河南省南阳市部分示范高中(八校)2014-2015学年高二下学期期末联考化学试题 扫描版含答案
河南省南阳市2023-2024学年高二下学期期末考试 化学含答案
2024年春期高中二年级期终质量评估化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)。
满分100分，考试时间75分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Ca-40Fe-56Cu-64第I 卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。
下列说法正确的是A.长征五号运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是石油分馏所得纯净物B.“天和”核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C 7H 5NS 2)属于有机高分子C.生活中人们用纯碱去污和用合成洗涤剂去污的原理相同D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜2.用42He α()粒子轰击2X a a 可得到一个中子和一种放射性核素Y b c ，即42120He+X Y+n a b a c →。
已知基态X 原子中s 能级电子总数是p 能级电子总数的4倍。
下列说法错误的是A.b=13B.最高价含氧酸的酸性：X<YC.XF 3与YF 3中X 与Y 的杂化方式相同D.单质的沸点：X>Y3.下列实验处理正确的是A.向小苏打粉末中滴入柠檬酸，产生无色气体，说明柠檬酸的酸性比碳酸强B.向丙烯醛()2CH CHCHO =中加入溴水，观察橙色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C.用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯D.将溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯4.下列有关原子结构或微粒间相互作用说法正确的是A.在多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量B.N 电子层中有4s 、4p 、4d 、4f 四个能级，共16个轨道，可容纳32个电子，故元素周期表第四周期有32种元素C.CH 3OH 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键为33sp sp σ-键D.油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子均为sp 3杂化5.叙述1和叙述2均正确但二者相关性不匹配的是选项叙述1叙述2A熔点：金刚石>晶体硅原子半径：C<Si B热稳定性：H 2O>H 2S 水分子间存在氢键C聚乙炔是一种常见的导电塑料聚乙炔分子中存在共轭Π键D I 2溶解度：CH 3CH 2OH>H 2O 分子极性：H 2O>CH 3CH 2OHA.AB.BC.CD.D6.甘油是重要的化工原料，工业上合成甘油的一种流程如下，下列有关说法正确的是A.Y 的结构简式为3CH CH CHCl=B.上述转化中有两个取代反应、一个加成反应C.353C H Cl 的同分异构体有4种D .可用酸性4KMnO 溶液区别X 和W 7.卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。
河南省南阳市2015年春期高二期终质量评估化学试题(扫描版)
南阳市2015年春期高中二年级期终质量评估化学答案一、选择题（共42分）1B 2D 3C 4A 5A 6D 7A 8C 9B 10D 11B 12D 13B 14B二、填空题（共58分）15、（每空1分，共14分）(一)、（每空1分，共5分）⑴碱性 NH3·H2O NH4++OH-⑵大于⑶＜、CH3COO-+ H+ = CH3COOH （二）、（1）1:1；11、10-11，（2）＜，c(HCO3-)c(OH-) /c(CO32-)，用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12就可以说明。
（三）、（每空1分，共3分） (1) Ag2CrO4 AgCl AgBr AgI (2)2.7×10－3(3)A16、（16分）（1）①-99（2分）②44.4%（2分）、该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OH产率增加。
压强升高使体系内各物质浓度增大，反应速率加快。
（2分）（2）①1/2 （1分）②正（2分）③降温（2分）（3）B （1分） 2CH3OH+CO－2e－=(CH3O)2CO+2H+（2分） 9.00（2分）17. （14分）⑴(每空1分共7分)①2，4-二甲基-3-乙基己烷②-CH3、、③甲醛 HCOOCH3或OHCCH2OH任一即可 3⑵(每空1分共3分)①＜②＜③＞⑶①n +nHCHO + nH2O（2分）②（2分）18、（每空2分，共14分）（1）C9H8O2氯原子和羧基（或-Cl和-COOH）（2）6、(间、对也可)（3）19、（每空1分，共14分）(1)Se、d、（2）>、>、<、>（3）O 三角锥形 sp3 4 (4)4，①⑤，④⑥20、(每空2分，共14分)（1）abde（全部正确给2分，正确2-3个1分，错选一个扣1分，本题不给负分）(2)N2O或CS2 NO2+或SCN-或OCN-（写对一个分子或离子各给1分,只写分子或离子全部正确给1分）；2N A（3）①结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3．②C-H键键能大于Si-H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N-H键键能大于P-H键，因此NH3分解温度高于PH3（4）12、（或也可以）。
河南省南阳市高二下学期期末化学试卷
河南省南阳市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列电解质在水溶液中发生电离的电离方程式的书写不正确的是（）A . Na2SO4═2Na++SOB . NaOH═Na++OH﹣C . Al2（SO4）3═2Al3++3SOD . Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）22. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 下列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是（）①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂A . ①和②B . ②C . ②③和④D . ④3. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A . 它的一氯代物只有一种同分异构体B . 它的二氯代物有两种同分异构体C . 它的分子式为C8H8D . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）互为同分异构体4. （2分） (2016高三上·烟台期中) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A . 干燥C12B . 吸收HClC . 除去粗盐中的不溶物D . 吸收NH35. （2分） (2017高二下·天长期中) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 甲苯B . 乙醇C . 甲烷D . 苯6. （2分） (2015高二下·汕头期中) 某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . 全部正确7. （2分） (2017高一上·广东期中) 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A . Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B . Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C . Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D . Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色8. （2分） (2015高二下·舒城期中) 分子式为C4H9Cl的有机物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 8种9. （2分）可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A . 反应液使红色石蕊试纸变蓝B . 反应后静置，反应液不分层C . 反应后静置，反应液分为两层D . 反应液使蓝色石蕊试纸变红色应液使蓝色石蕊试纸变红10. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 某公司设计的用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（）A . 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB . 电池工作时，OH﹣向正极移动C . 电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OD . 电流由电极 1 经外电路流向电极211. （2分） (2016高一下·温州期中) 某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是（）A . 此混合气体中可能含有乙烷B . 此气体中一定含有甲烷C . 此混合气体中一定不含有丙烷D . 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：312. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 烷烃可与溴水发生加成反应B . 碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C . 乙醇可萃取碘水中的碘单质D . 苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色13. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列叙述不正确的是（）A B C D用酒精萃取碘水中的碘烧杯中的Fe（OH）3胶体可产生丁达尔效应蔗糖遇浓硫酸变黑，说明浓硫酸有脱水性Fe（OH）2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明Fe（OH）2易被氧化A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 乙醇中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A . 和金属钠反应时键①断裂B . 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C . 在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②D . 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤15. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油B . 在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得16. （2分） (2019高二下·温州月考) 常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A . 0.01mol/L醋酸溶液B . 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C . 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D . pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液二、填空题 (共4题；共33分)17. （6分）根据问题填空：（1）使1mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CH﹣CH=CH2）与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为________．（2） 1mol 与足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量为________．（3）标准状况下2.24L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量无水氯化钙固体，无水氯化钙质量增加5.4g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加14.2g．若原气体是单一烃类气体，则它的分子式是：________．（4）某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向160g含溴10%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重164.2g．求：有机物分子式________．（5）在甲醛（CH2O）、乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素的质量分数是8%，则氧元素的质量分数为________．（6）常温常压下，20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为50mL，求此烃可能有的分子式：________．（只需写出其中一种情况即可）18. （9分） (2018高一上·双峰月考) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
