河北省唐山市开滦第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

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河北省滦南县2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案

2014年普通高中学业水平试卷化学模拟试卷一、单项选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题终有一个选项符合题意，不选、多选、错选不得分）1.一定有化学变化的过程是A.蒸馏B.升华C.电解D.蒸发 2.浓硫酸不具有的性质是A.吸水性B.腐蚀性C.强氧化性D.易挥发性3.中国短道速滑队在2014索契冬奥会取得了骄人的成绩，速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A.铁B.碳C.铜D.铅 4.32l O A 是刚玉的主要成分。

32l O A 属于A.酸B.盐C.单质D.氧化物 5.下列物质属于硅酸盐产品的是A.尼龙绳B.保鲜膜C.青花瓷D.金刚石 6.下列物质含有离子键的是A.H 2B.CO 2C.NH 3D. NaOH7.漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备。

漂白粉的有效成分是 A.Ca(OH)2 B.CaCL2 C.Ca(ClO)2 D. CaCO3 8.第ⅦA 元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是 A. HF B. HCl C. HBr D.HI9.氧是地壳中含量最多的元素，下列含含氧物质中，氧元素化合价最高的是 A.H 2O B.O 3 C.H 2O 3 D.HClO10.对于10% H 2O 2的的分解反应，下列措施能减缓七化学房瑛速率的是 A.加入MnO 2 B.加水稀释 C.加热 D.加入30%的H 2O 2 11.下列物质属于天然高分子化合物的是A.天然气B.葡萄糖C.聚乙烯D.蛋白质12.C 136呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于C 136的说法中正确的是A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是13 13.反应242H SiCl +l 4i HC S +（纯）高温可用于工业制取纯硅。

该反应属于A.化合反应B.复分解反应C.分解反应D.置换反应14.某溶液中存在大量的+H 、-24SO 、-l C ，该溶液中还可能大量存在的离子是A.-OH B. -3NO C.+g A D. +2aB15.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是16.下列关于乙醇的说法正确的是 A.可用作染料B.属于高分子化合物C.不能发生氧化反应D.与乙酸互为同分异构体17.加热蒸发NaCl 溶液的过程中，下列物质量保持不变的是 A. NaCl 溶液的体积 B. NaCl 的质量分数 C. NaCl 的物质的量 D. NaCl 的物质的量浓度18.我国古代就是湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为44FeSO Cu CuSO Fe +=+ 有关该反应的说法正确的是A. Fe 是氧化剂B.CuSO 4是还原剂C. Fe 被氧化D. CuSO 4发生氧化反应 19.下列试验方法或操作正确的是20.某原电池装置如右图所示，下列说法正确的是A.石墨棒为负极B.铁片的质量减少C.硫酸被氧化D.电子从石墨棒流向铁片符合题意，不选、多选、错选均不得分）21.下列化学用语表示正确的是 A.氯化氢的电子式：B.乙烷的结构简式：C 2H 6C.钠的原子结构示意图：D.硫化钠的电离方程式：-++=24422SO Na SO Na22.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是 A.2gH2含有的氢原子数目为N AB.常温常压下，22.4LO 2含有的分子数目为N AC. 1L 11-⋅L mol KOH 溶液中含有的钾离子数目为N A D. 1molZn 变为+2Zn时失去的电子数目为N A23.下列反应的离子方程式的书写正确的是A.稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应:O H OH H 2=+-+B.铜粉与稀硝酸的反应:↑+=+++222H Cu H CuC.氯气与碘化钾溶液的反应：22I Cl I Cl +=+--D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：↑+=++-22232CO O H H CO24.下列鉴别物质的方法能达到目的的是 A.用焰色反应鉴别NaCl 固体和NaOH 固体B.用加热、称重的方法鉴别32CO Na 固体和3NaHCO 固体C.用KSCN 溶液鉴别3FeCl 溶液和342)(SO Fe 溶液D.用丁达尔效应鉴别NaCl 溶液和KCl 溶液 25.下列有机反应方程式书写正确的是A.O H CO O CH 222422+−−→−+点燃B. 23222CHBr CH Br CH C H →+=C.D.O H CH CH CH OH CH CH COOH CH 2323233+−−→−+△浓硫酸项符合题意，只选一个且正确的得2分，两个全选正确的得3分，不选、多选、错选均不得分，根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答，连个个模块都作答，按照《化学反应原理》模块计分）《化学反应原理》模块26.根据右图判断下列说法正确的是 A.若模拟铜的精炼原理，则乙为粗制 B.若模拟电镀原理，则甲为镀层金属C.若模拟外加电流的阴极保护法防止金属腐蚀，则甲为被保护的金属D.若甲、乙均为石墨，丙为稀硫酸，则通电一段时间后，硫酸的物质的两浓度减小 27.下列有关水的说法正确的是 A.将水加热，w K 不变，pH 不变B.水是一中弱电解质，其电力方程式可表示为O H O H 22+ -++OH O H 3C.向水中加入稀氨水，谁的电离平衡正向移动，）（-OH c 增大D.向水中加入少量固体a 3COON CH ，水的电离平衡正向移动，溶液显碱性 28.下列有关活化分子的说法中正确的是 A.活化分子具有的能量比普通分子的能量高 B.发生有效碰撞的分子必为活化分子 C.活化分子之间的碰撞一定都是有效碰撞 D.活化分子数目越多，反应速率一定会变快 29.下列说法正确的是A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C.在同一条件下，不同物质有不同的焓值，其体系的混乱程度越大，焓值越大D. AgCl 在浓度相同的MgCl 2溶液和KCl 溶液中的溶解度相同30.化学中经常用图像表示某些变化过程，下列对各图示描述正确的是A.图甲中的反应可表示为)(g B g A +）（ )(g D g C +）（;mol KJ E E H /)(21+-=△ B.图乙可表示改变某化学平衡体系的温度时，反应速率随时间的变化情况C.图丙表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH 的变化情况D.图丁表示某弱电解质随着稀释其电离度的变化情况《化学与生活》模块26.青奥会于2014年8月在南京圆满举行，青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念，下列说法正确的是A.用于青奥村工程隔热保温材料聚氨酯属于有机高分子材料B.青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计，制造玻璃的主要原料为纯碱和石灰石C.青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边，铝合金比金属铝更具有强度大、耐腐蚀的优点D.青奥会健身中心的地面采用了聚苯乙烯保温板，聚苯乙烯的结构简式为27.右图为某品牌酱油标签的一部分。

