高三化学人教版一轮复习课时作业：2.4氧化还原反应基础(含解析)
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础(有的答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
高考化学一轮复习 专题4 氧化还原反应练习(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题4 氧化还原反应备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点氧化还原反应的概念、原理及应用解读1.理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用2.掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律3.能正确书写化学方程式,并能根据质量守恒定律进行有关计算考情分析本专题设题形式有化工流程题、实验综合题或化学反应原理综合题等,通常有两种考法: 一、氧化还原化学(离子)方程式的书写:①根据信息或题设情景写氧化还原化学(离子)方程式;②根据信息或题设情景写原电池或电解池的总反应式,其实质也属于氧化还原反应的范畴二、氧化还原反应相关计算:通常是根据题给数据,利用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行相关计算,确定物质组成或求算纯度或确定化学式中原子个数之比等备考指导本专题涉及的具体内容灵活多变,但是其核心——“守恒思想”始终贯穿首尾,此类题属于“较难题”,学生通过适当练习完全可以掌握其要领2021年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以得失电子守恒为依据的基本计算”。
预计2021年高考这类题还会出现【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点 氧化还原反应的概念、原理及应用1.工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3,含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下:已知:物质SiCl 4AlCl 3FeCl 3 FeCl 2 NaCl沸点/℃57.6(易水解)180(升华) 300(升华)1023 801回答下列问题:(1)高温反应后,铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物,由Al 2O 3、C 和Cl 2反应生成AlCl 3的化学方程式为 。
(2)“废渣”的主要成分是 。
答案(1)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO(2)NaCl、FeCl22.烟气(主要污染物SO2、NO x)是大气主要污染物,有效去除大气中的SO2、NO x是环境保护的重要课题。
高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
2022版高考化学一轮复习专题四氧化还原反应_基础集训含解析
高考化学一轮复习：专题四氧化还原反应基础篇【基础集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是()A.N2NH3B.Fe2+Fe3+C.CaCO3CO2D.Al NaAlO2答案A2.下列所涉及物质的应用过程中,不涉及氧化还原反应的是 ()A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程中发生的反应B.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料,在发射过程中的反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,句中体现的青蒿素的提取过程D.开采可燃冰,将其作为能源使用过程中的反应答案C3.下列过程不涉及氧化还原反应的是()A.酸雨的形成B.根瘤菌固氮C.氨碱法制纯碱D.电池放电答案C4.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()选项实验操作现象A AgNO3溶液滴入氯水中产生白色沉淀,随后淡黄绿色逐渐褪去FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液B白色浑浊转化为红褐色沉淀中H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶C产生气泡,随后紫色褪去液中D Na块放在坩埚里并加热发出黄色火焰,生成淡黄色固体答案B5.钛 (Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,以 TiO2制取 Ti 的主要反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
下列说法不正确的是()A.TiCl4是中间产物B.反应①中TiCl4是还原产物C.反应①②都是置换反应D.反应②中Mg有还原性答案C6.K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
下列关于该反应的说法不正确的是()A.铁元素被氧化,氮元素被还原B.K2FeO4是氧化产物,KNO2是还原产物C.K2FeO4在酸性条件下不稳定,会迅速分解并生成氢气D.K2FeO4具有强氧化性,因而有杀菌作用答案C7.水是一种重要的资源,它在化学反应中担任着重要的角色,既可作为反应物又可作为生成物,如图中和水相连的物质都能和水发生反应,则有关说法正确的是()A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧气生成,且生成1molO2转移的电子数相同C.①④⑧反应中,水都既不作氧化剂也不作还原剂D.⑦中水作氧化剂,②中水作还原剂答案C考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算8.在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中N H4+能转化为N2(g)和H2O(l),示意图如下:反应Ⅰ:NH4++O2N O3-+H++H2O(未配平)反应Ⅱ:NH4++N O3-N2+H2O+H+(未配平)下列说法正确的是()A.两池发生的反应中,氮元素只被氧化B.常温常压下,反应Ⅱ中生成8.96LN2时,转移电子1.5molC.好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3∶5时,N H4+能完全转化为N2D.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶3答案C9.已知离子方程式:As2S3+H2O+N O3-As O43-+S O42-+NO↑+(未配平),下列说法错误的是()A.配平后水的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D.氧化产物为As O43-和S O42-答案C10.工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。
高考化学 一轮复习 氧化还原反应的基本概念 专题考点练习试卷(含答案解析)
