人教版化学必修一第三章金属的化学性质

2020/4/29
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一、金属与非金属的反应
1.金属与氧气的反应
实验3－1
从煤油中取
一小块金属
钠，用刀切
去一端的外
皮，观察实 验现象。
现象：切口处可观察到银 白色的金属光泽，在空气
中很快变暗。
讨论：从以上实验，我们了解到金属钠的哪
些物理和化学性质？
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一、金属与非金属的反应
物理性质：
实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+ 浓度比水中H+浓度大。
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应， 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
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二、金属与酸和水的反应
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换 出铜来呢？
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与 某些盐反应。 钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅 速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完 全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
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二、金属与酸和水的反应
实验3－3
将一小块 金属钠投入 滴有酚酞的 水中。
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二、金属与酸和水的反应
2.金属钠和水的反应
概括
现象
性质
浮
钠浮在水面上
密度比水小
3.良好的导电、导热性
4.延展性
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思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应
②与盐发生相互置换反应
③与非金属单质的反应
你能举例说明吗？
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2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
点燃
2Mg+O2==2MgO
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Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
存在：化合态 保存：加煤油密封
钠的用途
（1）制高压钠灯 （2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 （3）制取其他金属 （4）制取过氧化物
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二、金属与酸和水的反应
练习
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象
正确的描述是（ C）
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰
Na 的
1.为银白色的固体 2.质软(可以用小刀切割) 3.钠的密度比煤油大
性
质 化学性质：
很活泼，常温下能与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O
钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠 保存在煤油或石蜡中
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一、金属与非金属的反应
实验 3－2
把一小块金 属钠放在坩 埚上，加热， 有何现象发 生？
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成 膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化， 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
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一、金属与非金属的反应
科学探究
用砂纸打磨 铝箔，除去氧 化膜后，再加 热至熔化。
现象：铝箔熔化，失去光泽， 熔化的铝仍然不滴落。
原因：铝很活泼，除去原来 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层新的氧化膜。
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二、金属与酸和水的反应
思考与交流
用干沙
土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？
2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入 煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合 物中，你推测可能会观察到什么现 象？并解释原因。
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二、金属与酸和水的反应
1.预测钠与盐酸的反应的现象 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，
有的氧化物致密，可以保护内层金属不
被可继是续氧铁化比，铝如更镁和易铝生等锈。
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一、金属与非金属的反应 2.金属与其它非金属的反应
金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电 子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧 化剂时，就会发生氧化还原反应。因此除了能被 氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性 的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
2Na + S 研磨 Na2S
点燃
2Na + Cl2 2NaCl 13
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二、金属与酸和水的反应
1.金属与酸的反应
回顾：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序表
位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金 属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和 氢气。
熔
立刻熔成一个小球
反应放热，熔点低
游
在水面上四处游动
嘶
发出“嘶嘶声”
产生气体
红
反应后溶液变红
生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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二、金属与酸和水的反应
写出钠与水反应的离子方程式
2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+H2↑ 该实验对你有什么启发？
（1）钠通常存放在煤油 （2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶
结论：铝很活泼，常温下能 与空气中的氧气反应，生成 一层致密的氧化膜，起保护 的作用。
4Al + 3 O2 常=温=或=加=热 2Al2O3
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为什么铝制品不易生锈？
原因：活泼的金属在空气中易与氧气 反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏
松，金不属能保活护动内性层中金属铝，﹥如铁铁，和钠等。
* 反应条 件不同，
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧 时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
产物不同 2Na + O2 === Na2O2 淡黄色
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一、金属与非金属的反应
思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根 铁线放在野外哪个更容易生锈？
科学探究
加热铝箔
铝箔熔化， 表面失去光 泽，熔化的 铝并不滴落， 好象有一层 膜兜着。
第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
第1课时
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一、金属与非金属的反应
金属在自然界的分布和存在
绝大多数以化合态存在于自然界
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金属共同的物理性质
1.金属在常温下的状态
除汞外，其他在常温下是固体
2.金属的颜色、光泽
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数 是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
蓝色絮状沉淀
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属
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二、金属与酸和水的反应
钠的存在与保存