河北省唐山市开滦第二中学高二化学上学期期中试题

唐山市开滦二中2016～2017学年度期中考试高二化学试卷注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。

第Ⅰ卷1至4页，Ⅱ卷5至7页。

2.试卷总分100分，考试时间90分钟。

3.答题前，考生须将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题纸指定的位置上。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 Cl-35.5 K-39 Cu-64 S-32第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（共18小题，每小题2分，计36分。

每小题只有一个选项正确） 1.下列说法错误．．的是 ( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态C.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的D.轮船水线以下的船体上嵌入一定量的锌块可减缓海水对轮船的腐蚀 2.有如下三个热化学方程式: H 2(g)+ 12O 2(g)H 2O(g) ΔH=a kJ ·mol -1① H 2(g)+ 12O 2(g)H 2O(l) ΔH=b kJ ·mol -1②2H 2O(l)2H 2(g)+O 2(g) ΔH=c kJ ·mol -1③下列关于它们的表述中正确的是( )A.它们都是吸热反应B.a 、b 、c 均为负值C.反应热关系a=bD.反应热的关系2b=-c 3.下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量D. 只有活化分子才可能发生有效碰撞 4.下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是 A ．从平衡常数K 的大小能推断一个反应进行的程度能量B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K与温度、反应浓度、压强有关D．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值5.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．气体的总物质的量 D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol B6．关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成7．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。

河北省开滦二中高二化学上学期期中考试试题新人教版

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。

2．本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共47分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑，答在试卷上无效。