八校联考2014-近年学年高二化学下学期期末考试试卷(含解析)(2021年整理)
山东省淄博市八校联考2014-2015学年高二化学下学期期末考试试卷（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省淄博市八校联考2014-2015学年高二化学下学期期末考试试卷（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为山东省淄博市八校联考2014-2015学年高二化学下学期期末考试试卷（含解析）的全部内容。
2014—2015学年山东省淄博市八校联考高二(下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学实验叙述正确的是（ )A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时,除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I﹣杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液2．下列有关说法不正确的是( )A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出3．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质．下列说法正确的是( ）A．蛋白质中只含C、H、O三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）( ）A．5种B．6种C．7种D．8种5．某有机物结构简式为如图，下列叙述不正确的是( )A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应6．有一种有机化合物，其结构简式如图所示,下列有关它的性质的叙述中,正确的是（ )A．有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2B．在一定条件下，1mol该物质最多能与6mol NaOH完全反应C．在Ni催化下，1mol该物质可以和7mol H2发生加成反应D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物7．物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是（ )A．分子数目一定相等B．体积一定相等C．质量不一定相等D．分子中的原子数目可能相等8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ )A．98g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4N AB．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为N AC．33。
2025届河南省南阳中学化学高二下期末达标检测试题含解析
2025届河南省南阳中学化学高二下期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣2、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+3、某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－6种物质，在反应过程中测得ClO －和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是A．当有3molClO－参加反应时，则有1molN2生成B．HCO3-作为碱性介质参与反应C．当有5molClO－参加反应时，则有1molN2生成D．若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol4、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of春天又自动复活。
2014-2015学年河南省南阳市示范性高中高一下学期期末联考化学试题 word版
2014-2015学年河南省南阳市示范性高中高一下学期期末联考化学试题(90分钟 100分）I 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，且每小题只有一个选项符合题意） 1. 据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是（ ） A. 是4He 的同素异形体 B. 比4He 多一个中子 C. 是4He 的同位素 D. 比4He 少一个质子 2．下列叙述正确的是（ ）A ．40K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都相等B ．某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素C ．任何原子或离子的组成中都含有质子D ．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 3．某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1,由此可以得出该有机物( ) A.分子中C 、H 、O 的个数之比为1∶2∶3 B.分子中C 和H 的个数之比为1∶2C.分子中肯定不含氧原子D.分子中肯定含有氧原子 4.主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 5．某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） A ．R 一定是第四周期元素 B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R 6．对于放热反应，下列说法正确的是（ ）A ．产物H 20所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量B ．反应物H 2所具有的能量高于产物H 2O 所具有的总能量C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量D ．反应物H 2和02具有的能量相等7．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。
已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（ ）A ．1mol 该物质最多能和lmol 氢气发生加成反应B ．该物质属于烃C ．该物质能使溴水褪色D ．分子式为C 9H 16O8. 下列递变规律正确的是（ ） A ．P 、S 、C1最高正价依次降低 B ．钠、镁、铝的还原性依次减弱 C ．HC1、HBr 、HI 的稳定性依次增强 D ．HC1O 、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次增强9．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ） A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液B. 将混合气体通过溴水C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D .使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应 10. 下列说法中不正确的是（ ） ①水分子的电子式为H +②离子半径由小到大的顺序是：Mg 2+＜Na +＜Cl -＜S 2- ③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物A ．①②B ．③④C ．①④D ．②③ 11. 下列叙述正确的是（ ） A.化学键存在所有物质中B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量12．同周期的X 、Y 、Z 三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4, 则下列判断正确的是 ( )A ．原子半径 X>Y>ZB ．非金属性 X>Y>ZC ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强 13. 短周期金属元素甲——戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）A ．原子半径： 丙＜丁＜戊B ．金属性：甲＞丙C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D ．最外层电子数：甲＞乙14. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）A 、a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B 、b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C 、a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D 、b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液15. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H 2 + 4OH - - 4e - = 4H 2O 正极：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH —，当得到1.8L 饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ） A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol 16.下列含有共价键的化合物是（ ）A ．MgCl 2 B. NaOH C. Br 2 D. NaClII 非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括5个小题）17.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用元素符号(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为。
河南省南阳市2013-2014学年高二下学期期末质量评估化学试题Word版含答案
2014年春期南阳市高中二年级期终质量评估化学试题说明：i •本试卷分第I卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，把第I卷答案写在答题卷指定位置。
2 .考试时间90分钟，本试卷满分100分，考试结束时只交答题卷。
3.试题可能用到的相对原子量：H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Cu： 64 Z n：65第I卷（选择题共48分）、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1 .环境问题越来越成为全球关注的热点。
下列有关环境方面的说法不正确的是A. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B. 采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染C. 汽油中添加含铅化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境D. PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高,大气污染越严重2. 下列说法正确的是A汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物B. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃C. 糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D. 乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键3、提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是4•下列物质中，既能与盐酸反应，又能与KOH溶液反应的是①NaHCO ②AgNO③(NH 4)2S④ HOO G COONaCU .-COOH ⑤⑥LJpCOONaNH 2J-ouA 全部B. ①②④⑤⑥C .②③④⑤⑥D②④⑤⑥5•化合物M 叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。
