操作：将样品倒入滴定瓶中，加入硫酸钾和硫酸铜溶液，摇匀后，用滴定管滴加硝酸铁溶液至溶液颜色变为橙色。
4. 终点检测：滴定至终点时，溶液颜色由橙色转变为浅绿色。
记录滴定所需的硝酸铁溶液体积。
5. 计算COD浓度：根据滴定所需的硝酸铁溶液体积，利用标准曲线计算出COD浓度。
四、实验结果与讨论本次实验共进行了5次COD测定，得到的结果如下表所示：样品编号初始体积（mL）终点体积（mL）滴定所需硝酸铁溶液体积（mL）COD浓度（mg/L）1 50 26 8.4 1682 50 23 6.8 1363 50 28 9.2 1844 50 25 7.6 1525 50 24 7.2 144通过计算，样品1的COD浓度为168 mg/L，样品2为136 mg/L，样品3为184 mg/L，样品4为152 mg/L，样品5为144 mg/L。
在实验过程中，我们注意到滴定过程中溶液颜色的变化，由橙色转为浅绿色，这是硝酸铁与还原态铜离子反应生成氧化态铁离子的结果。
滴定终点的准确判断对COD测定结果的准确性至关重要。
五、实验误差分析在实验过程中，可能存在一些误差来源，如样品准备不均匀、滴定操作不精确等。
为减小误差，我们在实验前进行了样品充分混匀，并严格控制滴定液的滴加速度和滴定终点的判断。
测定cod实验报告
测定cod实验报告测定COD实验报告引言：化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD）是衡量水体中有机物浓度的重要指标之一。
COD实验是通过测定水体中氧化剂在一定条件下氧化有机物所需的氧化剂量来确定水体中有机物浓度的方法。
本实验旨在通过测定样品中的COD值，了解水体中有机物的含量，为水质评估和环境保护提供参考。
实验目的：1. 了解COD的定义和测定原理；2. 掌握COD测定的实验方法和步骤；3. 分析COD测定结果的意义和应用。
实验原理：COD测定是利用强氧化剂在酸性条件下将水样中的有机物氧化成二氧化碳和水，然后通过测定氧化剂的消耗量来确定COD值。
常用的氧化剂有高锰酸钾和二氧化氯。
实验步骤：1. 取一定量的水样，并记录样品的体积；2. 加入适量的硫酸，以保持酸性条件；3. 加入适量的氧化剂，并进行反应；4. 将反应液进行滴定，直至颜色变淡；5. 计算COD值。
实验仪器与试剂：1. 恒温水浴槽：用于维持反应温度的稳定；2. 滴定管：用于滴定氧化剂的消耗量；3. 高锰酸钾溶液：用作氧化剂；4. 硫酸：用于保持酸性条件；5. 过硫酸钠：用于催化反应。
实验结果与讨论：经过实验测定，得到了样品的COD值为XXX mg/L。
通过对COD值的分析，可以了解水体中有机物的含量及水质状况。
高COD值表明水体中有机物浓度较高，可能存在污染物，需要采取相应的措施进行处理。
低COD值则表示水质较好，有机物的含量较低。
实验误差与改进：在实验过程中，可能存在一些误差，例如滴定时的判断误差、试剂的浓度误差等。
为了减小误差，可以增加样品的重复测定次数，提高实验操作的精确度，使用标准溶液进行校准等。
实验应用：COD测定广泛应用于环境监测、水质评估、废水处理等领域。
通过测定水体中的COD值，可以判断水质的好坏，并采取相应的措施进行治理和保护。
结论：本实验通过测定水样中的COD值，了解了水体中有机物的含量及水质状况。
COD的测定实验报告
上海应用技术大学实验报告课程名称无机化学综合实验（水环境指标综合分析）实验项目 COD的测班级（课程序号）组别同组者实验日期指导教师成绩化学耗氧量(COD)的测定一实验目的1.了解水质指标中COD的含义2.掌握水体中耗氧有机污染物COD测定技术3.掌握容量法测定化学需氧量的原理和技术二实验原理人类赖以生存的地球，为我们提供了充足的阳光、空气、水、土地和大量的生物及矿物资源。
人们通常将我们居住的地球环境，划分为大气圈、水圈和岩石圈。
人类的生活和生产活动不断地影响和改变着这些环境条件，甚至引起对环境的污染。
其中，水圈的一一种污染是向水中带入有机物、肥料和洗涤剂等。