高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷（含答案解析）氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
人教版高三一轮原创化学学案-氧化还原反应(含答案)
氧化還原反應編號：07班級：組別姓名【學習目標】1．熟練掌握氧化還原反應的概念及本質。
2．熟練掌握氧化性、還原性的判斷規律。
【使用說明】利用一節課認真閱讀課本完成學案，下課收齊。
下節課修改10分鐘後結合錯題統計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘【基礎自學】一、氧化還原反應基本概念1、氧化劑化合價_______,_______電子，被_________, 發生________反應，得到______產物。
還原劑化合價_______,_______電子，被_________, 發生________反應，得到______產物。
2．氧化還原反應的特徵____________________，氧化還原反應的本質____________________。
請用圖示的辦法表示出氧化還原反應與四種基本類型反應之間的聯繫。
練習1、已知反應：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，其中：氧化劑_______，還原劑______，氧化產物________，還原產物________，被氧化的元素_______，被還原的元素_______。
每生成1mol NO轉移的電子數為_____________2、下列敘述中，正確的是()A．化合反應一定是氧化還原反應，一定有元素被氧化，同時有元素被還原B．有單質參加或生成的反應一定屬於氧化還原反應C．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強D．元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原二、重要的氧化劑和還原劑：1、常見的氧化劑：① 非金屬單質，如_________________________；② 含有高價態元素的化合物，如_________________________；③ 某些金屬性較弱的高價態離子，如_________________________；④ 過氧化物，如_________________________；⑤ 其他物質，如_________________________。
2025届高中化学一轮复习讲义第四讲 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)(解析版)
第四讲 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)复习目标 1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
根据化学式判断元素化合价。
3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
知识点一 与氧化还原反应相关的概念1.本质和特征2.相关概念间的关系 (1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如______________________________________________________________________________________________(符合题意即可)。
(2)分析：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol 。
提示 (1)3O 2=====放电2O 3 (2)KMnO 4 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 还原 酸 2 mol 23.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。
4.常见的氧化剂与还原剂(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn 2＋(酸性)；MnO 2(中性)；MnO 2－4(碱性)K 2Cr 2O 7(酸性)Cr 3＋浓硝酸NO 2稀硝酸NO X 2(卤素单质)X －H 2O 2OH －(碱性)；H 2O(酸性)Na 2O 2NaOH(或Na 2CO 3)NaClO(或ClO －)Cl －、Cl 2NaClO 3Cl －、Cl 2、ClO 2PbO 2Pb 2＋(2)常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物S 2－(或H 2S)S 、SO 2(或SO 2－3)、SO 2－4H 2C 2O 4CO 2H 2O 2O 2I －(或HI)I 2、IO －3CO CO 2金属单质(Zn 、Fe 、Cu等)Zn 2＋、Fe 2＋(与强氧化剂反应生成Fe 3＋)、Cu 2＋Fe 2＋Fe 3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO 2(或H 2SO 3、SO 2－3)SO 2－4(3)如H 2O 2既可作氧化剂，又可作还原剂。
高三化学一轮复习第二章第四节 氧化还原反应的基本概念和规律教案及课时作业
氧化还原反应学习任务1 相关概念及表示方法一、特征和本质氧化还原反应特征—反应过程中元素的化合价发生变化本质—电子的转移（得失或偏移）二、有关概念及其与四种基本反应类型的关系 1．有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(做还原剂，本身具有还原性)；降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(做氧化剂，本身具有氧化性)。
例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是 MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为 2_mol ，被氧化的HCl 的物质的量是 2_mol 。
2．与四种基本反应类型的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：(1)一定属于氧化还原反应的反应是置换反应。
(2)一定不属于氧化还原反应的反应是复分解反应。
(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应。
三、氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。
四、电子转移的表示方法1．双线桥法：一条线箭头由氧化剂中得电子的原子指向还原产物中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由还原剂中失电子的原子指向氧化产物中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
用双线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
2．单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
用单线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