对M 性质叙述正确的是A.M 能与FeCI s 发生反应，不能与 CHCOOK 生反应B. M 与B"只能发生取代反应，不能发生加成反应C. ImoIM 最多可消阿耗 3mol NaOHD. ImolM 在催化剂作用下最多能与 4molf 发生加成反应6.有机物A 的分子式为C iHi6，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性 KMnO 溶液褪色,经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合 此条件的烃的结构有A. 5种B . 6种 C . 7种D . 8种7. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到 CQ 和HO 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃 的判断正确的是① 可能有C2H ②一定有CH ③一定有④一定没有C 2H5⑤可能有C 2Hs ⑥可能有C 2H 2 A .②⑤⑥ B .①②④ C .④⑥ D .②③8. 下列有关化学反应表达正确的是A.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:Q + E 理上丑［QrBr +HBrB. 蛋壳溶于食醋： CaCO+HO+ CO f_ 厶_C.向CHBrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH>BrCOOH- OH ------ CHBrCOO + HOD. 苯酚钠溶液中通入少量 CO : CO + H2O+ 2GH 5O -—> 2GH 5O 出2CO 「M （恆蛊环费1 2 34•下列物质中，既能与盐酸反应，又能与KOH溶液反应的是9. 某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是A . 5-乙基-2-己烯B . 3-甲基庚烯C . 3-甲基-5-庚烯D . 5-甲基-2-庚烯10.有机化合物A （C8HQ ）为一种无色液体。
河南省南阳市部分示范高中(八校)2014-2015学年高二下学期期末联考语文试题 扫描版含答案概要
2015春期河南省部分示范性高中二年级联考语文参考答案1、．C【解析】本题考查理解文中重要概念的含义的能力。
“必然与曲调格式不相合”有误,原文是“但以齐言的诗入曲必然有不相合的”,“必然有不相合的”意味着有不相合的,也有相合的,并非一定不相合。
2．D【解析】本题考查理解文中主要内容的能力。
此项表述遗漏了必不可少的信息,应是“在苏轼、辛弃疾那种‘豪放派’出现以前”,词“很少触及严肃、沉重、宏大的主题”。
3．C【解析】本题考查理解文章内容的能力。
“温庭筠《更漏子》的下阕所表现的离情,在诗中是不可能出现的”有误。
根据文意可知,倒数第三段结尾的“在诗中是不可能出现的”,是指诗难以像词那样“能够将情感呈现得更为细微”,而不是说诗不能表现“离情”。
二、古代诗文阅读4.D(赡：充足)5.C6.B（他没有为儒臣开脱，也没说金因不重用儒臣灭亡。
）7.（1）而地方官吏又横征暴敛，搜刮一空，那么就少有不受冻挨饿的百姓。
（2）战乱后贫弱小民大多依附于豪强的庇护，有的靠做工换取衣食，时日长久，他们就被掩藏沦为家奴，德辉把他们都释放，恢复平民的身份。
8．“共”字更好。
“共星河”的“共”字,反衬出除“星河”以外,其他别无可“共”,从而使人由今夕的独处而想到已往的欢聚。
一个“共”字,烘托出诗人极其寂寞的感受,透露出诗人深切的忆昔之情。
而“在”字则无此意,表达效果较平淡,不及“共”字。
9．该诗抒发了诗人思念诸弟、勤政爱民的思想情感。
①融情于景:首联两句借秋夕、银河之景,流露出思弟之苦;颔联中以“空斋”对“高梧”,更托出诗人思念诸弟的殷切心情。
②直抒胸臆:颈联和尾联直接抒情——朝廷刚刚对“我”委以重任,“我”怕从政不力,不能为解除人民的灾难和忧患尽职;况且本来自己的身体就不太好,更不应该为一己之念而从政事中分心;毕竟分别时间不算太久,还是不要过于在意这短期的分别,否则会使颜鬓苍老,岁月蹉跎10.(1)己所不欲，勿施于人(2)知之为知之，不知为不知(3)入则无法家拂士，出则无敌国外患者三、文学类文本阅读（25分）11．.(1)答C给3分，答A给2分，答B给1分，答DE不给分。
2014-2015学年下学期高二下学期期末考试化学试题及答案
2014～2015学年度第二学期期末质量调查试卷高二（理科）化学（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．下列物质不属于有机物的是A．橡胶B．硅胶C．油脂D．蛋白质2．苯酚的官能团是A．－OH B．OH－C．C6H5－D．C6H5－O3．反应后没有颜色变化的是A．酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D．C3H7Cl与NaOH溶液4．下列说法正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 动植物蛋白质混合摄入，能增强蛋白质的营养作用D. 汽车催化转化器不会降低汽车尾气污染物向大气中排放5．下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是A.蛋白质B. 油脂C. 蔗糖D. 乙烯6．下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHOD．向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加少量稀溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现7．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔8．只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液9．下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成10．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯苯乙烯B.甲醛乙二醛C.对甲基苯酚苯甲醇D.甲酸乙醛11．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B.乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C.醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO213．下列说法正确的是A．除去乙烷中的乙烯：在光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸馏C．“硝基苯制备”实验中，浓硫酸起氧化作用D．用溴水不能验证裂化汽油中含有不饱和烃14．下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 二氧化硅15．从原料和环境方面考虑，对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成没有必要的原料。
河南省南阳市高二化学下学期期末试题(含解析)
2014-2015学年河南省南阳市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是( )A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率相等C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率均为零2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化B．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②C．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②4．用A+、B+、C﹣、D﹣四种一价离子组成四种盐AC、BD、AD、BC．在室温下其1mol•L﹣1的溶液，5．A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是( )A．原子电子层数：A＜BB．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜DD．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D6．分子式为C6H12O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）( ) A．4种B．5种C．6种D．8种7．关于下列装置的说法正确的是( )A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变8．25℃时，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合（混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和）．下列叙述错误的是( )A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性B．混合溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．若a＞b，则混合溶液中c（C1﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）D．若混合溶液显中性；则NH3•H2O的电离平衡常数为mol•L﹣19．关于结构简式如图所示的有机物的叙述中不正确的是( )A．该有机物可以在一定条件下与HBr发生反应B．1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物在一定条件下可以发生消去反应D．1mol该有机物一足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH10．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C（产物）B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为△H=E1﹣E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应△H=E1﹣E2，为吸热反应11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是( )A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、612．下列说法正确的是( )A．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0，△S＞0B．常温下5.0×10﹣3mol•L﹣1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2﹣）＜c（H2A）C．室温时，M（0H）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq） Ksp=a；c（M2+）=bmol•L﹣1时，溶液的pH等于14+lg（）D．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）13．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）( )A．13、7、1 B．12、7、2 C．1、7、13 D．7、13、1二、解答题（共4小题，满分30分）15．常温下的下列四种溶液：①0.10mol•L﹣1（NH4）2SO4②0.10mol•L﹣1NH3•H20③0.10mol•L﹣1CH3COONH4④0.10mol•L﹣1NH4HSO4（1）溶液②呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：__________．（2）若将溶液①稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）__________原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）溶液中c（NH4+）比较是③__________④c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．