山东省泰安市2015届高三上学期期中考试化学试题及答案
山东省泰安市2015届高三上学期期中考试 语文英语数学物理化学生物6份 Word版试卷及答案
山东省泰安市2015届高三上学期期中考试语文试题山东省泰安市2015届高三上学期期中考试英语试题山东省泰安市2015届高三上学期期中考试理数试题山东省泰安市2015届高三上学期期中考试物理试题山东省泰安市2015届高三上学期期中考试化学试题山东省泰安市2015届高三上学期期中考试生物试题试卷类型：A高三年级考试语文试题2014.11 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共9页。
满分150分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考试号填涂在答题卡和答题纸规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。
第I卷(共36分)一、(15分，每小题3分)1．下列词语中加点的字，每对读音都相同的一组是A．誉称．／嗔．目料．理／撂．挑子寻．思细想／循．名责实B．擢．升／斟酌．占卜．／哺．乳期喁．喁私语／向隅．而泣C．遒．劲／靓．装桎．梏／滞．纳金椎．心泣血／缒．城而出D．荣膺．／赝．品稍．息／少．白头莘．莘学子／回归桑梓．2．下列词语中，没有错别字的一组是A．底蕴匮乏掉书袋扶正祛邪B．挺括聪慧联锁店积羽沉舟C．蹒跚高频喝倒彩坚守自盗D．欠收冻馁满堂红开诚布公3．依次填入下列句子中横线处的词语，最恰当的一项是每个时代都有其特定的风尚，人们在生活中耳濡目染，并在行动上追随______，自然会形成当时的一种文化趋向。
当然，文化趋向并不像风尚那样没有定向，它会_____某个阶层的文化追求，进而形成一个社会的文化认同，_______凝聚起整个民族的情感。
A．效仿实现所以B．模仿呈现甚至C．效仿呈现甚至D．模仿实现所以4．下列各句子中，加点的成语使用恰当的一项是A．判断一个人有无大局观，要全面考察，尤其是要考察是否具有善于抓主要矛盾的能力，那种目无全牛．．．．、斤斤计较的人是不堪大任的。
山东省泰安市2015届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
高 三 年 级 考 试化 学 试 题2014.11本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I 卷1至5页，第II 卷5至9页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第I 卷 (选择题共46分)注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．核内有8个中子的碳原子：86CD ．HCO 3-电离的离子方程式：HCO 3-+H 2O ƒCO 23-+H 3O +3．下列有关结构和性质的说法正确的是A ．元素铯的两种核素137Cs 比133Cs 多4个质子B ．元素P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4．下列指定粒子的数目相等的是A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸6．下列叙述错误的是A．铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同D．生成盐和水的反应不一定是中和反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C Cl键的个数为2N AB．1 mol Na2O和Na2O2物中含有的阴、阳离子总数是3 N AC．常温下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为0.2 N AD．1 L 0.1 mol·L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1 N A但小于0.2 N A8．X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。
2015学年高三第一学期期中联考化学试卷
2015-2016学年高三第一学期期中联考试卷化学试卷命题：审核：时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。
）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是( )A．Cl﹣的结构示意图： B．羟基的电子式：C．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O D．原子核内有10个中子的氧原子：2.3．下列说法中正确的是A．Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3·H2O的质量为10.6gC．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图所示转化关系(其他产物已略)：下列说法不正确的是A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若X是金属铝，则W可能是强碱C.若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成YD.若X为氧气，则X与Y的相对分子质量可能相差126．下列叙述错误的是（1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．（2）（3）（4） C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）（5）7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5N A B．室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3N AC．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．强碱性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－9．下列各离子方程书写正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O10．对某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I﹣C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+ D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+ 11．某溶液中大量存在的四种离子：NO3—、SO42—、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3—)∶n(SO42—)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+② Mg2+③ Cl—④Ba2+A．①②④ B．③ C．② D．①②12．NaNO2MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。
学2015届高三上学期期中考试化学试题(附答案)
平山中学2013年秋季高三年级期中考试化学科试卷（时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137 S 32一．选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一项符合要求）1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述不正确的是A 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料C 二氧化硅是制造玻璃的主要原料D 自然界中硅元素贮量丰富2. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A.溶液 B. 悬浊液 C.胶体 D.乳浊液3．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸4、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
下列气体中。
可以用来冷却镁蒸气的是( )。
A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气5、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是+17288A．HCl B．13M3＋C．CH3COO－D．6．下列反应的离子方程式中错误的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑7．在溶液中一定能大量共存的离子组是A．K+、Ca2+、Cl—、SO42-B．Na+、K+、Cl—、CO32-C．Na+、OH—、Cl—、HCO3—D．H+、Fe3+、SO42-、I—8．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O49．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋10．N A表示阿伏加德常数，下列说法正确的是A．2.24L HCl气体中含有0.1N A个HCl分子B．室温下，1molCH4含有的电子数为10N AC．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A个Fe3+D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2N A个OH-11、下列做法用到物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢12、下列关于氧化物的叙述正确的是A 酸性氧化物都可以与强碱反应B 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应13、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是14、下列叙述正确的是A ．含金属元素的离子一定是阳离子B ．金属阳离子被还原一定得到金属单质C ．共价化合物中只含共价键D ．1H 、2H 、3H 互为同素异形体15．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。