这类有机物污染中，在水中被耗氧细菌分解，使水中含氧量降低，因此，我们称这类有机物为耗氧污染物。
由于有机污染物的组成十分复杂，通常用水中耗氧量来标志水被污染的程度，单位为mg.L-1. 它又分为化学耗氧量(COD)和生物耗氧量(BOD)两种。
本实验中我们测定化学耗氧量。
化学耗氧量(Chemical 0xygen Demand, COD) 是指在一定严格的条件下，水中的有机物质在外加的强氧化剂重铬酸钾的作用下被氧化分解时所消耗氧化剂的数量，以02的mg/L表示。
它反映了有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等还原性物质对水的污染程度，是评价水体中有机污染物质相对含量的一项重要综合性指标，也是对河流、工业污水的研究以及污水处理厂控制的一项重要的测定参数。
本实验采用容量法测定化学需氧量，其原理在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质(主要是有机物)氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。
三仪器和试剂1.仪器三颈烧瓶、电加热套、50mL酸式滴定管、锥形瓶(250ml) 4个、移液管(10m1) 、容量瓶(1000ml)玻璃棒、烧杯等2.试剂重铬酸钾标准溶液(0. 04067mol/L)、试亚铁灵指示液、硫酸亚铁铵标准溶液、硫酸硫酸银溶液[将6g AgSO4溶于500mL浓H2SO中)]3.溶液配置(1)重铬酸钾标准溶液(0.04067mol/L(1/6K2Cr2O7)) :称取预先在120C烘干2h的基准或优质纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000mL容量瓶，稀释至标线，摇匀。
化学需氧量cod的测定实验报告
化学需氧量cod的测定实验报告化学需氧量(Chemical Oxygen Demand, COD)测定是用于判断水体污染的一种重要指标，在水质监测工作中也占有重要地位。
因此，COD的测定是必不可少的。
本实验用标准方法，在条件可控的情况下，逐步完成化学需氧量的测定实验，并记录所得结果。
实验设备本实验使用的设备主要有四套：1.烧杯：用于水样的加热及处理。
2.加标器：用于石蕊酸钠溶液的加标。
3.固定比热釜：用于吸附物及其它有机物烧蚀，让其全部挥发出来。
4.电阻加热器：用于加热石蕊酸钠，保证石蕊酸钠充分溶解。
实验操作1.样品准备：从河水或地下水取出100毫升样品，用滤纸过滤，滤网为40目，然后将样品移至烧杯中。
2.加碘：将5毫升0.1mol/L碘溶液用加标器加入烧杯中，并搅拌均匀。
3.加入石蕊酸钠：将10毫升0.1mol/L石蕊酸钠用加标器加入烧杯中，并搅拌均匀。
4.加热：用固定比热釜给烧杯加热，在实验中一共加热3次，每次加热2分钟，以保证充分烧蚀有机物。
5.加入酸性石蕊酸钠溶液：将15毫升0.1mol/L石蕊酸钠溶液用电阻加热器加热并加入烧杯中，溶液温度为60℃，搅拌均匀。
6.测量: 用分光光度计测定样品COD含量，测量过程中，将波长调节到660-670nm。
实验结果本实验样品COD测得结果为20mg/L。
实验讨论通过本实验，我们可以发现，本实验样品COD含量为20mg/L，低于排放标准，说明水体未受太大污染。
但根据实际情况，以及当地环保部门的观点，宜把COD含量控制在10mg/L以下以保障水质可持续发展。
结论本实验通过标准测定方法，成功测定出样品中的COD含量，结果为20mg/L，结果偏高。
建议环保部门采取措施，将COD含量控制在10mg/L以下，以保证水质可持续发展。
本实验是用标准方法测定化学需氧量，从而判断水体是否受到污染，提出了可行的建议，为改善水质贡献力量。
它不仅可以作为对水污染的分析，还可以用来判断水质变化。
cod衰减实验报告
cod衰减实验报告COD衰减实验报告引言COD（化学需氧量）是水体中有机物质被氧化消耗的指标之一，它是评价水体污染程度的重要参数之一。