将溶液③④混合，写出反应的离子方程式__________．16．（1）常温下，将0.15mol•L﹣1稀硫酸V1mL与0.1mol•L﹣1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=__________（溶液体积变化忽略不计）；纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中，溶液的pH=__________．该溶液中由水电离出的c（OH﹣）约为__________mol•L﹣1（2）常温下，0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（CO32﹣）__________c（H2CO3）（填“＞”、“＜”或“=”）；水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K b表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式K b=__________，请设计实验证明0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中水解的CO32﹣不超过其总量的10%__________．物质的量浓度由大到小的顺序是__________．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=__________．（3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂___________．A．K2CrO4B．KIC．KCl D．KBr．18．（16分）回答下列有关重要化工原料甲醇的有关问题（1）合成气用于制备甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H﹣121molCO，反应达到平衡时p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数约为__________（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．根据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响__________（2）利用甲醇合成二甲醚的反应如下：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应：①=__________②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时项容器Ⅰ中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向__________（填“正”或“逆”）反应方向进行③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的温度方面的措施是__________（3）用甲醇电化学合成（CH3O）2CO的工作原理如图所示电源负极为__________（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式__________．若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得（CH3O）2CO的质量为__________kg．注意：以下的19、20和21、22分别为有机物化学基础和物质结构与性质模块试题，考生只能从两模块中仍选其中一个模块答题，不能交叉选择三、选修5-有机化学基础模块19．（14分）回答下列问题（1）有机物的命名及化学用语非常重要①的系统命名为：__________②甲基的结构简式为__________．写出乙醇的结构式__________，乙烯的电子式为__________③福尔马林中溶质的名称叫__________，任写一种与乙酸互为同分异构体的有机物的结构简式__________．对二甲基环已烷核磁共振氢谱显示有__________组峰（2）官能团对有机物性质气决定作用，但也会受到所连基团的影响①比较沸点CH3CH2OH__________CH2OHCH2OH（填“＞”“＜”或“=”，下同）②比较水溶性__________③比较酸性：__________CH3COOH（提示：类比酚与醇的酸性）（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用①请写出由甲醛和苯酚在盐酸催化下制取酚醛树脂的化学方程式__________②请写出CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：__________．20．（14分）某有机物X的结构简式是（其中R为饱和烃基），X在一定条件下如图所示的转化关系，已知Q的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符号C a H b O2（1）Q的分子式是__________．X中含有的官能团是__________（2）符合下列要求的Q的同分异构体有__________种，（①分子中苯环上有两个取代基，且分子结构中除苯环外不含其它环状结构②该有机物含有），写出任意一种能发生银镜反应的符合上述条件的物质的结构简式__________（3）针对以下不同情况分别回答①若Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成P，W能发生银镜反应．则W 的结构简式是__________．于由X通过一步反应得到P，该反应的化学方程式是__________ ②若Q中除苯环外，还含有一个六元环，则Z→Q的化学方程式是__________．四、选修-物质结构与性质模块21．完成下列各小题（1）第34号元素符号是__________，铬元素位于元素周期表的__________区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为__________（3）在O、Na、P、Cl四种元素中，电负性最大的是__________，PCl3的立体构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为__________中心原子的价层电子对数为__________（4）在下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，共有__________种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是__________，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是__________．22．（1）胆矾CuSO4•5H2O的结构示意图1如下，其含有的微粒间作用力有__________（填序号）a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位健 e．氢键 f．非极性键（2）根据等电子原理，写出与CO2等电子体的分子和离子各一种__________；1molO22+中含有的π健数目为__________①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是__________②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是__________（4）C60形成晶体的晶胞结构如图2所示，则每个C60分子周围距离最近的C60分子由__________个，若晶胞参数为pnm，列出计算该晶体的密度__________g•cm﹣3（阿伏伽德罗常数用N A表示）2014-2015学年河南省南阳市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是( )A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率相等C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率均为零【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，故A错误；B．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，故B正确；C．反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不一定相等，与反应物初始浓度及转化率有关，故C错误；D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，否则不能作为判断依据，注意平衡状态时正逆反应速率相等但不是0．2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．3．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )B．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②C．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等；B．pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；C．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；D．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．【解答】解：A．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；B．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故B正确；C．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故C错误；D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，掌握掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．用A+、B+、C﹣、D﹣四种一价离子组成四种盐AC、BD、AD、BC．在室温下其1mol•L﹣1的溶液，【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】AC、BD的pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，AD溶液的pH＞7，则为强碱弱酸盐，BC溶液的pH＜7，则为强酸弱碱盐，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，以此来解答．【解答】解：AC、BD的pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，AD溶液的pH＞7，则为强碱弱酸盐，则AOH为强碱，BC溶液的pH＜7，则为强酸弱碱盐，HC为强酸，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，即B为弱碱，D为弱酸酸，所以碱性为AOH＞BOH，酸性为HC＞HD，故选A．【点评】本题考查盐类水解规律的应用，明确盐中有弱才水解的规律是解答本题的关键，注意BD可能为醋酸铵，题目难度中等5．A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是( )A．原子电子层数：A＜BB．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜DD．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B与E为同族元素，则E为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为8+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B与E为同族元素，则E为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为8+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素，A、A为H元素，B为O元素，原子电子层数H＜O，故A正确；B、B为O元素，E为S元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属越强，对应的氢化物越稳定，则有B＞E，故B错误；C、E为S元素，D为Al元素，S2﹣核外有3个电子层，Al3+核外有2个电子层，电子层数越多，半径越大，则S2﹣＞Al3+，故C错误；D、C为Na元素，D为Al元素，位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有NaOH＞Al（OH）3，故D错误．故选A．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，注意根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答．