高中化学必修1、必修2、选修1基础知识点纲要(学业水平测试复习)
高中化学必修一必修二知识点总结
高中化学必修一必修二知识点总结有关高中化学必修一必修二知识点总结当我们升上高一的时候，要学习必修一和必修二的化学知识，这两个部分知识是我们整个高中化学的基础，是很重要的知识。
下面是店铺为大家整理的高中化学必修一必修二知识，希望对大家有用!高中化学必修一必修二知识点总结 1一、物质的量的单位――摩尔1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量、2、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔、3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数、4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(2)单位：g/mol或g、、mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、(2)单位：L/mol2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3、标准状况下,Vm=22、4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度、(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度、(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2、一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液、(2)主要操作a、检验是否漏水、b、配制溶液1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液、注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶B使用前必须检查是否漏水C不能在容量瓶内直接溶解D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止高中化学必修一必修二知识点总结 21、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1、可以与金属钠等反应产生氢气，2、可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3、可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。
学业水平化学知识点
学业水平化学知识点
化学知识点可以分为几个方面：物质的性质和变化、化学反应、化学计量、元素周期表和元素、溶液和溶剂、电化学、有机化学等。
1. 物质的性质和变化：
- 物质的分类：纯物质和混合物；元素和化合物。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2. 化学反应：
- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应等。
- 反应速率和反应活性。
- 化学平衡和化学反应机理。
3. 化学计量：
- 化学方程式和化学计量关系。
- 摩尔质量和物质的量。
- 摩尔计算问题。
4. 元素周期表和元素：
- 元素周期表的结构和特点。
- 元素的命名和符号。
- 元素的性质和周期规律。
5. 溶液和溶剂：
- 溶液的组成和分类。
- 溶解度和溶解度规律。
- 浓度和稀释计算。
6. 电化学：
- 电解质和非电解质。
- 电解过程和电解反应。
- 电化学电池和电化学反应。
7. 有机化学：
- 有机化合物的命名和结构。
- 化学键和分子结构。
- 有机反应和机制。
以上是化学学科的一些重要知识点，掌握这些知识点可以帮助学生理解化学的基本概念和原理，并进行相关的计算和应用。
江苏省化学小高考常考必背知识点汇总
高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．（1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）8．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）9．物质的量的计算的四个公式：n=10．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm —泥水溶液小于1nm —NaCl溶液胶体1~100nm 有Fe(OH)3胶体14．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。
学业水平考试高中化学必修1必修2知识点归纳
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用Na2CO3（不可用Na2SO4)解毒。
实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。
使用的装置叫过滤装置。
它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。
该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯壁。
4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。
应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。
写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦锥形瓶、⑧石棉网。
该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3；使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。
高中化学必修一必修二知识点总结(1)
第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
(完整word版)高中化学必修一复习知识点
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）班级___________ 姓名___________第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1.实验事故处理（1）浓酸沾在皮肤上，用抹布擦干，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗。
（2）浓碱沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
2.常用危险品分类（1）爆炸品（硝酸铵NH4NO3、黑火药）（2）易燃气体（H2、CH4、CO）（3）易燃液体（酒精、汽油）（4）腐蚀品（浓硫酸、NaOH溶液）3.常用仪器使用方法（1）托盘天平（精确到0.1g、左物右码）物体质量= 砝码质量+ 游码质量物体质量= 砝码质量- 游码质量（砝码与物体放反）（2）量筒（精确到0.1ml、读数时视线与液体凹液面的最低处相平）仰视读数：读数变小，实际量取体积偏大错误读数俯视读数：读数变大，实际量取体积偏小二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯过滤注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
蒸发注意事项：（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
（3）待出现较多固体时停止加热，用余热将滤液蒸干。
1除去可溶性杂志：（1）除硫酸盐用BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（2）除MgCl2用NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（3）除CaCl2用Na2CO3CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （4）最后用稀HCl调节PH至中性。
注意事项：BaCl2一定要加在Na2CO3的前面2．蒸馏和萃取（1）蒸馏：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
高中化学必修一必修二知识点总结
必修一知识点汇总第一章从实验学化学 2一、常见物质的分离、提纯和鉴别 21．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
22、化学方法分离和提纯物质 33、物质的鉴别 4二、常见事故的处理 5三、化学计量 5第二章化学物质及其变化 7一、物质的分类 7二、分散系相关概念 7三、胶体 8四、离子反应 10第三章金属及其化合物 16一、金属的物理通性： 16二、金属的化学性质： 16三、金属化合物的性质： 17四、金属及其化合物之间的相互转化 18第四章非金属及其化合物 19一、分类 19二、本章知识结构梳理 19(一) 硅及其化合物 19(二) 氯 20(三) 硫、氮 21必修二知识点汇总第一章物质结构元素周期律 23一、原子结构 23二、元素周期表 23三、元素周期律 23四、化学键 24第二章化学反应与能量 25第一节化学能与热能 25第二节化学能与电能 26第三节化学反应的速率和限度 26第三章有机化合物 27一、烃 27二、烃的衍生物 29三、基本营养物质 30第四章化学与可持续发展 31第一节开发利用金属矿物和海水资源 31第二节化学与资源综合利用、环境保护 32第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