2015高三上学期化学期中联考试卷(有答案)
2015高三上学期化学期中联考试卷（有答案）2014~2015学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷命题学校：永泰一中命题教师：叶爱娇审核教师：黄海渊考试日期：11月13日完卷时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na—23C—12Fe—56Mg—24O—16Cu—64Ag—108H—1Mn—55Al—27一．选择题（第1题至第10题每题2分，第11题至第20题每题3分，共50分）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C．石英只能用于生产光导纤维D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2.下列化学药品的贮存方法正确的是（）A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．少量碘储存在酒精中C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧4.对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是：（）A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+5.下列说法正确的是（）A．和的中子数相同，所以和互为同位素。
B．1molCH4与1molNH所含质子数相等C．等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质6.下列实验能达到目的的是（）A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体7.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水③定容时，仰视容量瓶的刻度线④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④8.下列有关物质性质或用途的说法正确的是()A．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料D．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应.9.下列有关物质分类或归类正确的一组是()。
山东省泰安市高三化学上学期期中试题(含解析)
化学试卷一、1-8题每小题2分，9-18题每小题2分，共46分．每小题只有一个选项是符合题目要求的．个中子的碳原子： C个电子，个电子，则硫原子结构示意图为，故．氯离子应用括号及标出孤对电子，其电子式为的碳原子表示为：CA8．（2分）X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性．下列说法）11．（3分）将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与）12．（3分）下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证13．（3分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）3217．（3分）某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3 2﹣3++﹣4所带电荷为：18．（3分）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：二、解答题（共6小题，满分54分）19．（9分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了），烧杯的实际质量为27.4 g．（2）指出图2的3个实验中各存在的一个错误：A 滴管口伸入试管中，B 试管口向上，C 混合气体从短导管进入洗气瓶．20．（11分）某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如图1探究：（1）装置的连接顺序为a→g →h → d → e → b → c →f．（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是有棕黄色的烟生成．（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是防止堵塞．（4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如图2实验：①试剂X的化学式为KSCN ；②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为合理（填“合理’，或“不合理，）；固体产物的成分可能为 a （填相应的字母）；a．Fe和FeCl3 b．FeCl2和FeCl3 c．Fe、FeCl2和FeCl3 d．Fe和FeCl2③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣、Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3．（5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究．①提出假设：假设1：溶液中无SCN﹣假设2：溶液中无Fe3+假设3：溶液中同时无Fe3+和SCN﹣．②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案．取少量褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则假设1成立．22FeCl21．（9分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族．（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是Na＞P＞N （用元素符号表示）．（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl ．（4）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO ．（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）bd ．a．B和D的单质的熔点高低b．B和D的氢化物的稳定性强弱c．B和D的单质与氧气反应的难易d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．22．（8分）已知溶液中：还原性HSO 3﹣＞I ﹣，氧化性IO 3﹣＞I 2＞SO 42﹣．向含3mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图所示． 试回答下列问题：（1）写出a 点反应的离子方程式 3HSO 3﹣+IO 3﹣═3SO 42﹣+I ﹣+3H + ；反应中还原剂是 NaHSO 3 ；被还原的元素是 碘 ．（2）写出b 点到c 点反应的离子方程式 IO 3﹣+6H ++5I ﹣=3H 2O+3I 2 ．（3）若往100mL 1mol•L ﹣1的KIO 3溶液中滴加NaHSO 3溶液，反应开始时的离子方程式为 2IO 3﹣+5HSO 3﹣=I 2+5SO 42﹣+3H ++H 2O ．23．（9分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．写出其中D与水反应生成的酸名称硫酸．（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O ．（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣．（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．2224．（8分）标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据（假设反应前后溶液的体积不根据实验数据，计算：（1）盐酸中HCl的物质的量浓度为2mol/L ．（2）合金中镁的质量分数（计算结果保留至0.1%，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同）．（3）甲组实验后，还需向容器中加入lmol•L﹣1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al（OH）﹣存在，并使Mg2+刚好沉淀完全？4]510mg×=612mg计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知510mg×氢气的物质的量为：=0.03mol 故盐酸的物质的量浓度为：=2mol/L①24x+27y=0.51，根据电子转移守恒有：②2x+3y=故合金中镁的质量分数为：×100%=47.1%，溶液的体积为：=0.07L=70mL。
