跟踪检测(二十六) 归纳拓展——非金属的氢化物和含氧酸

合集下载

2025届高考化学一轮总复习真题演练第4章金属及其化合物第14讲铁及其氧化物氢氧化物

第14讲铁及其氧化物、氢氧化物1.(2024·浙江6月选考)关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推想不合理的是( )A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3解析：选B。

FeO(OCH3)中Fe元素化合价为＋3价，CH3OH中的—OH比H2O中的—OH更难电离，因此FeO(OCH3)水解生成CH3OH，FeO＋溶于盐酸生成FeCl3和H2O，A项正确；由物质的化学式可知，C、O原子个数比为1∶2，但题给产物C、O原子个数比不是1∶2，B项错误；FeO(OCH3)将HI氧化为I2，I2溶于CCl4呈紫红色，C项正确；在空气中，FeO(OCH3)与SiO2高温反应能生成硅酸铁，D项正确。

2.下列叙述正确的是( )A．(2024·浙江1月选考)铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．(2024·新高考北京卷)向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气生成红褐色沉淀，此过程因发生氧化还原反应使溶液pH减小C．(2024·新高考辽宁卷)由金属性：Fe>Cu推理得氧化性：Fe3＋<Cu2＋D.(2024·新高考湖南卷)FeO粉末在空气中受热，快速被氧化成Fe3O4解析：选D。

铝热反应中的反应物是铝单质与金属氧化物，A错误；向NaOH 和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，消耗水，c(OH－)增大，pH增大，B错误；由金属性：Fe>Cu可推出氧化性：Cu2＋>Fe2＋，但氧化性：Fe3＋>Cu2＋，C错误；氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热简洁被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，D正确。

3.(2024·浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )解析：选D。

新教材苏教版高中化学必修第一册专题5 微观结构与物质的多样性知识点考点重点难点提炼汇总

专题5 微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表.................................................................................... - 1 - 第1课时元素周期律.................................................................................................. - 1 - 第2课时元素周期表元素周期表的应用.............................................................. - 6 - 第二单元微粒之间的相互作用.......................................................................................... - 12 - 第1课时离子键........................................................................................................ - 12 - 第2课时共价键分子间作用力................................................................................ - 16 - 第三单元从微观结构看物质的多样性............................................................................ - 21 - 微专题6“位—构—性”在元素推断题中的应用 .............................................................. - 25 -第一单元元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律一、原子序数及元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律1．原子序数化学家按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。

第10课时归纳拓展——非金属的氢化物和含氧酸

拓展二重要的非金属含氧酸考点
(2)制备 ①将 NO2 和 NO 混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，反应的化学方程式为_N_O__2＋__N__O_＋__H__2_O_=_=_=__ _2_H__N_O__2 。 ②亚硝酸盐溶液中加入酸，可得到亚硝酸溶液： _N_a_N__O_2_＋__H_C__l=_=_=__H_N__O_2_＋__N_a_C__l ___。
为(据32)化 N联2合H氨氨4物是＋是中一O二2各种=元=元常=弱N素用碱2＋化的，2合还H与价原2O代剂H。2，数SO向和4 装为反有零应少的生量原成则A酸g可式B知r盐的氮的试元化管学中式加为
入素 N2联的H6氨化(H溶合SO液价4)，为2。观－察2。到的现象是_固_体__逐__渐__变__黑__，__并__有__气__泡__产__生_，
拓展一重要的非金属氢化物考点
2．硫化氢的转化是资源利用和环境保
护的重要研究课题，下列关于硫化
氢的说法错误的是
()
A．H2S 是一种弱电解质 B．可用石灰乳吸收 H2S 气体 C．根据如图可知 FeCl3、CuCl2 均能氧化 H2S D．H2S 在空气中燃烧可以生成 SO2
解析： H2S 在溶液中不能完全电离，是一种弱电解质，A 正确；硫化氢具有酸性，可与石灰乳反应，可用石灰乳吸
。
，结构式为
拓展一重要的非金属氢化物考点
(2)化学性质 ①弱碱性：联氨是一种二元弱碱，其电离方程式为 N2H4＋H2O N2H＋ 5 ＋OH－、 N2H＋ 5 ＋H2O N2H62＋＋OH－。 ②具有较强的还原性，能被 X2(X 代表 Cl、Br、I)、H2O2、 AgNO3 等氧化。肼与 Cl2 反应的化学方程式： 2Cl2＋N2H4===N2＋4HCl ；肼与 H2O2 反应的化学方程式：_N_2_H_4_＋__2_H__2O__2=_=__=_N_2_＋__4_H_2_O_；肼被 AgNO3 氧化的离子方程式： __N_2_H_4_＋__4_A_g_＋_=_=_=__4_A_g_＋__N_2_＋__4_H__＋____。