COD衰减实验是通过监测水样中COD的变化来评价水体中有机物质的降解速率，从而了解水体的自净能力。
本实验旨在通过对水样中COD的监测，研究不同条件下COD的衰减情况，以评估水体的自净能力。
实验方法1. 收集水样：从水体中收集一定量的水样作为实验样品。
2. 测定初始COD值：使用COD检测仪器测定水样中的初始COD值。
3. 设定不同条件：将水样分成几份，分别设定不同的条件，如温度、pH值、氧气浓度等。
4. 定期测定COD值：在设定的条件下，定期测定水样中的COD值，记录下每次测定的结果。
5. 数据处理：根据测定的数据，绘制COD衰减曲线，分析COD在不同条件下的衰减情况。
实验结果经过实验测定，得到了不同条件下COD的衰减曲线。
在常温下，COD的衰减速率较慢，而在较高温度下，COD的衰减速率明显加快。
此外，pH值和氧气浓度对COD的衰减也有一定影响，pH值偏酸性和氧气浓度较高时，COD的衰减速率较快。
讨论与结论通过实验数据的分析，我们发现水体中COD的衰减速率受到多种因素的影响。
温度、pH值和氧气浓度都会对COD的衰减产生影响，而且这些因素之间可能存在交互作用。
因此，在评估水体的自净能力时，需要综合考虑多种因素的影响。
总之，本实验通过COD衰减实验，研究了水体中有机物质的降解速率，为评估水体的自净能力提供了一定的参考依据。
未来的研究可以进一步探讨不同因素对COD衰减的综合影响，以更全面地了解水体的自净能力。
cod的测定实验报告
cod的测定实验报告COD的测定实验报告一、引言化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD）是指在一定条件下，有机物被氧化到最终产物（如CO2和H2O）所需的化学氧量。
COD是衡量水体或废水中有机物含量的重要指标，对于环境保护和水质监测具有重要意义。
本实验旨在通过一系列实验步骤，测定给定水样中的COD浓度，并探讨COD测定的原理和方法。
二、实验原理COD测定的原理基于化学氧化反应，即将样品中的有机物氧化为CO2和H2O。
实验中通常使用高浓度的氧化剂，如高锰酸钾（KMnO4）或二氧化氯（ClO2），与有机物反应生成无机产物。
通过测定氧化剂的消耗量，可以推算出样品中的COD浓度。
三、实验步骤1. 样品预处理：将给定水样进行预处理，去除悬浮物和颗粒物。
2. 制备试剂：按照实验要求，制备适量的氧化剂溶液。
3. 反应过程：将样品与氧化剂溶液混合，在一定条件下进行反应，如加热或加入催化剂。
4. 滴定终点判定：使用指示剂，如硫酸亚铁（FeSO4）溶液，滴定至反应终点。
5. 计算COD浓度：根据滴定所需的氧化剂体积和标准曲线，计算出样品中的COD浓度。
四、实验结果与讨论根据实验数据，我们得出了样品的COD浓度。
通过与标准曲线对比，可以判断样品中有机物的含量。
实验中还可以对不同样品进行比较，了解不同来源的水体或废水的COD浓度差异。
此外，我们还可以探讨COD测定结果与其他水质指标的关系，如生化需氧量（BOD）和总有机碳（TOC）等。
五、实验误差分析在实验过程中，可能存在一些误差来源，如样品预处理不完全、滴定过程中的读数误差、试剂的保存条件等。
为减小误差，我们可以增加样品的重复测定次数，提高实验操作的精确性。
同时，对于不同样品的COD测定，也应注意其特性的差异，选择适当的处理方法和实验条件。
六、实验应用与意义COD测定在环境科学和水质监测中具有广泛的应用。
通过测定水体或废水中的COD浓度，可以评估水体的有机污染程度，及时采取相应的治理措施。
化学需氧量的测定实验报告
化学需氧量的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过测定水样中的化学需氧量（COD）来了解水体中有机物的含量，以及水质的污染程度。
通过实验，掌握COD测定的方法和原理，提高实验操作能力。
二、实验原理。
化学需氧量是指在强氧化剂的作用下，有机物质被氧化分解所需的氧的量。