山东省2014-2015学年高三上学期期中教学质量检测化学试题
曲阜市2014-2015学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题2014. 11注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上，并将第I卷的答案涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H 1，N 14，0 16 .Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，S32第I卷(选择题共48分)选择题(本题共16小题.每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符台题意)1.下列说法中不正确的是A.液氨、液态抓化氢都是电解质B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列推断正确的是A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3.下列有关说法不正确的是A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关C.CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出4.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.CO2通人到CaCl2溶液中B.NH3通人AlCl3溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A.二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B.Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C.CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的景之比可能为A.2:4:1B.3:2:1C.2:3:1D.4:2:17将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成.然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能A.a是Cl2,b是CO2 B. a是SO2,b是H2SC.a是NH3,b是CO2D.a是SO2，b是Cl28.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
山东省泰安市高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
山东省泰安市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高二下·哈密期末) 下列化学用语或模型表示正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 甲烷的球棍模型：C . 名称为2-甲基-2-戊烯D . 三硝基甲苯的结构简式：2. （2分）已知下列几个反应的化学方程式：①2KI＋Cl2=2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；④I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）A . Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B . Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C . Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D . Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO23. （2分）下列气体能用碱石灰干燥的是（）A . NH3B . CO2C . SO2D . Cl24. （2分）现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu（OH）2 ．A . ①②B . ③④C . ②③D . ②③④5. （2分） (2017高一下·红桥期中) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项① ② ③ 实验结论A 浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2B 浓氨水碱石灰Al2（SO4）3溶液Al（OH）3具有两性C 浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C＞SiA . AB . BC . CD . D6. （2分）纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O 。
山东省泰安市高三上学期期中化学试卷C卷
山东省泰安市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（）A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl3（SO4）32. （2分）在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是（）A . NaHSO4B . KAl(SO4)2C . NaHCO3D . CH3COONa3. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下面实验操作不能实现实验目的的是（）选项实验操作目的A 向淀粉的水解液中加入碘水，观察溶液是否变蓝检验淀粉的水解反应是否进行完全B 将灼烧过的红热铜丝迅速插入无水乙醇中探究乙醇的还原性C 将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中证明产物不都是烷烃A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二下·南昌期中) 甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（）A . 10%B . 15%C . 20%D . 无法确定5. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同D . 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化6. （2分）实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（）A . 少量金属钠保存在煤油中B . 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发C . 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉D . 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处7. （2分） (2019高二下·易县期末) 下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A 将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化B 1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3C 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO3-＋OH－=MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水A . AB . BC . CD . D8. （2分）某研究小组通过实验探究Al、Fe、Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）A . 将铝、铜、铁片插入浓硫酸，以证明常温下Al、Fe、Cu能否与浓硫酸反应B . 加过量NaOH溶液，过滤弃去沉淀，以除去混在Al2O3中的Fe2O3C . 将铁器、铜器放入盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈和铜绿[Cu2（OH）2CO3]D . 将FeCl3、CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，以制得FeCl3、CuCl2固体9. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图向A，B中均充入1molX、1moIY，起始时A，B的体积相等都等于aL．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（）A . 反应速率：v（B）＞v（A）B . A容器中X的转化率为80%C . 平衡时的压强：PB=PAD . 平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率10. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A . 4条B . 5条C . 