五、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂：包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。
例如：2．常见还原剂：包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等)。
新人教版高三化学一轮复习《氧化还原反应》
参考答案：
失去3 × 2e∆
∆
3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e-
18
2）氯酸钾与二氧化锰混合加热
化合价升高，失去6×2e△
2KClO3====2KCl + 3O ↑ 2 MnO
【例3】在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中，P元素发生的变化是（
C
）
A. 被氧化. B. 被还原
C. 既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
11
【例4】
（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的 量的关系为1：2的是 A D A. O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2 B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2 C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O
③NaH+H2O =NaOH+H2 ；
④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；
⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO
+K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。
相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程 氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
2024年江苏高考化学一轮复习 第2讲 氧化还原反应 课时练(含解析)
第2讲氧化还原反应氧化还原反应的基本概念及其规律1. (2021·启东一检)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()A. 无水硫酸铜遇水变为蓝色B. 金属铝放置在空气中失去光泽C. 澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊D. 棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色2. (2021·连云港期中)古典文献《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。
关于该记载下列说法正确的是()A. 水银泄露可撒硫黄粉覆盖B. 丹砂中Hg元素的化合价为＋1C. 两个反应中硫元素都被还原D. 两个反应互为可逆反应3. (2021·如东一检)已知反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O。
下列对该反应的判断合理的是()A. Fe(NO3)x中的x为3B. 稀硝酸在反应中只作氧化剂C. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化D. 常温下产生4.48 L NO，就有0.6 mol电子转移4. (2021·连云港期中)黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)：a. FeS2＋O2＋H2O―→SO2－4＋Fe2＋＋H＋b. Fe2＋＋H＋＋O2―→Fe3＋＋H2Oc. Fe3＋＋FeS2＋H2O―→Fe2＋＋SO2－4＋H＋下列说法正确的是()A. 反应a中氧化产物只有FeSO4B. 为了验证反应b后溶液中含Fe2＋，可选用KSCN溶液和氯水C. 反应c中每生成1 mol Fe2＋转移1 mol电子D. 长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑5. (2021·如东一检)下列有关H2O2的说法正确的是()A. H2O2是非极性分子B. H2O2中氧原子的杂化轨道类型为spC. H 2O 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性D. 酸性H 2O 2氧化废蚀刻液的离子方程式：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O6. (2021·湖南卷)KIO 3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I 2＋11KClO 3＋3H 2O=====△6KH(IO 3)2＋5KCl ＋3Cl 2↑。
人教版高三化学一轮复习课时练 氧化还原反应的基本概念
跟踪检测（六）氧化还原反应的基本概念1．下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选D Na2O2与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；电解熔融状态Al2O3得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；工业合成氨利用氮气和氢气生成氨气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3，反应过程中没有元素化合价发生变化，发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D正确。
2．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是()A．SiO2―→Na2SiO3B．Na2O2―→NaOHC．N2―→NH3D．NH3―→NO解析：选D加入氧化剂才能实现，应发生氧化反应，所含元素的化合价应升高，则SiO2―→Na2SiO3的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；Na2O2―→NaOH，可与水反应，Na2O2自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，B错误；N2―→NH3，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C错误；NH3―→NO，N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，D正确。
3．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO，关于该反应的说法正确的是()A．C作氧化剂B．Al2O3作还原剂C．N2发生还原反应D．AlN是氧化反应的产物解析：选C碳元素化合价从0价变化为＋2价，作还原剂被氧化为一氧化碳，故A 错误；Al2O3中铝和氧元素化合价均不变，不作还原剂，故B错误；反应中氮元素化合价从0价变化为－3价，发生还原反应，作氧化剂被还原为AlN，AlN为还原产物，C正确。