3．考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量： O-16 Mg-24 C-12 Na - 23 S-32一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）l、下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．H2O2和酸性FeCl2溶液反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OB．硫化钠水解：S2－+H2O = HS－+OH－+2CH3COOH = 2CH3COO—+ CO2↑+ H2OC．碳酸钙与醋酸溶液反应：CO 23D．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：OH－+CO2 = HCO3－3、短周期元素M和N的离子M2+和N2—具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M2+比N2—的离子半径小B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等4、下列各组微粒中,核外电子总数相等的是（）A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO26、常温下将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（OH—）B．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）C．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）D．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）7、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后（）A. 溶液的pH将增大B. 钠离子数和碳酸根离子数的比变小C. 溶液浓度增大并有晶体析出D. 溶液浓度不变，有晶体析出8、反应5KI＋KIO3＋3H2SO4＝3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为（）A. 1∶5B. 1∶1C. 5∶1D. 1∶29、可逆反应：2A（g）+3B（g） 3C（g），一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断反应达到平衡状态的是（）A. 各物质的浓度之比为c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰3︰3B. 气体的总体积是反应开始时的3／5C. 混合气体的密度不变D. 单位时间内，若消耗a mol A物质，同时也消耗1.5a mol的C物质10、能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（）A．烧碱溶液 B．浓硝酸 C．氢氟酸 D．硅酸钠溶液二．选择题（本题包括9小题,每小题3分,共27分。

河北省唐山重点中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷Word版含答案.pdf

河北省唐山重点中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题说明：1.考试时间90分钟，满分100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案答在答题纸上。

3.Ⅱ卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 Br－80 Na－23 Mg－24 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 卷Ⅰ(选择题共50分) 选择题（共25小题，每小题2分，计50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率 D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 2. 在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④ 3．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H=98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( ) A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 4．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 5．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)。

河北省唐山市开滦第二中学高二上学期期中考试化学试题

河北省唐山市开滦第二中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的性质B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的浓度2．在密闭容器中进行下列反应，M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下图所示图象。

R%为R在平衡混合物中的质量分数，则该反应A．正反应是吸热反应，L是气体B．正反应是放热反应，L是气体C．正反应是吸热反应，L是固体D．正反应是放热反应，L是固体或液体3．恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．C的体积分数C．混合气体的密度D．混合气体的平均相对分子质量4．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）A．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n<pC．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D．图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强5．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B．平衡不发生移动C．平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小D．物质C的质量分数增大6．下列说法中，可以证明反应 N 2＋3H22NH3已达平衡状态的是（）A．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C．一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂D．一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成7．反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1、② v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D) =0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A．④＞③＝②＞①B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③8．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OC．电流从Al电极沿导线流向Mg电极D．铝片上有气泡产生9．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体10．已知：(1)H2(g)＋12O2(g)= H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)= H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0 B．2a＝b＜0 C．b＞d＞0 D．2c＝d＞0 11．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是A．c1 : c2＝1 : 3 B．平衡时，3vY (正) ＝2vZ (逆) C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L 12．①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1②2H2（g）+O2=2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．氢气的热值为143kJ·g－1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量13．在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。

河北省唐山市开滦第二中学高二化学4月月考试题

河北省唐山市开滦第二中学2014-2015学年高二4月月考化学理试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

一、选择题(每小题2分，共48分。

每小题只有一个正确答案)1．下列化学用语正确的是B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：2．下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是A.苯和甲苯B.1-己烯和二甲苯C.苯和1-己烯D.己烷和苯5．下列反应属于加成反应的是A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B．丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH＝CH2的反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应D．乙烯与溴水的反应6．含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为右图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）A.5种B.6种C.7种D.8种7．下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．甲苯 B．环己烯 C．环己烷 D．聚苯乙烯8．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是A.分子中3个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子在同一平面上C.与氯化氢加成只生成一种产物D.能发生加聚反应9．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．26g乙炔所含共用电子对数目为2 N AC．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0. 5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A10．某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色。

