河北省大名县一中2019届高三上学期9月月考化学试卷
2019高三化学月考模拟试卷(含答案).doc
2019高三化学月考模拟试卷（含答案）期中考试测试卷化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2E铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 C1 35. 5 K 39 Fe56 Mn 557.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是）A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源8.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.lmol Yb(镇)中含有的中子数为70NAB.常温下，lLpH=13的Ea(OH)2溶液中由水电离的OH?数目为0.1NAC.在锌猛碱性电池中消耗13. 0g负极材料，转移电子数为0.2NAD.常温常压下，2&0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA9•增塑剂DCHP可由环己醇制得。
DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是环己醇DCHPA.DCHP的分子式为C20H2604乩环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C.DCHP的一氯取代物有5种D.DCHP通过取代反应可以得到环己醇10.常温下，二氯化二硫(S2C12)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2C12的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2C12)水解反应产物为：S、H2S、HC1D.G中可收集到纯净的产品11•锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH,电池反应为 Zn+Ag20+H20===Zn (0H)2+2Ag o以锌银电池为电源，电解硫酸镰溶液冶炼纯镰，装置如图所示。
大名县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
大名县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列对反应热的描述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ2．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%3．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A．物质a的分子式为C5H6B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种4．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏5．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。
河北省邯郸大名县第一中学2019高三高考模拟理综化学试卷
2019高考模拟理综试题化学部分2019.04.27考生须知：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（126分）一选择题：本题包括13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)c(CO3)d・x H2O］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示，下列说法正确的是A．工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB．气体Q可能为NH3C．碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D．操作1为过滤，操作2为冷却结晶8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．含4％硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯B．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL1mol・L—1的葡萄糖溶液中含氧原子数为0．6N AB．1．0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为0．5N AC．足量的Cu与100mL18mol・L—1的硫酸在加热条件下充分反应，转移的电子数为1．8N A D．5．6L乙烯和甲烷混合气体中含有碳氢键的数目为N A11．共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环［1．1．0］丁烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环丁烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处于同一平面D．生成1mlC4H10需要2molH212．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，最外层电子数之和为18，且只有X和Y位于同一周期。
W—的核外电子数与Z原子的核外最内层电子数相同。
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的某种单质具有吸收紫外线的作用。
2019届河北省高三上学期9月月考化学试卷【含答案及解析】
2019届河北省高三上学期9月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B ．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 CD ．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2. 下列叙述中正确的是A ．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“ 水封” 以减少其易挥发B ．向 Ca(ClO) 2 溶液通入 CO 2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C ．滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无 NH4 +D ．氨气是一种碱性气体，可用 P 2 O 5 或无水 CaCl 2 干燥3. 下列变化的实质相似的是① 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字② 二氧化硫和氧气均能使品红溶液褪色③ 二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④ 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤ 常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥ 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A ．②③④B ．③⑤C ．③④⑥D ．①②③④⑤⑥4. N A 表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A ． 78gNa 2 O 2 固体含有的离子数为 4N AB ． 22.4L 乙烯中含有的分子数为 N AC ．用惰性电极电解 NaCl 溶液，每生成 agNaOH 时，电路中通过的电子个数为 aN AD ． 1molSiO 2 晶体中 Si—O 键数为 4N A5. 向 27.2gCu 和 Cu 2 O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L ，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO 3 ) 2 ，在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g 。
2019届河北省大名县一中高三上学期期末模拟考试(二)化学试卷及答案
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2019届大名县一中高三上学期期末模拟考试（二）
化学试卷
本试卷分I 卷（选择题）和II 卷（非选择题）两部分，满分100分,考试用时90分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24
S:32 Cl:35.5 Ag:108
第I 卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1．化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是 ( )
A ．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
B ．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关
C ．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐
D ．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分
2．下列属于酸性氧化物的是
A ．SiO 2
B ．BaO
C ．CO
D ．H 2O 2
3．下列说法正确的是
A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
B. 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pH
C. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验
D. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.新制饱和氯水中:A13+、Cu 2+、SO 42-、Br -
B ，使甲基橙变红的溶液:Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SCN - C.L mol OH c K w /101)
(13--⨯=的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO 2-。
2019届高三上学期第一次月考化学试题含答案