6．分子式为C6H12O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）( ) A．4种B．5种C．6种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】可与碳酸氢钠反应的有机化合物中一定含有羧基，根据分子式为C6H12O2且含有羧基的有机物的同分异构体的种类来回答．【解答】解：可与碳酸氢钠反应的有机化合物中一定含有羧基，分子式为C6H12O2且含有羧基的有机物可以简写为C5H11COOH，其中﹣C5H11有8种同分异构体：CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以C5H11COOH有8种同分异构体．故选D．【点评】本题涉及羧酸的化学性质以及同分异构体的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．7．关于下列装置的说法正确的是( )A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、原电池中阳离子移向正极；B、原电池是将化学能转化为电能；C、电镀时，镀件作阴极；D、电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电．【解答】解：A、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，K+移向CuSO4溶液，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C、用装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D、电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池和电解的相关知识、原理，题目难度不大，注意电极反应类型和离子移动方向．8．25℃时，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合（混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和）．下列叙述错误的是( )A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性B．混合溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．若a＞b，则混合溶液中c（C1﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）D．若混合溶液显中性；则NH3•H2O的电离平衡常数为mol•L﹣1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．混合液的酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小；B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；C．根据混合液中物料守恒判断，a＞b，则c（C1﹣）＜c（NH4+）+c（NH3•H2O）；D．溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，然后根据氨水的电离平衡常数表达式进行计算．【解答】解：A．溶液酸碱性取决于混合液中氢离子与氢氧根离子浓度，由于氨水与盐酸的浓度不确定，则混合液可能为酸性、中性或碱性，故A正确；B．混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．若a＞b，氨水的浓度大于盐酸，等体积混合后氨水过量，根据物料守恒可知：c（C1﹣）＜c（NH4+）+c（NH3•H2O），故C错误；D．混合液为中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）可知，c（NH4+）=c（Cl﹣）=mol/L，则混合液中氨水的浓度为：（a﹣b）mol/L，NH3•H2O的电离平衡常数K==mol•L﹣1，故D正确；故选C．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、电离平衡常数的计算、离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH关系，明确电离平衡常数的概念及计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小．9．关于结构简式如图所示的有机物的叙述中不正确的是( )A．该有机物可以在一定条件下与HBr发生反应B．1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物在一定条件下可以发生消去反应D．1mol该有机物一足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酯基，可发生水解反应，含有氯原子，可发生水解、消去反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有羟基，在一定条件下可被HBr取代，故A正确；B．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；C．含有氯原子，且邻位碳原子有氢原子，可发生消去反应，故C正确；D．能与氢氧化钠反应的官能团为酯基和氯原子，且酯基可水解生成酚羟基，最多可以消耗3molNaOH，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C（产物）B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为△H=E1﹣E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应△H=E1﹣E2，为吸热反应【考点】化学能与热能的相互转化；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，反应热△H=E1﹣E2，其中E1和E2为反应的活化能，A…B…C为中间产物，为过渡态，可认为活化分子，以此解答该题．【解答】解：A．由图象可知反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C （产物），故A正确；B．反应物吸收一定能量成为活化分子，E1为正反应的活化能，故B正确；C．正反应的热效应为△H=E1﹣E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，故C正确；D．此图中逆反应的热效应△H=E2﹣E1，为吸热反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查反应热与能量变化，侧重于考查学生的分析能力和自学能力，题目难度不大，注意把握题给信息，答题时注意仔细审题．11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是( )A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl ＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确，；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．12．下列说法正确的是( )A．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0，△S＞0B．常温下5.0×10﹣3mol•L﹣1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2﹣）＜c（H2A）C．室温时，M（0H）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq） Ksp=a；c（M2+）=bmol•L﹣1时，溶液的pH等于14+lg（）D．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）【考点】离子浓度大小的比较；焓变和熵变；pH的简单计算．【分析】A．化学反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，由焓变和熵变和温度共同决定；B．KHA溶液的pH=3.75，说明HA﹣的电离程度大于其水解程度，则c（A2﹣）＞c（H2A）；C．先根据该难溶物的溶度积及c（M2+）计算出该溶液中氢氧根离子浓度，然后根据水的离子积及pH=﹣lgc（H+）计算出该溶液在常温下pH；D．根据溶液中的质子守恒判断．【解答】解：A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S ＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，但是能够自发进行的反应，不一定△H＜0，△S＞0，如：△H＞0，△S＞0在高温下能够自发进行，△H＜0，△S＜0在低温下能够自发进行，故A错误；B．常温下5.0×10﹣3mol•L﹣1KHA溶液的pH=3.75，说明HA﹣的电离程度大于其水解程度，该溶液中c（A2﹣）＞c（H2A），故B错误；C．K sp=c（M2+）×c2（OH﹣）=a，则c（OH﹣）==mol/L，常温下氢离子浓度为：c（H+）=mol/L，则该溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg=14+lg，故C错误；D．Na2C2O4溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、反应自发进行的判断、难溶物溶度积的计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及化学计算能力，注意掌握判断离子浓度大小的方法，明确难溶物溶度积的概念及应用．13．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）( )A．13、7、1 B．12、7、2 C．1、7、13 D．7、13、1【考点】电解原理．【分析】由离子放电顺序可知，电解时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液电极方程式分别为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O2H2↑+O2↑、2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，由铜的质量计算转移电子的物质的量，进而计算各溶液的pH．【解答】解：n（Cu）==0.005mol，由电极反应Cu2++2e﹣=Cu可知转移电子为0.01mol，电解时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液电极方程式分别为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O2H2↑+O2↑、2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，I中生成0.01molOH﹣，c（OH﹣）==0.1mol/L，pH=13，Ⅱ电解水，溶液呈中性，pH=7，Ⅲ中生成0.01molH+，c（H+）==0.1mol/L，pH=1，故选A．【点评】本题考查电解原理，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，难度中等，注意把握离子的放电顺序以及电解方程式的书写，为解答该题的关键．。
河南省南阳市五校下学期高二下学期第二次联考化学试卷