河北省唐山市开滦第二中学高二上学期第二次月考化学试题

河北省唐山市开滦第二中学【最新】高二上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是A．NH4Cl B．KHSO4C．NaHCO3D．H2SO42．室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，pH增大C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH＞7D．溶液中所有离子的浓度都变小3．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍4．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01mol/L的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO 都易溶于水C．HClO 不稳定，见光或受热易分解D．HClO 与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO45．室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )A．在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－16．下列说法正确的是( ）A．PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3B．室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C．室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同D．某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性7．下列电离方程式书写正确的是()A．H2S 的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO42-D．NaHSO4在熔融状态的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-8．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOH H2S HClOK1=1.3×10－7K=4.69×10－11K=1.8×10－5K2=7.1×10－15下列说法正确的是A．可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClOB．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH 9．25℃时将pH= 3的强酸与pH= 12的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是A．1:9B．9:1C．1:11D．11:110．下列有关叙述正确的是A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D．若用50 mL 0．55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0．50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等11．下列说法正确的是A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变D．若1V LpH=11的NaOH溶液与2V LpH=3的HA溶液混合后显中性，则1V≤2V12．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A．NaHCO3溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO32—＋2H2O H2CO3＋2OH－D．KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－13．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A．FeSO4B．MgSO4C．AlCl3D．NH4Cl14．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质15．下列说法正确的是（）A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2C．若25.00mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mLD．用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液16．下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A．H+B．OH-C．S2-D．Na+17．下列关于盐类水解的说法错误的是（）A．等温下，物质的量浓度相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的pH大小：③ > ② > ①B．浓度均为0.1mol/L的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：① > ② > ③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解18．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO-）增大C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强19．室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是①电离度增大②C(OH-)增大③C(H+)增大④K W增大⑤导电性增强⑥C(OH-)/C(NH3·H2O)增大A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥20．下列说法正确的是()A．用10 mL量筒量取7.80 mL浓H2SO4B．用碱式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液C．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗D．读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低21．已知三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（）A．NaX、NaY、NaZ B．NaZ、NaY、NaXC．NaY、NaZ、NaX D．NaX、NaZ、NaX二、填空题22．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：NaHCO3____，HCl____，H2CO3____、______。

高二化学上学期期中-唐山014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案

河北省唐山一中2014-2015学年上学期期中考试高二化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际2．（2分）对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2④铜片上析3．（2分）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器4．（2分）（2014•江苏）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H55．（2分）在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L．下×计算得到；的浓度为=1mol/L表示的反应速率为=0.2mol8．（2分）（2013•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变10．（2分）工业上制硫酸的第二步反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，反应达到平衡后，改变某一个条件，如图示意图曲线①～⑧中正确的是（）11．（2分）在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压12．（2分）关于下列装置说法正确的是（）14．（2分）（2013•江苏）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）16．（2分）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）17．（2分）一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X（g）+Y（g）⇌Z18．（2分）在一个固定容积的密闭容器中，加入a molA、b molB，发生aA（g）+bB（g），总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密度保持不19．（2分）如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（））20．（2分）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol ﹣121．（2分）在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）22．（2分）温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时23．（2分）在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（）O2KOH+Cl24．（2分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0×=2.96=25．（2分）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1二、填空题（共6小题，每小题8分，满分50分）26．（8分）对于反应xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）压强与温度对C的质量分数的影响如图：（1）若m、n表示不同温度，则m＜n，正反应为放热反应（填“放热”、“吸热”）；（2）若m、n表示不同压强，则m＜n，（x+y）＜（p+q）（填＜、＞、=）；（3）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原是：因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡；（4）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原是：HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段．27．（12分）（2011•山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 6.72L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=﹣41.8kJ•mol﹣1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是b．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= 2.67或8/3．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．．）28．（8分）汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2③CO2（g）⇌CO（g）+O2（g）△H3④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4请完成以下问题：（1）请根据反应①②③，确定反应④中△H4=﹣△H1﹣2△H3．（2）根据图1，反应④的热化学方程式为：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol．该反应在低温（填正向自发．（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：Kw＞Ky=Kz，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是Z＞Y＞X②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=1600（算出数值）．若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/La mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为a＞0.01．（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．K==1600 =29．（10分）电化学在工业生产中有广泛应用．（1）如图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．②接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中均有气体生成．则电极C（Ⅰ）是阴（填“阳”或“阴”）；C（Ⅱ）电极反应所得气体产物为Cl2．③通电一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（Ⅰ）为负（填“正”或“负”）极；C（Ⅰ）的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH ﹣=2H2O．（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液；粗铜接电池的正（填“正”或“负”）极，阴极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu．O2NaOH+H2NaOH+H30．（6分）（2008•洛阳模拟）Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的．求：（1）达到平衡时，N2的转化率为50%．（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）＞（2）（＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．31．（6分）依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示．（1）该氧化还原反应的离子方程式为2Ag++Cu=Cu2++2Ag．（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出铜片和银片洗净干燥后称重，总质量为67.6g，请计算：通过导线的电子的物质的量．=解得：x=0.1；。