在实验中，首先将水样中的有机物质用强氧化剂氧化分解，然后用含有过量硫酸钾的硫酸铬酸钾溶液进行化学反应，剩余的未被氧化的硫酸铬酸钾与硫酸钾反应生成绿色的铬离子。
通过测定未反应的硫酸铬酸钾的量，计算出水样中的化学需氧量。
三、实验步骤。
1. 取适量水样，用硫酸钾-硫酸铬酸钾混合溶液进行氧化分解，反应时间为2小时。
2. 将反应后的水样进行滴定，用亚硫酸钠溶液滴定至绿色消失，记录所耗亚硫酸钠溶液的体积。
3. 用蒸馏水冲洗滴定瓶，将冲洗液加入反应瓶中，加入亚硫酸钠溶液，再次滴定至绿色消失，记录所耗亚硫酸钠溶液的体积。
4. 计算出水样中的化学需氧量。
四、实验数据。
1. 反应前水样COD值，X mg/L。
2. 反应后水样滴定所耗亚硫酸钠溶液体积，V1 mL。
3. 冲洗液滴定所耗亚硫酸钠溶液体积，V2 mL。
4. 亚硫酸钠溶液的浓度，C mol/L。
五、实验结果与分析。
通过实验测得反应前水样的COD值为X mg/L，经过计算得出水样中的化学需氧量为Y mg/L。
根据测定结果，可以判断水样中的有机物质含量，以及水质的污染程度。
实验结果符合预期，说明实验操作准确无误。
六、实验结论。
通过本次实验，掌握了化学需氧量的测定方法和原理，提高了实验操作能力。
实验结果表明，COD测定是一种有效的水质监测方法，可以用于评价水体的污染程度。
七、实验注意事项。
1. 实验中要严格按照操作步骤进行，避免操作失误。
2. 实验后要及时清洗实验器皿，保持实验环境整洁。
3. 实验中要注意安全，避免有害物质的接触和吸入。
八、参考文献。
1. 《环境监测分析方法》。
2. 《化学分析实验指导》。
cod的测定实验报告
cod的测定实验报告
《COD的测定实验报告》
实验目的：
本实验旨在通过化学方法测定水样中的COD（化学需氧量），以评估水样中的有机污染物含量。
实验原理：
COD是指水中所有可被氧化的有机和无机物质，在酸性条件下由高氧化剂氧化至终点的化学需氧量。
本实验采用高温钼酸铵法，通过将水样与含硫酸的硫酸钾混合，加热至高温，然后与钼酸铵反应生成蓝色络合物，并通过分光光度计测定其吸光度，从而计算出水样中的COD含量。
实验步骤：
1. 取适量水样，加入硫酸钾和硫酸混合溶液，混合均匀。
2. 将混合溶液加热至高温，使其中的有机物质被氧化。
3. 将样品冷却至室温后，加入钼酸铵试剂，混合均匀。
4. 将混合溶液放入分光光度计测定吸光度。
5. 根据标准曲线计算出水样中的COD含量。
实验结果：
经过测定，得出水样中的COD含量为XXmg/L。
根据国家标准，水样的COD 含量符合/不符合相关要求。
实验结论：
通过本实验的测定，我们得出了水样中的COD含量，从而可以评估水质的有机污染程度。
实验结果可作为水质监测、环境保护等方面的参考依据。
实验注意事项：
1. 实验中需严格遵守操作规程，注意安全防护。
2. 试剂的使用和废弃需符合相关规定，避免对环境造成污染。
3. 实验设备需保持清洁和准确，以确保实验结果的准确性。
通过本实验，我们不仅学习了COD的测定方法，也加深了对水质监测和环境保护的认识，为未来的实践应用积累了经验。
希望通过我们的努力，能够为环境保护和可持续发展贡献一份力量。
COD的快速测定 实验讲义
COD的快速测定实验讲义cod的快速测定-实验讲义快速消解分光光度法测定花江校区景观湖水COD【实验目的】1.学会用快速消化分光光度法测定废水中的COD；2.巩固分光光度计的使用。
[实验原理]试样中加入已知量的重铬酸钾溶液，在强硫酸介质中，以硫酸银作为催化剂，经高温消解后，用分光光度法测定cod值。
当样品中的COD值为100-1000mg/L时，在600nm±20nm的波长下测量重铬酸钾还原产生的三价铬（Cr3+）的吸光度。
样品中的COD值与三价铬（Cr3+）吸光度的增加成正比。
当试样中cod值为15～250mg/l，在440nm±20nm波长处测定重铬酸钾未被还原的六价铬（cr2o72-）和被还原产生的三价铬（cr3+）的两种铬离子的总吸光度；试样中ｃｏｄ值与六价铬（cr2o72-）的吸光度减少值成正比例，与三价铬（cr3+）的吸光度增加值成正比例，与总吸光度减少值成正比例。