6条D . 7条11. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（）A . CaCl2溶液B . 饱和Na2CO3溶液C . 澄清石灰水D . Na2SiO3溶液12. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)B . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B-)＝9.9×10-7mol/LC . pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序：②＞①＞③D . 10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的CH3COOH至pH刚好等于7，所得溶液体积V (总)≥20mL13. （2分）铜与1 mol•L﹣1的硝酸反应时，如果硝酸根离子的浓度下降0.2 mol•L﹣1 ，则溶液中的c（H+）同时下降（）A . 0.2 mol•L﹣1B . 0.4 mol•L﹣1C . 0.6 mol•L﹣1D . 0.8 mol•L﹣114. （2分） (2018高一上·商都期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 28g CO所占的体积为22.4LB . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C . 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D . 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA15. （2分）如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）A . 外电路的电流方向为：X→外电路→YB . 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC . 移向X电极，Y电极上有氢气产生D . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应16. （2分）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B . 放电过程中，Li+向负极移动C . 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D . 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb17. （2分） (2020高二下·农安期中) 质量相等的下列各物质完全酯化时，需CH3COOH的质量最多的是（）A . 甲醇B . 丙醇C . 乙二醇（）D . 甘油（）18. （2分）相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（）A . 电离程度：HCN＞HClOB . pH：HClO＞HCNC . 酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)D . 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN19. （2分） (2016高二上·宣城期中) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大D . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）20. （2分）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子⑥Cl2和Fe反应生成FeCl3 ， S和Fe反应生成FeS⑦Cl和S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大A . ①②B . ②⑤C . ①②④D . ②⑤⑥二、解答题 (共4题；共26分)21. （9分） (2018高二下·聊城期末) 2017年1月9日，中国中医科学院青嵩家专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。
山东省泰安市高三上学期期中化学试卷(II)卷
山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2019高一上·集宁期末) 将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。
向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m 的值为（）A . 11.48B . 9.35C . 8.50D . 5.102. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（）A . 氯水B . 钠C . 浓硝酸D . 浓盐酸3. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B . 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C . 金属由化合态变为游离态，都是被还原D . 金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1NAB . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为NAC . 25℃时，1L 1mol·L−1的NaClO溶液中含有ClO−的数目为NAD . 6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2NA5. （2分）以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是（）A . 测得该液体pH=7B . 电解该液体得到氢气和氧气，测其体积比为2﹕1C . 向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出嘶嘶声D . 在1.01×105 Pa压强下测得沸点为373.15K6. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl-、S2-B . 酸性溶液中可能大量存在Na+ 、ClO-、SO42-、Cl-C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+ 、K+、Cl-、HCO3-D . 酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、CO32-7. （2分） (2020高三上·双辽期末) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是（）A . NaClO2的漂白原理与SO2相同B . 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3C . 反应II中H2O2做氧化剂D . 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行8. （2分）下列关于物质的分类错误的是（）A . 同素异形体：活性炭，C60 ，石墨，金刚石B . 酸性氧化物：CO2 ， SO2 ， SiO2 ， Mn2O7C . 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉D . 非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖9. （2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3 ．A . ①②③④B . ②③④C . ①③④D . ①②④10. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关实验装置或操作正确的是（）A . 装置甲液面读数为12.20 mLB . 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C . 装置丙可检验乙烯的生成D . 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解11. （2分）将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2 ，金属Cu 逐渐溶解，则下列说法正确的是（）A . H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用B . 反应过程中的还原产物是SO2C . 若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1D . 反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：212. （2分） (2019高一上·福清期末) 下列说法错误的是（）A . 硅酸钠可用作木材防火剂B . 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C . 水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品D . 晶体硅可用作半导体材料13. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C . 