大名一中高三月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S -32 Cl -35.5 Ca -40Fe -56 Ba -137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分）1、下列有关物质分类或归类正确的一组是①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2②蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③ B．③和④ C．②和③ D．②和⑤2、将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A． mol/L B． mol/LC． mol/L D． mol/L3、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量4、下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氧氧化钠溶液5、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．Fe3+、K+、I﹣、H+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣6、将过量的SO2通入下列稀溶液中，最终能出现浑浊的组合是①Ca(OH)2；②BaCl2；③ Na2SiO3；④Ba(NO3)2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3A．①②③⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑤7、．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AB．1L 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3﹣C．0.1 mo1铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3N AD．1 mol苯含有6 N A个C﹣H键8、下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A．钠着火时可用细砂来灭火B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应C．过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气9、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( )A．将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中B．将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合C．将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液D．将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液10、卫生部发出公告，自2018年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O211、.下列反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C．将氯气通入石灰乳制备漂白粉： Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+12、高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等13、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是14、水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a＝4 B．S2O32-是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol15、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．铝箔表面温度低，未熔化C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝16、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O17、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
高三9月月考化学试题(答案解析)27
河北省大名县第一中学【精品】高三9月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A ．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B ．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火C ．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒D ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2．实验室需要用480mL0.1mol•L -1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（ ） A ．称取12.5g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ），配成500mL 溶液B ．称取12.5g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ），加入500mL 水配成溶液C ．称取7.68g 无水硫酸铜粉末，加入480mL 水配成溶液D ．称取8.0g 无水硫酸铜粉末，加入500mL 水配成溶液3．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗的说法正确的是A ．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物B ．由沙子(主要成分二氧化硅)到计算机芯片(硅)发生了还原反应C ．雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cmD ．淘金原理与化学上的萃取一致4．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24L Cl 2溶于水或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N AB ．常温常压下，18g H 2O 含有的氢原子总数为N AC ．2.3g 钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AD ．0.1mol CH 3OH 中所含C-H 键的数目为0.4N A5．有下列三个反应：下列说法正确的是2222Cl FeI FeCl I +=+①2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+②23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O.+=+↑+③A ．反应①②③中的氧化产物分别是2I 、3Fe +、2CoClB ．根据以上方程式可以得到氧化性：3223Cl Fe Co O +>>C ．在反应③中当1 mol 23Co O 参加反应时，2 mol HCl 被氧化D ．可以推理得到2222Cl FeBr FeCl Br +=+6．在63Li 、73Li 、2311Na 、2412Mg 、146C 、147N 中，下列说法不正确的是A ．63Li 和73Li 为同种元素的不同核素，互为同位素B ．表示6种核素C ．146C 和147N 质量数相同，属于同主族元素D ．2311Na 和2412Mg 的中子数相同7．下列反应的离子方程式正确的是A ．Ba(HCO 3)2溶液与少量的NaOH 溶液反应：Ba 2++HCO +OH -=BaCO 3↓+H 2OB ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOC ．用氨水吸收少量二氧化硫 OH -+SO 2=HSO 3-D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓8．联合国大会确定【精品】是“国际化学元素周期表年”。
河北省大名县一中高一化学9月月考试题
河北省大名县一中2018-2019学年高一化学9月月考试题第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64Cl -35.5 Na-23 Mg-24一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）1．加油站内必须张贴的图标是A． B． C． D．2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是物质量的单位 B．摩尔是物质的量的单位,符号为molC．摩尔是一个基本物理量 D．摩尔是物质的质量的单位3．下列说法中正确的是（）A． 1 mol O2摩尔质量与 2 mol O2摩尔质量不相等B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/LC．阿伏加德罗常数的真实值为6.02×1023D．摩尔质量的单位是g/mol4．下列说法中正确的是（）A． 1mol 氧原子的质量是16g/mol B． 12g镁的物质的量为0.5C． CO2的摩尔质量为44g/mol D．氢的摩尔质量为2g/mol5．下列说法正确的是（）A． 0℃,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LB．标准状况下，O2的体积约为22.4 LC．标准状况下，0.5 mol的H2O的体积约为11.2 LD．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4 L6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N AB．常温常压下，17g氨气中所含原子数为N AC． 1 mol OH-中含有电子数为10N AD． 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A7．下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A．②③④⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．②④⑦8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( )A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B． 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C． 500mL 2.5mol/L NaCl溶液 D． 250mL 1mol/L AlCl3溶液9．下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，其先后顺序应是( )A．①②③④ B．③④②①C．③②④① D．③④①②10．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