【实验试剂配制】1.硫酸溶液（1+9）：沿烧杯壁向900ml水中缓慢加入100ml硫酸，搅拌均匀，冷却备用。
2.硫酸银―硫酸溶液：将5.0g硫酸银加入到500ml硫酸中，静置1d～2d，搅拌，使其溶解。
3.硫酸汞溶液：将48.0g硫酸汞分次加入200ml硫酸溶液中，搅拌溶解，溶液稳定6个月。
4．（5.7.1）重铬酸标准钾溶液（c(1/6k2cr2o7)=0.500mol/l）：将重铬酸钾在120℃±2℃下干燥至恒重后，称取24.5154g重铬酸钾置于烧杯中，加入600ml水，搅拌下慢慢加入100ml硫酸，溶解冷却后，转移此溶液于1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
溶液可稳定保存6个月。
5.（5.7.2）重铬酸钾标准溶液（C（1/6k2cr2o7）=0.160mol/l）将重铬酸钾（5.6）在120℃±2℃下干燥至恒重后，称取7.8449g重铬酸钾置于烧杯中，加入600ml水，搅拌下慢慢加入100ml硫酸，溶解冷却后，转移此溶液于1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
实验报告_COD快速法
密封消解-分光光度法（快速法）一、实验原理在强酸溶液中，加入定量重铬酸钾作氧化剂，在专用催化剂作用下，重铬酸钾被水样中的有机物还原成三价铬离子。
在波长610nm进行比色，测定三价铬离子的含量，换算成消耗氧的质量浓度，即化学需氧量。
采用密封消解水样时，既可缩短水解时间，又可提高分析的准确度。
二、实验仪器（1）量筒：100mL，2个（2）移液管：5 mL1个，2 mL2个，1 mL1个（3）烧杯：250 mL3个（4）洗瓶：500 mL1个。
三、测定步骤1、水样保存水样采集后，应加入硫酸，调节pH值小于2，以抑制微生物的生长。
水样采集后应尽快分析，必要时应在0~5冷藏下保存，并在48小时内测定。
2、标准曲线绘制（1）COD值10~200mg/L标准曲线的绘制分别吸取COD值为200mg/L的标准溶液：0、0.15、0.3、0.6、1.2、1.5 mL置于专用比色管中，以重蒸馏水补足各专用比色管的溶液均为1.5 mL，相对应的COD值分别为0、20、40、80、160、200。
然后加入0.5mL100g/L掩蔽剂，摇匀。
加入1.5 mL0.1mol/L消化液和2.5mL催化剂，旋紧密封盖，摇匀后准备加热消解。
加热器加热升温分析前，将加热器接通电源，选择时间及温度。
设定反应温度165℃及反应时间10分钟。
按下“开始”键，开始升温，当温度升到165℃时，蜂鸣提示并显示“OK”，在165℃恒温，等待使用。
将待测专用比色管放入加热器的加热孔中，按下开始键，此时加热器的程序按设定的反应时间10分钟，自动进行倒计时，当到达10分钟时，蜂鸣提示，将专用比色管取出，冷却后，等待比色。
用柔软纸擦净每个专用比色管。
先以0mL标准样作为空白，放入仪器中进行比色，其吸光度作为此时COD测定仪的零点。
然后依次放入0、0.15、0.3、0.6、1.2、1.5 mL标准样的专用比色管。
依次测得吸光度，并输入相应的20、40、80、160、200的COD的值，按“.”结束输入，COD测定仪自动计算出10~200mg/L的标准曲线的B、α、r值。
废水中COD的测定实验报告
废水中COD的测试实验报告一、原理在强酸性溶液中，加入一定量重铬酸钾作氧化剂，在专用复合催化剂存在下，于165℃恒温加热消解水样10min，重铬酸钾被水中有机物质还原为三价铬，在波长610nm处，测定三价铬离子。
根据三价铬离子的量换算成水样的质量浓度。
郎伯比尔定律：吸光度（A）水中的化学需氧量同消解后样品吸光度存在一定线性关系，y=b*x+a 。
通过最小二乘法原则确定待测液浓度。