高三化学非金属氢化物的六种生成途径和非金属含氧酸的四种生成途径

非金属氢化物的六种生成途径1、化合反应（1）卤素与氢气化合①、H 2+F 2=2HF②、H 2+Cl 2光照2HCl ③、H 2+Cl 2点燃2HCl ④、H 2+Br 2加热2HBr ⑤、H 2+I 2 加热2HI（2）氧族非金属与氧气的反应①H 2+S 加热H 2S②2H 2+O 2 点燃2H 2O（3）N 2+3H 2 高温高压催化剂 2NH 3（可逆反应）2、复分解法（规律：难挥发性酸制备挥发性酸，强酸制备弱酸）（1）2NaCl+H 2SO 4(浓)加热Na 2SO 4+2HCl ↑（2）KI+H 3PO 4(浓)加热KH 2PO 4+ HI ↑（3）FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S ↑3、水解反应（规律：多碳的金属化合物与水发生水解反应生成碱和烃）CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑4、脱羧反应（规律：羧酸盐和强碱反应生成碳酸盐和烃）（1）CH 3COONa+NaOH −−−−→−加热CaONa 2CO 3+CH 4↑ （2）C 6H 5COONa+NaOH −−−−→−加热CaONa 2CO 3+C 6H 6 5、消去反应（规律：醇在浓硫酸存在条件下加热脱水生成烯烃，卤代烃在强碱的醇溶液中加热脱去卤化氢生成烯烃）（1）CH 3CH 2OH −−→−浓硫酸CH 2=CH 2↑+H 2O （2）CH 3CH 2Cl+NaOH −−→−乙醇CH 2=CH 2↑+H 2O+NaCl 6、裂解法（规律：烷烃裂解生成低碳的烷烃和烯烃）C 4H 10 −−→−加热C 2H 4 非金属含氧酸的四种生成途径一、非金属单质与氧化性的酸发生氧化反应1、P+5HNO3（浓）=H3PO4+5NO2↑+H2O2、S+ 6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O3、C+ 4HNO3（浓）=H2CO3+4NO2↑+H2O二、非酸酐的低价非金属氧化物与水和氧气发生的氧化反应（化合反应）4、4NO+3O2+2H2O=4HNO35、4NO2+O2+2H2O=4HNO3三、可溶于水的酸酐与水的的化合反应6、SO2+H2O=H2SO3 （亚硫酸）7、SO3+H2O=H2SO4（硫酸）8、CO2+H2O=H2CO3 （碳酸）9、P2O5+3H2O（热水）=2H3PO4（磷酸）10、P2O5+H2O（冷水）=2HPO3（偏磷酸）四、酸与含氧酸盐的复分解反应规律1：用难挥发性酸制备挥发性酸11、NaNO3+H2SO4（浓）=NaHSO4+HNO3↑规律2：用强酸制备中强酸、弱酸12、Ca(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO413、CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑14、Na2SO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O +CO2↑规律3：用弱酸制备更弱的酸15、2H2O+CO2+NaAlO2=NaHCO3+Al(OH)3↓16、2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓17、H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO反常：弱酸制备强酸、较强的酸（利用硫化物的溶解性特点）18、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO419、H2S+Pb(Ac)2 =PbS ↓+2HAc。

2022届高三化学一轮复习单元检测、滚动检测第04章非金属元素及其化合物(单元测)解析版

绝密★启用前考试时间：90分钟总分：100分姓名：__________ 班级：__________得分：_________题号第I卷17 18 19 20 总分得分留意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B SO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒考点：考查物质性质与用途的有关推断2．如图所示，集气瓶内布满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．②③D．③④3．德国有名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合争辩小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是（）A．水、王水、双氧水都是纯洁物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素D．肯定条件下石墨转化为C60是化学变化考点：考查物质的性质及分类、组成的学问。