河北省大名县第一中学2020届高三9月月考化学试题(解析版)
河北省大名县第一中学2020届高三9月月考化学试题(普通班)1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【答案】C【解析】【详解】A. 明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可用于净水；过氧化氢具有强氧化性，其水溶液也就是双氧水，可用于杀菌消毒；A项正确；B. 二氧化碳可与镁反应生成碳，镁在二氧化碳中能燃烧，二氧化碳与过氧化钠（由钠和氧气反应生成）反应生成氧气，加速燃烧，应用沙子扑灭，B项正确；C. 重金属离子可使蛋白质变性，引起人体中毒，可服用牛奶或鸡蛋清等富含蛋白质高的物质来解毒，但浓盐水不行，C项错误；D. 碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成的气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，D项正确；答案选C。
2.实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A. 称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B. 称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C. 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D. 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液【答案】A【解析】【分析】硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，使用胆矾配制硫酸铜溶液时，结晶水将变成溶剂水。
配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有药品的用量均按配制500mL该浓度溶液的用量计算。
【详解】A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要CuSO40.05mol，所以需称取12.5g胆矾的质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，A项正确；B. 胆矾的质量数值正确，但加入水的体积错误，应是“加水形成500mL溶液”，B项错误；C. 实验室没有480mL规格的容量瓶，C项错误；D. 加入水的体积应小于500mL（加入无水硫酸铜的质量数值正确），D项错误；所以答案选择A项。
河北省大名县一中2019届高三化学上学期期末强化训练试题(一)(无答案)
河北省大名县一中2019届高三化学上学期期末强化训练试题（一）（无答案）考试时间：90分钟；总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题54分）一、单选题（18小题，每题3分）1.下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是（）A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰B. 冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇C. 四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气D. 白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫2.下列关于胶体的叙述正确的是（）A. Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间B.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C. Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离D.在常温下，将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH饱和溶液中可制得Fe(OH)3胶体3.下列叙述正确的是（）A. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3N AB. 17 g H2O2含有0.5N A个非极性共价键C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2N AD. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为N A5.用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A. 在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B. 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C. 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D. 摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平6.在常温下发生下列几种反应：①16H+ + 10Z－+ 2XO4－＝ 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，②2A2+ + B2 ＝2A3+ + 2B－③2B－+ Z2＝B2 + 2Z－根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A. ①中 X2+是还原产物B. 还原性强弱的顺序为：Z－＞A2+C. 氧化性强弱的顺序为：XO4－＞B2D. 溶液中可发生：Z2 + 2A2+＝2A3+ + 2Z－7.下列离子反应方程式正确的是（）①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O②碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↓④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA. ①②③④⑥B. ②③④⑥C. ②③④D. ①③④⑤8.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A．8838S的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱9.常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I－B. pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3－C. 水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ10.R2O82－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后R2O82－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2，Mn2+离子被氧化后的化合价为（）A. 4B. 5C. 6D. 711.用如图所示实验装置制取纯净的W气体，其中正确的一组是12.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
大名县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
大名县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定化学反应的是2．能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及．．．3．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
下列说法错误的是（）A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T14．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别5．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线6．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④7．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀8．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H49．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）10．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；11．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化12．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应13．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准14．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。