2025届河北省唐山市开滦二中高二化学第一学期期中综合测试试题含解析

2025届河北省唐山市开滦二中高二化学第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)2、以石墨作电极，电解AgNO3溶液，可在两极分别得到Ag和O2，下列说法正确的是> OH－A．氧化性：Ag+ > H+，还原性：NO-3B．Ag附着在阳极：Ag+ + e－=AgC．电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱D．电路中每转移1mol电子，可生成1molAg和0.25molO23、下列化学反应符合图示的是( )A．冰雪融化B．铝与氧化铁的反应C．钠与水反应D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应4、下列气体本身无色，遇空气变红棕色的是（）A．SO2B．CH4C．CO D．NOρg/cm，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的5、已知CsCl晶体的密度为3摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）A ．3A N ?a ?ρB ．3A N ?a ?ρ6C ． 3A N ?a ?ρ4D ．3A N ?a ?ρ86、我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。

河北省唐山市第二中学高二上学期期中考试化学试题

河北省唐山市第二中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B．天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2．下列事实不能证明氨水是弱碱的是( )。

A．pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B．氯化铵溶液呈酸性C．常温下0.01 mol/L氨水的pH＝10.6D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同3．下列说法正确的是( )A．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，K a(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1 mol·L－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大4．常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是()①溶液中c(H+)＞c(OH－)②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 mol·L－1③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A．①②B．①③C．①④D．①②③④5．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。

已知：Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2假设某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。

河北省唐山市开滦第二中学高二化学上学期期中试题(含解析)

C。由图c可知,随着反应的时行，反应的速率先增大后减小，说明开始由于反应放热导致温度升高，此时温度对化学反应速率的影响较大，化学反应速率加快，而后由于反应物的浓度减小,体系的温度变化不明显,从而化学反应速率逐渐减小,所以该反应的正反应为放热反应，故C错误;
D.由图d可知，曲线a较曲线b达到平衡的时间短，反应速率较快，最终的平衡状态是相同的,当m+n=p时，曲线a相对曲线b可能为加压或加入催化剂，故D错误；
6。下列说法中,可以证明反应 N2＋3H2 2NH3已达平衡状的是( ）
A. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
B。正反应为放热反应 L是气体
C. 正反应为吸热反应 L是固体
D. 正反应为放热反应 L是固体或液体
【答案】B
【解析】
试题分析：该题采用固定变量法：固定压强是P2，先拐先平,可以确定温度的高低,根据温度对化学平衡移动的影响来确定反应的吸放热情况;固定温度是T2，先拐先平，可以确定压强的高低，根据压强对化学平衡移动的影响来确定反应中各个物质的聚集状态.固定压强是P2,先拐先平,可以确定温度的高低顺序是T2＞T1，升高温度,R的百分含量降低，所以平衡逆向进行,该反应是放热反应；固定温度是T2,先拐先平，可以确定压强的高低顺序是P1＞P2，增大压强，R的百分含量降低，所以平衡逆向进行,即逆向是气体系数和减小的方向,即L是气体，故B正确；答案选B。
B。由图b可知,该反应m+n〈p
C。图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热
D。图d中,若m+n=p,则曲线a一定增大了压强
【答案】A
【解析】
【详解】A。由图a可知，T1时达到平衡所需时间短，则T1〉T2，因温度越高,C%越低，说明升温平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,故A正确;

河北省唐山市开滦二中高二化学上学期期中试题新人教版

注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。

2.试卷总分100分，考试时间90分钟。

3.答题前，考生须将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题纸指定的位置上。

4.将选择题的答案用 2B 铅笔在答题卡上对应题目的标号上涂黑，不能答在试卷上。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 Zn-65 N-14 Cl-35.5 S-32第I 卷选择题（共56分)一．选择题（共16小题，每小题2分，计32分。