高考化学必修1知识点总结
高考化学必修1知识点总结高中化学是高考中重要的科目之一，而其中必修1的内容更是奠定了学生对化学基础知识的理解。
以下将对高考化学必修1的知识点进行总结，以便于学生掌握和复习。
一、化学物质与反应1. 化学物质的分类：无机物和有机物。
无机物包括金属与非金属，而有机物则是很多有机化合物的总称。
2. 化学反应：指物质之间发生的各种变化，包括物质的生成、消失和转化等。
3. 反应的宏观现象与微观实质：通过观察反应前后物质的变化可以总结出各种常见反应的特征，而通过分析反应的微观实质则可了解反应机理和原理。
二、溶液与离子反应1. 溶液：由溶剂和溶质组成的稳定体系。
2. 溶液的浓度：溶液的浓度可以通过溶质的质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
3. 电解质与非电解质：电解质在水中能够溶解并形成导电溶液，而非电解质则不会。
三、原子结构和元素周期律1. 原子的基本结构：原子由原子核和电子组成，电子分布在不同的能级上。
2. 元素周期律的发现与分类：元素周期律是根据元素的原子序数和化学性质排列而成的表格。
3. 元素周期表的结构和特点：元素周期表由一系列横行和纵列组成，横行称为周期，纵列称为族。
四、化学键和化学方程式1. 化学键的形成：化学键可以形成共价键、离子键和金属键等。
2. 化学方程式的表示方法：化学方程式由反应物和生成物组成的表达式，反应物位于箭头的左边，生成物位于箭头的右边。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念：氧化还原反应是指在化学反应中，某些物质失去电子（氧化）而另一些物质获得电子（还原）的过程。
2. 氧化还原反应的判定：可以通过判定物质的氧化态或还原态的变化来判断是否发生了氧化还原反应。
3. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，能使其他物质发生氧化反应的物质称为氧化剂，而能使其他物质发生还原反应的物质称为还原剂。
六、分子结构与性质1. 分子的组成和构造：分子由原子通过共价键结合而成，分子中原子的排列和连翘方式决定了其性质。
高一化学必修一二全册知识点总结
必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
人教高中化学必修1必修2知识点总结
必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录后记第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO3)解毒。
实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
高二化学学业水平知识点整理(冲刺复习讲义)包含必修1、必修2、选修1的全部知识点
高二化学学业水平知识点整理（冲刺复习讲义）必修一第一章从实验学化学一﹑化学实验安全1．取用药品的注意事项不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道。
节约药品，严格按要求量取。
若没有说明用量，液体取1 mL~2mL，固体只要盖满试管底部。
剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如钠﹑金等）。
固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里。
托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
2．使用酒精灯的注意事项禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）。
熄灭酒精灯用灯帽。
酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭。
3．加热的注意事项可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶。
加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗。
4．其它注意事项点燃可燃气体前要验纯。
制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理。
若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯。
在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等）。
5．实验事故处理方法酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119。
眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼。
若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗。
误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）。
汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风。
浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗。
熟悉一些常用危险化学品的标志（书P4）。
二﹑混合物的分离和提纯分离：混合物中各组分分离。
提纯：除去杂质，留下需要的组分。
1．过滤和蒸发粗盐提纯：溶解过滤：（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离蒸发：用于可溶性固体和液体的分离2．蒸馏和萃取蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质。
2020届高中化学基础知识点手册(必修1、2,选修1、4)
必修一第一章 从实验学化学1．常见的爆炸品有火药、久置的金属钠和钾、氯酸钾。
常见的易燃品有H 2、CO 、CH 4、酒精、白磷。
常见的腐蚀品有硫酸、NaOH 等酸碱。
2．不能用燃烧着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。
3．点燃可燃性气体之前要先检验纯度。
4．稀释浓硫酸要将硫酸注入水中，不能在量筒中进行。
5．剩余药品要放入指定容器（钠、钾放回试剂瓶）。
6．废液要倒入废液缸，不能倒入下水道。
7．浓硫酸粘在皮肤上，先用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，再涂NaHCO 3溶液。
NaOH 粘在皮肤上，用大量水冲洗，再涂硼酸。
8．酒精在试验台上着火，用湿抹布盖灭；金属钠着火，用沙子盖灭。
9．误食重金属盐，马上服用鸡蛋清、牛奶、豆浆。
10．汞洒落在地上，用硫粉处理。
11．液化气或天然气泄露时，要先关闭阀门，再打开门窗，不能使用任何电器。
12．过滤是分离固体与液体的方法。
重要仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。
操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
13．蒸发是分离溶质和溶剂的方法。
重要仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
操作要点：玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部温度过高造成飞溅；当有较多固体析出时，停止加热，用余热蒸干。
14．蒸馏是分离沸点相差较大的互溶液体混合物的方法。
重要仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管。
操作要点：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水流向为下进上出。
15．分液是分离互不相溶的液体混合物的方法。
重要仪器为分液漏斗。
操作要点：分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
16．萃取是用萃取剂提取溶液中的溶质的方法。
重要仪器为分液漏斗。
注意酒精不能做萃取剂，。
17．检验SO 42－的方法：先加盐酸、再加BaCl 2溶液；检验Cl －的方法：加硝酸和硝酸银溶液。
18．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。
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必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要必背学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-110．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KP a）；②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11．n=12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
25．点燃可燃气体前要验纯。
26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27．离子检验28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