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣14. （2分） (2016高一下·铅山月考) 有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（）A . 30%B . 70%C . 47.6%D . 52.4%15. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 下列说法错误的是（）A . BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B . pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7C . 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+ ，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D . 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-16. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关实验的操作正确的是（）A . AB . BC . CD . D17. （3分）(2016·上海) 已知：SO32﹣+I2+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+ ．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A . 肯定不含I﹣B . 肯定不含SO42﹣C . 肯定含有SO32﹣D . 肯定含有NH4+18. （2分）一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到含16g溶质的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（）A . 8.5 gB . 10.8 gC . 6.2 gD . 4.6 g19. （3分） (2015高一上·启东月考) 下列反应的离子方程式，书写正确的是（）A . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：+H+═H2OB . H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓20. （2分）只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）A . Ba(OH)2B . H2SO4C . AgNO3D . NaOH二、本部分为填空题，请将答案答在答案卷上指定的位置 (共5题；共29分)21. （9分）工业上以N2、H2为原料抽取硝酸铵的流程如图1所示．回答下列问题：（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果________；（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是________，吸收塔中还需补充空气的目的是________；（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为________；（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为________；（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）．温度较低时以生成________为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为________，当温度高于900℃时，NO 产率明显下降的原因是________；（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取________．22. （6分） (2015高二上·赣州期末) 按要求回答下列题（1） I． 4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9.6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式________；（2）已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3 的热化学方程式为________．（3）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol﹣1则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=________（4） II．稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国．（4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热CeCl3•6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备．其中 NH4Cl 的作用是________（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 ，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成 Ce（OH）4 沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：________Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+________．23. （4分） (2016高二下·汉台期中) 按要求完成下面每一小题．（1）除去乙烷中混有的少量乙烯，所用的试剂是________；（2）除去混在硝基苯中的硝酸，所用的试剂是________；（3）的一氯取代物有________种（4） 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷（写出结构简式）________．24. （5分） (2020高一上·西安期末) 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。
山东省泰安市高三上学期化学开学考试试卷
山东省泰安市高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·新丰期中) 下列各组中，顺序排列错误的是（）A . 离子半径:Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B . 酸性强弱:H2SiO3＜H3PO4 ＜H2SO4＜HClO4C . 热稳定性:HCl＞H2S＞PH3＞AsH3D . 碱性强弱:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)32. （2分） (2015高一上·运城月考) 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是（）A . NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）B . FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）C . Na2SO4溶液中有杂质Na2CO3（盐酸）D . BaCl2溶液中有少量MgCl2（Ba（OH）2）3. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列叙述中正确的是（）A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D . 氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥4. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（）A . 10种B . 16种C . 20种D . 25种5. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A . 元素的非金属性：Y＞WB . 阴离子的还原性：W2﹣＞Q﹣C . 离子半径：Y2﹣＞Z3+D . Q，W，Y对应的氢化物的沸点逐渐降低6. （2分）有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。
山东省泰安市高三化学上学期期中试题鲁科版