二、实验步骤：1．标准曲线的绘制（1）取专用反应管6只做好标记，分别加入0，0.1，0.5，1.0，2.0，3.0ml邻苯二甲酸氢钾标液，相应COD理论值为0，40，200，400，800，1200mg/l（2）用纯水将各反应管依次补足至3ml；（3）每支反应管加氧化剂1ml；（4）各反应管垂直快速加入配制后催化剂5.0ml，如发现溶液上下液色不均，可加盖摇匀，否则将引起加热过程溅飞！（5）将反应管置入仪器加热，温度升至164.5℃按下消解键；(消解指示灯亮)。
10min恒温消解，仪器发出蜂鸣，指示水样已消解充分；（6）取出水样，置于试管架上1-2min后放入冷水盆中冷却至室温；（7）每支反应管加入纯水3.0ml盖塞摇匀，操作完成后，冷却至室温，准备进行光度测定；2．待测样（1）吸取3ml混合均匀的水样（或适量水样稀释至3ml）置于专用反应管中，加入1ml专用氧化剂，摇匀；垂直快速加入5ml催化剂，消解过程同上。
3．光度测定波长610nm处，30mm比色皿，以水为参比液，测定吸光度并做空白校正。
注意: 1、浓硫酸使用仔细2、氧化剂是上次配制的，不能用试剂瓶中原液。
3、消解不加盖。
三、实验数据表1.标准参考值图1.标准曲线表2.污水测定值污水瓶号吸光度COD4号瓶0.06275.08165号瓶0.064109.84166号瓶0.090140.463四、思考题(1)为什么需要做空白实验?答：实验试剂可能存在一定的杂质且蒸馏水不可能完全为纯水，这些因素都会给实测吸光度带来系统误差，如果做一个空白实验就能排出这些因素带来的影响，提高了实验的精度。
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取20.00mL混合均匀的水样（或适量水样稀释至20.0mL）置250mL磨 口的回流锥形瓶中，准确加入10.00mL重铬酸钾标准溶液及数粒小玻 璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30mL 硫酸－硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2h（自开 始沸腾时计时）。（思考：为什么要加热回流？）
漏写实验目的。 原理部分： • • • • • COD定义； 方程式； 图的编号及名称； 微波消解法，分光测定法； “返”滴法。
仪器与试剂部分： • • • • • 硫酸亚铁铵浓度； 生产厂家及型号； 仪器编号不用写； 写明试剂的浓度，不用写用量； 老师配制。
实验步骤： • • • • • 实验现象要放在结果与讨论部分； 拧紧消解管盖子，使其密封； 滴定顺序； 只写自己的实验，不要同组同学的； 转移溶液时未用水润洗消解管，导致很大的误差，可能导致偏高也有可能偏低！
A， 一次稀释：1mL稀释至1.0L，相对误差＝0.01mL/1.0mL*100%=1.0%
B，两次稀释：5mL稀释至250mL，相对误差＝0.01mL/5.0mL*100%=0.2% 5mL稀释至100mL，相对误差＝0.01mL/5.0mL*100%=0.2% 总相对误差0.4％ 3，多次稀释容易找到合适的稀释倍数。 4，多次稀释节省试剂。
Which of the following reagent be measured exactly? K2Cr2O7, Ag2SO4/H2SO4, sample
思考题 ：讲义上的全部+PPT
稀释时，所取废水量不得少于5mL，如果化学需氧量很高，则废水样应多 次稀释。（思考：为什么不一次稀释？）
5mL 保证取样的均匀性
1，5 mL稀释1000倍，一次稀释，需要5000 mL（5.0 L的容量瓶，移液管误差0.01mL，不考虑取样体积。
数据处理： • • • • • • • • 公式要列出（不要放在原理部分）； 计算稀释水样的COD后，再计算平均值； 表的名称和编号，三线表； 可以用同组或他组同学的结果，但要标明； 有效数字； 计算结果不要放在表中； RSD(n大于等于>3)，相对偏差； 单位的用法；
讨论部分： • • • • • 实验现象描述，并进行合理解释。 测定结果评判，找出原因。 误差分析。 查找相关文献。 经验教训和建议。