4．酸雨给人类带来了种种灾难，严峻地威逼着地球生命生存的生态环境，下列有关削减或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具接受新能源，比如氢能A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④5．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）廉价的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。

它的部分性质见右图，下列说法错误的是（）A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）B．N2H4极易溶于水，由于它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2OD．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③B．①③C．①④D．④7．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后消灭发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2，不行用澄清石灰水鉴别CO2和SO2。

2022~2023年高一4月线上教学检测化学考题(浙江省丽水市松阳县第二中学)

选择题X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3Y>Z B. 原子得电子能力XY>X，故错误；B、同周期从左向右非金属性增强，得电子能力增强，即Z>Y>X，故正确；C、同周期从左向右半径减小，即X>Y>Z，故错误；D、一般非金属性强，其离子的还原性减弱，X3－>Y2－>Z－，故错误。

选择题有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种短周期元素的离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。

下列说法中正确的是（）A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次减小B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm>HnZC.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强【答案】D【解析】W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数，则均为第三周期元素，Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种短周期元素的离子m>n，则W、X、Y、Z四种元素分别为Na、Al、P、Cl。

A．Na+、Al3+核外有两层电子，P3-、Cl-的核外有三层电子，所以P3-、Cl-的半径大于Na+、Al3+的半径，故A错误；B．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞P，所以气态氢化物的热稳定性：HCl＞PH3，故B错误；C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4，NaOH是强碱，HClO4是强酸，均为强电解质，Al(OH)3是两性氢氧化物，是弱电解质，H3PO4是弱酸，也是弱电解质，故C 错误；D．根据C的分析，可知Na、Al、P、Cl的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故D正确；故选D。

选择题X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。

证明非金属性强弱的方法

证明非金属性强弱的方法
1、从元素原子的氧化性来判断：一般来说非金属性，氧化性越强，对应的非金属性越强。

（反例：氮原子的氧化性低于氯原子）
2、从元素与水反应生成酸的程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

3、从对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

（反例：甲烷比氨更稳定）
4、从与氢结合的难易程度来看：结合越容易非金属性，非金属性越强。

5、以最高价氧化物对应的水合物的酸度来判断：酸度越强，非金属性越强。

（反例：硝酸的酸度弱于硫酸和高氯酸，亚硒酸的酸度强于硫酸）值得注意的是，氟没有正价，氧目前没有最高的正价，而硝酸由于分子内氢键作用较弱，所以最高价的氧化物对应的水合物酸性最强的是高氯酸，而它不是比氯更高的非金属硝基氟。

6、从对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应的非金属性越弱。

（反例：硫离子的还原性强于砹离子，氢氧化物的还原性强于氯离子）
7、从取代反应来看：强者变弱。

（反例：氯气可以置换水中的氧气（这个反应在热力学上是可行的，而在动力学上，由于中间产物次氯酸分解慢，反应速度慢，光能加速反应），氮气置换来自氨气，但氯的非金属性比氧和氮弱，而以非金属元素作为还原剂的置换反应不能作为比较非金属元素。

8、根据元素周期律，同一周期的元素从左到右，随着核电荷的增加，非金属性增加；同一主族元素自上而下，随着电子层数的增加，非金属性减弱。

高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析新人教版必修1【精品教案】

放电或高温
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的气体,在常温下很容易与
空气中的 O2 化合生成 NO2,反应的化学方程式为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的大,易液化,易溶于水。二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,反应的化学方程式为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二氧化硫的漂白作用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消毒等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三氧化硫
催化剂
①SO3 的工业制法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫元素的存在 ①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,火山喷出物中含有大量含硫化合物,如硫化氢 (H2S)、二氧化硫和三氧化硫等。 ②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫
铁矿 (FeS2)、黄铜矿 (CuFeS2)、石膏 (CaSO4 ·2H2O)和芒硝 (Na2SO4·10H2O)等。
③ 硫是一种生命元素 ,组成某些蛋白质时离不开它。 (2)硫单质的性质 ①物理性质:俗名硫黄,黄色晶体,质脆,易研成粉末。不溶于水 ,微溶于酒精 ,易溶于二硫化碳。 ②化学性质:硫 (或含硫物质 )在空气中燃烧首先生成二

