2016高考化学考点突破训练8-3盐类的水解.doc

盐类的水解 题组训练1．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3、②100 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是( )A ．溶液中水电离出的H ＋个数：②>① B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C ．①溶液中：c(CO 2－3)>c(H 2CO 3)D ．②溶液中：c(HCO －3)>c(H 2CO 3)解析 本题考查的知识点是水的电离平衡、盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较，意在考查考生对这些理论知识的理解和应用。

盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，A 项正确；CO 2－3的水解使溶液中阴离子数目增多，B 项正确；碳酸氢钠溶液中，HCO －3的水解程度大于电离程度，故c(H 2CO 3)>c(CO 2－3)，C 项错误；CO 2－3的第一步水解程度远大于第二步水解，D 项正确。

答案 C2．(2014·武昌一模)在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡。

下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c HCO －3 ·c OH －c CO 2－3 增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小 解析 由平衡常数表达式可得K ＝c HCO －3 ·c OH －c CO 2－3 ，K 只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通入CO 2，会使溶液中OH －浓度减小，所以溶液的pH 也减小；C 选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D 中加入OH －时抑制CO 2－3水解，所以CO 2－3浓度增大，而HCO －3浓度减小，所以c HCO －3c CO 2－3减小。

答案 A3．(2014·苏州诊断)等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH 3COONa 溶液 ②Na 2CO 3溶液 ③X 溶液④Ba(OH)2溶液。

它们的pH 依次增大，则X 溶液不可能是( ) A ．氨水B ．硅酸钠溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液解析因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为：CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的pH肯定比盐溶液的大；NaHCO3溶液中HCO－3比Na2CO3溶液中CO2－3的水解程度要小，相同浓度时，前者溶液中水解生成的OH －浓度小于后者，pH应比后者小，故X溶液不可能是NaHCO溶液。

3答案 D4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)B．a mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，则不一定a<bC．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立D．若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力解析本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。

强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，且对应弱酸的酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY－的电离能力最弱，相应的Y2－的水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)>c(X－)，所以溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也能使溶液呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D项正确。

答案 C特别提醒 (1)泡沫灭火器中NaHCO 3放于铁桶中，而Al 2(SO 4)3放于塑料桶中，是因为Al 2(SO 4)3水解显酸性，能与铁反应。

(2)Fe 3＋与S 2－因为发生氧化还原反应而不能大量共存。

题组训练5.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )①明矾和FeCl 3可作净水剂 ②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部解析①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质；②加盐酸可抑制FeCl3水解；③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解；④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应；⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃；⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫；⑦NH＋4和Al3＋水解产生H＋与Mg反应；⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效；⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。

答案 D6．(2014·徐州统考)在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl ④CuCl2⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤解析蒸干时CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl；蒸干时NaHCO3会受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。

答案 B7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．25 ℃时，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO2－3C．NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、Al3＋D．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：Ba2＋、Ca2＋、Cl－、NO－3解析A项中溶液既可能显强酸性也可能显强碱性，强酸性溶液中I－、NO－3发生氧化还原反应而不能大量共存，强碱性溶液中NH＋4不能大量存在；C项中HCO－3和Al3＋能发生相互促进的水解反应：3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存；D项中为碱性溶液，Ca2＋不能大量存在，错误。

答案 B8．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。

将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。

现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填选项字母)。

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________，原因是________________。

(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是__________________。

(5)加氧化剂的目的是____________________________。

(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？__________________________________________。

解析(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。

(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀。

(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。

答案(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发归纳总结1.水解除杂警示利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。

如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH ，使Fe 3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH 、NH 3·H 2O 等可溶性碱，因加这些物质pH 升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg 2＋也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH ＋4、Na ＋等杂质。

2．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO 4(aq)――→蒸干CuSO 4(s)； 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl 3(aq)――→蒸干Al(OH)3――→灼烧Al 2O 3。

(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na 2CO 3溶液等蒸干后可得到原物质。

(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)；NaHCO 3―→Na 2CO 3；KMnO 4―→K 2MnO 4＋MnO 2；NH 4Cl ―→NH 3↑＋HCl↑。

(4)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化 例如，Na 2SO 3(aq)――→蒸干Na 2SO 4(s)。