2015-2016学年河南省南阳市五校高二（下）第二次联考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．我国已成功发射了“神舟”九号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走．该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（）A．强度高，耐高温B．防辐射，防紫外线C．能抗骤冷、骤热D．有良好的导热性，熔点低2．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应3．DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成高分子化合物，它的结构简式为：则合成此高分子的单体可能是（）①乙烯CH2=CH2②丙烯CH3CH=CH2③丙烯醇HOCH2CH=CH2④邻苯二甲酸⑤邻苯二甲酸甲酯A．①② B．③④ C．②④ D．③⑤4．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5．下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．和D．HCHO、CH3COOH6．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：7．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2﹣戊烯和环戊烷．A．①② B．②③④ C．①③⑤ D．②⑤8．下列系统命名法正确的是（）A．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯C．2﹣甲基﹣3﹣丁炔D．对二甲苯9．萘分子的结构可以表示为或，两者是等同的．苯并[α]芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中）．它的分子由5个苯环并合而成，其结构可以表示为（Ⅰ）或（Ⅱ）式，这两者也是等同的：现有结构A、B、C、D，与（Ⅰ）、（Ⅱ）式互为同分异构体的是（）A．B．C．D．10．有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同11．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．28gC2H4所含共用电子对数目为4N AB．1L0.1molL﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A12．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（）A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液13．某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应D．一定条件下，能发生取代反应14．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃．A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④15．下列实验能获得成功的是（）A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离乙醇和水16．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧二、非选择题（共5个小题，52分）17．有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）B、C60和石墨C、D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇①互为同位素的是；②互为同系物的是；③互为同素异形体的是；④互为同分异构体的是；⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是．18．请写出下列反应的化学方程式：①由丙烯制取聚丙烯：②丙氨酸缩聚形成多肽：③淀粉水解：④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：．19．用一种试剂将下列各组物质鉴别开．（1）和：（2），和C6H12（已烯）：（3），CCl4和乙醇：．20．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是．（2）观察到现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是．（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是，检验的方法是（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．21．某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐．（1）心舒宁的分子式为．（2）中间体（I）的结构简式是．（3）反应①～⑤中属于加成反应的是（填反应代号）．（4）如果将⑤．⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）．22．有机物W～H 有如下的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位已知：请回答下列有关问题：（1）反应①、②分别属于反应、反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是．（2）F的化学式，B的结构简式．（3）反应②的化学方程式是．（4）若D L有机玻璃【（C5H8O2）n】，则反应④的化学方程式是．（5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件（i）遇FeCl3显紫色（ii）苯环上一取代物有两种（ⅲ）除苯环外无其它环状结构试写出三种符合条件的同分异构体的结构简式．23．某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍．求：（1）该有机物的分子式．（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基，能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构简式．2015-2016学年河南省南阳市五校高二（下）第二次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．我国已成功发射了“神舟”九号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走．该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（）A．强度高，耐高温B．防辐射，防紫外线C．能抗骤冷、骤热D．有良好的导热性，熔点低【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】舱外宇航服外层防护材料是其成型的关键所在，它应具备舱内服所不具备的防辐射、防紫外线、抗骤冷、骤热等功能．因为出舱的航天员可能会遇到向着太阳的一面是200多摄氏度高温、背着太阳的一面是零下摄氏度的低温．这种骤冷、骤热的变化必须要使用特殊的材料及防护层．【解答】解：舱外航天服是保证航天员安全、有效完成出舱活动的重要手段．其基本功能是保护航天员不受宇宙空间恶劣环境的影响，并为航天员个体提供赖以生存的微环境．舱外宇航服外层防护材料是其成型的关键所在，它应具备舱内服所不具备的防辐射、防紫外线、抗骤冷、骤热等功能．故选D．【点评】本题考查常用合成高分子材料的化学成分及其性能，难度不大，关键是根据题目所给信息解题．2．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．根据高分子化合物的定义判断；B．丙烷充分燃烧只生成二氧化碳和水；C．乙醇被氧化生成乙酸，可与乙酸反应生成乙酸乙酯；D．葡萄糖为单糖，不能水解．【解答】解：A．淀粉、纤维素、蛋白质相对分子质量较大，都为高聚物，为高分子化合物，故A正确；B．丙烷充分燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，故B正确；C．乙醇被氧化生成乙酸，可与乙酸反应生成乙酸乙酯，则用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇，故C正确；D．葡萄糖为单糖，不能水解，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．3．DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成高分子化合物，它的结构简式为：则合成此高分子的单体可能是（）①乙烯CH2=CH2②丙烯CH3CH=CH2③丙烯醇HOCH2CH=CH2④邻苯二甲酸⑤邻苯二甲酸甲酯A．①② B．③④ C．②④ D．③⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酯基，应由酸和醇发生酯化反应，对应的单质分别含有羟基、羧基，且为二元酸，链节中主碳链为2个碳原子，对应的单体含有碳碳双键，以此解答该题．【解答】解：按如图所示断键后，氧原子接H原子，碳原子接﹣OH，再将两端的半键连接成双键，所以可得单体为和CH2=CH﹣CH2﹣OH，故选B．【点评】本题考查高分子化合物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据链节判断高聚物是加聚、还是缩聚而成是关键，注意理解结合反应的机理，难度不大．4．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【考点】乙烯的化学性质；甲烷的化学性质；苯的同系物的化学性质；乙酸的化学性质；油脂的性质、组成与结构；营养均衡与人体健康的关系．【分析】在催化剂条件下，苯可以和液溴发生取代反应；乙酸具有酸性，与碱发生中和反应，油脂在碱性条件下发生水解，也称为皂化；糖类，油脂和蛋白质是人体重要营养的物质；乙烯含有双键，具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A、苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，故A错误；B、乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故B正确；C、糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，故C正确；D、乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，故D正确；故选：A．【点评】本题考查常见有机化合物性质，题目难度较小，注意基础知识的积累．5．下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．和D．HCHO、CH3COOH【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物．【解答】解：A．乙烷和己烷结构相似、分子组成相差4个“CH2”原子团，故互为同系物，故A正确；B．CH3COOH是乙酸，C3H6O2可能是丙酸，也有可能是甲酸乙酯或乙酸甲酯，故两者不一定互为同系物，故B错误；C．是苯酚，是苯甲醇，两者结构不同，故不互为同系物，故C错误；D．HCHO是甲醛，CH3COOH是乙酸，两者结构不同，故不互为同系物，故D错误，故选A．【点评】本题考查同系物的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．6．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：【考点】电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；结构简式．【分析】A、丙烯不饱和的C=C双键其中一个键断开，自身加成反应生成聚丙烯，聚丙烯结构单元主链含有2个C原子，；B、图中模型为丙烷的球棍模型，比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示成键情况；C、氯原子未成键的孤对电子对未画出；D、键线式用短线表示化学键，C原子、H原子不标出，交点、端点是碳原子，利用H原子饱和碳的四价结构，杂原子及杂原子上氢原子需标出．【解答】解：A、聚丙烯的结构简式为，故A错误；B、图中模型为丙烷的球棍模型，故B错误，C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式为，故D正确；故选D．【点评】考查常用化学用语的书写，难度中等，注意电子式书写中未成键的孤对电子容易忽略．7．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2﹣戊烯和环戊烷．A．①② B．②③④ C．①③⑤ D．②⑤【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．【解答】解：①淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故错误；②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH，分子式相同，含有官能团不同，二者互为同分异构体，故正确；③乙酸和乙二酸分子式不同，二者不是同分异构体，故错误；④二甲苯和苯乙烯的分子式不同，二者不是同分异构体，故错误；⑤2﹣戊烯和环戊烷分子式相同，前者含有C=C双键，二者结构不同，互为同分异构体，故正确；故选D．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，侧重对基础知识的巩固，根据物质名称确定结构是关键．8．下列系统命名法正确的是（）A．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯C．2﹣甲基﹣3﹣丁炔D．对二甲苯【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A.2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷，戊烷的命名中出现了4﹣乙基，说明选取的主链不是最长的，最长主链为己烷，在2、4号C各含有1个甲基，该有机物正确命名为：2，4﹣二甲基己烷，故A错误；B.2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯，主链为戊烯，在2、3号C各含有1个乙基，该命名满足烯烃命名原则，故B正确；C.2﹣甲基﹣3﹣丁炔，丁炔命名中不能出现3﹣丁炔，说明编号方向错误，正确命名应该为：2﹣甲基﹣1﹣丁炔，故C错误；D．