元素金属性非金属性的比较PPT课件

2．(2011·福建，7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A．H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B．Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 C．HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D．若 M＋和 R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
第8页/共84页
第18页/共84页
解析：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。推出的元素为：X N；Y O；Z Al；W S；Q Cl，A 项正确；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，B
第39页/共84页
考点 2 元素周期表的结构及元素周期律
规律
内容
相同电子层结构
稀有气体元素的原子与同周期非金属元素形成的阴离子以及下一周期金属元素形成的阳离子具有相同的电子层结构
第40页/共84页
规律
由原子序数确定元素位置的规律
内容
(1)若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的下一周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相应稀有气体元素少1～5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅦA～ⅢA族 (2)预测新元素位置时，可利用原子序数较为接近的稀有气体元素，依据上述方法进行推测
第12页/共84页
周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既显一定的金属性，又显一定的非金属性，而过渡元素是指副族和第Ⅷ族元素，D 错误。
答案：C
第13页/共84页
4．(2011·天津，2)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )

高中化学推断题—必备知识点梳理

一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢（H）18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

化学高一下必修二第一章章末综合检测

一、选择题1．原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是( ) 【识记】A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) 【识记】3.氢化锂能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中，正确的是( )【理解】A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂4．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )【运用】A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R元素只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．1 mol RO－3参与该反应转移5 mol 电子5．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是( ) 【理解】A．①②③④B．②③④C．③④D．②③6．下列各项中表达正确的是( ) 【掌握】A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )【运用】A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)8．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是( )【理解】A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2OC．KOH和NaCl D．NaCl和HCl9．下列说法正确的是( ) 【理解】A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼10．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是( ) 【识记】A．a＝b－1 B．a＝b－11C．b＝a＋25 D．b＝a＋3011．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) 【理解】A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同12．下列结论正确的是( ) 【运用】①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥13．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( ) 【运用】A．ZXYW B．WXYZC．XYZW D．ZYXW14．现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是( ) 【运用】B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：15．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )【运用】A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价16．X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是( )【运用】A．气气氢化物稳定性：W＜TB．离子半径：X＜RC．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YD．Y单质能与冷水剧烈反应17．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) 【运用】A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物18．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( ) 【运用】A.L2B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L19．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

高考一轮复习化学课件：非金属的氢化物和含氧酸

环保应用
介绍含氧酸在农业领域的应用，如土壤改良、植物生长调节等，并结合案例分析其实际应用效果。
农业应用
评估含氧酸制备过程中对环境的影响，如废气、废水、废渣的排放等，并提出相应的治理措施。
环境影响评价
探讨含氧酸制备过程中的资源循环利用问题，如原料回收、副产物利用等，提高资源利用效率。
资源循环利用
结合当前环保政策和可持续发展理念，提出含氧酸制备及应用的可持续发展策略，促进绿色化学的发展。
忽视题干信息，导致答案偏离主题
全面复习非金属元素及其化合物的性质
在备考过程中，要全面复习非金属元素及其化合物的性质，包括物理性质和化学性质，以及它们在实际应用中的作用。
熟练掌握化学反应原理
要熟练掌握化学反应原理，如质量守恒定律、电子守恒等，并能够灵活运用到解题过程中。
加强实验操作的训练
要加强实验操作的训练，提高实验操作的规范性和准确性，避免因操作不当导致实验失败或发生危险。
含氧酸制备、性质及应用举例
03
操作条件优化
通过实验探究最佳的反应温度、压力、时间等操作条件，提高产率和纯度。
01
原料选择与预处理
根据目标含氧酸选择合适的原料，并进行必要的预处理，如干燥、粉碎等。
02
反应原理及设备
确定制备反应的原理，选择合适的反应设备，如反应器、冷凝器等。
测定含氧酸的密度、熔点、沸点等物理性质，了解其基本物性。
含氧酸是指酸分子中含有氧原子的酸。
含氧酸种类繁多，且大多数含氧酸具有氧化性，这是由于含氧酸分子中的氧原子具有较强的得电子能力。
特点
定义
按照中心原子分类
如硫酸、磷酸、高氯酸等，中心原子不同，其性质和用途也有所不同。
按照含氧酸根离子分类