试卷类型： A泰安市2013年高三年级期中质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 空气中的臭氧对人体健康有益无害D. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同2. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂3. 下列有关说法不正确的是A. 根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质B. 氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C. 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D. 溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小4. 下列说法正确的是（其中N A表示阿伏加德罗常数）A. 质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B. 比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C. 常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为N AD. 对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为1365. 下列叙述中正确的是①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. ①②③B. ④⑤⑥C. ②③⑥D. ②⑤⑥6. 下列说法正确的是A. 氧化还原反应的本质是有化合价的变化B. 分解反应一定是氧化还原反应C. 利用化合反应可制备FeCl2、Fe(OH)3D. 在一定条件下能向正反两个方向进行的反应称为可逆反应7. 下列说法正确的是A. Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B. 工业上由NH3制碳铵属于氮的固定中的人工固氮C. Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D. S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强8. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞MD. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数9. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
高中化学高三期中山东省泰安市度第一学期高三期中考试化学试题.doc
山东省泰安市2008—2009学年度第一学期高三期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共 46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED 材料。
下列有关说法正确的是A ．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B ．已知Ga 处于ⅢA 族，可推知氮化镓化学式为Ga 3N 2C ．用金属铝与V 2O 5冶炼钒，铝作还原剂D ．金属铟的应用前景广阔，被誉为“21世纪金属”2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A ．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁B ．从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2C ．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能3．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是4．下列表述正确的是①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃 X Y Z A 甘油 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤5．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
山东省泰安市高三化学上学期期中综合训练试题(二)鲁科
肥城一中高三2010届上学期期中化学综合训练题二可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Pt 195第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结C．化学家提出的假设都能被试验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的2．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列叙述中正确的是（）A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强3．下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．H2SO4C．NH3D．CaO4．溶液和胶体具备的共同性质是（）A．分散质粒子都能透过半透膜B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C．都有丁达尔现象D．都比较稳定5．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．同压强、同体积的N2O和CO2所含原子数可能相等B．在H2O2＋Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%6．配制250mL0. 10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度C．用量筒量取所用盐酸溶液时俯视刻度D．量取盐酸后倒入烧杯，再用水洗涤量筒２～３次，并把洗涤液倒入烧杯中7．下列物质与其用途相符合的是（）①N2—保护气②SiO2—光导纤维③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤Al2O3—耐火材料⑥NaClO—消毒剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部8．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是（）A．还原性Cr3+ ＞Fe2+＞SO2B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO49．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2 C．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓＋3NH4＋D．小苏打与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O10．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（）A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键11． X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。
学年度山东省泰安市第一学期高三期中考试高中化学
2007-2008学年度山东省泰安市第一学期高三期中考试化 学 试 题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题，共46分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确．．．的是 （ ）A ．用食醋清洗热水瓶中的水垢B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C ．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D ．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．下列说法正确的是（ ）A ．同种元素组成的物质一定是纯净物B ．分子组成相同的物质一定是同种物质C ．混合物是指含有两种或两种以上不同原子的物质D ．只有组成和结构都相同的分子组成的物质才是纯净物3．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列说法正确的是（ ）A ．它是一种新型化合物B ．它是一种硅谷酸盐C ．它是由两种单质组成的混合物D ．它是一种高聚物4．对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是 （ ）A ．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C ．若分子数相等，则体积相等D ．若体积相等，则密度相等5．化合物A 、B 、C 都只含两种元素，且A 、B 均含X 元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B →X+C ，X 是一种单质。