对二甲苯，苯环上对位有2个甲基，根据习惯命名法，可以命名为对二甲苯，但不是系统命名法，故D错误；故选B．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．9．萘分子的结构可以表示为或，两者是等同的．苯并[α]芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中）．它的分子由5个苯环并合而成，其结构可以表示为（Ⅰ）或（Ⅱ）式，这两者也是等同的：现有结构A、B、C、D，与（Ⅰ）、（Ⅱ）式互为同分异构体的是（）A．B．C．D．【考点】有机化合物的异构现象．【分析】对于多个苯环并在一起的稠环芳香烃，要确定两者是否为同分异构体，可以通过平移或翻转来判断是否互为同分异构体．【解答】解：以（II）式为基准，将（II）式图形在纸面上反时针旋转1800即得A式．（II）式在纸面上反时针旋转1350即得D式．从分子组成来看，（I）式是C20H12，B式也是C20H12，而C式是C19H12，所以B是（I）、（II）式的同分异构体，而C式不是，故选：B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，难度不大，判断有机物结构是否等同的方法是：①用系统命名法命名后名称相同者；②将分子整体旋转或翻转后能完全“重叠”者．10．有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯；B．碘单质遇淀粉变蓝色；C．蛋白质水解生成氨基酸；D．淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖．【解答】解：A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，故A正确；B．碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B正确；C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C正确；D．因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查糖类油脂蛋白质的性质，难度不大，注意知识的积累．11．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．28gC2H4所含共用电子对数目为4N AB．1L0.1molL﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一个乙烯分子含有6个共用电子对，28g乙烯的物质的量为1mol，乙烯分子的个数为N A个；B、乙酸为弱酸，不能完全电离；C、1mol甲烷含有N A个分子，每个甲烷含有10个质子；D、标准状况下，乙醇不是气体．【解答】解：A、一个乙烯分子含有6个共用电子对，28g乙烯的物质的量为1mol，乙烯分子的个数为N A个，因此含有共用电子对的数目为6N A，故A错误；B、1L0.1molL﹣1乙酸溶液中溶质的物质的量为0.1mol，由于醋酸时弱酸，不能完全电离，因此H+的物质的量小于0.1mol，个数小于0.1N A个，故B错误；C、1mol甲烷含有N A个分子，每个甲烷含有10个质子，因此1mol甲烷分子所含质子数为10N A，故C正确；D、标准状况下，乙醇不是气体，在给定条件下无法计算乙醇的物质的量、分子数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及弱电解质的电离．12．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（）A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu（OH）2浊液反应的现象为：无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，以此来解答．【解答】解：A．乙醛、甲酸与银氨溶液中均生成银镜，现象相同，不能区分，故A不选；B．乙醇、乙酸均不与浓溴水反应，现象相同，不能区分，故B不选；C．乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu（OH）2浊液反应的现象为：无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D．四种溶液均不与氯化铁溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物性质的差异及反应中的不同现象为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，注意甲酸中含﹣CHO、﹣COOH，题目难度不大．13．某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应D．一定条件下，能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】该有机物含C=C、﹣Cl及苯环，结合烯烃及卤代烃的性质来解答．【解答】解：A．与﹣Cl相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故A错误；B．含C=C，能使溴水褪色，故B正确；C．含C=C，一定条件下，能发生加聚反应，故C正确；D．含﹣Cl，则一定条件下，能发生取代反应，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握烯烃、卤代烃的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃．A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】根据该物质的成键元素、成键类型、相对分子质量的大小可以判断该物质所属类型．【解答】解：①芳香族是指碳氢化合物分子中至少含有一个带离域键的苯环的一类有化合物，故①正确；②脂肪族化合物是链状烃类（开链烃类）及除芳香族化合物以外的环状烃类及其衍生物的总称，故②错误；③分子中含有羧基，属于有机羧酸，故③正确；④该分子相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故④错误；⑤分子中含有氧元素，不属于烃，故⑤错误．故选C．【点评】本题考查学生有机物和无机物的区别，注意根据官能团确定物质的类别，较简单．15．下列实验能获得成功的是（）A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离乙醇和水【考点】有机物的鉴别；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．溴水与苯和CCl4分层，苯乙烯使溴水褪色；B．三溴苯酚溶于苯中；C．苯与溴水不反应；D．乙醇与水互溶．【解答】解：A．溴水与苯和CCl4分层，溴水与苯混合，苯在上层，溴水与CCl4混合，CCl4在下层，苯乙烯使溴水褪色，现象各不相同，所以用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯，故A正确；B．三溴苯酚溶于苯中，加浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，苯中引入新的杂质，故B错误；C．苯与溴水不反应，苯、液溴、铁粉混合制成溴苯，故C错误；D．乙醇与水互溶，在分液漏斗中不分层，所以不能用分液漏斗分离乙醇和水，故D错误．故选A．【点评】本题综合考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验、制备和分离的考查，题目难度不大，注意把握相关实验的注意事项以及相关物质的性质．16．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧【考点】乙烯的化学性质；苯的性质；苯的同系物；溴乙烷的化学性质．【分析】（1）能使溴水褪色或变色的物质为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色；②与苯酚反应生成白色沉淀；③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色；④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色（或棕红色）；⑤与碱性溶液（如NaOH溶液、Na2CO3溶液等）反应，使溴水褪色；⑥与较强的无机还原剂（如H2S、SO2、KI和FeSO4等）发生反应，使溴水褪色；（2）能使高锰酸钾溶液褪色的物质为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物（甲苯、乙苯、二甲苯等）反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；④与具有还原性的无机还原剂反应，使高锰酸钾溶液褪色；（3）“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡C三键、醛基（﹣CHO）的有机物；苯酚和无机还原剂．苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色．【解答】解：①乙烷属于烷烃，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故①符合；②乙烯含有C=C双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故②不符合；。
2014-2015学年河南省南阳市高二下学期期末化学复习试卷 Word版含解析.pdf
河南省南阳市高二下学期期末考试化学试题(Word版)
河南省南阳市高二年级下学期期末考试化学试题可能用到的部分原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗词分析不正确的是（）A．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨“指悬浮在空中的固体小颗粒B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C．“爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D．“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的2．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出：如果能利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2 等重新组合(如图)，可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能3．下列说法不正确的是（）A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一，下图为一种钢铁锈蚀的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．缺氧区：Fe-2e-=Fe2+ B．富氧区：O2+2H2O+4e-=4OH- C． Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2 D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述不正确的是（）A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解B．操作②为过滤，得到的滤液显酸性C．操作③盛放药品的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质6．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。
14—15学年下学期高二期末考试化学试卷(附答案)
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．废电池进行集中处理的首要原因是A．回收其中的石墨电极B．回收利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．－10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法确定6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不．正确．．的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L－19．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10－7mol·L－1的是A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色15．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