30．碳酸钠与碳酸氢钠的比较31．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热32．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO233．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
36．A l(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量37．A l(OH)3不能溶于氨水中。
38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH39．F e2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀40．F e(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45．F e在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl246．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
49．多余的氯气用NaOH溶液吸收50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)251．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒52．S O2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气55．N O为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO256．N O2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO 57．N H3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水58．氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝59．氨气用向下排空气法收集60．硝酸不能与金属生成氢气61．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO362．电离方程式如H2SO4= 2H++SO42-、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-、Na2CO3 =2Na++ CO32-63．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
64．离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O 65．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-66．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-67．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子68．C l-不能与Ag+共存69．S O42-不能与Ba2+共存70．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）学业水平测试复习纲要——必修21．符号，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=62．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3．第三周期元素（11~17号元素）性质比较4．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
5．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。
6．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强7．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。
8．O元素和F元素没有正价9．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
10．判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间共价键存在于非金属元素之间11．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。
如：NaCl、CaCl2、NaOH 等。
共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。
如：H2O、CO2、H2SO4等。
12．电子式：13．同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、异丁烷（CH3CH CH3CH3）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。
14．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
15．断键吸收能量，形成键放出能量。
16．放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量17．常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等18．常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应19．原电池是将化学能转变为电能的装置。
其中活泼金属做负极。
负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。
20．原电池工作原理：Cu－Zn原电池：负极（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn21．影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。
22．H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。
23．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
24．当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率=逆反应速率≠0；②各物质的量保持恒定；③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。
25．天然气的主要成分为甲烷26．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化27．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。
28．甲烷的结构式为HC H H29．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。
30．苯的结构中不存在碳碳双键。
31．乙醇的官能团为羟基（—OH）32．乙酸的官能团为羧基（—COOH）33．甲烷、乙烯常温下为气体34．苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。
35．甲烷可以发生取代反应36．乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。
37．乙烯可以做催熟剂38．苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。
39．乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H240．常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯41．乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）42．有机反应类型：取代反应A+B→C+D加成反应A+B→C氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质加聚反应：nA →B43．会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO244．金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︳Hg Ag电解熔融物法︳热还原法︳热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al45．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。
46．三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维学业水平测试复习纲要——选修11．葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。
2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。