每题只有一个选项正确．．．．．．） 1.下列说法错误．．的是 ( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态C.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的D.轮船水线以下的船体上嵌入一定量的锌块可减缓海水对轮船的腐蚀 2.有如下三个热化学方程式: H 2(g)+ 12O 2(g)H 2O(g) ΔH=a kJ·mol -1① H 2(g)+ 12O 2(g)H 2O(l) ΔH=b kJ·mol -1②2H 2O(l)2H 2(g)+O 2(g) ΔH=c kJ·mol -1③ 下列关于它们的表述中正确的是( )A.它们都是吸热反应B.a 、b 、c 均为负值C.反应热关系a=bD.反应热的关系2b=-c 3.下列溶液一定显酸性的是：( )A ．含H +的溶液 B ．能使酚酞显无色的溶液C ．pH ＞7的溶液D ．c(OH －)＜c(H +) 4．烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有NaCl 等物质），第二天便出现红棕色锈斑［Fe(OH)3的失水产物］，下列反应表示整个过程中可能发生的变化，其中不符合事实的是：( )A ．2H 2O+O 2+4e －=4OH －B ．Fe －3e －=Fe 3+C ．Fe 2++2OH －=Fe(OH)2↓ D ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)35．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H 2(g)+I 2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是：( )A ．正、逆反应速率都等于零B ．HI 、H 2、I 2的浓度相等C ．HI 、H 2、I 2在容器中共存D ．HI 、H 2、I 2的浓度均不发生变化 6. 在一条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3在10L 密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减少到8mol ，则2min 内N 2的化学反应速率为( ) A ．1.2mol/(L·min) B ．1.0 mol/(L·min) C ．0.6 mol/(L·min) D ．0.4 mol/(L·min) 7.关于下列装置说法正确的是( )A ．装置①中，盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液（盐桥内装有琼脂的KCl 饱和溶液） B ．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 增大 C ．用装置③精炼铜时，c 极为粗铜D ．装置④中电子由Zn 流向Fe ，装置中有Fe 2＋生成 8.相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们( ) A.H +的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H + 的物质的量浓度不同D.H +的物质的量浓度相同9．已知热化学方程式： H 2O(g)=H 2(g)+ 1/2 O 2(g) ΔH = +241.8kJ ·mol －1H 2(g)+ 1/2O 2(g)= H 2O(l) ΔH = －285.8kJ ·mol －1当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是：( )A ．吸热88kJB ．吸热2.44kJC ．放热44kJD ．吸热44kJ10．下列变化过程中，△S ＜0的是( )A.氯化钠溶于水中B. 干冰( CO 2 )的升华C. NH 3(g)与HCl(g) 反应生成NH 4Cl(s)D. NaHCO 3（s ）受热分解为N a 2CO 3(s)、 CO 2(g) 和H 2O(g)11.相同条件下，分别向10mL0.1mol ·L －1的盐酸、硫酸、醋酸溶液中加入足量的Zn 充分反应后产生H 2的量是：( )A ．盐酸中放出的H 2最多B ．硫酸中放出的H 2最多C ．醋酸中放出的H 2最多D ．三种酸中产生的H 2一样多 12．在一定温度不同压强（P 1>P 2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是：( )ψψψψP 1P 1 P 1 P 1P 2 P 2P 2P 213．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H 键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1molO=O 键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1molH-O 键释放的能量为Q 3kJ 。

河北省唐山市开滦第二中学2014-2015学年高二6月月考化学试卷

开滦二中2014～2015学年第二学期高二年级6月月考考试化学试卷命题人：冯用说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（7）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

一单项选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.下列原子轨道中，轨道数为5的是（）A. 5sB. 3dC. 5pD. 5f2.第四周期元素的原子中，未成对电子数最多可达（）A. 4个B.5个C.6个D. 7个3. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确．．．的是()A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应C．反应④⑤⑥是取代反应D．反应③是消去反应4.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是()A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱5.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是()A．IB B．IIA C．IIB D．VIII6.下列关于有机物的说法正确的是()A．乙醇和甘油互为同系物B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D．测定溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成7.某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A. 该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层的质量不变的是( )A ．C 2H 2 C 6H 6B ．C 2H 6 C 3H 6 C ．C 2H 4 C 3H 4D ．C 2H 4 C 2H 5OH 9. 下列物质属于天然高分子化合物的是（）A ．油脂B ．合成橡胶C ．聚乙烯D ．蛋白质 10．对于有机物（结构简式如右图所示），下列说法中正确的是( ) A ．它是苯酚的同系物B ．1 mol 该有机物能与2 mol Br 2发生取代反应C ．1 mol 该有机物能与金属钠反应产生0.5molH 2D ．1mol 该机物能与2molNaOH 反应11.有机物甲、乙、丙、丁与乙醇的转化关系如右图所示(有的产物未标出)。