高考化学非金属的氢化物和含氧酸

能被酸性 2MnO－ 4 ＋5H2S＋6H＋===2Mn2＋＋5S↓＋8H2O
化学性质
强还原性
KMnO4 溶液、Fe3＋、
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ X2＋H2S===2X－＋2H＋＋S↓(X 代表
Cl、Br、I)
氯水、溴 H2S 气体不完全燃烧的化学方程式：
砷化氢(AsH3)又称胂，其电子式为
。
拓展一重要的非金属氢化物
(2)化学性质 ①不稳定性：在缺氧的条件下，胂受热分解为单质，反应的化学方程式为 _2_A__sH__3_=_=△_=_=_=_2_A_s_＋__3_H__2 ___。 ②还原性： AsH3 具有较强的还原性，能被酸性 KMnO4、K2Cr2O7、AgNO3 溶液等氧化，其中胂还原 AgNO3 溶液就是古代试砷法： 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O===As2O3＋12HNO3＋12Ag↓。 ③室温下，在空气中能自燃，反应方程式为 2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O 。
PH3 的电子式为
，结构式为
结构类似，呈三角锥形。
，与 NH3 的
拓展一重要的非金属氢化物
(2)化学性质 ①与酸的反应： PH3 与 HI 反应的化学方程式： PH3＋HI===PH4I 。 ②较强的还原性： PH3 能被某些金属盐(如 Cu2＋、Ag＋等)氧化得到金属单质，如 PH3 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为 4CuSO4＋PH3＋4H2O===H3PO4＋4Cu＋4H2SO4。 ③在一定温度下，PH3 能与 O2 反应生成 H3PO4： △ 反应的化学方程式为__P__H_3_＋__2_O_2_=_=_=_=_=_H__3P_O__4_____。

2022年高考化学一轮复习课时跟踪检测(五十六) 分子结构与性质(基础课)

课时跟踪检测(五十六)分子结构与性质(基础课)1．(2021·赣州模拟)Ⅰ.有下列微粒：①CH4；②CH2===CH2；③；④NH3；⑤NH＋4；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是________。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。

(3)互为等电子体的一组是________________。

Ⅱ.(4)为减少温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2―→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。

若有1 mol CH4生成，则有________ mol σ键和________mol π键断裂。

解析：Ⅰ.(1)①CH4是正四面体结构；②C2H4是平面形分子；③C2H2是直线形分子；④NH3是三角锥形分子；⑤NH＋4是正四面体结构；⑥BF3是平面三角形分子；⑦P4是正四面体结构；⑧H2O是V形分子；⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。

(2)①CH4中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝4＋0＝4，所以采取sp3杂化；②C2H4中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋0＝3，所以采取sp2杂化；③C2H2中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋0＝2，所以采取sp杂化；④NH3中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋1＝4，所以采取sp3杂化；⑤NH＋4中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝4＋0＝4，所以采取sp3杂化；⑥BF3中B原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋0＝3，所以采取sp2杂化；⑦P4中P原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋1＝4，所以采取sp3杂化；⑧H2O中O原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋2＝4，所以采取sp3杂化；⑨H2O2中O原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋2＝4，所以采取sp3杂化。

2022年高考化学总复习课时跟踪检测十七化学键 Word版含答案

课时跟踪检测十七化学键(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2021届兰州市第一中学月考)下列关于化学键的说法正确的是()A．C、N、O、H四种元素形成的化合物肯定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不肯定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物肯定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定解析：C、N、O、H四种元素形成的化合物不肯定既含离子键，又含共价键，如CO(NH2)2(尿素)中只含共价键，A项错误；不同元素的原子构成的分子不肯定只含极性共价键，如H2O2中含有O—O非极性键，B 项正确；含极性键的共价化合物不肯定是电解质，如CO2、NH3只含极性键，CO2、NH3为非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能比HCl的键能大，HF比HCl更稳定，D项错误。

答案：B2．(2022年江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为10的氧原子：10 8OB．Mg2＋的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为18 8O，A项错误；Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，B项正确；Na2S 为离子化合物，其电子式为，C项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D项错误。