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高三月考化学试题命题人：张少庆 审题人：陈晓樱可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Fe56 一、选择题（每题3分，共54分）1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( ) A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质2.下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )3.设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4 ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4N A b aD.22.4pb aN A4.下列实验操作中：①过滤，②蒸发，③溶解，④取液体试剂，⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是( )A ．①②③B ．④⑤C ．①④D ．①③⑤5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是( ) A ． 一定能透过半透膜 B ． 一定能透过滤纸 C ． 具有丁达尔效应 D ． 有电泳现象6.由CO 2、CO 、H 2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2、CO的体积比可为( )A ．29∶8∶13B ．22∶1∶14C ．13∶8∶29D ．13∶16∶57 7.在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体26 g 充分反应，所得混合物在常温下点燃充分反应后再跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比．．．可能是（）A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶78.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物。
常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是（）A．元素Y的最高正化合价为＋6 B．简单离子半径的大小顺序：X>Y>Z C．简单气态氢化物的稳定性：X>Y D．元素X和Y能形成离子化合物9.下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是（）A．含S2ˉ、SO32ˉ溶液： Fe3+、Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉB．加入Al能放出气体的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-、Br-C．加入Na2O2的溶液：SO32ˉ、SO42ˉ、ClO-、Na+D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-10.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是（）①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3⑤C、CO、CO2A.①②③④⑤B．②④C．①③⑤D．①②④⑤11.根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋3HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－12.在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是（）① AlCl3和NaOH溶液② P和Cl2③ AgNO3溶液和氨水④ C和O2⑤ CO2和NaOH溶液⑥ Fe和浓HNO3⑦乙醇和O2A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．全部13.下列化学反应在冶金工业中没有．．得到广泛应用的是（）A．MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ B．Al2O3＋3C 2Al＋3CO ↑C．Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2↑ D．2Ag2O 4Ag＋O2↑14.已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO 能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是()A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1D．每生成1 mol CO2有4 mol电子转移15.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实能够说明这个结论的（）A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物D．碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子16.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A. 还原性：Cl－＞Br－B. 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C. 原子半径：Se＞Br＞ClD. 气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S17.下列说法中正确的是（）A. 氢键是一种较弱的化学键B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C. 常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大D. 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子18.在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是（）A. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB. 反应后产生13.44 L H2（标准状况）C. 反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 molD. 由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体二、非选择题19.(12分) 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），X中一定含有碳元素。
（1）若A为金属单质，B的焰色反应为黄色，请写出A与水反应的离子方程式____________________________ B与D反应的离子方________________________。
（2）若A为非金属单质，A与水反应时，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，则E的结构式为__________，写出B与D反应的离子方程式______________________ 。
（3）若A为化合物，E为离子化合物，请写出E的电子式__________________，写出B与D反应的化学方程式______________________________________。
20.（12分）现有①BaCl2②金刚石③KOH ④H2SO4⑤干冰⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最低的是________，属于离子化合物的是________．（2）请写出③的电子式________，⑤的电子式________21.（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取()，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为。
(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。
写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：____。
(3)B装置的作用是；C、E装置中所盛溶液为________。
(4)D中冷凝管的冷水进水口为（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是。
(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为。
22.(10分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O 2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6Na2O2=2Na2FeO4+ 6Na2O +2Na2SO4+ O2↑①该反应中的还原剂是_____________________，该反应每生成1mol Na2FeO4转移了_______mo1电子。
② K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是K2FeO4具有强氧化性，可以消毒杀菌；二是_________________________________________________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO -、OH－、FeO 42－、Cl －、H 2O 。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO 4），这说明__________________________________________________________。
高三化学月考答案一、选择题1.C2.C3.D4.A5.A6.C7.D8.B9.B10.D11.D12.D13.B14.B15.C16.C17.C 18.C二、非选择题19.(1) 2Na +2 H2O = 2Na+ + 2OH - + H2↑ OH- + HCO3- = CO2-+ H2O(2)H-O-Cl H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O(3)2CO + O2点燃2CO220.（每空2分）（1）：④⑤⑥；②⑦；⑤；①③；（2）；．21.22.（每空2分）(1).①FeSO4 和Na2O25② FeO42-被还原成Fe3+，Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质(2). ①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O②该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。