河南省南阳市部分示范高中(八校)14—15学年下学期高二期末联考数学(理)试题(扫描版)(附答案)
高二联考数学参考答案（理科）一 选择题（本大题共12小题，每小题5分，总计60分）.二 填空题（本大题共4小题，每小题5分，总计20分）.13 1-2P14 5 15 1/140 16 ②④ 三、解答题（共70分）17（本题满分10分）(1)解：由展开式中第二、三、四项的二项式系数成等差数列，得2C 2n =C 1n +C 3n解之得n = 7 .由二项式系数的性质知，766)1(xx +的展开式中第4项和第5项二项式系数最大，即.354737==C C 所以，61364637435)1()(x x x C T =⋅= 和 61-463647535)1()(x x x C T =⋅= 5分 (2)由）（7r 0)1()(627767671≤≤=⋅=--+rr r r r r x C x x C T 令7-2r 6 =0得r=72,（舍去） 所以无常数项 10分18.（本题满分12分）证明：由于1a >，1b >，故要证明log log lg a b c c c +4≥，只需证明lg lg 4lg lg lg c c c a b+≥，又1c >，lg 0c >， 所以只需证明11lg lg a b +4≥，即lg lg 4lg lg a b a b +≥．因为10ab =，所以lg lg 1a b +=， 故只需证明14lg lg a b ≥． ①由于1a >，1b >，所以lg 0a >，lg 0b >， 所以2lg lg 10lg lg 24a b a b +⎛⎫<= ⎪⎝⎭≤． 即①式成立，所以原不等式成立． 12分19（本题满分12分）解：(1) 列联表补充如下： 6分（2）∵2250(2015105)8.3337.87930202525K ⨯⨯-⨯=≈>⨯⨯⨯ ∴在犯错误的概率不超过0.005的前提下，认为喜爱打篮球与性别有关. 12分20. （本题满分12分）解：函数)(x f 的导函数为b a c bx ax x f 2323)(2'--++=（I ）由图可知 函数)(x f 的图象过点（0，3），且0)1('=f得 ⎩⎨⎧==⇒⎩⎨⎧=--++=03023233c d b a c b a d 3分 （II ）依题意 3)2('-=f 且5)2(=f⎩⎨⎧=+--+-=--+534648323412b a b a b a b a 解得 6,1-==b a 所以396)(23++-=x x x x f 7分（III ）9123)(2+-='x x x f ．可转化为：()m x x x x x x +++-=++-534396223有三个不等实根，即：()m x x x x g -+-=8723与x 轴有三个交点； ()()()42381432--=+-='x x x x x g ，()m g m g --=-=⎪⎭⎫⎝⎛164,273． 当且仅当()01640276832<--=>-=⎪⎭⎫⎝⎛m g m g 且时，有三个交点，故而，276816<<-m 为所求 12分21．（本题满分12分）解: （Ⅰ）抽取一次抽到红球的概率为25所以抽取3次恰好抽到2次为红球的概率为223233655125P C ⎛⎫⎛⎫== ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭5分 （Ⅱ）2,3,4,5ξ=101)2(522===A A P ξ,51)3(5221312===A A C C P ξ,103)4(45332312===A A C C P ξ,52)5(55443312===A A C C P ξ．ξ的分布列为所以()4E ξ=. 12分22（本题满分12分）解：(Ⅰ)()2af x bx x '=-,()242af b '=-,()2ln 24f a b =-.∴432ab -=-,且ln2462ln22a b -=-++.解得a ＝2,b ＝1 3分 (Ⅱ)()22ln f x x x =-,设()2()2ln h x f x m x x m =+=-+,则()222(1)2x h x x x x -'=-=,令()0h x '=,得x ＝1(x ＝－1舍去).当x ∈1[,1)e时,()0h x '>, h (x )是增函数；当x ∈(1,e]时,()0h x '<, h (x )是减函数. 则方程()0h x =在1[,e]e内有两个不等实根的充要条件是 1()0,e (1)0,(e)0.h h h ⎧⎪⎪⎪>⎨⎪⎪⎪⎩≤≤解得2112m e <+≤ 7分 (Ⅲ)()22ln g x x x kx =--,()22g x x k x'=--.假设结论()00g x '=成立, 则有21112222120002ln 0, 2ln 0, 2, 220. x x kx x x kx x x x x k x ⎧--=⎪--=⎪⎪⎨+=⎪⎪--=⎪⎩①②③④,①－②,得221121222ln ()()0x x x k x x x ----=. ∴120122ln2x x k x x x =--.由④得0022k x x =-,于是有12120ln 1x x x x x =-,∴121212ln 2x x x x x x =-+, 即11212222ln 1x x x x x x -=+.⑤ 令12x t x =,22()ln 1t u t t t -=-+ (0＜t ＜1),则22(1)()(1)t u t t t -'=+＞0. ∴()u t 在0＜t ＜1上是增函数,有()(1)0u t u <=,∴⑤式不成立,与假设矛盾. ∴()00g x '≠ 12。
河南省南阳一中2014-2015学年高二下学期阶段测试化学试题
南阳一中2015年高二春期阶段测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H —1C —12 O —16 K —39 Ca —40 Zn —65Fe —56第I 卷 选择题(共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．一定条件下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ）△H=﹣38.6 kJ•mol ﹣1B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)；ΔH ＝+566.0kJ/molC ．已知则可以计算CH 3—CH 3(g)→CH 2＝CH 2(g)＋H 2(g)；ΔH =＋125.6 kJ/mol D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同2. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O③NH 4Cl 固体④CH 3COONa 固体 ⑤NaCl 固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥3．已知：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol -1 (2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol -1(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ·mol -1 根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为 A ．＋244.1 kJ·mol -1 B ．－488.3 kJ·mol -1 C ．－996.6 kJ·mol -1D ．＋996.6 kJ·mol -14．下列溶液加热蒸干并灼烧后，能析出与原溶液相同的溶质固体的是A ．FeCl 2B ．KHCO 3C ．MgSO 4D ．NH 4HCO 35．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu 2（OH ）2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。
河南省南阳市部分示范高中(八校)高二数学下学期期末联
河南省南阳市部分示范高中（八校）2014-2015学年高二数学下学期期末联考试题理（扫描版）高二联考数学参考答案（理科）一 选择题（本大题共12小题，每小题5分，总计60分）.二 填空题（本大题共4小题，每小题5分，总计20分）.13 1-2P 14 5 15 1/140 16 ②④三、解答题（共70分） 17（本题满分10分）(1)解：由展开式中第二、三、四项的二项式系数成等差数列，得 2C 2n =C 1n +C 3n 解之得n = 7 .由二项式系数的性质知，766)1(xx +的展开式中第4项和第5项二项式系数最大，即.354737==C C所以，61364637435)1()(x x x C T =⋅= 和 61-463647535)1()(x xx C T =⋅= 5分(2)由）（7r 0)1()(627767671≤≤=⋅=--+rr r rr r x C xx C T令7-2r 6 =0得r=72 ,（舍去）所以无常数项 10分 18.（本题满分12分） 证明：由于1a >，1b >， 故要证明log log lg a b c c c +4≥， 只需证明lg lg 4lg lg lg c cc a b+≥，又1c >，lg 0c >， 所以只需证明11lg lg a b +4≥，即lg lg 4lg lg a b a b+≥． 因为10ab =，所以lg lg 1a b +=，故只需证明14lg lg a b≥．①由于1a >，1b >，所以lg 0a >，lg 0b >，所以2lg lg 10lg lg 24a b a b +⎛⎫<= ⎪⎝⎭≤．即①式成立，所以原不等式成立． 12分 19（本题满分12分）解：(1) 列联表补充如下： 6分（2）∵2250(2015105)8.3337.87930202525K ⨯⨯-⨯=≈>⨯⨯⨯ ∴在犯错误的概率不超过0.005的前提下，认为喜爱打篮球与性别有关. 12分 20. （本题满分12分）解：函数)(x f 的导函数为b a c bx ax x f 2323)(2'--++= （I ）由图可知 函数)(x f 的图象过点（0，3），且0)1('=f得 ⎩⎨⎧==⇒⎩⎨⎧=--++=03023233c d b a c b a d 3分（II ）依题意 3)2('-=f 且5)2(=f⎩⎨⎧=+--+-=--+534648323412b a b a b a b a 解得 6,1-==b a 所以396)(23++-=x x x x f 7分（III ）9123)(2+-='x x x f ．可转化为：()m x x x x x x +++-=++-534396223有三个不等实根，即：()m x x x x g -+-=8723与x 轴有三个交点；()()()42381432--=+-='x x x x x g ，()m g m g --=-=⎪⎭⎫ ⎝⎛164,276832． 当且仅当()01640276832<--=>-=⎪⎭⎫ ⎝⎛m g m g 且时，有三个交点，故而，276816<<-m 为所求 12分 21．（本题满分12分）解: （Ⅰ）抽取一次抽到红球的概率为25所以抽取3次恰好抽到2次为红球的概率为223233655125P C ⎛⎫⎛⎫== ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ 5分（Ⅱ）2,3,4,5ξ=101)2(2522===A A P ξ,51)3(35221312===A A C C P ξ, 103)4(45332312===A A C C P ξ,52)5(55443312===A A C C P ξ．ξ的分布列为所以()4E ξ=. 12分 22（本题满分12分） 解：(Ⅰ)()2a f x bx x '=-,()242af b '=-,()2ln 24f a b =-. ∴432ab -=-,且ln 2462ln 22a b -=-++.解得a ＝2,b ＝1 3分 (Ⅱ)()22ln f x x x =-,设()2()2ln h x f x m x x m =+=-+,则()222(1)2x h x x x x -'=-=,令()0h x '=,得x ＝1(x ＝－1舍去).当x ∈1[,1)e 时,()0h x '>, h (x )是增函数；当x ∈(1,e]时,()0h x '<, h (x )是减函数.则方程()0h x =在1[,e]e内有两个不等实根的充要条件是1()0,e (1)0,(e)0.h h h ⎧⎪⎪⎪>⎨⎪⎪⎪⎩≤≤解得2112m e <+≤ 7分 (Ⅲ)()22ln g x x x kx =--,()22g x x k x'=--.假设结论()00g x '=成立, 则有2111222212002ln 0, 2ln 0, 2, 220. x x kx x x kx x x x x k x ⎧--=⎪--=⎪⎪⎨+=⎪⎪--=⎪⎩①②③④,①－②,得221121222ln ()()0xx x k x x x ----=.∴120122ln2x x k x x x =--.由④得0022k x x =-,于是有12120ln 1xx x x x =-,∴121212ln 2x x x x x x =-+, 即11212222ln 1x x x x x x -=+.⑤ 令12x t x =,22()ln 1t u t t t -=-+ (0＜t ＜1),则22(1)()(1)t u t t t -'=+＞0. ∴()u t 在0＜t ＜1上是增函数,有()(1)0u t u <=,∴⑤式不成立,与假设矛盾. ∴()00g x '≠ 12。