答案：B3．下列叙述正确的是()A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．含共价键的化合物肯定是共价化合物解析：HCl为共价化合物，A项错误；每个CH4分子含4个共价键，4 g CH4的物质的量为4 g16 g/mol＝0.25 mol,0.25 mol CH4含有N A个C—H共价键，B项正确；不同元素的原子构成的分子有可能含有非极性共价键，如H2O2中含有O—O非极性共价键，C项错误；有些离子化合物也含共价键，如Na2O2、NaOH中均含有共价键，D项错误。

高考化学试题含解析——原子结构

跟踪检测（十六）原子结构1.元素周期表中铊元素的数据如图，下列说法正确的是()A．铊元素的质量数是204.4B．铊原子的中子数为81C．铊对应的氢氧化物有两性D．铊元素位于第ⅢA族解析：选D铊元素的相对原子质量是204.4，故A错误；铊原子的质子数为81，故B 错误；铊不位于金属与非金属的分界线处，对应的氢氧化物没有两性，故C错误；铊元素最外层有3个电子，位于第ⅢA族，故D正确。

2．(2018·重庆十八中月考)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。

关于26Al和10Be的说法不正确的是()A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同解析：选C10Be和9Be互为同位素，中子数不同质子数相同，A项正确；10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10－4＝6，中子数比质子数多，B项正确；5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为5.2 g26 g·mol－1×(13－3)×N A mol－1≈1.2×1024，C项错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，核外电子数等于质子数，故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同，D项正确。

3．(2018·泰安一检)下列有关化学用语表达正确的是()A．35Cl－和37Cl－的结构示意图均可以表示为B．HClO的结构式：H—Cl—OD．质子数为92、中子数为146的U原子：14692U解析：选A35Cl－和37Cl－的核电荷数均为17，核外电子总数均为18，其结构示意图均可表示为，A项正确；次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间形成1个共用电子对，故HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；HF属于共价化合物，电子式为，C 项错误；质子数为92、中子数为146的U 原子的质量数为238，该原子可表示为238 92 U ，D 项错误。

如何比较非金属氢化物的稳定性

如何比较非金属氢化物的稳定性一、问题来源氢化物的稳定性是试卷中经常考查的题目，通常考查同周期或同主族元素的对应氢化物的稳定性。

一般规律是，同周期从左到右，对应元素的非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强；同主族从上到下，对应元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。

但有时题目中会出现既不同周期也不同主族元素的氢化物稳定性的比较，这时候如何比较呢？日前笔者在为某出版社审核一份原创试卷时，就发现有这么一个题目：“H2O的稳定性比HCl的稳定性弱。

”命题者认为这是正确的。

笔者将这个问题让全班学生进行讨论，也有很多学生认为这句话是正确的，归纳起来主要有以下几种观点：（1）看状态：常温下，H2O为液态，HCl为气态，液态的物质比气态的物质稳定性强。

（2）看作用力：水分子间存在氢键或H2O的氢键数量比HCl的多，水分子间作用力更大，结构更稳定。

（3）看反应条件：水是由氧气和氢气制得的，一般在点燃条件下反应，在光照时不反应；氯化氢是由氯气和氢气制得的，在点燃或混合光照的条件下都能发生反应，而且比较剧烈。

反应的难易程度与生成物的稳定性有关：反应越容易，生成物越稳定。

（4）看氧化性：Cl2的氧化性比O2强，其原因是Cl2只有一个共价键而O2有两个，因此Cl—Cl键更易断裂，也更易反应，所以生成的氯化氢更稳定。

二、问题探讨对于观点（1）：我们知道，物理性质和化学性质是物质的两种不同性质，是并列的关系，不能相互影响，因此（1）是错误的。

对于观点（2）：物质的物理性质和化学性质是受组成物质的作用力所影响的，有的物质中的作用力同时影响两种性质，如离子晶体中的离子键和原子晶体中的共价键；也有的物质两种性质受不同的作用力影响，如分子晶体中的分子间作用力影响物理性质，分子内的共价键影响化学性质。

水在固态时属于分子晶体，水分子间存在氢键，氢键主要影响物质的溶解性、熔沸点、物质的状态等物理性质，而物质的稳定性是化学性质，由水中的共价键所影响，氢键不可能影响化学性质，因此（2）是错误的。

非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸方程式大全

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性：S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OSOS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-243S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33、歧化反应：Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2三、非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O 催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O四、含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)[文档可能无法思考全面，请浏览后下载，另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意!]。

非金属氢化物

非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H23,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2。