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山东省泰安市2015届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I 卷1至5页，第II 卷5至9页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第I 卷 (选择题共46分)注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与资、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．核内有8个中子的碳原子：86CD ．HCO 3-电离的离子方程式：HCO 3-+H 2O ƒCO 23-+H 3O +3．下列有关结构和性质的说法正确的是A ．元素铯的两种核素137Cs 比133Cs 多4个质子B ．元素P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C ．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4．下列指定粒子的数目相等的是A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸6．下列叙述错误的是A．铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应大量生产铁B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．明矾和漂白粉常用于自水的净化和杀菌消毒，两者原理相同D．生成盐和水的反应不一定是中和反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C Cl键的个数为2N AB．1 mol Na2O和Na2O2物中含有的阴、阳离子总数是3 N AC．常温下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为0.2 N AD．1 L 0.1 mol·L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1 N A但小于0.2 N A8．X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。
下列说法正确的是A．X、Y、Z简单离子的半径依次增大B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物C．Y的最高价氧化物为碱性氧化物D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质9．利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是10．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是11．将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是12．下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3A．仅①③④⑤B．仅②③④C．仅①③④D．仅①②④⑤13．下列实验现象预测正确的是A ．实验I ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B ．实验Ⅱ：酸性KMnO 4溶液中无明显现象C ．实验III ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D ．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应14．下列现象或事实不能用同一原理解释的是A ．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B ．Na 2S 和Na 2SO 3固体长期暴露在空气中会变质C ．Cl 2和SO 2都能使品红溶液褪色D ．SO 2和Na 2SO 3溶液都能使溴水褪色15．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是A ．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH 3COOH+CaCO 3═Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2OB ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH 4++HCO 3—+2OH —═CO 23-+NH 3⋅H 2O+H 2O C ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I -═2Fe 2++I 2D ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量的NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH -═CaCO 3↓+CO 23-+2H 2O16．某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO 2，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．I -、Na +、Cl -、NO 3-B ．Fe 3+、Ca 2+、CH 3COO -、HCO 3-C ．Na +、mg 2+、NO 3-、SO 24-D ．Ba 2+、K +、Cl -、SO 24- 17．某溶液中大量存在五种离子：NO 3-、SO 42-、Fe 3+、H +、X ，其物质的量之比为：()()()()()2334:::2:3:1:3:1n NO n SO n Fe n H n X --++=：，则X 为下列中的A ．Mg 2+B ．Fe 2+C ．Ba 2+D ．Cl -18．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ═7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法中正确的是A ．CuSO 4只作氧化剂，FeS 2只作还原剂B ．产物中的SO 42-有一部分是氧化产物C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物D ．5mol FeS 2发生反应，有10mol e -转移第Ⅱ卷 (非选择题 共54分)注意事项：1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题目有特殊规定外)。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷共6个小题。
19．(9分)(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。
从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_________，烧杯的实际质量为___________g。
(2)指出下面三个实验中各存在的一个错误：A．向试管中滴加液体B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO 气体中的CO2气体A．__________________________________________________________________________B．_________________________________________________________________________C．_______ ___________________________________________________________________20．(11分)某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：(1)装置的连接顺序为a→____→_____→_____→_____→_____→____→f。
(2)硬质玻璃管中可观察到的现象是______________。
(3)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________。
(4)反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：①试剂X的化学式为_________；②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为_______(填“合理’，或“不合理，，)；固体产物的成分可能为________(填相应的字母)；a. Fe和FeCl3b．FeCl2和FeCl3c．Fe、FeCl2和FeCl3d．Fe和FeCl2③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因______________。
(5)该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①提出假设：假设1：溶液中无SCN-假设2：溶液中无Fe3+假设3：____________。
②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案。
___________________________________________________________________________。
21．(9分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置是____________。
(2)B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_________。
(4)单质E与水反应的离子方程式为____________。
(5)下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有(填字母编号)_______。
a．B和D的单质的熔点高低b．B和D的氢化物的稳定性强弱c．B和D的单质与氧气反应的难易d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱22．(8分)已知溶液中：还原性HSO 3I -->，氧化性IO 3->I 2>SO 42-。
向含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图所示。
试回答下列问题：(1)写出a 点反应的离子方程式____________；反应中还原剂是_______；被还原的元素是________。
(2)写出b 点到c 点反应的离子方程式_______________。