高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版共49页文档
高三化学一轮复习氧化还原反 应新人教版
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、Байду номын сангаас会是不守纪律的。——雨果
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
高考化学一轮复习 专题一 第四讲 氧化还原反应讲义(含解析)-人教版高三全册化学教案
氧化还原反应[江苏考纲要求]———————————————————————————————————— 1．熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。
2．理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
[教材基础—自热身] 1．本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。
2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓) =====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，HCl 显示的性质是还原性和酸性。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法例如：写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： _______________________________________________________________。
(2)单线桥法例如：写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法时的化合物或离子HNO 3NO或NO2HClO Cl－盐KMnO4(H＋) Mn2＋Fe3＋Fe2＋或FeNaClO Cl－过氧化物Na2O2、H2O2H2O或OH－(2)常见的还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、Al Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋某些非金属单质H2、C、S H＋、CO或CO2、SO2变价元素中低价态化合物或离子氧化物CO CO2SO2SO3或SO2－4氢化物NH3N2或NOH2S S或SO2离子SO2－3SO2－4_Fe2＋Fe3＋I－I2(3)中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO2－3SO2－4SH2O2O2H2O或OH－其中Fe2＋、SO2－3常作还原剂，H2O2常作氧化剂[知能深化—扫盲点]提能点一突破氧化还原反应概念的“六个误区”误区1 某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。
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课时作业6氧化还原反应基础[授课提示：对应学生用书第299页][基础题组]1．(2017·河北廊坊期末)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．三氯化铁作净水剂B．硅胶作干燥剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：三氯化铁作净水剂是因为三氯化铁发生水解生成了氢氧化铁胶体，没有发生氧化还原反应，A项错误；硅胶作干燥剂是利用其吸水性，B项错误；漂粉精作消毒剂是因为漂粉精与CO2、H2O发生复分解反应生成了HClO，C项错误；铁粉具有还原作用，所以铁粉可用作食品袋内的脱氧剂，D项正确。
答案：D2．(2017·山东临沂一模)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀解析：酸性K2Cr2O7被乙醇还原为Cr3＋，使溶液由橙色变为绿色，A项不符合；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，NaOH消耗，溶液红色褪去，该反应体现了SO2酸性氧化物的性质，与氧化还原反应无关，B项符合；酸性KMnO4被H2C2O4还原为Mn2＋，使溶液紫红色褪去，C项不符合；新制Cu(OH)2悬浊液在加热至沸腾时被葡萄糖还原为红色沉淀Cu2O，D项不符合。
答案：B3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2解析：阴影3区域代表的属于不是基本反应类型的氧化还原反应。
答案：D4．具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是( )解析：对应反应物中的高，D 项生成物中氮元素的价态均比0价低。
答案：D5．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
据此，下列说法不正确的是( )A ．KClO 3发生还原反应B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性D ．每生成1 mol ClO 2，转移的电子数约为6.02×1023解析：题给反应中KClO 3是氧化剂，发生还原反应，H 2C 2O 4是还原剂，在反应中被氧化，每生成1 mol ClO 2，转移电子的物质的量为1 mol ，所以A 、B 、D 都正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以H 2C 2O 4的还原性强于ClO 2的还原性，C 不正确。
答案：C6．高温下焙烧CuFeS 2的反应之一为：2CuFeS 2＋7O 2=====高温CuSO 4＋CuO ＋Fe 2O 3＋3SO 2。
下列关于该反应的叙述正确的是( )A ．CuFeS 2中硫的化合价为－1B ．CuFeS 2发生还原反应C ．1 mol CuFeS 2完全反应转移13 mol 电子D ．CuSO 4和SO 2既是氧化产物，又是还原产物解析：CuFeS 2中Cu 为＋2价，Fe 为＋2价，S 为－2价，A 选项错误；CuFeS 2中S 、Fe 化合价都升高，发生氧化反应，B 选项错误；1 mol CuFeS 2完全反应转移14 mol 电子，C选项错误；从硫元素价态分析CuSO 4、SO 2是氧化产物，从氧元素价态分析CuSO 4、SO 2是还原产物，D 选项正确。
答案：D7．(2017·河北廊坊高三上学期期末)实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。
D 和d 中均盛有液溴，E 为外套电炉丝的瓷管，e 是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56 g 细铁粉。
实验开始时先将干燥、纯净的CO 2气流通入D 中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E 管中反应开始。
E 中的反应为：2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3,2FeBr 3=====△2FeBr 2＋Br 2↑，最后将d 中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80 g 。
请回答：(1)仪器d 的名称________。
(2)导入的CO 2不干燥，会在E 中发生副反应，其含铁副产物为________；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。
下列方案合理的是________。
A ．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN 溶液B ．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO 4检验生成的水蒸气C ．用磁铁吸引，看产物能否被吸引D ．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物(3)为防止污染空气，实验时应在F 处连续盛有NaOH 溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：________________________________________________________。
(4)取产品10 g 配制成250 mL 溶液，取出25.00 mL 用酸性KMnO 4溶液滴定溶液中的Fe 2＋，用去0.030 00 mol/L 酸性KMnO 4溶液25.00 mL ，则产品的纯度为________。
(5)利用除去杂质后的FeBr 2可以验证Cl 2、Fe 3＋、Br 2的氧化性强弱。
将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内：解析：(1)仪器2在高温下会与H 2O 反应生成Fe 3O 4，故副产物为Fe 3O 4；Fe 3O 4与盐酸反应会生成FeCl 3、FeCl 2，加入KSCN 溶液后溶液会变为血红色，但产物中可能含有FeBr 3会对检验造成干扰，A 项错误；通入H 2，排尽空气后加热只有Fe 3O 4会与H 2反应生成H 2O ，故可通过无水CuSO 4粉末是否变蓝检验是否含有Fe 3O 4，B 项正确；铁单质也能被磁化而被磁铁吸引，所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁，C 项错误；铁粉也是黑色不溶物，所以取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤有黑色不溶物不一定是铁的氧化物，D 项错误。
(3)未反应的Br 2会污染空气，可在F 处连接盛有NaOH 溶液的尾气吸收装置进行吸收，反应的化学方程式为2NaOH ＋Br 2===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O ；(4)反应的离子方程式为MnO －4＋5Fe 2＋＋8H ＋===Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O ，可得关系式KMnO 4～MnO －4～5Fe 2＋，所以n (Fe 2＋)＝n (FeBr 2)＝0.030 0 mol·L －1×0.025 00 L×5×250 mL 25 mL ＝0.003 75 mol ，则产品的纯度为0.003 75 mol×216 g·mol －110 g×100%＝81.00%。
(5)氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3＋，还原性：Cl －<Br －<Fe 2＋，FeBr 2中存在Fe 2＋和Br －，可通过控制加入Cl 2的量来证明，当加入少量氯水时，只氧化Fe 2＋，可用KSCN 溶液检验Fe 3＋，从而说明氧化性Cl 2>Fe 3＋且Fe 3＋氧化性最弱，当加入过量氯水，此时可生成Br 2，可用四氯化碳萃取判断，从而证明氧化性Cl 2>Br 2。
答案：(1)分液漏斗 (2)Fe 3O 4(或四氧化三铁) B(3)2NaOH ＋Br 2===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O(4)81.00%(5)[1．双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H 2O 2表现出来的性质与H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4中H 2O 2表现出来的性质相同的是( )A ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑B ．H 2O 2＋Cl 2＋2OH －===O 2＋2Cl －＋2H 2OC ．2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．5H 2O 2＋2MnO －4＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O 解析：在H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4中，H 2O 2只作氧化剂。
A 项，H 2O 2作氧化剂和还原剂；B项，H2O2作还原剂；C项，H2O2作氧化剂；D项，H2O2作还原剂。
本题选C。
答案：C 2．(2017·江苏南京调研)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn 与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④解析：①中浓HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO；③中浓H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。
答案：A3．(2017·北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性解析：NO2溶于水时发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中N一部分从NO2中的＋4价升高到HNO3中的＋5价，另一部分从NO2中的＋4价降低到NO中的＋2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O显－1价，在反应中部分升高到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的－2价，所以Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，B项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2有还原性，与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为SO2的漂白性，C项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性，C与浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D项错误。
答案：A4．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反应的化学方程式为：3CO2＋4Na===2X＋C(金刚石)。